2024學年山東省微山二中高三年級下冊3月第一輪復(fù)習質(zhì)量檢測試題化學試題含解析

2024學年山東省微山二中高三下學期3月第一輪復(fù)習質(zhì)量檢測試題化學試題

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolCh和足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

B.Sth和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為UNA

41

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為1X10NA

2、關(guān)于石油和石油化工的說法錯誤的是

A.石油大體上是由各種碳氫化合物組成的混合物

B.石油分儲得到的各儲分是由各種碳氫化合物組成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是為了得到重要產(chǎn)品乙烯

D.實驗室里，在氧化鋁粉末的作用下，用石蠟可以制出汽油

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.lL0.1mol?L」Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合氣體中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA

C.3g由CO2和Sth組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

D.ImolNazCh與SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

4、將含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最終溶液中不存在

2

A.K+B.AF+C.SO4'D.AIO2

5、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測得混合溶液的pH與p坐上轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示［已知:

c(HA)

c(A-)c(A)

p---------=-lg----------]下列敘述錯誤的是()

c(HA)c(HA)

PH

A.m點：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的數(shù)量級為10-6

C.水的電離程度：m<r

D.r點：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

6、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

A.所示裝置制取少量純凈的CO2氣體

B.

C.

■NnOH溶液

用圖所示裝置制備Fe(OH)z并能保證較長時間觀察到白色

肥;溶液

7、可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)>②2M(g)-Ng)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進行，反應(yīng)室之間有無摩

擦、可滑動的密封隔板。反應(yīng)開始和達到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示，下列判斷不正確的是

反應(yīng)開始平衡（I）平衡（II）

A.反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.達平衡⑴時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為10:11

C.達平衡⑴時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

D.在平衡⑴和平衡（II）中，M的體積分數(shù)不相等

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NA

B.標準狀況下，2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NA

C.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA

D.向含有ImolFeL溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

9、下列化學用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的電子式：：？：

H：C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式：

10、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池.如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：

故電

PbO2+Pb+2HSO4^=^2PbSO+2H2O下列說法中錯誤的是（）

2充電4

A.b電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極

B.電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)

2

C.b的電極反應(yīng)式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放電后硫酸溶液的pH增大

11、我國太陽能開發(fā)利用位于世界前列。下列采用“光—熱—電”能量轉(zhuǎn)換形式的是

12、復(fù)旦大學王永剛的研究團隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說法不正確的是

A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時,Zi?+向M極移動

C.放電時，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

13、下列說法正確的是（）

A.鋼管鍍鋅時，鋼管作陰極，鋅棒作為陽極，鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液

B.鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

C.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面不易被腐蝕

D.鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與丫同族;

W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）

A.丫和Z形成的化合物的水溶液呈堿性

B.W和丫具有相同的最高化合價

C.離子半徑Y(jié)<Z

D.Z的氫化物為離子化合物

15、VmL每26。4）3溶液中含有人產(chǎn)2g,<-VmL溶液稀釋到4VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是

一4

（）

125a,125a,125a,125a,

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

16、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CL通入Na2c03溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、2020年2月，國家衛(wèi)生健康委辦公廳、國家中醫(yī)藥管理局辦公室聯(lián)合發(fā)出《關(guān)于印發(fā)新型冠狀病毒肺炎診療方案

（試行第六版）的通知》。此次診療方案抗病毒治療中增加了磷酸氯喳和阿比多爾兩個藥物。其中阿比多爾中間體I的

合成路線如下：

V

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是o描述檢驗A的方法及現(xiàn)象

（2）I中含氧官能團名稱是。

（3）③、⑦的反應(yīng)類型分別是、o

（4）②的化學方程式為o

（5）D的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有種

a.含有苯環(huán)b.含有一NO2

其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為1：2：6的為(任寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。

(6)已知：①當苯環(huán)有RCOO一、煌基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ?；原有基團為一COOH時，新

導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(＜：QFNH2)易氧化。設(shè)計以'…＜飛?為原料制備

ClhCOOH

的合成路線(無機試劑任用)。

18、［化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)］

COOH

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH2OH

CH.OH

已知：1+1劣0.

R—C=N心。,R—COOH

iiHCI

(DA的名稱是；B中含氧官能團名稱是o

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式；D-E的反應(yīng)類型為一。

(3)E-F的化學方程式為—o

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是一(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的，］分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CH,OH

COOH

驗。其中一種官能團的方法是一(寫出官能團名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH.OH

19、某學習小組以鋁鐵銅合金為主要原料制備［Cu(NH3)4］SO4H2O(一水硫酸四氨合銅)和Fe3O4膠體粒子，具體

流程如下:

氨水/(NHRSOq分離.濾渣IIII土3。4膠體粒子

合金粉末

一H產(chǎn)“箸醇》抽濾、91'干燥》CU(NH3)4SO4?H2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口熱

②Fe2++2Fe3++8Oir-Fe3(M+4H2。

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，難溶于乙醇。

請回答：

(1)濾渣的成分為。

(2)步驟I中生成[Cu(NH3)QSOrEbO的離子方程式：o步驟I中加入(NHD2s。4的作用是作為反應(yīng)

物和o

(3)步驟IV中加入95%乙醇時，緩慢加入的目的是。

(4)下列有關(guān)敘述正確的是o

A步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率

B步驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)

C步驟IV、V用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等

D步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇溶液浸沒沉淀，緩慢流干，重復(fù)2?3次

(5)步驟UI中，從濾渣制備Fe3O4膠體粒子需經(jīng)過一系列操作。即：濾渣中加過量NaOH溶液攪拌溶解一-

過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子。

根據(jù)下列提供的操作，請在空格處填寫正確的操作次序(填寫序號)。

①氮氣氛圍下緩慢滴加NaOH溶液，加熱溶液

②過濾、洗滌

③加入過量稀硫酸溶解

④加入適量FeSO4固體，攪拌溶解

⑤測定Fe3+含量

(6)測定一水硫酸四氨合銅晶體產(chǎn)品的純度，過程如下：取0.5000g試樣溶于水，滴加3moi[TH2s。4至pH為3?

4,加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.1000mol?LTNa2S203標準溶液滴定，重復(fù)2?3次，平均

消耗Na2s2O3標準溶液20.00mL?。該試樣中一水硫酸四氨合銅的純度為。

12+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-mol；2Cu+4F=2Cul+l2,I2+2S2O3-21"+S4O6-o

20、硫酸亞鐵晶體俗稱綠磯(FeSO,?7H20),重格酸鈉晶體俗稱紅磯鈉(NazCeO7?2壓0),它們都是重要的化工產(chǎn)品。

工業(yè)上以銘鐵礦[主要成分是[Fe(CrO2)2]為原料制備綠磯和紅磯鈉的工藝流程如圖所示。

適量H,SO.

比SO,

請回答下列問題:

(1)已知Fe(Cr02)2中鋁元素的化合價為+3價，則Fe(Cr02)中鐵元素的化合價為

(2)化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如gSiOs寫成則0?Si02,則Fe(Cr()2)2可寫成

(3)煨燒鋁鐵礦時，礦石中的Fe(CrO,轉(zhuǎn)變成可溶于水的NazCrO、，反應(yīng)的化學方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2C03+7Oo—e203+8Na2CrO4+8CO2

①該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為0

②為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是(填一種即可)。

⑷己知CrO產(chǎn)在氫離子濃度不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)。如：

2+222

2Cr04+2H=Cr207'+H203CrO4'+4H=Cr3Oio'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是。

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學式為O

(5)寫出Fe與混合溶液丙反應(yīng)的主要離子方程式o檢驗溶液丁中無Fe"的方法是:

從溶液丁到綠鞏的實驗操作為蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、干燥。

21、“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃苓的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為:

,現(xiàn)在可人工合成，路線如圖所示:

(CH1co),0

KI2(D

(1)A生成B的反應(yīng)條件是__,B生成C的反應(yīng)條件為—o

(2)合成過程中，屬于取代反應(yīng)的是

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為__。

(4)D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應(yīng)的化學方程式同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)

體共有__種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

b.苯環(huán)上有3個取代基;

c.與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

(5)依據(jù)以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線,無機試劑自選___o

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故A錯誤；

B、SO2和CO2的摩爾質(zhì)量分別為64g/mol和44g/mol,兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；

C、標況下22.4L丙烷的物質(zhì)的量為ImoL而丙烷中含10條共價鍵，故Imol丙烷中含共價鍵總數(shù)為IONA,故C錯誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

故答案為B?

【題目點撥】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和02?-構(gòu)成，而

不是由Na+和-構(gòu)成；siO2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiCh是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含

有的共價鍵為4NA,lmoIP4含有的共價鍵為6NA等。

2、C

【解題分析】

A、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，故A說法正確；

B、因為石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，石油分儲時，沸點相近做為氣體跑出，因此石油分儲得到的儲分是

混合物，故B說法正確；

C、石油裂化得到是輕質(zhì)汽油，裂解得到是乙烯等氣態(tài)燒，故C說法錯誤；

D、實驗室里石蠟在氧化鋁的催化下，得到汽油，故D說法正確。

3、A

【解題分析】

A.鐵離子在溶液中水解導(dǎo)致陽離子個數(shù)增多，故溶液中陽離子個數(shù)多于0.2NA個，故A錯誤；

B.0.24gMg為O.OlmoLMg在Ch和CO2的混合氣體中完全燃燒生成MgO,失去0.02mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.02NA.

故B正確；

C.CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol,含22個質(zhì)子；SCh的摩爾質(zhì)量為64g/mol,含32個質(zhì)子，即兩者均是2g中含Imol質(zhì)

子，故3g混合物中含1.5mol質(zhì)子即1.5NA個質(zhì)子，故C正確；

D.過氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉，Imol過氧化鈉中的T價的氧原子變?yōu)?2價，故Imol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電

子即2NA個，故D正確；

答案選A。

4、D

【解題分析】

lmolKAl(SO4)2電離出Imol鉀離子，Imol鋁離子,2mol硫酸根離子，加入Imol氫氧化鋼，電離出Imol鎖離子和2mol

氫氧根離子，所以鋁離子過量，不會生成偏鋁酸根離子，

故選：D?

5、B

【解題分析】

一c(A)c(A)c(A)

A.由圖像可知m點所示溶液中PD=-Ig———=0,=1,則m點c(A-)=c(HA),A正確；

c(HA)c(HA)c(HA)

B.&(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點分析，Ka(HA)=),由于坐二=1，&(HA)=c(H+)=I()a76,B錯誤；

c(HA)c(HA)

c(A)

C.由A項知m點c(A-)=c(HA),r點時由橫坐標可知，———=100,即c(A?c(HA),說明r點溶液中A-濃度大于

c(HA)

m點，水的電離程度：m<r,C正確；

D.r點溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正確;

故選B。

【題目點撥】

水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認真讀懂圖像，橫坐標、縱坐標、線的走勢、尤其是特殊點的分析，如本題中的m

點。

6、B

【解題分析】

A.圖①所示裝置是按照啟普發(fā)生器原理設(shè)計的，純堿是粉末狀，不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，且產(chǎn)物中含有HC1雜

質(zhì)，故A錯誤；

B.鎂和鹽酸反應(yīng)放熱，產(chǎn)生的熱量使U形管中右邊的水柱上升，故B正確；

C.NH3的密度比空氣小，不能采用向上排空法，故C錯誤；

D.酒精與水任意比互溶，起不到隔絕空氣的作用，應(yīng)采用苯或者汽油，故D錯誤。

選B。

7、C

【解題分析】

A、降溫由平衡（I）向平衡（II）移動，同時X、Y、Z的總物質(zhì)的量減少，說明平衡向右移動，正反應(yīng)放熱，逆反

應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

210

B、平衡時，右邊物質(zhì)的量不變，由圖可以看出達平衡（I）時體系的壓強與反應(yīng)開始時體系的壓強之比為：—=—，

2.211

故B正確；

C、達平衡（I）時，右邊氣體的物質(zhì)的量不變，仍為2moL左右氣體壓強相等，設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,

則有：,x=^^=—mol,即物質(zhì)的量減少了（3-q）mol=2mol,所以達平衡（I）時，X的轉(zhuǎn)化率為？，

x2.82.211111111

故C錯誤；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化學反應(yīng)②發(fā)生平衡的移動，則M的體積分數(shù)不相等，故D正確；

答案選C。

8、D

【解題分析】

A.NaHSCh在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4,1個NaHSCh電離產(chǎn)生2個離子，所以O(shè).lmolNaHSCh在熔融狀態(tài)中含

有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤；

B.標準狀況下HF呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，選項B錯誤；

C.常溫時A1遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能進一步反應(yīng)，選項C錯誤；

D.微粒的還原性I>Fe2+,向含有ImolFeb溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣，當有l(wèi)molFe2+被氧化時，1-已經(jīng)反應(yīng)完全，

則ImolFeb反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項D正確；

故合理選項是D。

9,D

【解題分析】

￡--CH--CH,

A.聚丙烯為高分子化合物，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：-，故A錯誤；

CH,

B.公k為丙烷的球棍模型，故B錯誤；

C.甲醛為共價化合物，分子中存在2個碳氫共用電子對，碳原子和氧原子形成2對共用電子對，故C錯誤；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個碳碳雙鍵，它的鍵線式為：故D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考察化學用語的表達，電子式，鍵線式，結(jié)構(gòu)式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,

比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。

10、B

【解題分析】

A.b是蓄電池負極，放電時負極反應(yīng)為Pb+S(V--2e=PbSO4,b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSCh電極，故A正確；

B.a是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

2

C.b為蓄電池負極，負極反應(yīng)式為：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正確；

D.放電時總反應(yīng)為PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；

選B。

11、C

【解題分析】

A、光能轉(zhuǎn)變成熱能，直接利用，故A不符；

B、光能轉(zhuǎn)變成化學能，故B不符；

C、采用“光——熱——電”能量轉(zhuǎn)換形式，故C符合；

D、光能轉(zhuǎn)換為電能，故D不符；

故選C。

12、D

【解題分析】

放電時，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Z/+,即M電極為負極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負極連接原電池的負極。

【題目詳解】

A.該原電池中，放電時M電極為負極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時，原電池的負極M連接外加電源的負極作陰極，電解質(zhì)中陽離子Zn?+移向陰極M,故B正確；

C.放電時，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-Zi?*,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯誤；

故選：D。

13、D

【解題分析】

A、電鍍時鍍層金屬作陽極，則Zn為陽極，待鍍金屬作陰極，則Fe為陰極，含有鋅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，故A

錯誤；

B、Zn比Fe活潑，形成原電池時，Zn作負極，鍍鋅鋼管破損后，負極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,故B錯誤；

C、鍍銀的鐵制品鐵破損后發(fā)生電化學腐蝕，因Fe比Ag活潑，鐵易被腐蝕，故C錯誤；

D、用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故D正確。

答案選D。

【題目點撥】

考查電化學腐蝕與防護，應(yīng)注意的是在原電池中正極被保護、在電解池中陰極被保護。

14、D

【解題分析】

W與丫同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F),丫為Cl；W、X、Z最外

層電子數(shù)之和為11,則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4,Z可能為K或Ca,則X可能為Al或Mg。

【題目詳解】

A.丫和Z形成的化合物，不管是CaCL還是NaCl,其水溶液都呈中性，A錯誤；

B.F沒有正價，C1的最高化合價為+7,B錯誤；

C.離子半徑Cl>K+>Ca2+,則離子半徑Y(jié)>Z,C錯誤；

D.CaH2>KH都是離子化合物，D正確；

故選D。

15、B

【解題分析】

aga?

VmLA12（SC>4）3溶液中含有APag即AF物質(zhì)的量11=^==-mol,取一VmL溶液，則取出的AH,

27g-mol-1274

a1a----mol〔cu

物質(zhì)的量一mol義一=——mol,稀釋到4VmL,則A產(chǎn)物質(zhì)的量濃度“可3+n_順=理,mol.匚i,

274108V、4Vxi0-3L54V

23+

則稀釋后溶液中SO4?-的物質(zhì)的量濃度是c（SO4^）=-c（Al）=-x電mol-K'=眼mol?17］，故B正確。

42254V36V

綜上所述，答案為B。

16、B

【解題分析】

A、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，所以有氣體產(chǎn)生，A錯誤；

B、氯化鈣和二氧化碳不符合離子發(fā)生反應(yīng)的條件，故不發(fā)生反應(yīng)，溶液不會變渾濁，所以無現(xiàn)象，B正確；

C、NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH；+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），C錯誤；

D、SO2通入NaHS溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成淡黃色固體，D錯誤；

故選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃濱水,出現(xiàn)白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加

FeCb溶液，溶液變紫色酯基還原反應(yīng)取代反應(yīng)

NO：

或

HCCOO-^_^

3頹NO3、頹廣。4）酸性KMnO',Fe

NH4cl

CH3<H?CCMHI

【解題分析】

A與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成B,B與CH3coe1發(fā)生反應(yīng)生成C,C在鐵做催化劑作用下與氯化核反應(yīng)生成D,D與

反應(yīng)生成E,根據(jù)結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式，及A、B、C、D的分子式，可得A的結(jié)構(gòu)簡式為

OH

4

B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,則反應(yīng)①為取代反應(yīng)，②為取代

NH;

反應(yīng)，③為還原反應(yīng)，④為氧化反應(yīng),步驟⑦G和漠單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)生成H,結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式，則H的結(jié)構(gòu)簡式

⑴根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡式是;檢驗苯酚的方法及現(xiàn)象：取適量苯酚溶液于小試管中，滴加過量濃澳水，出現(xiàn)

白色沉淀；或取適量苯酚溶液于小試管中，滴加FeCb溶液，溶液變紫色;

⑵根據(jù)流程中I的結(jié)構(gòu)簡式，含氧官能團名稱是酯基;

(3)反應(yīng)③為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑦為取代反應(yīng);

U

OHo

zAs人

(4)反應(yīng)②的化學方程式為+CH3coe1-+HC1；

Y

K<)2

N(h

⑸D的結(jié)構(gòu)簡式為9，,..，同分異構(gòu)體中，滿足a.含有苯環(huán)，b.含有一NO2,若硝基在苯環(huán)上，除苯環(huán)外的官

NHi

zcNOs

i2

能團可為-CH2cH3,則苯環(huán)上的位置關(guān)系有鄰間對三種;或2個-CH3,則分別為：?"CH3、、

FHs1出

N02NOa卻，

/ycm、H3c4:黑、C、’共六種；若硝基不在苯環(huán)上，則除苯環(huán)

H3c人/H3c人入CEbO2N，3>CH3

外含有硝基的官能團為CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,則有兩種；或一個甲基和一個CH2NO2共有鄰間對三種，則符

合要求的D的同分異構(gòu)體共有3+6+2+3=14種,其中核磁共振氫譜為3組峰，即有三種不同環(huán)境的氫原子，且氫原子

NOj

的個數(shù)比為1：2：6,根據(jù)分子式C8H9NO2,J"D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)符合要求的有H3c..“CH3或

ANO：；

H3c入入CHy

(6)已知：①當苯環(huán)有RCOO一、燃基時，新導(dǎo)入的基團進入原有基團的鄰位或?qū)ξ唬辉谢鶊F為一COOH時，新導(dǎo)

入的基團進入原有基團的鄰位。②苯酚、苯胺(0、此)易氧化。由題意為原料制備1°

CMJCOOH

的合成路線為：

HjCCOQ-'；WJO3、am2sO4'II式

酸性MKnOq、J-Z)Fe

>><_7NH4C1

CH3<H\COOII

I'OH溶液)啊

0

C(M)HCOOH

Cl工

18、丙烯酯基"「一取代反應(yīng)CH-<?H=CH：+/'y---------C)

CH.C(X)H|

OHCH,OH

HCOO-CH=C—CIL

11：1檢驗竣基：取少量該有機物,滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加

CH?

入濱水，濱水褪色)

【解題分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

產(chǎn)

則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為五；A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CLE和2.氯3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到。，則G結(jié)構(gòu)簡式為?；據(jù)此解答。

CH/IHCH,OH

【題目詳解】

(1)通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能團名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基；

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為.(、一(尸土，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng);

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3.

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2^HCOOCH2C

(CH3)=CH2、HCOOC(CH2cH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH,

CH,'

“田心AtJK'OO-CH<'一('11、

故答案為';

CH、

(5)該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCCh反應(yīng)的是竣基，

且物質(zhì)的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCCh的物

質(zhì)的量之比為1：1;

COOH

?分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基。若檢驗較基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢

CH;OH

驗碳碳雙鍵：加入濱水，漠水褪色，

故答案為1：1；檢驗竣基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入濱水，漠水褪色)。

2+

19、Al(OH)3、Fe(OH)3CU+H2O2+2NH3+2NH；=CU(NH3)4+2H2OCU+H2O2+2NH3-H2O+2NH^=

2+

Cu(NH3)4+4H2O抑制NHylhO的電離或促進生成CU(NH3)4?+(NH；與反應(yīng)生成的OIT成NIh-HzO,控

制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解)有利于得到較大顆粒的晶體ABC②③⑤④①

98.40%

【解題分析】

(1)合金粉末進行分離，鋁鐵應(yīng)轉(zhuǎn)化為濾渣形式，從所給物質(zhì)分析，只能是氫氧化鋁和氫氧化鐵形式，銅轉(zhuǎn)化為

[CU(NH3)4]SO4,利用[CU(NH3)4]SO4難溶于乙醇，進行分離。

【題目詳解】

⑴合金粉末溶于氨水和硫酸鐵以及過氧化氫的作用下，能進行分離，鐵和鋁都轉(zhuǎn)化為濾渣，說明濾渣為Al(OH)3、

Fe(OH)3;

⑵銅在氨水和硫酸錢和過氧化氫存在反應(yīng)生成[CU(NH3)4]SO4,離子方程式為CU+H2O2+2NH3+2NH：=Cu(NH3)

2+

42++2H2O或Cu+H2(h+2NH3?H2O+2NH；=Cu(NH3)4+4H2O；硫酸鏤不僅提供鐵根離子抑制氨水的電離，還

可以抑制pH不能太大，以防H2O2在強堿條件下的分解；

(3)因為[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到較大顆粒的晶體；

(4)A.因為過氧化氫能夠分解，所以在步驟I緩慢滴加H2O2并不斷攪拌，有利于提高H2O2的利用率，故正確；B.步

2+

驟IV若改為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，蒸發(fā)過程中促進反應(yīng)，CU(NH3)4=CU2++4NH3,氨氣逸出，銅離子水解生成氫

氧化銅，所以得到的一水硫酸四氨合銅晶體會含有較多Cu(OH)2等雜質(zhì)，故正確；C.步驟IV、V是進行抽濾和洗滌,

需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、吸濾瓶等，故正確；D.步驟V中洗滌操作為關(guān)閉水龍頭，加乙醇

溶液浸沒沉淀，然后進行抽濾，不能緩慢流干，故錯誤。故選ABC；

(5)濾渣為氫氧化鋁和氫氧化鐵的混合物，加過量NaOH溶液攪拌，氫氧化鋁溶解生成偏鋁酸鈉，然后過濾出氫氧化

鐵沉淀，加入過量的稀硫酸將其溶解生成鐵離子，測定鐵離子的含量，控制量，加入適量的硫酸亞鐵固體，在氮氣的

2+3+

氛圍下緩慢加入氫氧化鈉溶液，加熱使其按方程式Fe+2Fe+8OH-Fe3O4i+4H2O中的比例進行反應(yīng)，生成四氧

化三鐵，再進行過濾、洗滌、干燥得Fe3O4膠體粒子.，故操作順序為②③⑤④①；

⑹根據(jù)反應(yīng)2Cu2++4「=2Cul+L,I2+2S2O32—2r+S4(V-得關(guān)系式為2Cu2+--I2--2S2O32-,Na2s2O3的物質(zhì)的量

為0.1000x0.02=0.002mol則銅離子的物質(zhì)的量為0.002moL則Cu(NH3)4SO4H2O的質(zhì)量為

0.002molx246.0g/mol=0.492g,質(zhì)量分數(shù)為鬻xioo%=98.4O%。

20、+2價FeO-Cr2034：7粉碎礦石(或升高溫度)HzSO,量少時不能除盡Na2c。3雜質(zhì)，HzSO」量多時又

3+2+

會生成新的雜質(zhì)(CnO/2),所以H2SO4必須適量Na2Cr207,Na2S04Fe+2Fe=3Fe取少量丁溶液于試管中，向

其中加入KSCN溶液，不顯紅色則說明丁溶液中不含F(xiàn)e/冷卻結(jié)晶

【解題分析】

銘鐵礦中加入碳酸鈉并通入氧氣，高溫下將Fe(CrO2)2氧化得到FezCh、Na2CrO4,同時生成CO2,將得到的固體溶于

水得到Na2CrO4溶液，然后過濾，得到得到NazCKh和過量的碳酸鈉混合溶液和氧化鐵固體，在NazCrtl,和碳酸鈉

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反應(yīng)生成NazCnO和硫