《強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡》課件

強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡1強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡圍繞考綱確定知能目標(biāo)：（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。能正確書寫電解質(zhì)的電離方程式。（3）理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離平衡圍繞考綱確定知能目標(biāo)：2燈泡亮度原因（或結(jié)論）0.1mol·L—1NaCl溶液0.1mol·L—1鹽酸溶液0.1mol·L1醋酸溶液0.1mol·L1氨水0.1mol·L—1酒精實驗一：溶液的導(dǎo)電性實驗《化學(xué)I》第53頁（1）酒精不能電離，其水溶液不能導(dǎo)電；（2）NaCl、HCl電離程度大，離子濃度高；（3）醋酸、氨水電離程度小，離子濃度低。燈泡亮度原因（或結(jié)論）0.1mol·L—1NaCl溶液0.13實驗二：過量鎂條與酸的反應(yīng)《化學(xué)反應(yīng)原理》第58頁現(xiàn)象原因（或結(jié)論）50mL1mol·L—1鹽酸50mL1mol·L—1醋酸產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹快產(chǎn)生氣泡慢，氣球膨脹慢鹽酸電離程度大，醋酸電離程度小實驗二：過量鎂條與酸的反應(yīng)《化學(xué)反應(yīng)原理》第58頁現(xiàn)象原因（4能否電離非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物是否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿絕大多數(shù)鹽包括：HCl、HBr、HI、HClO4、硝酸、硫酸包括：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

包括：弱酸、弱堿、水、少部分鹽強(qiáng)、弱電解質(zhì)的分類能否電離非電解質(zhì)電解質(zhì)化合物是否完全電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸5【直擊高考】（02，上海）1L1mol/L的鹽酸溶液中所含氯化氫分子為NA（04，全國）等體積等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含H+數(shù)一定相等（04，廣東）強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)（07，上海）可以根據(jù)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)（07，廣東）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)（09，廣東）乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)辨析下列說法是否正確，請說明理由?！痢痢痢痢獭磷⒁猓翰荒芎唵蔚囊噪娊赓|(zhì)的溶解度與溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱作為電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷依據(jù)?！局睋舾呖肌浚?2，上海）1L1mol/L的鹽酸溶液中所6下列物質(zhì)中，①鹽酸；②Cu；③HF；④H2SO3；⑤蔗糖；⑥KAl(SO4)2；⑦CO2；⑧KHCO3；⑨BaSO4；⑩Mg(OH)2；（1）屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

；屬于弱電解質(zhì)的是

。（2）寫出④⑥⑧的電離方程式?！揪毩?xí)1】

③④⑥⑧⑨⑩⑤⑦⑥⑧⑨③④⑩下列物質(zhì)中，（2）寫出④⑥⑧的電離方程式?！揪毩?xí)1】7弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的定義一定條件（溫度、濃度）下，弱電解質(zhì)電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等，溶液中分子和離子的濃度不再變化的狀態(tài)。弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的定義一定條件82.特征:弱

——只有弱電解質(zhì)才能建立電離平衡變——外界條件（溫度、濃度）變，平衡移動等——V電離

=V結(jié)合

定

——離子、分子濃度恒定動——是一種動態(tài)平衡同——平衡建立與起始方向無關(guān)變2.特征:弱——只有弱電解質(zhì)才能建立電離平衡變——外9CH3COOH（aq）

CH3COO—

（aq）

+H+（aq）

移向電離度c（H+）加冰醋酸加水加NaOH固體加CH3COONa加熱→↓↑←→↑↓→↑↓↓↓→↑↑【練習(xí)2】電離平衡的移動符合平衡移動原理（勒夏特列原理）CH3COOH（aq）CH3COO—10實驗2中除了看到

外，還可以看到的現(xiàn)象是反應(yīng)結(jié)束后兩個氣球

，請用電離平衡的知識解析原因。鹽酸與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快一樣大【討論】實驗二：過量鎂條與酸的反應(yīng)《化學(xué)反應(yīng)原理》第58頁現(xiàn)象原因（或結(jié)論）50mL1mol·L—1鹽酸50mL1mol·L—1醋酸產(chǎn)生氣泡快，氣球膨脹快產(chǎn)生氣泡慢，氣球膨脹慢鹽酸電離程度大，醋酸電離程度小實驗2中除了看到11【練習(xí)3】某同學(xué)欲通過“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實驗”探究電離平衡的影響因素。設(shè)計了以下表格，請?zhí)羁眨?醋酸1273③①④④【練習(xí)3】某同學(xué)欲通過“電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實12謝謝指導(dǎo)！謝謝指導(dǎo)！13例：關(guān)于0.1mol·L-1的醋酸溶液的變化中，敘述正確的是

A.加入等體積的水，平衡向右移，溶液的pH值變小

B.加入等體積水，完全中和所需NaOH的量增加

C.加入少量鹽酸，能使醋酸溶液的pH和電離度均減小

D.加入CH3COONa固體，平衡向右移動，c（OH--）增大

E.加水稀釋，c（H+）/c（CH3COOH）隨水量增大而減小

F.加入少量鹽酸，c（H+）和c（OH--）的乘積逐漸減小例：關(guān)于0.1mol·L-1的醋酸溶液的變化14討論3：設(shè)計實驗證明醋酸溶液中存在電離平衡。（1）請從原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論四個方面闡述你的實驗方案。（2）備選試劑：pH=2的醋酸，pH=2的鹽酸，0.1mol/L的醋酸，0.1mol/L的鹽酸，其他試劑和儀器可任選。（3）用化學(xué)實驗驗證你的設(shè)計。討論3：設(shè)計實驗證明15強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程度電離過程電離過程表示形式溶質(zhì)存在粒子常見物質(zhì)溶于水，完全電離的化合物溶于水，部分電離的化合物完全部分不可逆可逆離子離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大部分鹽弱酸、弱堿、水、少部分鹽離子化合物、共價化合物共價化合物強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物類型電離程16【討論】將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和NaOH溶液混合，混合前后溶液的導(dǎo)電性可能會如何變化，請畫出變化曲線。注意：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比?！居懻摗繉⑽镔|(zhì)的量濃度相同的醋酸溶液和Na17（1）濃度：增大電解質(zhì)濃度，平衡右移，離子濃度增大，但電離度減小。加水稀釋，平衡右移，離子濃度減小，但電離度增大。（3）溫度：升高溫度，平衡右移，電離度增大，離子濃度增大。3.電離平衡的影響因素電離平衡的移動符合平衡移動原理（勒夏特列原理）（2）同離子效應(yīng)：增大弱電解質(zhì)所電離的離子的濃度，平衡左移，電離度減小，離子濃度變化（1）濃度：增大電解質(zhì)濃度，平衡右移，離子濃度增大，但電離度18

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點就會沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失。——蘇霍姆林斯基

11、學(xué)會學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人?！啄系?/p>

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時學(xué)會了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動，是充滿思想的勞動?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點東西，必須從不自滿開始。對自己，“學(xué)而不厭”，對人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機(jī)?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯。——培根

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認(rèn)識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了。——高爾基

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺。——華羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運的忠實的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊的效率。56、成功與不成功之間有時距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們在同伴譽(yù)就很難挽回。59、不要說你不會做！你是個人你就會做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運不是一個機(jī)遇的問題，而是一個選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實現(xiàn)的東西。64、每一個發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個失敗者。而一向努力奮斗，堅韌不拔的人會走向成功。69、在真實的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會成功。73、只要路是對的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點機(jī)會，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時候，正是潛力發(fā)揮最大的時候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心