甘肅省武威市高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)練習(xí)（三）

精選（三）

一、選擇題

1、設(shè)N.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.46g有機(jī)物CzHeO中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目一定為7NA

M37

B.在KC103+6HC1=KC1+3C12t+3H20中，若生成71gCh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為5/3NA

C.1mol的P@中含有6NA個(gè)P0鍵

I）.將ImolNHNO：,溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH；數(shù)目為N*

2、下列各項(xiàng)敘述正確的是（）

①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物

②進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)

③由不同種原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性共價(jià)鍵

④有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)產(chǎn)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

⑥蒸儲(chǔ)在天然香料，藥物提取及核燃料處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用

⑦Ca（HC03）2、Fe（OH）3可由化合反應(yīng)制得，F(xiàn)eO可以由置換反應(yīng)制得

A.①?⑤B.①?⑦C.②③⑤⑦D.①②④⑥

3、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.明研［KA1（SO3?12比0］溶于水會(huì)形成膠體，可用于自來(lái)水的殺菌消毒

B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可用與TiC"溶液反應(yīng)制取金屬Ti

C.SiO/熔點(diǎn)高，可以用石英坨塀加熱熔融碳酸鉀

I）.Na4吸收CO?產(chǎn)生Oz,可用作呼吸面具供氧劑

4、下列離子方程式中，正確的是（)

2+

A、稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H-=Cu+H2t

2-

B、稀鹽酸滴在石灰石上：C03+2H=H20+C02f

c、稀鹽酸滴入氫氧化鈉中：+0H-=H20

D、鐵片插入硫酸銅溶液中：Fe+Cu2-=Fe"+Cu

5、一種“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真

空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線，使這兩種化

學(xué)物質(zhì)反應(yīng)，此時(shí)便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是()

A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與水D.氯化鈉與水

6、在鐵與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L,若不考慮反應(yīng)過(guò)程中

溶液體積的變化，則10s內(nèi)消耗硫酸平均反應(yīng)速率是()

A、0.6mol/(L,min)1B>1.8mol/(L,min)1

C、0.06mol/(L*min)D、0.18mol/(L,min)1

7、向FeCL、Ak(SO3的混和溶液中逐滴加入Ba(0H)z(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉

淀的生成的pH列于下表(已知：偏鋁酸鋼易溶于水)。以下推斷正確的是()

A.0A段產(chǎn)生的沉淀為BaSO」和Fe(OH)a

溶液pH

B.據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(C「)=c(SO廣)氫氧化物

開(kāi)始沉淀沉淀完全

C.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2s0廣+2Ba2t+

Al3+3OH_=2BaSO.11+A1(OH)1

3Fe(0H)3

D.C點(diǎn)溶液呈堿性是因?yàn)锳1CV水解，離子

Al(OH)3

-

方程式為：A102+2H20=Al(0H)3+OH-

8、某氮肥樣品可能含有NH,HCOHHCl,NH'NO?中的一種或幾種。稱取該樣品，溶于水配成100mL

溶液。將溶液分成兩等份依次完成如下實(shí)驗(yàn):

①的鹽酸與之充分反應(yīng)，可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C02氣體44.8mL（設(shè)產(chǎn)生的CO2全部逸出）。

②向另一份溶液中加入足量的6mol?l7氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體（設(shè)產(chǎn)生的NHNL'的

硫酸才能被完全反應(yīng)。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.000g樣品中一定含有NHHCOa

B.向①反應(yīng)所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明原樣品中一

定含有NH,C1

C.原樣品的含氮量為21%

D.無(wú)需另外再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，就能確定原樣品中是否含有NHE1

9、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K和電，緩緩?fù)ㄈ氘T

一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCk溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅

溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體

B.反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是FezOs

C.BaCk溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在，此處用Ba（N0：、）2溶液也可以檢驗(yàn)SO,

D.反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1

10、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol?1/（不考慮水的電離與離子

水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變

化。下列敘述不正確的是（）

陽(yáng)離子陰離子

322

Na\Fe\Ca\Fe\Mg"、Al"OH;Nev、HCO3\CO3\so產(chǎn)、cr

A.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

B.X溶液中不可能含有HC（V或CCV-

：f

C.生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe"+N0J+4H,=3Fe+N0t+2H20

D.根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg?+

11、水熱法制備Fe：。.1納米顆粒的反應(yīng)是3Fe"+2s2（）；+02+40H=FesO」I+SQ；+2HQ。卜列

說(shuō)法不正確的是（）

A.參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B.若有2molFe?+被氧化，則被Fe?+還原的6的物質(zhì)的量為0.5mol

C.每生成1molFeaO.,,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol

D.O2是氧化劑，S2O:與Fe"是還原劑

12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

A向飽和Na?C（）3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NallCOs晶體

B向含有酚餓的燒堿溶液中通入SOz溶液紅色退去二氧化硫有漂白性

C用潔凈伯絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中有Na'、無(wú)K，

AlOz與HC（）3發(fā)生了雙水解反

D向NaHCO；,溶液中滴加NaAlOz溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生

應(yīng)

13、碘循環(huán)工藝不僅能吸收S0,降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下:

下列說(shuō)法正確的是（)

A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾

B.膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率［

C.該工藝中L和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”

D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2so2+4壓0+L=Hz+2H2so計(jì)2Hl

14、a、b、c、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的四種物質(zhì)，且a、b、c中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系

如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()

A.若a、b、c均為廚房中常用的物質(zhì)，則構(gòu)成c中的陽(yáng)離子半徑小于其陰離子半徑

B.若a為一種氣態(tài)氫化物，X為6,則a分子中可能含有10個(gè)或者18個(gè)電子

C.若b為一種兩性氫氧化物，則X可能是強(qiáng)酸，也可能是強(qiáng)堿

D.若a為固態(tài)非金屬單質(zhì)，X為0”則0元素與a元素的原子序數(shù)之差可能為8

15、某同學(xué)用NazC。,和NaHCO,溶液進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法中不正確的是()

A.實(shí)驗(yàn)前pH(Na2cO3)>pH(NaHC03)

B.實(shí)驗(yàn)后兩溶液中離子種類完全相同

C.Na￡。,溶液中生成的沉淀比NaHC。；溶液中生成的沉淀多

D.兩溶液中反應(yīng)的基本類型相同

16、向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉。使一定量的膠體在一定時(shí)間內(nèi)開(kāi)始聚沉所需電

解質(zhì)的濃度稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小其凝聚力越大；實(shí)驗(yàn)證明，凝聚力主要

取決于和膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)。某膠體遇氯化鎂溶液或石膏水易發(fā)生聚沉，

而遇食鹽水或NazSO」溶液不易發(fā)生聚沉，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.Na-使此膠體發(fā)生聚沉的“聚沉值”等于Ca*、Mg/

B.該膠體分散質(zhì)微粒帶正電荷

C.該膠體遇氯化鋼溶液或Fe(OH)膠體可發(fā)生聚沉

D.該膠體的微粒直徑為ICTcmsloTcm

17、央視欄目《國(guó)家寶藏》不僅介紹了歷史文化知識(shí)，彰顯了民族自信、文化自信，歷史文

物本身也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.南朝?《竹林七賢與啟榮期》磚畫的磚塊的主要成分是二氧化硅

B.戰(zhàn)國(guó)?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

C.清?乾隆“瓷母”一各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅

D.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

18、食物中的營(yíng)養(yǎng)素有糖類、油脂、蛋白質(zhì)等有機(jī)化合物，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、“地溝油”的主要成分是油脂，可放心使用：

B、淀粉遇碘變藍(lán)；

C、蛋白質(zhì)在酶的催化下水解生成氨基酸；

D、葡萄糖在一定條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。

19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、技術(shù)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（）

A.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb"、Cu"、Cd-Hg”等重金屬離子，其本質(zhì)是納

米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附

B.“水滴石穿”不僅包含著“量變到質(zhì)變”的哲學(xué)思想，同時(shí)也包含物理和化學(xué)變化

C.節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鋸、鋼、鈿、鐵等金屬元素焰色反應(yīng)呈現(xiàn)的

D.工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體帶電性的性質(zhì)而設(shè)計(jì)的

二、填空題

20、乙醇是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

mcgl:口型|CH3CH0氯化瑞」CH3請(qǐng)根據(jù)題意填空:

僮化劑儼化劑

（1）交警查酒駕，通常

讓司機(jī)向盛有酸性重銘酸鉀的測(cè)試儀吹氣，若變色，說(shuō)明司機(jī)飲了酒，該過(guò)程中乙醇最終被

氧化為（填“CH3CH0”或“CH3C00H"）；

（2）CHaCH^OH的官能團(tuán)是（填“羥基”或“竣基”）；

（3）CHBCOOH+CH￡IWH尸入醍-C&COOCH2cH3+H2,在該反應(yīng)中濃硫酸的作用是吸水劑

和（填“催化劑”或“氧化劑”）。

21、本題為《化學(xué)與生活》內(nèi)容。

（1）關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡、正確使用藥物，有利于人體健康?，F(xiàn)有下列四種物質(zhì)：

A、白菜B、雞蛋C、麻黃堿D、阿司匹林

請(qǐng)根據(jù)題意，用字母代號(hào)填空。

①富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是②屬于嚴(yán)格禁止的興奮劑是

③含有一定量纖維素的物質(zhì)④用于治療感冒，具有解熱鎮(zhèn)痛作用的

是O

（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①下列物質(zhì)中，屬于天然高分子材料的是（填字母化代碼）

A、玻璃B、塑料C、棉花

②我國(guó)發(fā)行的第五套人民幣中，1元、5角和1角硬幣的材質(zhì)屬于（填字母化代碼）

A、合金B(yǎng)、純金屬C、橡膠

③鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕，通常為吸氧腐蝕，則吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式

為_(kāi)_________________________

（3）改善生態(tài)環(huán)境，是當(dāng)前重要的民生工程。

①下列物質(zhì)中，不會(huì)造成室內(nèi)空氣污染的是（填字母代號(hào)，下同）

A、室內(nèi)吸煙產(chǎn)生的CO

B、家用燃?xì)馊紵a(chǎn)生的壓0

C、室內(nèi)裝飾材料釋放的HCHO(甲醛)

②礦泉水瓶一般由聚塑料制得，廢棄后正確的處理方法是;

A、填埋B、焚燒C、回收再利用

③工業(yè)處理含有Cr"的酸性廢水，通常加入某種試劑調(diào)節(jié)溶液的PH,使之轉(zhuǎn)化為Cr(0H)3沉淀

而除去。這種試劑可以是

A、CaCl2B、Ca(OH)2C、H2soi

22、海洋約占地球表面積的71%,具有巨大的開(kāi)發(fā)潛力。

Io海水淡化的方法主要有蒸儲(chǔ)法、電滲析法和離子交換法等。下圖為海水蒸儲(chǔ)原理示意圖,

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)冷卻水的進(jìn)水口是(填“a”或"b");

(2)碎瓷片的作用是(填“防止暴沸”或“作催化劑”)。

11=目前，從海水提取的漠占世界浪年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提

嗅的常用方法。其中一種工藝流程為：

①海水濃縮，酸化，

②通入C1”使B/轉(zhuǎn)化為Bn

③通入空氣、水蒸氣，將Bn吹入吸收塔，與吸收劑S0?反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr；

④通入Ck,再經(jīng)過(guò)一系列處理得到產(chǎn)品Bn.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②、③操作的目的是(填“富集浪”或“萃取浪”)；

(2)在步驟③中，生成HBr的化學(xué)方程式是；

(3)在步驟②中，若通入CL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上可得到Bng.

23、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）盛裝NaOH的溶液的試劑瓶不用玻璃塞，是因?yàn)椴Ａе械腟iOz和NaOH反應(yīng)，導(dǎo)致難以打

開(kāi)瓶塞。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH==Na2SiO3+；

（2）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸04~,先加鹽酸，再加（填“BaCk”或“NaCl”）；

（3）要使A1CL溶液中的Al*全部沉淀，應(yīng)加入過(guò)量的（填“氨水”或“氫氧化鈉溶

液”）

24、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表:

陽(yáng)離子H+、K+、M產(chǎn)、Al3+,NH.AFe2+,Fe計(jì)

陰離子Cl->Br~>「、C03%A102

（1）向該溶液中逐滴加入miol/LNaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（〃）與加入NaOH溶液的體

積（竝的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)計(jì)算a=疝

（3）經(jīng)檢測(cè)，該溶液中還含有大量的CF,Br，廠，若向1L該混合溶液中通入一定量的

CL,溶液中CP、Br，廠的物質(zhì)的量與通入Ch的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析

后回答下列問(wèn)題：

CL的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2.8L5.6L11.2L

n（cr）1.25mol1.5mol2mol

z?(Br-)1.5mol1.4mol0.9mol

/?（r）xmol(xWO)00

①當(dāng)通入Ck的體積為時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

②原溶液中Cl，Br，廠的物質(zhì)的量濃度之比為.―。

③尸mo1

25、鐵、鋁是重要的金屬材料，鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

(1)下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

①配制氯化鐵溶液，先將FeCk固體溶于較濃鹽酸，再用蒸儲(chǔ)水稀釋到所需的濃度

②FeCk只能通過(guò)置換反應(yīng)生成，F(xiàn)eCL只能通過(guò)化合反應(yīng)生成

③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe*中有無(wú)Fe"

④加熱蒸干Fe2(SO3溶液獲得Fe2(S0,)3固體

⑤含amolAlCh的溶液和含amolNaOH的溶液，無(wú)論正滴和反滴，生成Al(0H)3的質(zhì)量相

等

⑥由于金屬鋁性質(zhì)穩(wěn)定，所以A1在空氣中能穩(wěn)定存在

(2)高鐵酸鉀(KzFett,)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為

(3)以鋁土礦(主要成分為AkO：，和FeQa、SiOz)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①濾渣主要成分為_(kāi)_____________________________________

②在實(shí)驗(yàn)室灼燒操作應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)儀器為_(kāi)__________________________________________

③反應(yīng)II中，加入NaHCO,一段時(shí)間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCOs時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方

程式__________________________________________________________

(4)已知25℃時(shí)臨［Cu(0H)zX10咒《p［Fe(0H)aX10*,鳥［Al(OH)3X10爾

①在25℃下，向濃度均為0.1mol?L的AlCh和CuCk混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

________沉淀(填化學(xué)式)。

②XlO/mol?!?時(shí)，可認(rèn)為己沉淀完全?，F(xiàn)向一定濃度的A1CL和FeCh的混合溶液中逐滴加

入氨水，當(dāng)Fe”完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al*)=0.2mol-L\此時(shí)所得沉淀中(填“還含

有”或“不含有”)A1(OH)3.

26、《化學(xué)反應(yīng)原理》內(nèi)容。

1、(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，不僅有物質(zhì)的變化，還伴隨有能量的變化。根據(jù)下圖寫出反應(yīng)的熱

化學(xué)方程式___________________________________________________

(2)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成成分。將4.0molPCL和2.OmolCL

充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PC13(g)+Cl2(g)PC15(g),經(jīng)2min

達(dá)到平衡時(shí)，PCh為0.4mol?

①在0~2min內(nèi)，用C12表示的反應(yīng)速率為V(Ck)=mol/(L-min)

②達(dá)到平衡時(shí)，PCh的轉(zhuǎn)化率為

③如果再通入1.0molCl2,相同溫度下重新達(dá)到平衡時(shí)，PCLs的物質(zhì)量________(填字母代

號(hào))

2、測(cè)定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)形玻璃攪拌棒的運(yùn)動(dòng)方向是。

a.上下運(yùn)動(dòng)b.左右運(yùn)動(dòng)c.順時(shí)針運(yùn)動(dòng)d.逆時(shí)針運(yùn)動(dòng)

1

(3)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程(中和熱為57.3kJ-mor)0

⑷該同學(xué)每次分別取0.50mol?L-150mLNaOH溶液和0.50mol?L-130mL硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn),

通過(guò)多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱A〃=-53.5kJ?mor1,與57.3kJ?mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原

因不可能是(填字母)。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.用量筒量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定硫酸溶液的溫度

(5)在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol-L-1NaOH溶液分別與0.5mol?的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體

積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同

D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

;(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

27、氨是重要的基礎(chǔ)化工原料，可以制備亞硝酸(HNOz)、連二次硝酸(H此0"、尿素[C0(NH2)2]

等多種含氮的化工產(chǎn)品

(1)已知：25℃時(shí)，亞硝酸和連二次硝酸的電離常數(shù)如下表所示：

H2N2O2

化學(xué)式HNO2

電離常數(shù)4=5.IXICT'褊=6.17X10+、/Q=2.88X10q2

①物質(zhì)的量濃度相同的NaNO?和NaHNzOz溶液的pH(NaNOz)pH(NaHN202)(填

或“=”)。

②25℃時(shí)，NaHNzOz溶液中存在水解平衡，其水解常數(shù)4=一(保留三位有效數(shù)字)。

③溶液中離子濃度由大到小為：______________________________________

(2)以N&與CO?為原料可以合成尿素[C0(NHZ)2],涉及的化學(xué)反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：2NH3(g)+CO2(g)iWXhNHMs)A/=T59.5kJ?mol^；

-1

反應(yīng)II：N&COzNHKs)-?CO(NH2)2(s)+H2O(g)A^=+116.5kJ?mol；

反應(yīng)III：H20(l)=H20(g)A4=+44.0kJ?mol，

則反應(yīng)IV：NIL與CO2合成尿素同時(shí)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為0

(3)7；℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入〃(NL)：〃(C02)=2：1的原料氣，使之發(fā)生

反應(yīng)IV,反應(yīng)結(jié)束后得到尿素的質(zhì)量為30g,容器內(nèi)的壓強(qiáng)(4)隨時(shí)間(力的變化如圖1