江蘇省句容市高中化學(xué)高三年級(jí)下冊冊期末?？荚嚲碓敿?xì)答案和解析

高三下冊化學(xué)期末試卷

題號(hào)一二三四五六閱卷人總分

得分

注意事項(xiàng)：

1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。

2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答

題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體

工整，筆跡清楚。

4.請按照題號(hào)在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域

書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。

-

￥A卷（第I卷）

（滿分：100分時(shí)間：120分鐘）

一、單選題（下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。）

1、據(jù)《管子》載："暮春之初，北海之民即煮海為鹽。”文中涉及的操作原理與下列實(shí)驗(yàn)操作相

似的是

一

期

累

3、若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.30gHeH。被完全氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

B.常溫常壓下，42g乙烯和丙烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為4NA

C.常溫下，100g46%的酒精溶液中所含的氫原子數(shù)為12NA

D.lmol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為4NA

4、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是

觸

元素XYZW

最高價(jià)氧化物的水化物H3ZO4

I）Intil.1溶液對應(yīng)的1.0013.001.570.70

pH（25℃）

A.元素電負(fù)性：Z<WB.簡單離子半徑：W<Y

c.元素第一電離能：z<wD.簡單氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

5、環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺【2,2］戊烷（〉<□

）是最簡單的一

種，下列關(guān)于該化合物的說法正確的是

A.分子式為CsHi。B.所有碳原子均處同一平面

C.二氯代物有2種D.與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

6、用如圖所示裝置制取干燥的氣體（a、b表示加入的試劑），能實(shí)現(xiàn)的是

濃H2s04

選項(xiàng)氣體ab

Aco.稀CaCO

B0?HqNa,O?

CNO,濃EINO；鋁片

DNH：濃氨水堿石灰

A.AB.BC.CD.D

7、某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和NaCI溶液的實(shí)驗(yàn)，裝置如

下圖所示，下列說法正確的是

A.甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：藤Q(mào)：第隨或濯;噬嫖

B.電極b上得到的是Cb

c.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)電池通入ILCI1；且完全反應(yīng)，理論上最多能得到

D.若將電極a的石墨棒換成Fe棒，NaCI溶液中發(fā)生的總反應(yīng)式為：

2NaCK2H>O-^2NaOH-H:T+ClJ

7、25℃,圖中曲線I是E二曲曲sE力:毒幽中溶液滴定舞FjE3M醋酸的滴定曲線；曲線n

為0.1000mol/L鹽酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲線。已知

竟巡口觸豌jY卷源%<級(jí)H般k甯下列敘述錯(cuò)誤的是

V(N?)H溶液減V(鹽酸)inL

A.水的電離程度：b>a

B.由曲線I可確定NaOH溶液滴定醋酸時(shí)可選用酚配作指示劑

C.a點(diǎn)離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(cr)>c(\H；)>c(OH)>c(H+)

D.將曲線I和曲線n的c點(diǎn)溶液混合，溶液中存在C(7I；)=C(CH3CO。-)

二、試驗(yàn)題

8、高鐵酸鉀(KzFeCM是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KCIO溶液與Fe(NO3)3

溶液的反應(yīng)制備。已知：①KCIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KCIO3。②KzFeO4具有下列性

質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(0H)3和5,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KCIO

溶液裝置。

(1)B裝置的作用為:

⑵反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

⑶制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KCI。溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，其原因是,制備

K2FeO4的離子方程式；

⑷工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，檢驗(yàn)Fe3+所需試劑名稱,其反應(yīng)原理為

(用離子方程式表示)；

⑸向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出LFe。,固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所

用最佳試劑為;

A.水B.無水乙醇C.稀KOH溶液

⑹工業(yè)上用“間接碘量法"測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gLFeO,樣品，調(diào)節(jié)pH

使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用1.0mol/L的Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴

定劑進(jìn)行滴定(2Na2s2O3+b=Na2sQ6+2Nal),淀粉作指示劑，裝有Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始

和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：

III

①消耗Na&S標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(填"偏高"、"偏低"或"無影響)

三、工藝流程題

9、高冰鍥是銀、銅、鐵、鉆等金屬的硫化物共熔體，主要成分及含量如下表所示:

成分NiCuFeCoS

含量55?65%<15%<4%0.5~1.2%21?24%

如圖是以高冰銀為原料制備三元鉀電池部分原料的流程：

4mol^H2S04空氣試劑X

J|J廠?有機(jī)相--AC。的化合物

流出一H贏I——HWHI——T萃取I—

J|I—?水相—?NiSO4?6HQ

含Cu物質(zhì)等濁渣Y

回答下列問題：

（1）基態(tài)和\i中的單電子數(shù)之比為。

⑵下列說法正確的是（填序號(hào)）。

A.酸溶時(shí)，將高冰銀調(diào)漿后再與硫酸反應(yīng)，目的是增大接觸面積，提高酸溶效率

B.酸溶時(shí)，硫酸的濃度越大越好

C.調(diào)pH時(shí)，試劑X可用Fc

D.濾渣Y的主要成分是?落③』」名

⑶酸溶時(shí)，F(xiàn)eS可溶，而CuS不溶。請通過計(jì)算說明CuS不溶于酸的原因：。（已知CuS

的事”窿啕，：L'的K111,K）

⑷氧化時(shí)，通入空氣的目的是o

⑸己知：萃取劑什4和對金屬離子的萃取率與平衡pH的關(guān)系如圖甲、乙所示，則萃取步

驟中應(yīng)選擇的萃取劑是,最佳pH在左右。

0~~I2~~345~6~7-^H

P204對金屬肉子的萃取率與平衡pH的關(guān)系P507對金網(wǎng)高了的萃取率與平衡pH的關(guān)系

甲乙

則萃取時(shí)形成萃合物族質(zhì),鏟G：浦的離子方程式為

所選萃取劑為有機(jī)一元弱酸，以HA表示,

..biI\1<>.I1（L

⑹三元鋰電池的正極材料為J’（M代表Ni、Co、Mn）,電池反應(yīng)可用

陽蛤㈱表示，則充電時(shí)陽極反應(yīng)式為。

四、原理綜合題

10、、C俗稱笑氣，曾在醫(yī)學(xué)上做過麻醉劑，現(xiàn)代食品行業(yè)中，'（一知用作發(fā)泡劑和密封劑。

⑴已知在催化劑（用：c表示）存在下，?C將'（一）還原為'，總反應(yīng)方程式為：

X<<71-(<<)Ig，Allj|..I!IM'!,反應(yīng)歷程如下

I.,

n.顓^(qū)密式黜/剛請補(bǔ)齊第-個(gè)反應(yīng)。

⑵向ii，L的某密閉容器充入二川\：1.、軸花'：茵熱，使其發(fā)生反應(yīng)：

2NH.臚3N,O(g)T、"II"R純測得NH1平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度、壓強(qiáng)的變化情

②與A對應(yīng)的狀態(tài)，反應(yīng)開始到達(dá)到平衡所示時(shí)間為，mm,貝八?,平衡常

數(shù)k,A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(AiMB%

⑶在堿性條件下，利用原電池裝置也可以使"'【二1'"「"I'''發(fā)生，寫出

正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式。

11、回答下列問題：

(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為;、‘口，該元素的符號(hào)為。

(2)某元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該元素的符號(hào)為。

(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氧相同，A和B形成的化合物的

化學(xué)式為o

⑷下列關(guān)于物質(zhì)熔點(diǎn)的排列順序不正確的是。

A.鋼鐵〉純鐵〉鈉B.曉產(chǎn)為輒A騁kA以當(dāng)

C.NaCI>NaBr>KBrD.跳蠢'*）【：因*編

三種常見元素原子的結(jié)構(gòu)信息如表所示，試回答下列問題。

元素ABC

結(jié)構(gòu)原子核外有2個(gè)電子層,最外原子核外M層有1原子核外M層充滿電子，N層

信息層有3個(gè)未成對電子個(gè)成對的p電子有1個(gè)未成對的s電子

(5)C元素位于元素周期表中.區(qū)，C元素原子的價(jià)電子排布式為.

(6)A的簡單氫化物分子結(jié)合一個(gè)」,形成陽離子后，其鍵角.(填"變大""變小"或"不變")。

⑺下列分子結(jié)構(gòu)圖中"?"表示某種元素的原子，①中"?"表示A元素的原子，②③中"?"表示的

原子其元素與A元素同周期，④中"?"表示的原子其元素與B元素同主族且與A元素同周期，"。"

均表示氫原子，小黑點(diǎn)"?"均表示沒有參與形成共價(jià)鍵的電子，短線均表示共價(jià)鍵。

①②③④

上述四種物質(zhì)中②的分子式為，四種物質(zhì)中中心原子采取E雜化的是(填序號(hào))。

12、新型抗癌藥物曲美替尼(G)的一種合成路線如下:

-uz、CH,COOH皿一口cz、―曬一CH^COOHh

A<C?HxN“*B(CKH](QN”?C(C|2Hl$0"3)--------D—今

CDI.DMF

已知：

I.A玲B中，A與CH3coOH的物質(zhì)的量之比為1：1;D分子中有2個(gè)六元環(huán)

RR|

2"即CPI.DMF.'\NANZ

n.R：//\

回答下列問題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B的同分異構(gòu)體中，不含一N-N-含有一NH2和苯環(huán)結(jié)構(gòu)，能水

解且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種。

⑵C9D的化學(xué)方程式為,E玲F過程中，生成F的所有可能結(jié)構(gòu)有種。

(3)F玲G的反應(yīng)類型為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為。

⑷根據(jù)上述信息，寫出以1,3-丙二胺和丁二酸為主要原料制備的合成路線

參考答案與解析

1、

【答案】I

【;】由”暮春之初，北海之民即煮海為鹽.”可知，蒸發(fā)海水獲得海鹽，為蒸發(fā)操作。

[i-dA.圖中為蒸憎，分離互溶的液體混合物，A錯(cuò)誤；

B.圖中為分液，分離分層的液體混合物，B錯(cuò)誤；

C.圖中為蒸發(fā)，分離可溶性固體與溶液，與題干中涉及的操作原理相似，C正確;

D.圖中為過濾，分離不溶性固體與溶液，D錯(cuò)誤；

故答案選C.

【3C

[-：?-：＞]A.HCH。被完全氧化生成H《O，，碳的化合價(jià)由0—+4,所以30gHeHO（即Imol）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4N”A錯(cuò)誤；

B.乙烯和丙烯最簡式都是Cl%CHj的相對分子質(zhì)量是14,42g乙烯和丙烯混合氣體含有3moic小，每個(gè)CH,含2個(gè)極性鍵，

所以含有的極性鍵數(shù)為6N、，B錯(cuò)誤；

C.IOOg4。%的酒精溶液中含酒精46g,物質(zhì)的量為Imol,含氣原子6N&,含水54g,物質(zhì)的量為3mol,含氣原子6NA，所以共

含氫原子I2N*C正確；

D.苯環(huán)不含碳碳雙鍵，所以Imol苯甲酸中含有的雙鍵數(shù)目為N”D錯(cuò)誤；

故選C.

【答案】A

四種短周期元素，均可以形成最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物.有H?ZO」可知，該酸為弱酸，則Z為P元素；0.1molLrW的最高價(jià)

氧化物對應(yīng)的水化物的pH為0.70,說明該物質(zhì)為多元強(qiáng)酸，為硫酸，則W為S元素；O.lmolL1Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化

物的pH為13.00,說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)堿，為氫氧化鈉，則Y為Na元素；0.1mol-L1X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的pH為

1.00,說明該物質(zhì)為一元強(qiáng)酸，為硝酸，則Y為N元素，據(jù)此回答.

【洋”)A.同一周期元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增而增大，因S的原子序數(shù)大于P,則S的電負(fù)性大于P,胡A正確；

B.電子層數(shù)越多離子半徑越大，Na.有兩個(gè)電子層而底有三個(gè)電子層，因此9的離子半徑較大，故B錯(cuò)誤；

C.同一周期元素原子的第一電離能總趨勢為依次增大，但由于第HA.VA族元素的電和E布結(jié)構(gòu)為全充滿或半充滿狀態(tài)，原

子結(jié)構(gòu)較為穩(wěn)定，故第HA、VA族元素的第一電離能較相鄰兩個(gè)主族的電離能較大，故P的第一電離能大于S,故C錯(cuò)誤；

D.相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但由于X的氫化物NH、中含有分子間氫健，因此NH、的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)，故D

錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為A.

［=-］分子的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，但需要注意分子間是否能哆形成氫鍵；分子間氫鍵可以增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，但分子內(nèi)

氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn).

I、

【")D

［：--］A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，摞［2,2］戊烷的分子式為JHs，故A錯(cuò)誤；

B.由結(jié)構(gòu)簡式可知，螺［2,2］戊烷分子中的碳原子都是空間構(gòu)型為四面體形的飽和碳原子，則分子中所有碳原子不可能處

同一平面，故B錯(cuò)誤；

C.由結(jié)構(gòu)簡式可知，螺［2,2］戊烷分子中只含有1類氫原子，一氯代物只有1種，一氫代物分子中含有4類氫原子，二氫代物

有4種，故C錯(cuò)誤；

D.由結(jié)構(gòu)簡式可知，摞［2,2］戊烷和環(huán)戊烯的分子式都為QHK，結(jié)構(gòu)不同，豆為同分異構(gòu)體，故D正確；

故選D.

；、

【告；】B

>］A.稀H［SO4與CaCO.反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，應(yīng)該用稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)來制CO>,A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)2、a9a+2H2O-4NaOH-OzT,濃硫酸干燥氧氣，B正確；

C.鋁片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮?dú)怏w，c錯(cuò)誤；

D.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，D錯(cuò)誤；

故選B.

【觸】A

［：-二】燃料電池中通入燃料一極為負(fù)極，通入o二一極為正極，與負(fù)極相連的b為電解池陰極，正極相連的a為電解池陽極，據(jù)此可分析

解答.

【洋處】A.甲烷燃料電池工作時(shí)，負(fù)極甲烷失電子被氧化，電極反應(yīng)為：CH4-8e^l0OH-=7H,O+COhA選項(xiàng)正確；

B.b連接通入CH』的燃料電池的負(fù)極，b為陰極，足0中H,在此得電子被還原為也，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電子得失守恒可知CH——CO38曉4%所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每個(gè)電池通入1LCH4且完全反應(yīng)，理論上最多能得到

4LH;,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.若將a的石蛋換成Fc棒，則Fe作為活性電極自身失電子被氧化，發(fā)生反應(yīng)Fc+2H通"對4。11)、+1?D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A.

7、

【答案】C

【洋表1A.已知公=c(H?c(OH)a點(diǎn)的pH較尢“OFT)濃度較高，溶液中401)由NH'H?O電商提供,則水解出的“OHAdHA

廣則NH「H,0電離提供,◎r)濃度越高，水解程度越小，即水的電離程度越小，所以水的電離程度b>a,故A正確；

B.酚St的指示劑變色范圍為8.”10。而曲線I的滴定突躍符合此范圍，所以可確定NaOH溶液滴定醋酸時(shí)可選用酚猷作指示

劑，故B正確；

C.a點(diǎn)時(shí)l；“c『l2.5mL,BPNH,H2O-HCI=NH4Cl+H,O,NH^Hq過量，溶質(zhì)是NH4a和NHmH/J,?比一比0的電離大于水

解,則由于NH^Hg過量，溶液呈堿性，《OH-)>“H'),a點(diǎn)時(shí)離子濃度從大到小的順序?yàn)椤禢H；)>”Cr)>

dOH)>dH'),故C錯(cuò)誤；

D.25℃,將曲線I和曲線II的c點(diǎn)溶液混合，由于c點(diǎn)曲線1和曲線IIpH相同，加入NaOH和HCI濃度一樣，體積相同，開始時(shí)醋

酸和氨水的體積和濃度一樣，得到CH3coONH和NaCl溶液，由電荷守恒得，處a，)+“H>c(NH；

)=c(CH,COO)+c(OH)+dCl),由于加入NaOH和HC1濃度一樣，體積相同,即“Na+)=c(CT),因?yàn)?/p>

5

Ka(CH3COOH)=Kb(NH,H2O)=l.75x|0-,醋酸和氨水的的只和濃度一樣，混合時(shí)恰好全生成CH￡007%,CH*OO-與NHj水

解程度相同，溶液呈中性，即“H-尸”O(jiān)H［則,］NH；ECH3coO)故D正確；

答案為C.

8、

字】吸收HC1KC10在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO.a將KCIO濃溶液滴加到FeNO.,飽溶液中，溶液呈酸性，在酸性

條件下，KJeO4能與水反應(yīng)生成Fc(OHh和O22Fe3++3CIO+1OOH=2FeOj+3C1+5H,O硫器化鉀Fe”-3SCN

=Fc(SCN)jB18.0089.1%偏低

【年妾】(1)B裝置的作用為吸收HC1,故答案為：吸收HCI；

⑶反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)镵CIO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KC10"故答案為：KC10在較高溫度下發(fā)生

歧化反應(yīng)生成KCIO；,；

(3)制備KJeO*時(shí)，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NO。飽和溶液中，其原因是將KCIO濃溶液滴加到Fe(NOg飽和溶液中，

Fe“過量，K,FeO」在Fe"催化作用下發(fā)生分解(或?qū)C1O濃溶液滴加到Fe(、C)3b飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，

KJeO』能與水反應(yīng)生成Fe(OHh和。乎在KOH溶液中，F(xiàn)e(NO6與KCIO應(yīng)生成LFeO』.KCI和KNO3,反應(yīng)的方程式為

2Fe(NO,),+3KCIO-)0KOH=2K2FeO4-6KNO,-3KCH5H,O.離子方程式為2Fe"+3clCT+IOOHFFeO；+3CI+5H,O,故答案

為：將KCIO濃溶液滴加到FqNO￡飽?口溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，KJeO_1能與水反應(yīng)生成Fe(OH〃和5；

2FeJ++3CIO-lOOH=2FeOj-3C1--5H,O;

5

(4)檢驗(yàn)Fc3+所需試劑名稱為硫篦化鉀，其反應(yīng)原理為Fe"+3SCN-=Fe(SCNb，故答案為：硫曲化鉀；Fe-+3SCN-=Fe(SCN)J；

(5)K』eO4可溶于水、微溶于濃KOH溶液，加水和稀KOH溶液洗滌，會(huì)損失，而無水乙醇在洗滌的過程中，會(huì)帶去多余的水

分，起到干燥作用，故答案為：B;

(0)①由圖可知，起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為MOmL19.40mL,則消耗Na*?。.,標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL,故答案為：18.00;

2

②由電子得失守恒可知FeOj-~2h，^^2Na,S2O,+I,=Na,S4Ot,+2NaI,FeO4~21,~4Na;S;O3,可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為T、卜蜂；'""""00%=891％,故答案為：89.1%;

1.0g

③配制Na公二0,標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，體積偏小，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，則導(dǎo)致

所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故答案為：偏低.

目本題重點(diǎn)(5),對于題目中出現(xiàn)不明確問題，做題時(shí)要充分挖掘題干中已知的信息解題，做到準(zhǔn)確解答.本題洗滌KJcO」固體，

不利用題干信息，無法選擇最佳答案.

9、

【答案】(1)3:2

⑵ACD

(3)CuS+2H'=Cu'比S,

,c(Cu")c(HS)c(Cu'*lc(S-)c(H,S)c(Cu2+)c(SJ)c(HS|K-6x10%<<

Kc-(If)c-(ll'k(S?)e(H)c(IIS'>c(II')c(S2-)-~K,K,~|.|()\7.|()I'~N6l(，<<："*

,反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不能進(jìn)行

(4)將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子

2

(5)P5074.5-5Co'+(n-2)HA-CoA;nHA-2H

(6)LiN1O,-.vc-Lii“MOy.vLi'

【；：】高冰S?加入硫酸酸溶，銅等不反應(yīng)成為濾渣，鐵、鉆、鎮(zhèn)進(jìn)入濾液，濾液通入空氣將格亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子,調(diào)節(jié)pH除去鐵

元素，濾液萃取，鎮(zhèn)進(jìn)入水相.牯進(jìn)入有機(jī)相，最終得到硫酸擦晶體、鉆化合物；

【洋熙】(1)鉆銀分別為”號(hào)、28號(hào)元素，均失去2個(gè)電子形成基態(tài)產(chǎn)和NF，價(jià)電子排布分別為3『、3d8,單電子數(shù)之比為3:2；

(2)A.酸溶時(shí)，將高冰銀調(diào)漿后再與硫酸反應(yīng)，目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高酸溶效率，A正確；

B.酸溶時(shí)，硫酸的濃度過大會(huì)上鐵、鎮(zhèn)的發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，B錯(cuò)誤；

C.調(diào)］川時(shí)需要和溶液中氫離子反應(yīng)降低酸性生成氫氧化鐵沉淀且不引入新雜質(zhì)，試劑X可用FqO；,C正確；

D.鐵離子通過調(diào)節(jié)pH可以生成氫氧化鐵沉淀，濾渣Y的主要成分是FC(OH〃，D正確；

故選ACD；

(3)CuS+2H'=:「一+卜|好，

c(Cu:*)c(H,S)c(Cu2+)c(S2)c(lhS)c(CuJ+k(S2)c(H,S)c(HS')K、.，6：10%,,<

K「一JwT--------、(7F)c亦丁一卬-…。177。"一一一<<u,

,反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，反應(yīng)幾乎不能進(jìn)行；

(4)空氣中氧氣具有氧化性，氧化時(shí)，通入空氣的目的是將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，便于后續(xù)除去鐵；

(5)由流程可知，萃取要有效分離鉆和銀，由圖甲乙比較可知，萃取步驟中應(yīng)選擇的萃取劑是P5U7,最佳pH在4.5-5左右，此

時(shí)鉆鏡的分離效果較好.萃取劑為有機(jī)一元^酸，以HA表示，則萃取時(shí)形成萃合物Co.&nHA,則反應(yīng)為

Co2>(n-2)HA-CoA,nHA-2H4；

(6)由總反應(yīng)可知，充電時(shí)陽極LiMO我生氧化反應(yīng)生成LijMO’反應(yīng)為LiMO’ALLijMOr.vLi'.

10、

【第M】⑴NR+FL=NjFeO'

(2)壓強(qiáng)<0.12inol-L'niin1128()()inol-L>

(3)3N2O+6e+3H2O=3N2+t>OH-

【洋，；］(I)將總反應(yīng)方程式一反應(yīng)口可得反應(yīng)I,則反應(yīng)I為NzO+Fe，-N,-FeO+.

(2)①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)的增大，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，通氣的平衡轉(zhuǎn)化率增大，因此X表示壓強(qiáng).Y代

表溫度，Y『Y"相同壓強(qiáng)下溫度越高氨氣轉(zhuǎn)化率越低，說明升溫平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0.②A點(diǎn)嬴

2NH式g)-3N2O(g)=4N2(g)十3H2O(I)

氣的轉(zhuǎn)化率為80°。，則初始rml3.200,2min內(nèi)N.O物質(zhì)的量變化為2.4mol,

轉(zhuǎn)化/inol1.62.43.22.4"

平纏j-niol0.4O.X3.22.4

典Jv(N處而翦,-0.12皿1匚/「平衡常數(shù)1

e*(N)(0.32molL'')……

2A點(diǎn)溫度小于B點(diǎn)，溫度升高該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，

、、/\ii_i、、弋-I111—KOOiix)(L.

C-(NH3)C(N2O)(o.04mol-L)--(0.08mol.L')

因此K(A)>K(B).

(3)根據(jù)方程式可知，Ng得電子生成N；,則正極上發(fā)生的反應(yīng)為3N2+6C-+3H2O3N/60H-.

11、

【答案】(1)A1

⑵Fe

(3)CaS

(4)A

⑸ds4sl

(6)變大

(7)C,H2①(%)

【，」「)A原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對電子，A為N元素；B原子的M層有一對成對的p電子，外圍電子其E布為3s二3P",為

S元素；C原子核外M層充滿電子，N層有f未成對的s電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,C為Cu.

【注口】(I)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為373PL處于P區(qū)，為主族元素，為第三周期第IDA族元素A1;

(2)元素+3價(jià)離子的3d軌道半充滿，該離子的電子排布式為Is為sUpG3sbpt3王，故原子的核電荷數(shù)為23+3=26,為Fc元素；

(3)A元素的負(fù)二價(jià)離子和B元素的正二價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氫相同，核外電子數(shù)均為18,A原子序數(shù)為16,B原子序數(shù)為

20,A為S,B為Ca,A和B形闞］化合物為CaS;

(4)A.合金的熔點(diǎn)比純金屬低，Na的熔點(diǎn)較低，故熔點(diǎn)純鐵?生鐵、Na,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.幾種晶體都是分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，都不存在分子間氫鍵，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，選項(xiàng)B正確；

C.這幾種離子晶體陰陽離子所帶電荷相等，陽離子半徑鉀離子〉鈉離子，陰離子半徑演離子大于氫離子，則熔點(diǎn)

NaCl>NaBr>KBr,選項(xiàng)C正確；

D.MgO為離子晶體，另外兩種為分子晶體，但是水分子間存在氫鍵，故水分子熔點(diǎn)高于氧氣，選項(xiàng)D正確；

故答案選A.

(5)C原子核外卜1層充滿電子，N層有一當(dāng)成對的s電子，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29,C為Cu.位于第四周期IB族，屬于ds

區(qū).價(jià)電子布式為3/。4sl.

(6)A原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對電子，A為N元素，其氣態(tài)氫化物為N%,氨氣分子為三角推形，N的氫化

物分子結(jié)合一個(gè)H,形成陽離子后，為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角變大.

(7)①為NH.②和③中?代表的原子可以形成四條鏈且與N同周期，則②為乙煥，③為甲烷；B為S,④中?所代表的原子與S

同主族且與N同周期，則④為也0.②的分子式為^也；①中心原子N價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4,有一對孤對電子，采用sp'雜化；

②中心原子C形成兩個(gè)單鍵，沒有孤電子對，采用sp雜化.③中心原子形成4條單鍵，無孤電子對，采用sp'雜化；④中心原子形

成?條單鍵，有::對孤電子對，采用sp'雜化.故答案選①③④.

12、

?：!'19

oY°

HHII

⑵丫rr丫2+HOOCCH,COOH一定代II:'+2H,0,3

Oo

⑶取代反應(yīng)域胺基

H(MX'?(00H1

Nl<~~-HZ—|Sil---：----------II\、、

;IIII■.?\=

(4)o?u

W?飛飛SMI.7『?(im.一人一

ll<?-\_/--?lH“5，一

Nil,

:根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含有1個(gè)苯環(huán)和2個(gè)氨基且2個(gè)氨基相間，則A為,根據(jù)信息I及B的分子式知，A和乙酸

NIL

HH

發(fā)生信息的反應(yīng)結(jié)合的分子式知，為［^'。丫'、和丙二酸

發(fā)生取代反應(yīng)領(lǐng)B為NH?,BIICC1'7,C

Y

發(fā)生反應(yīng)生成D,D含有2個(gè)六粉，則D為《I/，mgF的分子式、G的結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn)和CH,NH發(fā)生取代反應(yīng)生

1OY

Y

成G,則F為,D發(fā)生異構(gòu)生成E.E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,則E為?1r

TQY

O

/JL?

(4)以1,3-丙二胺和丁二酸為主要原料制備廠N―N、-丙二胺發(fā)生信息口的反應(yīng)生成

=5),l.3

然后兩口丁二酸發(fā)生取代反應(yīng)，再發(fā)生異構(gòu)化，最后發(fā)生生成類型的反應(yīng)得到

H2NCH;CH2CH2NHCONHCH,CH,CH2NH;,FG

、此V

【詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為，J