安徽縣中聯(lián)盟2023年高二年級上冊10月聯(lián)考化學試題含答案

2023?2024學年安徽縣中聯(lián)盟高二10月聯(lián)考

化學試題

考生注意：

1.滿分100分，考試時間75分鐘。

2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題

目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內

作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無挈，李訶罩拳、孽僻赳1件竽碑t。

3.本卷命4?范,國;乂城最必?修?第二"貂2、格第,二?冊《。?％＞、跡超，謖法森i第一章至第二章第

二節(jié)(70%)。

可能用到的相對原子質量:H1C12O16P31S32

一、選擇題:本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合

題目要求的。

1.化學在生活市的應用隨處可見,下列措施不是為了改變化學反應速率的是

A.冰箱保存食物B.在糕點包裝內放置小包除氧劑

C.做饅頭時添加膨松劑D.給學校消防栓刷漆

2.《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災也

下列反應中能量變化與上述不一致的是

A,乙醇燃燒B.碳酸鈣高溫分解

C.鋁熱反應D.酸堿中和

3.下列有關化學用語正確的是

A甲烷的球棍模型:8B.乙酸乙酯的結構簡式:GHOz

C.NaCl的電子式:Na+[:￡】：]D.中子數(shù)為8的氮原子JN

4.2023年5月30日搭載神舟十六號載人飛船的長征二號F遙十六運載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心

成功發(fā)射。運載火箭使用的推進劑是NzO4/CzMNz，其推進劑的熱化學方程式為GH8NZ(D+

2N2O4(D—2CO2(g)+3N2(g)-F4H2O(l)AH,下列說法錯誤的是

A.該推進劑完全反應后的產物對環(huán)境友好

B.無氧環(huán)境下不影響該推進劑的使用

C,若反應物都是氣態(tài)的，反應的將變大

DC2Hli刈⑴+2NQ⑴=2CO2(g)+3N2(g)+4H2。⑴的△HVO

5.下列事實能用初夏特列原理解釋的是

A.弧水在光照下顏色變淺,最終變?yōu)闊o色

B.H2(g)Jz(g),HI(g)平衡后加壓混合氣體顏色加深

C.工業(yè)合成氨時選擇較高溫度下進行

D.SO?氧化生成SO,時使用催化劑

【卷二10月聯(lián)考化學卷第1頁(共6頁)RJJ4048B

6.下列熱化學方程式的有關描述或結論正確的是

選項熱化學方程式有關描述或結論

丙烷比乙烯穩(wěn)定

ACjHsCg)^—CJH4(g)+CH4(g)AH>0

CHJg)+2Oi(g)—COitgJ+ZHiOCg)

B甲烷燃燒熱△”-890.3kJ?mol-1

△H=-890,3kJ?mol*1

H2SO4(aq)+Ba(OH)z(aq)-BaSO4(s)+H+(aq)4-OH-(aq)=H：O(1)

C

2H2(1)△H=-U4.6kJ?mor1△H=-57.3kJ?mol-'

PJ白磷,s)—4P(紅磷,s)

D31g白磷比31g紅磷能垃多6kJ

△H=-46kJ?mol-1

7.下列說法錯誤的是

A.自然界中不存在單質形態(tài)的鐵、鋁、鐵等氫前金屬

R鈉鉀合金可用作核反應堆的傳熱介質

a維生素c具有還原性，在人體內起抗氧化作用

D.NH易液化且汽化吸收大且熱，因此可用作制冷劑

8.下列關于碰撞理論的說法中錯誤的是

A.反應物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應

B.增大壓強能夠提高活化分子的百分數(shù),提高單位時間內分子有效碰撞次數(shù)

C.升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)

D.某些反應選用適當?shù)拇呋瘎?，使得更多的分子成為活化分?/p>

10.X、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元索，其中X的一種核素中沒有中子,Y的單

質和Z的單質是空氣的主要成分,Z和Q同主族。做焰色試驗時P元素的焰色為黃色。下列

說法錯誤的是

A.原子半徑:r(P)>r(Q)>NZ)>r(Y)>r(X)

B.PZX中含有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵

C.Q的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

D.X與Y或Z可形成的核外電子總數(shù)為10的微粒

11.如圖所示，常溫下,在三個相同燒瓶中分別充滿相同物質的量NO2氣體并分別放置在盛有下列

物質的燒杯(燒杯內有水)中，然后在(D中加入1。-0g無水Na2c5粉末，在(2)中加入10mL

水，在(3)中加入10.0gNaHCCh晶體，發(fā)現(xiàn)(D中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述錯

誤的是

向需向關%，

QLJ

梃典tod

(I)⑵室溫水(3)

B【高二10月聯(lián)考化學卷第2頁(共6頁)RJJ4048B

A,燒瓶（1）巾平衡混合氣的總壓強增大B.NaHCOj粉末溶于水時吸收熱垃

C,燒瓶（3）中氣體的相對分子質址增大D.21^°29）=刈°49）是吸熱反應

12.某溫度下，向2L恒容密閉容器中通入4molX（g）,發(fā)生反

應:①2X（g）=Y（g）+4Z（g）,②2Z（g）===M（g）?反應體

系中X、Y、Z的物質的址隨時間t的變化曲線如圖所示.下

列說法錯誤的是

A.25min時,生成了3.2molM

B.該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K=2.5L-mol-*

C.0?10min內，氣體X的平均反應速率

為0.16nwl,L-'?tnin-1

D.25min時保持其他條件不變，再向體系中通入1molY（g）

后，反應②平衡左移

13.以TiOz為催化劑的光熱化學循環(huán)分解CO2反應的機理如圖所示.下列說法正確的是

口空位

A.過程中Ti元素化合價均未改變

B.總反應為2c。2—2CO+O2

C.過程③只有化學鍵的斷裂

D.若用C】8O2參與反應，一段時間后不可能出現(xiàn)在TiQ催化劑中

14.NazSOs和KIO3在酸性溶液中的反應過程和機理較復雜，一般認為分以下①?④步反應（未配

平）.下列說法錯誤的是

①10鼠+SOT—HOT+SOT（反應速率慢）

②IOT+SCT—>r+scx-（反應速率快）,

③「+KV+H+-h+HzO（反應速率快）

④Iz+SCT+H2O—*r+sy-+H+（反應速率快）

A.反應①中IOF是還原產物，反應③中「是還原劑

B.IOF和r是該反應的催化劑

C.該反應總反應速率由反應①決定

D.反應④的離子方程式為I2+SC^-+H2O-=2r+sa-+2H+

15.水污染是我國面臨的主要環(huán)境問題之一,工業(yè)廢水排入水體前必須經過處理達到排放標準，否

則會污染地表水和地下水.利用微生物電池進行廢水（含Na+、K+、M/+、C「和SOT等離

子）脫鹽的同時處理含OCN-（其中C為+4價）酸性廢水的裝置如圖所示.下列說法錯誤的是

1

A.該電池N極為正極---1用電------

慶氧微生物電極M含,木好橇微生也電取N

B.電池的M極的電極反應式為2OCN--6e-+2H2O

=一2cO"+Nf+4H+

2----O,

C.通過膜1的陰離子數(shù)目一定等于通過膜2的陽離子OCN）解如▲

I草木_I________

數(shù)目I疔機廢水股I廢水腴2

D.該電池的優(yōu)點是條件溫和，利用率高,無污染

【高二10月聯(lián)考化學卷第3頁（共6頁）RJ]4048B

二、非選擇題:本題共4小題，共55分。

16.（13分）實驗室用50mL0.5mol?L"鹽酸、50mL0.55mol?L_1NaOH溶液和如圖所示裝

置進行中和反應反應熱的測定實驗，得到的數(shù)據(jù)如表所示。

實驗起始溫度h/C終止溫度”/C平均溫度差

序號鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液（〃-G/P

120.020.123.2內飾杯蓋

隔熱層

220.220.423.4外克

320.520.623.6

（D從實驗裝置上看,圖中缺少的一種玻璃儀器是，裝置中隔熱層的作用是.

（2）請?zhí)顚懕碇械钠骄鶞囟炔?0

（3）如果改用60mLL0mol?L7鹽酸跟50mL1.1mol?L^NaOH溶液進行反應，則與上述

實驗相比,中和反應反應熱數(shù)值（填“增加”“減少”或“不變”），理由是。

（4）倒入NaOH溶液的正確操作是（填標號）。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次倒入C.一次迅速倒入

（5）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol?LT的稀鹽酸恰

好完全反應，其反應熱分別為AM、△氏、△—,則AH）。凡。凡的大小關系為

17.（13而,碳中和”是國家戰(zhàn)略目標,其目的是實現(xiàn)CO?的排放班和利用量達到相等，將CQ資源

化是實現(xiàn)“碳中和”目標的重要手段?；卮鹣铝袉栴}：

（1）下列措施有利于“碳中和"的是（填標號）。

A.植樹造林,發(fā)展綠色經濟B.通過裂化將重油轉化為汽油

C.在燃煤中添加CaO或CaCO3D.大力開采和使用可燃冰

（2）CO2和印在催化劑作用下發(fā)生反應可合成清潔能源甲醇：COz（g）+3H2（g）=

CH3OH（g）+H2O（g）.

①斷開（或形成）1mol化學鍵的能量變化數(shù)據(jù)如表中所示，該反應每生成1mol甲醇，需要

（填“吸收”或“放出”:LKJ的熱量。________'

化學鍵H-Hc-oC=OO-HC-H

鍵能/kJ436326803464414

②已知該反應的正反應速率》正=太（（：02比3（耳）&為正反應的速率常數(shù)），某溫度時測得

數(shù)據(jù)如表中所示。則此溫度下表中。=_________

c(COz)/mol?L-1c(Hz)/mol?L-1Pi/mol?L'l?min-1

10.020.012.0X10-4

20.020.02a

（3）若CO?和乩按一定比例反應C0z（g）+3Hz（g）—CH3OH（g）+HzO（g）,一定時間內甲

醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。當溫度為470K時，圖中P點_

（填“是”或“不是”）處于平衡狀態(tài)，說出理由：;490K之后，甲醉產率下

【高二10月聯(lián)考化學卷第4頁（共6頁）RJ]4048B

18.(14分)作為綠色氧化劑和消毒劑,乩。2在工業(yè)生產及日常生活中應用廣泛.已知：2HzOz(aq)

-2H2O(1)+O2(g).回答下列問題：

(D實驗表明，在54C下恒溫儲存兩周，HzOz的濃度仍然保持為原來的99%,這說明HzOz分

解反應的活化能比較(填“高”或"低”).

(2)為比較Fe計和Cu”對HzOz分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖1、2

所示的實驗.

5戰(zhàn)04inol-L-15而0JmolL'1

①有同學提出將圖1中0.1mol?L-1CuSO,改為0.1mol?L_1，更為合理，其

理由是

②實驗室測圻氣體體積的如圖2所示,下列測量方法中可以代替圖2的是(&

③已知FeCh溶液對乩。2的催化分解分為反應i和反應ii兩步進行:已知反應ii的離子方

程式為2FeZ++2H++HQ=2Fe3++2HQ；反應i離子方程式為.

(3)一定條件下，溶液的酸堿性對MnOz催化hQ分解反應的影響如圖所示。

2

T1

T.0

O1.62

H

(

O0

.8

3<

TV0

0.0

①pH=7時,0~10min內H?Q分解反應的平均速率“乩。!)=___mol?L-1?min-1.

②下列對圖像的分析正確的是(填標號).

A.相同條件下,HzOz的濃度越小，分解速率越快

B.相同條件下，溶液的酸性越強,匕Oz的分解速率越快

C.在0-5min內,pH=7時修。2的分解速率比pH=2時快

【高二10月聯(lián)考化學卷第5頁(共6頁)RJJ4048B

19.(15分)硫酸是工農業(yè)生產的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS)為原料生產硫酸的工藝流程如下

圖所示.

(DFeSz中硫元素化合價為。

(2)黃鐵礦燃燒主要經過以下兩個過程：

I.分解:.

II.燃燒：4FeS+70z-2Fe2O3+4SO2.S2+2O2-2SO2.

(3)下列說法正確的是(填標號)。

a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎

b.過量空氣能提高SO2的轉化率

c.使用催化劑能提高SO?的反應速率和轉化率一

d.排出的燒礦渣可供煉鐵

(4)98.3%濃硫酸吸收S03，反應的化學方程式為o

(5)硫酸工業(yè)尾氣經處理后排空?？諝庵卸趸虻暮喴诇y定方法如圖所示。

①準確移取5mL5X10-4mol?L7碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2~3滴淀粉溶

液，此時溶液呈色。

②連接儀器,在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣100mL,直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽

氣n次。,?

a.抽氣時溶液褪色,反應的化學方程式為.

b.空氣中二氧化硫的含量為mg?L-*o

③若空氣中二氧化硫的允許含址以0.02mg?LT為標準，則抽氣次數(shù)“2次才

符合標準，否則超標。

犯【高二10月聯(lián)考化學卷第6頁(共6頁)RJ]4048B

2023?2024學年安徽縣中聯(lián)盟高二10月聯(lián)考-化學

參考答案、提示及評分細則

1.c加工饅頭時添加膨松劑，可使饅頭疏松柔軟，與改變反應速率無關。

2.B“盡發(fā)炎火”說明為放熱反應，碳酸鈣高溫發(fā)生分解的反應是吸熱反應，不符合題意。

3.C《gb為甲烷的空間填充模型，八錯誤；乙酸乙酯的結構簡式為CH式XXK'H2cH-B錯誤；中子數(shù)為8的氮

原子，可表示為號N,D錯誤。

4.C使用NzO/GHsNe推進劑，反應產物無污染對環(huán)境友好,A正確;該反應不需要氧氣,無氧環(huán)境下不影響該

推進劑的使用,B正確；若反應物都是氣態(tài)的.則該反應的將變小,C錯誤;推進劑反應釋放大量的熱量給火

箭提供動力,反應的AH<0,D正確。

光昭

5.A氯水中存在Cb+HzO=H++C1+HOO,光照下發(fā)生反應2HC1（）=2HC1+O,f，隨反應進行HC1O

濃度減小,平衡正向移動，氯氣濃度逐漸減小至消失，最終顏色變淺至無色，可用勒夏特列原理解釋，A正確；反

應Hz（g）+L（g）=2Hl（g）前后氣體總數(shù)不變，加壓各物質的分壓不變,故平衡不移動，不能用勒夏特列原理解

釋,B錯誤;合成氨反應為Nz+3H?一2NH：,,反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，不利于氨氣的合成，合

成氨時選擇高溫的目的是考慮催化劑的催化活性,與可逆反應無關,不能用勒夏特列原理解釋.C錯誤;使用催

化劑是加快反應速率,平衡不移動,不能用勒夏特列原理解釋.D錯誤。

6.D該反應只能說明丙烷比乙烯和甲烷的總能量低，并不能說明丙烷比乙烯的能量低，無法比較二者穩(wěn)定性,A

錯誤；燃燒熱是指1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，一般C->CO2（g）,H—>H式）（1）,B錯

誤;中和反應反應熱為稀酸溶液與稀的堿溶液發(fā)生中和反應生成1mol水放出的熱量，則如果生成2mol水，應

放熱H4.6kJ.同時析出硫酸鋼沉淀也會放出熱量，（'錯誤；白磷轉化為紅磷會釋放能量.P,（白磷.s）一

4P（紅磷,s）△H=-46kJ?moL,則31g即0.25mol白磷比31g即1mol紅磷能量多6kJ,D正確。

7.A鐵是比較活潑的金屬，在自然界中主要以化合物的形式存在，但自然界存在單質鐵,A錯誤;鈉鉀合金具有導

熱性?可用作核反應堆的傳熱介質，B正確;維生素C具有很強的還原性,可用作營養(yǎng)增補劑、抗氧化劑，在人體

內起抗氧化作用.C正確;NH,易液化，同時液氨汽化吸收大量熱，能快速降溫，因此可用作制冷劑.D正確.

8.B反應物分子之間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學反應，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件,A正確;在有

氣體參加的化學反應中，通過縮小反應容器的體積來增大壓強.可使氣體反應物的濃度增大、增加單位體積活化

分子數(shù)，但活化分子的百分數(shù)不變,B錯誤;升高溫度，反應物分子中活化分子的數(shù)目和百分數(shù)都增大,有效碰撞

的次數(shù)增大,化學反應速率增大,C正確;使用催化劑能降低反應活化能.增加了單位體積內活化分子百分數(shù)，使

反應速率加快,D正確。

9.A氯化鍍溶液與澄清石灰水不加熱反應主要生成一水合氨，不易產生氨氣,不能實現(xiàn)氨氣制備,A不能達到實

驗目的；該圖示操作正確，B能達到實驗目的;通入二氧化碳后，下方點燃的蚊香燃燒更旺,能說明N&（%與CO2

反應有氧氣生成,C能達到實驗目的;Cu與濃硝酸反應，若放出熱量，則大試管內氣體體積膨脹,U形管內液面左

低右高,D能達到實驗目的。

10.AX、Y、Z、P、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其中X的一種核素中沒有中子，則X為H元素；Y

的單質和Z的單質是空氣的主要成分，則Y為N元素、Z為（）元素;Z和Q同主族，則Q為S元素;做焰色試驗

時P元素的焰色為黃色，則P為Na元素。原子半徑從大到小的順序為Na>S>N>（）>H,A錯誤;氫氧化鈉

是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,B正確;氧元素的非金屬性強于硫元素，則水的穩(wěn)定性強于硫化氫,C正

確;構成的10電子微粒有NHs、NH/等,D正確。

11.DNazCOz溶解放熱,NO?為紅棕色氣體，NzO.為無色氣體,若紅棕色加深,說明2N（%（g）=MOdg）

2Na(g)一MONg)正向移動，溫度降低.則NaHCQ,粉末溶于水時吸收熱量，B正確；(3)中氣體分子數(shù)減

少，總質量不變，氣體的相對分子質量增大,C正確;根據(jù)分析.溫度升高.平衡ZNCUg)一NzOdg)逆向移動，

則正反應是放熱反應，D錯誤。

12.D由圖像可知.25min時，消耗4moiX,生成了2molY.反應①生成了8m"Z,而Z的物質的量實際上最終

為1.6mol,說明反應②消耗了6.4molZ,生成了3.2molM.A正確;該溫度下，反應②的平衡常數(shù)K=今快

=焉=2.5L-moL1,B正確；由題干圖像可知,0?10min內生成了1.6molY,則消耗3.2molX,故氣體X

的平均反應速率為0.16mol--mini,C正確;反應①為不可逆反應，故25min時反應①進行完全,恒溫恒

容下向該體系中僅通入1molY(g)后，反應②的平衡不發(fā)生移動,D錯誤。

13.B由圖可知，過程中Ti元素發(fā)生電子轉移，化合價發(fā)生變化.A錯誤；由圖可知，總反應為2cQ-2CO+

(%.B正確;過程③中除了化學鍵的斷裂，還有化學鍵的形成,C錯誤;若用C