化學反應與能量類選擇題解題方法和策略化學備考中等生百日捷進提升系列

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精該題型為高考中必考題型，通常以選擇題或填空題的形式出現(xiàn),考查反應熱、燃燒熱、中和熱的概念,反應熱的計算及蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫及判斷，中和熱的測定等。蓋斯定律的應用和熱化學方程式的書寫時考查的重點。【例題1】油酸甘油酯(相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：C57H104O6(s)+80O2(g）=57CO2(g）+52H2O（l)已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱△H為A．3.8×104kJ·mol—1B．－3。8×104kJ·mol—1C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1【答案】D【例題2】通過以下反應均可獲取H2.下列有關說法正確的是=1\*GB3①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l）＝2H2（g)+O2（g)ΔH1=571.6kJ·mol–1=2\＊GB3②焦炭與水反應制氫:C（s）+H2O（g)＝CO(g）+H2(g）ΔH2=131。3kJ·mol–1=3\＊GB3③甲烷與水反應制氫：CH4（g)+H2O（g）＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=206。1kJ·mol–1A．反應=1\*GB3①中電能轉化為化學能B．反應=2\*GB3②為放熱反應C．反應=3\＊GB3③使用催化劑，ΔH3減小D．反應CH4（g)＝C（s）+2H2(g）的ΔH=74。8kJ·mol–1【答案】D1、反應熱的有關計算（1）根據(jù)熱化學方程式計算：反應熱與反應物的物質的量成正比。(2）根據(jù)蓋斯定律求算應用蓋斯定律進行簡單計算時，關鍵在于設計反應過程，同時注意：①參照新的熱化學方程式（目標熱化學方程式)，結合原熱化學方程式(一般2～3個)進行合理“變形”，如熱化學方程式顛倒、乘除以某一個數(shù)，然后將它們相加、減，得到目標熱化學方程式,求出目標熱化學方程式的ΔH與原熱化學方程式之間ΔH的換算關系。②當熱化學方程式乘、除以某一個數(shù)時,ΔH也應相應地乘、除以某一個數(shù)；方程式進行加減運算時,ΔH也同樣要進行加減運算，且要帶“＋”“－”符號，即把ΔH看作一個整體進行運算。③將一個熱化學方程式顛倒書寫時，ΔH的符號也隨之改變，但數(shù)值不變。④在設計反應過程中，會遇到同一物質的三態(tài)(固、液、氣）的相互轉化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。（3）根據(jù)物質燃燒放熱的數(shù)值計算:Q(放)＝n(可燃物）×｜ΔH|2、熱化學反應方程式的書寫（1）注明反應條件:反應熱與測定條件（溫度、壓強等)有關。絕大多數(shù)反應是在25℃、101kPa下進行的，可不注明。（2)注明物質狀態(tài)：常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3)注意符號單位：ΔH應包括“＋”或“－”、數(shù)字和單位(kJ·mol－1）.（4)注意守恒關系:①原子守恒和得失電子守恒；②能量守恒。（ΔH與化學計量數(shù)相對應)（5)區(qū)別于普通方程式：一般不注“↑”、“↓"以及“點燃”、“加熱”等.(6）注意熱化學方程式的化學計量數(shù)熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數(shù)僅表示該物質的物質的量，可以是整數(shù),也可以是分數(shù)。且化學計量數(shù)必須與ΔH相對應，如果化學計量數(shù)加倍,則ΔH也要加倍。已知的條件及考查的內容是什么已知的條件及考查的內容是什么審題析題解題明確是考查基本概念，還熱化學方程式的書寫，還是反應熱的計算或蓋斯定律的應用根據(jù)不同的考查方向，明確不同的方法運用恰當?shù)姆治龇治龇椒ㄟM行解題，注意細節(jié)和相關概念的辨析。得出結果，進行檢查對照基本概念、書寫注意事項，對解題的結果進行檢查，驗證。1．H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A。反應①、反應②均為放熱反應B.反應①、反應②均為氧化還原反應C。反應①比反應②的速率慢,與相應正反應的活化能無關D。反應①、反應②的焓變之和為ΔH=－218kJ·mol—1【答案】C2．利用CO2和CH4重整可制合成氣(主要成分為CO、H2）。下列有關說法正確的是①CH4(g)=C(s）+2H2（g）△H1=+75.0kJ·mol—1②CO2（g)+H2(g）=CO（g）+H2O（g)△H2=+41。0kJ·mol—1③CO（g）+H2（g)=C（s)+H2O（g）△H3=－131.0kJ·mol—1A.反應②為放熱反應B。反應①中化學能轉化為熱能C.反應③使用催化劑，ΔH3減小D.反應CO2（g)+CH4（g）=2CO(g)+2H2（g）的ΔH4=+247kJ·mol–1【答案】D【解析】反應①、②△H＆gt;0，都是吸熱反應,吸收的熱量轉變成物質的內能，即熱能轉變成化學能,A、B均錯誤。C催化劑不能改變反應的焓變，C錯誤.利用蓋斯定律，D選項反應原理可以將已知三個反應①+②—③，則反應ΔH4=ΔH1+ΔH2—ΔH3=75。0+41。0—（—131.0)=+247kJ·mol—1，D正確。正確答案D點睛：利用蓋斯定律進行反應焓變的計算時，方程式中物質的整理可以幫助我們進一步判斷蓋斯定律在試題中是否得到正確運用。3．下列圖示與對應的敘述不相符合的是A。圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應CO（g)+2H2（g）CH3OH(g)。該反應的△H=－91.kJ·mol—1B。圖乙表示已達平衡的某反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化,則改變的條件可能是加入催化劑C。圖丙表示向0。1mol·L–1的氨水溶液中逐漸加水時溶液的導電性變化D.圖丁表示鹽酸滴加到0.1mol·L—1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑【答案】D4．有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（）A.已知2C（s)+O2（g）=2CO（g）△H=－221kJ·mol-1,則可知C的標準燃燒熱為110．5kJ·mol-1B。在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H=－285.5kJ·mol—1,則水分解的熱化學方程式：2H2O(l）=2H2(g）+O2(g)△H=+285．5kJ·mol—1C。稀硫酸與0。1mol/LNaOH溶液反應:H+（aq）+OH－(aq）=H2O(l）△H=—57.3kJ·mol—1D.密閉容器中，9.6g硫粉與11。2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17。6g時，放出19.12kJ熱量。則Fe(s）+S（g）=FeS（s）△H=-95。6kJ·mol-1【答案】C5．能源是當今社會發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出:如果對燃料燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能讓它們重新組合，使之能夠實現(xiàn)下圖所示循環(huán),那么不僅可以消除燃燒產(chǎn)物對大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機.在此構想的物質循環(huán)中太陽能最終轉化為()A?；瘜W能B.熱能C.生物質能D。電能【答案】B【解析】從圖示可以看出H2O、CO2、N2等物質經(jīng)過一次循環(huán)后并沒有改變，所以A、C錯誤,本題的循環(huán)過程不涉及電能，故不選D。6．合理利用燃料,減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（)A.“可燃冰”是將水變?yōu)橛偷男滦腿剂螧.通入大大過量的空氣使燃料充分燃燒，從而達到充分利用熱能的目的C.燃料的化學能可以在不同的條件下轉化為熱能、電能被人類利用D。甲烷是比較潔凈的燃料，標準燃燒熱為-890。3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g)+2O2(g）=2CO2（g）+2H2O(g)△H=—890。3kJ·mol—1【答案】C【解析】A。可燃冰”外觀像冰，其化學組成是CH4?nH2O,水的化學式為H2O，根據(jù)元素守恒知,水不能變?yōu)橛?故A錯誤；B。氧氣助燃，所以通入足量的空氣使燃料充分燃燒,但通入大大過量的空氣會使溫度降低，不利于燃料充分燃燒，故B錯誤；C。物質的化學能可以轉化為熱能、光能、電能等能量形式，故C正確；D、根據(jù)燃燒熱的概念:1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應該為液態(tài)，故D錯誤;故選C。7．下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=—57。3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H=2×（—57．3）kJ/molB.CO的標準燃燒熱是△H=-283．0KJ/mol,則反應CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g)的△H=-283．0KJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應.D。1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫黃的燃燒熱【答案】B8．化學反應A2(g）+B2（g）=2AB（g)ΔH，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是A。斷裂1molA2和1molB2中的化學鍵,放出akJ能量B.ΔH＝+（a—b)kJ·mol－1C.每生成2個AB分子吸收bkJ熱量D.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】B【解析】A．斷裂1molA—A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故A錯誤;C．形成化學鍵放出熱量，每生成2molAB放出bkJ熱量，故C錯誤;B．該反應焓變=斷裂化學鍵吸收熱量-形成化學鍵所放出熱量，所以焓變?yōu)椤鱄=+（a—b）