2023屆上海嘉定區(qū)外國語學(xué)校高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是（）

A.體積之比為13：13：14B.密度之比為14：14：13

C.質(zhì)量之比為1：1：1D.原子數(shù)之比為1：1：1

2、常溫下，向某濃度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示（pC=-lgx,

x表示溶液中溶質(zhì)微粒的物質(zhì)的量濃度）。下列說法正確的是

A.常溫下，H2c2。4的KalXO）

B.pH=3時(shí)，溶液中C（HC2O4）VC（C2O；）=C（H2C2C）4）

C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大

c2（Hcq）

D.常溫下，隨著pH的增大,的值先增大后減小

C（H2C2O4）C（C2O；）

3、在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH）,可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（）

r-puSol-,

怖

性

電

極

一%

隧

康干交換檢

A.通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小

B.電源A極為負(fù)極

C.通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子

+

D.與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e+2H2O=CO2f+8H

4、利用某分子篩作催化劑，NH.3可脫除廢氣中的NO和Nth,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NO2>NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO2233%0

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.［（NH4）（HNO2）］+是反應(yīng)過程中的催化劑

5、下列物質(zhì)的工業(yè)生產(chǎn)過程中，其主要反應(yīng)不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.生鐵B.硫酸C.燒堿D.純堿

6、秦皮是一種常用的中藥，具有抗炎鎮(zhèn)痛、抗腫瘤等作用。“秦皮素”是其含有的一種有效成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,

有關(guān)其性質(zhì)敘述不正確的是（）

HO

H0AV0

A.該有機(jī)物分子式為GoHsOs

B.分子中有四種官能團(tuán)

C.該有機(jī)物能發(fā)生加成、氧化、取代等反應(yīng)

D.Imol該化合物最多能與3molNaOH反應(yīng)

7、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說法不正確的是

三番三---60*C水浴

/

濃硫酸、濃硝酸和茶的混合物

A.水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度

B.濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入

C.儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸儲(chǔ)得到產(chǎn)品

8、25℃時(shí)，將濃度均為O.lmolir,體積分別為匕和匕的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+%=

100mL,匕、匕與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

A.Ka(HA)=1x10-6

B.b點(diǎn)c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小

9、分子式為C5H12的燒，其分子內(nèi)含3個(gè)甲基，該燃的二氯代物的數(shù)目為

A.8種B.9種C.10種D.11種

10、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”(IYPT2019)?下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是

A.鑲(Be)的氧化物的水化物具有兩性

B.碳(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水

C.硫酸錮(SrSO4)是難溶于水的白色固體

D.硒化氫(WSe)是無色、有毒，比H2s穩(wěn)定的氣體

11、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是()

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁

12、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是

A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和

B.相同條件下，氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少

C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示，熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石)=C(s,石墨)△!!=

-(E2—Ej)kJ,mol-1

D.同溫同壓下，H2(g)+CL(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示，在光照和點(diǎn)燃條件下的AH相同

13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常

見二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，下列說法正確的是()

A.簡單離子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

C.W形成的含氧酸是強(qiáng)酸

D.Z、Y形成的某種化合物中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

14、在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到CL和NaOH(aq)

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，ZM+向銅片附近遷移

C.電鍍時(shí)，電鍍槽里的負(fù)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池與電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極

15、下圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該物質(zhì)的名稱為二_甲基丙烷

B.該模型為球棍模型

C.該分子中所有碳原子均共面

D.一定條件下，可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

16、為研究某固體混合物樣品的成分，取等質(zhì)量的兩份該固體，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（不考慮鹽類的水解及水的電離）：（1）一

份固體溶于水得透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（2）另

一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。根據(jù)上述

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是（）

A.Na2s。4、（NHRCCh、KCI

B.KCkNa2cO3、（NH4）2SO4

C.CuChxNa2cO3、（NH4）2SO4

D.Na2sCh、NH4CI、K2CO3

17、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議修訂了阿伏加德羅常數(shù)（NA=6.02214076xl023moH）,于2019年5月20日正式生效。設(shè)

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH-數(shù)目為O.OINA

C.電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)后，溶液中ChCIO-兩種粒子數(shù)之和為0.2NA

18、在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）AH＜0?

一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

tmin2479

n(Y)mol0.120.110.100.10

A.反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）＜2.0xlO^mol-L-'-min-1

B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）＞v（正）

C.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y,到達(dá)平衡時(shí)，c（Z）＞0.24mol?Lr

D.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44

19、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是

物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作

A.KNCh固體(NaCl)加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥

B.NaCl固體(KNOj)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

加熱蒸干、灼燒

C.FeCb溶液(NH4C1)

D.NH4cl溶液(FeCb)滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾

A.AB.BC.CD.D

20、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（）

A.18gDzO含有的電子數(shù)為IONA

B.常溫常壓下，124gp4中所含P-P鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LO2和CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.將23gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于O.INA到0.2N,、之間

21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是（）

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明肌溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

22、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.2moiNth與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

B.含0.1molHjPO4的水溶液中POa3-的數(shù)目為O.INA

C.0.5molNa2O2中CT的數(shù)目為NA

D.標(biāo)況下，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目為3NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）聚酰亞胺是綜合性能最佳的有機(jī)高分子材料之一，已廣泛應(yīng)用在航空、航天、微電子等領(lǐng)域。某聚酰亞

胺的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件己略去）：

一固體AH2NONH>

煤4一煤焦油"一c色絲根%6型0-

（C,H）①

「出爐煤氣10②o人YN%VNH?

催化劑CH3C1

00

E-F（CHeO）.脫水.°^O^°聚酰亞胺

l0t

OO.

己知下列信息：

①芳香族化合物B的一氯代物有兩種

回答下列問題:

(1)固體A是—(寫名稱)；B的化學(xué)名稱是

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為一。

(3)D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(4)E的分子式為一；己知ImolF與足量的NaHCCh反應(yīng)生成4moic(h,則F的結(jié)構(gòu)簡式是—.

(5)X與C互為同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)滿足下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式

①核磁共振氫譜顯示四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，其峰面積之比為2：2：1：1

②能與NaOH溶液反應(yīng)，ImolX最多消耗4moiNaOH

③能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

COOCH,

(6)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)合成aCOOCH3的路線

24、(12分)二乙酸乙二酯可由X裂解得到的A和B合成。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

川云］一生6Ale氏0咫幺?-------

0^-③②TCHQJ

回答下列問題:

(DB的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為。

(3)C和C2H6。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

(4)下列說法不正確的是o

A.鑒別A和B也可以用濱水

B.C2H6。也可以分兩步氧化成C

C.C2H2。2和C2H6。在濃硫酸作用下也可以加熱生成C6Hl0O4

D.X一定是丁烷

25、(12分)氮化鋰(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：銅與鎂位于同主族；鋸與氮?dú)庠诩訜釛l件下可生

成氮化錮，氮化錮遇水劇烈反應(yīng)。

I.利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)寫出由裝置A制備N2的化學(xué)方程式o

(2)裝置A中a導(dǎo)管的作用是。利用該套裝置時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C的酒

精燈，理由是o

II.利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(3)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(4)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是o

in.測定SnNz產(chǎn)品的純度

(5)取ag該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計(jì)算得到產(chǎn)品的純

度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是—o經(jīng)改進(jìn)后測得濃硫酸增重bg,則產(chǎn)品的純度為(用相關(guān)字母

的代數(shù)式表示)。

26、(10分)某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵接晶體[(NH4)2SOrFeSO4-6H2O],設(shè)計(jì)如圖

所示裝置(夾持儀器略去)。

稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸，在通風(fēng)櫥中置于50~6(TC熱水浴中加熱.充分反應(yīng)。待錐形瓶中

溶液冷卻至室溫后加入氨水，使其反應(yīng)完全，制得淺綠色懸濁液。

(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50-60°C熱水浴的原因是

⑵裝置B的作用是；KMnO4溶液的作用是o

(3)若要確保獲得淺綠色懸濁液，下列不符合實(shí)驗(yàn)要求的是(填字母)。

a.保持鐵屑過量b.控制溶液呈強(qiáng)堿性c.將稀硫酸改為濃硫酸

(4)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO#FeSOi6H2O中是否含有Fe3+的方法：將硫酸亞鐵錢晶體用加熱煮沸過的蒸儲(chǔ)水溶解，然后滴

加（填化學(xué)式）。

（5）產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量分析：

①配制Fe?，+濃度為0.1mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取（精確到0.1）mg高純度的硫酸鐵鏤

[（NH4）Fe（SO4）rl2H2O],加入20.00mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后，加入2mol-L'HBr溶液1mL和ImobL'KSCN

溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。

②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg?L“）的溶液。分別測定不同濃度溶液對光的

吸收程度（吸光度），并將測定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵錢產(chǎn)品，按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵核溶液10mL,

稀釋至100mL,然后測定稀釋后溶液的吸光度，兩次測得的吸光度分別為0.590,0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸

亞鐵核溶液中所含F(xiàn)/+濃度為rng-L'o

吸

光

度

012345678910

Fe*濃度（mg?U）

（6）稱取mg產(chǎn)品，將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸儲(chǔ)水溶解，配成250mL溶液，取出100mL放入錐形瓶中，用cmoH/iKMnCh

溶液滴定，消耗KMnO,溶液VmL,則硫酸亞鐵錢晶體的純度為（用含c、V、m的代數(shù)式表示）。

27、（12分）氨基甲酸錢（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組

用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸鏤。

（1）儀器2的名稱是儀器3中NaOH固體的作用是

（2）①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為一。

②儀器6的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產(chǎn)生氨氣的流速。

（3）另有一種制備氨基甲酸鏤的反應(yīng)器（CCL充當(dāng)惰性介質(zhì)）如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)?/p>

②當(dāng)CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸饋B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

(4)①已知氨基甲酸錢可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

②為測定某樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補(bǔ)充完整測定某

樣品中氨基甲酸鍍質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算

(限選試劑：蒸儲(chǔ)水、澄清石灰水、Ba(OH”溶液)。

28、(14分)全球碳計(jì)劃組織(GCP,TheGlobalCarbonProject)報(bào)告稱，2018年全球碳排放量約371億噸，達(dá)到

歷史新高。

(1)中科院設(shè)計(jì)了一種新型的多功能復(fù)合催化劑，實(shí)現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油，其過程如圖1所示。

界

異構(gòu)化*、

芬棄化M

(9co,-coco—端短埠燃t

s

HZSM-u

2(9

CjH,』曲化型78%汽油倭擇性)

r,T,T,T,7;iWK

田1圖2

1

①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41kJ-moP

1

2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g)AH=-128kJ-mol-

則上述過程中CO和H2轉(zhuǎn)化為CH2=CH2的熱化學(xué)方程式是。

②下列有關(guān)CO2轉(zhuǎn)化為汽油的說法，正確的是(填標(biāo)號)。

A.該過程中，CCh轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率高達(dá)78%

B,中間產(chǎn)物Fe5c2的生成是實(shí)現(xiàn)CCh轉(zhuǎn)化為汽油的關(guān)鍵

C.在Na-Fe3O4上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2=CO+H2O

D.催化劑HZSM-5可以提高汽油中芳香燒的平衡產(chǎn)率

③若在一容器中充入一定量的CO2和H2,加入催化劑恰好完全反應(yīng)，且產(chǎn)物只生成C5以上的烷燒類物質(zhì)和水。則起

始時(shí)CO2和H2的物質(zhì)的量之比不低于O

(2)研究表明，CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇。反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△HV)。

一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入l.OmolCCh和3.0moIH2,在不同催化劑作用下合成甲醇，相同時(shí)間內(nèi)C(h的

轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)

②催化效果最佳的催化劑是(填或"C")；b點(diǎn)時(shí)，v(正)v(逆)(填或“=")。

③若容器容積保持不變，則不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是。

a.c(CO2)與c(H2)的比值保持不變

b.v(CO2k=v(H2O)i2!

c.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

d.混合氣體的密度不變

e.有ImoKXh生成的同時(shí)有斷開3mol的H-H鍵

f.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

④已知容器內(nèi)的起始壓強(qiáng)為100kPa,若圖2中c點(diǎn)已達(dá)到平衡狀態(tài)，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

=(只列出計(jì)算式，不要求化簡，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

29、(10分)2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國JohnBGoodenough教授、

M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻(xiàn)。

(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為一;基態(tài)磷原子第一電離能比硫的一(填“大”

或“小”)，原因是一o

(2)實(shí)室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]來檢驗(yàn)Fe3+,FeCL與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式

是一；

(3)磷酸(H3P04)和亞磷酸(H3P03)是磷元素的兩種含氧酸。POq3-的空間構(gòu)型為一；亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成

NaHPCh和NaH2P兩種鹽，則H3PCh的結(jié)構(gòu)式為一.

(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：

由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為_(用n表示重復(fù)單元數(shù))

(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgecm?3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞

中，與02.緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_；Fe2+與O”最短核間距為_pm。

?o

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、B

【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mo1,則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是Imol、ImoKImoL

A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1：1:1,A錯(cuò)誤；

B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14：14：13,B正確；

C、質(zhì)量之比為lmolX28g/mol：lmolX28g/mol：lmolX26g/mol=14:14:13,C錯(cuò)誤；

D、原子個(gè)數(shù)之比為lmolX2：lmolX2：lmolX4=l：1：2,D錯(cuò)誤。

答案選B。

2、C

【解析】

2

A.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2（）4~）、III^JPC（C2O4）,當(dāng)pH=0.8時(shí),PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,

則Kal='H）xc（HC：Oj文（H+）=10y8,

即c（H2c2O4）=c（HC2Oj）,故A錯(cuò)誤;

C（H2C2O4）

B.曲線n為PC（H2c2O4）,曲線I為PC（HC2。；）、in為PC（C2O42-）,pH=3時(shí),PC（H2C2O4）=PC（C2OZ）>

PC（HC2O4）,pC越小則該微粒濃度越大，所以c（HC2O3）>c（C2O42）=c（H2C2O4）,故B錯(cuò)誤;

C.酸抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，所以pH從0.8上升到5.3的過程中c（H+）減小，則水的

電離程度增大，故c正確；

DC2（HC&）C（HC2O）C”）C（HC2O；）=>

-+電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變則

D.C（H2C2O4）.C（C2O^）C（H2C2O4）-C（C2O；-）-C（H）-Z；

C2（HC2（）4）

不變，故D錯(cuò)誤;

C（H2C2O4）-C（C2O；）

故答案為Co

【點(diǎn)睛】

考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析判斷能力，正確判斷曲線與微粒的一一對應(yīng)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意縱

坐標(biāo)大小與微粒濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)，pC越小則該微粒濃度越大，c（H2c2。4）越大，pc越小。

3、D

【解析】

A.通電后，左側(cè)生成H+,右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng),

所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，A錯(cuò)誤；

A.連接B電極的電極上生成氫氣，說明該電極上氫離子得電子，則該電極為電解池陰極，所以B電極為負(fù)極，A電極

為正極，B錯(cuò)誤；

C.右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有O.lmoHh生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，

但不確定氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，因此不能確定氣體的物質(zhì)的量，也就不能確定電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，C錯(cuò)誤；

D.與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸被氧化，生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為

+

CH3COOH-8e+H2O=2CO2t+8H,D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

4、B

【解析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：N2和H2O,反應(yīng)物為：NH3和NO和NCh,

催化劑

：=

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO2---------2N2+3H2O

【詳解】

A.NO2和NH4+反應(yīng)生成［（NH4）2（NO2）產(chǎn)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2===2N2+3H2O,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是N2和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［（NH4）（HNO2）］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

5、D

【解析】

凡是有化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A.冶煉鐵，發(fā)生的反應(yīng)為Fe2O3+3CO&-2Fe+3cCh,Fe、C元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸工業(yè)中存在S?SO2?SO3的轉(zhuǎn)化，S、O元素化合價(jià)發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，不符合題意，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.工業(yè)制取燒堿涉及的反應(yīng)為：2NaCl+2H2O遁里-CLT+H2T+2NaOH,該反應(yīng)中H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于

氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氨堿法生產(chǎn)純堿涉及的方程式為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Ck2NaHCO3-^—NazCOj+COif+HzO,

這幾個(gè)方程式中都沒有電子的轉(zhuǎn)移，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

工業(yè)制取純堿（利用侯氏制堿法），先將氨氣通入飽和食鹽水中，再通入二氧化碳?xì)怏w，NaHCO3的溶解度最小，會(huì)

結(jié)晶析出，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH4C1,這是制純堿的關(guān)鍵步走，然后過濾，洗滌，烘

干，得到碳酸氫鈉固體，然后再加熱分解得帶碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3-、Na2cO3+CO2T+H2O,這是學(xué)生們的

易忘點(diǎn)。

6、D

【解析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，秦皮中物質(zhì)分子中含酚-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酸鍵，結(jié)合酚、烯燒及酯的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C10H8O5,A正確；

B.含有羥基、酯基、碳碳雙鍵以及微鍵4種官能團(tuán)，B正確；

C.含苯環(huán)、碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵、-OH可發(fā)生氧化反應(yīng)，-OH、-COOC-可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.能與氫氧化鈉反應(yīng)的為酚羥基和酯基，且酯基可水解生成竣基和酚羥基，貝（IImol該化合物最多能與4moiNaOH反

應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D?

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D為解答的易錯(cuò)點(diǎn)。

7、D

【解析】

A.水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B.濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B

正確；

C.球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D.反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸儲(chǔ)分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

8、D

【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c(H")<0.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=U,c(OIT)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HAWH*+A-可知Ka=l()-3xi()-3/o.『[。"，A錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(B+)=C(A-)>C(H*)=C(OIT),B錯(cuò)誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點(diǎn)是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進(jìn)作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯(cuò)誤；

D、c點(diǎn)時(shí)，c(A-)/[c(OH-)c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，心增大，1/Kh減小，所以

C(A-)/[C(OIT)-c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

9、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式為C5H12含3個(gè)甲基的燒為1\該燒的一氯代物有4種：CICH2CH(CH3)CH2CH3,(CH3)

CH,

2CCICH2cH3、(CH3)2cHeHCICH3、(CH3)2CHCH2CH2CI,采用“定一移二”法，第二個(gè)氯原子的位置如圖：

C1CH2CH(CH3)CH;CH3'(CH3)2CaCH2CH3'(CH3)2CHCHaCH3'(CH3)2cHeH22H2CI，該燒的二氯代物的同

分異構(gòu)體有5+2+2+1=10種，答案選Co

10、D

【解析】

A.元素周期表中Be和A1處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有兩性，故A正確；

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知破

(At)為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；

C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鐵和錮位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸領(lǐng)是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍋

也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故c正確；

D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以H2s比H?Se穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤;

故答案為：Do

11、A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯(cuò)誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏蔅正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會(huì)變渾濁，故D正確；

故選：Ao

12、D

【解析】

A.據(jù)圖可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成，前者吸收能量，后者釋放能量，所以反應(yīng)物的鍵

能之和小于生成物的鍵能，A錯(cuò)誤；

B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低，而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng)，故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生

成氣態(tài)水時(shí)的熱量，故B錯(cuò)誤；

C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量-生成物的總能量=-(Ei—E3)kJ?mo。，故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值，與反應(yīng)條件無關(guān)，故D正確；

答案選D。

13、D

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中只有一種金屬元素，它們對應(yīng)的單質(zhì)和它們之間形成的常見

二元化合物中，有三種有色物質(zhì)能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且水沒有電子的得失，這三種物質(zhì)應(yīng)該是N(h、Na2O2,Ch,

因此X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【詳解】

A.核外電子層數(shù)越多半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，簡單離子半徑r(W)>r(X)

>r(Y)>r(Z),A錯(cuò)誤；

B.非金屬性NVO,則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XVY,B錯(cuò)誤；

C.C1形成的含氧酸不一定都是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；

D.由Z、Y形成的化合物過氧化鈉中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，D正確。

答案選D。

14、B

【解析】

A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到CL和NaOH（aq））；

B.教材所示的銅-鋅原電池在工作時(shí)，Zn2+向銅片附近遷移；

C.電鍍池一特殊的電解池。電鍍槽里的電極分為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)；

D.原電池與電解池連接后，跟原電池的負(fù)極相連的那個(gè)電極叫陰極。電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極。

15、C

【解析】

A.有機(jī)物為CH3cH（CH3）CH3,為2-甲基丙烷，選項(xiàng)A正確；

B.由圖可知該模型為球棍模型，選項(xiàng)B正確；

C.為烷崎，每個(gè)碳原子都與其它原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有的碳原子不可能共平面，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.烷燒在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移能力的考查，由結(jié)構(gòu)簡式可

知有機(jī)物為CH3cH（CH3）Clfc,為2-甲基丙烷，結(jié)合烷燒的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題。

16、D

【解析】

根據(jù)（1）中沉淀6.63g和4.66g可知，含有S（V-和CCh',且二者的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol；根據(jù)（2）

中氣體0.672L可知含有NHr0.03m01。根據(jù)離子的定量關(guān)系看，只能選擇Na2so八NH4CkK2cO3,若選擇B項(xiàng)

+

KCkNa2co3、（NH4）2SO4,SO?-0.02mol0^NH4W0.04mol,不符合定量關(guān)系，A,C項(xiàng)也類似，故D正確；

答案選D。

17、A

【解析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，二者相對分子質(zhì)量相同，分子內(nèi)的共價(jià)鍵數(shù)目也相同（都為13個(gè)）?；旌衔锕?8g,

其物質(zhì)的量為ImoL共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba（OH”溶液中的OW數(shù)目無法計(jì)算，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積，錯(cuò)誤；

C.電解精煉銅時(shí)，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質(zhì)中的比銅活潑的金屬，所以陽極質(zhì)量減小3.2g時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子

數(shù)不一定是O.INA,錯(cuò)誤；

D.O.lmolCL與足量NaOH溶液反應(yīng)，溶液中除ChC16兩種粒子外，可能還有CKh-等含氯離子，它們的數(shù)目之和

為0.2NA,錯(cuò)誤。

故選Ao

18、D

【解析】

A.反應(yīng)前2min內(nèi)Y的改變量為1.14mol,則Z改變量為2min內(nèi)Z的平均速率

v(Z)=An/At=^Krno^=4xll_3mol>(L,min)-1,故A錯(cuò)誤；

10L?2rnin

B.其他條件不變，降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)，正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v(正)>v(逆)，故B錯(cuò)誤；

C.充入氣體X和氣體Y各1.16mol,平衡時(shí)Y的物質(zhì)的的量為l.UmoL則改變量為1.16moL此時(shí)Z的物質(zhì)的量為

1.12mol,濃度為1.112moi[T,保持其他條件不變向容器中充入1.32mol氣體X和1.32moi氣體Y,用建模思想，

相當(dāng)于兩個(gè)容器，縮小容器加壓，平衡不移動(dòng)，濃度為原來2倍，即c(Z)=1.124mol【T,故C錯(cuò)誤；

D.平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量為Llmol,X的物質(zhì)的量為LlmoLZ的物質(zhì)的量為1.12moL該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)

,0.12、2

(------)-

K=01°01=144,故D正確；

------X—

1010

答案選D。

19、D

【解析】

A.KNO3和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯(cuò)誤；

B.KNO3和NaCI的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯(cuò)誤；

C.加熱促進(jìn)鐵離子水解，生成的HC1易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：D。

20、C

【解析】

A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18gD2O的物質(zhì)的量為0.9mol,則含有0.9mol電子，即電子數(shù)為0.9NA,故A錯(cuò)誤；

B.124g白磷的物質(zhì)的量為Imol,而白磷為正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)白磷分子中含有6根P—P鍵,故Imol白磷中所含P-P

鍵數(shù)目為6M,故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2LO2、CO2混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol,含有的氧原子數(shù)為NA,故C正確；

D.2.3g鈉的物質(zhì)的量為O.lmol,鈉與氧氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)用鈉計(jì)算，O.lmol鈉完全反應(yīng)失去O.lmol電子，則

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA,故D錯(cuò)誤；

答案選c。

21、A

【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯(cuò)

誤；

B.明研溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故C正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

22、D

【解析】

A選項(xiàng)，3NO2+H2O=2HNO3+NO,3moiNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，因此2moiNCh與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

4N

為一廣，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，H3P04是弱酸，弱電解質(zhì)，因此含O.lmolH3PCh的水溶液中-的數(shù)目為小于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，0.5molNa2C>2中含有過氧根離子，數(shù)目為0.5NA,故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)況下，丙烯和丁烯混合物通式為C11H2”，42g丙烯和丁烯混合物含C數(shù)目；7；——?xnxNAmo『=3NA，

12ng-mol

故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點(diǎn)睛】

過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子，離子個(gè)數(shù)有3個(gè)。

二、非選擇題（共84分）

C°°HCOOCHj

㈱so,一人

Q+2CH3OH一1二［J+2H2O酯基取代

COOHCOOCH,

HOOC^^x^COOH0cH

反應(yīng)C10H14TT

HOOCCOOII

H

：OOCHj

CHjOH-^SlkCHjClH

CibKMnO/1l°°CHjOH坨

A4,COOC

佛化劑濃H2sO4/A

【解析】

COOCHj

采用逆推法，D中應(yīng)該含有2個(gè)酯