江蘇省鹽城市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型匯編-76綜合應(yīng)用題

江蘇省鹽城市三年（2020-2022）中考化學(xué)模擬題分題型分層

匯編-76綜合應(yīng)用題

一、填空題

二、綜合應(yīng)用題

1.（2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）科學(xué)家利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化創(chuàng)造新物質(zhì)，服務(wù)于生產(chǎn)和生活。

（1）某工廠生產(chǎn)高鎬酸鉀的流程如下：

□“混合加熱室”發(fā)生的主要是（選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）；

□"電解室''反應(yīng)中，反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有（寫元素符號）。

:生產(chǎn)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。

口寫出氧化室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)。A、B、D、E、F均由三種元素組

成；A、B屬于同類別的物質(zhì)；固態(tài)C物質(zhì)俗稱干冰；A、E均合有人體中含量最多的

金屬元素；F可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)。部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)略去，

其中“一''表示兩種物質(zhì)間會反應(yīng)，"一”表示一種物質(zhì)會一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。

□E的化學(xué)式是,D溶液中一定含有的陽離子是。

□寫出化學(xué)方程式A→BO

2.（2022?江蘇鹽城?模擬預(yù)測）硫酸是初中化學(xué)非常重要的一種酸，廣泛應(yīng)用于化工、

紡織、石油、醫(yī)藥等方面。

(-)工業(yè)上以硫鐵礦(主要成分為FeSz)為原料生產(chǎn)硫酸，有關(guān)工業(yè)流程圖如圖:

接觸室吸收塔

圖1

圖2

(1)圖1中在加入設(shè)備甲(沸騰爐)之前，需粉碎黃鐵礦，其目的是O

(2)圖1中礦渣的主要成分是一種紅棕色固體，常用于煉鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)圖1中設(shè)備乙(接觸室)中SCh轉(zhuǎn)化為SCh的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)圖1中設(shè)備丙(吸收塔)中利用98.3%濃硫酸吸收S03,下列有關(guān)解釋正確的是。

A.用98.3%的濃H2SO4作吸收劑時，濃硫酸中的水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，有利于

SO3的吸收

B.從吸收塔出來的硫酸的濃度大于用作吸收劑的98.3%濃H2SO4

(5)下列有關(guān)硫酸溶液說法或做法正確的是0

A.組成：稀硫酸溶液中H'和SOj的數(shù)目相同

B.性質(zhì)：稀硫酸能夠與氯化銀反應(yīng)制得鹽酸

C.用途：濃硫酸常作干燥劑，可用來干燥NE氣體

D.處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，再涂上3%~5%小蘇打溶液

(6)若實驗室稀釋濃硫酸按圖2方法操作，造成的不良后果是。

(-)探究鋅與稀硫酸反應(yīng)

取一塊鋅片與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，測得產(chǎn)生H2的總體積

試卷第2頁，共14頁

與反應(yīng)時間關(guān)系如表，同時用溫度傳感器測得溶液溫度與反應(yīng)時間關(guān)系如圖。

,溶液溫度七

O20反應(yīng)時間S

反應(yīng)時間(S)

H?體積(mL)

(7)鋅片與稀硫酸反應(yīng)(填“吸熱”或"放熱”)。

(8)產(chǎn)生H2的體積：40?60s大于20~40s.主要原因是。

(9)0-20s溶液溫度變化不大的原因是。

(三)應(yīng)用

(10)將12gCuO粉末加入到IOOg一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4溶液中，微熱到CuO完全溶

解，再向溶液中加入Wg鐵粉，使溶液中的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過濾,將濾渣在低溫下烘干，

干燥后固體質(zhì)量仍然為Wg。下列分析不正確的。

A.W可能是8.4B.W可能是9C.W可能是11.2D.W可能是12

3.(2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模)酸、堿、鹽是初中階段學(xué)習(xí)的三類重要化學(xué)物質(zhì)，在我

們的學(xué)習(xí)、生活及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。

(1)日常生活

□(填化學(xué)式)俗稱小蘇打，是培制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分。

口醫(yī)療上，氫氧化鋁可用來治療胃酸過多。相關(guān)的化學(xué)方程式為。

(2)實驗探究

探究1：通過指示劑的顏色變化來證明酸和堿反應(yīng)的發(fā)生。

口甲同學(xué)向盛2mLNaOH溶液的試管中，滴入1?2滴無色酚獻(xiàn)，振蕩，逐滴加入稀鹽酸，

同時不斷振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象，由此證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

□乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),上述實驗中的現(xiàn)象也可能是試管中的被稀鹽酸

完全反應(yīng)所造成的。甲同學(xué)提出只需向上述反應(yīng)后的試管中加入足量的,觀察到

的現(xiàn)象即可排除這種可能性。

探究2：某白色粉末，可能含有硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸銅、硝酸領(lǐng)、碳酸鈣中的一種或

幾種，為探究其成分，設(shè)計如下實驗流程(所加試劑均足量)。

□操作1的名稱是。

口固體甲的成分是,原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是。

(3)工業(yè)除廢

某工廠排放廢水中含H+、CM+、Na+、SOj四種離子，其個數(shù)之比為2：1：6：5,銅

離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%,為了除去重金屬銅離子，處理IOOOkg該工廠廢水至少需加

入氫氧化鈣的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程)

4.(2022?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模)我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)

品和副產(chǎn)品氯化鏤的工藝流程如下圖所示：

(I)NH3溶于水得到氨水，將無色酚醐溶液滴入氨水中，溶液呈________色。

(2)寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式,該反應(yīng)的基本類型是。

(3)操作a可以把NaHCO3晶體和NHCl溶液的混合物分離，操作a是。

(4)在實際生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中會混有少量的氯化鈉，現(xiàn)有純堿樣品22.8g,加入到盛有

一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出，得到不飽和

氯化鈉溶液。反應(yīng)過程中測得燒杯內(nèi)溶液的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時間⑴關(guān)系如圖所示。試回

答：

試卷第4頁，共14頁

mg

208.8L-

200.0----------->—

II___I___；>

061218Vs

□生成Cθ2的質(zhì)量為go

口計算22.8g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量________。（寫出計算過程，結(jié)果精確到0?lg）

「計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，結(jié)果精確到01％）

5.（2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）在人類發(fā)展史中，化學(xué)為改善和提高人們生活質(zhì)量作出

重要貢獻(xiàn)。

【古籍記載】

科技史專家認(rèn)為，化學(xué)最早起源于古代中國許多中國古代典籍為此提供了有力的佐證。

（1）《天工開物》中介紹了鋅的冶煉方法：“爐甘石（ZnCo3）、煤炭餅裝罐泥封”“其底

鋪薪，發(fā)火燃紅”“冷淀毀罐取出“，反應(yīng)區(qū)中發(fā)生的主要反應(yīng)有：ZnCO3分解生成Zno

WCO2;ZnO與C反應(yīng)生成Zn。

□、反應(yīng)區(qū)中ZnCO3分解的化學(xué)方程式為O

□、“冷淀”后方能“毀罐”取鋅，從化學(xué)變化的角度分析其原因。

（2）《夢溪筆談》是宋代科學(xué)巨著。其中記載：“信州鉛山縣有苦泉，煮之則得膽研。

熬膽帆鐵釜，久之亦化為銅。''其中涉及的化學(xué)反應(yīng)是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO,,現(xiàn)有熬

膽磯鐵釜，稱得其質(zhì)量為11.5kg,其中含Cu8kg,其余是鐵和未參加反應(yīng)的雜質(zhì)。試計

算這件鐵釜的最初質(zhì)量為kg。

【現(xiàn)代應(yīng)用】

某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進(jìn)行

環(huán)保處理，主要步驟如圖所示：

已知：加熱的條件下，Zn、CU與氧氣反應(yīng)分別生成Zn0、CU0。

（1）煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了現(xiàn)象。步

驟口產(chǎn)生的廢氣B中，一定含有的有害氣體是（填化學(xué)式），若排放到大氣

中會造成的主要危害是會形成，環(huán)保處理廢氣B最好采用的試劑是

（選填下列字母序號）?

a、濃硫酸b、食鹽水c、石灰乳

（2）步驟口和□的操作名稱是,玻璃棒在該操作中的作用是；

步驟□中甲的化學(xué)式是o

（3）我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純

銅（選填“大”、“小”）；區(qū)分黃金和黃銅的方法是。

（4）取少量的溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾

液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有（選填下列字母

序號）。

a、硫酸鎂b、硫酸鋅c、硫酸銅d、硫酸

6.（2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）鹽城是我國唯一以“鹽”命名的城市，有著深厚的海鹽文

化底蘊(yùn)。食鹽是生活必需品，也是重要的化工原料。

□制備

通過晾曬海水，蒸發(fā)除去水分，食鹽晶體就會逐漸從海水中析出，得到粗鹽。析出晶體

后的母液是NaCl的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

□提純

（1）實驗室中除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)獲得精鹽的步驟是：（稱量）溶解TT蒸

發(fā)T（稱量）計算產(chǎn)率?蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是。實驗結(jié)束后，計算所得精

鹽的產(chǎn)率偏低，原因可能是（填字母序號，下同）。

A實驗所得精鹽較潮濕B粗鹽未充分溶解就過濾

C過濾時液面高于濾紙邊緣D實驗過程中有部分氯化鈉溶液濺出

試卷第6頁，共14頁

（2）為除去（1）所得精鹽中含有的MgCl2、CaeL兩種可溶性雜質(zhì)，同學(xué)們設(shè)計了以

下流程。

「已知試劑M是堿溶液，則M可以是。

ANaOH溶液BBa（OH）2溶液

CKOH溶液DCa（OH）2溶液

□有同學(xué)根據(jù)“將溶液蒸發(fā)得到NaCI固體”判斷：加入鹽酸后，溶液的PH一定為7,你

認(rèn)為該判斷（選填“正確”或“錯誤”）。

□應(yīng)用

（1）醫(yī)療上常使用0.9%的生理鹽水，現(xiàn)欲配制500g0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)

量為。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)燒堿（NaOH）,反應(yīng)原理為：

NaCl+H2O→NaOH+CLT+XT。X是一種單質(zhì)，其化學(xué)式為，依據(jù)質(zhì)量守恒

定律作出該推斷的理由是O

（3）應(yīng)用上述方法生產(chǎn)得到的燒堿中常含有一定量的雜質(zhì)NaCl0為測定該燒堿的純度，

稱取Iog樣品溶解于適量水中，慢慢加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng),

共用去稀鹽酸73g。計算IOg燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

7.（2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）學(xué)校進(jìn)行消防演練時，同學(xué)們學(xué)習(xí)并使用了某品牌的干

粉滅火器。

（1）該干粉滅火器的主要成分有：碳酸氫鈉（俗名）、硬脂酸鎂、滑石粉。

（2）干粉滅火器的滅火原理是,使用干粉滅火器滅火的正確操作順序是。

解脫噴管

（3）同學(xué)們對滅火后殘留的白色固體產(chǎn)生了興趣，并進(jìn)行了如下的探究:

【查閱資料】.硬脂酸鎂、滑石粉不溶于水，碳酸氫鈉可溶于水。

口.碳酸氫鈉受熱易分解，生成碳酸鈉、水、和二氧化碳。

□NaHCCh與Cael2不反應(yīng)，CaCL溶液呈中性，NaHCO3?Ca（OH）2可以發(fā)生如下反

應(yīng)：NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3>L+H2O

【實驗探究】稱取25g白色固體，加足量的水溶解、過濾得濾液IOOg。

□甲組同學(xué)取少量濾液于試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡的原因是（用

化學(xué)方程式表示，寫一個即可）。

□乙組同學(xué)取40g濾液于燒杯中，加入足量CaCI2溶液后過濾、洗滌、干燥，得5g白色

固體；再向反應(yīng)后的濾液滴加酚獻(xiàn)試液，顯紅色，則碳酸氫鈉的水溶液呈_____性（選

填“酸性”或"堿性”或”中性”）。原Ioog的濾液中一定含有。

□丙組同學(xué)另取40g濾液，滴加足量的氫氧化鈣溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得

IOg固體。計算25g白色固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。

8.（2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模）（1）從海水中可以提取粗鹽（含少量泥沙和CaCI2、MgSO4

等可溶性雜質(zhì)）。小明利用如圖流程對l?8g粗鹽進(jìn)行除雜，得到精鹽（實驗環(huán)境溫度為

20□）,,

□操作1需要在（填字母序號）中進(jìn)行。

A研缽B量筒C燒杯D廣口瓶

「操作2的步驟為溶解、過濾、、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是o

Γ已知20時NaCI的溶解度為36g,從節(jié)約能源和提高產(chǎn)率的角度分析，操作2中所需

水的最佳體積是mLo（提示：水的密度為lg∕mL）

口操作3的步驟為“鹽洗”（即用NaCI溶液浸洗粗鹽，以溶解除去其中可溶性雜質(zhì)），過

濾、烘干，則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCI的（選填“飽和”或“不飽和”）溶液。

試卷第8頁，共14頁

(2)紐扣電池是生活中常用的電源，下圖是銀鋅紐扣電池的構(gòu)造示意圖，回答下列問

題。

□紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有性。

口氧化銀加熱分解可以得到兩種單質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為o

□該電池中涉及的鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是,

為了驗證該結(jié)論，某同學(xué)向質(zhì)量、外形相同的鐵片、鋅片、銀片中分別加入足量15%的

稀鹽酸，以下現(xiàn)象中不能成為該結(jié)論證據(jù)的是(填序號)。

A銀表面沒有氣泡生成

B鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率比鋅慢

C鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多

9.(2021?江蘇鹽城?統(tǒng)考二模)“奮斗者”號如何承受萬米深潛重壓，國產(chǎn)新型鈦合金材

料就是解決這一問題的關(guān)鍵。同學(xué)們對金屬鈦產(chǎn)生了興趣，進(jìn)行了探究。

活動一：探究鈦的金屬活動性

【提出假設(shè)】三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱

(1)鎂、鋁、鈦(2)鎂、鈦、鋁(3)鈦、鎂、鋁

【設(shè)計實驗】

(1)小明方案：將鎂片、鈦片分別投入到200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，再將鋁片

投入到200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸中。

(2)小強(qiáng)方案：將鎂片、鋁片、鈦片分別投入到200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸中，觀

察到的實驗現(xiàn)象如下：

金

TiMgAl

屬

現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，但反應(yīng)緩大量氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)非常有較多氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)較

象慢劇烈劇烈

【實驗結(jié)論】同學(xué)們認(rèn)真思考后，一致認(rèn)為小強(qiáng)的實驗方案能夠得出結(jié)論，從小強(qiáng)的實

驗中得到的結(jié)論是假設(shè)正確；你認(rèn)為小明實驗設(shè)計中欠妥之處是

活動二：探究鈦的提取和煉制

由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiCh）提取金屬鈦的主要工藝流程如圖。

（1）上述流程中的物質(zhì)屬于金屬氧化物的有o

（2）純鐵片和生鐵片相互刻畫，出現(xiàn)明顯印痕的是。

（3）步驟」中,FeO和碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,該反應(yīng)中具有還原性的物質(zhì)是。

（4）步驟1的基本反應(yīng)類型是o

（5）從MgCI2溶液到MgCl2?6H2θ晶體的操作過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、、

洗滌、干燥。

10.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）山梨酸是國際衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑,

廣泛應(yīng)用于食品、飲料等行業(yè)。實驗小組欲探究山梨酸的元素組成，進(jìn)行如下實驗。

（1）小青取適量的山梨酸按圖1進(jìn)行操作，分別將干冷的燒杯和蘸有澄清石灰水的燒

杯倒置在火焰上方，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定山梨酸中一定含有碳、氫元素。其他同學(xué)認(rèn)為小

青的實驗設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是

（2）為了進(jìn)一步確定山梨酸的元素組成，小明取4.48g山梨酸利用圖2進(jìn)行實驗。

?過氧化

簪-氫溶液

二氧化鎰

圖2

□實驗前要通一會兒氮?dú)猓康氖?/p>

口裝置A中需配制360g5%的過氧化氫溶液，需要向一定量30%的過氧化氫溶液中加入

口裝置B中氧化鈣固體的作用是

口裝置C中的氧化銅能將山梨酸中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，若有少量的一氧化碳,

試卷第10頁，共14頁

氧化銅的顏色變化為

口將生成的氣體緩慢通過裝置D,裝置D應(yīng)選圖3中的

甲乙

圖3

裝置反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量

濃硫酸125.3g128.18g

濃NaOH溶液85.6g96.16g

山梨酸的相對分子質(zhì)量為112,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算山梨酸的化學(xué)式

若沒有裝置E,通過實驗測得氫、氧元素的質(zhì)量比會

11.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）利用下列裝置進(jìn)行氣體的制取與性質(zhì)實驗，請回答下列

問題：

（1）寫出標(biāo)號□儀器的名稱：

（2）實驗室用加熱高鋸酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為.;用裝置D集滿氧氣后,

集氣瓶應(yīng).（填“正立”或“倒立”在桌面上。

（3）若實驗室制取二氧化碳要控制反應(yīng)速率，獲得平穩(wěn)氣流，則發(fā)生裝置應(yīng)選擇

（填序號）裝置。小紅同學(xué)利用裝置E收集二氧化碳,氣體應(yīng)從（填“a”或"b”）

端通入。

（4）如圖是小紅同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)上用大理石（含少量氧化鐵和二氧化硅）為原料提

純碳酸鈣的實驗流程。請回答下列問題：

已知:二氧化硅不溶于水也不溶于酸。氨水呈堿性，與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NHJjHLQ+HCl=NH4Cl+HLQ

口稀鹽酸不能用稀硫酸代替，原因是。

□操作a中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

口濾液B中加入試劑X恰好完全反應(yīng)，若濾液C中只含有兩種溶質(zhì)，則試劑X的化學(xué)

式為O

12.(2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考-模)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究堿溶液的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行

了如圖所示的實驗。

(1)實驗A中，推入NaOH溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是

(2)實驗B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。實驗結(jié)束后，小組的同學(xué)對B

試管中上層清液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生疑問，作出如下猜想:

猜想一:只含有NaOH;

猜想二含有NaOH、Na2CO3

猜想三:含有NaOH、Ca(OH)20

同學(xué)們?nèi)∩倭緽試管中的上層清液分別置于甲、乙兩支試管中，進(jìn)行探究:

實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

在試管甲中滴加碳酸鈉溶液不產(chǎn)生白色沉淀猜想三錯誤

在試管乙中滴加足量稀鹽酸猜想二正確

—

試卷第12頁，共14頁

（3）A、B、C、D四個實驗中，能體現(xiàn)堿化學(xué)通性的是（填字母）。小組的

同學(xué)經(jīng)過討論認(rèn)為四個實驗并沒有探究出堿所有的化學(xué)通性。從這四個實驗中選擇一個,

繼續(xù)加入相關(guān)試劑，能得出堿的其他化學(xué)通性。該實驗的方案是（寫出操作和

現(xiàn)象）。

（4）實驗C中盛有一定質(zhì)量5%的氫氧化鈉溶液，當(dāng)加入66.9g硫酸銅溶液，恰好完全

反應(yīng)，得到4.9g藍(lán)色沉淀。試計算：

口所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量__________。

口反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)o解題過程:（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

三、計算題

13.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）將20g黃銅（由銅、鋅組成的合金）樣品研磨成粉末，再

加入10%的稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖。請計算：

加入稀硫酸的質(zhì)量g

（1）將黃銅研磨成粉末的目的是.

（2）樣品中銅的質(zhì)量為?

（3）圖中“？”處應(yīng)標(biāo)注的稀硫酸質(zhì)量應(yīng)為?

14.（2020?江蘇鹽城?統(tǒng)考一模）下面是興趣小組同學(xué)對暴露在空氣的氫氧化鈉固體的探

究。請回答下列問題：

【提出問題】

該氫氧化鈉固體有沒有變質(zhì)？

【進(jìn)行實驗】

甲同學(xué)取少量固體于試管中用足量的水溶解，后加入少量的氯化鈣溶液，觀察到

,證明氫氧化鈉固體已經(jīng)含有碳酸鈉。

【提出問題】

如何除去氫氧化鈉固體中的雜質(zhì)，得到純凈的氫氧化鈉呢？

【進(jìn)行實驗】

乙同學(xué)對該氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，按如下操作流程進(jìn)行實驗:

【實驗分析】

（1）步驟「的主要操作名稱是,步驟［中的反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）步驟口中加入稍過量的氫氧化鈣目的是o

（3）為獲得純凈的氫氧化鈉，步驟口所包含的具體操作是蒸發(fā)濃縮、（選

填“蒸發(fā)結(jié)晶''或"降溫結(jié)晶”）、過濾。

（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)流程中的氫氧化鈣微溶于水，需要使用較大量的水，提高蒸發(fā)

難度，可以用試劑代替。

【實驗拓展】

如何測定久置的燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

從一瓶久置的燒堿中稱取20g,干燥后剩余固體固體質(zhì)量為19g,完全溶于水中配成IOOg

樣品溶液，現(xiàn)取一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鋼溶液與樣品溶液混合，充分反應(yīng)后得到如

表所示的數(shù)據(jù)。

項目和次數(shù)第1次第2次第3次第4次

樣品溶液質(zhì)量（g）10203040

氯化鋼溶液質(zhì)量（g）10151530

產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（g）1.973.943.94X

表中第次反應(yīng)恰好完全進(jìn)行

（5）請計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（請寫具體解題過程）

試卷第14頁，共14頁

參考答案：

Δ

I.(1)物理變化Mn、HKOH2MnO2+4KOH+O2^2K2MnO4+2H,O

(2)CaCO3氫離子##H+Ca(OH),+Na2CO3=2NaOH+CaCO3

【詳解】(1)□“混合加熱室”發(fā)生的只是狀態(tài)的改變，無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；

U"電解室'’反應(yīng)中，反應(yīng)前銃酸鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，鎬元素顯+6價，水中

氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，反應(yīng)后，高鋸酸鉀中鉀元素顯+1價，鎰元素顯+7價，氧元

素顯-2價，氫氧化鉀中鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，氫元素顯+1價，氫氣中氫元素化合

價為0,故反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素有：Mn,H；

□由圖可知，生產(chǎn)流程中氫氧化鉀既是反應(yīng)物，又是生成物，可以循環(huán)利用，故填：KOH；

口氧化室中發(fā)生反應(yīng)為氫氧化鉀、二氧化鎰和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成鎰酸鉀和水，該

Δ

反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

(2)A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)。A、B、D、E、F均由三種元素組

成；固態(tài)C物質(zhì)俗稱干冰，可推出C為二氧化碳；F可用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的

生產(chǎn)，可推出F為碳酸鈉，A、E均含有人體中含量最多的金屬元素，即均含鈣元素，A能

與C反應(yīng)，可推出A為氫氧化鈣，A、B屬于同類別的物質(zhì)，A能轉(zhuǎn)化為B,B能轉(zhuǎn)化為F,

可推出B為氫氧化鈉；F能轉(zhuǎn)化為E,E能轉(zhuǎn)化為C,可推出E為碳酸鈣，A、B、E、F均

能與D反應(yīng)，D能轉(zhuǎn)化為C,可推出D為酸，如硫酸，代入驗證，符合題意。

口由分析可知，E為碳酸鈣，化學(xué)式為Caeo3；

D為硫酸，硫酸溶液中一定含有的陽離子是氫離子；

□A→B為氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH。

2.(1)增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率

高溫

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

催化劑

(3)2SO2+O22SO3

(4)AB

(5)BD

答案第1頁，共14頁

(6)酸液沸騰，濺出傷人

⑺放熱

(8)隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快

(9)鋅表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)

(IO)AB

【解析】⑴

粉碎黃鐵礦，其目的是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(2)

礦渣的主要成分是一種紅棕色固體，常用于煉鐵，則該物質(zhì)為氧化鐵，一氧化碳在高溫下和

高溫

氧化鐵反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,3CO+FeoO32Fe+3CO,

(3)

催化劑

由圖可知，二氧化硫和氧氣在催化劑條件下生成三氧化硫，反應(yīng)為2SO2+O2^=2SO3;

(4)

A.用98.3%的濃H2SO4作吸收劑時，濃硫酸中的水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，有利于SO3

的吸收，且濃硫酸具有吸水性，可以防止酸霧的產(chǎn)生，正確；

B.濃硫酸中的水與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，故從吸收塔出來的硫酸的濃度大于用作吸收劑

的98.3%濃H2SO4,正確；

故選AB；

(5)

A.組成：1個硫酸分子可以電離出2個氫離子和1個硫酸根離子,故稀硫酸溶液中H+和SOj

的數(shù)目不相同，錯誤：

B.性質(zhì)：稀硫酸能夠與氯化鋼反應(yīng)生成鹽酸和不溶于酸的硫酸鋼沉淀，正確；

C.用途：濃硫酸常作干燥劑，但濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)，故不可用來干燥NH3氣體，錯誤；

D.處理：濃硫酸不慎沾到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗，再涂上3%?5%小蘇打溶液，正確；

故選BD；

(6)

答案第2頁，共14頁

造成的不良后果是濃硫酸溶于水放出大量的熱，導(dǎo)致酸液沸騰，濺出傷人；

(7)

由坐標(biāo)圖可知，反應(yīng)后溫度升高，故鋅片與稀硫酸反應(yīng)放熱；

(8)

產(chǎn)生H2的體積：40~60s大于20?40s,主要原因是隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出熱量，溫度升高，反

應(yīng)速率加快；

⑼

0-20s溶液溫度變化不大的原因可能是鋅表面的氧化膜與稀硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致鋅還沒和稀硫酸

充分反應(yīng)而放熱；

(10)

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，硫酸銅和鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，則固體質(zhì)量會變

大；過量稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，固體質(zhì)量會減?。患尤隬g鐵粉，使溶液中

的溶質(zhì)完全反應(yīng)后過濾，將濾渣在低溫下烘干，干燥后固體質(zhì)量仍然為Wg,則鐵參與了2

個反應(yīng)，與硫酸銅、與過量稀硫酸反應(yīng)；反應(yīng)后元素種類質(zhì)量不變，12gCuO最終生成銅質(zhì)

量為12gxMxl00%=9.6g,故干燥后固體質(zhì)量至少為9.6g,則W應(yīng)至少為9.6g,故AB錯

80

誤；

故選AB0

3.(1)NaHCO3Al(OH)3+3HC1=A1CI3+3H2O

(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色

酚曲氫氧化鈉##NaoH溶液變紅過濾BaSO八CaCo3Na2SO4,Ba(NO3)

2、CaCO3(寫名稱也可)

(3)解：設(shè)溶液中H*的質(zhì)量為X

因為H+、Cu2?Na+、SO：四種離子，其個數(shù)之比為2：1：6：5

Cu2+~2H+

642

IOOOkg×0.64%X

64IOOOkgXO.64%

x=0.2kg

~2X

解：設(shè)與氫離子反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為y

答案第3頁，共14頁

2H+-Ca(OH),

274

0.2伙y

202kg

T=7.4kg

74y

設(shè)與銅離子反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為Z

Cw2+?Ca(OHi

6474

6.4ZgZ

646.4kg

一=——-z=7.4kg

74z3

共需Ca(OH)2為7.4kg+7.4kg=14.8kg

答：處理IoOOkg該工廠廢水至少需加入氫氧化鈣的質(zhì)量為14.8kg

【解析】(1)

碳酸氫鈉俗稱小蘇打，碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，鈉離子顯+1

價，碳酸氫根離子顯-1價，化學(xué)式為：NaHCO3;

口氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3HC1+Al(OH)3=AlCl3+3H2O；

(2)

探究1：口氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚St試液變紅，逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸

反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化鈉顯中性，稀鹽酸顯酸性，均不能使無色酚配試液變紅，故觀察

到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；

口顏色由紅色變?yōu)闊o色，可能是氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，也可能是酚配與稀鹽酸發(fā)生

了反應(yīng)，故應(yīng)設(shè)計實驗排除酚酥的干擾；

氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酚試液變紅，故可向上述反應(yīng)后的試管中加入足量的氫氧化鈉,

觀察到溶液變紅，說明酚ift沒有參與反應(yīng)；

探究2：口操作1實現(xiàn)了固液分離，名稱是過濾；

將白色粉末加水溶解，得到無色溶液A和固體甲，說明白色粉末中不含硫酸銅，因為硫酸

銅溶液是藍(lán)色的，固體甲可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鹽和硝酸鋼反應(yīng)生成的硫酸領(lǐng)，向固

體甲中加入稀鹽酸，固體部分溶解，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，硫

答案第4頁，共14頁

酸鋼和稀鹽酸不反應(yīng)，說明固體甲為碳酸鈣和硫酸鐵的混合物，原固體中一定含碳酸鈣和硝

酸鋼，碳酸鈣的質(zhì)量為：6.46g-2.33g=4.13g;

向無色溶液A中加入氫氧化鋼溶液，得到固體丙，說明無色溶液A中含硫酸鹽，則硝酸鋼

已經(jīng)完全反應(yīng)；

設(shè)白色固體中硝酸鋼的質(zhì)量為X

Ba(NO3)2-BaSO4

261233

X2.33g

261X

x=2.61g

2332.33g

則白色粉末中硫酸鹽的質(zhì)量為：11g-4.13g-2.61g=4.26g

由題干信息可知，4.26g硫酸鹽完全反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為：2.33g+4.66g=6.99g

設(shè)硫酸鹽的化學(xué)式為M2SO4,M的相對原子質(zhì)量為m

M2SO4~BaSO4

96+2/w233

4.26g6.99g

故該硫酸鹽是硫酸鈉，故原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是碳酸鈣、硝酸鋼、硫酸鈉。

(3)

見答案。

4.⑴紅

Δ?

(2)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O分解反應(yīng)

⑶過濾

(4)8.8解：設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為X,生成Nael的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

10611744

Xy8.8g

-1-0--6=---X-

448.8g

x=21.2g

117_?

-44-8?

答案第5頁，共14頁

產(chǎn)23.4g所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2'48+；：手21為)xl0Q%=12.5%

答：碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%

【解析】⑴

NE溶于水得到氨水，氨水顯堿性，能使無色酚醐試液變紅；

(2)

反應(yīng)I為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Δ?

2NaHCO3?Na2CO3+CO2↑+H,0;

該反應(yīng)符合"一變多''的特點，屬于分解反應(yīng)；

(3)

操作a可將固體和液體分離，是過濾；

(4)

口根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：

208.8g-200.0g=8.8g;

□見答案；

□見答案。

1100-1300°C?

5.ZnCO3—ZnO+CO,↑防止反應(yīng)生成的鋅在高溫下被氧化10.5乳

化SO2酸雨C過濾引流Zn大取樣、分別加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的

是黃銅，無明顯現(xiàn)象的是黃金cd

【詳解】古籍記載：(1)口、反應(yīng)區(qū)中碳酸鋅在IlO(M300□條件下反應(yīng)生成氧化鋅和二氧

IlOO-13(XrC?

化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3=ZnO+CO2↑;

口、“冷淀”后方能“毀罐”取鋅，防止反應(yīng)生成的鋅在高溫下被氧化；

(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為X

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

5664

X8kg

56X

Σ7=丁x=7kg

64Skg

故這件鐵釜的最初質(zhì)量為：11?5kg-8kg+7kg=10.5kg;

現(xiàn)代應(yīng)用：

答案第6頁，共14頁

(1)洗滌劑中含有乳化劑，具有乳化作用，能將油污乳化為細(xì)小油滴，隨水沖走，故填：

乳化；

管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)，硫燃燒生成二氧化硫，故步驟口產(chǎn)生的廢氣B中，

一定含有的有害氣體是SO2;

二氧化硫排放到空氣中，會導(dǎo)致酸雨的發(fā)生；

二氧化硫能與氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，可用石灰乳處理二氧化硫，二氧化硫和濃硫

酸、食鹽水不反應(yīng)，不能用濃硫酸和食鹽水處理。

故選c；

(2)步驟□和□實現(xiàn)了固液分離，是過濾，過濾中，玻璃棒的作用是引流；

管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)，通入足量空氣加熱，銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)

生成氧化銅，鋅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成氧化鋅，硫燃燒生成二氧化硫，加入過量稀

硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和水，故溶液

C中含硫酸銅、硫酸鋅、硫酸，加入適量甲，得到溶液D和銅，為了不引入雜質(zhì)，甲應(yīng)為

鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn；

(3)黃銅是銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大；

黃銅中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，黃金和稀鹽酸不反應(yīng)，故區(qū)分黃金和黃銅，

可分別取樣，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡是黃銅，無明顯現(xiàn)象是黃金；

(4)由以上分析可知，溶液C中含硫酸銅、硫酸、硫酸鋅，金屬活動性：Mg>Zn>H>Cu,

鎂先與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，再與硫酸鋅反應(yīng)生成

硫酸鎂和鋅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾

渣中一定含鋅，硫酸銅和硫酸已經(jīng)完全反應(yīng)，濾液中一定不含硫酸銅、硫酸，可能含硫酸鋅、

一定含硫酸鎂。

故選cd0

6.飽和過濾攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺BDABD錯

誤4.5gH2反應(yīng)物中H和0個數(shù)比為2：1,而NaOH中為1：1,則X中一定含有

H80%

【詳解】口、因為有晶體析出，母液一定是飽和溶液；

口、(1)粗鹽提純的步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)；

蒸發(fā)操作中，玻璃棒的作用是：攪拌，防止局部溫度過高導(dǎo)致液體飛濺；

A、實驗所得精鹽比較潮濕，會導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大，產(chǎn)率偏高；

答案第7頁，共14頁

B、粗鹽未充分溶解就過濾會使少量NaCl未溶解，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低；

C、過濾時液面高于濾紙邊緣，會使部分泥沙等雜質(zhì)進(jìn)入得到的精鹽中，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大，

產(chǎn)率偏高；

D、有部分氯化鈉溶液濺出，導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏小，產(chǎn)率偏低。

綜上，選BD；

（2）□加入堿能夠除去MgCl2雜質(zhì)，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，可除

去鎂離子，氫氧化鋼能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋼，氫氧化鈣能與氯化鎂反應(yīng)生成

氫氧化鎂和氯化鈣，且后面添加的碳酸鈉能將氯化鋼、氯化鈣、氫氧化鈣和氫氧化根除去，

氫氧化鉀能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鉀，除去了鎂離子，但是引入了新的雜質(zhì)鉀離

子。

故選ABDi

口加入的鹽酸足量，才能確保完全除去雜質(zhì)，因此溶液pH<7,該判斷錯誤；

□（1）需要NaCI的質(zhì)量為：500g×0.9%=4.5g;

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，X是單質(zhì)，所以是氫氣，化學(xué)式

為H2,反應(yīng)物中H和O個數(shù)比為2：1,而NaOH中為1：1,則X中一定含有H；

（3）解：設(shè)樣品中NaoH的質(zhì)量為X

NaOH+HCl=NaCl+H2O

4036.5

%73g×10%

40_36.5

T^73g×10%

x=8g

所以IOg燒堿樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：?×lθ0%=80%

IUg

答：IOg燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

7.小蘇打利用壓縮的二氧化碳吹出干粉來隔絕氧氣或空氣（稀釋氧氣、降溫均

可）BCANaHCO,+HCl=NaCI+H2O+CO2↑堿性Na2CO3,NaHCO3（填名稱

或俗名均可）解:NaHCO3與Ca（OH）2生成的CaCO3質(zhì)量為：10g-5g=5g

設(shè)NaHCo3的質(zhì)量為X

答案第8頁，共14頁

NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO31+H2O

84100

X5g

M_x

Iθδ-5g

x=4.2g

NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：4.2g÷（贏XlOO%]÷25gxl00%=42%

答：NaHCeh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42%.

【詳解】（D碳酸氫鈉俗名小蘇打；

（2）干粉滅火器的滅火原理是利用壓縮的二氧化碳吹出干粉來隔絕氧氣或空氣（稀釋氧氣、

降溫均可），使用干粉滅火器滅火的正確操作順序是拔出保險銷，解脫噴管，按下壓把，對

準(zhǔn)火焰根部掃射，故選BCA。

（3）U由資料可知白色固體中可能有碳酸鈉和碳酸氫鈉，因此滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大

量氣泡的原因是NaHeo3+HCl=NaCI+H2O+C02↑；

口碳酸氫鈉的水溶液呈堿性；加入氯化鈣有白色沉淀產(chǎn)生說明有碳酸鈉存在，剩余的溶液為

堿性說明有碳酸氫鈉存在，因此原IOOg的濾液中一定含有NazCCh、NaHeO3。

□見答案。

Δ小

8.A蒸發(fā)引流5飽和延展2Ag2O=4Ag+O2↑鋅>鐵>銀

（Zn>Fe>Ag,不加“>”也可）C

【詳解】（1）□大顆粒粗鹽可通過研磨得到小顆粒粗鹽，故操作口為研磨，需要在研缽中進(jìn)

行，故選A。

口操作2的步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，過濾操作中玻璃棒的作用是引流

D已知20□時NaCl的溶解度為36g,因此該溫度下氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

36g

--f--×100%=26.5%,操作2中所需水的質(zhì)量為L8g÷26.5%-1.8g。5g最佳體積是

36g+IOOg

5rnLo

口操作3的步驟為“鹽洗”操作應(yīng)盡量減少溶解氯化鈉，因此“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的飽和

溶液。

（2）口紐扣電池的外殼可以加工得很薄，說明金屬具有延展性。

「氧化銀加熱分解可以得到兩種單質(zhì)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律兩種單質(zhì)分別為銀和氧氣，其化學(xué)

答案第9頁，共14頁

Δ?

反應(yīng)方程式為2Ag2O=4Ag+O2↑；

□鐵、鋅、銀三種金屬，它們的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是鋅>鐵>銀(Zn>Fe>Ag,不加“>”

也可)。

A、銀表面沒有氣泡生成說明銀的活動性在鐵、鋅之后，正確；

B、鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率比鋅慢，說明鐵的活動性比鋅差，正確；

C、鐵表面最終生成氣體的總量比鋅多不能證明鋅的活動性比鐵強(qiáng)，錯誤；

故選C。

9.(1)沒有控制變量，取用的酸不同F(xiàn)eo和Tio2純鐵碳置換反應(yīng)過

濾

【詳解】活動一：

［實驗結(jié)論］根據(jù)三種金屬與反應(yīng)產(chǎn)生氣泡情況及反應(yīng)的劇烈程度，小強(qiáng)可得出鎂的活動性

最強(qiáng)，鈦的活動性最弱，故假設(shè)(1)正確；進(jìn)行實驗設(shè)計時，需要控制變量，該實驗中應(yīng)

該使用同一種酸，故小明的實驗中不妥之處是：沒有控制變量，取用的酸不同。

活動二：

(I)金屬氧化物是由兩種元素組成的化合物，一種是氧元素，一種是金屬元素，故流程中

屬于金屬氧化物的有：FeO和Tio2。

(2)生鐵是鐵的合金，其硬度大于純鐵，所以相互刻畫，出現(xiàn)明顯印痕的是純鐵。

(3)Feo和碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵的過程中，碳得到氧，所以碳是還原劑，具有還原性。

(4)步驟門是四氯化鈦和鎂在高溫條件下反應(yīng)生成鈦和氯化鎂，是一種單質(zhì)和一種化合物

反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。

(5)氯化鎂溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后，六水氯化鎂晶體結(jié)晶出后，得到是固液混合

物，分離出晶體，需要用過濾的方法。

10.酒精燃燒也生成水和二氧化碳(合理即可)排出裝置中的空氣300吸收

水CaO+H2O=Ca(OH)2黑色變成紅色乙山梨酸中氫元素的質(zhì)量為：

］X2

(128.18g-125.3g)×-×100%=0.32g,山梨酸中碳元素的質(zhì)量為:(96.16g-85.6g)X

1O

12

—×100%=2.88go2.88g+0.32g=3.20g<4.48g,所以山梨酸中含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為：

4.48g-3.2g=L28g,山梨酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：乙警：畢?:粵?

12116

=3:4:1,設(shè)山梨酸的化學(xué)式為C3yH4yOy,則12x3y+lx4y+16χy=l12,y=2,所以山梨酸的化

答案第10頁，共14頁

學(xué)式為C6H8O20偏大

【詳解】(1)酒精燃燒也生成水和二氧化碳，會對驗證山梨酸的元素組成產(chǎn)生干擾。

(2)口實驗前要通一會兒氮?dú)猓康氖桥懦鲅b置中的空氣，防止對驗證山梨酸的元素組成

產(chǎn)生干擾；

口溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，配制360g5%的過氧化氫溶液，設(shè)需要向一定量30%的過

氧化氫溶液中加入水的質(zhì)量為X,360g×5%=(360g-x)×30%,x=300g;

口氧化鈣能與水反應(yīng)，裝置B中氧化鈣固體的作用是吸收水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

CaO+H2O=Ca(OH)2;

口一氧化碳能與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。裝置C中的氧化銅能將山梨酸中的碳元素完

全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，若有少量的一氧化碳，氧化銅的顏色變化為黑色變成紅色；

口濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的裝置增加的質(zhì)量是生成水的質(zhì)量，根據(jù)水的質(zhì)量可確定

4.48g山梨酸中氫元素的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液吸收生成的二氧化碳，盛有氫氧化鈉溶液的裝

置增加的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液中含有溶劑水，為防止對生成水的質(zhì)量

的干擾，應(yīng)該將生成的氣體首先緩慢通過盛有濃硫酸的裝置，故裝置D應(yīng)選圖3中的乙。

]X2

山梨酸中氫元素的質(zhì)量為：(128.18g-125.3g)×-×100%=0.32g,山梨酸中碳元素的質(zhì)量

1O

12

為：(96.16g-85.6g)X—×100%=2.88go2.88g+0.32g=3.20g<4.48g,所以山梨酸中含有氧元

素,氧元素的質(zhì)量為：4.48g-3.2g=1.28g,山梨酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為：常?：

絲絲：3:4:1,設(shè)山梨酸的化學(xué)式為C3yH4yOy,貝∣]12'3y+1'4y+16χy=112,y=2,所

1Io

以山梨酸的化學(xué)式為C6H8O2O

裝置E是吸收空氣中的水蒸氣，防止對生成的二氧化碳質(zhì)量的干擾，如果沒有裝置E,則二

氧化碳的質(zhì)量偏大，使得氧元素的質(zhì)量偏小，故氫、氧元素的質(zhì)量比會偏大。

力口熱

11.試管2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑正立Ca硫酸與塊狀大理石

反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣附著在碳酸鈣的表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行漏斗(NH4)2CO3

【詳解】(1)標(biāo)號口儀器的名稱是試管；

(2)高鋸酸鉀在加熱條件下反應(yīng)生成猛酸鉀、二氧化鎬和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

力口執(zhí)

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2↑,氧氣密度比空氣大，在底部聚集，所以正立于桌面上

答案第