2022-2023學(xué)年浙江省寧波市九校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省寧波市九校2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.含有共價(jià)鍵的離子化合物是A. B. C. D.SiC〖答案〗A【詳析】A．中Na+與之間形成離子鍵，內(nèi)部?jī)蓚€(gè)O原子間形成共價(jià)鍵，A符合題意；B．為共價(jià)化合物，H與O、S與O原子間都形成共價(jià)鍵，B不符合題意；C．為離子化合物，只存在Ca2+與Cl-間的離子鍵，C不符合題意；D．SiC為共價(jià)化合物，只存在Si與C原子間的共價(jià)鍵，D不符合題意；故選A。2.位于周期表的哪個(gè)區(qū)A.d區(qū) B.區(qū) C.p區(qū) D.f區(qū)〖答案〗B【詳析】Ag的質(zhì)子數(shù)為47，其核外電子排布式為[Kr]4d105s1，價(jià)電子排布式為4d105s1，根據(jù)價(jià)電子排布式可知Ag位于ds區(qū)，故〖答案〗為B。3.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列描述不涉及鹽類水解的是A.水熱法制TiO2 B.氯化銨溶液除鐵銹C.草木灰去油污 D.鹵水點(diǎn)豆腐〖答案〗D【詳析】A．水熱法制備TiO2納米材料，TiCl4水解生成TiO2?xH2O沉淀和鹽酸，反應(yīng)方程式為：TiCl4+(2﹣x)H2O(過(guò)量)?TiO2?xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加熱，能促進(jìn)水解接近完全，故A正確；B．氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，可以和鐵銹反應(yīng)生成鹽和水，故B正確；C．草木灰水解顯堿性，可以除油污，涉及到鹽類的水解，故C正確；D．鹵水點(diǎn)豆腐涉及到膠體聚沉，不涉及鹽類的水解，故D錯(cuò)誤；故選：D。4.在某溫度下，向含有AgCl固體的AgCl飽和溶液中加入少量稀鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是A.AgCl的溶解度不變 B.AgCl的Ksp不變C.溶液中銀離子的濃度減小 D.溶液中氯離子的濃度增大〖答案〗A〖祥解〗在含AgCl固體的AgCl飽和溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl﹣(aq)，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，部分AgCl析出，c(Ag+)減小，AgCl的溶解度減小，但AgCl的Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，據(jù)此分析解答。【詳析】A．當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，抑制了AgCl的溶解，部分AgCl析出，AgCl的溶解度減小，故A錯(cuò)誤；B．Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則AgCl的Ksp不變，故B正確；C．Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl﹣)，當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，溶液中c(Cl﹣)增大，則c(Ag+)減小，故C正確；D．當(dāng)加入少量稀鹽酸時(shí)，Cl﹣與Ag+結(jié)合生成AgCl沉淀，但加入的量遠(yuǎn)大于結(jié)合沉淀減少的量，則最終溶液中c(Cl﹣)增大，故D正確；故選：A。5.下列說(shuō)法不正確的是A.只含非極性鍵的分子一定是非極性分子B.極性分子中可能含有非極性鍵C.H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g形成了氫鍵D.O3是極性分子，含極性共價(jià)鍵〖答案〗C【詳析】A．只含非極性鍵的分子一定是非極性分子，A正確；B．極性分子中可能含有非極性鍵，如：H2O2中含極性鍵和非極性鍵，B正確；C．H2O比H2S穩(wěn)定是H﹣S鍵鍵能小于H﹣O鍵的鍵能，與氫鍵無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．O3分子中O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，O3為V形結(jié)構(gòu)，臭氧分子正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，含極性鍵，D正確；故選C。6.下列說(shuō)法正確的是A.熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B.應(yīng)該投入大量資金研究該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C.已知，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行D.常溫下，若反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的〖答案〗D【詳析】A．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯(cuò)誤；

B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯(cuò)誤；

C．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S＞0，且△H＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；

D．△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，△S＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H＞0，故D正確；

故選：D。7.下列說(shuō)法不正確的是A.氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料B.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，常用于制造光導(dǎo)纖維C.氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料D.金屬冶煉時(shí)產(chǎn)生的含二氧化硫廢氣經(jīng)回收后可用于制備硫酸〖答案〗B【詳析】A．氧化鐵是紅棕色固體，常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，故A正確；B．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是晶體硅，晶體硅主要用作半導(dǎo)體，故B錯(cuò)誤；C．氧化鋁熔點(diǎn)高，常用于制造耐高溫材料，故C正確；D．二氧化硫可以生成硫酸，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，故D正確；故選：B。8.采取下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是A.Na與水反應(yīng)時(shí)，增加水的用量B.Al與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸C.Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)滴入少量CuSO4溶液〖答案〗D【詳析】A．水為濃度為定值的純液體，所以鈉與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量不影響反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．常溫下，鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以改用濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉的反應(yīng)是沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)，所以增大壓強(qiáng)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D．向溶液中滴入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，鋅和銅在稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，故D正確；故選D。9.下列說(shuō)法中正確的是A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B.將1×10-6mol/L鹽酸稀釋1000mL，所得溶液的pH為9C.常溫下，水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L時(shí)，此溶液的pH可能為1或13D.將pH=2的鹽酸與醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略小〖答案〗CD【詳析】A．在100℃時(shí)，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH約為6，但由于純水中c(H+)=c(OH-)，因此此時(shí)純水仍為中性，而不是顯酸性，A錯(cuò)誤；B．將1×10-6mol/L鹽酸稀釋1000mL，HCl電離產(chǎn)生c(H+)=1×10-9mol/L，此時(shí)溶液中水電離產(chǎn)生的H+不能忽略，溶液仍然顯酸性，因此所得溶液的pH不可能為9，B錯(cuò)誤；C．常溫下，水電離出的c(H+)為1×10-13mol/L＜1×10-７mol/L，水電離受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了堿，若加入酸，此溶液的pH為1；若加入堿，則該溶液的pH為13，C正確；D．HCl是強(qiáng)酸，完全電離，將pH=2的鹽酸，c(H+)=10-2mol/L，將1mL稀釋至100mL，此時(shí)溶液中c(H+)=10-4mol/L，溶液pH=4；醋酸是弱酸，在溶液中存在電離平衡，主要以電解質(zhì)分子存在，pH=2時(shí)，c(CH3COOH)＞c(H+)=10-4mol/L，當(dāng)將該溶液1mL稀釋至100mL，假設(shè)醋酸電離平衡不移動(dòng)，此時(shí)溶液中c(H+)=10-4mol/L；稀釋時(shí)使醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c(H+)＞10-4mol/L，使溶液的pH＜4，可見所得醋酸的pH略小，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。10.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，Z的一種“超原子”()具有40個(gè)價(jià)電子，下列說(shuō)法不正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>ZB.的空間構(gòu)型為平面三角形C.中心原子的雜化方式為sp3雜化D.X、Y、Z的電負(fù)性：Y>X>Z〖答案〗C〖祥解〗短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個(gè)，其核外電子排布為1s22s22p3，則Y為N元素；X元素基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，外圍電子排布ns2np2或ns2np4，其原子序數(shù)小于N，則X為C元素；Z的一種超原子具有40個(gè)價(jià)電子，Z原子最外層電子數(shù)為=3，位于ⅢA族，則Z為Al元素，以此來(lái)解答。【詳析】由上述分析可知，X為C元素、Y為N元素、Z為Al元素，A．電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z，故A正確；B．中C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，不含孤電子對(duì)，則其空間構(gòu)型為平面三角形，故B正確；C．中N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，所以中心原子N采用sp2雜化，故C錯(cuò)誤；D．同周期主族元素從左向右電負(fù)性逐漸增大，金屬的電負(fù)性較小，則電負(fù)性：Y>X>Z，故D正確；故選：C。11.下列關(guān)于金屬防護(hù)方法的說(shuō)法不正確的是A.利用陽(yáng)極氧化法處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化B用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe2＋，若得到藍(lán)色溶液，證明原溶液中含F(xiàn)e2＋C.輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.外加電流，將需要保護(hù)的金屬做陰極，可以起到防止金屬被腐蝕的作用〖答案〗B【詳析】A．利用陽(yáng)極氧化法處理鋁制品的表面，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:，使之形成致密的氧化膜而鈍化；B．檢驗(yàn)亞鐵離子加入K3[Fe(CN)6]溶液，若生成藍(lán)色沉淀，則證明原溶液中含F(xiàn)e2＋；C．輪船在船殼水線以下常裝有一些鋅塊與鐵構(gòu)成原電池，鐵做原電池的正極，鋅做原電池的負(fù)極材料，利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；D．外加電流的陰極保護(hù)法，將需要保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連做電解池的陰極，可以起到防止金屬被腐蝕的作用；〖答案〗選B。12.在一定溫度下的可逆反應(yīng)，，，若該溫度下的平衡常數(shù)K=10，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該溫度下B.升高溫度，增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)C.有利于測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量的條件為低溫高壓D.恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，X的轉(zhuǎn)化率減小〖答案〗D【詳析】A．達(dá)到平衡時(shí)，，則，平衡常數(shù)，即，故A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，所以增大的倍數(shù)大于增大的倍數(shù)，故B正確；C．測(cè)定X的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)該使平衡盡可能逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的吸熱反應(yīng)，所以條件為低溫高壓，故C正確；D．恒壓條件下，向平衡體系中充入惰性氣體He，體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。13.下列反應(yīng)的方程式不正確的是A.氧化鐵與足量氫碘酸溶液反應(yīng)：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD.明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3+3Ba2++6OH﹣=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓〖答案〗A【詳析】A．氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)、碘化亞鐵和水，其反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．銅片上電鍍銀時(shí)，陽(yáng)極銀失電子生成銀離子，陰極溶液中的銀離子得電子生成銀，總反應(yīng)(銀作陽(yáng)極，硝酸銀溶液作電鍍液)為：Ag(陽(yáng)極)Ag(陰極)，B項(xiàng)正確；C．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇，其反應(yīng)的離子方程式為：，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A。14.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯中σ鍵的數(shù)目為0.4NAB.在含0.1mol氯化鐵的溶液中，N(Fe3+)+N(H+)=0.1NAC.足量Cu與20g98%的濃硫酸共熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.24.5gH2SO4和H3PO4的混合物中含有的O原子數(shù)為NA〖答案〗D【詳析】A．乙烯分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則標(biāo)況下，2.24L乙烯中σ鍵的數(shù)目為=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中水解，使溶液中的陽(yáng)離子數(shù)目增大，則在含0.1mol氯化鐵的溶液中鐵離子和氫離子的數(shù)目之和大于，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度減小，變成稀硫酸與銅不反應(yīng)，足量銅與20g98%的濃硫酸共熱反應(yīng)時(shí)，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于×2××=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．硫酸和磷酸摩爾質(zhì)量都為98g/mol，均含有4個(gè)O原子，則24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有的氧原子數(shù)為×4×=，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。15.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH比較不同濃度H2SO4的酸性強(qiáng)弱C配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下的Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]A.A B.B C.C D.D〖答案〗A【詳析】A．含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故A正確；B．18mol/L的硫酸為濃硫酸，濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性，無(wú)法用pH試紙測(cè)定其pH，故B錯(cuò)誤；C．配制FeCl2溶液時(shí)，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后應(yīng)該在試劑瓶中加入少量鐵粉，否則會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)銅離子，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉過(guò)量，不能證明溶解度大小，如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵，能生成紅褐色沉淀，則可證明，故D錯(cuò)誤；故選A。16.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH．下列說(shuō)法正確的是A.電池放電過(guò)程中，Cu(2)作正極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-═CuB.c、d離子交換膜依次為陽(yáng)離子交換膜和陰離子交換膜C.b為電解池的陰極，電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得80gNaOH〖答案〗B〖祥解〗濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，Cu2+的氧化性強(qiáng)，則Cu(1)電極為正極、Cu(2)電極為負(fù)極，正極上Cu2+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu，負(fù)極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成O2和H+，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，陰極上水得電子生成H2，陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，所以Na+通過(guò)離子交換膜c生成NaOH，通過(guò)離子交換膜d生成硫酸，即c、d離子交換膜分別為陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜。【詳析】A．濃差電池中，Cu(1)電極為正極，正極上Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+，陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，則a極附近生成NaOH、b極附近生成H2SO4，所以鈉離子通過(guò)離子交換膜c生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過(guò)離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，故B正確；C．電解槽中a電極為陰極，水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，a電極反應(yīng)為4H2O+4e﹣═2H2↑+4OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極析出Cu：(2.5﹣1.5)mol/L×2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2++2e﹣═Cu，陰極反應(yīng)為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，根據(jù)電子守恒有Cu～2e﹣～2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，生成NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g，故D錯(cuò)誤；故選B。17.時(shí)下的熱門藥物布洛芬，其具有抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱作用，但口服該藥對(duì)胃、腸道有刺激性，可以對(duì)該分子進(jìn)行如圖所示的成酯修飾：，以減輕副作用，下列說(shuō)法不正確的是A.該做法使布洛芬的水溶性增強(qiáng)B.布洛芬中的碳原子有采取sp2和sp3雜化C.可用紅外光譜儀檢測(cè)兩種有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)D.布洛芬和成酯修飾產(chǎn)物中均含手性碳原子〖答案〗A【詳析】A．羧基轉(zhuǎn)化為酯基，酯基不溶于水，水溶性減弱，故A錯(cuò)誤；B．甲基上C為sp3雜化，苯環(huán)及雙鍵上C為sp2雜化，均有兩種雜化方式，故B正確；C．紅外光譜儀可確定化學(xué)鍵及官能團(tuán)，可檢測(cè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．連接4個(gè)不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，、中黑球表示的碳原子為手性碳原子，故D正確；故選：A。18.常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液的依次為7、9、10，下列說(shuō)法不正確的是A.是強(qiáng)酸 B.離子濃度C.三種鹽溶液中水的電離度都比純水大 D.〖答案〗C【詳析】A．溶液PH=7說(shuō)明NaX溶液不水解，是強(qiáng)酸，故A正確；B．因pH越大，說(shuō)明酸根離子水解越是強(qiáng)烈，所以鹽溶液中離子濃度，故B正確；C．依據(jù)NaX溶液PH=7分析，X-離子不水解，溶液中水的電離度不變，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(X-),c(Na+)=，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽溶液，c(Na+)=，故D正確；故選C。19.利用銅-鈰氧化物(，Ce是活潑金屬)催化氧化除去中少量CO的可能機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)(iii)中Cu、Ce化合價(jià)均未改變B.反應(yīng)一段時(shí)間后催化劑活性下降，可能是CuO被還原成Cu所致C.若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D.銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱〖答案〗B【詳析】A．反應(yīng)(iii)中放出二氧化碳，碳元素化合價(jià)變化，故Cu、Ce化合價(jià)不可能都未改變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氧化銅可能被一氧化碳還原為銅，則該催化劑的活性就會(huì)下降，B項(xiàng)正確；C．若用參與反應(yīng)，一段時(shí)間后，會(huì)有一個(gè)出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。20.25℃時(shí)，用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)B.④⑤為兩個(gè)反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，兩個(gè)反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑C.HCN酸性比CH3COOH弱，所以點(diǎn)①溶液中水的電離程度小于點(diǎn)②溶液D.點(diǎn)②和點(diǎn)③間(不含端點(diǎn))存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)〖答案〗C【詳析】A．點(diǎn)①所示溶液的溶質(zhì)為HCN和NaCN，點(diǎn)②所示溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，利用物料守恒可知，點(diǎn)①所示溶液滿足：c(HCN)+c(CN﹣)═2c(Na+)，點(diǎn)②所示溶液滿足：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(CH3COO﹣)﹣c(CN﹣)═c(HCN)﹣c(CH3COOH)，A正確；B．NaOH溶液分別滴定CH3COOH溶液和HCN溶液時(shí)，恰好完全反應(yīng)溶質(zhì)分別為CH3COONa和NaCN，溶液均顯堿性，④⑤時(shí)消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則④⑤為兩個(gè)反應(yīng)的滴定終點(diǎn)，兩個(gè)反應(yīng)均可采用酚酞作指示劑，B正確；C．點(diǎn)①所示溶液的溶質(zhì)為HCN和NaCN，點(diǎn)②所示溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，HCN酸性比CH3COOH弱，HCN的電離程度小于CH3COOH電離程度，則NaCN的水解程度大于CH3COONa，鹽的水解促進(jìn)水的電離，酸抑制水的電離，則所以點(diǎn)①溶液中水的電離程度大于點(diǎn)②溶液，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)②和點(diǎn)③間(不含端點(diǎn))均顯酸性，則溶液中存在離子濃度大小關(guān)系：c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)，D正確；故選C。21.室溫下，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究NH4HCO3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：測(cè)得0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pH=9.68實(shí)驗(yàn)2：向濃度為0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入足量NaOH，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)3：濃度均為2.0mol·L-1NH4HCO3溶液和NaCl溶液等體積混合，有晶體析出，過(guò)濾下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+2c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3?H2O)B.由實(shí)驗(yàn)1可得：Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-=NH3↑+H2OD.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在：c(NH)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)〖答案〗B【詳析】A．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中,由質(zhì)子守恒可得c(H+)+c(H2CO3)=c(CO)+c(OH-)+c(NH3?H2O)，故A錯(cuò)誤；B．由實(shí)驗(yàn)1可知，0.1mol·L-1NH4HCO3溶液顯堿性，可知NH的水解程度小于HCO的水解程度，則Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)2中的NaOH是足量的，所以反生反應(yīng)的離子方程式是NH+HCO+2OH-=NH3↑+2H2O+CO，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)3中析出的晶體是溶解度較小的NaHCO3晶體，則濾液中NH4Cl的量要大于NaHCO3，則根據(jù)物料守恒：c(NH)+c(NH3?H2O)>c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)，故D錯(cuò)誤；〖答案〗B。22.“類比”是預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)與化學(xué)反應(yīng)的重要方法之一，但“類比”不能違背客觀事實(shí)，下列“類比”合理的是A.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2B.Na在空氣中燃燒生成Na2O2，則同族的Li在空氣中燃燒也生成Li2O2C.Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，則Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]D.Al3+與S2﹣在水溶液中因水解無(wú)法大量共存，則Fe3+與S2﹣在水溶液中也因水解無(wú)法大量共存〖答案〗C【詳析】A．二氧化硫具有還原性，與過(guò)氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉，故A錯(cuò)誤；B．鋰在空氣中燃燒只生成一種氧化物，即Li2O，不存在Li2O2，故B錯(cuò)誤；C．Al(OH)3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，則Be(OH)2也能溶于NaOH溶液生成Na2[Be(OH)4]，故C正確；D．Fe3+與S2﹣能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以二者不能大量共存是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，與水解無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：C。23.有一化合物X，其水溶液為淺綠色，有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體，C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，H和M反應(yīng)可放出大量的熱。(電解裝置中用石墨做電極)下列說(shuō)法正確的是A.同濃度的X溶液和硫酸銨溶液相比，前者的pH小B.圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系中只包含一個(gè)化合反應(yīng)C.“混合液”電解一段時(shí)間后pH不變D.X溶液和G溶液混合，無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象〖答案〗A〖祥解〗化合物X，其水溶液為淺綠色，可以推測(cè)出其可能含有Fe2+。其又與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體B，可以推測(cè)其含有，則B為NH3。C為難溶于水的紅褐色固體，再結(jié)合化合物X可能含有Fe2+，兩下印證，可以推測(cè)出C為Fe(OH)3，于是A就為Fe(OH)2，H為Fe2O3，其與M反應(yīng)可放出大量的熱，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，所以L為Fe，這個(gè)反應(yīng)是個(gè)置換反應(yīng)?；旌弦褐屑尤隑aCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀，推測(cè)出混合液中含有，所以混合液為NaOH與Na2SO4的混合液，電解時(shí)，根據(jù)電極離子放電順序，可知被電解物質(zhì)實(shí)際上是水，所以E和D為氫氣和氧氣，B與D兩種氣體催化反應(yīng)，B為NH3，可聯(lián)系到氨氣的催化氧化，所以D是氧氣，F(xiàn)是NO，G為硝酸，X為(NH4)2Fe(SO4)2?！驹斘觥緼．X為(NH4)2Fe(SO4)2，同濃度的X溶液和硫酸銨溶液相比，前者的pH小，因?yàn)閬嗚F離子會(huì)促進(jìn)銨根水解，故A正確；B．從上述分析過(guò)程中，生成G的反應(yīng)是4NO+3O2+2H2O=4HNO，為化合反應(yīng)；A與氧氣反應(yīng)生成C，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．通過(guò)分析，混合液的成分為NaOH與Na2SO4，所以用石墨做電極電解時(shí)，根據(jù)電極離子放電順序，可以判斷被電解的物質(zhì)是水，一段時(shí)間后，水變少，溶液濃度變大，PH值肯定發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D．G為硝酸具有氧化性，會(huì)將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，溶液會(huì)有綠色變?yōu)辄S色，故D錯(cuò)誤；本題〖答案〗為A。24.某溫度下，向50mLCuCl懸濁液中緩慢加入NaI固體并攪拌，體系中c(I-)與c(Cu+)的變化曲線如圖所示。已知：該溫度下，Ksp(CuI)=1.0×10-12。下列說(shuō)法正確的是A.圖示中的x為10-6B.Ksp(CuCl)=1.0×10-9C.向100mL含0.1molCuI的懸濁液中加入足量的飽和食鹽水，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)，可實(shí)現(xiàn)CuI全部轉(zhuǎn)化為CuClD.若c點(diǎn)CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl-)：c(I-)=106〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖象可知b點(diǎn)c(Cu+)=1.0×10-3mol/L，b點(diǎn)開始產(chǎn)生CuI沉淀，已知Ksp(CuI)=c(I-)×c(Cu+)=1.0×10-12，故c(I-)=1.0×10-9，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知a點(diǎn)CuCl懸濁液中c(Cl-)=c(Cu+)=1.0×10-3mol/L，則Ksp(CuCl)=c(Cl-)×c(Cu+)=1.0×10-3×1.0×10-3=1.0×10-6，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化可知，該轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)為，可知該反應(yīng)不可能轉(zhuǎn)化完全，故C錯(cuò)誤；D．若c點(diǎn)CuCl未完全溶解，則曲線bc段內(nèi)，c(Cl-)：c(I-)=Ksp(CuCl)：Ksp(CuI)=106，故D正確；故〖答案〗為D25.已知反應(yīng)：2X(g)?Y(g)ΔH<0。在T1℃和T2℃下，容積均為2L的密閉容器中，氣體X的濃度與反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡B.a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率大小為c>a>bC.T1℃，容積壓縮為1L，反應(yīng)1h，Y的體積分?jǐn)?shù)>D.其他條件相同時(shí)，T1℃、T2℃下X的平衡轉(zhuǎn)化率：α(T1)<α(T2)〖答案〗D【詳析】A．該反應(yīng)前后體積發(fā)生改變，密閉容器中，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，曲線斜率較大代表反應(yīng)速率較快，故T1<T2，則c點(diǎn)溫度高且反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率最快，a、b兩點(diǎn)溫度相同，但a點(diǎn)的反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率a>b，B項(xiàng)正確；C．T1條件下反應(yīng)1h時(shí)，Y的濃度為mol/L=0.45mol/L，則其體積分?jǐn)?shù)為，若容器體積變?yōu)?L，則平衡正向移動(dòng)，Y的體積分?jǐn)?shù)>，C項(xiàng)正確；D．該反應(yīng)△H<0，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故α(T1)＞α(T2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)26.回答下列問(wèn)題：（1）門捷列夫按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列，獲得了元素周期律，但他發(fā)現(xiàn)鈷的相對(duì)原子質(zhì)量(58.93)和鎳的相對(duì)原子質(zhì)量(58.69)順序是顛倒的?；卮鹣铝袉?wèn)題：①Co在元素周期表中的位置為___________；基態(tài)Ni原子價(jià)層電子排布式為：___________；Ni基態(tài)原子的3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為___________；②鈷和鎳的相對(duì)原子質(zhì)量順序顛倒的原因可能是___________。（2）兩種有機(jī)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如表：物質(zhì)鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸水中溶解性(20℃)<1g/L5g/LpKa(20℃)3.914.48常溫下，鄰羥基苯甲酸在水中的溶解性比對(duì)羥基苯甲酸小，而鄰羥基苯甲酸的酸性比對(duì)羥基苯甲酸強(qiáng)，原因是：___________。（3）磷酸鹽在微生物作用下可轉(zhuǎn)化為PH3，PH3的中心原子的雜化方式為___________。PH3鍵角為93.6°，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，原因?yàn)開__________。〖答案〗（1）①.第四周期第Ⅷ族②.3d84s2③.2④.元素周期表按核電荷數(shù)由大到小的順序編排的（2）對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，羥基氫更易電離，酸性更強(qiáng)（3）①.sp3②.PH3的VSEPR模型為正四面體形，其中有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力?！驹斘觥?1)①基態(tài)Co原子價(jià)電子排布式為3d74s2，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2，Ni基態(tài)原子的3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)為2，故〖答案〗為：第四周期第Ⅷ族；3d84s2；2；②元素周期表按核電荷數(shù)由大到小的順序編排的，Co的核電荷數(shù)是27，而Ni的是28，所以Co排在Ni的前面；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由它在自然界中各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積的和，鎳元素有多種同位素，且相對(duì)分質(zhì)量較小的Ni、Ni在自然界中的豐度比較大，而鈷只有一種穩(wěn)定同位素59Co，造成Ni元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量小于Co元素的，使得鈷和鎳的相對(duì)原子質(zhì)量順序與原子順序顛倒，故〖答案〗為：元素周期表按核電荷數(shù)由大到小的順序編排的；(2)鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，增大了其溶解度；鄰羥基苯甲酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸的原因是鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，羥基氫更易電離，酸性更強(qiáng)，故〖答案〗為：對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，羥基氫更易電離，酸性更強(qiáng)；(3)PH3的中心P原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，有1個(gè)孤電子對(duì)，P原子雜化方式為sp3；PH3的VSEPR模型為正四面體形，其中有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，所以PH3鍵角為93.6°，小于VSEPR模型的預(yù)測(cè)值，故〖答案〗為：sp3；PH3的VSEPR模型為正四面體形，其中有一個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力。27.回答下列問(wèn)題：（1）泡沫滅火器中的藥品是NaHCO3、Al2(SO4)3，用離子方程式表示泡沫滅火器的原理___________。外筒的材質(zhì)是鐵，內(nèi)筒是玻璃，則外筒應(yīng)該盛放_(tái)__________溶液。（2）5.2g乙炔(C2H2)氣體完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出259.9kJ的熱量，寫出乙炔燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________。（3）H3BO3具有一元弱酸的性質(zhì)，在水中可產(chǎn)生正四面體結(jié)構(gòu)的離子，寫出H3BO3在水中的電離方程式：___________。（4）25℃時(shí)，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，若溶液中c()=c(Cl﹣)，則氨水的電離平衡常數(shù)為___________。(用含a的表達(dá)式來(lái)表示)（5）在25℃時(shí)，醋酸和亞硫酸電離常數(shù)如表：醋酸亞硫酸K=1.8×10﹣5K1=1.54×10﹣2K2=1.02×10﹣7醋酸滴入Na2SO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑②.NaHCO3（2）C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1299.5kJ?mol-1（3）H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+（4）（5）CH3COOH+=+CH3COO-【詳析】(1)碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳、水，離子方程式：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，外筒的材質(zhì)是鐵，內(nèi)筒是玻璃，硫酸鋁水解，溶液顯酸性，和鐵發(fā)生反應(yīng)，則外筒應(yīng)該盛放溶液是NaHCO3溶液，故〖答案〗為：3+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑；NaHCO3；(2)5.2g的氣態(tài)乙炔(C2H2)物質(zhì)的量==0.2mol乙炔，0.2mol乙炔在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出259.9kJ的熱量，則1mol乙炔在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量==1299.5kJ，故熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l))△H=﹣1299.5kJ?mol﹣1，故〖答案〗為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=﹣1299.5kJ?mol﹣1；(3)硼酸屬于一元弱酸，不能完全電離，電離方程式為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]﹣+H+，故〖答案〗為：H3BO3+H2O?[B(OH)4]-+H+；(4)反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl﹣)，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；平衡時(shí)溶液中c()=c(Cl﹣)=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得c(NH3?H2O)=(0.5a﹣0.005)mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L，溶液呈中性，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=，故〖答案〗為：；(5)醋酸的電離平衡常數(shù)大于亞硫酸的二級(jí)電離，小于亞硫酸的一級(jí)電離，醋酸滴入Na2SO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+=+CH3COO-，故〖答案〗為：CH3COOH+=+CH3COO-。28.由三種元素組成的難溶化合物A是一種新型超薄二維納米材料，可用作鋰電池的正極材料?？砂慈鐖D流程探究A的組成(已知A與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，且溶液B與KSCN溶液作用顯血紅色)。（1）A中非金屬元素是___________，A化學(xué)式是___________。（2）固體A與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）上述流程探究中有過(guò)濾操作，該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有___________。（4）Li、化合物A、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo)Li+)組成電池，放電時(shí)正極生成金屬單質(zhì)和兩種含鋰的化合物，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為___________?！即鸢浮剑?）①.O、Cl②.FeOC（2）FeOCl+2H+=Fe3++Cl-+H2O（3）燒杯、漏斗、玻璃棒（4）FeOCl+3Li++3e-=Fe+Li2O+LiCl〖祥解〗溶液B與KSCN溶液作用顯血紅色，說(shuō)明溶液B含有Fe3+，溶液B與氫氧化鈉反應(yīng)得到沉淀C，C是鐵的氫氧化物，灼燒C得到紅棕色沉淀，紅棕色沉淀為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.05mol，則21.5gA中含有鐵原子為0.05mol×2×2=0.2mol；溶液B與硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成43.05g沉淀是AgCl，n(AgCl)==0.3mol，則21.5gA中含有氯原子的物質(zhì)的量是0.3mol×2﹣0.1L×4mol/L=0.2mol，固體A與鹽酸反應(yīng)得到B溶液，可知A中還含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，21.5gA中氧原子的物質(zhì)的量是21.5g﹣0.2mol×56g/mol﹣0.2mol×35.5g/mol=3.2g，氧原子的物質(zhì)的量是=0.2mol，A中n(Fe)：n(O)：n(Cl)=0.2mol：0.2mol：0.2mol=1：1：1，則A化學(xué)式為FeOCl，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，A中Fe元素化合價(jià)為+3價(jià)，則C為Fe(OH)3。【詳析】(1)由分析可知，A中含有Fe、O、Cl元素，非金屬元素是O、Cl，A的化學(xué)式是FeOCl，故〖答案〗為：O、Cl；FeOCl；(2)FeOCl與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，反應(yīng)的離子方程式：FeOCl+2H+=Fe3++Cl﹣+H2O，故〖答案〗為：FeOCl+2H+=Fe3++Cl-+H2O；(3)上述流程探究中有過(guò)濾操作，該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故〖答案〗為：燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)Li、FeOCl、有機(jī)溶劑(可傳導(dǎo)Li+)組成電池，Li為負(fù)極，F(xiàn)eOCl為正極，放電時(shí)正極生成金屬單質(zhì)和兩種含鋰的化合物，即FeOCl得電子生成鐵單質(zhì)和氧化鋰、氯化鋰，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：FeOCl+3Li++3e﹣=Fe+Li2O+LiCl，故〖答案〗為：FeOCl+3Li++3e-=Fe+Li2O+LiCl。29.污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。利用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，脫除燃煤尾氣中的SO2并制得MnO2的流程如圖：回答下列問(wèn)題：Ⅰ．請(qǐng)回答：（1）下列各組試劑中，能檢驗(yàn)“尾氣”中SO2是否除盡的是___________(填序號(hào))。a．氯化鋇溶液b．稀硫酸酸化的KMnO4溶液c．I2﹣淀粉的混合溶液d．NaOH溶液（2）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．可利用滴定法來(lái)測(cè)定尾氣中SO2的含量，實(shí)驗(yàn)室按以下步驟進(jìn)行：①量取標(biāo)況下1000mL尾氣樣品，通入適量NaOH溶液中；②配制成250mL溶液；③準(zhǔn)確量取25.00mL；④將25.00mL溶液置于錐形瓶中；⑤用0.0100mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗10.00mL溶液。（3）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→___________→開始滴定。A．烘干B．裝入滴定液至零刻度以上C．調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E．排除氣泡F．用滴定液潤(rùn)洗2至3次G．記錄起始讀數(shù)（4）該尾氣中SO2的含量為___________g/L。（5）以下操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是___________。A.達(dá)到滴定終點(diǎn)讀取數(shù)據(jù)時(shí)，俯視滴定管液面B.錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失D.溶液顏色變化后，立即讀數(shù)〖答案〗（1）bc（2）3Mn2++2+2H2O=5MnO2↓+4H+（3）F→B→E→C→G（4）0.16（5）AD〖祥