2021-2022學年浙江省綠谷高中聯(lián)盟高二上學期期中考試化學試題

2021-2022學年期中考試試題PAGEPAGE1浙江省綠谷高中聯(lián)盟2021-2022學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知：本卷共7頁，滿分100分，考試時間90分鐘答題前在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效考試結(jié)束后，只需上交答題紙可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1選擇題（每小題2分，共50分）1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A．冰醋酸B．碳酸鈣 C．葡萄糖D．醋酸鈉2．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．H2CO3 B．Ca(OH)2 C．AlCl3D．NaNO3．下列玻璃儀器在酸堿中和滴定實驗中不需要用到的是（）A． B． C．D．4．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=10-6mol/L的純水C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液5．下列離子方程式書寫正確的是（）A．小蘇打溶液中溶質(zhì)的電離：NaHCO3=Na++H++CO32-B．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al(OH)3↓+3H+C．醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+D．在CuCl2溶液中存在如下平衡：〖Cu(H2O)4〗2+(aq)+4Cl-(aq)?〖CuCl4〗2-(aq)+4H2O(l)6．A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L?min) B．v(B)=1.2mol/(L?min)C．v(C)=0.9mol/(L?min) D．v(D)=0.04mol/(L?s)7．下列反應既是放熱反應，又是氧化還原反應的是（）A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應 B．灼熱的炭與CO2的反應C．鈉與水的反應 D．生石灰與水的反應8．在密閉恒容容器中，對于N2+3H2?2NH3反應來說，能說明反應達到平衡狀態(tài)的是（）A．3v(H2)正=2v(NH3)逆B．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2C．混合氣體的平均密度不變 D．形成3molH-H鍵的同時形成6molN-H鍵9．已知1molCH4氣體完全燃燒生成氣態(tài)CO2和液態(tài)H2O，放出890.3kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式正確的是（）A．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝+890.3kJ·molˉ1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·molˉ1C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔH＝+890.3kJ·molˉ1D．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·molˉ110．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．向重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液由橙色變黃色B．向KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCl平衡體系中加入少量KSCN固體，溶液顏色加深C．500℃左右比室溫更有利于合成NHD．氯水宜保存在低溫、避光條件下11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、NH4+、NO3-、HCO3-B．能使紫色石蕊試液變藍的溶液：Na+、K+、Cl-、CO32-C．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、Fe2+D．=0.1mol/L的溶液：Mg2+、K+、SO32-、NO3-12．相同溫度和壓強下，關于物質(zhì)熵的大小比較，合理的是（）A．1molCO2(l)＞1molH2O(g)B．1molCO2(s)＞1molCO2(l)C．2molCO2(g)＞1molCO2(g)D．1molC(金剛石)＞1molC(石墨)13．在相同溫度時，100mL0.01mol?L﹣1的醋酸溶液與10mL0.1mol?L﹣1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A．H+的物質(zhì)的量 B．醋酸的電離常數(shù)C．與金屬鋅反應產(chǎn)生氣泡的速率 D．CH3COOH的物質(zhì)的量14．一定溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生下列反應：4NO2(g)+O2(g)?2N2O5(g)；已知該反應的平衡常數(shù)：K300℃＞K350℃，且體系中NO時間/s050010001500t1℃時n(NO220.0014.0010.0810.08t2℃時n(NO220.00abc下列說法一定正確的是（）A．正反應為吸熱反應B．t1℃時，0~500s內(nèi)，v(NO2C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達到平衡的時間介于1000sD．如果t2℃＞t1℃，那么b15．蒸干含有下列溶質(zhì)的溶液，能得到原溶質(zhì)的是（）A．CuSO4B．Na2SO3C．NaHCO3D．NH416．下列實驗誤差分析不正確的是（）A．用標準HCl溶液滴定NH3·H2O溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑會使?jié)舛绕驜．中和熱測定實驗中，用銅制環(huán)形攪拌器代替玻璃攪拌器所測放出的熱量偏小C．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小D．用酸式滴定管量取20.00mL的鹽酸溶液，開始時正常讀數(shù)，結(jié)束時仰視讀數(shù)，會使所量液體體積偏小17．下列事實不能證明HCN是弱酸的是（）A．常溫下，同濃度的HCl和HCN溶液，HCN的pH值更大B．pH=2的HCN溶液稀釋100倍，pH約為3.6C．用一定濃度的HCN溶液做導電實驗，燈泡較暗D．鎂粉與稀硫酸反應，加入少量NaCN固體可以降低反應速率18．已知A轉(zhuǎn)化為C和D分步進行：①A(g)?B(g)+2D(g)；②B(g)?C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（）A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B．B(g)?C(g)+D(g)ΔH=(Ea4-Ea3)kJ/molC．斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量D．反應過程中，由于Ea3＜Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累19．反應3A(g)+B(g)?2C(g)ΔH<0速率隨時間變化如圖所示，下列說法不正確的是（）A．t2時刻加入催化劑 B．t3時刻縮小體積C．t5時刻升高溫度 D．t6時刻C的百分含量最小20．強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸②濃硫酸③稀硝酸，恰好完全反應時的熱效應ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系正確的是（）A．ΔH1>ΔH3>ΔH2 B．ΔH2>ΔH3>ΔH1C．ΔH3>ΔH2>ΔH1 D．ΔH1>ΔH2>ΔH321．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為B．1L0.1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NAC．25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的個數(shù)為0.1ND．25℃時，pH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+濃度為10-4mol·L22．在一定溫度下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。改變起始時n(SO2)對反應的影響如圖所示。下列說法正確的是()A．SO2的起始量越大，混合氣體中SO3的體積分數(shù)越大B．a(chǎn)、b、c三點中，a點時SO2的轉(zhuǎn)化率最高C．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)：Kb>Kc>KaD．b、c點均為化學平衡點，a點未達平衡且反應正向進行23．室溫下，分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗，結(jié)論不正確的是（）A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-B．某溫度下Kw=1×10-12，向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積Ba(OH)2溶液：pH=13-lg2C．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＝c(Cl-)D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：增大24．常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定濃度均為0.1000mol·L-1HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2條滴定曲線，如圖所示。下列敘述正確的是（）A．由圖可推知，HX是弱酸，HY是強酸

B．滴定HY時，可用甲基橙作指示劑，當溶液顏色由橙色變?yōu)辄S色時，達到滴定終點

C．滴定至B點時，溶液中：c(Y-)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH-)

D．滴定HY時，C點存在c(HY)+c(H+)＞c(OH-)25．某固體混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的幾種，進行如下實驗：①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；②沉淀Y與NaOH溶液作用，無變化。下列說法不正確的是（）A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3B．溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽C．灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含F(xiàn)eCl3二、非選擇題（共5題，共50分）26．（6分）根據(jù)要求填空（1）溶液pH可以用pH試紙測量，也可以用測量。（2）Na2CO3溶液顯堿性的原因是(用離子方程式說明)。（3）根據(jù)碰撞理論解釋溫度升高化學反應速率加快的原因。27．（10分）25℃時，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka=1.75×10-5（1）這4種溶液pH由大到小的順序是(填序號)，其中②由水電離的H＋濃度為。（2）①中各離子濃度由大到小的順序是。（3）25℃時，測得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則=（填寫數(shù)值）。向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應的離子方程式為。28．（10分）某研究性學習小組利用草酸溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗設計如下：(假設溶液混合時體積可以加和)實驗序號實驗溫度(K)酸性KMnO4溶液草酸溶液水溶液褪色時間c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)V(mL)t(s)①2980.023.00.103.00t1②T0.023.00.102.0a8.0③3480.023.00.102.0at2④3780.023.00.103.00t3（1）乙同學欲通過實驗①、②探究反應物濃度對該反應速率的影響，則a=，T=。若t1＜8.0s，可以得出的結(jié)論是：。（2）在實驗②的條件下，可以計算，從反應開始到結(jié)束，KMnO4消耗的平均反應速率是mol/(L·s)。（3）通過比較實驗②、③的結(jié)果，可以探究變化對化學反應速率的影響。（4）丙同學在實驗④條件下進行該反應，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)反應產(chǎn)生了兩種組成元素相同的氣體，溶液完全褪色后發(fā)現(xiàn)體系中殘余的草酸濃度明顯低于其他三組實驗。丙同學猜測在實驗④中出現(xiàn)了草酸分解的副反應。試寫出實驗④草酸分解的化學方程式：。29．（12分）某項目學習小組設計利用廢鐵屑制備FeCl3晶體、配制FeCl3溶液腐蝕電路板銅箔并處理和回收廢液，具體流程如下：（1）用足量FeCl3溶液蝕刻銅箔離子方程式。（2）腐蝕銅電路板的FeCl3溶液所需濃度通常要在0.50mol/L以上，配制的FeCl3蝕刻液需進行濃度標定：a．配制：稱取三氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)155g，加入適量稀鹽酸溶液(鹽酸:水＝1:40)使之溶解，再以此稀鹽酸定容至1000mL，搖勻。b．濃度標定：用酸式滴定管量取20.00mL試樣至碘量瓶中，加入過量碘化鉀，蓋緊瓶蓋充分搖勻，水封靜置30分鐘；加入數(shù)滴淀粉溶液作為指示劑，用0.4000mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，（I2+2S2O32-==2I-+S4O62-）重復實驗3次，平均消耗Na2S2O3溶液28.00mL。①配制三氯化鐵溶液時用稀鹽酸溶解的原因。②滴定到終點的現(xiàn)象是：。進行滴定的操作不正確的是：。A．量取20.00mL待測液前潤洗錐形瓶B．滴定時要適當控制滴定速度C．滴定時應一直觀察滴定管中溶液體積的變化D．數(shù)次平行滴定時，須重新裝液并調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下③根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算三氯化鐵溶液的濃度。（3）濾液中加入NaHCO3的步驟，由于NaHCO3部分水解生成沉淀B和CO2氣體，沉淀B溶于鹽酸時也有CO2氣體生成，沉淀B可能的化學式為。30．（12分）對溫室氣體二氧化碳的處理是化學工作者實現(xiàn)“碳中和”重點研究的課題。I．一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)?C(s)+2H2O(g)ΔH（1）①已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓為-394kJ/mol和-242kJ/mol。則ΔH=