鹵族元素及鹵離子檢驗好

鹵族元素及鹵離子檢驗好鹵族元素及鹵離子檢驗好鹵族元素及鹵離子檢驗好鹵素的原子結構氟氯溴碘FClBrI91735532通過閱讀文學作品，我們能提高文學鑒賞水平，培養(yǎng)文學情趣；鹵族元素及鹵離子檢驗好鹵族元素及鹵離子檢驗好鹵族元素及鹵離子鹵素的原子結構

元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數7777電子層數2345原子半徑（10-10米）0．710．991．141．33離子結構示意圖離子半徑

（10-10米）1．331．811．962．20

氟氯溴碘FClBrI91735532鹵素的原子結構元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層一、鹵素的原子結構共同點：

原子的最外層均為7個電子，易得到1個電子不同點：核電荷數依次增多；電子層數遞增；原子半徑依次增大，離子半徑比相應的原子半徑大。3一、鹵素的原子結構共同點：

原子的最外層均為7個電子，易得到討論：鹵素單質是單原子分子還是雙原子分子？為什么鹵素單質是雙原子分子？因為鹵素原子的最外層電子數是7個，獲得1個電子才能形成穩(wěn)定結構，兩個氯原子共用1對電子才能形成8個電子的穩(wěn)定結構，所以鹵素單質是雙原子分子。4討論：鹵素單質是單原子分子還是雙原子分子？因為鹵素原子的最鹵素單質物理性質遞變規(guī)律

色狀熔沸點密度水溶性

淺深氣固低高小大反應

大小F2

Cl2

Br2

I25鹵素單質物理性質遞變規(guī)律

色狀熔沸點密度二、鹵素單質的物理性質常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是固體沸點、熔點逐漸升高

顏色由淡黃綠色到紫黑色，逐漸轉深溴易揮發(fā)，碘易升華溴和碘易溶于有機溶劑中。6二、鹵素單質的物理性質常溫下，氟、氯是氣體，溴是液體，碘是溴和碘在水和有機溶劑中的顏色比較

（溶質由稀到濃）

溶劑溶質水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重）

溴碘深紫深紫深紫

溶劑溶質水溴黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅碘黃→褐淡紫→紫紅

紫→深紫7溴和碘在水和有機溶劑中的顏色比較

（溶質由稀到濃）萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。萃取原理：溶質微溶溶劑1溶劑2易溶互不相溶或微溶課堂練習一8萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質回憶：氯氣有哪些化學性質？與金屬反應：跟非金屬反應：

跟水的反應：跟堿反應：

2Na+Cl2→2NaClH2+Cl2→

2HCl

2P+3Cl2

→

2PCl3PCl3+Cl2→

PCl5Cl2+H2O→

HCl+HClOCl2+2NaOH→

NaCl+NaClO+H2O9回憶：氯氣有哪些化學性質？與金屬反應：三、F2、Br2、I2的主要化學性質

與金屬反應

與非金屬反應

Ca+F2→

CaF22Na+Br2→

2NaBr

與氫氣反應生成鹵化氫：

H2+F2→

2HF

（在暗處即可發(fā)生爆炸）

H2+Cl2→

2HCl

（光照即可發(fā)生爆炸）

H2+Br2→

2HBr

（500℃時較慢地進行）

H2+I2→

2HI

（不斷加熱條件下緩慢地進行

HI不穩(wěn)定，同時分解）穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HII2只生成低價金屬鹽10三、F2、Br2、I2的主要化學性質與金屬反應

F2、Br2、I2的主要化學性質

與水反應

2F2+2H2O→

4HF+O2

（劇烈反應）

Br2+H2O→HBr+HBrO（反應較弱）鹵素單質活動性比較

2NaBr+Cl2→

2NaCl+Br22KI+Cl2→

2KCl+I22KI+Br2→

2KBr+I2（氧化性）結論：氧化性

F2>Cl2>Br2>I2（氧化性）（氧化性）課堂小結11F2、Br2、I2的主要化學性質與水反應（氧化性）結論：氧碘的特性：碘單質的特性——與淀粉反應變藍（鑒定碘或淀粉的存在）

12碘的特性：碘單質的特性——與淀粉反應變藍12鹵素單質的化學性質比較表

化學式跟氫氣的反應和氫化物的穩(wěn)定性跟水反應鹵素的活動性比較F2在冷暗處就能劇烈化合而爆炸，HF很穩(wěn)定。使水迅速分解，放出氧氣。氟最活潑，能把氯、溴、碘從它們的化合物中置換出來Cl2在強光照射下，劇烈化合而爆炸，HCl較穩(wěn)定。在日光照射下，緩慢地放出氧氣。氯次之，能把溴、碘從它們的化合物中置換出來Br2在高溫條件下，較慢地化合，HBr較不穩(wěn)定。反應較氯為弱溴又次之，能把碘從它的化合物中置換出來。I2持續(xù)加熱，慢慢地化合，HI很不穩(wěn)定，同時發(fā)生分解只起很微弱的反應碘較不活潑13鹵素單質的化學性質比較表化學式跟氫氣的反應和氫化物的穩(wěn)定性小結：鹵素單質化學性質的相似性和差異性：相似性：可與金屬反應，生成鹵化物；可與氫氣反應，生成鹵化氫；可與水反應。差異性：與氫氣反應的能力，由強到弱氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱鹵素單質的氧化性逐漸減弱14小結：鹵素單質化學性質的相似性和差異性：差異性：14小結：

鹵素是活潑的非金屬元素，它們的活動性隨著核電荷數的增加、原子半徑的增大而減弱。鹵素原子結構的相似點決定了鹵素化學性質的相似性；鹵素原子結構的規(guī)律性變化決定了鹵素化學性質的遞變性。15小結：鹵素是活潑的非金屬元素，它們的活動性隨著核電荷數的增四、鹵素的幾種鹵化物氟化氫——水溶液叫氫氟酸，存放于塑料瓶中。氯化銀、溴化銀和碘化銀特殊顏色顏色

AgCl→白色AgBr→淺黃色

AgI→黃色具有感光性：

用途：AgBr→淺黃色感光劑

AgI→黃色人工降雨2AgBr→2Ag+Br22AgI→2Ag+I216四、鹵素的幾種鹵化物氟化氫——水溶液叫氫氟酸，存放于塑料瓶中X-離子的檢驗：

待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過沉淀顏色區(qū)分。

NaCl+AgNO3→

AgCl↓+NaNO3NaBr+AgNO3→

AgBr↓+NaNO3KI+AgNO3→

AgI↓+KNO3

17X-離子的檢驗：待檢物+AgNO3+稀HNO3→通過沉淀顏課堂練習：在常溫下以固體單質存在的鹵素是（）

（A）F2

（B）Cl2

（C）Br2

（D）I2氟、氯、溴、碘性質上差異的主要原因是（）

（A）原子的核電荷數依次增多

（B）原子核外電子層數依次增多

（C）原子核外次外層電子數依次增多

（D）原子量依次增大

18課堂練習：在常溫下以固體單質存在的鹵素是（）

（課堂練習：下列微粒中，半徑最大的是（）

（A）F（B）Cl（C）Br（D）I做過碘升華實驗的燒杯壁上粘有碘，應用

洗滌。久盛石灰水的試劑瓶上的白色斑跡應用

洗滌。碘化鉀中含有少量的碘，除去的方法是

。

酒精稀鹽酸加熱升華19課堂練習：下列微粒中，半徑最大的是（）

（A）F按鹵素原子核電荷遞增的順序,下列各項變小或變弱的是（）

A.原子半徑B.單質的氧化性

C.離子半徑D.氫化物的穩(wěn)定性實驗室保存溴常在盛溴的試劑瓶里加入一些水,其目的是（）

A.防止液溴揮發(fā)B.便于制取溴水

C.避免溴被氧化D.防止試劑升華BDA20按鹵素原子核電荷遞增的順序,下列各項變小或變弱的是（課堂練習：試鑒別溴水和碘水。各取少量試樣，分別向試樣中滴加約1mlCCl4，振蕩，靜置，CCl4層顯紫色的原樣品為碘水，CCl4層顯橙色的原樣品為溴水。各取少量試樣，分別向試樣中滴加淀粉溶液，溶液顯藍色的原為碘水，無變化的原為溴水。課堂練習：21課堂練習：試鑒別溴水和碘水。21下列關于鹵化氫的敘述中正確的是（）①還原性HF＜HCl＜HBr＜HI②酸性HF＜HCl＜HBr＜HI③熱穩(wěn)定性HF＜HCl＜HBr＜HIA.①③B.①②C.②③D.全部氰氣的化學式為(CN)2,其性質和鹵素相似,稱為“類鹵素”，以下關于氰氣的敘述中不正確的是（）

A.(CN)2化學性質活潑

B.(CN)2不能和氫氧化鈉反應

C.(CN)2參加反應時常作氧化劑

D.(CN)2可以和氫氣反應BB22下列關于鹵化氫的敘述中正確的是思考:

應如何保存液溴？

如何提純食鹽與碘的混合物？？23思考