突破卷13 化學實驗基礎（二）-2024年高考化學一輪復習（新教材新高考）含答案

突破卷13化學實驗基礎（二）-2024年高考化

學一輪復（新教材新高考）

突破卷13化學實驗基礎（二）

--------物質的制備定量分析與測定探究性實驗

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.在實驗室中用濃鹽酸與MnC）2共熱制取Cb。下列收集Cb的裝置正確的是

ABcD

X中試劑濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水

C2H5O

中試劑

YMnO2MnC)2NaOH

H

氣體

C12c2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

3.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案:

方案I：銅鋁混合物一鬻鬻—＞測定生成氣體的體積

方案n：銅鋁混合物一—＞測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D.實驗方案II更便于實施

4.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是

5.現(xiàn)有CuO和FeQ,的混合物加g,欲測定混合物的組成，某小組設計如下實驗。下列說法不正確的是

A.實驗時，應先點燃甲處酒精燈預熱一段時間，再通H?

B.丙裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入乙裝置

C.可用點燃的方式進行尾氣處理

D.實驗結束后，可結合乙裝置的增重計算混合物的組成

6.下列關于中和滴定的說法正確的是

A.可用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液

B.中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好

C.中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗

D.滴定終點就是酸堿恰好中和的點

7.實驗室可利用苯和液澳在澳化鐵的催化作用下制取澳苯，其制備及提純過程為：制備一水洗分液一堿洗

分液一水洗分液一再分離，下列說法正確的是

A.制備裝置a中長導管僅起導氣作用

B.裝置b可用于制備過程中吸收尾氣

C.分液時，有機層由裝置c的上口倒出

D.可選擇裝置d進行再分離

8.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A.用裝置甲制取SO2B,用裝置乙驗證SO2的漂白性

C.用裝置丙收集SC>2D.用裝置丁處理實驗中的尾氣

-三硝基甲苯是一種烈性炸藥,其制備原理為

9.2,4,6(TNT)+3HNO3

制備裝置如圖所示。

挽撲器>

下列說法錯誤的是

A.可采用水浴加熱的方式加熱儀器a

B.裝置b的名稱為球形冷凝管，冷卻水應從下口通入，上口流出

C.濃硫酸的作用是作吸水劑和催化劑

D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、分液、蒸儲等操作可得到TNT

10.探究銀鏡實驗后溶解Ag的實驗方案，如下表所示。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

試齊I」

試劑實驗①：稀硝酸銀逐漸溶解，試管口有淺紅棕色氣體生成

實驗②：Fe(NO3)3溶液(pH=2)銀鏡慢慢消失，溶液澄清

導—Ag鏡

實驗③：FeCb溶液(pH=2)銀鏡快速溶解，反應后溶液中有明顯灰色沉淀

實驗④：HI溶液銀鏡溶解，有黃色沉淀產生，且有氣泡產生

已知：Fe3+的氧化性與Ag+接近。下列有關敘述正確的是

+

A.實驗①發(fā)生反應的離子方程式為Ag+2H++NOJ=Ag+NO2T+H2O

B.對比分析實驗②和③表明：CI具有催化作用

C.實驗④發(fā)生反應的類型為置換反應，說明氧化性；Ag+>H+

D.綜合上述實驗說明溶解銀的關鍵在于試劑的氧化性和能否生成銀鹽沉淀

11.某興趣小組用如圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，下列說法錯誤的是:

石棉絨和還原鐵粉

A.燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸

高溫

B.b中發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+3H2O(g)^Fe2O3+3H2

C.b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應更加充分

D.c中試劑可以是堿石灰

12.實驗室可用如圖所示的裝置制備SO2并探究其性質。下列說法錯誤的是

A.A裝置中的藥品可替換成銅片和濃硫酸

B.B裝置可作儲氣瓶和安全瓶

C.C裝置中溶液變渾濁，說明SO2具有氧化性

D.E中可選用NaOH溶液除去尾氣

13.氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高鎰酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化

鈉溶液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FeCl2溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是

濃鹽酸

NaOH溶液②

③一一石惹溶液

KI-淀粉溶液④二

含KSCN的FeJ溶液⑤二

<(6)KMnOj

A.③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強氧化性

B.④處變藍色

C.⑤處變紅色

D.本實驗可推知氧化性Cl2>Fe">12

14.實驗室用MnOz等作原料制取少量KMnO'的實驗流程如下:

KCIO水

3co2

MnC>T熔融—溶解fJM11O4歧化—>過濾結晶jKM11O4粗品

KOHMnO2

下列說法正確的是

A.“熔融”時應先將MnO2和KC1O3混合加熱一段時間后再加入KOH

B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、C「、MnO4

C."KzMnO,歧化"時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.流程中可以循環(huán)使用的物質是MnC）2、CO2

15.某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產生快慢

B.裝置①可用于干燥氫氣

C.裝置②③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排出裝置中的空氣

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

16.（14分）某化學小組同學發(fā)現(xiàn)84”消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分為鹽酸）室溫下混合有C%

生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取

(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取C12。裝置中儀器a的名稱為,反應的化學方程

式為.

(2)實驗室制取干燥的CL時，凈化與收集CU所需裝置的接口連接順序為

NaOH

H2sO4

溶液

(3)經查閱資料得知：無水FeCk在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCL。

a.體系冷卻后，停止通入Cl?b.通入干燥的C'趕盡裝置中的空氣

c.在鐵屑下方加熱至反應完成d.用干燥的N?趕盡Cl?

e.檢驗裝置的氣密性

②該實驗裝置存在的明顯缺陷是

(4)世界環(huán)保聯(lián)盟要求C102逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。

電解小.

已知：NaCl+3H2O=NaClO3+3H,T,2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2Oo

有關物質的熔、沸點如下表:

物質熔點re沸點/℃

C1O2-5911

Cl2-107-34.6

CIO2的生產流程示意圖如下:

該工藝中，需要補充的物質X為（填化學式，下同），能參與循環(huán)的物質是。從C1C）2發(fā)生器中分

離出C1C>2,可采用的方法是_____O

17.（14分）環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

產廣水相（棄去）

人FeCM6H2O,△一環(huán)己烯飽和食鹽水°

Cj操作1,粗產品操作2L有機相干燥》至濾一操作？

（沸點161℃）（沸點83℃）

回答下列問題。

I.環(huán)己烯的制備與提純

（1）檢驗原料環(huán)己醇中是否含有苯酚雜質，所需試劑與現(xiàn)象分別為_________、_________O

（2）操作1的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

A

①儀器B的作用為

②燒瓶A中為可逆反應，寫出其中反應的化學方程式:

③A中反應催化劑不選用濃硫酸的原因:

（3）操作2分離方法名稱是.

（4）完善操作3的步驟:

①安裝蒸播裝置

②加入待蒸儲的物質和沸石

③____________

④加熱

⑤棄去前儲分

⑥_________

⑦停止加熱

⑧停止通冷凝水。

n.環(huán)己烯含量的測定

（5）在一定條件下，向xg環(huán)己烯樣品中加入ymolBr?,與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br?與足量KI作用生成

U,用cmol/L的Na2s2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2s2O3標準溶液VmL（以上數據均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

ii.Br2+2KI=I2+2KBr

iii.12+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

①滴定所用指示劑為。

②樣品中環(huán)己烯的質量分數為（用字母表示）。

18.（13分）亞硝酰硫酸（NOSO4H）在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉。實驗室用如圖裝置（部分夾持儀器略）

制備少量亞硝酰硫酸，并測定產品純度。

已知：i.亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶于濃硫酸而不分解。

實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為

ii.SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

回答下列問題:

（1）儀器I的名稱為,按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為（填儀器接口的字母，部

分儀器可以重復使用）。

（2）C裝置的作用為o

（3）反應需將溫度控制在25?40。。采用水浴加熱的優(yōu)點是—，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯

加快，其原因可能是=

（4）測定亞硝酰硫酸的純度。

步驟①：準確稱取14.00g產品，在特定條件下配制成250mL溶液。

步驟②：取25.00mL①中溶液于250mL燒瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnC%溶液（過量）和

10.00mL25%H2s。4溶液，搖勻，發(fā)生反應：2KM11O4+5NOSO4H+2H2OK2so4+2M11SO4+5HNO3+2H2so4。

步驟③：向②反應后溶液中加0.2500mol?L」Na2c2O4標準溶液進行滴定，消耗Na2c2O4溶液20.00mL。

步驟④：把②中亞硝酰硫酸溶液換為蒸儲水（空白實驗），重復上述步驟，消耗Na2c2O4溶液的體積為

60.00mL?滴定終點時的現(xiàn)象為,亞硝酰硫酸的純度為%（精確到0.1）。

19.（14分）某興趣小組設計實驗探究Ce-MnOx，催化空氣氧化CO的效率?；卮鹣铝袉栴}：

步驟I制備co

濃譬＞8個+凡0

⑵從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO,正確的接口連接順序為

a——>—>—>-h（每空填一個接口標號）。

步驟n檢驗co

將co通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。

（3）該反應的化學方程式為o

步驟IH探究Ce-MnO,催化空氣氧化CO的效率

將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分數為1%的氣體樣品。使用下圖裝置（部分加熱及夾持裝置省略）,

調節(jié)管式爐溫度至120℃,按一定流速通入氣體樣品。（已知：是白色固體，易吸水潮解：

5CO+I2O5=I2+5CO2）

FGHK

(4)通入11.2L(已折算為標況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內通入一段時間氮氣，最終測得U形管內生成了

0.1016gI2o

①能證明co被空氣氧化的現(xiàn)象是；

②co被催化氧化的百分率為；

③若未通入氮氣，②的結果將(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(5)探究氣體與催化劑接觸時長對催化氧化效率的影響時，采用方法可以縮短接觸時長。

(6)步驟ni裝置存在的不足之處是o

專題突破卷13化學實驗基礎（二）

——物質的制備定量分析與測定探究性實驗

（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一項是符合題目要求的）

1.在實驗室中用濃鹽酸與MnC）2共熱制取Cb。下列收集Cb的裝置正確的是

【答案】C

【詳解】A.裝置沒有出氣導管，不能用于收集氣體，A錯誤；

B.裝置用于收集密度比空氣小的氣體，B錯誤：

C.裝置可以收集密度比空氣大的氣體，且C中具有尾氣吸收裝置，C正確;

D.裝置可用于吸收氯氣，不能用于收集氯氣，D錯誤；

答案選C。

2.用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是（夾持儀器略）

x—r~\

ABcD

X中試劑濃鹽酸濃硫酸雙氧水濃氨水

C2H5。

中試劑

YMnO2MnO2NaOH

H

氣體

C12c2H4O2NH3

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.濃鹽酸與二氧化鎰反應制氯氣必須在加熱條件下，且氯氣可溶于水，收集氯氣不能用排水法,

選項A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，選項B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣可用排水法，選項C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，選項D錯誤；

答案選C。

3.某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案I：銅鋁混合物一募翟~~＞測定生成氣體的體積

方案n：銅鋁混合物一需鬻~＞測定剩余固體的質量

下列有關判斷中不正確的是

A.溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現(xiàn)

D.實驗方案n更便于實施

【答案】B

【詳解】A.銅鋁混合物與鹽酸或NaOH溶液反應時，均只有A1參加反應，因此A正確；

B.若A、B均選用稀HNC)3，則兩種金屬均可反應，方案II中無固體剩余，B錯誤；

C.當B選用FeCb溶液，與鋁和銅均能發(fā)生反應，實驗難以實現(xiàn)，C正確；

D.方案I需收集氣體，并需要將收集的氣體體積轉化為標準狀況下的體積，不如方案II稱固體質量方便，D正

確。

故答案為B。

4.下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是

ABCD

【答案】D

【詳解】A.用氯化鏤和氫氧化鈣固體制氨氣時有水生成，試管口應向下傾斜，A錯誤；

B.NO能和空氣中的氧氣反應生成NO2,應用排水法收集，B錯誤；

C.氫氣密度比空氣小，收集氫氣時導管應短進長出，C錯誤；

D.二氧化銃可以催化雙氧水分解產生氧氣，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，D正確；

綜上所述答案為D。

5.現(xiàn)有CuO和Fe?O3的混合物加g,欲測定混合物的組成，某小組設計如下實驗。下列說法不正確的是

A.實驗時，應先點燃甲處酒精燈預熱一段時間，再通H?

B.丙裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入乙裝置

C.可用點燃的方式進行尾氣處理

D.實驗結束后，可結合乙裝置的增重計算混合物的組成

【答案】A

【詳解】A.實驗時，應先通一段時間H2,然后再點燃甲處酒精燈，A項錯誤;

B.丙裝置的作用是防止空氣中水蒸氣進入乙裝置，B項正確；

C.可用點燃的方式進行尾氣處理，C項正確；

D.利用乙裝置的增重可計算出混合物中氧的質量，然后根據混合物總質量可計算混合物的組成，D項正確

故選Ao

6.下列關于中和滴定的說法正確的是

A.可用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液

B.中和滴定操作中所需標準溶液越濃越好

C.中和滴定實驗時，滴定管、錐形瓶均用待測液潤洗

D.滴定終點就是酸堿恰好中和的點

【答案】A

【詳解】A.由于滴定管可精確到0.01mL,NaOH為強堿，所以可用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH

溶液，故A正確；

B.較濃的標準液一滴引起的誤差大，所以比較稀的標準液好，故B錯誤；

C.進行酸堿中和滴定實驗時，滴定管需要潤洗，但是盛裝待測液的錐形瓶使用前不能用待測液潤洗，否則

會導致待測液的物質的量偏大，影響滴定結果，故C錯誤；

D.滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，不一定是酸堿恰好中和的點，如HC1滴定NaOH,當恰好中和時

pH=7,但酚醐變色范圍是pH=8?10,指示劑顏色發(fā)生突變的點體積不是酸堿恰好中和的點的體積，故D

錯誤；

答案為A。

7.實驗室可利用苯和液澳在澳化鐵的催化作用下制取澳苯，其制備及提純過程為：制備一水洗分液一堿洗

分液一水洗分液一再分離，下列說法正確的是

A.制備裝置a中長導管僅起導氣作用

B.裝置b可用于制備過程中吸收尾氣

C.分液時，有機層由裝置c的上口倒出

D.可選擇裝置d進行再分離

【答案】D

【詳解】A.鐵做催化劑條件下，苯和液澳反應生成澳苯和澳化氫，該反應為放熱反應，反應放出的熱量會

使苯和液澳揮發(fā)，則制備裝置a中長導管起導氣兼冷凝回流的作用，故A錯誤；

B.澳化氫極易溶于水，若用裝置b吸收澳化氫會產生倒吸，故B錯誤；

C.澳苯是密度比水大的不溶于水的無色液體，分液時，密度比水大的澳苯應該從下口放出，故C錯誤；

D.由分析可知，水洗分液得到含有苯的粗澳苯，分離粗澳苯可以利用苯與澳苯的沸點不同選擇裝置d進行

蒸儲分離，故D正確;

故選D。

8.下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

A.用裝置甲制取SO2B.用裝置乙驗證SO2的漂白性

C.用裝置丙收集SO2D.用裝置丁處理實驗中的尾氣

【答案】C

【詳解】A.Cu與濃硫酸混合加熱制取SO2氣體，裝置甲無加熱裝置，因此不能用來制取SO2，A錯誤；

B.SO2使酸性KMnCU溶液褪色，SO2表現(xiàn)的是還原性，而不是其漂白性，故不能用裝置乙驗證SO?的漂白

性，B錯誤；

c.S02氣體的密度比空氣大，故應該使用向上排空氣的方法收集，故可以使用裝置丙收集SO2,C正確；

D.SO?氣體不能與飽和NaHSCh溶液反應，也不能在溶液中溶解，故不能用裝置丁處理實驗中的尾氣，應

該將飽和NaHSCh溶液改為NaOH溶液吸收尾氣，同時要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，D錯誤；

故合理選項是C。

9.2,4,6-三硝基甲苯(TNT)是一種烈性炸藥,其制備原理為+3HNO3—黑—＞演寸/圖+3比0,

制備裝置如圖所示。

攪抖器

下列說法錯誤的是

A.可采用水浴加熱的方式加熱儀器a

B.裝置b的名稱為球形冷凝管，冷卻水應從下口通入，上口流出

C.濃硫酸的作用是作吸水劑和催化劑

D.反應后的混合液經稀堿溶液洗滌、分液、蒸儲等操作可得到TNT

【答案】D

【分析】a中制備TNT,球形冷凝管的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，NaOH溶液用來尾氣處理，球

形干燥管的目的是防止倒吸。

【詳解】A.反應所需溫度不超過100℃,水浴加熱可使反應物受熱均勻、溫度容易控制，A正確;

B.由題圖可知裝置b的名稱為球形冷凝管，冷卻水應從下口通入，上口流出，B正確；

C.由化學方程式可知，濃硫酸的作用是作吸水劑和催化劑，C正確；

D.2,4,6-三硝基甲苯易爆炸，不能蒸儲，D錯誤；

故選D。

10.探究銀鏡實驗后溶解Ag的實驗方案，如下表所示。

實驗方案

實驗現(xiàn)象

試劑

試劑

實驗①：稀硝酸銀逐漸溶解，試管口有淺紅棕色氣體生成

實驗②:Fe(NO3)3溶液(pH=2)銀鏡慢慢消失，溶液澄清

導？Ag鏡

冒

實驗③：FeCb溶液(pH=2)銀鏡快速溶解，反應后溶液中有明顯灰色沉淀

實驗④：HI溶液銀鏡溶解，有黃色沉淀產生，且有氣泡產生

已知：Fe3+的氧化性與Ag+接近。下列有關敘述正確的是

A.實驗①發(fā)生反應的離子方程式為Ag+2H++N0]=Ag++NC)2個+應0

B.對比分析實驗②和③表明：。一具有催化作用

C.實驗④發(fā)生反應的類型為置換反應，說明氧化性；Ag+>H+

D.綜合上述實驗說明溶解銀的關鍵在于試劑的氧化性和能否生成銀鹽沉淀

【答案】D

【詳解】A.Ag與稀硝酸反應產生NO,NO在瓶口與O2反應轉化為紅棕色的NO2，即實驗①發(fā)生反應的

+

離子方程式為3Ag+4H++NO；=3Ag+NOt+2H2O,A錯誤；

B.對比分析實驗②和③表明，實驗③中產生白色沉淀AgCL能夠加快Ag的溶解速率，C1-參與沉淀反應

不是催化劑，即不能證明C1-具有催化作用，B錯誤;

C.實驗④能夠發(fā)生的原理是Ag溶解產生的Ag+與I-生成了難溶性的AgL使得Ag溶解正向進行，致使Ag

逐漸溶解，但不能說明氧化性：Ag+>H+,C錯誤；

D.由實驗②③可知由于實驗③產生了AgCl沉淀，Ag的溶解速度加快，實驗①說明HN03的氧化性強于

Ag+,實驗④是由于生成了Agl沉淀，故綜合上述實驗說明溶解銀的關鍵在于試劑的氧化性和能否生成銀鹽

沉淀，D正確；

故答案為：D。

11.某興趣小組用如圖所示裝置進行鐵與水蒸氣反應的實驗，下列說法錯誤的是：

石棉絨和還原鐵粉

A.燒瓶a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸

高溫

B.b中發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe+3H2O(g)==Fe2C)3+3氏

C.b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應更加充分

D.c中試劑可以是堿石灰

【答案】B

【分析】由實驗裝置可知，加熱a可提供水蒸氣，b中高溫下鐵與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，c中

為固體干燥劑，可吸收水且干燥氣體，以此來解答。

【詳解】A.加熱液體易暴沸，則a中加入碎瓷片的作用是防止液體暴沸，故A正確：

高溫

B.b中生成四氧化三鐵，b中發(fā)生反應的化學方程式為：3Fe+4H2O(g)—Fe3O4+4H2,故B錯誤;

C.b中石棉絨的主要作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使反應更加充分，從而加快反應速率，故C正

確；

D.c中可以是堿石灰，可吸收水且干燥氣體，故D正確;

故選：Bo

12.實驗室可用如圖所示的裝置制備SO2并探究其性質。下列說法錯誤的是

A.A裝置中的藥品可替換成銅片和濃硫酸

B.B裝置可作儲氣瓶和安全瓶

C.C裝置中溶液變渾濁，說明SO2具有氧化性

D.E中可選用NaOH溶液除去尾氣

【答案】A

【詳解】A.A裝置中的藥品不可替換成銅片和濃硫酸，實驗裝置中無加熱裝置，A錯誤;

B.B裝置可作儲氣瓶和安全瓶，B正確；

C.C裝置中溶液變渾濁，3so?+2K2s=2K2so3+3SJ說明SO2具有氧化性，C正確;

D.E中可選用NaOH溶液可以和二氧化硫生成亞硫酸鈉，除去尾氣，D正確；

故選Ao

13.氯氣性質的微型實驗裝置如圖所示。①是濃鹽酸，⑥是高鎰酸鉀，②至⑤是濾紙條，依次滴有氫氧化

鈉溶液、石蕊溶液、淀粉一KI溶液、含KSCN的FeCl?溶液，實驗時滴幾滴濃鹽酸。下列說法不正確的是

①濃鹽酸

NaOH溶液②

③-----石荔溶液

KL淀粉溶液④

含KSCN的FeCL溶液⑤

(S)KMnO4

A.③處先變紅后褪色，是因為氯水具有酸性和強氧化性

B.④處變藍色

C.⑤處變紅色

D.本實驗可推知氧化性Cl2>Fe3+>U

【答案】D

【詳解】A.氯氣遇到水反應生成鹽酸和次氯酸，具有酸性和氧化漂白性，遇到石蕊試液先變紅色后褪色,

A正確；

B.氯氣和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍色，B正確；

C.氯氣氧化氯化亞鐵為氯化鐵，三價鐵離子遇到硫氧化鉀溶液顯紅色，C正確；

3+

D.根據氧化劑的氧化性強于氧化產物，由反應2Fe2++CU=2Fe"+2C「，可知氧化性：Cl2>Fe,但是

無法證明Fe3+和匕之間氧化性的關系，D錯誤；

故選D。

14.實驗室用MnOz等作原料制取少量KMnO’的實驗流程如下：

KC1O,水CO,

MnOZ熔；融HA溶解卜>「K2M「llO4歧化|T過濾H結晶iKMnO,粗品

TT

KOHMnO,

下列說法正確的是

A.“熔融”時應先將MnO2和KC1O3混合加熱一段時間后再加入KOH

B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、C「、MnO4

c.“K2MnO4歧化”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2

D.流程中可以循環(huán)使用的物質是MnO2、C02

【答案】C

【分析】氯酸鉀在堿性條件下將二氧化銃氧化成銃酸鉀，自身被還原形成氯離子，溶解后的溶液中含有大

量的鎰酸根、氯離子和鉀離子，在酸性條件下銃酸鉀發(fā)生之自身歧化反應，生成二氧化錦和高錦酸鉀，流

程中能夠循環(huán)使用的只有二氧化鐳，二氧化碳形成了碳酸鉀。

【詳解】A.“熔融”時應先加入KOH,再將混合物加熱，

A

3MnO2+KC103+6K0H=KC1+3K2MnO4+3H2O,A錯誤；

B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl\MnO；-,B錯誤；

C.3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3,“KzMnO,歧化"時氧化劑與還原劑的物質的量之比為

1:2,C正確；

D.流程中可以循環(huán)使用的物質是Mt!。?，D錯誤；

故選C。

15.某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是

A.通過調節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產生快慢

B.裝置①可用于干燥氫氣

C.裝置②③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰

D.加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排出裝置中的空氣

【答案】C

【分析】根據實驗目的'探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應產物”，結合裝置圖分析可知，X裝置為

Zn和稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，①裝置盛有濃硫酸干燥H2,Y裝置為氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉

的裝置，②為檢驗產物H2。的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，③裝置的主要目的是吸收H2。并防

止④中的H2。進入②裝置中造成干擾，可以是無水CaCb，④為檢驗CO2的裝置，據此分析解答問題。

【詳解】A.裝置X為Zn與稀硫酸發(fā)生置換反應制備H2的裝置，分液漏斗可調節(jié)稀硫酸的滴入速率從而

控制①中氣泡產生快慢，A項正確；

B.裝置①盛有濃硫酸，可用于干燥H2，防止對后面產物的檢驗產生干擾，B項正確；

C.由上述分析可知，②為檢驗產物HzO的裝置，可盛裝白色的無水硫酸銅固體，裝置③的主要目的是吸

收H2O并防止④中的H2O進入裝置②中造成干擾，可以是無水CaCb，堿石灰會吸收CO2,不能是堿石灰,

C項錯誤；

D.%與空氣混合加熱易發(fā)生爆炸，故在加熱裝置Y前，應先讓X反應一段時間，排出裝置中的空氣，D

項正確；

故選：Co

二、填空題（本題包括4小題，共55分）

16.（14分）某化學小組同學發(fā)現(xiàn)84”消毒液（主要成分為NaClO）與潔廁劑（主要成分為鹽酸）室溫下混合有C%

生成，于是嘗試在實驗室利用該反應原理制取

（1）若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用上圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱為,反應的化學方程

式為

（2）實驗室制取干燥的口2時，凈化與收集CL所需裝置的接口連接順序為

NaOH

溶液

（3）經查閱資料得知：無水FeC§在空氣中易潮解，加熱易升華。設計如圖所示裝置制備無水FeCL。

2

①下列操作步驟的正確順序為(填字母)。

a.體系冷卻后，停止通入Cl?b.通入干燥的C1?趕盡裝置中的空氣

c.在鐵屑下方加熱至反應完成d.用干燥的N?趕盡C1?

e.檢驗裝置的氣密性

②該實驗裝置存在的明顯缺陷是=

(4)世界環(huán)保聯(lián)盟要求C1O2逐漸取代Cl2作為自來水消毒劑。

電解小A

已知：NaCl+3H2ONaC103+3H21,2NaClO3+4HC1=2C1O2T+C121+2NaCl+2H2Oo

有關物質的熔、沸點如下表：

物質熔點/℃沸點/℃

C1O2-5911

Cl2-107-34.6

CIO?的生產流程示意圖如下:

NaCl電解槽

食鹽水CIO?發(fā)生器

(70t)

補充XHC1合成塔~

該工藝中，需要補充的物質X為(填化學式，下同)，能參與循環(huán)的物質是o從CIO,發(fā)生器中分

離出C1O2,可采用的方法是。

【答案】(1)分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2t+2H2O

(2)cdbae

(3)ebcad出氣管伸入瓶中太長

(4)Cl2NaCl和Cb冰水降溫將CIO2冷凝為液體而分離

【詳解】(1)a用于液體為分液漏斗。次氯酸鈣中+1的氯將鹽酸中-1價的氯氧化為Cb，反應為

Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2t+2H2O(>答案為分液漏斗；Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2T+2H2O；

(2)濃硫酸干燥氯氣，飽和氯化鈉除去HC1雜質，NaOH溶液吸收尾氣。連接順序為cdbae。答案為

cdbae；

(3)裝置首先應該檢驗氣密性。裝置中有空氣干擾反應，加熱前應先通入Cb排空，再加熱。反應結束后

裝置中有殘留的Ch污染環(huán)境，需要用N2將裝置中的尾氣排盡。正確的順序為ebcad。出氣管伸入瓶中太長

易被FeCb堵塞而炸裂。答案為ebcad；出氣管伸入瓶中太長；

(4)氯化鈉電解槽中C1-變?yōu)榱薈IO：而H+變?yōu)镠2，若要產生HC1需要H2和Cb。所以需要補充Cb。反應

2NaClO3+4HCl=2ClO2t+C12T+2NaCl+2H2O產生了NaCl和Cb可以循環(huán)。從已知信息看CK)2常溫下為氣體

與C12混合，但兩者的沸點不同，可以采用冰水降溫將C1O2冷凝為液體而分離。答案為C12；NaCl和C12；

冰水降溫將C1O2冷凝為液體而分離。

17.(14分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

L水相(棄去)

人FeCT-6H2O,△一環(huán)己烯飽和食鹽水

。而一"粗產品一鼐丁L有機相當A包強四型O

(沸點161C)(沸點83℃)

回答下列問題。

I.環(huán)己烯的制備與提純

(1)檢驗原料環(huán)己醇中是否含有苯酚雜質，所需試劑與現(xiàn)象分別為

(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。

①儀器B的作用為0

②燒瓶A中為可逆反應，寫出其中反應的化學方程式：

③A中反應催化劑不選用濃硫酸的原因：o

(3)操作2分離方法名稱是0

(4)完善操作3的步驟：

①安裝蒸儲裝置

②加入待蒸儲的物質和沸石

③_________

④加熱

⑤棄去前儲分

⑥_________

⑦停止加熱

⑧停止通冷凝水。

n.環(huán)己烯含量的測定

(5)在一定條件下，向xg環(huán)己烯樣品中加入ymolBrz，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的Br?與足量KI作用生成

L用cmol/L的Na2s2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2s2O3標準溶液VmL(以上數據均已扣除干擾因素)。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：

出+o-a：；

ii.Br2+2KI=I2+2KBr

iii.12+2Na2s2O3=2NaI+Na2S4O6

①滴定所用指示劑為________。

②樣品中環(huán)己烯的質量分數為________(用字母表示)。

【答案】(1)FeCL溶液溶液顯紫色

(2)減少環(huán)己醇蒸出(~~〉+比0

濃硫酸易使原料碳化并產生有

毒氣體so?,且溫度控制不利易生成酸類副產品

⑶分液

(4)通冷凝水收集83。(2的微分

(5)淀粉溶液82?2000、］00%

X

【詳解】(1)苯酚遇到FeCb溶液，顯紫色，而環(huán)己醇和FeCb溶液不反應;

故答案為：FeCh溶液；溶液顯紫色。

(2)儀器B的作用為冷卻環(huán)己醇蒸汽,回流環(huán)己醇，減少環(huán)己醇蒸出；燒瓶A中為可逆反應，反應的化學

士工口TCTT―呼。砒。-\/VLU匚；群/比/女太白匕中住防中斗無法靜日木石必

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碳化并產生有毒氣體so2,且溫度控制不利易生成醛類副產品；

；(2＞叢0；濃硫酸易使原料碳化并產生有毒氣

故答案為：減少環(huán)己醇蒸出

體SC>2,且溫度控制不利易生成醛類副產品。

(3)互不相溶的液體分離采用分液，故操作2分離方法名稱是分液；

故答案為：分液。

(4)操作步驟為①安裝蒸儲裝置②加入待蒸儲的物質和沸石③通冷凝水④加熱⑤棄去前微分⑥

收集83。(3的儲分⑦停止加熱⑧停止通冷凝水；

故答案為：通冷凝水；收集83。(2的微分。

(5)淀粉溶液遇b到變藍，故滴定所用指示劑為淀粉溶液；

設與環(huán)己烯反應的Br2為amol,與Na2s2O3反應的Br2為bmol,則a+b=y,根據三個方程式可列關系式

Br2?12?2Na2s2。3

12,Br2~\/,解得a=y-②，則環(huán)己烯的質量分數為

L1cv[.x--\2000

bmol------molamolamol

1000

82(y--^)

—X100%=-------x100%；

XX

故答案為：淀粉溶液；828-^00)

X1VV/O

X

18.(13分)亞硝酰硫酸(NOSO'H)在重氮化反應中可以代替亞硝酸鈉。實驗室用如圖裝置(部分夾持儀器略)

制備少量亞硝酰硫酸，并測定產品純度。

d=21￡=e

Bi

濃硫酸足量NaOH溶液

cD

已知：i.亞硝酰硫酸是白色片狀、多孔或粒狀晶體，遇水分解為硫酸、硝酸和NO,溶于濃硫酸而不分解。

ii.實驗室制備亞硝酰硫酸的原理為SO2+HNO3=SO3+HNO2,SO3+HNO2=NOSO4HO

回答下列問題：

(1)儀器I的名稱為,按照氣流從左到右的順序，上述儀器的連接順序為(填儀器接口的字母，部

分儀器可以重復使用)。

(2)C裝置的作用為o

(3)反應需將溫度控制在25?40。。采用水浴加熱的優(yōu)點是—，開始時反應緩慢，但某時刻反應速率明顯

加快，其原因可能是o

（4）測定亞硝酰硫酸的純度。

步驟①：準確稱取14.00g產品，在特定條件下配制成250mL溶液。

步驟②：取25.00mL①中溶液于250mL燒瓶中，加入60.00mL未知濃度KMnO4溶液（過量）和

10.00mL25%H2s。4溶液，搖勻，發(fā)生反應：2KM11O4+5NOSO4H+2H2OK2so4+2MnSO4+5HNC）3+2H2so4。

步驟③：向②反應后溶液中加0.2500mol?L」Na2c2O4標準溶液進行滴定，消耗Na2c2。4溶液20.00mL。

步驟④：把②中亞硝酰硫酸溶液換為蒸儲水（空白實驗），重復上述步驟，消耗Na2c2O4溶液的體積為

60.00mL?滴定終點時的現(xiàn)象為,亞硝酰硫酸的純度為%（精確到0.1）。

【答案】（1）蒸鐳燒瓶adecbdef

（2）吸收水蒸氣，防止亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO

（3）受熱均勻，便于控制溫度由于生成的NOSO4H對該反應有催化作用，導致反應速率加快

（4）當滴入最后半滴標準液時，溶液由淺紫色變?yōu)闊o色（或溶液變?yōu)闊o色），且半分鐘內顏色不再恢復

90.7

【分析】A裝置制備二氧化硫，B裝置中SO2和濃HNO3反應生成NOSO4H,D裝置吸收二氧化硫，防止污

染；C中濃硫酸做干燥劑。

【詳解】（1）根據裝置圖，儀器I的名稱為蒸儲燒瓶。A裝置制備二氧化硫，B裝置中SO2和濃HNO3反應

生成NOSO4H,D裝置吸收二氧化硫，防止污染，由于NOSO4H遇水分解，所以B裝置前后需要連接干燥

裝置，按照氣流從左到右的順序，儀器的連接順序為adecbdef。

（2）NOSO4H遇水分解，C裝置的作用為吸收水蒸氣，防止亞硝酰硫酸遇水分解為硫酸、硝酸和NO；

（3）反應需將溫度控制在25?4（TC,采用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻，便于控制溫度；開始時反應緩慢,

但某時刻反應速率明顯加快，其原因可能是生成的NOSO4H對該反應有