2022-2023學年云南省保山市文山州高一下學期期末考試化學試題

高級中學名校試卷PAGEPAGE1云南省保山市文山州2022-2023學年高一下學期期末考試試題第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）題號123456789101112〖答案〗DCABCCDBCACB題號131415161718192021222324〖答案〗DDCAABBCBDAD〖解析〗1．D〖解析〗A．食品加工時，可適當添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，A錯誤；B．廢舊電池中含有重金屬離子，會造成土壤污染，水體污染等，B錯誤；C．BaCO3難溶于水，但是能和胃酸生成有毒的重金屬離子鋇離子，醫(yī)療上不可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥“鋇餐”，C錯誤；D．氨氣易液化，液氨氣化時吸收大量的熱，是一種制冷劑，D正確。2．C〖解析〗太陽能電池板的半導體材料主要成分為Si。3．A〖解析〗A．霧是典型的膠體，屬于氣溶膠，具有丁達爾效應，A錯誤；B．柳絮的主要成分是纖維素，屬于糖類，B正確；C．在釀酒的過程中有淀粉水解反應的發(fā)生，C正確；D．火樹銀花就是含鋰、鈉、鉀、鍶、鋇、銅等金屬元素的物質(zhì)在灼燒時呈現(xiàn)的各種火焰顏色，D正確。4．B〖解析〗A．氨氣的水溶液能導電是因為生成了一水合氨，但氨氣是非電解質(zhì)，A錯誤；B．Cl2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B正確；C．熔融狀態(tài)下H2SO4不導電，但H2SO4的水溶液能導電，所以H2SO4是電解質(zhì)，C錯誤；D．氯化鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤。5．C〖解析〗A．該電池中活潑金屬作負極，所以Zn為負極，Cu為正極，電流由銅片經(jīng)導線流向鋅片，A錯誤；B．鋅為電池的負極，B錯誤；C．鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅失電子生成Zn2+，使用一段時間鋅筒會變薄，C正確；D．鉛蓄電池是二次電池，D錯誤。6．C〖解析〗A．18g的H2O中含有的中子數(shù)為8NA，A錯誤；B．沒有計算水中含有的氧原子，B錯誤；C．1.6g甲烷中含有的C—H鍵數(shù)目為0.4NA，C正確；D．體積未知，無法計算，D錯誤。7．D〖解析〗A．含F(xiàn)e3＋的溶液為黃色，A錯誤；B．使石蕊變紅的溶液為酸性，酸性條件下NOeq\o\al(?,3)和Fe2+會發(fā)生氧化還原反應，B錯誤；C．使無色酚酞變紅的溶液為堿性，HCOeq\o\al(?,3)會和OH?發(fā)生反應，C錯誤；D．中性溶液中，四種離子可以共存，D正確。8．B〖解析〗A．根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合價為+5價，對應的物質(zhì)是N2O5，A錯誤；B．NO和空氣中氧氣生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集NO氣體，B正確；C．氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸，故工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸，C錯誤；D．根據(jù)氧化還原反應原理分析，NH3可與NO2反應生成氮氣，化學方程式為：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D錯誤。9．C〖解析〗在密閉容器中W與X反應生成Y和Z，則W、X為反應物，Y、Z是生成物，已知存在如下關系：，，，則得到，則此反應可表示為，C正確。10．A〖解析〗A．K2FeO4易被還原生成三價鐵，A正確；B．Fe(OH)3膠體凈水時主要作用是吸附懸浮的顆粒，無殺菌消毒的作用，B錯誤；C．生成0.4mol的水時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯誤；D．K2FeO4是氧化產(chǎn)物，D錯誤。11．C〖解析〗A．氧化鋁不能直接反應生成氫氧化鋁，A錯誤；B．硫燃燒只能生成二氧化硫，不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫，B錯誤；C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，C正確；D．N2與O2只能生成NO，D錯誤。12．B〖解析〗A．H2S是共價化合物，電子式為，A錯誤；B．和的核電荷數(shù)為17，核外電子數(shù)為18，則和離子結(jié)構(gòu)示意圖均可以表示為：，B正確；C．氟化鈣為離子化合物，電子式為，C錯誤；D．甲烷的球棍模型為，而氯原子半徑比碳原子半徑大，則四氯化碳的球棍模型不能用表示，D錯誤。13．D〖解析〗A．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導電，工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al，A錯誤；B．單糖、低聚糖、油脂不屬于高分子，淀粉、纖維素等多糖和蛋白質(zhì)屬于天然有機高分子，B錯誤；C．苯分子中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間獨特的化學鍵，乙烯中碳碳鍵為碳碳雙鍵，二者不同，C錯誤；D．“吹出法”海水提溴技術，先用氯氣氧化海水中的溴離子，得到溴單質(zhì)，然后用熱空氣將生成的溴吹出，再用二氧化硫作還原劑使溴單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，最后用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離，D正確。14．D〖解析〗A．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導電，A錯誤；B．金屬元素和非金屬元素也有可能形成共價化合物，如，B錯誤；C．陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學鍵稱為離子鍵，靜電作用包括靜電引力和靜電斥力，C錯誤。D．氯化鎂電子式為，兩個氯離子不靠近，不存在離子鍵，D正確。15．C〖解析〗A．鹽酸的酸性強于亞硫酸，依據(jù)強酸制備弱酸可知，向溶液中通入氣體，不發(fā)生反應，A錯誤；用FeCl3溶液腐蝕銅線路板的離子反應為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，B錯誤；醋酸是弱酸，寫成分子式，C正確；澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2為標準，離子方程式為Ca2++2OH?+2HCOeq\o\al(?,3)=CaCO3↓+2H2O+COeq\o\al(2?,3)，D錯誤。16．A〖解析〗①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，①錯誤；②乙烯還可以調(diào)節(jié)植物生長，可用于催熟果實，②正確；③CH3CH2OH是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，不是它的結(jié)構(gòu)式，③錯誤；④乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別甲烷和乙烯，④正確；⑤烴基上的氫不與鈉反應，羥基上的氫能與鈉反應，因此乙醇可與鈉反應，⑤正確；⑥正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，⑥錯誤；⑦酒類產(chǎn)品標簽中的酒精度是指乙醇的體積分數(shù)，⑦錯誤；因此正確的說法有3個，選A。17．A〖祥解〗黃綠色氣體單質(zhì)為氯氣，則Z為Cl；WX會與血紅蛋白結(jié)合導致人體中毒，則WX為CO，所以W為C，X為O；金屬Y形成的淡黃色氧化物可用于呼吸面具，淡黃色化合物為Na2O2，則Y為Na。則W、X、Y、Z依次為C、O、Na、Cl。在高溫下，向金紅石與C的混合物中通入Cl2得到化合物TiCl4和CO；在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下，用鈉與TiCl4反應可得鈦。〖解析〗A．C的最簡氫化物是甲烷，其沸點低于水，A正確；B．電子層數(shù)越多，半徑越大；當電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，故簡單原子半徑：Na>Cl>O，B錯誤；C．C與Cl形成的化合物CH3Cl不用做工業(yè)上的重要有機溶劑，C錯誤；D．Ca(ClO)2含氯元素，是漂白粉的有效成分，具有強氧化性，可用于飲用水的消毒，但是CaCl2沒有強氧化性，D錯誤。18．B〖解析〗A．向某溶液中加入稀NaOH溶液，氨氣極易溶于水，由于沒有加熱，導致氨氣沒有逸出，則試紙不變藍，不能判斷原溶液中是否含有，故A錯誤；B．向蔗糖中加入濃硫酸，根據(jù)實驗現(xiàn)象，蔗糖被濃硫酸脫水生成碳，碳被濃硫酸氧化，即濃硫酸具有脫水性和強氧化性，反應中生成C、SO2等，故B正確；C．溶液和溶液中陰離子不同，所以無法比較催化效率，故C錯誤；D．H2O2和產(chǎn)生的HNO3都有氧化性，無法比較；故D錯誤。19．B〖解析〗A．配氫氧化鈉溶液不能直接將氫氧化鈉溶解于容量瓶中，A錯誤；B．高錳酸鉀與濃鹽酸制氯氣用固液不加熱裝置，B正確；C．氯氣中的HCl應用飽和食鹽水除去，C錯誤；D．氫氧化鐵膠體制備應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，D錯誤。20．C〖解析〗A．中陽離子為，陰離子為，陰陽離子的個數(shù)比為1∶2，A錯誤；B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對結(jié)果無影響，B錯誤；C．取少量樣品溶于水，先滴入2滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入幾滴新制氯水，發(fā)生以下反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?，F(xiàn)e3++3SCN?=Fe(SCN)3，溶液變?yōu)榧t色，則證明晶體的成分中含有Fe2+，C正確；D．NO2與氫氧化鈉反應生成兩種鹽（NaNO2、NaNO3），故NO2不是酸性氧化物，CO不與堿反應，屬于不成鹽氧化物，D錯誤。21．B〖解析〗C2H4BrCl的同分異構(gòu)體有CH3CHBrCl和CH2BrCH2Cl兩種。22．D〖解析〗A．由圖可知，反應①生成物能量大于反應物為吸熱反應，反應②生成物能量低于反應物為放熱反應，A錯誤；B．過氧化氫分解生成水和氧氣總反應為放熱反應，故2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的總能量，B錯誤；C．反應中碘離子被消耗又生成，在H2O2分解過程中起到催化作用，C錯誤；D．催化劑在反應歷程中參與了化學反應，反應前后性質(zhì)、質(zhì)量不變，D正確。23．A〖解析〗A．該原電池中活潑性強的金屬作負極，故A可以說明鎂的活潑性比鋁強，A正確；B．NaOH溶液與鋁反應，不與鎂反應，不能證明金屬活動性強弱，B錯誤；C．金屬的活動性強弱與失去電子個數(shù)無關，C錯誤；D．等物質(zhì)的量的金屬與足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的多少不能證明金屬活動性強弱，D錯誤。24．D〖解析〗可根據(jù)化學方程式進行計算，或利用反應前后SOeq\o\al(2?,4)的物質(zhì)的量守恒進行計算。向混合溶液中加入足量的鐵粉，足夠長的時間后鐵粉有剩余，則硫酸銅和硫酸鐵都完全反應，此時溶液中溶質(zhì)為硫酸亞鐵，設原溶液體積為VL，溶液中c(SOeq\o\al(2?,4))=(1.5mol/LVL+1.5mol/LVL3)/2VL=3mol/L，則Fe2+的物質(zhì)的量濃度是3mol/L。第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）二、填空題（本大題共5小題，共52分）25．（除特殊注明外，每空1分，共12分）（1）第三周期第VIA族（2）同分異構(gòu)體（3）Cl（氯）元素Al(OH)3+OH?=AlOeq\o\al(?,2)+2H2O[或Al(OH)3+OH?=Al(OH)eq\o\al(?,4)]（2分）（4）分子間作用力（或范德華力）離子鍵和共價鍵（2分）（5）NH4HCO3[或(NH4)2CO3或其他有機酸的銨鹽等合理〖答案〗]（6）=（2分）〖祥解〗根據(jù)原子半徑和化合價可知A為氫，B為碳，C為氮，D為氧，E為鈉，F(xiàn)為鋁，G為硫，H為氯?！冀馕觥剑?）元素G是硫元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；元素C是氮元素，簡單氣態(tài)氫化物為NH3，電子式是；（2）分子式為B2A6D的物質(zhì)可能是乙醇(C2H5OH)，也可能是二甲醚(CH3OCH3)，這兩種有機物互為同分異構(gòu)體；（3）元素C、H分別為N、Cl，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素非金屬性越強，且HClO4的酸性強于HNO3，所以非金屬性較強的是Cl；元素E、F的最高價氧化物的水化物為NaOH、Al(OH)3，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH?=eq\o\al(?,2)+2H2O[或Al(OH)3+OH?=Al(OH)eq\o\al(?,4)]；（4）化合物BD2為CO2，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需克服的微粒間作用力是分子間作用力（或范德華力）；由D、E元素按照原子個數(shù)比為1∶1組成的化合物為Na2O2，所含的化學鍵是離子鍵和共價鍵；（5）由A、B、C、D四種元素形成的離子化合物為NH4HCO3、(NH4)2CO3及有機酸形成的銨鹽；（6）化合物E3C為Na3N，遇水反應生成NH3和NaOH，反應的化學方程式為Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。26．（除特殊注明外，每空1分，共10分）（1）分液漏斗3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（2分）（2）濃硝酸可以和銅屑反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮（或3NO2+H2O=2HNO3+NO）；（3）Cl2裝置中充滿黃綠色氣體（4）防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與NOCl反應（5）碳酸鈉溶液Ca2+、Ba2+（2分）〖祥解〗本題為無機物制備類的實驗題，裝置A為制取NO的裝置，裝置B主要用于除去NO中的NO2雜質(zhì)，裝置C為干燥裝置，裝置D為制取NOCl的裝置，以此解題?！冀馕觥剑?）由圖可知，盛放稀硝酸的儀器名稱是分液漏斗；儀器a中稀硝酸和銅屑反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）濃硝酸可以和銅屑反應生成硝酸銅、二氧化氮和水，其中二氧化氮可以和水反應生成一氧化氮；（3）裝置中有空氣,一氧化氮遇到空氣中的氧氣會生成二氧化氮，則應該先通入Cl2，排出裝置中的空氣，當裝置中充滿黃綠色氣體時，可以通入一氧化氮；（4）①根據(jù)題給信息，NOCl遇水發(fā)生反應NOCl+H2O=HNO2+HCl，則無水CaCl2的作用是防止NaOH溶液中的水蒸氣進入三頸燒瓶中與NOCl反應；（5）海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))，先加入足量的氯化鋇溶液，除去溶液中的硫酸根離子；然后加入足量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子；再加入足量的氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。27．（除特殊注明外，每空1分，共10分）（1）放熱（2）0.0475%（3）BD（2分）（4）①負極2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+（2分）②1.12（2分）〖解析〗（1）由圖8可知，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應；（2）由圖9可知，3min時CO2的濃度為0.50mol/L，9min時CO2的濃度為0.25mol/L，所以用CO2表示速率為(0.50?0.25)/6≈0.04mol/(L·min)；同樣由圖2可知，CO2的濃度變化量為0.75mol/L，根據(jù)方程式可得H2的濃度變化量為3×0.75mol/L，則的H2轉(zhuǎn)化率為(3×0.75/3)×100%=75%（3）CO2與CH3OH的濃度不再改變時達到平衡，而據(jù)圖可知，當濃度比為1∶1時尚未平衡，A錯誤；這是氣體體積減小的反應，總壓強隨著反應的進行而減小，當總壓強不再改變則達到平衡，B正確；每生成3molH2，同時生成1molCH3OH，C錯誤；這是氣體物質(zhì)的量減小的反應，隨著反應的進行，平均相對分子質(zhì)量（用=分析）增大，當平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D正確；（4）①電子流出的電極是負極，所以電極C是負極；負極通入可燃物甲醇，電極反應式為2CH3OH?12e?+2H2O=2CO2+12H+②1molO2生成H2O轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移0.2mol電子消耗標準狀況下的O2體積為=1.12L。28．（除特殊注明外，每空1分，共10分）（1）油漆（涂料、油墨和橡膠的紅色顏料、著色劑均可）（2）加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度、粉碎燒渣（寫出一種即可）（3）=（2分）過濾（4）稀鹽酸（5）50%（2分）〖解析〗本題要從含有雜質(zhì)的黃鐵礦燒渣中得到鐵紅（Fe2O3），第一步焙燒將所有氧化物還原為單質(zhì)鐵和單質(zhì)硅，接下來用硫酸酸浸將鐵轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，硅不與硫酸反應，可以過濾除去；接下來加入碳酸氫銨，得到FeCO3沉淀，過濾、洗滌、干燥后再煅燒，煅燒時+2價的Fe被空氣中的氧氣氧化，最終得到Fe2O3，據(jù)此來分析即可。（1）鐵紅是指氧化鐵，用于油漆、橡膠、塑料、建筑等的著色，是無機顏料，在涂料工藝中用作防銹顏料；（2）為了提高酸浸的速率可采取加熱、攪拌、適當提高硫酸的濃度、粉碎燒渣等措施，根據(jù)分析，操作1后的溶液中溶質(zhì)的主要成分是；（3）極易被空氣中的氧氣氧化，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；操作2是過濾；（4）檢驗FeCO3是否洗滌干凈，只要檢驗最后的洗滌液中是否含有即可，因此我們可以取最后一次洗滌液，加入稀鹽酸和溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生則證明已經(jīng)洗滌干凈；（5）黃鐵礦燒渣理論上能產(chǎn)生鐵紅的質(zhì)量為，產(chǎn)品的產(chǎn)率為。29．（除特殊注明外，每空1分，共10分）（1）分餾（填蒸餾也可以）（2）①羧基②加成反應（3）2C