廣東省深圳市育才中學(xué)2024年高考模擬試卷一化學(xué)試題含解析

廣東省深圳市育才中學(xué)2024年高考模擬試卷（1）化學(xué)試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、常溫下用NaOH溶液滴定H2c2。4溶液的過程中，溶液中一1gL和一lgc（HC2下2一）［或一1g和

2c24））

c（H。c（HC2O4

一lgC（C2O42-）］的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

K

q

o

u

m

—

胃

二

O，

U

H

S

I

B.曲線N表示一1g—「和一lgc（HC2O「）的關(guān)系

C（H2c2O4）

C.向NaHC2O4溶液中加NaOH至c（HC2O「）和C（C2O42-）相等，此時溶液pH約為5

+-2

D.在NaHC2C>4溶液中C(Na)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O4)

2、CO2的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚家胺

的反應(yīng)：NH3+CO2T+H2O,下列有關(guān)三聚家胺的說法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3

B.屬于共價化合物

C.分子中既含極性鍵，又含非極性鍵

D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

3、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

+2+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H===Fe+H2O

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3+Ba+OH===BaCO3i+H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：2AF++3so42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)31+3BaSO41

4、中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.火法煉銅B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒D.鉆木取火

5、一定量的CC>2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)..^2CO(g),平衡時，體系中氣體

體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

44s5S0630rMX)92JiH度/t

A.550c時，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動

B.650°。時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時，若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K(925℃)<K(600℃)

6、如圖是一種可充電鋰電池，反應(yīng)原理是4Li+FeS2望Fe+2Li2S,LiPFs是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑。下列說法

充電

正確的是()

A.放電時，電子由a極經(jīng)電解液流向b極

B.放電時，電解質(zhì)溶液中PF6響b極區(qū)遷移

C.充電時，b極反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e-=FeS2+4Li+

D.充電時，b極消耗5.6gFe時在a極生成0.7gLi

7、向含F(xiàn)e2+、「、B/的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質(zhì)的量變化如圖所示，已知b-a=5,線

段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素。下列說法正確的是()

yirnol

A.線段II表示B『的變化情況

B.原溶液中n(FeL)：n(FeBr2)=3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段IV表示HIO3的變化情況

8、下列根據(jù)實驗操作和實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論，正確的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化

A產(chǎn)生白色沉淀試樣已經(jīng)氧化變質(zhì)

的Ba(NO3)2溶液

乙醇和濃硫酸混合加熱至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫紅色褪去

將產(chǎn)生氣體通入酸性KMnO4溶液烯

C在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點：氧化鋁＞鋁

將熾熱的木炭與濃硝酸混合所得驗證碳的氧化產(chǎn)物

D澄清石灰水不變渾濁

氣體通入澄清石灰水中為CO

A.AB.BC.CD.D

9、下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

?---

3b?茶

館和碳被蝌溶液

三:官y熔和NaHCOjr

尾氣吸收CL吸收CO?中的HC1雜質(zhì)蒸儲時的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置

A.AB.BC.CD.D

10、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO2

11、已知CuSO4溶液分別與Na2c。3溶液，Na2s溶液的反應(yīng)情況如下：

(1)CuSO4溶液和Na2c03溶液

2+2

主要：CU+CO3+H2O=CU(OH)2；+CO2T

2+2-

次要：CU+CO3=CUCO3；

(2)C11SO4溶液和Na2s溶液

主要：Cu2++S2=CuS；

2+2

次要：Cu+S+2H2O=Cu(OH)2i+H2St

下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是()

A.CUS<CU(OH)2<CUCO3B.CuS>Cu(OH)2>CuCO3

C.CU(OH)2>CUCO3>CUSD.CU(OH)2>CUCO3>CUS

12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

-1

A.1L0.1mol?LNaC10溶液中含有的C1(T為NA

B.1molFe在1molCL中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.常溫常壓下，32gO2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

13、室溫下，將O.lOOOmokL-i鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中，溶液pH隨加入鹽酸體積變化

曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

-

d

￡

*

曜

加入鹽酸體枳/?1.

A.該一元堿溶液濃度為O.lOOOmol-L-1

B.a點：c(M+)>c(Cr)>c(OH")>c(H+)

C.b點：c(M+)+c(MOH)=c(CF)

D.室溫下，MOH的電離常數(shù)Kb=lxl（F5

14、用“銀-Ferrozine”法測室內(nèi)甲醛含量的原理為:

Ferrozine

告Fb有色配合物測定溶液吸光度

A八HCHO

A8l°—

已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是

A.反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCH0為30g時轉(zhuǎn)移電子2mol

B.可用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8Lt%時反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8moi

D.理論上測得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

15、下列實驗?zāi)苓_到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項實驗?zāi)康?/p>

\常溫下，鋁、銅在濃硝酸中構(gòu)成原電池證明鋁比銅活潑

B苯和澳水、澳化鐵混合制備溟苯

將含少量COj的co氣體通過過氧化鈉提純co氣體

D向FfSO,溶液中滴加NH4SCN溶液檢驗FeS04是否變質(zhì)

A.AC.CD.D

16、中國是一個嚴重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚,

其原理如圖所示，下列說法不正確的是

A極質(zhì)子交換膜B極

A.電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極

-+

B.B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CHsCO?！?e-+4H20—2HC03+9H

C.當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的的個數(shù)為0.2NA

D.A極的電極反應(yīng)式為H*+2e-—Cl-+）＞-OH

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、普羅帕酮，為廣譜高效膜抑制性抗心律失常藥。具有膜穩(wěn)定作用及競爭性0受體阻滯作用。能降低心肌興奮性,

延長動作電位時程及有效不應(yīng)期，延長傳導(dǎo)?；衔颕是合成普羅帕酮的前驅(qū)體，其合成路線如圖：

已知：CH3coeEh+CH3cHO------1色型---->CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列問題：

(DH的分子式為；化合物E中含有的官能團名稱是o

(2)G生成H的反應(yīng)類型是0

(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)B與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑸芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImoIM能與2moiNaOH反應(yīng)，則

M的結(jié)構(gòu)共有——種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M的結(jié)構(gòu)簡式為：。

⑹參照上述合成路線，以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備(D-CH2cH2coe國的合成路線:—

18、一種合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路線如下:

已知：①酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)RCOOR，+R"OH.RCOOR"+RZOH

CH,O

②PC塑料結(jié)構(gòu)簡式為：―JCH,

CH,

(1)C中的官能團名稱是,檢驗C中所含官能團的必要試劑有0

(2)D的系統(tǒng)命名為o

(3)反應(yīng)II的反應(yīng)類型為,反應(yīng)m的原子利用率為o

(4)反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為0

(5)ImolPC塑料與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗_________molNaOH?

(6)反應(yīng)I生成E時會生成副產(chǎn)物F(C9Hl2。2),其苯環(huán)上一氯代物有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；寫出滿足

下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)

①分子中含有苯環(huán)，與NaOH溶液反應(yīng)時物質(zhì)的量為1：2

②核磁共振氫譜顯示有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為6：2：2：1：1

19、朋(N2HQ是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應(yīng)能生成月井，腳有極強的還原性?？捎孟聢D

裝置制取朋：

NH.CI和

Ca(OH);

NaClO溶液

ABC

(1)寫出脫的電子式，寫出肺與硫酸反應(yīng)可能生成的鹽的化學(xué)式；

(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaCK)溶液。滴加NaClO溶液時不能過

快、過多的原因__________;

(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷。

(5)準確量取20.00mL含胱溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0.1000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中腫的濃度為______mol/L(用含Vo的代數(shù)式

表達，并化簡)。

20、硫酸四氨合銅晶體([CMNHJ/SCVHQ)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在

工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組

以Cu粉、3moi/L的硫酸、濃氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀鹽酸、0.500mol/L的NaOH

溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。

I.CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL3moi/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍色溶液。

(DA儀器的名稱為。

⑵某同學(xué)在實驗中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻

析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因——

II.晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進行操作

適量NH、?HQ過量NH；H,O乙醉

III

CuSO4溶液淺藍色沉淀深藍色溶液深藍色晶體

⑶已知淺藍色沉淀的成分為試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式_________

Cu2(OH)2S04,

(4)析出晶體時采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是

III.氨含量的測定

精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將

樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸儲水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用VimLCimol/L的鹽酸標準溶液完全吸收。取下接收瓶，用

C2mol/LNaOH標準溶液滴定過剩的HCI(選用甲基橙作指示劑)，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。

氨的測定裝置

(5)A裝置中長玻璃管的作用,樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)的表達式_______

⑹下列實驗操作可能使氨含量測定結(jié)果偏高的原因是O

A.滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管

B.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視

C.滴定過程中選用酚獻作指示劑

D.取下接收瓶前，未用蒸儲水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

21、環(huán)氧乙烷(")、環(huán)氧丙烷()都是重要的化工原料且用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}:

(1)已知:

AH,=-1322.5kJ-mor'

①CH2=(罵(g)+3C)2(g).2CO2(g)+2H2O(g)

②2"\(g)+5O2(g).-4CO2(g)+4H2O(g)△H2=-2433.0kJ-mol"

L.__X

③2cH2=CH2(g)+C)2(g).-2\(g)△也=kJ-mol-1

（2）某溫度下，物質(zhì)的量均為Imol的CH2=CH2和02在0.5L的剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，5min后反應(yīng)達到平衡,

氣體總壓減少了20%o

①平衡時CH2=CH2（g）的轉(zhuǎn)化率為—,達到平衡后，欲增加CH2=CH2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是__（填

一條措施即可）。

②0?5min內(nèi)，環(huán)氧乙烷的生成速率為-0

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（精確到0.01）?

④當進料氣CH2=CH2和02的物質(zhì)的量不變時，T/C時達到反應(yīng)平衡，請在圖1中畫出溫度由TiC變化到T2℃的過

程中乙烯的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系—o

慎

加

食

款

求

（3）將丙烯與飽和食鹽水的電解產(chǎn)物反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為氯丙醇[CH3cH（OH）CH2C1][已知：CH3CH=CH2+H2O+

C12-*CH3CH（OH）CH2CI+HCI],氯丙醇進一步反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷，其電解簡易裝置如圖2所示。

①a電極上的電極反應(yīng)式為o

②b電極區(qū)域生成環(huán)氧丙烷的化學(xué)方程式為。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

++2

c(H)c(HC2(94)C(H)C(C2O4)

H2c04為弱酸，第一步電離平衡常數(shù)＞第二步電離平衡常數(shù)，即則

c(HCO~)

C(H2c2。4)24

(+((+2++

cH)cHC2O/)>lgeH)c(C2194-)則逃就c（H左））一/（"0204）＜鵬1cH

1g-lgc(CO2-),

(24

C(H2C2O4)C(HC2O-HC2O4)

。(?)

因此曲線M表示-1g和-lgc（HC2O4-）的關(guān)系，曲線N表示-1g和-lgc（C2O42）的關(guān)系，選項B

C（H2c2。4）

c(HC2O4~)

錯誤;

?？冢ヽ(H+)c(HC8J)

R=10-2,數(shù)量級為

根據(jù)上述分析，因為-1g-lgc(HC2O4-)=2,則K(H2C204)=

C（H2c2。，C（H2c2。4）

KF2,選項A錯誤;

(")=10-5,2

向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O1)和c(C2O4')

根據(jù)A的分析，Ka2（H2C2O4）=-

C[HC2O~

+5

相等，7Ca2（H2C2O4）=c（H）=10-,此時溶液pH約為5,選項C正確;

根據(jù)A的分析，Kai（H2c2。4）=10-2,則NaHC2O4的水解平衡常數(shù)=10*＜&2（&。2。4），,說明以電

K￡H2c2。4)

離為主，溶液顯酸性，貝!Ic（Na+）＞c（HC2Or）＞c（C2O42-）＞c（H2c2。4）,選項D錯誤；

答案選C。

2、B

【解題分析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H3N3O3,A錯誤；

B、由不同種元素組成，分子中的化學(xué)鍵全部是共價鍵，屬于共價化合物，B正確；

C、同種元素原子形成的共價鍵是非極性鍵，不同種元素原子形成的共價鍵是極性鍵，則分子中只含極性鍵，C錯誤;

D、酸堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)不是中和反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

3、B

【解題分析】

+3+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOt,故A錯

誤；

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca（OH）2+SO2=CaSO3；+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca（HSO3）2,故總的離子方程式為OH+SO2=HSO3-,故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3；+H2O+NHyH2O,故C錯誤；

D.NH4Al(SO4)2溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，AF+應(yīng)轉(zhuǎn)化為AKK,NH4+也會與OIT反應(yīng)，故D錯誤；

答案選B。

4、B

【解題分析】

A.火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化，故選B；

C.用糧食釀酒過程實質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖，在進行發(fā)酵生成乙醇的過程，中間有元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化

還原反應(yīng)，故C不選；D.鉆木取火是通過動能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案：B。

5、B

【解題分析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動，

選項A錯誤；

2x

B.由圖可知，650℃時，CO的體積分數(shù)為40%，設(shè)開始及轉(zhuǎn)化的CO2分別為n、x,則-------=40%,解得n=4x,

n-x+2x

-x

平衡后CC>2的轉(zhuǎn)化率為一xl00%=25.0%,選項B正確；

4x

C.TC時，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時體積分數(shù)相同，平衡不移動，選項C錯誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分數(shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K(925℃)>K(600℃),選項

D錯誤；

答案選B。

6、C

【解題分析】

由所給的反應(yīng)原理可判斷原電池時，Li易失電子作負極，所以a是負極、b是正極，負極反應(yīng)式為Li-e=Li+,LiPF6

是電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為FeS2+4Li++4e=Fe+2Li2s。

【題目詳解】

A.電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，A錯誤；

B.原電池中陰離子移向負極，電解質(zhì)溶液中PF6-應(yīng)向a極區(qū)遷移，B錯誤；

C.充電時，原電池中負極變陰極，正極變陽極，則電解時b極為陽極，反應(yīng)式為Fe+2Li2s—4e=FeS2+4Li+,C正確；

放由

D.由所給原理4Li+FeS2^^Fe+2Li2S,可得關(guān)系式4IZ4e-Fe，b極消耗5.6gFe時在a極生成2.8gLi,

充電

D錯誤；

故選c。

7、D

【解題分析】

向僅含F(xiàn)e2+、I、Br-的溶液中通入適量氯氣，還原性r>Fe2+>B”首先發(fā)生反應(yīng)2r+C12=l2+2Cb1-反應(yīng)完畢，再反

應(yīng)反應(yīng)2Fe2++Ck=2Fe3++2Cr,Fe?+反應(yīng)完畢，最后發(fā)生反應(yīng)2Br-+CL=Br2+2Cr,故線段I代表「的變化情況，線段II

代表Fe2+的變化情況，線段III代表Br-的變化情況；通入氯氣，根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知溶液中n(1-)=2n(CL)=2mol,

溶液中n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=4mol,Fe?+反應(yīng)完畢，根據(jù)電荷守恒可知n(D+n(Br)=2n(Fe2+),

故n(Br')=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.根據(jù)分析可知，線段II為亞鐵離子被氯氣氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++C12=2Fe3++2C「，不是氧化

濱離子，故A錯誤；

B.n(Feh)：n(FeBrz)=n(I')：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故B錯誤;

C.由分析可知，溶液中n(Br)=2n(Fe2+)-n(I")=2x4mol-2mol=6mol,根據(jù)2Br-+C12=Br2+2CT可知，漠離子反

應(yīng)需要氯氣的物質(zhì)的量為3mol,故a=3+3=6,故C錯誤；

D.線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質(zhì)中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質(zhì)的物質(zhì)的量為

ImoL反應(yīng)消耗氯氣的物質(zhì)的量為5moL根據(jù)電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：吧1=+5價，

2mol

則該含氧酸為HIO3,即：線段IV表示HIO3的變化情況，故D正確；

故答案為Do

8、C

【解題分析】

向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性條件下N。；具有氧化性，能夠?qū)喠蛩徕c氧化為硫酸鈉，生

成硫酸根沉淀，不能證明試樣已氧化變質(zhì)，選項A錯誤；乙醇易揮發(fā)，且乙烯、乙醇均能被高鎰酸鉀氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，選項B錯誤；鋁箔加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁的熔點高于鋁，C正確；4HNOK濃)+

C=A=4NO2t+CO2t+2H2O,濃硝酸易揮發(fā)，且NO2溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水與二氧化碳接觸無現(xiàn)象，

選項D錯誤。

9、A

【解題分析】

A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可用來吸收氯氣，A正確；B、應(yīng)該是長口進，短口出，B錯誤；C、蒸儲時應(yīng)該用

接收器連接冷凝管和錐形瓶，C錯誤；D、為了防止倒吸，導(dǎo)管口不能插入溶液中，D錯誤，答案選A。

10、A

【解題分析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

11、A

【解題分析】

由(1)可知，Cu(OH)2比C11CO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由(2)可知，CuS比Cu(OH)2易生成,

說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CUS<CU(OH)2〈CU(X)3。故選A。

12、C

【解題分析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，CKT會水解，使溶液中CKT的物質(zhì)的量小于1LxO.1molK即小于NA,A項錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3cl2=2FeCb可知鐵過量，1molCL參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，B項錯誤；

C.32go2的物質(zhì)的量為分子數(shù)為NA,而含有。3,相同質(zhì)量的。3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。

13、C

【解題分析】

A.加入20mL鹽酸時，溶液的pH出現(xiàn)突躍，說明加入20mL鹽酸時，酸堿恰好完全反應(yīng)，酸堿的體積相等，則濃度

相等，所以MOH濃度為0.1000moi?L-i,正確，A不選；

B.a點溶液pH>7,溶液呈堿性，則c(OIT)>c(H+),溶液中存在電荷守恒C(M+)+C(H+)=C(CR)+C(OIT),貝！IC(M*)

>c(CF)oa點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCI,溶液呈堿性，說明MOH電離程度大于MCI水解程度，

但MOH電離程度較小，所以存在c(M+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+),正確，B不選；

C.b點溶液pH=7,溶液呈中性，則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得C(M+)=C(C「)，所以C(M+)+C(MOH)>C(C1)，

錯誤，C選；

D.根據(jù)A選可知，MOH濃度為O.lOOOmol?LT,不加入鹽酸時，pH為11,溶液中的c(OlT)=l(r3moi.1】，則MOH

是弱堿，其電離方程式為MOHk=M++OH，由于其電離程度較小，則c(MOH)^0.1mol-L-i,忽略水的電離，則

c(M+)七c(OH-)=l(T3moi1-1；則室溫下，MOH的電離常數(shù)居=式乂)c(OH)=1。-x103二^^,正確，。不選。

c(MOH)0.1

答案選C。

14、D

【解題分析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為ImoL被氧化時生成二氧化碳，碳元素化合價從0價升高到+4價，所以轉(zhuǎn)移電子4mol,

故A錯誤；

B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+,與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+,故B錯誤;

C.沒有注明溫度和壓強，所以無法計算氣體的物質(zhì)的量，也無法計算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe?+越多，進一步說明反應(yīng)①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。

故選D。

15、D

【解題分析】

A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；

B.制備澳苯要苯和液漠反應(yīng)，故B錯誤；

C.二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，故無法提純CO氣體，故C錯誤；

D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+,Fe3+可以與SCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe(SCN)%故D正確；

故答案選:D。

【題目點撥】

常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，作負極。

16、B

【解題分析】

原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

cY_>-0H+2e-+H+=O-0H+Cr,B為負極，電極反應(yīng)式為CH3CO(T-8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.原電池工作時，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；

B.B極為電池的負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO、8e-+4H2O=2HCO3-+9H+,B極不是陽極,

故B錯誤；

C.根據(jù)電子守恒可知，當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，通過質(zhì)子交換膜的H+的個數(shù)為0.2NA,故C正確；

D.A為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為clY_>-OH+2e-+H+=<J>-OH+a-,

故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

根據(jù)氫離子的移動方向判斷原電池的正負極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意原電池的兩極稱為正負極，電

解池的兩極稱為陰陽極。

二、非選擇題（本題包括5小題）

O

17、Cl8Hl8。3（酚）羥基、?；〈磻?yīng)

OH

CHCHO+2Ag(NH)2OHCHCOONH4+2Ag；+3NH+HO10HCO

33332H3

CH=CBOOCH3叱^^CfcCHjOOCMa

CHJCBOHCMJ8,JCHiOOCHi

A

【解題分析】a

由A的分子式為C2H60,且能在Cu作催化劑時被。2氧化，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,

B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得，E與生成F為

F與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為:由G與C3115clO反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有

H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此分析。

【題目詳解】

由A的分子式為C2H60,且能在Cu作催化劑時被Ch氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,

B被銀氨溶液氧化，酸化后得到C為CH3COOH,由題目中已知信息可得，E與

F與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G的結(jié)構(gòu)簡式為：/丫丫、，由G與C3H5C1O反應(yīng)生成H可知，反應(yīng)產(chǎn)物還有

'0H

H2O分子，故該反應(yīng)為取代反應(yīng);

⑴由流程圖中H的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為：Cl8Hl8。3,由E的結(jié)構(gòu)簡式可知，E所含有的官能團有：(酚)羥基、

埃i/ULl基-fc4*；

⑵由分析可知，G生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

o

⑶由分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：“、人八0；

OH

(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO,與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag；+3NH3+H2O；

(5)芳香族化合物M與E互為同分異構(gòu)體，M中除苯環(huán)外，不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且ImolM能與2moiNaOH反應(yīng)，則

M中苯環(huán)上的取代基可能是2個酚羥基和1個乙烯基，由苯環(huán)上的鄰、間、對位結(jié)構(gòu)的不同，一共有6中同分異構(gòu)體;

M還有可能是甲酸苯酚酯，苯環(huán)上另有一個甲基的結(jié)構(gòu)，這樣的同分異構(gòu)體有3種；M還有可能是乙酸苯酚酯，有1

種同分異構(gòu)體；所以符合條件的M一共有10種同分異構(gòu)體；其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜上顯示4組峰的M

的結(jié)構(gòu)簡式為HCO

(6)以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備q^-CH2cH2coeH3的合成路線為：

02/cuC^-CHO/^CH=CHCOCH3H22cH2coe期

CH3CHOHCH3冬±CH3c3H3——拄?[j-—?\\

△一定條件Pd/Rh

【題目點撥】

本題根據(jù)流程圖中所給A物質(zhì)的分子式及其反應(yīng)條件推導(dǎo)出A的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵，注意比較G和H的結(jié)構(gòu)簡

式區(qū)別，然后根據(jù)有機化學(xué)中反應(yīng)基本類型的特點進行判斷。

18、澳原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液2-丙醇氧化反應(yīng)100%

_IOyO

-H-o—

>1f-O>OH-11CH,O—c—OCHS-^^*EO—C^-OCII3+⑵_1)CH3()H

CH,CH3

【解題分析】

cc

B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)III生成,,<>，“與

\/\/

CH2-CILCH2-CH2

O

II

甲醇反應(yīng)為信息的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是"‘,,催化劑CH：OHO,生成

/+2CH,OH-------*I+CH,OCOCH3

CH：-CH2CH?OH

HOCH2cH20H和CH30coOCH3;A在一定的條件下與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)原子守恒知，A為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式

為CH2=CHCH3,C為CfhCHBrCIh,C中NaOH溶液中力口熱發(fā)生水解生成D,D為CH3cHOHCH3,D在銅作催化

劑，加熱條件下氧化成丙酮，丙酮與二；-OH發(fā)生反應(yīng)I生成E,E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC。

【題目詳解】

(1)C為CH3cHBrCH3,官能團名稱是溟原子，C中NaOH溶液中加熱發(fā)生水解生成D和澳化鈉，先加稀硝酸中和

氫氧化鈉，再加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，檢驗C中所含官能團的必要試劑有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液。

(2)為CH3CHOHCH3,D的系統(tǒng)命名為2-丙醇。

(3)B為CH2=CH2,B發(fā)生氧化反應(yīng)II生成環(huán)氧乙烷，反應(yīng)II的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，環(huán)氧乙烷與二氧化碳發(fā)生反

0

QII

應(yīng)in生成,,,反應(yīng)m的原子利用率為io。％。

\/

CH,—CH,

(4)E與丙酮發(fā)生反應(yīng)IV生成PC,反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為

產(chǎn)OCH,0

HO—-H：

nO*°"CH,O—C—吒O—OCH,+(2?-1)CH:!()H

CH3CH3