浙江省諸暨市浬浦鎮(zhèn)中學2023-2024學年中考化學全真模擬試卷含解析

浙江省諸暨市浬浦鎮(zhèn)中學2023-2024學年中考化學全真模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．若甲中混有少量的乙，可采用降溫結晶的方法提純甲C．40℃時，若將乙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海刹捎蒙郎氐姆椒―．40℃時，將30g甲加到50g水中得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為37.5%的溶液2．“綠水青山就是金山銀山”。下列物質(zhì)的大量排放，不會造成環(huán)境污染的是A．氮氣 B．二氧化氮C．固體粉塵 D．工業(yè)廢水3．實驗室制取某些氣體的裝置如圖。下列說法正確的是A．裝置①和⑤組合可以用來制取氫氣 B．裝置②和③組合可以用來制取氧氣C．裝置②可以較好地控制反應速率 D．裝置④可以用來收集二氧化碳4．屬于化學變化的是()A．冰塊熔化 B．蠟燭燃燒 C．黃金鑄幣 D．海水曬鹽5．化學實驗是化學學科發(fā)展和化學學習的重要途徑，下列實驗操作正確的是（）A．取用少量液體 B．用量筒溶解C．聞氣味 D．稀釋濃硫酸6．下列關于燃料及其利用的相關敘述中，錯誤的是（）A．眾人拾柴火焰高——可燃物越多，著火點越低B．將煤塊制成蜂窩煤，能增大與空氣的接觸面積C．堆放雜物的紙箱著火用水繞滅，水降低了溫度到可燃物的著火點以下D．可燃性氣體點燃前一定要驗純7．下列有關能源、生活、環(huán)境、資源問題敘述錯誤的是A．加速石油、煤炭的開采，快速提高人們的生活質(zhì)量B．pH<5.6的雨水稱為酸雨C．“溫室效應”主要是由CO2等氣體所引起的D．生活中為降低水的硬度，常用的方法是煮沸8．孔雀石[化學式:Cu2(OH)2CO3]是一種古老的玉料，顏色酷似孔雀羽毛上斑點的綠色，用作裝飾的孔雀石又被稱為“翡翠藍寶”和“藍玉髓”。下列有關孔雀石的說法正確的是()A．屬于有機物B．其分子由碳、氫、氧、銅原子構成C．銅元素顯+1價D．其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)最大9．將鐵絲、銅絲分別插入盛有同種試劑的兩支試管中，下列能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱的試劑是A．稀硫酸B．蒸餾水C．硝酸鉀溶液D．氯化鎂溶液10．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（）A．大多數(shù)金屬在自然界中都以單質(zhì)形式存在B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質(zhì)相同C．Na+、Mg2+、Cl-離子的最外層電子數(shù)均為8，則得出離子的最外層電子數(shù)均為8D．同溫下分解氯酸鉀，加入催化劑的反應速率加快，則說明催化劑可以改變反應速率二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．用化學方程式表示下列反應原理。（1）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液（含硫酸銅）_____。（2）正常雨水呈弱酸性（pH約為5.6）的原因_____。（3）醫(yī)學生上用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多癥的原理_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaOH溶液中和50g的稀硫酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．元素周期表是我們學習和研究化學的重要工具．下表是元素周期表1號～18號元素原子核外電子排布，我對它進行研究：第13號元素屬于________元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易________（填“得”或“失”）電子，它的離子符號為________。從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于______、等于______。研究表明：第二周期從3號--9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。曳治龅谌芷趶?1號--17號元素原子半徑變化規(guī)律是________。14．如圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。當溫度在t1℃＜t＜t2℃之間時，A物質(zhì)與C物質(zhì)___(填“能”或“不能”)配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液。t1℃時，若要將210克B物質(zhì)的飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需要加水的質(zhì)量為___；分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大關系是___；若要從B溶液中得到B晶體，最好采用的方法是___；分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量___(填序號)①A最多②B最多③C最多④A、B、C一樣多⑤無法確定五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．在一次化學實驗中，兩組同學都完成了硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應的實驗，但觀察到了不同的實驗現(xiàn)象。實驗組甲組乙組實驗操作實驗現(xiàn)象產(chǎn)生藍色沉淀產(chǎn)生藍綠色沉淀(1)已知藍色沉淀是氫氧化銅，寫出生成藍色沉淀的化學方程式____。乙組產(chǎn)生的藍綠色沉淀的成分是什么呢？Ⅰ．堿式硫酸銅是綠色晶體，在水中溶解度極小，能溶于稀酸溶液。Ⅱ．堿式硫酸銅的組成不固定，一般可用Cu2(OH)2SO4表示。藍綠色沉淀是堿式硫酸銅。見圖實驗步驟主要實驗操作現(xiàn)象及結論①取乙組實驗后的混合物過濾得到藍綠色沉淀②取藍綠色沉淀，用蒸餾水洗滌多次無明顯現(xiàn)象③向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液無沉淀產(chǎn)生④取洗滌后的藍綠色沉淀于試管中，滴加稀鹽酸沉淀全部溶解，得到藍綠色溶液⑤取少量藍綠色溶液于試管中，滴加試劑X產(chǎn)生白色沉淀實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅（解釋與結論）實驗結論：藍綠色沉淀是堿式硫酸銅步驟③的實驗目的是____。步驟④中的稀鹽酸____(選填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。步驟⑤中滴加的試劑X是____。甲組同學在本組實驗的基礎上進一步完成下列實驗：①過濾，取藍色沉淀于試管中；②滴加____，沉淀顏色變?yōu)樗{綠色；③重復實驗二中的步驟①～⑤。經(jīng)實驗驗證，氫氧化銅也可以轉(zhuǎn)化為堿式硫酸銅。此反應的化學方程式為____。乙組同學認為在自己組原有實驗的基礎上，繼續(xù)滴加___，可以將堿式硫酸銅轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸~。通過實驗，也驗證了他們的猜想。為了確保氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅，實驗的關鍵是____。16．化學興趣課上，同學們對過氧化鈉（Na2O2）可以做供氧劑產(chǎn)生了濃厚興趣，于是在老師的指導下展開了以下探究活動。①二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣和另一種物質(zhì)。②Na2O2是一種淡黃色固體，常溫下能與H2O、HCl氣體等物質(zhì)發(fā)生反應，生成氧氣不能與N2發(fā)生反應。探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣。同學們在老師的指導下設計了如下圖所示裝置。①寫出檢驗G中氣體的方法。②若無裝置C，對實驗有影響的物質(zhì)是。③若觀察到，說明二氧化碳已經(jīng)除盡。探究二氧化碳與過氧化鈉反應生成的另一種物質(zhì)。下面是同學們提出的3種猜想。猜想1：是氫氧化鈉猜想2：是碳酸氫鈉猜想3：是碳酸鈉你認為猜想是不正確的，理由是。排除錯誤猜想后，同學們通過以下實驗驗證了另一種物質(zhì)。實驗操作

實驗現(xiàn)象

取少量CO2與Na2O2反應后的固體于試管中，加入稀鹽酸。

有大量氣泡產(chǎn)生

（反思與評價）①某同學認為上述方案存在不足，他的理由是。②寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A、溶解度大小的比較，需要指明溫度。題干中沒有說明溫度，則無法比較兩種物質(zhì)的溶解度大小。A錯誤；B、甲、乙物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大，但甲受溫度影響較大，所以可采用降溫結晶的方法提純甲。B正確；C、乙的溶解度隨溫度升高而增大，要使40℃時乙的不飽和溶液變成飽和溶液，應降低溫度或增加乙物質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑。C錯誤；D、40℃時，甲物質(zhì)的溶解度是50g，將30g甲物質(zhì)加入50g水中有25g的甲溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：。D錯誤。故選B。2、A【解析】

A、氮氣是空氣的主要成分之一，不會造成環(huán)境污染，故選項正確。

B、二氧化氮是空氣污染物之一，會造成空氣污染，故選項錯誤。

C、固體粉塵是空氣污染物之一，會造成空氣污染，故選項錯誤。

D、工業(yè)廢水會造成水體污染，故選項錯誤。

故選：A。3、B【解析】A、實驗室制取氫氣可用鋅與稀硫酸反應，屬于固—液常溫型，應選用的發(fā)生裝置是②；氫氣不易溶于水，可用排水法收集，錯誤；B、實驗室制取氧氣可用過氧化氫溶液和二氧化錳混合，屬于固—液常溫型，可選用的發(fā)生裝置是②；氧氣密度大于空氣，可用向上排空氣法收集；正確；C、裝置②中的長頸漏斗只能隨時添加液體不能控制液體的滴加速率，不能控制反應速率，錯誤；D、二氧化碳密度比空氣的大，應用向上排空氣法收集，錯誤。故選B。點睛：據(jù)反應物的狀態(tài)、反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置。4、B【解析】

A、冰塊熔化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；B、蠟燭燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學變化，故選項正確；C、黃金鑄幣過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤；D、海水曬鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯誤。故選B?！军c睛】化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成。5、C【解析】

A.向試管中滴加液體時，應將膠頭滴管豎直懸空在試管的上方，伸入試管內(nèi)或接觸試管會導致污染試劑，選項錯誤；B.量筒只能用于量取一定量的液體，不能用量筒溶解，因溶解過程中常伴隨能量變化，易導致量筒的刻度不準確，選項錯誤；C.聞氣體的氣味時，應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，選項正確；D.稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量及時擴散，防止酸液飛濺，切不可將水倒入硫酸中，選項錯誤。故選C。6、A【解析】

A、眾人拾柴火焰高，含義是可燃物越多，放出的熱量越多，燃燒越旺，不是可燃物越多，著火點越低，故A錯誤；B、將煤制成“蜂窩煤”是為了增大煤與空氣的接觸面積，燃燒時能夠使其燃燒更充分，故B正確；C、水滅火，水蒸發(fā)時吸收熱量，可使溫度降低到可燃物的著火點以下，從而達到滅火的目的，故C正確；D、可燃性氣體如果不純，點燃時可能會發(fā)生爆炸，故點燃前一定要驗純，故D正確。故選A。7、A【解析】A、化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量空氣污染物，如粉塵、有害氣體等，所以加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量，會增大對環(huán)境的影響，錯誤；B、目前一般把pH<5.6的雨水稱為酸雨，正確；C、二氧化碳具有保溫的作用,使地面吸收的太陽光的熱量不易散失,從而使全球變暖，CO2是引起“溫室效應”的主要氣體，正確；D、硬水是含有較多鈣鎂離子的水，加熱煮沸水時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而可以降低水的硬度，正確。故選A。8、B【解析】

A.孔雀石[化學式:Cu2(OH)2CO3]，含有碳、氫、氧、銅元素，屬于無機物，說法錯誤；B.孔雀石分子由碳、氫、氧、銅原子構成，說法正確；C.Cu2(OH)2CO3中，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，碳元素顯+4價，設銅元素化合價為x，則，x=+2，故銅元素顯+2價，說法錯誤；D.碳、氫、氧、銅元素質(zhì)量比為，其中銅元素的質(zhì)量分數(shù)最大，說法錯誤。故選：B。9、A【解析】

A、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有稀硫酸的兩支試管中，鐵絲能與稀硫酸反應生成氫氣，銅絲不能，說明活動性鐵＞氫＞銅，能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項正確；B、鐵絲、銅絲在蒸餾水中均能生銹，但反應速率較慢，不能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強弱，故選項錯誤；C、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有硝酸鉀溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤；D、將鐵絲、銅絲分別伸入盛有氯化鎂溶液的兩支試管中，均無明顯變化，無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤。故選：A?！军c睛】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵。10、D【解析】

A、大多數(shù)金屬在自然界中都以化合態(tài)形式存在，只有少數(shù)不活潑金屬以單質(zhì)形式存在，故不符合題意；B、水和過氧化氫的組成元素相同，但是由于二者的分子構成不同，兩者的化學性質(zhì)也不相同，故不符合題意；C、Na+、Mg2+、Cl-離子的最外層電子數(shù)均為8，但是離子的最外層電子數(shù)不一定為8，也有可能為2（一個電子層時，2個電子也是穩(wěn)定結構），例如鋰離子最外層是2個電子，等等，故不符合題意；D、同溫下分解氯酸鉀，加入催化劑的反應速率加快，能說明催化劑可以改變反應速率，故符合題意。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】

（1）農(nóng)業(yè)上不能用鐵制容器配制農(nóng)藥波爾多液，是因為鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（2）正常雨水呈弱酸性（pH約為5.6）的原因：二氧化碳和水反應生成碳酸，反應的化學方程式為：；（3）醫(yī)學生上用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多癥的原理：氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式為：?！军c睛】書寫化學方程式要注意四步：一是反應物和生成物的化學式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、4.9%【解析】

解：由圖示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的質(zhì)量為40g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g×5%=2g；設50g稀硫酸樣品含有H2SO4的質(zhì)量為x解得：x=2.45g稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%=4.9%答：稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4.9%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、金屬失Al3+質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)逐漸減小【解析】

（1）根據(jù)元素周期表可知，第13號元素名稱是鋁元素，它屬于金屬元素，它在化學反應中容易失電子，它的離子符號為Al3+；（2）從上表中還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；（3）研究表明：第二周期從3號～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減?。焕弥R遷移，則可分析第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子半徑逐漸減小。14、不能390gC＜A＜B蒸發(fā)結晶⑤【解析】

（1）溶解度相等時才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的飽和溶液，由溶解度曲線可知，當溫度在t1℃＜t＜t2℃之間時，A物質(zhì)與C物質(zhì)的溶解度沒有交點，不能配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液；（2）由溶解度可知，在t1℃時B物質(zhì)的溶解度是40g，設：210克B物質(zhì)的飽和溶液含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x。則有：140：40＝210：x解得：x＝60g；設：加水的質(zhì)量為m。60g＝(210g+m)×10%解得：m＝390g（3）分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，由于A、B的溶解度隨溫度的降低而減小，成為t1℃的飽和溶液，C的溶解度隨溫度的降低而增大，成為t1℃的不飽和溶液，與t2℃時飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，由于溶解度是：t1℃是B＞A，都大于在t2℃時C的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是：B＞A＞C；由于B的溶解度受溫度的影響不大，若要從B溶液中得到B晶體，最好采用的方法是蒸發(fā)結晶；（4）分別將A、B、C的飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，由于飽和溶液的質(zhì)量不確定，析出晶體的質(zhì)量無法確定。故選⑤。【點睛】在比較飽和溶液改變溫度后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小時，首先根據(jù)溶解度曲線判定溶液的狀態(tài)，再根據(jù)一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，判定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓檢驗藍綠色沉淀是否洗滌干凈不能BaCl2溶液CuSO4溶液Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4NaOH溶液氫氧化鈉溶液要足量（或過量）【解析】(1).硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓(2).硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，向最后一次洗滌液中滴加BaCl2溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明藍綠色沉淀已經(jīng)洗滌干凈；(3).鹽酸如果換成硫酸會與BaCl2溶液反應生成白色沉淀，干擾堿式硫酸銅是驗證。(5).氫氧化銅和硫酸銅反應生成堿式硫酸銅，所以應滴加CuSO4溶液，反應方程式為Cu(OH)2+CuSO4=Cu2(OH)2SO4(7).由上述分