高三化學二輪復習學案

【知識分享】

專題一物質的組成、性質和分類

【考綱展示】

1.了解分子、原子、離子等概念的定義。了解原子團的定義。

2.理解物理變化和化學變化的區(qū)別和聯(lián)系。

3.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

4.了解物質的組成、結構和性質的關系。

5.理解混合物與純凈物、單質與化合物、金屬與非金屬的概念。

6.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

7.了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。

8.了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。

（1）溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。

（2）了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行相關計算。

（3）了解膠體的性質（如丁達爾效應、聚沉及電泳等），并能利用膠體的性質解釋一些與膠體有

關的簡單計算。（不要求識記膠體粒子的帶電情況）。

【知識回扣】

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|金屬

單質|非金屬（包括稀有氣體）

酸性氧化物

氧化物.堿性氧化物

兩性氧化物

不成鹽氧化物

根據(jù)酸根分為含氧酸、無氧酸

純根據(jù)電離出H+數(shù)目分為一元酸、二元酸、多元酸

無

凈根據(jù)電離程度分為強酸、弱酸

機

物

物根據(jù)溶解性可分為可溶性堿、微溶性堿和難溶性堿

堿根據(jù)電離程度可分為強堿、弱堿

根據(jù)電離出0H—數(shù)冃可分為一元堿、二元堿等

,根據(jù)陽離子可分為鈉鹽、鉀鹽等

鹽根據(jù)酸根分為硫酸鹽、硝酸鹽等

,根據(jù)組成可分為正鹽、酸式鹽、復鹽等

根據(jù)成鹽的酸堿性可分為強酸弱堿鹽、弱酸強堿鹽等

物

質

姪

烷

烯

燈

燈

有

塊

燈

機

芳

燈

香

物

醇

酚

、

醛

經

酮

、

竣

酸

能

物

、

鹵

代

姪

L混合物

要點掃描

一、電解質和非電解質概念理解的易錯點

I.電解質和非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。

【知識分享】

2.有些電解質只能在水溶液里導電，如共價型電解質HC1、HAO,等，因為液態(tài)HCI、H,SO,不導

2424

電；離子型電解質，如NaHCO?、CaCOrBaCO；等，因為這些物質不存在熔融態(tài)。

3.判斷一種化合物是電解質還是非電解質，要看起導電作用的離子是否是由該物質自身電離出來

的。如SO,、NH：的水溶液能導電，但導電離子分別是H+、HSO-,NH,+、OH—,不是由SO,、NH,

本身電離出來，所以SO?、NH,均為非電解質。

4.電解質的導電性與電解質是強電解質還是弱電解質無關。溶液導電性的強弱取決與溶液中自由

移動離子濃度的大小。

5.原子是化學變化中最小的微粒，化學反應不涉及原子核，化學變化的實質是原子的重新組合，

核聚變、核裂變都不屬于化學變化。同素異形體的轉化屬于化學變化，但不屬于氧化還原反應。

二、膠體及其性質的知識點

1.膠體的本質特征：分散質微粒直徑的大小在l~100nm之間，而不是丁達爾效應。

2.煙、霧、云、蛋白質溶液、淀粉溶液、煙水晶、有機玻璃等都是膠體，都具有膠體的性質。

3.膠體粒子由于吸附作用可能會帶電荷，但膠體是電中性的。

【熱點透視】

熱點題型

【典例】下列說法正確的是（）

A.SiO2是酸性氧化物,能與NaOH溶液反應

B.Na,O>Na?。?的組成元素相同，與CO?反應的產物相同

C.CO、NO、N20都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分震蕩后溶液呈紅色

解析：SiO?能與NaOH反應生成NazSiO：和水，屬于酸性氧化物，A項正確；Na?。、Na?。?均由

Na、O兩種元素組成，Na2。與CO?反應生成Na2cO3,Na?。?與CO?反應生成Na2cO3和O?,B項錯

誤；CO、NO、N?。都是有毒氣體，能污染環(huán)境，但NO在空氣中與會迅速化合成NO?,C項錯誤;

新制氯水中存在CU+J^OUHCI+HCIO,向其中滴加少量紫色石蕊試液，由于含有H+,溶液呈紅色，

由于含有HC1O,溶液的紅色又褪去，所以現(xiàn)象為先變紅色后褪色，D項錯誤。

答案：A

命題意圖：本題考查常見氧化物的性質、氯水的性質。該題重要的障礙點是氯水的組成：①氯水

組成的復雜性：七種微粒（CJH2O>HC1O、OH—、H+、C1-,C10-）；②氯水性質的多樣性：根據(jù)

氯水的組成，氯水具有多重性質，的如：HC1O具有不穩(wěn)定性和漂白性，含有HC1O、H+具有酸性，含

有C%、HC1O具有強氧化性。

熱點預測

【典例】下列敘述正確的是（）

A.在乙酸鈉溶液中通入CO?可制備乙酸

B.鈉在純氧中燃燒生成Na2O,在空氣中生成Na2O,

C.在沸水中滴入飽和FeC§溶液可制備Fe（OH）3膠體

D.過量的CO?通入CaC%溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2

解析：碳酸酸性弱于乙酸，A項錯誤；無論在純氧中還是在空氣中，鈉燃燒的產物都是Na?。?，B

項錯誤；CO2與CaC"不反應，D項錯誤。

【知識分享】

答案：C

命題意圖：本題考查了物質的制備。選項C考查了氫氧化鐵膠體的制備方法，氫氧化鐵膠體的的

制備是高考命題的重要知識點，在阿伏伽德羅常數(shù)考查中也有所涉及。

【直擊高考】

1.下列變化過程屬于化學變化的是（）

A.激光法蒸發(fā)石墨得到C

B.滲析法凈化氫氧化鐵膠體

C.紫色的石蕊試液通過活性炭后變成無色

D.用粕絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應

2.磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將等物質的量的

FeSO」和Fe,（SOJ溶液混合，滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的分

散質粒子直徑為5.5~36nm的磁流體。下列說法正確的是（）

A.所得的分散系屬于溶液

B.所得的分散系中分散質為Fe2O,

C.當一束強可見光通過該分散系時會岀現(xiàn)光亮的“通路”

D.該分散系不穩(wěn)定

3.下列分類標準和分類結果不科學的是（）

選項分類目標分類標準分類結果

A有無離子參加或生成離子反應和非離子反應

化學反應氧化還原反應和非氧化還原反

B有無單質參加或生成

應

C分散質粒子大小膠體、溶液和濁液

化學物質化合物水溶液或熔融狀態(tài)下能否導

D電解質和非電解質

電

4.下列敘述錯誤的是（）

A.鋼化玻璃和普通玻璃的成分不同

B.“地溝油”危害健康，其主要成分是油脂

C.華裔科學家高銀因“有關光在纖維中的傳輸以用于光學通訊方面”的成就而獲得2009年諾貝爾

物理學獎，此處的纖維成分是二氧化硅

D.合金的某些性能與組成其純金屬的這些性能不同

5.下列對氧化物性質和用途的推斷正確的是（）

A.Al/^是兩性氧化物，既能與所有酸反應，又能與所有堿反應

B.co2>so2,NO2都能與水化合生成酸

C.SiO,是酸性氧血物，與水反應可以制備硅酸

D.Na）。是堿性氧化物，Na2。?不是堿性氧化物，是過氧化物------4--------

6.純凈物X、Z、P、Q轉化關系如右圖所示（圖中某些生成物已v產壷］

略去），物質X與P之間的反應不在溶液中進行，通常狀況下P為氣|化合物z卡

體，下列說法不正確的是（）L0化合物Q

【知識分享】

A.P可能使帶火星的木條復燃

B.若X為短周期元素的單質，則P既可能為單質也可能為化合物

C.化合物Q只可能是堿

D.X既可能為金屬單質，也可能為非金屬單質

7.用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)物

質溶解度的大小，將物質分為易溶、可溶、微溶、難溶，利用數(shù)軸的分類法可將其表示為

--------------------------------------------1可溶I易溶A

0.01110

根據(jù)這一分類法請回答：

（1）將PH與溶液的酸堿性的關系粗略地表示在數(shù)軸上：。

（2）某化學興趣小組欲研究H2so「KC1、Na2sO3、Na2co,、NaCkNaOH的性質，對于如何研

究，他們設計了兩種研究方案：

方案I：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

方案H：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物進行分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。

①根據(jù)實驗方案I進行分類時，經實驗測得KCLNaCl溶液的PH等于7,H2s0,溶液的PH小于7,

Na,SO?、Na,CO,、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同學按分類法思想把Na,SO；、Na2co3與NaOH

都劃分為堿類是否合理？為什么？

O

②在方案I中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質中的KC1、NaCl兩種物質，它們在與其他物質混合時現(xiàn)象相

同，無法區(qū)分，你能設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質嗎？

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③在方案II中，三種鈉鹽用其他化合物中的可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式

為。

④該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質分為Na2s（J3、

Na2co；、NaCl、NaOH和H2so八KC1兩類。在用H2s04鑒別四種含鈉元素的物質時，Na2sO3和Na2CO3

很容易得到了區(qū)分，但場別NaCl和NaO；時卻陷入了困境，你能幫助他解決這一難題

嗎？。

8.中學中常見的某反應的化學方程式為A+B-C+D+H,（未配平，反應條件略去）。請回答下列

問題：

（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量）且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式

為。

（2）若C、D為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式

為o

（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，C能發(fā)生催化氧化反應，寫出該反應

的化學方程式o

（4）當D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述反應的化學方程

式為。

【知識分享】

專題二化學用語和化學計量

【考綱展示】

1.熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號

2.熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。

3.了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。

4.了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行相關計算。

5.理解質量守恒定律的含義。

6.能正確書寫化學方程式，并能進行相關計算。

7.了解物質的量的單位一摩爾（mol）,摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度、阿伏伽德羅常

數(shù)的含義。

8.根據(jù)物質的量與微粒（分子、原子、離子等）數(shù)目、氣體摩爾體積（標準狀況）之間的相互關

系進行相關計算。

9.了解溶液的組成，理解溶液中溶質質量分數(shù)的概念，并能進行相關計算。

【知識回扣】

知識網(wǎng)絡

元素的描述_-----------------------------------------

-------------?|元素的名稱、（離子）符號、化合價

原子的描述_------------------

~?原子結構示意圖

（描述用語一分子的描述

化結構式、分子式和結構簡式

學方程式的描述

用化學方程式利離子方程式

語

與相對原子（分子）質量

計量基礎I

化-C

學計量用語化學方程式和離子方程式

計

量

摩爾質量

-j

化學計算物質的量濃度溶液的質量分數(shù)溶解度

要點掃描

【知識分享】

一、一定物質的量濃度溶液的配制

1.容易遺忘的實驗儀器：托盤天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、燒杯、藥匙。

2.容易遺忘的實驗步驟：計算一＞稱量（量取）一＞溶解（稀釋）一》轉移一＞定容一＞搖勻一＞倒出裝瓶。

3.容易忘記的容量瓶使用方法

（1）容量瓶使用的第一步操作是檢查是否漏水（簡稱“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加

入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞左手托住瓶底，將容量瓶倒轉過來看瓶口處是否有水滲出，

若沒有將容量瓶正立，將瓶塞旋轉180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則此容量瓶不漏

水。若漏水，可以在瓶塞涂點凡士林。

（2）要選擇規(guī)格合適的容量瓶。

①常見容量瓶的規(guī)格有：50mL、100mL、250mL、500mL＞1000mL幾種。如配制溶液時明確知

道所需容量瓶規(guī)格，則需將容量瓶規(guī)格一并答上。

②根據(jù)所配制溶液的體積，選擇合適的容量瓶，如配置480mL某濃度溶液，則需選用500mL容

量瓶。

③不能用容量瓶直接溶解固體溶質，也不能用于稀釋溶液。

④容量瓶不能用作反應容器，也不能用于長期貯存溶液。

4.容易忘記的注意事項

（1）如下圖所示：用玻璃棒引流時，玻璃棒末端應插入到刻度線以下，且玻璃棒靠近容量瓶口處

不能接觸瓶口。

玻璃

棒

不

能

觸

及

瓶

口

（2）在使用容量瓶過程中，如需要移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上，以免瓶內液體因受熱

而發(fā)生體積變化，導致溶液濃度不準確。

（3）定容搖勻后，液面低于刻度線，不能再滴加蒸儲水。

5.容易混淆的誤差分析

n

進行誤差分析的依據(jù)是。==^丁，根據(jù)公式，分析各個量的變化，判斷可能產生的誤差。

7V7M7V

（1）測定結果偏高的的是：祛碼生銹，m偏大，結果偏高；定容時溶液溫度高；用量筒量取液體

時，仰視讀數(shù)；定容時俯視容量瓶刻度線讀數(shù)。

（2）測定結果偏低的是：稱量時固體溶質與祛碼位置放反而又使用游碼；未洗滌燒杯及玻璃棒,

使n減小，濃度偏低；定容時溶液溫度過低；稱量易吸水物質時稱量時間過長；稱量不干燥的物質；

用量筒量取液體時，俯視讀數(shù)；溶液在溶解、稀釋、轉移、定容和搖勻的過程中有液體濺出；定容時,

滴加蒸儲水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出；定容搖勻后，液面低于刻度線，再滴加蒸儲水至刻度線。

（3）測量結果無影響的是：容量瓶內有少量水；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

二、化學計算常用技巧

1.關系式法：對于多步進行的連續(xù)反應，盡管每一步反應都是獨立的（反應條件和設備可能不同）

但前一個反應的生成物是后一個反應的反應物，可根據(jù)中間產物的傳遞關系，找出原料和最終產物的

關系式。利用關系式進行計算時要特別注意原料中的某些元素是否都轉入了產物中，中間產物參與的

反應中是否又有原始產物參與，不可盲目地根據(jù)起始物和產物中的原子守恒關系直接得出關系式。

2.差量法：根據(jù)化學變化前后物質的量發(fā)生的變化，找岀所謂的“理論差值這個差值可以是質

量、氣體的體積、壓強、物質的量、反應過程熱量的變化等，該差值的大小與參與反應的物質的有關

【知識分享】

量成正比，借助這種比例關系，可解決一些量變的計算題。

3.守恒法：化學中的守恒有氧化還原反應電子守恒、溶液中的正負電荷守恒、連續(xù)反應中的原子

守恒等。

4.極值法：極限法是一種極限思維方法，這種方法是通過極端假設，在題目給定的條件范圍內取

最大值和最小值，然后在最大值與最小值之間找出合適的選項。這種方法最適合解答選擇性的計算題。

5.討論法：適用于多個變量的計算題，方法是根據(jù)題目已知信息、，列出關于要求的問題的關系式

（可能有多個變量，一般為兩個），然后根據(jù)化學的實際意義討論，設一個變量為實際的數(shù)值來討論另

外的變量。

三、阿伏伽德羅定律及其推論可利用理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT、p==、n=丁等推導。

VM

【熱點透視】

熱點題型

【典例11設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.lmolA13+含有的核外電子數(shù)為3N4

B.ImolCl,與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

解析：A選項中A13+是10電子粒子；B選項中要以Cl2為依據(jù)；C選項中硫酸已經完全電離，不

要重復計算；D選項由pH=13計算OH濃度為0.1mol/L。

答案：D

命題意圖：本題考查阿佛加德羅常數(shù)知識。主要考查了一定量的物質所含某種粒子數(shù)目的多少；

氧化還原反應轉移電子數(shù)目的多少；PH值與H+、OH-數(shù)目的換算等。該題目的在于考查學生對阿伏

伽德羅常數(shù)的理解和應用。

【典例21下列有關化學用語能確定為丙烯的是（）

\/HHH

A.B.C3HjC.H：C：：C：C：HD.CH^CH-CHj

解析：A屬于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是環(huán)丙烷；C中電子式少一個氫原

子。

答案：D

命題意圖：該題就結構式、電子式、結構簡式、球棍模型等進行了考查，目的在于考查學生對于

常見化學術語概念的理解和應用。

熱點預測

【預測1】設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）

A.1.6gNH-^2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NA

B.0.4moiFe與0.8molHNO,（?。┓磻D移電子數(shù)為0.8N.

C.lL0.1molL-iAl2（SOJ3溶液中，A13+的數(shù)目為0.25

D.TCH寸，PH=6的純水中，含10-6N*個OH-

解析：N%-和Na+均為10電子體，O.lmol此兩種離子均含有NA個電子，A項正確；Fe過量，由

反應方程式3FZ+8HNC>3=3Fe（NO3）2+2NOT+4H,0知0.8molHNO,（?。┲荒芊磻?.3molFe,轉移

電子數(shù)為0.6NA，B項錯誤；由于Ai3+會發(fā)生水解反應，所以ILO.lmol-L-iAl,（SOJ3溶液中，+

的數(shù)目小于0.2NA，C項錯誤；D項未指明溶液體積，該項錯誤。

答案：A

【預測2】下列有關物質結構的表述正確的是（）

A.次氯酸的電子式H=

【知識分享】

C一14原子：147C

C.

D.鈉離子的結構示意圖:

解析：次氯酸的電子式為：:A項錯誤；C—14原子的質子數(shù)應為6,C項錯誤；鈉離

子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：右方，D項錯誤。

答案：C

【直擊高考】

1.N、為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（）

A

A.18gH,0中含的質子數(shù)為10NA

B.標準狀況下，11.2L苯中含碳原子的個數(shù)為3NA

C.46gNO,和N,C）4混合氣體中含有原子總數(shù)為3&

D.ImolNa與足量。2反應，生成N%0和NaQ?的混合物，鈉失去&個電子

2.若以和%分別表示濃度為amoIL?和bmolli的氨水的質量分數(shù)，且知2a=b,則下列推斷

正確的是（）

A.2o）l=a）、B.（01=23,C.2CO1＜（O9D.（O1＜（O1＜2O）1

3.有硫酸鋰溶液500mL,其密度為1.20g.ml-其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%,則有關溶液的說

法不正確的是（）

A.溶質的質量分數(shù)為24.0%B.溶液的物質的量濃度為2.4mol【T

C.溶質和溶劑的質量比為1:40D.硫酸根離子的質量分數(shù)為19.2%

4.關于容量瓶的四種說法中，正確的是（）

①使用之前要檢查是否漏水；②不能代替燒杯用于物質溶解

③是配制準確濃度溶液的儀器；④不能作為制備氣體的發(fā)生裝置

A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④

5.下列敘述正確的是（）

A.相同條件下，N,和O,的混合氣體與等體積的N,所含有的原子數(shù)相等。

B.等物質的量的甲■基（二CHJ與氫氧根（OHQ訴含電子數(shù)相等

C常溫常壓下，28gCO與224LO,所含分子數(shù)相等

D.16gCH4與18gNH4+所含質子數(shù)舘等

6.在標準狀況下將VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1gmL-O,所得溶液的密度為pg-mL

i，質量分數(shù)為s,物質濃度為cmol-L-i,則下列關系中不耳瑰的是（）

A.p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.（o=17c/1000p

C.CD=17V/（17V+22400）D.c=1000Vp/（17V+22400）

7.碳酸銅和堿式碳酸銅［Cu,（OH）,COJ均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫條件下兩種化合物均

能分解生成氧化銅。溶解28.4g的上述混合物，消耗l.OmoLLi鹽酸500mL。灼燒等量的上述混合物,

得到的氧化銅的質量為（）

A.15gB.20gC.30gD.35g

8一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00molLi的NaOH溶液（密度為1.12gmL

-1）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量濃度為0.500moLL-i。

【知識分享】

（1）NaOH溶液的質量分數(shù)為。

（2）所得溶液中NaCl的物質的量為moL

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比為n（Cl2）：n（H2）-

專題三離子反應和氧化還原反應

【考綱展示】

1.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。

2.了解常見離子的檢驗方法。

3.能正確書寫離子方程式。

4.了解氧化還原反應的基本概念及本質。

5.了解常見的氧化還原反應。

6.能正確書寫化學方程式。

【知識回扣】

知識網(wǎng)絡

.概念：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加的反應

堿

性氧

物與

酸

應

化

反

油.

離

氧

子

原

化

Tk還反

氧

與

酸性

物

應

反

化

rF堿

互

應

生

離子

反

成

―換1

、氣體、沉淀或弱電解質）

類型：

離子

扌置換反應（金屬和非金屬單質的相對活潑）

反應離子氧化還原反E

f一般離子氧化還原反應

;本質：反應中某些離子濃度的減小

-離子方程式：用實際參加反應離子表示化學反應的式子

費寫：寫出反應的化學方程式

離示書寫拆：將易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

子方［方法刪：將不參加反應的離子從方程式中刪去

反法查：檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等

應

和-意義：不僅表示一定物質間的某個反應，而且還能表示同一類反應

氧.發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質或發(fā)生氧化反應

化

實質：有電子轉移（得失或偏移）

還

有特征：反應前后元素的化合價有變化

原

關

反化合價升髙

概

應

氧

念還%劑」變嗚?氧化反應

化?氧化產物

還

J

原n反應物一A產物

反氧化劑A還原反應A還原產物

應

II祓還原

氧化性化合價降低

有關計算：關鍵是根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列出守恒關系式求解

【知識分享】

要點掃描

一、高頻離子方程式掃描

下列離子方程式在高考中有極高的重現(xiàn)率，請熟記。

1.強酸和強堿的反應(如鹽酸和澄清石灰水)：H++OH-=H2O

2.小蘇打溶液和醋酸溶液反應：HCO3+CH3COOH=H,O+CO2t+CH3COO

3.醋酸和KOH、NaOH溶液反應：CH3coOH+0H-=H,O+CH3coO

4.碳酸鈣和醋酸：CaCC)3+2CH3coOH=H,O+CO』+2cH3coO—+Ca2+

5.用碳酸鈉吸收少量二氧化硫：2co‘―+SO?+也。=$。32+2HCC)3—

6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH,H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O

7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2=HSO3-+NH?

8.醋酸中加入氨水：NH3HQ+CH3coOH=CH3coO+NH4++HQ

9.三氯化鐵、硝酸鐵溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH?

10氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3H+=Ah++3H,O

11.過量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AIO-+CO2+2H,O=A1(OH)J+HCO-

12.硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應：3A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)31

13.硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應：A13++3HCC『=A1(OH)3丄+382T

14.偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：A102+4H+=A13++2H2O

15.A1J溶液中滴加氨水至過量：A13++3NH3H,O=AI(OH)3；+3NH4+

16.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO-

17.碳酸鎂溶于硝酸、硫酸、鹽酸等強酸中：MgCO3+2H+=CO2t+Mg2+'

18.二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO,

19.小蘇打溶液和燒堿溶液反應：OHTHCO3-=CO32-+H2O

20.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應：Ba2++2OHfSC>42—+Mg2+=Mg(OH)J+BaSOJ

21.碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO3l+CO32-+2H2O

22.碳酸氫鈣溶液中跟硝酸、鹽酸反應：HCO3^+H+=H2O+COJ

23.澄清石灰水與少量小蘇打溶液反應：Ca2++OHdHCO「=CaCOJ+H,O

24.等體積等物質的量濃度的Ba(OH)2與NaHCC>3溶液反應：

Ba2++0H-+HC03yBaCCy+HQ

25.等體積等物質的量濃度的氫氧心領溶液與碳酸氫鏤溶液反應：

Ba2++2OH-+NH4++HCO3=BaCO3；+NH/H^+H^O

26.鈉與水的反應：2Na+2H,O=2Na++H,f+20H

27.鋁遇氫氧化鈉溶液反應：2A1+2H2O+2OH—=2A1O「+3HJ

28.碘化鉀溶液與適量濱水反應：Br2+2I-=I2+2Br-

29.將氯氣通入足量澳化亞鐵溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

30.足量氯氣通入溟化亞鐵溶液中：3Cl,+4Bri2Fe2+=2Fe3++6Cld2Br,

31.氯氣通入氫氧化鈉溶液中：C12+2OH=C1+C1O+H2O

32.氯氣通入水中：Cl,+H,O=C1—+HC1O+H+

33.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

34.過量鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

35用FeC§溶液腐蝕電路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

【知識分享】

36.銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NOf+4H,0

37.銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO2t+2H2O

38.實驗室制氯氣：MnO,+4H++2Cl-叁2H,O+C1,T+Mn2+

39.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H,O,+2H+=2Fe3++2H,O

40.硅與氫氧化鈉溶液反應：Si+2OH^+H2O=SiO,2^+2HJ

41.用碳棒作電極電解氯化鈉飽和溶液：2C1-+2H2。蠟JT+HJ+2OH-

42.Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

43.向沸水中加入飽和FeCl3溶液制Fe(OH)3膠體：Fe3++3H,O=Fe(OH)3(膠體)+3H+

44.醋酸鈉溶于水：CH3coO+H,0—CH3coOH+OH

45.氯化鏤溶于水：NHj+HQ=H++NH3-H2O

二、離子共存中需要注意的幾個問題

1.NO3-只有在酸性條件下才具有強氧化性，CIO-具有強氧化性。

2.能發(fā)生徹底水解的陽離子和陰離子在溶液中不能大量共存。如Ah+與CO32_.HCO-,HS-、

S2-,A10-,CIO—等不能大量共存。

3.注意離子共存題目的附加條件

(1)無色透明溶液。

(2)由水電離的氫離子、氫氧根離子濃度

(3)與A1反應生成H?的溶液。

(4)使指示劑呈現(xiàn)某種顏色

(5)如“一定”、“可能”等。解題時可采用淘汰法。

三、離子檢驗、推斷過程中需要注意的問題

1.在進行離子推斷時，應注意的答題模式是：操作一現(xiàn)象一結論。

2.注意檢驗實驗是連續(xù)實驗還是并列實驗，若為連續(xù)實驗，應注意前面加入試劑對后面實驗的影

響。

四、氧化還原反應計算的核心是得失電子守恒，這是氧化還原反應計算列等式的依據(jù)。在涉及被

氧化(或被還原)的計算時，還應注意參加反應的物質的量與被氧化(或被還原)的關系。在答題過

程中遇到有關氧化還原反應計算時，先優(yōu)考慮電子守恒。

【熱點透視】

熱點題型

【典例1]下列反應的離子方程式正確的是()

A.苯酚與碳酸鈉溶液的反應0。小8/一。。?+HCO,

B.等體積、等濃度的Ca(HCOp2溶液和NaOH溶液混合

Ca2++2HCO3-+2OH^=CaCO4+CO32-+2H,O

C.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液

Fe2++H++H2O-Fe3++H2O

D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH),+2H+=Fe2++2H,O

解析：此題考查了離子方程式的正誤判斷。苯酚是一種具有弱酸性的有機物，故其在離子方程式

中應保留化學式，生成的苯酚鈉是強電解質，離子方程式正確，A對；等體積等濃度的碳酸氫鈣和氫

【知識分享】

氧化鈉溶液混合時，氫氧化鈉不足量，離子方程式為：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCC)3l,B錯；反應

前后的原子不守恒，C錯；向Fe(OH)2中加入稀硝酸，硝酸可將二價鐵氧在為三價鐵，D錯誤。

答案：A

命題意圖：以離子方程式正誤判斷為載體，考查元素化合物知識及離子方程式正誤判斷。

【典例2】下列離子組一定能大量共存的是()

A.甲基橙呈黃色的溶液中：I—、Cl—、NO-,Na+

B.石蕊呈藍色的溶液中：Na+、A10->NO3—、HCO-

C.含大量Ah+的溶液中：K+、Na+、NO3—、CIO—

D.含大量OH的溶液中：CO32_.Cl、F、K+

解析：使甲基橙呈黃色的溶液pH大于4.4,當PH處于4.4~7時，NO,表現(xiàn)強氧化性，可將L-

氧化為卜排除A;石蕊呈藍色的溶液pH大于8,溶液呈堿性，0H-能和HCO,反應，排除B；含

大量A13+的溶液呈酸性，其中的H+能和CIO—結合成HC1O,排除Co

答案：D

命題意圖：本題考查給定條件下的離子共存。

技巧點撥：在給定條件下，考查離子組能否共存時，要注意與元素化合物知識、電離平衡知識的

聯(lián)系。要特別注意題干中條件的應用，比如本題中的“甲基橙呈黃色”、"石蕊呈藍色”、"含大量的A13+

的溶液”等，倘若只分析選項中給出的離子之間能否共存，就會造成錯誤解答。

【典例3】某含銘-廢水用硫酸亞鐵鍍EFeSO4.(NH4)2SO4.6H2O］處理，反應中鐵元素

和銘元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeOFefrxO、。不考慮處理過程中的實際損耗，

下列敘述錯誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵銹的物質的量為n(2—x)mol

nY

B.處理廢水中Cr,0,2-的物質的量為

C.反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為3nxmol

D.在FeOFeCrO3中3x=y

解析：由銘元素守恒知廢水中Cr,Oy-的物質的量為竽mol,反應中發(fā)生轉移的電子的物質的量為

nY

6xymol=3nxmol?由得失電子守恒知y=3x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵鏤的物質的量為nx

(1+y)mol=n(3x+l)mol,因此選項A是錯誤的。

答案：A

命題意圖：本題考查氧化還原反應基本概念、電子守恒知識。意在考查考生對運用化學反應原理

分析生活中的化學問題的能力。

熱點預測

【預測1】赤銅礦的主要成分是Cu?O,輝銅礦的主要成分是Cu?S,將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有

以下反應：2CuQ+Cu2s=6CU+SOJ,下列關于該反應的說法中正確的是()

A.該反應而的氧化劑是Cu,OB.Cu,S在反應中既是氧化劑，又是還原劑

C.Cu既是氧化產物，又是總原產物D.每生成19.2gCu,轉移電子的物質的量為0.6mol

解析：解題的關鍵是正確判斷元素化合價的變化，判斷被氧化、被還原的元素。反應物C4O、

Cu2s中Cu均顯+1價，S、O均顯一2價，產物中Cu顯0價，S顯+4價，O顯一2價。所以Cu2s在

反應中既是氧化劑，又是還原劑，Cu,0只作氧化劑。Cu是還原產物，SO,是氧化產物。

【知識分享】

答案：B

【預測2】下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()

編號化學反應離子方程式評價

錯誤，碳酸鈣是弱電解

A碳酸鈣與醋酸Ca2+2CHCOOH=HO+CO：+2CHCOO-

+3223質，不應寫成離子形式

碳酸鈉溶液中滴加過量的

BCO2-+2H=HO+COJ正確

鹽酸3+2

石灰水中滴加少量Ca2+HCO-+OH-=CaCO1+HO錯誤，不滿足

C+32

KHCO3溶液Ca(OH)2的配比

硫酸氫鈉溶液與足量氫氣

DBa2+SO2-+2H+2OH=BaSO；+2HO正確

化鋼溶液混合+4+42

解析：選項A屮碳酸鈣是難溶物，在離子方程式中須保留化學式；選項B中酸過量，因此生成

co2,評價正確；選項C中石灰水過量，離子方程式符合客觀事實及質量守恒和電荷守恒，評價錯誤;

選項D中離子方程式符合質量守恒和電荷守恒，但不滿足NaHSO4的配比，正確的離子方程式應為

Ba2++SOq2—+H++OH—=BaSC)4J+HQ。

答案：B

【直擊高考】

1.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是()

厶.叫+、H+、NO-^HCO-B.K+、A13+、SC^—、NH3H,O

C.Na+、K+、SOp—、Cl,D.Na+、CH3coO、CC^—、OH-

2.下列各組離子；在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一

組是()

A.Ba2+、叫+、叫一、Cl-B.Ca2+、HCO3—、叫+、A10,—

C.Baz+、K+、HSO3->Cl—