第九單元課題3 溶液的濃度課件-2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)

溶液的濃度第一課時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比計(jì)算式=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義說出“5%的NaCl溶液”的含義：1.食鹽的質(zhì)量占整個(gè)溶液質(zhì)量的5%2.

100g食鹽溶液中含有食鹽5g3.每5g食鹽溶于95g水形成的溶液4.m食鹽：m水：m食鹽溶液=5：95：100練一練在實(shí)驗(yàn)9–7中三種硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計(jì)算結(jié)果填在表中：燒杯編號溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1200.120.12200.520.53202220.5%2.44%9.09%實(shí)驗(yàn)9-8溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080氯化鈉溶解氯化鈉溶解10%20%結(jié)論對于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量的相對大小有關(guān)。溶質(zhì)相對越多，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大討論已知20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20℃時(shí)氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%”這種說法對嗎？為什么？不對，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%100g+36g36g×100%=26.5%=飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的質(zhì)量飽和溶液中溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量×100%=100g

+溶解度溶質(zhì)的溶解度×100%一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：練一練填寫下表空白，比一比，看誰計(jì)算得快溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A20g100gB10g90gC200g20%D15g10%80g20%10%100g160g135g40g150g課堂練習(xí)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。現(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量×100%解：=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量150kg×16%=24kg=溶劑的質(zhì)量溶液質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=126kg=150kg-24kg答：需要24kg氯化鈉和126kg水課堂練習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=x×20%需要水的質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水的質(zhì)量為195gx=245g溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變有關(guān)溶液稀釋問題的計(jì)算若有某溶液Ag，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，稀釋后得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液Bg。則有：Ag×a%=

Bg×b%稀釋前稀釋后解題依據(jù)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變課堂練習(xí)1.下列幾種硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是？A.

150g水溶解30g硝酸鉀B.15g硝酸鉀溶解在85g水中C.

85g硝酸鉀溶液中含有15g硝酸鉀D.一定量的硝酸鉀溶于80g水中制成100g硝酸鉀溶液課堂練習(xí)2.有100g10%的鹽酸溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，應(yīng)采取的方法是？A.把溶液的量倒掉一半B.溶質(zhì)的質(zhì)量增大一倍C.將100g10%的鹽酸與200g25%的鹽酸混合D.蒸發(fā)掉溶劑的質(zhì)量是原溶液質(zhì)量的一半課堂練習(xí)3.在20℃時(shí)，將40g硝酸鉀固體加入100g水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）所得溶液是20℃時(shí)硝酸鉀的

溶液（填“飽和”或“不飽和”）（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為

；為

（3）所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。為

飽和31.6g24%隨堂檢測1.小紅同學(xué)在網(wǎng)店花200元買了一個(gè)10g的手鐲(銀鋅合金),她想探究此手鐲中銀的含量,于是請化學(xué)老師和她一起探究,在實(shí)驗(yàn)室用足量的稀硫酸分多次與手鐲反應(yīng),記錄數(shù)據(jù)如下表:稀硫酸質(zhì)量/g1010101010剩余固體質(zhì)量/g8.77.46.14.84.8

(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)不考慮實(shí)驗(yàn)過程中的質(zhì)量損失,請根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問題:(1)如果小紅用所得銀制作一枚戒指,其質(zhì)量不超過

g。

4.8

(3)請畫出生成氣體的質(zhì)量與稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。如圖所示答案圖(1)生成CO2的質(zhì)量為

,原來燒杯中稀鹽酸的質(zhì)量為

。

156g

2.某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。稱取該樣品22.8g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中,碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng),氣體完全逸出,得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)關(guān)系如圖所示。試回答:

8.8g

(2)計(jì)算22.8g樣品中氯化鈉的質(zhì)量。(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)

14.7%

一、選擇題1.電解水時(shí),常在水中加入少量硫酸以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性,若用8%硫酸25g通入直流電進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn),過一段時(shí)間后,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則已電解的水質(zhì)量為(

)A.2.5g

B.5g

C.8g

D.10gB課后作業(yè)2.分別向含相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫酸中加入下列物質(zhì),充分反應(yīng)后,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是(

)A.Mg

B.MgO

C.Mg(OH)2

D.MgCO3A二、非選擇題

3.小文用如圖所示實(shí)驗(yàn)測量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水,也不與稀硫酸反應(yīng))。試計(jì)算:(1)生成氫氣的質(zhì)量;解:(1)生成氫氣的質(zhì)量:8

g+93.7

g-101.5

g=0.2

g。答:生成了0.2

g氫氣。(2)恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(相對原子質(zhì)量:H-1,O-16,S-32,Zn-65)

答:恰好完全反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.1%。4.某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅,將該合金放入燒杯中,逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時(shí),恰好用去稀硫酸100g,燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列計(jì)算:(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是

g。

13

(2)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(相對原子質(zhì)量:H-1,O-16,S-32,Zn-65)5.現(xiàn)有20g含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石,加入到150g稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng)(赤鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水,且不與稀鹽酸反應(yīng)。已知赤鐵礦石與鹽酸的反應(yīng)為Fe2O3+6HCl2FeC