《化學(xué)平衡常數(shù)》課件4

單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)的方向判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度化學(xué)反應(yīng)的方向化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)的1引子H++哦-=H2O問題解決蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站引子H++哦-=H2O問題解決蘇州高新區(qū)第一中學(xué)21.化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度系數(shù)之冪的積與反應(yīng)物濃度系數(shù)之冪的積比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。用K表示。(2)表達(dá)式：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在一定溫度下無論反應(yīng)物的起始濃度如何，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，將各物質(zhì)的物質(zhì)量濃度代入下式，得到的結(jié)果是一個(gè)定值。這個(gè)常數(shù)稱作該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),簡稱平衡常數(shù)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站1.化學(xué)平衡常數(shù)(1)定義:在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到3[思考與交流]K值的大小說明了什么?同一條件下正、逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有何關(guān)系？1.化學(xué)平衡常數(shù)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站[思考與交流]1.化學(xué)平衡常數(shù)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站4說明(1)K的意義：K值越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正反應(yīng)進(jìn)行的程度大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大。因此，平衡常數(shù)的大小能夠衡量一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，又叫反應(yīng)的限度。(2)一定溫度時(shí)，同一個(gè)反應(yīng),其化學(xué)方程式書寫方式、配平計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)表達(dá)式不同。例如：2NO2N2O4N2O42NO2沒有21/2N2O4蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站說明(1)K的意義：K值越大，說明平衡體系中生5說明(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡濃度（固體、純液體不表達(dá)）。在稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，水的濃度可以看成常數(shù)，不表達(dá)在平衡常數(shù)表達(dá)式中，但非水溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物或生成物中有水，此時(shí)水的濃度不能看成常數(shù)。(4)K>105時(shí),可認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行基本完全。(5)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物濃度變化無關(guān)，與平衡建立的途徑也無關(guān)，在使用時(shí)應(yīng)標(biāo)明溫度。溫度一定時(shí)，K值為定值。蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站說明(3)在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，物質(zhì)的濃度必須是平衡6理解平衡常數(shù)注意1,平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，估計(jì)反應(yīng)的可能性。K值越大反應(yīng)進(jìn)行的越完全。2、平衡常數(shù)只表達(dá)反應(yīng)進(jìn)行的程度，即可能性問題，不能表達(dá)到達(dá)平衡所需的時(shí)間，即現(xiàn)實(shí)性問題。中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)

蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站理解平衡常數(shù)注意1,平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度7反應(yīng)的限度衡量衡量某反應(yīng)的限度方法：、化學(xué)平衡常數(shù)2、平衡轉(zhuǎn)化率(1)定義:物質(zhì)在反應(yīng)中已轉(zhuǎn)化的量與該物質(zhì)總量的比值(2)表達(dá)式:小結(jié)：反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率能表示在一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。利用化學(xué)平衡常數(shù)可預(yù)測一定溫度和各種起始濃度下反應(yīng)進(jìn)行的限度。蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站反應(yīng)的限度衡量衡量某反應(yīng)的限度方法：蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚8反應(yīng)的限度衡量衡量某反應(yīng)的限度方法：(3)產(chǎn)品的產(chǎn)率:轉(zhuǎn)化率的研究對(duì)象是反應(yīng)物，而產(chǎn)率的研究對(duì)象是生成物。蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站反應(yīng)的限度衡量衡量某反應(yīng)的限度方法：蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚9引申思考化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的判斷：對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bBcC+dD，平衡常數(shù)K與化學(xué)反應(yīng)程度的關(guān)系為：（）當(dāng)K=時(shí),為化學(xué)平衡狀態(tài)（2）當(dāng)K＜時(shí),反應(yīng)主要向逆反應(yīng)方向進(jìn)行（3）當(dāng)K＞時(shí),反應(yīng)主要向正反應(yīng)方向進(jìn)行蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站引申思考化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的判斷：對(duì)于可逆反應(yīng)aA+bB102.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算Ⅰ。利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度例1.在某溫度下,第一將H2和2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后,測得c(H2)=0.0080個(gè)摩爾/L。(1)求反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下,第一將H2和2各0.20mol的氣態(tài)混合物充入該密閉容器中，試求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站2.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算Ⅰ。利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)各組分的濃度11Ⅱ。利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率例2.在密閉容器中,將2.0molCO和10molH2O混合加熱到800oC，達(dá)到下列平衡:K=1.0求CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。2.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站Ⅱ。利用平衡常數(shù),求平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率2.化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)12化學(xué)平衡常數(shù)的涵義：化學(xué)反應(yīng)的限度利用平衡常數(shù)，可以求平衡時(shí)各組分的濃度和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵：(1)將平衡濃度表示清楚(“列表法”)；(2)代到平衡常數(shù)表示式中；(3)解方程。小結(jié)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站化學(xué)平衡常數(shù)的涵義：化學(xué)反應(yīng)的限度小結(jié)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)13練習(xí)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。850K時(shí)，在定密閉反應(yīng)器中，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后測得如此2,O2和因此3的濃度分別為6.0×10-3個(gè)摩爾/L，8.0×10-3個(gè)摩爾/L和4.4×10-2個(gè)摩爾/L。若將2.0molSO2和1.0molO2注入體積為1L的密閉反應(yīng)器中，在850K時(shí)達(dá)到平衡，求平衡時(shí)因此2的轉(zhuǎn)化率。94.9%蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站練習(xí)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造141.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：媽(g)+nB(g)個(gè)人計(jì)算機(jī)(g)+qD(g)的平衡常數(shù)為Ｋ，下列說法正確的是（）Ａ。Ｋ越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大Ｂ。Ｋ越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大Ｃ。Ｋ隨反應(yīng)物濃度改變而改變．Ｄ。Ｋ隨溫度改變而改變．ＡＤ練習(xí)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站1.(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：ＡＤ練習(xí)蘇州152.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)Ｋ和溫度t的關(guān)系如下：(1)k的表達(dá)式為：(2)該反應(yīng)為(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)（）Ａ。容器中壓強(qiáng)不變Ｂ?；旌蠚怏w中CO濃度不變Ｃ。v(H2)正=v(H2O)逆D.c(CO2)=c(CO)

(4)若c(CO2).c(H2)=c(CO).c(H2O),此時(shí)溫度為。

t/oC70080083010001200k0.60.91.01.72.6練習(xí)蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站2.(2002上海高考）在一定體積密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)16下課啦！蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站下課啦！蘇州高新區(qū)第一中學(xué)姚明站17

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律?！焯亓?/p>

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩?！熳郧?/p>

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒有痛苦和創(chuàng)傷地不覺得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂時(shí)學(xué)會(huì)了愛?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)。——烏申斯基

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)?！袑?/p>

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度?！珴蓶|

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)?！袑?/p>

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來愛的太深，心有墜落的感覺。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問題，而是一個(gè)選擇問題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來的那個(gè)你呢？67、我們的目的是什么？是勝利！不惜一切代價(jià)爭取勝利！68、一遇挫折就灰心喪氣的人，永遠(yuǎn)是個(gè)失敗者。而一向努力奮斗，堅(jiān)韌不拔的人會(huì)走向成功。69、在真實(shí)的生命里，每樁偉業(yè)都由信心開始，并由信心跨出第一步。70、平凡的腳步也可以走完偉大的行程。71、勝利，是屬于最堅(jiān)韌的人。72、因害怕失敗而不敢放手一搏，永遠(yuǎn)不會(huì)成功。73、只要路是對(duì)的，就不怕路遠(yuǎn)。74、駕馭命運(yùn)的舵是奮斗。不抱有一絲幻想，不放棄一點(diǎn)機(jī)會(huì)，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。26、沒有退路的時(shí)候，正是潛力發(fā)揮最大的時(shí)候。27、沒有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不為外撼