安徽省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2022-2023學年高一下學期5月聯(lián)考化學試題（解析版）

高中化學名校試卷PAGEPAGE1安徽省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校2022-2023學年高一下學期5月聯(lián)考試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項目填寫清楚。3.考生作答時，請將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第二冊第五章～第七章第二節(jié)。5.可能用到的相對原子質量：H1C12O16S32一、選擇題（本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.2023年4月22日，中國海軍舉行海軍成立紀念日艦艇開放日活動，下列開放日展示的物品不涉及有機高分子材料的是（）A.直8直升機駕駛艙前的硅酸鹽玻璃 B.防毒面具上的橡膠軟殼C.由功能纖維制成的防護服 D.由滌綸布制成的國旗2.高分子化合物的單體是（）A. B.C.. D..3.已烷是一種具有汽油味的有機溶劑，被廣泛應用于有機合成、機械設備表面清洗去污等。下列與己烷互為同分異構體的是（）A. B.C. D.4.下列關于氮及其化合物的說法正確的是（）A.實驗中常用排水法收集氣體 B.久置的濃硝酸濃度減小C.的過程屬于氮的固定 D.濃硝酸常溫下不與鐵反應5.在一定溫度下，容積為1L的恒容密閉容器中某一反應中所涉及的物質僅有M、N，其物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示。下列表述中錯誤的是（）A.該反應的化學方程式為B.，該反應的平均反應速率C.時，反應達到平衡D.時，N的濃度是M的2倍6.在給定條件下，下列物質間的轉化不能實現(xiàn)的是（）A. B..C. D.7.a、b、c、d四種金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導線流向b；c、d相連時，d極質量減少；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；a、d相連時，移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為（）A. B. C. D.8.下列關于常見離子的檢驗方法和結論，其中正確的是（）A.取樣于試管中，加入溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有B.取樣于試管中，先加入溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，證明原溶液一定有C.取樣于試管中，先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有D.取樣于試管中，加入少量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有9.下列各組離子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）A.新制氯水中：B.常溫下，的溶液中：C.的溶液中：D.飽和水溶液中：10.用如圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應結論的是（）選項①②③實驗結論A濃鹽酸紫色石蕊溶液氯水具有酸性、漂白性B濃硫酸蔗糖溴水溶液濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀硝酸酸性溶液具有還原性D稀鹽酸蒸餾水酸堿中和反應為放熱反應二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分）11.我國首個火星巡視車“祝融號”成功著陸火星，預示著我國的航天事業(yè)又達到了一個新的高度，火星車的探測儀鏡頭中含有成分。下列有關硅及其化合物的說法正確的是（）A.二氧化硅具有良好的半導體特性，故可用于制造火星車的探測儀鏡頭B.用氫氟酸在玻璃表面寫下“我是最棒的”激勵自己C.通過單質C與的置換反應，不能證明非金屬性的強弱：D.石英、硅膠、太陽能電池板的主要成分都是二氧化硅12.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入適量B.向溶液中加入過量溶液：C.向溶液中通入少量D.過量和稀反應：13.德國化學家GerhardErtl研究發(fā)現(xiàn)和在催化劑表面合成氨氣機理而獲得諾貝爾化學獎，合成氨的微觀歷程及能量變化的示意圖如下，圖中分別表示、、，下列說法正確的是（）A.該反應為吸熱反應B.反應②③④中③的體系能量最高C.②→③過程，是吸熱過程且只有H—H鍵的斷裂D.由圖可知，每個化學反應都需要用催化劑降低能耗14.某研究性學習小組利用溶液和酸性溶液的反應來探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”，進行了如下實驗（忽略溶液體積變化）。下列說法錯誤的是（）實驗序號實驗溫度/K有關物質溶液顏色褪至無色所用時間/s酸性溶液溶液①29320.0240.10②29320.0230.118③31320.0230.11A.B.實驗①②探究的是濃度對反應速率的影響C.實驗①③探究的是溫度對反應速率的影響D.實驗②中，0～8s內(nèi)的平均反應速率約為15.某化學興趣小組為探究的性質，按如圖所示裝置進行實驗。已知：。下列說法正確的是（）ABCDEFA.實驗中為了加快制取的速率，A處可以使用98.3%的濃硫酸B.實驗依次證明了的還原性、還原性、氧化性和漂白性C.加熱E處已褪色的品紅溶液，溶液又變?yōu)榧t色，說明使品紅褪色發(fā)生的是物理變化D.在D處有0.96g沉淀生成，則D處反應轉移電子數(shù)為三、非選擇題（本題共4小題，共50分）16.（14分）化學反應是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉化?；卮鹣铝袉栴}：（1）有下列四個化學反應：A.B.C.D.①上述四個反應過程中能量變化符合如圖所示的是______（填字母，下同）。②上述四個反應中能設計成原電池的是____________。（2）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，甲烷燃料電池原理示意圖如圖所示。通入的電極為原電池的______（填“正”或“負”）極，每消耗轉移的電子的物質的量為_______mol。（3）有甲、乙兩位同學利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入的溶液中，乙同學將電極放入的溶液中，如圖所示。甲乙①寫出甲池中的實驗現(xiàn)象：___________________________________。②寫出乙池穩(wěn)定工作時總反應的離子方程式：________________________。③如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出_______活動性更強，而乙會判斷出__________活動性更強（填寫元素符號）。④由此實驗，可得到如下哪些正確結論___________（填字母）。a.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強b.該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值c.利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質d.直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極的做法不可靠17.（12分）蘊藏在海底的大量“可燃冰”（甲烷的水合物）是一種清潔燃料，其開發(fā)利用是解決能源危機的重要課題。在一定條件下與可發(fā)生反應：，該反應的能量變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）用電子式表示的形成過程：___________________________________。（2）在一定條件下，由一定量的和反應生成了和時所吸收的熱量為___________kJ。（3）下列措施中可以加快該反應的化學反應速率的是______（填字母，下同）。A.恒溫恒容條件下，向其中充入HeB.恒溫恒壓條件下，向其中充入HeC.恒溫恒容條件下，向其中充入D.其他條件不變，降低溫度E.其他條件不變，減小容器的體積F.其他條件不變，及時分離出生成的（4）T℃下，在容積為2L的恒容密閉容器中通入和發(fā)生該反應。①下列說法中能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A.單位時間內(nèi)消耗的同時生成了B.一個H—O鍵斷裂的同時有三個H—H鍵斷裂C.密閉容器中混合氣體的密度不再變化D.混合氣體的平均相對分子質量不再變化E.F.密閉容器內(nèi)總壓強不再變化②若該反應達到化學平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)氣體的壓強變?yōu)槠鹗級簭姷?.6倍，則達平衡時的轉化率為___________，CO的體積分數(shù)為______%。18.（11分）乙烯是石油化工的基本原料，其產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。工業(yè)上常用裂解石油分餾產(chǎn)物獲得，某同學利用裂解石蠟油（主要成分正二十二烷和正二十八烷）設計實驗制取部分烯烴（乙烯、丙烯等），實驗裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：ABCDE（1）寫出正二十二烷的分子式：________________。（2）下列關于乙烯的說法正確的是_______（填字母）。A.乙烯為不飽和烴B.乙烯與苯均含有碳碳雙鍵C.乙烯在空氣中燃燒火焰明亮并伴有黑煙D.除去乙烷中混有的乙烯，可在催化劑加熱條件下向混合氣中通入過量氫氣（3）裝置B中的實驗現(xiàn)象為____________________________________________，乙烯與裝置B中溶液發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________________。（4）裝置D中澄清石灰水變渾濁，說明酸性高錳酸鉀溶液可以將乙烯氧化為_________（填分子式）。（5）乙烯的同系物丙烯（）也是一種生產(chǎn)塑料的重要原料，寫出丙烯與水發(fā)生加成反應的化學方程式：___________________________________________。19.（13分）硫、氮及其化合物是重要的化工原料，研究其性質、用途和轉化具有重要意義。回答下列問題：Ⅰ.氮及其化合物（1）物質（肼）可作為火箭發(fā)動機的燃料，其電子式為_____________________。（2）實驗室收集X用______（填“向上”或“向下”）排空氣法；常溫下，為____（填顏色）氣體。（3）農(nóng)業(yè)上常用物質R作氮肥，實驗室檢驗物質R中陽離子的方法為___________________________________（寫出操作過程和現(xiàn)象）。（4）氮的氧化物（）是常見的大氣污染物之一，催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。當物質Y與的物質的量之比為1:1時，與足量氨氣能在催化劑作用下發(fā)生反應，生成兩種無污染的物質，該反應的化學方程式為___________________________________。Ⅱ.硫及其化合物以黃鐵礦（主要成分為，其中S的化合價為—1價）生產(chǎn)發(fā)煙硫酸的工藝流程如圖。（5）黃鐵礦進入“沸騰爐”之前一般都會進行粉碎處理，其目的為____________________。（6）“接觸室”中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（7）煤和石油在燃燒過程中通常會產(chǎn)生，下列關于的說法正確的是___________（填字母）。A.是一種酸性氧化物B.能使紫色石蕊試液先變紅后褪色C.過度排放到空氣中會引起酸雨——★參考答案★——1.A 硅酸鹽玻璃屬于無機非金屬材料，A項正確；橡膠、功能纖維、滌綸均屬于有機高分子材料，B、C、D項錯誤。2.D 此高分子化合物的鏈節(jié)為，根據(jù)乙烯的加聚反應可知，單體為，D項正確。3.C 化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象為同分異構現(xiàn)象，己烷的分子式為，A項分子式為，B項分子式為，C項分子式為，D項分子式為，C項正確。4.B 能與水反應，不能用排水法收集，只能用向上排空氣法收集，A項錯誤；濃硝酸有揮發(fā)性，久置的濃硝酸會變?yōu)橄∠跛幔瑵舛葴p小，B項正確；氮的固定是指游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物，C項錯誤；常溫下，濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化，鈍化是化學變化，D項錯誤。5.B 在時，N的物質的量為4mol，減少了4mol，M的物質的量為4mol，增加了2mol，因此該反應的化學方程式為，A項正確；，物質N的物質的量減少4mol，該時間段內(nèi)平均反應速率，B項錯誤；時刻后物質的量保持不變，該反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；時，N的物質的量為6mol，M的物質的量為3mol，則N的濃度是M的2倍，D項正確。6.D ，D項錯誤。7.A 若a、b相連，電流由a經(jīng)導線流向b，a為正極，則活潑性：；若c、d相連，d極質量減小，d為負極，則活潑性：；a、c相連，c極上產(chǎn)生大量氣泡，c為正極，則活潑性：；a、d相連，移向d極，d為正極，則活潑性：；所以金屬活動性順序由強到弱：，A項正確。8.C 加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有，但只加入溶液，有白色沉淀生成，也可能是原溶液中含有等，A項錯誤；先加入稀鹽酸酸化無明顯現(xiàn)象，排除、、的干擾，再加入溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有，B項錯誤；先加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，說明原溶液中無，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有，C項正確；取樣于試管中，加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為或，原溶液中可能含、、，D項錯誤。9.B 新制氯水中含有大量氯氣分子，可與發(fā)生氧化還原反應，A項不符合題意；氯化鐵溶液中含有和，可與反應生成沉淀而不能大量共存，與反應生成血紅色的，不能大量共存，C項不符合題意；與反應，不能大量共存，D項不符合題意。10.B 濃鹽酸與反應產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫雜質，不能證明氯水的酸性，A項錯誤；濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水生成碳單質，又因濃硫酸具有強氧化性，與碳發(fā)生氧化還原反應生成的二氧化硫能使溴水褪色，按照裝置中的實驗現(xiàn)象能說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，B項正確；稀硝酸把氧化為，所以不能用稀硝酸和反應來制取，C項錯誤；氫氧化鈉固體溶于水會放熱，向②中滴加稀鹽酸也會使②中壓強增大，D項錯誤。11.BC 硅具有良好的半導體特性而二氧化硅沒有半導體特性，也不是用于制造火星車的探測儀鏡頭的原因，A項錯誤；氫氟酸可以與反應，可以用氫氟酸蝕刻玻璃，B項正確；元素的非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，通過單質的氧化性強弱可判斷元素的非金屬性強弱，但該反應中C是還原劑，Si是還原產(chǎn)物，該反應不能說明非金屬性：，C項正確；硅膠為硅酸膠體，太陽能電池板的主要成分是硅單質，二者成分都不是二氧化硅，D項錯誤。12.AD 向溶液中通入適量：，A項正確；向溶液中加入過量NaOH溶液：，B項錯誤；向溶液中通入少量：，C項錯誤；過量Fe與稀反應：，D正確。13.B 最終生成物的能量低于反應物的能量，為放熱反應，A項錯誤；③狀態(tài)為斷鍵吸收能量后的狀態(tài)，能量最高，B項正確；②→③為鍵、H—H鍵的斷裂過程，不僅僅只有H—H鍵的斷裂，C項錯誤；由于合成氨的反應是放熱反應，反應物斷鍵吸收能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，D項錯誤。14.C 實驗②③變量為溫度，溫度越高，反應速率越快，時間越短，實驗③比實驗②的溫度高，溶液顏色褪至無色所用時間，A項正確；實驗①中沒有另外加水，實驗②中有加入水，并且使用的溶液的體積不等，變量為的濃度，探究的是濃度對反應速率的影響，B項正確；實驗①③變量為溫度和濃度，無法探究溫度對反應速率的影響，實驗②③探究的才是溫度對反應速率的影響，C項錯誤；根據(jù)實驗②中數(shù)據(jù)，混合前酸性高錳酸鉀的物質的量為，混合后溶液中酸性高錳酸鉀的濃度為，則0～8s內(nèi)，的化學反應速率，D項正確。15.BD 利用70%硫酸和亞硫酸鈉制取，利用的是硫酸的強酸性，而98.3%的濃硫酸幾乎不電離，不能加快反應速率，A項錯誤；在裝置的B、C處被氧化體現(xiàn)了的還原性、D處和反應生成單質硫，體現(xiàn)了的氧化性，E處品紅褪色體現(xiàn)了的漂白性，B項正確；使品紅褪色發(fā)生了化學變化，C項錯誤；有0.96g硫沉淀生成，則轉移電子0.04mol，因此轉移電子數(shù)為，D項正確。16.（1）①AD（2分） ②C（2分）（2）正；4（各1分）（3）①甲池正常工作時，鋁片上冒氣泡，鎂片逐漸溶解（2分）②（2分）③Mg；Al（各1分） ④cd（2分）〖解析〗（1）①根據(jù)圖象反應物的總能量小于生成物的總能量，反應為吸熱反應，反應A為吸熱反應，反應B為放熱反應，反應C為放熱反應，反應D為吸熱反應，故AD符合題意。②能設計成原電池的是自發(fā)的氧化還原反應且不能是吸熱反應，四個反應中BC為放熱反應，但反應B不屬于氧化還原反應，故C項符合題意。（2）甲烷燃料電池，總反應方程式為，中C元素的化合價升高作為原電池的負極，中元素化合價降低作為原電池的正極。根據(jù)方程式可以得出每消耗1mol轉移4mol電子。（3）①甲池中電極是鎂片和鋁片，電解質溶液是稀硫酸。電極正負極判斷依據(jù)金屬活動性強弱，正常工作時，鎂片為負極，鋁片為正極，觀察到的實驗現(xiàn)象為鋁片表面冒氣泡，鎂片逐漸溶解。②乙池中電極是鎂片和鋁片，電解質溶液是氫氧化鈉溶液。鋁片能與氫氧化鈉溶液反應，而鎂片不能，正常工作時，鎂片為正極，鋁片為負極，總反應的離子方程式為。③題干中給出甲乙同學均認為負極的金屬活動性更強，根據(jù)①②可判斷。④金屬活動性的判斷可根據(jù)元素周期表的相對位置，金屬活動性：。a項錯誤；金屬活動性順序表的應用適用于在水溶液中純金屬單質與或金屬離子之間的反應，b項錯誤；利用原電池反應判斷金屬活動性順序，電解質溶液應為金屬鹽溶液或鹽酸（硫酸），c項正確；根據(jù)整個實驗，若不關注規(guī)律的應用范圍，得出的結論可能是錯誤的，d項正確。17.（1）（2）412.4（3）CE（4）①ADF ②45%；18.75（每空2分）〖解析〗（1）（2）根據(jù)圖象生成1mol和3mol吸收206.2kJ能量，生成2mol和6mol吸收能量。（3）恒溫恒容條件下，向其中充入He，反應速率不變，A項不符合題意；恒溫恒壓條件下，向其中充入He，體積增大，反應速率減小，B項不符合題意；恒溫恒容條件下，向其中充入，增大反應物濃度，反應速率增大，C項符合題意；其他條件不變，降低溫度，反應速率減小，D項不符合題意；其他條件不變，減小容器的體積，濃度增大，反應速率增大，E項符合題意；其他條件不變，及時分離出生成的，濃度減小，反應速率減小，F(xiàn)項不符合題意。（4）①消耗1mol為正反應，生成1mol為逆反應，，反應達到平衡，A項正確；1個H—O鍵斷裂為正反應，3個H—H鍵斷裂為