新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第二章第2課時(shí)電解質(zhì)與離子反應(yīng)學(xué)案

第2課時(shí)電解質(zhì)與離子反應(yīng)

課標(biāo)要求

1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。

3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方

程式。

電解質(zhì)及其電離

H必備知識(shí)房不

在水溶液中能在水溶液中

否全部電離完全電離

?電解質(zhì)上

,非電解質(zhì)

在水溶液中或熔融

狀態(tài)下能否導(dǎo)鏟(在水溶液中部分電離)

此儂拔電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)溶解性無關(guān),不要認(rèn)為溶解度小的物質(zhì)

是弱電解質(zhì)。如硫酸鋼不溶于水,但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

(1)電離

電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,解離成自由移動(dòng)的離子的過程。

⑵電離方程式

I-HSO：HSO==2H,+S0∕

強(qiáng)電解質(zhì)完2424

電離

全電離,用-NaOH：NaOH=Na*+OH'

“一”連接

一(NH4)2SO4：(NH4)2SO4=2NW+S0Γ

-?HC10：HC10?=^H%C10^

弱電解質(zhì)部

電離多元弱酸

分電離,用

分步書寫'H2CO3;H2CO3?^H*+HCO；(主)

“一”連接

HCeK-→HZCOSttk)

多元弱堿.

Fe(OH):Fe(OH)=≡Fej?+30H-

一步書寫335

此儂拔通常情況下,酸的電離條件是溶于水,鹽和堿的電離條件是

溶于水或熔融。

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

⑴鐵能導(dǎo)電,所以鐵是電解質(zhì),液浸不能導(dǎo)電,它是非電解質(zhì)。()

(2)HCIO是弱酸,但NaCIo是強(qiáng)電解質(zhì)。()

⑶強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物。()

解析：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)必須是化合物。

(3)HCl是共價(jià)化合物,但是屬于強(qiáng)電解質(zhì)。

答案：(I)X(2)√(3)X

NL溶于水所得溶液能導(dǎo)電,NH：，是否為電解質(zhì)？

提不:不是。溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹H3+H2O''NH3?HaO^=i

NH÷+OH,NH3-H2O是電解質(zhì)，而NL不能電離出離子,為非電解質(zhì)。

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

(1)CH3COOH-___________________

(2)HF-O

(3)KHCO3_o

(4)KHSO4(水溶液)____________________

⑸KHSO4(熔融)

答案：⑴C&COO+H+

(2)H++F

(3)K++HCO3

(4)Γ+H++S0f

(5)K++HSO;

關(guān)鍵能力有廠

遜―電解質(zhì)的理解及判斷

1.（2022?云南文山月考）下列物質(zhì)的分類正確的是（A）

選項(xiàng)純凈物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)

A膽磯苛性鈉碳酸氨氣

B液氯氯化鉀氫漠酸二氧化碳

C冰醋酸硫酸鋼氟化氫氯化銀

D鹽酸硫酸醋酸氯氣

解析:膽根是純凈物,苛性鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱電解質(zhì),氨氣是非

電解質(zhì),A項(xiàng)正確;氫澳酸為混合物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氯化銀為強(qiáng)電解質(zhì),C項(xiàng)

錯(cuò)誤;鹽酸為混合物,氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)

錯(cuò)誤。

2.下列說法正確的是（D）

A.銅、石墨均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)

3、C02的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、COz均是電解質(zhì)

C.液態(tài)HC1、固體NaCI均不能導(dǎo)電,所以HC1、NaCl均是非電解質(zhì)

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電

解質(zhì)

解析:銅、石墨是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;NH3、CO?的水溶

液能導(dǎo)電,是因?yàn)镹H3、CO2與水反應(yīng)生成的一水合氨和碳酸電離而導(dǎo)

電,而非NH3、CO?本身電離而導(dǎo)電,所以NH3、CO2不是電解質(zhì),B錯(cuò)誤;

液態(tài)HC1、固體NaCI均不能導(dǎo)電,但是HC1、NaCl在水溶液中電離而

能導(dǎo)電,所以HCKNaCl是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;蔗糖、酒精都是有機(jī)化合

物,不管是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下，它們都不能導(dǎo)電,所以它們

都是非電解質(zhì),D正確。

遁。電離方程式的書寫

3.(2021?河北張家口期中)在溶液中，下列電離方程式錯(cuò)誤的是

(B)

2+

A.Ba(OH)2-Ba+20H

++

3=Na+H+C0f

+

2S0,-2H+S0f

++

4=Na+H+S0f

2+

解析:Ba(OH)2在溶液中的電離方程式為Ba(OH)2-Ba+20H,故A正

確;NaHCO3在溶液中的電離方程式為NaHCo3——Na*+HCO3,故B錯(cuò)

+

誤;HzSOi在溶液中的電離方程式為H2SO4-2H+S0f,故C正確;NaHSO1

++

在溶液中的電離方程式為NaHS04-Na+H+SθΓ,故D正確。

4.（2021?河北張家口模擬）圖a、b、C分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的

導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)的微觀示意圖（X、Y均表示石墨電極且與直流電源連接方式

相同,&表示水分子），下列說法正確的是（B）

ab

B.圖b、C中Y電極上會(huì)生成不同產(chǎn)物

C.NaCl是電解質(zhì)，三種狀態(tài)下都能導(dǎo)電

_Na」CF

解析:氯離子半徑大于鈉離子,則圖中。代表的離子是Cl,圖b中陰離

子向X極移動(dòng),失電子生成氯氣,則X為陽(yáng)極,接電源正極,A錯(cuò)誤;Y是

陰極，圖b中是Na.得電子生成Na單質(zhì)，圖C中是水電離的H得電子生

成乩,產(chǎn)物不同,B正確;NaCl在晶體狀態(tài)沒有自由移動(dòng)的離子,不導(dǎo)電,

即圖a不導(dǎo)電,C錯(cuò)誤;熔融狀態(tài)下,NaCl通電生成Na和Cl2,氯化鈉生

成鈉離子和氯離子的過程為電離,不需要通電也能電離,D錯(cuò)誤。

X題組互導(dǎo)電性的判斷及理解

5.同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體C三者的

導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后,它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（A）

A.b>a>cB.a=b=cC.c>a>bD.b>c>a

解析:金屬導(dǎo)體隨溫度升高導(dǎo)電能力減弱；強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡,

升高溫度，溶液中的離子濃度不變，離子運(yùn)動(dòng)加快，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；弱

電解質(zhì)存在電離平衡,升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大,溶液中的

離子濃度增大,隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力增強(qiáng)。

6.(2021?遼寧沈陽(yáng)三模)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和離子

所帶電荷數(shù)均呈正相關(guān),現(xiàn)分別向25mL0.015mol/LBa(OH)2溶液、

25mL0.01mol/LNaOH溶液中滴加0.02mol/LNaHSO4溶液,其電導(dǎo)

率的變化情況如圖所示,下列說法中正確的是(D)

o204060

體積∕mL

A.①線代表向NaOH溶液中滴加NaHSo4溶液的變化曲線

+

B.b點(diǎn)后，兩溶液發(fā)生的反應(yīng)均為H+OH-H2O

C.b點(diǎn)兩溶液導(dǎo)電能力相同,此時(shí)兩溶液中溶質(zhì)組成相同

D.a點(diǎn)溶液呈中性,d點(diǎn)溶液呈酸性

解析：由題意可知，未加入NaHSOl溶液前,Ba(OH)2溶液的離子濃度大,

電導(dǎo)率比NaOH溶液大,則曲線①代表向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO∣溶

液的變化曲線,故A錯(cuò)誤；曲線②在a點(diǎn)時(shí)已經(jīng)消耗完NaOH,在b點(diǎn)時(shí)

溶質(zhì)是NaHSol和Na2SOb不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),故B錯(cuò)誤；曲線①,b點(diǎn)是少

量的NaHSO4和足量的Ba(OH)2反應(yīng)生成NazSO,和BaSOb溶質(zhì)有Na2SO1

和Ba(OH)2,曲線②,b點(diǎn)的溶質(zhì)是NazSOi和NaHSO1,溶質(zhì)不同，故C錯(cuò)

誤;a點(diǎn)是NaOH和NaHSO∣恰好反應(yīng)完全的點(diǎn)，溶液呈中性,d點(diǎn)時(shí)

Ba(OH)2已反應(yīng)完全,還有多余的NaHSO4,其電離出的氫離子使溶液呈

酸性,故D正確。

引方法規(guī)律

1.書寫電離方程式的“三注意”

(1)注意符合客觀事實(shí),不能隨意書寫離子符號(hào)。

(2)注意質(zhì)量守恒：電離方程式兩邊原子種類、數(shù)目不變。

⑶注意電荷守恒：電離方程式右側(cè)的電荷總數(shù)等于左側(cè)的電荷總數(shù)。

(1)金屬能導(dǎo)電是因?yàn)樽杂呻娮釉陔妶?chǎng)作用下定向移動(dòng),溫度升高,金

屬陽(yáng)離子振動(dòng)幅度增大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大,金屬導(dǎo)電能力

變?nèi)酢?/p>

⑵電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。電解質(zhì)

溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱,取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶

的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。對(duì)于弱電解質(zhì)溶液,溫度升

高時(shí),弱電解質(zhì)電離程度增大,離子濃度增大,導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)。

考點(diǎn)二

?離子反應(yīng)與離子方程式的書寫

H必備知識(shí)房不

(1)概念:有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

⑵實(shí)質(zhì)：溶液中某些離子的種類數(shù)或濃度發(fā)生變化。

⑶類型

Γ氧化還原反應(yīng)型

I-生成難溶物質(zhì)

L

一復(fù)分解反應(yīng)型W一生成難電離物質(zhì)

類一一生成揮發(fā)性物質(zhì)

型

-絡(luò)合反應(yīng)型:如Fe"+3SCmFe(SCN)3

L水解反應(yīng)型：如泡沫滅火器的工作原理為

A1"+3HCO;^A1(OH),I+3CO2∣

(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

⑵意義:離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表

示同一類型的離子反應(yīng)。

⑶書寫步驟(以CaCO3與鹽酸反應(yīng)為例)

根據(jù)客觀事實(shí),寫出正確的化學(xué)方程式

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2∣

把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式

42

CaCO3+2H+2α?^Ca++2CΓ+H2O+CO2t

刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子

CaCo3+2H*=CamH2θ+Cθ21

檢查化學(xué)方程式兩邊是否符合坦守恒和曳他守恒

⑷離子方程式的意義

r_____化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3

礪叩Γl=^CaCO3∣+2NaCI

化學(xué)反應(yīng)離子方程式：Ca24C0F^

度_Cae(M

義

NaoH和HCl、NaOH和HNO3、

表示同一

KO??IH2SO4???

類型的化

學(xué)反應(yīng)離子方程式:HZOH-=

H2O

3.電解質(zhì)的“拆分”原則

(1)易溶的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫成離子形式。

①常見的強(qiáng)酸、弱酸

強(qiáng)酸HNO3、H2SO4>HClOq、HC1、HBr、HI

H2C03>H2SiO3>CH3COOH、H2C2O4>

弱酸

HCl0、HF、H2S.H2SO3

此儂拔濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆,濃硫酸一般不拆。

②常見的強(qiáng)堿、弱堿

強(qiáng)堿NaOH>KOH>Ca(OH)2>Ba(OH)2

弱堿NH3?H2O>Mg(OH)2、Fe(OH)3

③酸式鹽

a?弱酸的酸式酸根離子不能拆開,如HCo3、HS?HSo3等。

b.強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO1應(yīng)寫成

Na?H+和Sof;而在熔融狀態(tài)下不能拆開，如NaHSol應(yīng)寫成Na'和HSOv

(2)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng),不能電離

Δ

出離子,所以不寫離子方程式。如Ca(OH)2(s)+2NH.1C1(s)

CaCl2(S)+2NH3t+2H20O

(3)微溶物在離子方程式中的書寫方法

微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物中時(shí),澄清溶液可以拆,懸濁液不可拆;微溶物出

現(xiàn)在生成物中時(shí)當(dāng)沉淀處理,不可拆。如澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)的離

子方程式為H++OH?=H2O;用石灰乳制漂白粉的離子方程式為

+

Ca(OH)2+Cl2-Ca+Cl+C10+H2Oo

作觸拔氨水作為反應(yīng)物，書寫成NH：,?FW;氨水作為生成物,若有加

熱條件或在濃溶液中生成,則書寫成NH3↑+H2O,若無加熱條件或在稀

溶液中生成,則書寫成陽(yáng)?乩0。

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(I)Fe和稀硫酸反應(yīng):2Fe+6lT_2Fe"+3H2t。()

2+

⑵用食醋除去水垢中的CaCo3：CaCO3+2H+.C(M+H20+Cao()

△

⑶向NHlHCo3溶液中加過量NaOH溶液并加熱:NH^+OH-NLf+?0o

()

解析：(1)產(chǎn)物錯(cuò)誤,應(yīng)為二價(jià)鐵。

⑵醋酸不能拆分。

⑶碳酸氫根離子也參加反應(yīng)。

答案：(I)X(2)×(3)X

⑴在稀硫酸中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的

離子方程式。

①加入Zn粒:o

②加入NaOH溶液:o

③加入BaCl2溶液:

④加入OLCOONa溶液:

⑤加入Na2CO3溶液:

⑵上述①?⑤中，混合后溶液中SOf的物質(zhì)的量減少的是

(填序號(hào)，下同)；FT的物質(zhì)的量減少的是o

答案：(1)①Zn+2H+.Zn"+H2t

②H++0K_H2。

③Ba2++S0f_BaSOj

(4)CH3C00+H-CH3COOH

⑤COr+2H'一CO2t+H2O

⑵③①②④⑤

、T關(guān)鍵能力房市

跡―離子方程式的書寫及正誤判斷

1.(2021?天津?qū)嶒?yàn)中學(xué)期中)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

(B)

1818+18

202?H20:2Na202+2H20-4Na+40H>02↑

B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2「+2"+乩。2——12+2乩0

2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O『+4H*_SOf+3SI+2?0

3溶液中滴加氨水至過量:A∕+NH3?H2O=AgOHI+NH^

解析:過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑,過氧化

鈉中T價(jià)氧一部分到了氧氣中，一部分到了氫氧化鈉中，所以不可能

生成nU,故A錯(cuò)誤;雙氧水具有氧化性,在酸性環(huán)境下能氧化碘離子生

成碘單質(zhì)，離子方程式正確，故B正確；向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫

酸生成二氧化硫和硫單質(zhì)，正確的離子方程式為S20t+2H—SO2t+S

I+H2O,故C錯(cuò)誤；向AgNO3溶液中滴加氨水至過量,開始生成的AgOH

+

能溶于過量的氨水中，正確的離子方程式為Ag+NH3?H2O-AgOHI

+

+NH+,AgOH+2NH3?H2O-[Ag(NH3)2]+0H+2H20,故D錯(cuò)誤。

2.(雙選)下列反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是(BD)

2+

2^^ιMg+2CΓ+2H20?≡H2↑+Cl2↑+Mg(OH)21

B.某消毒液的主要成分為NaCl0,加白醋可增強(qiáng)消毒效

果:CH3C00H+C10—HC10+CH3C00

C.向草酸溶液中逐滴加入酸性高鋅酸鉀溶液,溶液褪

+2+

fe:2MnO；+5C2Of+16H_2Mn+10C02↑+8H20

D?水浴加熱銀氨溶液與葡萄糖的混合溶液，出現(xiàn)銀

鏡：CHzOH(CHOH)￡H0+2[Ag(NHs)2〕OHACH2OH(CHOH)lC00H+2AgI

+4NH3+H20

解析：由于CU不是惰性電極,所以CU會(huì)參與氧化還原反應(yīng)，陽(yáng)極CU失

去電子,生成Cu",陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Cu-2e=jCu2+,陰極電極反應(yīng)式

為2?0+2e—H2t+20H,故A錯(cuò)誤；向草酸溶液中逐滴加入酸性高錦

酸鉀溶液,溶液褪色,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，由于草酸是弱酸,在離子

t

方程式中應(yīng)保留分子式，其離子方程式為2Mn04+5H2C20,+6H-

2+

2Mn+10C02↑+8H20,故C錯(cuò)誤。

Wl易錯(cuò)易混

離子方程式正誤判斷的“六查”

(1)“一查”是否符合客觀事實(shí)。

(2)“二查”符號(hào)“一"，，一"“廣，"I”是否使用恰當(dāng)。

(3)“三查”拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，

其他物質(zhì)均不能拆寫。

(4)“四查”是否“漏寫”離子反應(yīng)。

(5)“五查”反應(yīng)物的“量”一一過量、少量、足量等。

(6)“六查”是否符合三個(gè)守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。

遜m與量有關(guān)的離子方程式的書寫

3.下列離子方程式書寫正確的是(D)

4溶液中滴Ba(OH)2溶液,恰好使SOf沉淀完全:2M+SOf+Ba2*+20H-

2H20+BaS04I

2溶液中通入少量氯氣：2Fe，C12——2Fe3++2C「

C.加熱可增強(qiáng)純堿溶液的去污能力:0)『+2昂0_僅03+20中

2通入Ca(CIO)2:ClO+C02+H20-HC03+HClO

解析：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOf沉淀完全,只需滿

足兩者物質(zhì)的量之比為1：1即可，反應(yīng)的離子方程式為

2+

H-+SθJ-+Ba+OH-BaSO1；+H20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeL溶液中通入少量氯

氣，「先反應(yīng),生成碘單質(zhì)和氯離子，反應(yīng)的離子方程式為Cb+2「一

2C「+"B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸根離子分步水解,溶液顯堿性,加熱促進(jìn)水解反

應(yīng)正向進(jìn)行，溶液堿性增強(qiáng),去污能力增強(qiáng)，離子方程式為COΓ+H2O

HCOg+0H,HC03÷H20-H2CO3+OH,C項(xiàng)錯(cuò)誤;過量CO2IfiACa(ClO)2

溶液中，ClO+C02+H20-HC03+HC10,D項(xiàng)正確。

4.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(B)

3溶液中加入過量的氨水:AK+40H=A102+2H20

B.將綠豆大小的一塊金屬鈉放入盛水的燒杯中：2Na+2H20—

+

2Na+20H+H2↑

3溶液中加入少量的Ca(OH)2溶液：HCO3+Ca2++0H--

CaCO3I+H2O

NSO∣溶液中加入過量的NaOH溶液:H*+OH—乩0

解析:Al"與氨水反應(yīng)只能得到Al(OH)3,無法得到AlO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金

屬鈉與水反應(yīng)得到燒堿和氫氣,B項(xiàng)正確;根據(jù)“定少為1”原則，離子

方程式中Ca(OH)2的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是1,NaHC。3的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)該是

2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;除了H'外,NH*也和OH反應(yīng)得到NH3-H2O,屬于事實(shí)性錯(cuò)

誤,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

:用練后歸納

與量有關(guān)的離子方程式的書寫

(1)反應(yīng)特點(diǎn)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)

(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成

離子能不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)跟用量有關(guān)。

(2)書寫方法(少定多變法)

①將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加

反應(yīng),則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。

②依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的

離子的物質(zhì)的量。

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1.(2021?浙江6月選考，13)不能正確表示下列變化的離子方程式是

(A)

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):COE+2H'_C()2t+H2O

B.亞硫酸氫鈉的水解IHS03÷?0-H2SO3+OH

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液:Zn+20H+2HzO——[Zn(OH)J"H"

D.亞硝酸鈉與氯化鍍?nèi)芤菏軣岱磻?yīng):NO5+NH142t+2?0

解析:碳酸鎂在沒有說明是澄清溶液還是渾濁液時(shí)，不能寫成離子形

式,A表示錯(cuò)誤;亞硫酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽,水解使溶液呈堿性,B表示

正確;鋅與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,既能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，也能與堿反

應(yīng)生成鹽和氫氣,C表示正確；亞硝酸鈉與氯化核反應(yīng)生成亞硝酸鏤和

氯化鈉,亞硝酸鏤不穩(wěn)定,受熱分解生成氮?dú)夂退?D表示正確。

2.（2021?廣東卷，15）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。

下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（D）

2。2^（入水中:Na2（）2+H2O^^=2NaOH+O2t

20（g）通過灼熱鐵粉：3H20+2Fe-Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫