2023-2024學(xué)年河北省承德一中高考化學(xué)押題試卷含解析

2023-2024學(xué)年河北省承德一中高考化學(xué)押題試卷

考生請(qǐng)注意：

1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.25℃時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，由水電離出的OH」數(shù)目為O.OOINA

C.Imol-OH（羥基）與hnoINH4+中所含電子數(shù)均為IONA

D.2.8g乙烯與2.6g苯中含碳碳雙鍵數(shù)均為O.INA

2、有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的敘述中正確的是（）

A.分子晶體中，分子間作用力越大分子越穩(wěn)定

B.分子晶體都是由共價(jià)分子構(gòu)成的

C.離子晶體中可能含有共價(jià)鍵

D.原子晶體中只存在非極性鍵

3、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.c（H2cCh）和c（HCO3-）之和為Imol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA

B.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng)：2IH+3IH^SHe+^n,凈產(chǎn)生的中子（'n）數(shù)為NA

C.ILO.lmol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NA

D.56g鐵與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子

4、下列說法中不正確的是（）

A.石油的催化裂化是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法

B.水煤氣經(jīng)過催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化

C.鐲鐐合金能吸收H2形成金屬氫化物，可做貯氫材料

D.Na2sO4TOH2O晶體可作為光與化學(xué)能轉(zhuǎn)換的貯熱材料，通過溶解與結(jié)晶實(shí)現(xiàn)對(duì)太陽能的直接利用

5、關(guān)于晶體的敘述正確的是（）

A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

B.分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高

C.存在自由電子的晶體一定是金屬晶體，存在陽離子的晶體一定是離子晶體

D.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，分子晶體中可能存在離子鍵

6、下列裝置中，不添加其他儀器無法檢查氣密性的是（）

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子

數(shù)相同。X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，而Z不

能形成雙原子分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是

A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

C.W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D.由W與X組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由W與Y組成的化合物的沸點(diǎn)

8、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個(gè)不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

~YZ-

XZYA'YZ

LYZ」

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡(jiǎn)單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物可相互反應(yīng)

9、加較多量的水稀釋0.1mol/L的NaHCCh溶液，下列離子濃度會(huì)增大的是（）

2+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

10、含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉，設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去，其原理如圖所示。下列敘述正

確的是

A.電子流向：N極一導(dǎo)線一M極一溶液一N極

B.M極的電極反應(yīng)式為C6H5Cl+e-=C6H6+C「

C.每生成hnlCO2,有3moie發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

11、已知：CH3c三CH+CC+CH30H一定條口N+CH3OH+H2O0其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(CH3)COOCH3,下列說法錯(cuò)誤的是()

A.N可以使溟水褪色

B.N轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)為取代反應(yīng)

C.M中所有碳原子可能共面

D.N屬于酯的同分異構(gòu)體有3種

12、MgCL和NaHCCh按物質(zhì)的量之比為1：2混合制成溶液，加熱蒸干灼燒后得到的固體是()

A.Mg(HCO3)2>NaClB.MgO、NaClC.MgCh>Na2cO3D.MgCO3>NaCl

13、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,x原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等。下列說法錯(cuò)誤的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Y>W>ZB.離子半徑：X<Y

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>YD.W與X可形成離子化合物

14、室溫下，分別用0.1000mol?L-i的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定濃度均為0.1mol?L-i的三種酸HX、HY、和HZ,滴定曲線

如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ

B.等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合液顯酸性

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，選用酚醐作指示劑

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，溶液中存在c(XD<c(Na+)

15、下列實(shí)驗(yàn)中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

操作現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向3ml0.1moVL的AgNCh溶液中

先出現(xiàn)白色沉

先加入4—5滴O.lmol/L的Ksp(AgCl)>

A淀后出現(xiàn)黃色

NaCl溶液，再滴加4—5滴Ksp(Agl)

沉淀

O.lmol/L的Nai溶液

B將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體是SO2

用pH計(jì)測(cè)定等濃度的Na2cCh和后者pH比前

C非金屬性：C1>C

NaClO溶液的pH者的小

將銅粉加入1.0mol^Fe2(SO4)3溶

D溶液變藍(lán)氧化性Fe3+>Cu2+

液中

A.AB.BC.CD.D

16、X+、Y+、M2\N2一均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小關(guān)系是：N2>Y\Y>X\

Y+>M2+,下列比較正確的是()

A.原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小

B.原子序數(shù)：N>M>X>Y

C.M2\N2核外電子數(shù)：可能相等，也可能不等

D.堿性：M(OH)2>YOH

17、偏二甲腫[(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImoKXh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie-

18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.CC14分子的比例模型：()B.氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：(？)學(xué)

C.CaCL的電子式：Ca2+：：Cl：D.氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N

19、正確使用化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列化學(xué)用語正確的是

A.H3C^^CH3的名稱：1,4-二甲苯B.丙烷的分子式：CH3cH2cH3

C.聚丙烯的鏈節(jié)：一CH2-CH2-CH2—D.H2s的電子式：H-[:S:]2'H+

20、下列說法不正確的是（）

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來滅火

21、將一定量的SCh通入BaCL溶液中，無沉淀產(chǎn)生，若再通入a氣體，則產(chǎn)生沉淀。下列所通a氣體和產(chǎn)生沉淀的

離子方程式正確的是（）

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3S1十2H2。

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+C12^BaSO3U4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O^BaSO4i+2NH4+2H

22、下列有關(guān)說法中正確的是

A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B.加熱條件下金屬單質(zhì)在空氣中均可表現(xiàn)出還原性

C.不能導(dǎo)電的化合物均不是電解質(zhì)

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動(dòng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）中國科學(xué)家運(yùn)用穿山甲的鱗片特征，制作出具有自我恢復(fù)性的防彈衣，具有如此神奇功能的是聚對(duì)苯二

甲酰對(duì)苯二胺（G）。其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為

（2）B中含有的官能團(tuán)名稱為―一，B-C的反應(yīng)類型為――o

（3）B-D的化學(xué)反應(yīng)方程式為

（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(5)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，符合下列條件的H的結(jié)構(gòu)共有一種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有

四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

CH.CHCH.COOH!(IKH.\H

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料(其他試劑任選)，制備的合成路線：—。

ell＜：H,

24、(12分)聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部

分反應(yīng)條件略去)：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

00

②脫水

2RC00H"*R—C—0—C—R+H?0

回答下列問題：

(1)A的名稱是;C中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是o

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：O

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

CH,OOC—COOCH,

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:

MH,

25、(12分)某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)I：

試劑：酸化的0.5mol?L-iFeSO4溶液(pH=0.2),5%H2()2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

取2mL上述FeSCh溶液于試管中，加入5滴5%出。2溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè)得反應(yīng)后溶液

溶液pH=0.9

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅

⑴上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSCh溶液反應(yīng)的離子方程式是一。

⑵產(chǎn)生氣泡的原因是

(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)II證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn)II的

方案和現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)III：

試劑：未酸化的0.5mol?LTFeSO4溶液(pH=3),5%氏。2溶液(pH=5)

操作現(xiàn)象

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，

取2mL5%H2O2溶液于試管中，加入5

并放熱,反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。

滴上述FeSO4溶液

測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4

(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4moi鹽酸，沉淀溶解得到黃色

溶液。初步判斷該沉淀中含有FezCh,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO4、

①檢驗(yàn)棕黃色沉淀中SO%?-的方法是O

②結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因_____o

實(shí)驗(yàn)IV：

用FeCL溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn)HI相同，除了產(chǎn)生與HI相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該

氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。

⑸將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中”（Fe）：n（Cl）=l：

1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式

⑹由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與（至少寫兩點(diǎn)）有關(guān)。

26、（10分）硫代硫較鈉（Na2s2O3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實(shí)驗(yàn)

⑵裝置B中生成的Na2s2O3同時(shí)還生成CO2,反應(yīng)的離子方程式為;在該裝置中使用多孔球泡的目的是。

（3）裝置C的作用是檢驗(yàn)裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_（填字母）。

a.HzCh溶液b.溟水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

（4）Na2s2O3溶液常用于測(cè)定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當(dāng)?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時(shí)CrCV-全部轉(zhuǎn)化為0207源；再加過量KI溶液，將CrzCV-充分反應(yīng)；然后加入淀粉溶液作指示劑，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液進(jìn)行滴定：（12+2S2O3-=S4O6-+2D，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質(zhì)的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（填字母）。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸謂水洗滌后未進(jìn)行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點(diǎn)發(fā)現(xiàn)有氣泡

27、（12分）過氧乙酸（CH3COOOH）不僅在衛(wèi)生醫(yī)療、食品消毒及漂白劑領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也應(yīng)用于環(huán)境工程、精

細(xì)化工等領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室利用醋酸（CH3coOH）與雙氧水（H2O2）共熱，在固體酸的催化下制備過氧乙酸（CH3COOOH）,

其裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

I.先在反應(yīng)瓶中加入冰醋酸、乙酸丁酯和固體酸催化劑，開通儀器1和8,溫度維持為55℃；

II.待真空度達(dá)到反應(yīng)要求時(shí)，打開儀器3的活塞，逐滴滴入濃度為35%的雙氧水，再通入冷卻水；

in.從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待反應(yīng)結(jié)束后分離反應(yīng)器2中的混合物，得到粗產(chǎn)品。

(1)儀器6的名稱是,反應(yīng)器2中制備過氧乙酸(CH3COOOH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(2)反應(yīng)中維持冰醋酸過量，目的是提高；分離反應(yīng)器2中的混合物得到粗產(chǎn)品，分離的方法是o

(3)實(shí)驗(yàn)中加入乙酸丁酯的主要作用是(選填字母序號(hào))。

A作為反應(yīng)溶劑，提高反應(yīng)速率

B與固體酸一同作為催化劑使用，提高反應(yīng)速率

C與水形成沸點(diǎn)更低的混合物，利于水的蒸發(fā)，提高產(chǎn)率

D增大油水分離器5的液體量，便于實(shí)驗(yàn)觀察

(4)從儀器5定期放出乙酸丁酯和水的混合物，待觀察到(填現(xiàn)象)時(shí)，反應(yīng)結(jié)束。

(5)粗產(chǎn)品中過氧乙酸(CH3cOOOH)含量的測(cè)定：取一定體積的樣品VmL,分成6等份，用過量KI溶液與過

氧化物作用，以LlmolT-i的硫代硫酸鈉溶液滴定碘a2+2S2O32-=2「+S4(V-)；重復(fù)3次，平均消耗量為VimL。

再以1.12moi?L-】的酸性高鎰酸鉀溶液滴定樣品，重復(fù)3次，平均消耗量為V2mL。則樣品中的過氧乙酸的濃度為

-1

mol,LO

28、(14分)在人類文明的歷程中，改變世界的事物很多，其中鐵、硝酸鉀、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17種“分

子”改變過人類的世界。

(1)鐵原子在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式為

(2)硝酸鉀中N(h-的空間構(gòu)型為__o

(3)ImolCCh分子中含有。鍵的數(shù)目為_。乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小，但其沸點(diǎn)比氯乙烷高，其原因是一o

(4)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其中采用sp3雜化的原子有

H

COOH

ffll

(5)鐵和氨氣在640C可發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。

圖2

(6)晶胞有兩個(gè)基本要素：

①原子坐標(biāo)參數(shù)：表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。如圖是CaF2的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0)；B處

為(工，0)；C處為(1,1,l)o則D處微粒的坐標(biāo)參數(shù)為一?

22

3

②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。已知CaF2晶體的密度為pg-cm-,則晶胞參數(shù)a為—pm(設(shè)NA為阿伏加德羅

常數(shù)的值，用含p、NA的式子表示)。

29、(10分)硫酸鐵錢［(NH4)xFey(SO4)z-nH2O］是一種重要鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵核的流程如下：

—?(NH4*ey(SO4”出9

⑴將廢鐵屑和Na2c03溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是-

(2)“氧化”過程需使用足量的H2O2,同時(shí)溶液要保持pH小于0.5,目的是o

⑶化學(xué)興趣小組用如下方法測(cè)定硫酸鐵鍍晶體的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCk溶液(Si?+與Fe3+反應(yīng)

生成Si?+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過量的Si?+。用O.lOOOmolir的LCnCh溶液滴定Fe2+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗RCnCh

溶液25.00mL。(滴定過程中CrzC》-轉(zhuǎn)化成Cr3+)

步驟3：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過濾、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99go

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是0

②通過計(jì)算確定該硫酸鐵錠的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

A、根據(jù)水蒸氣與Na2（h的方程式計(jì)算；

B、25℃時(shí)，lLpH=ll的醋酸鈉溶液中，水電離出的OIF濃度為10-3mol-L-i；

C、一個(gè)一OH（羥基）含9個(gè)電子；

D、苯中不含碳碳雙鍵。

【詳解】

A、水蒸氣通過過量的NazCh使其增重2g時(shí)，

2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2Am2e-

4g2mol

2gImol

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為INA,故A錯(cuò)誤；

B、25C時(shí)，lLpH=U的醋酸鈉溶液中，水電離出的OH-濃度為10-3moi由水電離出的OIT數(shù)目為O.OOINA,故

B正確；

C、lmol-OH（羥基）中所含電子數(shù)均為9NA,故C錯(cuò)誤；

D、苯中不含碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用，難點(diǎn)A根據(jù)化學(xué)方程式利用差量法計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)B,醋酸鈉水解產(chǎn)生的OH-來源

于水。

2、C

【解析】

A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定性，而分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，故A

錯(cuò)誤；

B.單原子分子中沒有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，分子中沒有共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.離子晶體中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，如氫氧化鈉、過氧化鈉中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；

D.原子晶體中可能存在極性鍵，也可能存在非極性鍵，如二氧化硅中存在極性共價(jià)鍵，金剛石中存在非極性鍵，故D

錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B,要注意稀有氣體是單原子分子，固態(tài)時(shí)形成分子晶體。

3、D

【解析】

A.n(H2co3)和n(HCO3-)之和為Imol的NaHCCh溶液中，根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤；B.不能

確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量，因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,

C錯(cuò)誤；D.56g鐵是ImoL與足量氯氣反應(yīng)，氯氣共得到3NA個(gè)電子，D正確，答案選D。

點(diǎn)睛：阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣，涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、

膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、

化學(xué)鍵之間的關(guān)系，計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,

還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

4、A

【解析】

A.石油的裂解是工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要方法，故A錯(cuò)誤；

B.煤液化是把固體煤炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，水煤氣經(jīng)過

催化合成得到甲醇等液體燃料的過程屬于煤的液化，故B正確；

C儲(chǔ)氫材料是一類能可逆的吸收和釋放氫氣的材料，鐲銀合金能大量吸收氫氣形成金屬氫化物，是目前解決氫氣的儲(chǔ)

存和運(yùn)輸問題的材料，故C正確；

D.Na2SO4?10H2O晶體在太陽光照射時(shí)能夠分解失去結(jié)晶水，溫度降低后又形成Na2SO4?10H2O晶體釋放能量，故D

正確；

綜上所述，答案為A。

5、A

【解析】

A、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高，A正確；B、分子晶體中，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高，

分子間作用力影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，共價(jià)鍵影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性，B錯(cuò)誤；C、存在自由電子的晶體不一定是金屬晶體,

如石墨中也含有自由電子，它是一種混合晶體。存在陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體中存在陽離子和自

由電子，C錯(cuò)誤；D、離子晶體中可能存在共價(jià)鍵，如NaOH屬于離子晶體，其中含有H-O共價(jià)鍵，分子晶體中一定

不存在離子鍵，全部是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。正確答案為A。

點(diǎn)睛：注意區(qū)分各種作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。對(duì)于分子晶體，分子間作用力和氫鍵主要影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，化學(xué)鍵

影響物質(zhì)的熱穩(wěn)定性即化學(xué)性質(zhì)；影響原子晶體熔沸點(diǎn)的因素是共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，影響離子晶體熔沸點(diǎn)大小的因素為離

子鍵的強(qiáng)弱，影響金屬晶體熔沸點(diǎn)的因素為金屬鍵的強(qiáng)弱。

6、A

【解析】

A、因?yàn)榉忠郝┒芬好嫔系臍怏w與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，所以無論該裝置氣密性是否

良好，液體都會(huì)順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，若液面

高度不變，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；C、用手握住試管，試管內(nèi)氣體受熱膨脹，在燒杯內(nèi)

若有氣泡產(chǎn)生，說明裝置氣密性良好，所以能檢查出裝置是否漏氣；D、向外拉活塞，若氣密性良好，則導(dǎo)管口會(huì)有

氣泡產(chǎn)生，若氣密性不好則不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以能檢查出裝置是否漏氣；故選A。

點(diǎn)睛：裝置氣密性的檢驗(yàn)是?？嫉膶?shí)驗(yàn)題，解題關(guān)鍵：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)

壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞。易錯(cuò)選項(xiàng)A,分液漏斗

液面上的氣體與燒瓶?jī)?nèi)氣體相通，故分液漏斗中的液體上下壓強(qiáng)相等，無論該裝置氣密性是否良好，液體都會(huì)順利滴

下，這個(gè)敘述正確，但不是題目的要求。

7、C

【解析】

X的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，用的是1十；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分儲(chǔ)方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)，這

是工業(yè)上生產(chǎn)氮?dú)獾姆椒?，Z的原子序數(shù)大于X、Y,且不能形成雙原子，X、Y、Z核外內(nèi)層電子數(shù)相同，均是2個(gè),

所以Z只能是稀有氣體Ne,W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同，則W是H。

【詳解】

A.X為C,Y為N,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑C>N,Z為Ne,原子半徑測(cè)定依據(jù)

不同，一般不與主族元素的原子半徑相比較，A錯(cuò)誤；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為1+4+5+8=18,B錯(cuò)誤；

C.W與Y可形成N2H4的化合物，既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵，C正確；

D.W為H元素，X為C元素，Y為N元素，C和H可形成多種燒類化合物，當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量較大時(shí)，形成的燒在常

溫下為液體或固體，沸點(diǎn)較高，可能高于W與Y形成的化合物，D錯(cuò)誤；

答案選c。

8、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價(jià)的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個(gè)不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個(gè)鍵，則Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即Z<Y<W<X,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于AP+,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項(xiàng)正確；

D.W與X的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

9、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氫根離子的水解平衡為：HCO3-+H2O合H2co3+OH,力口較多量的水稀釋促進(jìn)水解平衡正向

移動(dòng)，但以體積增大為主，所以氫氧根離子的濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，即氫離子濃度與氫氧根離

子濃度的積不變，所以氫離子的濃度變大，

故選：Co

10、D

【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動(dòng)，所以由圖示知M極為正極，則電子流向：N極-導(dǎo)線極，電子無法在電解質(zhì)溶

液中移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.M為正極，電極反應(yīng)式為aY^+Ne+H+Y^+Cl-,氯苯被還原生成苯，故B錯(cuò)誤；

C.N極為負(fù)極，電極反應(yīng)為CH3co(T+2H2O-8e-=2CO2T+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則每生成lmolCCh,有4moie

發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得，轉(zhuǎn)移4mole-時(shí)，負(fù)極生成3.5molH+,正極消耗2moiH+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng)，故

D正確。

故選D。

11、D

【解析】

由CH30cH+CO+CH3OH-^4^M,N+CH3OHM+H2O,其中M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH2=C(CH3)COOCH3,可知N為CH2=C(CH3)COOHO

【詳解】

A.由分析可知，N為CH2=C(CH3)COOH,分子中含有碳碳雙鍵，可以使溪水褪色，故A正確；

B.N+CH30H一定條件>M+H2O為酯化反應(yīng),屬于取代反應(yīng)，故B正確；

C.M中碳碳雙鍵、埃基均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，3個(gè)原子可共面，則M中所有碳原子可能共面，故C正確；

D.CH2=C(CH3)COOH,屬于酯的同分異構(gòu)體含-COOC-,可能為CH3cH=CHOOCH、CH2=CHCH2OOCH,CH2

=CHOOCCH3、CH3OOCCH=CH2,則屬于酯的同分異構(gòu)體大于3種，故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題把握M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及N與甲醇的酯化反應(yīng)推斷N的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，注意有機(jī)物官能團(tuán)所具有的性質(zhì)。

12、B

【解析】

MgCl2與NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1：2混合,在溶液中可將1molMgCl2和2molNaHCO3看成是1molMg(HCO3)2

A一

和2molNaCl；在溶液受熱時(shí)亦可看成是Mg(HCC>3)2受熱分解:Mg(HCO3)2=MgCO3+CO2t+H2O,在受熱時(shí)MgCO3

易轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(OH)2,灼燒后氫氧化鎂會(huì)分解生成氧化鎂固體，所以得到固體為：MgO、Nad,故選B。

13、A

【解析】

X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，X應(yīng)為Al,Y和W、Y和Z分別相鄰，且W、Y和Z三種元素的原子最外

層電子數(shù)之和為19,則W為O、Y為S,Z為C1元素。

【詳解】

A.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比氧氣大，沸點(diǎn)比氧氣高，故A錯(cuò)誤；

B.X為Al、Y為S、硫離子比鋁離子多一個(gè)電子層，離子半徑較大，故B正確；

C.非金屬性O(shè)>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,故C正確；

D.O的非金屬性較強(qiáng)，與鋁反應(yīng)生成的氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，故D正確。

故選Ao

14、D

【解析】

A.酸越弱，酸的電離程度越小，等濃度的酸的pH越大，由圖可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HX>HY>HZ,選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HY溶液中和百分?jǐn)?shù)達(dá)50%時(shí)得等濃度、等體積的HY溶液和NaY溶液混合，混合

液顯酸性，選項(xiàng)B正確；

C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定HZ溶液時(shí)，完全中和生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，可選用酚酬作指示劑，選項(xiàng)C正確；

D.滴定HX的曲線中，當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為50%時(shí)，得到等濃度、等體積的HX溶液和NaX溶液混合，溶液呈酸性，根

據(jù)電荷守恒c(X-)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),則存在c(XD>c(Na+),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

15、D

【解析】

A.AgNCh過量，生成氯化銀沉淀后有剩余，滴加Nai溶液產(chǎn)生黃色碘化銀沉淀，不能說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故

A錯(cuò)誤；

B.能使品紅溶液褪色的氣體不僅有二氧化硫，氯氣、臭氧等氧化性氣體也可以，故B錯(cuò)誤；

C.比較元素非金屬性，應(yīng)該比較其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，NaClO不是最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較,

故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以氧化性Fe3+>Cu2+,故

D正確；

故選D。

16、C

【解析】

X+、Y+、M2\N-均為含有一定數(shù)目電子的短周期元素的簡(jiǎn)單離子，X、Y形成+1價(jià)離子，則X、Y不能為H,由于

離子半徑Y(jié)+>X+,則Y為鈉，X為鋰元素；離子半徑N2->Y+,則N為氧元素或硫元素；離子半徑Y(jié)+>M2+,則M

為鍍?cè)鼗蜴V元素，結(jié)合元素周期表和元素周期律分析解答。

【詳解】

A.Y為鈉元素，N為氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半徑都小于鈉原子，故A錯(cuò)誤；

B.Y為鈉元素，X為鋰元素；原子序數(shù)Y>X,M為鍍?cè)鼗蜴V元素，N為氧元素或硫元素，所以原子序數(shù)大小關(guān)系

不唯一，故B錯(cuò)誤；

C.N為氧元素或硫元素，N-核外電子數(shù)為10或18；M為鍍?cè)鼗蜴V元素，M2+核外電子數(shù)為2或10,M2\M-核外

電子數(shù)：可能相等，也可能不等，故C正確；

D.Y為鈉元素，M為鍍?cè)鼗蜴V元素，金屬性Y>M,所以堿性：YOH>M(OH)2,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

正確判斷元素的種類是解題的關(guān)鍵。本題中X、Y的判斷要注意“一定數(shù)目電子”一般認(rèn)為不能為“0”。

17、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)△!!<()可知，AHvO、AS>0,WAG=AH-TAS<0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有Umol共價(jià)鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成ImolCCh時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie\D正確；

故答案選C?

【點(diǎn)睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TAS<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=AH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

18、B

【解析】

A.原子半徑C1>C,所以《J；不能表示CCI4分子的比例模型，A不符合題意；

B.F是9號(hào)元素，F(xiàn)原子獲得1個(gè)電子變?yōu)镕,電子層結(jié)構(gòu)為2、8,所以F的結(jié)構(gòu)示意圖為：…；，B正確；

C.CaCL是離子化合物，Ca2+與Ct之間通過離子鍵結(jié)合，2個(gè)Cr不能合并寫，應(yīng)該表示為：Cl：］-Ca2+［：Cl^］-,

C錯(cuò)誤；

D.N2分子中2個(gè)N原子共用三對(duì)電子，結(jié)構(gòu)式為N三N,D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

19、A

【解析】

A.H3c-4>%，為對(duì)二甲苯，系統(tǒng)命名法命名為：1,4—二甲苯，A正確；

B.分子式是表示物質(zhì)的元素構(gòu)成的式子，故丙烷的分子式為C3H8,B錯(cuò)誤；

C.聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-,C錯(cuò)誤；

D.H2s為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H-S鍵，電子式為：HS三，

■?

D錯(cuò)誤。

答案選A。

20、D

【解析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的

燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故D錯(cuò)誤。

故選D。

21、C

【解析】

A.H2s為弱電解質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2s—3S|+2H20,故A錯(cuò)誤；

B.氯氣具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO2+2H2O+CL—BaSO41+4H++2C「，故B錯(cuò)

誤；

C.NO2與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，本身可以被還原為鐵根離子，反應(yīng)的離子方程式為

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3^4BaSO4i+NH4+6H+,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，應(yīng)該生成BaSCh沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

2++

Ba+SO2+2NH3+H2O^BaSO3；+2NH4,故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,要注意二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后N元素的化合價(jià)降低，可以生成NH4+。

22、A

【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當(dāng)?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.某些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑如金、柏等金屬，在加熱條件下不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不會(huì)表現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，與自身是否導(dǎo)電無關(guān)，電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過程中，會(huì)有離子在電極表面放電而發(fā)生化學(xué)變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

【點(diǎn)睛】

C項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，不能片面地認(rèn)為能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。判斷給出的物質(zhì)是不是電解質(zhì)要先判斷該物質(zhì)屬不

屬于化合物，若為化合物，再進(jìn)一步該物質(zhì)在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導(dǎo)電，進(jìn)而做出最終判斷。

二、非選擇題（共84分）

23、對(duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）竣基取代反應(yīng)

H()()()H+2CH30H.濃:酸?||+2H20；

=H3C<)-C-/V-C-OCH3

00

CH：J)HNHsNado

CHCHCHC(X)H——__-CHsCHCHCCX^Hj—?CHCHCH?CONH，---------CH.CHCHNH

S濃硫酸'△

CH.CHjCKCHS

【解析】

根據(jù)合成路線可知，H'?廠，H經(jīng)氧化得到B,結(jié)合D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可逆推得到B為H()()()()H,B

與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到D,D與氨氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E與次氯酸鈉反應(yīng)得到F,F與C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚

()()

對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺(G),可推知G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：［二H，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與

性質(zhì)分析作答。

【詳解】

(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)，兩個(gè)甲基處在對(duì)位，故命名為對(duì)二甲苯，或系統(tǒng)命名為1,4-二甲苯,

故答案為：對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯);

(2)由D的結(jié)構(gòu)逆推，可知B為對(duì)苯二甲酸(),含有的官能團(tuán)名稱為竣基，對(duì)比B與C

的結(jié)構(gòu)，可知B-C的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，

故答案為：竣基；取代反應(yīng)；

(3)B-D為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：

H()(K)()H+2CH3OH.濃:酸'+2H0；

X=/H3c()-V(Y-y-C7-OCHs2

故答案為：H()()c/飛I'()()H+2cH30H.濃:酸*+2H0；

V-72

JH3c(一。CH3

(4)已知G為聚對(duì)苯二甲酰對(duì)苯二胺，可知C和F在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)而得到，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)芳香化合物H是B的同分異構(gòu)體，能與NaHCO.溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有竣基和醛基,

可能的結(jié)構(gòu)有一個(gè)苯環(huán)連有三個(gè)不同官能團(tuán)：—CHO,—COOH.—OH,有10種同分異構(gòu)體；還可能一個(gè)苯環(huán)連兩

個(gè)不同官能團(tuán)：HCOO—>—COOH,有鄰、間、對(duì)三種；共10+3=13種。其中核磁共振氫譜有四組峰的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式為HC(Ki)()H，

\—/

故答案為：13；

CH.CHCHAXXJHCHTCHCHNH

(6)設(shè)計(jì)以|為原料，制備