2024年高考化學第一輪復習講義：第22講　硫酸、酸雨及防治

第22講硫酸、酸雨及防治

［復習目標］1.掌握硫酸的性質(zhì)及應用，掌握sor的檢驗。2.了解硫酸型酸雨的形成及防治

方法。

考點一硫酸、硫酸根離子的檢驗

■歸納整合

i.硫酸的物理性質(zhì)

H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，稀釋時可放出大量的熱，濃H2s04稀釋的方法是

2.稀硫酸的性質(zhì)

硫酸是二元強酸，稀硫酸具有酸的通性，請列舉實例加以概括總結(jié)。

3.濃硫酸的特性

⑴填寫下表：

實驗實驗現(xiàn)象濃硫酸的特性

少量膽機加入濃硫酸中

用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上

將銅片加入盛有濃硫酸的試管中，加熱

⑵分別寫出濃H2s04與Cu、C反應的化學方程式：

________________________________________________________________________________<

(3)常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃H2sCh,可用鋁槽車裝運濃H2so4。

4.硫酸的工業(yè)制備流程

含硫礦物一|通空氣，燃燒℃。八催化劑s玲。us

—A?........SO:)-H2SO,

工業(yè)裝置：沸騰爐一接觸室一吸收塔

完成相關(guān)反應的化學方程式：

①___________________________________________________________________________________________________________.

②____________________________________________________________________________

③。

思考吸收塔中真的是用水吸收S03嗎？為什么？

5.SO%-的檢驗

檢驗SO?的正確操作方法：被檢液加足量稀鹽酸酸化,取清液滴加BaCh溶海有無白色沉淀產(chǎn)生(判

斷有無SOF)。

先加稀鹽酸的目的是,再加BaCL溶液，有白色沉淀產(chǎn)

生。整個過程中可能發(fā)生反應的離子方程式：

E易錯辨析

1.用硫酸清洗鍋爐中的水垢()

2.向溶液中滴加酸化的Ba(NCh)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOf()

3.50mLi8.4moLL-i濃硫酸與足量的銅反應，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46mol()

4.H2SO4是難揮發(fā)性強酸,H2s是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃硫酸與FeS反應制取H2s氣體()

5.在實驗室中，可用濃H2s。4分別與NaCl、NaBr、Nai反應制取HC1、HBr、HI氣體()

■專項突破關(guān)鍵能力

一、濃H2s的特性及應用

1.下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中用了硫酸的哪些性質(zhì)？

(I)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、02等氣體：

(2)分別用濃硫酸與NaCI(s)、NaNO3(s)反應制取HCKHNO3：

(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：.

(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應制取磷酸：。

(5)實驗室用銅與濃硫酸反應制取SO2：。

⑹實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOH-。旳co+H2O：

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(7)濃硫酸與蔗糖的制取“黑面包”實驗:。

2.下列有機反應中都要使用硫酸。其中哪些使用的是濃硫酸？哪些使用的是稀硫酸？

(1)苯的硝化(2)乙醇的消去

(3)乙醇與乙酸的酯化(4)乙酸乙酯的水解

(5)糖類物質(zhì)的水解(6)蛋白質(zhì)的水解

⑺油脂的水解

二、SOM的檢驗

3.某化學興趣小組的同學將一定量的鐵與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量的氣體

Xo該興趣小組的同學猜測氣體X的成分如下：

⑴甲同學認為氣體X為S02。

(2)乙同學認為氣體X為H2。

(3)丙同學認為氣體X為。

猜測含有氯氣的理由是______________________________________________________

___________________________________________________________________________O

4.有一瓶Na2s03溶液，試設(shè)計實驗探究Na2sCh的氧化程度。

5.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaS04的是()

l/zc、、穴狀+過量鹽酸+過量SOz+BaCb溶液

白色沉淀

A.Fe(NO3)2溶液---------------------->

nnzc、、為、木+過量鹽酸+少量Na2s。3溶液宀々、L、小

B.Ba(NO3)2溶液------------------"白色沉淀

土々、…忙+稀HNCh+BaCk溶液

C.無色溶液-------------->白色沉淀

D.無色溶液卡過量鹽啤無色溶液+BaCb溶液，白色沉淀

■易錯警示

sol檢驗的易錯點

⑴誤將Ag+、Pb2+判斷成sor。如向待測液中滴加BaC12溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷

定含SCT,其錯誤是未注意溶液中不含SO1,而含Ag+或Pb2+時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：

2+

Ag++C「=AgClI(白色)，Pb+2Cr=PbCl2((白色)。

⑵誤將SOM判斷成SO/。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，

便誤以為有SO/,該錯誤是未注意NO］在酸性環(huán)境中具有強氧化性，發(fā)生反應：Ba2++SOf

=BaSO3丨(白色)，3BaSO3+2H++2NO3=3BaSO4(白色)+2N0f+H20?

考點二含硫化合物對環(huán)境的污染及治理

■歸納整合

i.硫的氧化物的來源、危害及治理

轡一的燃燒及的冶煉等

卷一危害人體健康，形成（pH小于）

爲「燃煤―、改進燃燒技術(shù)、廢氣中________

處場尸的回收處理等

2.硫酸型酸雨的形成過程

r-SuSO3^2.H2SO,

so2-

里2H,s。39一H,SO*

■專項突破關(guān)鍵能力

1.酸雨的形成是一種復雜的大氣化學和光學化學過程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型

酸雨的過程如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

潔

清速率

空

氣①SO?如SONS。?激發(fā)態(tài)）

化石0.1%/小時

一

燃料、照②SO；+C>2-SO

光4

)途徑1I

化工石③SO.1+SO2-SO：,

生產(chǎn)、①NO,、碳氫化合物生-OH+--

途徑II

火山光照@SO+-OH-HOSO

22速率

噴發(fā)W③HOSCVOH-H2sos

空氣0.8%/

小時

A.光照能引發(fā)酸雨的形成

B.所涉及的變化均為氧化還原反應

C.污染空氣能加快酸雨的形成

D.優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染

2.環(huán)保是21世紀人類社會的主要課題之一。火電廠、燃煤鍋爐是SO?污染集中、規(guī)模較大

的行業(yè)，石灰石一石膏煙脫硫是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1。

研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當煙氣通入速度一定時，石

灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2,下列有關(guān)說法正確的是（）

HzSOTHCaSO.HCaSO,KCaSO,?2H,0]

B.石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大

C.將脫硫后的氣體通入KMnCU溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低

D.上述方法中用石灰石漿液吸收64gS02理論生成22gCO2

3.在工業(yè)上SO2尾氣的處理方法一般有四種。

(1)鈣基固硫法

為防治酸雨，工業(yè)上常用生石灰和含硫的煤混合后燃燒，燃燒時硫、生石灰、02共同反應生

成硫酸鈣，從而使硫轉(zhuǎn)移到煤渣中，用化學方程式表示其原理。

①S的燃燒：S+022空S02；

②S02轉(zhuǎn)化為CaS03：：

③CaSCh轉(zhuǎn)化為CaS04：?

(2)氨水脫硫法

該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SCh直接接觸吸收S02,用化學方程式表

示其原理。

①SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC>3：_____________________________________________________

②(NH4)2SC)3轉(zhuǎn)化為(NH4)2SC>4：_______________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________0

(3)鈉堿脫硫法

鈉堿脫硫法是用NaOH/Na2cCh吸收煙氣中的S02,得至UNa2s。3和NaHSOs，用化學方程式

表示其原理。

①SO?和NaOH反應生成Na2so3：_____________________________________________

②SO2和Na2cCh反應生成Na2so3：___________________________________________

③Na2sO3轉(zhuǎn)化為NaHSOj：___________________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________o

(4)雙堿脫硫法

雙堿脫硫法是指先用燒堿吸收SCh,再利用熟石灰漿液進行再生，再生后的NaOH堿液可循

環(huán)利用，用化學方程式表示其原理。

①NaOH吸收S02：________________________________________________________

②Na2sCh被O2氧化：_______________________________________________________

③Na2s04和Ca(OH)2反應：___________________________________________________

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“J”，錯誤的打“X”。

（1）溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)（2022?全國甲卷，7B）（）

（2）用石灰石一石膏法對燃煤煙氣進行脫硫，同時可得到石膏（2022.浙江6月選考，8D）（）

（3）燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放（2017?全國卷HI,7c）（）

2.（2022.廣東，5）若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖（a?d均為浸有相應試液的棉花）所示的

探究實驗，下列分析正確的是（）

品紅濃NaOH

bd

紫色酸性安全

石蕊KMnO,氣球

A.Cu與濃硫酸反應，只體現(xiàn)H2s04的酸性

B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性

D