安徽省2020屆高三化學各地名校月考試題匯編：無機推斷

安徽省2020屆高三化學各地名校月考試題匯編：無機推斷無機推斷〔1〕AUTONUM．(安徽省泗縣2018-2018學年度第一次質量檢測)〔11分〕有X、Y、Z三種元素，它們的單質在常溫常壓下皆為氣體。①X單質可在Z單質中燃燒，火焰為慘白色；②X2Y在常溫常壓下為液體；③Z單質溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。試回答以下咨詢題：〔1〕Z的原子結構示意圖：；〔2〕化合物X2Y2的電子式：；〔3〕化合物XZ在固態(tài)時的晶體類型是；〔4〕化合物X2Y的分子空間構型為：，其中Y原子的雜化方式為：〔選填〝sp1、sp2、sp3等〞〕；由于X2Y分子間能形成，使其具有相對較高的熔沸點；寫出X2Y在反應中作還原劑的有關反應的化學方程式。〔5〕SO2也有漂白性，將少量SO2氣體通入③所得溶液中，會使該溶液的漂白性〔填〝增強、減弱或無阻礙〞〕，寫出其反應的離子方程式。答案..【每個方程式2分，其余每空1分，此題共11分】H∶H∶O∶O∶H287+17〔1〕〔2〕〔3〕分子晶體；〔4〕V形〔或折線形〕；sp3；氫鍵；2F2+2H2O=4HF+O2〔5〕減弱，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—；2．(安徽省泗縣2018-2018學年度第一次質量檢測)〔8分〕某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42—等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)覺生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖，由此可知，該溶液中確信含有的陽離子是___________________________，且各陽離子的物質的量之比為___________________；確信不含有的陽離子是____________________；檢驗可能含有的某種陽離子的實驗方法是。n〔沉淀〕n〔沉淀〕v(NaOH)0答案.〔每空2分，共8分〕H+、Al3+、NH4+；2∶1∶3；Mg2+、Fe3+；焰色反應。3．〔7分〕有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。②⑦⑧〔1〕元素②在周期表中的位置為；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是〔用化學式表示〕。〔2〕如下圖，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應。單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式：、。答案.．〔1〕第二周期ⅣA族〔1分〕；〔2分〕〔2〕〔各2分〕4．〔安徽泗縣一中2018-2018學年度第一學期高三第三次月考〕如以下圖，B為常見金屬或非金屬單質，有以下轉化關系：AA一定條件BCO2一定條件DEO2一定條件假設C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉化為E時，增加氧的質量約是D物質總質量的25.8%，那么A是A．NaClB．AlCl3C．H2O25．〔安徽泗縣一中2018-2018學年度第一學期高三第三次月考〕(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應后的混合氣體通入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為〔〕A．BaSO4B．BaSO3C．BaSO4和BaSO3D．B6．〔安徽泗縣一中2018-2018學年度第一學期高三第三次月考〕〔14分〕現(xiàn)有四瓶丟失標簽的KOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒不四種溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如以下圖所示〔無關物質已略去〕，請回答：n(C)︰n(D)=2︰1n(C)︰n(D)=2︰1n(A)︰n(B)=1︰3過量B，加熱再加入B溶液無色氣體Y無色無味氣體Z白色沉淀X石蕊溶液變藍A無色溶液WBCDn(X)︰n(B)=1︰1通入紫色石蕊溶液通入紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅〔1〕Y、Z的化學式分不為：Y；Z。X與B反應的離子方程式為。〔2〕D溶液pH值7〔填〝大于〞、〝小于〞或〝?shù)扔讪暋常壒适恰灿秒x子方程式表示〕。〔3〕寫出C與過量B反應〔加熱〕的離子方程式?！?〕假設B、C的稀溶液混合后〔不加熱〕溶液呈中性，那么該溶液中離子濃度從大到小的順序是。答案.〔1〕NH3〔2分〕；CO2〔2分〕Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O〔2分〕〔2〕大于〔2分〕；CO32—+H2OHCO3—+OH—〔2分〕〔3〕NH4++H++2OH—NH3↑+2H2O〔2分〕〔4〕C(K+)＞C(SO42－)＞C(NH4+)＞C(H+)=C(OH－)〔2分〕7．〔安徽泗縣一中2018-2018學年度第一學期高三第三次月考〕(9分)X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子的最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑在自然元素原子半徑中最??；W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z最外層電子數(shù)的2倍；W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。2gX單質與足量W單質反應生成穩(wěn)固化合物放出QKJ熱量?！?〕寫出X單質與足量W單質反應的熱化學方程式。〔2〕由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無機酸鹽，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。寫出這種無機鹽的化學式：?！?〕由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機酸鹽，其組成原子數(shù)之比為4︰1︰1︰2。寫出這種有機鹽的結構簡式：。答案.〔1〕2H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT==2H2O(l)△H=—2QKJ/mol〔2〕NH4HCO3〔3〕H4NOOC-COONH48．〔安徽泗縣一中2018-2018學年度第一學期高三第三次月考〕〔13分〕甲、乙、丙是三種常見的單質，X、Y、Z是它們的化合物，它們之間有如以下圖所示的轉化關系：XXY丙Z+丙+乙+甲〔1〕假設甲是具有還原性的金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子晶體，試推斷：①寫出X與甲反應的化學方程式?！?〕假設甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質，丙通常是暗紅色的液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的離子。①寫出乙物質的化學式；②寫出mmolX與nmol甲在溶液中反應的離子方程式〔寫出m︰n的范疇〕：。。。答案.〔1〕③CO2+2Mg2MgO+C〔2分〕〔2〕①Fe〔2分〕②(范疇各1分，離子方程式各2分，共9分)m︰n≥22Fe2++Cl22Fe3++2Cl—EQ\f(2,3)≤m︰n≤22mFe2++(4n-2m)Br—+2nCl22mFe3++(2n-m)Br2+4nCl—m︰n≤EQ\f(2,3)2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl—9．〔岳西中學2018屆高三復習班化學第二次質量檢測〕(9分)如下圖，甲、乙、丙是三種常見單質，X、Y、Z是常見化合物。它們之間有如下轉化關系：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)假設甲是金屬單質，X、Y、Z中有一種是離子化合物，試推斷：①X、Y、Z中含有丙元素的是(填寫物質的化學式)；②X與甲反應的化學方程式是(2)假設甲是具有氧化性的刺激性氣味的氣體單質，丙通常是液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子。試推斷：①寫出甲、乙、丙三種物質的化學式；②寫出X與少量的甲在溶液中完全反應的離子方程式。點燃點燃10．〔岳西中學2018屆高三復習班化學第二次質量檢測〕〔8分〕在已提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質后的富碘鹵水中，采納下面的工藝流程生產(chǎn)單質碘：試回答：〔1〕書寫化學式：沉淀甲，丙中的溶質?！?〕第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是〔填寫字母編號〕 a．除去未反應的NO3－ b．除去未反應的I－ c．除去未反應的Fe d．除去堿性物質〔3〕第⑦步提純操作你認為最合適的是〔填寫字母編號〕A.分液B.減壓蒸餾C.滲析D.重結晶〔4〕第⑥步操中反應的離子方程式。11、〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕以下除去雜質的方法中，正確的選項是[D]A、除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾B、除去中少量的CO：通過足量灼熱的粉末C、除去溶液中的少量：加適量溶液，過濾D、除去中的少量的：通過足量的飽和碳酸氫鈉溶液12、〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕時，將某物質A的溶液蒸發(fā)掉水，復原至，析出晶體；再蒸發(fā)掉水，復原至，又析出晶體。以下講法中正確的選項是[B]A、時，原溶液可能是飽和溶液 B、由于缺少條件，無法求出時A的溶解度C、時，A的溶解度一定為75gD、時，原溶液的質量分數(shù)為：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m13〔2018屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題〕〔8分〕.有A、B、C、D四種單質。在一定條件下，B能夠和A、C、D化合生成化合物甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。甲、乙、丙每個分子中都含有10個電子，同時甲、乙、丙、丁有如下關系：回答：〔1〕單質B的化學式。〔2〕單質A與化合物乙反應的化學方程式?！?〕依照化合物丙、丁中D元素化合價判定丙、丁是否在一定條件下生成單質D，簡述判定理由。答案.〔1〕H22分〔2〕2F2+2H2O→4HF+O23分〔3〕3分假設D為N2，丙、丁分不是NH3和NO，在一定條件下能夠反應〔NH3、NO中N元素的化合價分不是-3、+2，0價居其中〕；假設D為C，丙、丁分不是CH4與CO2，化合價分不是-4、+4，0價居其中，故理論上也可發(fā)生反應生成碳單質。14．〔巢湖市烔煬中學2018/2018高三第二次月考〕〔10分〕依照以下框圖關系填空，反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應，X常溫下為無色無味透亮液體；C焰色反應火焰呈黃色，J為紅褐色沉淀；D、E常溫下為氣體，且E能使品紅溶液褪色；A固體中僅含兩種元素，其中金屬元素的質量分數(shù)約為46.7%。＋X＋X＋D,高溫Δ＋XB固體A固體CDEFGHIJF①②③④〔1〕A的化學式為；F的化學式為；〔2〕反應③的化學方程式：；〔3〕反應②的離子方程式：；〔4〕反應④的離子方程式：；〔5〕每生成16gE，放出106.5。答案.〔1〕FeS2Fe2O3〔2分〕催化劑△〔2〕2SO2+O22SO3〔2分催化劑△〔3〕2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑〔2分〕〔4〕Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O〔2分〕〔5〕FeS2(s)＋11/4O2(g)1/2Fe2O3(s)＋2SO2(g)；△H＝－852kJ/mol〔2分〕15.〔安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考〕(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?！?〕W、X各自的最高價氧化物對應的水化物能夠反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為：〔2〕W與Y可形成化合物，該化合物的電子式為〔3〕證明為共價化合物的方法是〔4〕比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：>〔用分子式表示〕〔5〕W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是>>>〔用離子符號表示〕〔6〕Z的最高價氧化物為無色液體，該物質與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：答案..〔1〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O〔2〕?！?〕酸Al3＋+3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3+3H＋〔4〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔5〕HCl＞H2S〔6〕S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋〔7〕Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。16、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學〕〔16分〕W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?！?〕W、X各自的最高價氧化物對應的水化物能夠反應生鹽和水，該反應的離子方程式為。〔2〕W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為?！?〕X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式講明緣故?！?〕Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為?！?〕比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞〔用分子式表示〕?！?〕W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞。〔7〕Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：。答案.．〔1〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O〔2〕?！?〕酸Al3＋+3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3+3H＋〔4〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔5〕HCl＞H2S〔6〕S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋〔7〕Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。17．〔安徽省皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考化學試卷〕〔7分〕有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。②⑦⑧〔1〕元素②在周期表中的位置為；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應水化物的酸性由強到弱的順序是〔用化學式表示〕。〔2〕如下圖，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質或化合物，反應a為置換反應，反應b為化合反應。單質乙與單質丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應a的兩個化學方程式：、。答案.．〔1〕第二周期ⅣA族〔1分〕；〔2分〕〔2〕〔各2分〕H+18〔安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三〕〔4分〕在以下物質的轉化關系中，A是一種單質固體物質，E是一種白色沉淀，H+〔1〕B的化學式是?！?〕B和a溶液反應的離子方程式是。19〔白云中學2018－2018學年度高三第二次月考〕〔10分〕常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體(反應條件均已略)，請回答以下咨詢題：②②①AFBCDEGHx/my/mO1BE－x/my/mO1BE－221—145°AE〔2〕假設A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出稀溶液中①的離子方程式：。〔3〕假設C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，那么A與B分不為?！矊懟瘜W式〕〔4〕假設A與B均為固體化合物，C是常見的一種中性干燥劑，那么反應①的化學方程式為。答案.〔1〕0.2NA或1.024×1023〔2〕Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O〔3〕C、濃H2SO4〔濃字沒寫扣1分〕〔4〕2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2

+2H2O+2NH3↑4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g);△H=－906.8KJ/mol20〔安徽省長集中學2018屆高三化學第二次月考試卷〕〔13分〕某些化學反應可用下式表示：A+B─→C+D+H2O請回答以下咨詢題：〔1〕假設A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：?！?〕假設C為氯化鈉，D能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，那么A與B的組合是：?！?〕假設A為黑色固體，C是黃綠色的單質氣體，寫出該反應的離子方程式：?！?〕假設A為單質，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：?！?〕假設C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，那么A與B的組合是。答案.〔1〕Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O(3分)〔2〕碳酸鈉和鹽酸或碳酸氫鈉和鹽酸〔2分〕〔3〕MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3分)(4)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(3分)〔Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可〕〔5〕碳和濃硫酸〔2分〕21．〔08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五〕〔18分〕以下圖是中學化學常見物質的轉化關系〔某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去〕，A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，J為紅棕色氣體。D為黑色固體，M為紅褐色膠體。請回答以下咨詢題：(1)指出以下物質的名稱：ABC〔2〕A元素在周期表中位于周期族。〔3〕以F飽和溶液制備M膠體的操作為?！?〕鑒不L溶液和N溶液的最簡單的物理方法是?！?〕反應③的離子方程式為。答案.〔1〕A鐵〔2分〕B氧氣〔2分〕C氯氣〔2分〕〔1〕四〔2分〕，Ⅷ〔2分〕；〔2〕取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸，然后向沸水中滴加FeCl3飽和溶液1mL～2mL，連續(xù)煮沸，待溶液呈紅褐色為止；〔2分〕〔3〕觀看溶液的顏色〔2分〕；〔4〕3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O〔2分〕；w.w.w.k.s.5.u.c.o.m22.〔2018-2018年渦陽二中高三10月測試〕(12分)甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見的化合物；B和X的摩爾質量相同，E的相對分子質量比D的相對分子質量大16，在一定條件下，各物質相互轉化關系如以下圖所示：(1)寫出X的電子式__________；以上物質中具有漂白作用的有〔填寫化學式〕__________、__________；(2)以上①②③④⑤⑥的六個轉化中，屬于化合反應，但不屬于氧化還原反應的是〔填寫編號〕_________；(3)寫出D→E的化學方程式：______________________________；(4)同類物質的化學性質具有相似性，也有專門性。請寫出物質B與F反應的可能的化學方程式：___________________________________________，你如此書寫的理由是：__________________________________________________________。答案.．〔共10分〕(1)Na＋[::]2－Na＋〔1分〕，Na2O2、SO2〔2分〕；(2)④〔1分〕；(3)2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；(4)Na2O2+SO2==Na2SO4，理由是SO2具有還原性，易被強氧化劑Na2O2氧化；〔或者2Na2O2+2SO2==2Na2SO3+O2，理由是SO2在物質類不和組成上與CO2相類似?！硍.w.w.k.s.5.u.c.o.m23．〔蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試〕〔10分〕金屬鎂與鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一是以白云石〔CaCO3·MgCO3〕為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物〔CaO、MgO〕，氧化物在還原爐中經(jīng)1200℃真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸汽〔鐵在反應前后化合價不變，不考慮螢石粉對反應的阻礙〕，鎂蒸汽經(jīng)冷凝器冷凝為粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應工藝流程如以下圖：〔1〕假設在實驗室里煅燒白云石，可選擇以下哪種坩堝？____________〔填字母〕A．瓷坩堝B．水晶坩堝C．鐵坩堝〔2〕寫出還原爐中硅鐵還原氧化物的反應方程式〔3〕在冶煉過程中反應溫度對生成金屬鎂的阻礙如以下圖：從圖中可知，還原反應的反應熱△H0〔填〝>〞、〝<〞〕，理由是。〔4〕還原爐中需要在1200℃剩余壓強/mmHg7601010.1平穩(wěn)時的溫度/℃2370170014301235真空條件對制備金屬鎂來講，能夠達到的目的是①；②高溫答案.．〔10分〕〔1〕C〔2分〕〔2〕2CaO·MgO+Si2Mg↑+2CaO·SiO2或CaO+2MgO+Si2Mg↑+CaSiO3〔2分〕〔3〕>〔2分〕，因為升高溫度Mg的產(chǎn)率增大，平穩(wěn)向正反應方向移動，講明正反應是吸熱反應〔2分〕高溫〔4〕①防止高溫下Mg被空氣氧化；②降低反應所需溫度，節(jié)約能源〔各1分〕24．〔蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試〕〔14分〕X為中學化學中的一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度專門大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會顯現(xiàn)紅棕色。各物質的轉化關系如以下圖〔部分反應產(chǎn)物已略去〕。FFX溶液濾液A固體C鹽酸D溶液B沉淀GH△固體EN藍色沉淀YF②③M①④ 請回答以下咨詢題：〔1〕X的化學式為?！?〕N在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是?！?〕在反應①②③④中屬于置換反應的是〔填序號〕?！?〕反應②的離子方程式為?！?〕X溶液與F反應的總化學方程式為。〔6〕假設向100mL鹽X的溶液中加入10g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。那么濾液A中溶質的物質的量濃度為。答案.．〔14分〕〔1〕Cu(NO3)2〔2分〕〔2〕劇烈燃燒，放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光。〔2分〕〔3〕①③〔2分〕〔4〕3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O〔2分〕〔5〕2Na2O2+2Cu〔NO3〕2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑〔2分〕〔6〕0.2mol/L〔2分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m安徽省2018屆高三化學各地名校月考試題匯編：無機推斷〔2〕1．〔懷遠二中2018-2018學年高三第四次月考〕〔8分〕A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2。在一定條件下，各物質之間的相互轉化關系如下圖〔圖中部分產(chǎn)物未列出〕；請?zhí)顚懸韵驴瞻祝骸?〕C是〔寫元素符號〕?！?〕單質A的無色晶體所屬的晶體類型是：；〔3〕H與鹽酸反應生成E的化學方程式：〔4〕E與F反應的化學方程式：〔5〕F與G的水溶液反應生成I和D的離子方程式是：-答案(8分)〔1〕Na〔1分，寫成名稱的不得分〕〔2〕原子晶體〔1分〕〔3〕Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑〔2分〕〔4〕2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2〔2分〕〔5〕Na2O2+2H2O+S2—==2Na++4OH—+S↓〔2分〕2．〔懷遠二中2018-2018學年高三第四次月考〕以下各組物質中，不是按〔〝→〞表示一步完成〕關系相互轉化的是〔C〕選項ABCDaFeNaOHAl〔OH〕3HNO3bFeCl3Na2CO3NaAlO2NOcFeCl2NaClAl2O3NO23．〔懷遠二中2018-2018學年高三第四次月考〕以下關系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質，F(xiàn)是強酸。當X不管是強酸依舊強堿時都有如下轉化關系〔其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去〕，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。 以下講法中不正確的選項是 〔D〕A．當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B．當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3C．B和Cl2的反應是氧化還原反應D．當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質4、〔安徽師大附中2018-2018學年度第一學期期中考試高三化學〕〔10分〕茶是我國人民喜愛的飲品。某?；瘜W愛好小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有Ca、A1、Fe三種元素。【查閱部分資料】：草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質。草酸鈣〔CaC2O4〕難溶于水。Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca(OH)2：pH≥13；A1(OH)3：pH≥5.5；Fe(OH)3：pH≥4.1試依照上述過程及信息填空：〔1〕步驟=2\*GB3②加鹽酸的作用是____?！?〕寫出檢驗Ca2+的離子方程式___?！?〕寫出沉淀C所含要緊物質的化學式?！?〕寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式___?！?〕步驟⑨的作用是__________，推測步驟⑩的目的是_。答案〔10分〕〔1〕使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出〔或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解〕〔2分，只回答對1個或2個離子，得1分〕〔2〕Ca2++(NH4)2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+〔2分〕〔3〕Fe(OH)3、Al(OH)3〔各1分，共2分〕〔4〕Fe3++3SCN—Fe(SCN)3〔寫成其它正確的絡合離子形式給分，2分〕〔5〕使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀〔1分〕；檢驗Al3+〔或鋁元素〕存在〔1分〕。5〔舒城中學2018/2018學年度第四次月考〕(共15分)物質A、D及F的水溶液均呈黃色，D是單質，F(xiàn)的溶液遇苯酚顯紫色，A是一種重要工業(yè)生產(chǎn)中的要緊原料。且A、C、D均含有某一非金屬元素，C的相對分子質量與過氧化氫的相對分子質量相等。反應過程中生成的水等與轉化無關的物質差不多略去。這些物質有以下轉化關系。試回答以下咨詢題：(1)A是，C是，F(xiàn)是(均填化學式)。(2)A與熱鹽酸反應的離子方程式為(3)寫出該框圖中由B→E的化學方程式答案第〔1〕和第〔2〕小題每空3分，第〔3〕小題兩個方程式前一個1分，后一個2分〔1〕A：FeS2C.H2SD.FeCl〔2〕FeS2＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑＋S〔3〕FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)36.〔舒城中學2018/2018學年度第四次月考〕〔15分〕有A、B、C、D、E五種短周期元素，A元素的一種同位素原子核內不含中子，其單質為氣體；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C2+與B元素的離子具有相同的電子層結構；D與E原子具有相同的電子層數(shù)，其次外層電子數(shù)均為8；在同周期主族元素中原子半徑E最大，D最小?；卮鹨韵伦稍冾}：(1)A、B兩種元素均可與短周期元素F構成非極性分子，分子式分不是和。(2)C2+與D的原子結構示意圖分不為：、。(3)B和E可形成多種離子化合物，其中兩種的電子式是：、。其中之一可與A和B形成的化合物反應得到游離態(tài)B，寫出該反應的化學方程式：。(4)由這五種元素中的幾種相結合可生成的最強的堿的名稱為，最強的含氧酸的化學式為。答案〔1〕CH4、CO2〔各1分，共2分〕〔2〕〔各2分，共4分〕〔3〕〔各2分，共4分〕2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〔3分〕〔4〕氫氧化鈉，HClO4〔各1分，共2分〕7．〔舒城中學2018/2018學年度第三次月考〕〔15分〕六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。：①，各種反應物和生成物的電子總數(shù)都與相等；②的單質在中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色；③的單質在中燃燒可生成和兩種氣體；④的單質是一種金屬，該金屬與反應可生成一白一黑兩種固體。請回答以下咨詢題：〔1〕的單質分子的結構式為________；元素在周期表中的位置是_________。〔2〕寫出與反應的化學方程式：___________________________________。〔3〕形成的10電子氫化物中，沸點最高的是〔寫化學式〕________。 〔4〕與按物質的量之比l：2溶于稀硫酸中，反應的離子方程式為___________________________________?！?〕由四種元素組成的離子化合物A，其原子個數(shù)比為7：2：1：2，那么A為〔寫名稱〕_________________．答案〔1〕〔2分〕第3周期、ⅥA族(2分) 〔2〕 〔3分〕 〔3〕 (2分) 〔4〕(3分) 〔5〕醋酸銨(或乙酸銨)〔3分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8．〔舒城中學2018/2018學年度第三次月考〕〔15分〕1L可能大量還有的陽離子H+NH4+Al3+K+可能大量還有的陰離子Cl-Br-IClOAlO2-〔1〕往該溶液中逐滴加入溶液井適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量〔〕與加入溶液的體積〔〕的關系如右圖所示。那么該溶液中確定含有的離子有_______________；不能確定是否含有的陽離子有__________，要確定其存在可補充做的實驗是________；確信不存在的陰離子有___________?！?〕經(jīng)檢測，該溶液中含有大量的Cl-,Br-I-，假設向1L該混合溶液中通入—定量的，溶液中的物質的量與通入的體積〔標準狀況〕的關系如下表所示，分析后回答以下咨詢題：的體積〔標準狀況〕2．8L5．611．2L〔〕1．25mol1．5mol2mol〔〕1．5mol1．4mol0．9mol〔〕mol00當通人的體積為2．8L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。②原溶液中的物質的量濃度之比為____________________________。答案．〔1〕〔3分〕〔2分〕焰色反應〔2分〕、(2分)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔2〕①〔3分〕②10：15：4〔3分〕9．〔安徽省皖南八校2018屆高三第二次聯(lián)考試題〕〔16分〕以下圖中A、C為常見金屬，F(xiàn)常溫下為氣體，G和J均為白色沉淀，其中J不溶于稀硝酸。反應中的水和部分產(chǎn)物已略去。填寫以下空白：〔1〕A的一種氧化物常用做紅色油漆和涂料，這種氧化物俗稱?！?〕用電子式表示F：?！?〕假設在E的溶液中逐滴滴加I溶液，生成的沉淀先增多，后減少，分不寫出上述過程中發(fā)生反應的離子方程式、。組成C的元素位于元素周期表中的位置為?！?〕寫出反應〝B+C→A+D〞的化學方程式，通常條件下該反應的焓變△H〔填〝>〞或〝<〞〕0。答案．〔1〕鐵紅〔1分〕〔2〕〔2分〕〔3〕2A1+3SO+3Ba+6OH====2Al〔OH〕3↓+3BaSO4↓〔3分〕AI〔OH〕3+OH=====AlO+2H2O〔3分〕第3周期ⅢA族〔2分〕〔4〕8Al+3Fe3O49Fe+4A12O3〔3分〕<〔2分〕10．〔安徽榮達學校08-09學年第五次質量檢測〕〔8分〕A、B、C、D為中學化學常見的物質，它們間的反應關系如以下圖所示。

〔1〕假設A是可溶性強堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，那么B的化學式，有關反應的化學方程式為?！?〕假設B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。當A是NaHCO3時，該反應的離子方程式為?！?〕假設A是碳化鈣〔CaC2〕，A與B的溶液反應時只生成氣體C、CaCO3和水；C的燃燒熱為1300kJ·mol－1。那么B的化學式為；C燃燒的熱化學方程式為。答案〔1〕(NH4)2SO4Ba(OH)2+(NH4)2SO4=?！?〕Al3++3HCO3-=。〔3〕Ca(HCO3)2C2H211.〔安徽省屯溪一中2018屆高三年級第三次月考〕〔8分〕如圖表示有關的一種反應物或生成物〔無關物質已略去〕，其中A、C為無色氣體，請?zhí)顚懸韵驴瞻住！?〕化合物W可能是________或______，C是______，F(xiàn)是______?！蔡罨瘜W式〕〔每空1分〕〔2〕反應③的離子方程式：___________________〔2分)?！?〕A與CuO在加熱條件下能生成N2和Cu，請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________〔2分)。②①AFBCDEGH12②①AFBCDEGH回答以下咨詢題：⑴在反應②中，每生成2.24L氣體G〔標準狀況〕時，該反應轉移電子的物質的量是__________。⑵假設反應①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間。那么反應①的離子方程式是__________。⑶假設反應①在加熱條件下進行，且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體，那么反應①的化學方程式是__________。⑷假設反應①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生。在加熱條件下，當A過量時，反應①的離子方程式是________。⑸假設反應①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構成，當A過量時，C及D均易溶于水。那么A過量時反應①的化學方程式是__________。答案⑴0.200mol〔不帶單位不給分〕⑵Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O⑶C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O⑷NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O〔或：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O，或：NH4＋＋HS－＋2OH－NH3↑＋S2－＋2H2O，其它正確答案亦可〕⑸4HCl＋NaAlO2＝NaCl＋AlCl3＋2H2O〔或：4H2SO4＋2NaAlO2＝Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2O，注：假設H2SO4寫成硝酸亦可〕13．〔安徽省天城中學2018--2018學年度第