魯科版2023-2024年高中化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第8章 第49講溶液中“粒子”濃度關(guān)系

第49講溶液中“粒子”濃度關(guān)系

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.理解電解質(zhì)溶液中的電離平衡和水解平衡。2.掌握溶液中各組分之間的守恒關(guān)

系與大小比較。

■歸納整合?≡?≡∣］

(一)熟悉“兩大理論”，貫通思維障礙

I.電離平衡

(1)弱電解質(zhì)的電離是微弱的，電離產(chǎn)生的微粒都非常少，同時還要考慮水的電離，如氨水中：

NH3H2O?NH；、OH-濃度的大小關(guān)系是。

(2)多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，其主要是第一級電離(第一級電離程度遠(yuǎn)大于第二級電離)。

如在H?S溶液中：H2S,HS>S?-,H+的濃度大小關(guān)系是。

2.水解平衡

⑴水解過程是微弱的。如NH4Cl溶液中：NH；、CΓ>NH3-H2O,H’的濃度大小關(guān)系是

(2)多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,其主要是第一步水解,如在NazCCh溶液中：C0，、

He0,、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是。

(二)巧用“三個守恒”，明確濃度關(guān)系

寫出下列溶液中粒子守恒關(guān)系式

(l)Na2CO3溶液

①物料守恒：。

②電荷守恒：O

③質(zhì)子守恒：?

l

⑵濃度均為0.1molL^NH3H2O和NH4Cl溶液等體積混合

①電荷守恒：。

②物料守恒：?

1-

⑶濃度為0.1mol?L鹽酸與0.1mol?L'CH3COONa溶液等體積混合

①電荷守恒：。

②物料守恒：o

?歸納總結(jié)

(1)電荷守恒

電解質(zhì)溶液必須保持電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。

(2)物料守恒

變化前后某種元素的質(zhì)量守恒。

①單一元素守恒，如1molNH3通入水中形成氨水，就有〃(NH3)+〃(NH3?H2θ)+"(NHj)

=Imol,即氮元素質(zhì)量守恒。

+

②兩元素守恒，如NaHCO3溶液中，c(Na)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(Cθf),即鈉元素與碳

元素質(zhì)量守恒。

(3)質(zhì)子守恒

電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子(H")的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子

數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒。

質(zhì)子守恒的書寫技巧：

①正鹽溶液，用水溶液中得失質(zhì)子相等比較簡便。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如

下:

(得質(zhì)子)(基準(zhǔn)態(tài)物質(zhì))(失質(zhì)子)

HS--?

HQ.+H+HO

2OH-

由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式：c(H')+2c(H2S)+c(HS)=c(OH)

②酸式鹽溶液及混合緩沖溶液，可以通過物料守恒和電荷守恒推出質(zhì)子守恒表達(dá)式。如

NaHCO3溶液中物料守恒：C(Na+)=C(HCO3)+c(H2CO3)+C(COr)①，

電荷守恒：c(Na+)+c(H')=c(HC03)+c(0H)+2C(COΓ)<2),

將①代入②中，整理得質(zhì)子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH^)+c(CθΓ)

■專項突破關(guān)鍵能力

一、單一溶液中粒子濃度的關(guān)系

1.0.1mol?L'的NH4C1溶液

⑴粒子種類：______________________________________________________________

(2)離子濃度大小關(guān)系：______________________________________________________

⑶物料守恒：______________________________________________________________

2.正誤判斷，錯誤的寫出正確的關(guān)系式。

(1)0.1mol?L∣Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HCO;)+c(Cθf)+c(OH^)

⑵在Na2SO3溶液中：C(Na+)=2C(Sor)+c(HSO])+c(OLΓ)

2

(3)0.1mol?l7∣NH4HS溶液中：c(NH^)<c(HS^)+c(H2S)+c(S^)

1

(4)0.2mol?LNHlHCO3溶液(pH>7)：c(NH4)>c(H2CO3)>c(HC07)>C(NH3-H2O)

(5)室溫下，0.1mol?L'NH4Fe(SO4)2溶液中存在：c(NHl)+3c(Fe3+)>2c(S0Γ)

3.(2022?廣東摸底考試)次磷酸(H3PO2)是一種一元弱酸，與等濃度等體積的NaoH完全反應(yīng)

后生成NaPhPO?,下列敘述錯誤的是()

A.NaHzPCh的水溶液加水稀釋，￡晉畢增大

+

B.H3PO2溶液中存在電離平衡：H3PO2H2PO2+H

1

C.NaH2PO2溶液中：c(Na)>c(H2PO2)>c(OH)>c(H)

++

D.NaH2PO2溶液中存在：C(H2PO2)+c(OH)=c(H)+c(Na)

二、混合溶液(緩沖溶液)中粒子濃度的關(guān)系判斷

4.濃度均為0.1mol?L1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液

(1)電荷守恒：。

(2)物料守恒：。

(3)離子濃度由大到小的順序：o

5.常溫下，NaOH和CH3COOH等濃度按1:2體積比混合后pH<7

(1)溶液中粒子濃度的大小關(guān)系：______________________________________________

_____________________________________________________________________(水分子除外)。

(2)電荷守恒：“

(3)物料守恒：。

(4)質(zhì)子守恒：.

6.正誤判斷，錯誤的寫出正確的關(guān)系式。

l1

(1)0.1mol?L^NaOH溶液和0.1mol?LCH3COOH溶液等體積混合后：c(Na')>c(CH3C∞)

>c(OH)>c(H+)

(2)pH=3的鹽酸和PH=II的氨水等體積混合：C(CI-)>C(NH1)>C(OFΓ)>C(H+)

⑶室溫下，將濃度均為0.1mol?I∕I的氨水和NH&C1溶液等體積混合(pH=9.25):C(NH；)+C(H+)

=c(NH3?H2O)+c(OH)

(4)室溫下,將濃度均為0.1OmOlL-I的H2C2O4和NaHC2O4溶液等體積混合(PH=I.68,H2C2O4

++

為二元弱酸)：c(H)+C(H2C2O4)=c(Na)+c(C2θΓ)+c(OH)

(5)0.1mol?LrNa2C2O4溶液與0.1mol-L^1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2。/)

+C(HC2O;)+c(OH-)=C(Na-)+c(H+)

(6)向NH4HSO4溶液中滴加Nac)H溶液到恰好呈中性：c(Na+)>c(SθΓ)>c(NHt)>c(OH)=c(H+)

7.(2022?深圳七中月考)Na2CO3-NaHCO3緩沖溶液可以將溶液PH控制在9.16~10.83范圍內(nèi),

7l_11

25℃時，∕Ca∣(H2CO3)=4×10^mol?L^>^(H2CO3)=SXlOmol?L下列說法不正確的

是()

A.0.5mol?L-∣的Na2CO3溶液PH約為12

B.pH=8的NaHCo3溶液中，水電離產(chǎn)生的C(OH)=106mol?L1

C.0.1mol?1√∣的NaHCo3溶液中存在：c(HCO?)>c(H2CO3)>c(CθΓ)

+

D.PH=IO的該緩沖溶液中存在：c(Na)=c(C0j)+c(HCO3)+c(H2CO3)

-思維建模

混合溶液中粒子濃度大小比較

「T相互不反應(yīng)同時考慮電離和水解

混HI

合

一

不

溶「(生成鹽考慮水解］

過H

液

量

一

一.去成酸、.考慮電離］

相

互

反

應(yīng)

b?s?.根據(jù)過量情況考慮

e??電離.水解

三、不同溶液中同一離子濃度的大小比較

8.選好參照物，分組比較，各個擊破：

25°C時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：

@NH4CK(DCH3COONH4.(3)NH4HSO4>O(NH4)2SO4.⑤(NH4)2Fe(So4)2，C(NHi)由大至IJ小

的順序為O

9.比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。

⑴濃度均為0.1moLLr的①H?S、②NaHS、③NazS、④H2S和NaHS混合液，溶液PH從大

到小的順序是。

(2)相同濃度的下歹IJ溶液中：ΦCH3COONH4,(2)CH3COONa?(S)CH3COOH,C(CH3COO)由

大到小的順序是。

(3)C(NH。相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NHQ溶液，

其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為。

真題演練明確考向

1.(2021?天津，10)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是()

A.在0.1mol?L1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2PO4^)>c(HPθF)>c(Pθi-)

++

B.在0.1mol?I√ιNa2C2O4溶液中c(Na)+c(H)-c(OH?+c(HC2O4)+c(C2θΓ)

-1

C.在0.1mol?L*NaHCo3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3)=0.1mol?L

D.氨水和NHQ溶液混合，形成pH=9的溶液中C(CI)>c(NHj)>c(OH)>c(H+)

2.(2022?江蘇，12)一種捕集煙氣中CCh的過程如圖所示。室溫下以01mol?L∣KOH溶液吸

收CO2,若通入Co2所引起的