2022年高考化學一輪復習第7講　氧化還原反應方程式的配平及計算

一輪?化學

目標要求核心素養(yǎng)

L宏觀辨識與微觀探析：能正確辨別氧化劑、還

L掌握常見氧化還原反

原劑、氧化產物、還原產物。能靈活運用氧化

應的配平和相關計算。

還原反應的相關規(guī)律配方程式。

2.能利用得失電子守恒

2.變化觀念與平衡思想：能根據得失電子守恒思

原理進行相關計算。

想進行相應計算。

，考點11?微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

考點1氧化還原反應方程式的配平

L基礎全梳理基礎落實穩(wěn)固根基

1.氧化還原反應方程式配平的基本原則

配氧化劑和還原劑得失電子總

平一同子守后］一數相等，化合價升高總數=

二化合價降低總數

大質量守恒一反應前后原子的種類和個數不變

原

離子反應前后，陰、陽離子所帶電

則電荷守怛一

荷總數相等

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

2,氧化還原反應方程式配平的一般步驟

一標變價|一|標明反應前后變價元素的化合價

配一|列得失|一|列出化合價的變化值

平通過求最小公倍數使化合價升降

五I求總數I總值相等，確定氧化劑、還原劑、氧

步I化產物、還原產物的化學計量數

驟-I配系數I—覘察法配平其他物質的化學計砒

-查守恒1—1檢查質量、電荷、電子是否守恒

3卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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L素養(yǎng)再提升拓展思維深化提能

配平化學方程式：H2S+HNO3--SI+NOf+H2OO

模型構建：

-215012

第一步：標變價，H2S+HNO3--SI+NOt+H2O

第二步：列得失.H2S+HNC)；

失去2c一得到(5—2兀一

0+2

SNO

4＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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第三步：求總數，從而確定氧化劑（或還原產物）和還原劑（或氧化產物）

的化學計量數。

HS+HNO>

?KJ

失去2eX3得到3eX2

v▼

0+2

SNO

故H2s的化學計量數為3,NO的化學計量數為2。

>考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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第四步：配系數，先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2s+2HNO3===3SI+2NOt+4H2Oo

第五步：查守恒，其他原子在配平時相等，最后利用。原子守恒來進行

驗證。

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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L考能突破練學以致用提升考能

題組一正向配平

](1)IHC1(濃)+!_____IMn(k(%▲+

"MnCb+lH2(X

(2)|KI4-|KIO34-|H2SC)4-

L+「K>SO,+[Ho()o

(3)P|MnO[+H十十||Cl—

2+

!Mn+(：bA+|H2()O

答案：(1)41112(2)513333(3)2161025

8

7＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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題組二逆向配平

答案：(1)36213(2)29335

,考點1?微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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題組三缺項配平

條件補項原則

酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補H+,少0（氧）補H2（X水）

堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補HzCX水），少0（氧）補OH-

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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24

3.(1)MnO4+H2O2+=Mn+O2f+H2Oo

⑵某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AIN)的反應體系中的物質有AI2O3

C、N、A1N>COo

請將A1N之外的反應物與生成物分別填入以下空格內，并配平。

i+ii+i[=riAiN+i1。

10>考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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解析：(2)根據氮元素、碳元素的化合價變化，N?是氧化劑，C是還原劑,

A1N為還原產物，CO為氧化產物。

答案：(1)256H+258(2)A12O33CN223CO

ii＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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a

考點A微專題真題演練?明確考向A課時作業(yè)

12?1074

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［典例1］寫出Mu。2在酸性條件下與NaHSO3溶液反應的離子方程式。

［解析］第1步：MnO2+HSO；--Mn^+SOfo

第2步：Mn降低2價，S升高2價，故在MnO2>HSO；前的系數均為1：

24

MnO2+HSO7--Mn+SO4o

第3步：方程式左邊帶1個負電荷，右邊不帶電荷，溶液顯酸性，故在

+2+

方程式左邊添加1個H"使電荷守恒：MnO2+HSO；+H--Mn+

SOfo

13>考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)?

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第4步：根據原子守恒在方程式右邊加1個H2O：MnO2+HSO；+H

2

=Mn+SOr+H2Oo

2+

［答案］MnO2+HSO；+H==Mn+SOf+H2O

＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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［典例2］高鐵酸鉀(KFeOQ是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容

量電池材料。Fe(OH)3和KC1O在強堿性條件下反應可以制取RFeCXp

寫出其反應的離子方程式。

［解析］第1步：Fe(OH)3+CIO--FeOf+Cro

第2步：。降低2價，Fe升高3價，故在Fe(OH)3、CKT前的系數分別

為2、3：

2Fe(OH)3+3CIO-一->2FeOT+3C「。

15卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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第3步：方程式左邊帶3個負電荷，右邊帶7個負電荷，溶液顯堿性，

故在方程式左邊添加4個OJT使電荷守恒：2Fe(OH)3+3CKT+

4OH"-12FeOf+3CIo

第4步：根據原子守恒在方程式右邊加5個H2O：2Fe(OH)3+3ClO+

4OH=2FeOr+3Cl+5H2Oo

［答案］2Fe(OH)3+3aO+401r=2FeOT+3c「+5%0

＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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［考能突破練］

1.按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介質中FeSO4能將+6價倍還原成+3價銘。寫出CH。廠與

FeSO4溶液在酸性條件下反應的離子方程式：

2+3+3+

答案：(l)Cr2Or+6Fe+14H==2Cr4-6Fe+7H2O

＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNC>3，制得高純度的納米級Ag2。?。寫

出該反應的離子方程式：_______________________________________

(3)KMnC>4氧化廢水中MM+生成Mu。2的離子方程式為

答案：(2)2Ag+CKr+2OIT=Ag2O2I+CI+H2O

2++

(3)3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2I+4H

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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2.SCR（選擇性催化還原）工作原理如圖:

尿素水溶液

氧化處理后的尾氣

（NO?、。?等）

⑴尿素［CO（NH2）2］水溶液熱分解為NH3和CO2,該反應的化學方程式為

O

⑵反應器中NH3還原NO?的化學方程式為

O

19＞考點1A微專題07＞真題演練?明確考向A課時作業(yè)4

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.△

答案：

(1)CO(NH2)2+H2O—CO2+2NH3t

催化劑

(2)8NH3+6NO2==7N2+12H2O

20>考點1?考點>真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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3.⑴利用粘渣［含CO(OH)3、Fe(OH)3等J制備鉆氧化物的工藝流程如圖:

鐵渣

Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為

答案：(1)2CO(OH)3+SO『+4H+=2CO2」+SO：+5出。

＞考點微專題考點真題演練明確考向課時作業(yè)

211?07?2???<k?

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(2)二氧化氯(CIO?)是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。氯化鈉電

解法是一種可靠的工業(yè)生產CIO2方法。如圖為該法工藝原理示意圖。

其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO”與鹽酸反應

生成CIO?。發(fā)生器中生成CIO2的化學方程式為O

C102

答案：(2)2NaClO3+4HC1===2C1O2t+C12t+2NaCl+2H2O

22考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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(3)地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環(huán)境問題。文獻報

道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫

氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。

23＞考點1A微專題07＞真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子

濃度、pH隨時間的變化關系（部分副反應產物曲線略去）。請根據圖中信

息寫出％時刻前該反應的離子方程式：

+2+

答案：(3)4Fe+NOr+10H=4Fe+NH4+3H2O

24＞考點1A微專題07＞真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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4.工業(yè)制備PH3的流程如圖所示。

過址燒|_^PH

堿溶液廠03

黃磷（I、）--一＞次磷酸鈉硫酸人.皿分解廣1）乩

iNaH.IQ）〒次璘酸〒LH，PO4

（1）黃磷和燒堿溶液反應的化學方程式為

_____________________________________,次磷酸屬于_________（填

“一”“二”或“三”沅酸。

（2）若起始時有1molP4參加反應，則整個工業(yè)流程中共生成

molPH3（不考慮產物的損失）。

答案：（l）P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2P。2一（2）2.5

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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考點2氧化還原反應的計算方法——電子守恒法

■L基礎全梳理基礎落實穩(wěn)固根基

1.氧化還原反應計算的基本方法：電子守恒法。

＞考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

26I

一輪?化學

2.守恒法解題思維流程

找出氧化劑、還原劑及相應的還原產物和氧化

第一步

產物

工

找準一個原子或離子得失電子數（注意化學式

第二步

中粒子的個數）

V根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出

等式。?。ㄑ趸瘎變價原子個數X化合價變化

第三步

-值（高價-低價）=n（還原劑）x變價原子個數x化

合價變化值（高價-低價）

27卜考點1A微專題07A考點2?真題演練?明確考向，課時作業(yè)

一輪?化學

L考能突破練學以致用提升考能

題組一兩元素之間得失電子守恒問題

1.24mL濃度為0.05molL-的Na2sO3溶液恰好與20mL濃度為0.02

molLT的KzCrO7溶液完全反應。已知Na2s。3可被長2。2。7氧化為

Na2so4，則元素Cr在還原產物中的化合價為（B）

A.+2B.+3C.+4D.+5

28＞考點1?微專題07?考點2?真題演練?明確考向?課時作業(yè)

一輪?化學

解析：題目中指出被還原的元素是Cr,則得電子的物質必是KZCLO?，

失電子的物質一定是Na2so3，其中S元素的化合價從+4f+6；而Cr元

素的化合價將從+6-+〃（設+〃為生成物中Cr元素的化合價），根據得

失電子數目相等，有0.024LX0.05molL-1X（6-4）=0.02LX0.02

mol?LTX2X（6一〃），解得〃=3。

29＞考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?

題組二多元素之間得失電子守恒問題

2.SP+CUSO4+H2O-->CI>3P+H3PO4+H2sO4侏配平）的反應中，

7.5molC11SO4可氧化P的物質的量為molo生成1molCu3P時,

參加反應的P的物質的量為molo

卜考點1A微專題07A考點2?真題演練?明確考向，課時作業(yè)

一輪?化學

解析：設7.5molCuS04氧化P的物質的量為X，生成1molCu3P時，被

氧化的P的物質的量為門

根據得失電子守恒得：7.5molX(2-l)=xX(5-0),

解得x=L5molo

1molX3X(2-l)+lmolX[O-(-3)J=j7X(5-0),

解得y=1.2molo

所以參加反應的P的物質的量為L2mol+1mol=2.2mol。

答案：1.52.2

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

題組三多步反應得失電子守恒問題

始態(tài)物質得（失）電子總數=終態(tài)物質失（得）電子總數，如〃mol銅與足量

的濃HNC>3反應，將產生的NO2氣體與6moi。2混合作用于水，氣體完

全被吸收。始態(tài)物質始態(tài)物質

fp2+八

GU

fHNO3

Cu

------。2、H20

[NO2-十二一HNO3

v.

失電子總數=得電子總數

2xamol=4x6mol

32>考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

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3.14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應，將放出的氣體與L12L

（標準狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收。則合金中銅的質量

為（C）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

33考點1微專題07考點2真題演練?明確考向?課時作業(yè)

一輪?化學

解析：根據得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量（。2）與未知量（Cu、Ag）

之間的物質的量關系。HNO3中的N元素相當于電子的“二傳手”,先得

到Cu、Ag失去的電子，再傳給。2，最后恢復原貌，Cu>Ag失去的電

子最終傳給了所以根據得失電子守恒規(guī)律，得/"(Q+X2+

64g-mol

14/n(Cu)1.12L“不

-----品=i----p7X4,解得：A/I(CU)=3.2go

108gmol22.4L-molv

34考點1?微專題07>真題演練?明確考向?課時作業(yè)

一輪?化學

4.U常見化合價有+4價和+6價，硝酸鈾酰［UO2（NO3）2】加熱可發(fā)生分

解：UO2（NO3）2—^UXOJ+NO2t+O2t（未配平），將氣體產物收集到試

管中并倒扣在盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的

鈾的氧化物化學式是（g

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO22UO3

35考點1A微專題07＞真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

解析：氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應為4NO2+O2

+2H2O===4HNO3,所以二氧化氮和氧氣的計量數之比是4：L根據

氧化還原反應中得失電子總數相等知，U元素的化合價不變，所以生成

物是UO3，故選C。

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

題組【新素材命題

5.亞鐵氧化鉀別名黃血鹽，化學式：K4Fe(CN)63H2OO為淺黃色單斜

體結晶或粉末，無臭，略有咸味，常溫下穩(wěn)定。具有抗結性能，可用于

防止細粉、結晶性食品板結。例如，食鹽長久堆放易發(fā)生板結，加入亞

鐵氧化鉀后食鹽的正六面體結晶轉變?yōu)樾菭罱Y晶，從而不易發(fā)生結塊。

亞鐵氧化鉀KJFe(CN)6］在爆炸中可分解成一種劇毒鹽KCN。

37＞考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

閱讀上述材料,□答下列問題:

問題1：已知爆竹爆炸后，K/Fe(CN)6]會發(fā)生分解，除生成劇毒鹽KCN

外，還生成三種穩(wěn)定的單質。試寫出反應的化學方程式。(素養(yǎng)角度一

—變化觀念與平衡思想)

問題1提示：由題給描述和元素守恒可知三種穩(wěn)定的單質應為Fe>C、

據此可寫出對應的化學方程式：K4[Fe(CN)6]=^=4KCN+Fe+2C

+N21o

卜考點1A微專題07A考點2?真題演練?明確考向，課時作業(yè)

一輪?化學

問題2：含CN-的污水危害很大，處理污水時，可在催化劑TiO?作用下

用NaClO將CN-氧化成CNO-。CNCT在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化

生成N2和CO?。試寫出上述兩步反應的離子方程式。（素養(yǎng)角度一一科

學態(tài)度與社會責任）

問題2提示：由題給描述可知，CN一與。CT在催化劑TiOz作用下反應

生成CNCT和。一,對應的離子方程式為CN+C1O^^=CNO+CF；

CNCF在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成M和CO2,對應的離子方程

式為2CNO+3CIO+2H'==N2t+2CO2t+3Cl+H2Oo

39?考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

一圖全戰(zhàn)通體系脈絡

I)

依據原則：氧化劑化合價降

低總數=還原劑化合價升高總數

氧化還’找出價態(tài)變化，看兩劑分

方程式配平《方法

子式，確定升降總數

原反應

步驟’求最小公倍數，得出兩劑

方程式

、系數，觀察配平其他

有關計算：關鍵是依據氧化劑得電子總數與還

I原劑失電子總數相等，列出守恒關系式求解

40考點?微專題07真題演練?明確考向?課時作業(yè)

一輪?化學

數字化巧記核心要素

L方程式配平步驟：標變價、列變化、求總數、配系數、查守恒。

2.方程式的計算：根本原則就是利用電子守恒建立物質之間的比例關系,

寫出守恒式：坂氧化劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低價）=

〃（還原劑）X變價原子個數X化合價變化值（高價一低價）。

41＞考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

?真題演練?明確考向悟透真題練出高分

L（2020?高考全國卷n節(jié)選）（1）C12。為淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酊,

可由新制的HgO和C12反應來制備，該反應為歧化反應（氧化劑和還原劑

為同一種物質的反應）。上述制備Cl2。的化學方程式為

解析：⑴由新制的HgO和Ck反應制備CkO,由于該反應為歧化反應，

所以只有氯元素的化合價發(fā)生變化，由0價變?yōu)?1價和一1價，所以反

應的化學方程式為2cI?+HgO===HgCl2+Cl2Oo

答案：⑴2a2+HgO===HgC12+C12。

＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向?課時作業(yè)

一輪?化學

(2)。。2常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。

一種有效成分為NaClC>2、NaHSO4>NaHCO3fi<J"二氧化氯泡騰片”，

能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到CIO2溶液。上述過程中，生成

CIO2的反應屬于歧化反應，每生成1molCIO2消耗NaClOz的量為

mol；產生“氣泡”的化學方程式為o

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

解析：(2)由題意知，在NaCIO2生成CIO2的過程中，發(fā)生歧化反應,NaCIO2

+3失1X4+4+3得T

既是氧化劑，又是還原劑,4NaClO2----------->4CIO2,NaCIO2-------?NaCI,

每生成4molCiO2,需消耗5molNaCIO2,所以每生成1molCIO2,需

消耗;mol(BP1.25mol)NaCI02o產生的氣泡的成分為CO2，反應的化學

方程式為NaHCO3+NaHSO4=CO2t+Na2SO4+H2Oo

答案：（2）1.25NaHCO3+NaHSO4===CO2t+Na2SO4+H2O

44＞考點1A微專題07真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

（3）“84消毒液”的有效成分為NaClO,不可與酸性清潔劑混用的原因

是（用離子方程式表示）o工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶

液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%,則

生產1000kg該溶液需消耗氯氣的質量為kg（保留整數）。

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

解析：(3)“84消毒液”遇到酸性清潔劑能發(fā)生氧化還原反應：。0一+

C1+2H==C12t+H2O,Cb有毒，故“84消毒液”不能和酸性清潔劑

混用。1000kg溶液中NaOH溶液的質量為m(NaOH)=1000kgXl%=

10kg,設反應中消耗C12的質量為Xkg,則：

2NaOH+Cl2=NaCI+NaClO+H2O

8071

80

亓xkgxkg

46＞考點1A微專題07＞真題演練?明確考向?課時作業(yè)

一輪?化學

需要NaOH溶液的質量為"kg+^xkg尸30%=蒙10+天鄧g。溶液的

質量=NaOH溶液的質量+。2的質量，1000kg=^lO+yjxjkg+xkg,

解得x^203o

答案：(3)C1O-+Cl-+2H+===C12f+H2O203

＞考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

2.(2020?高考全國卷III節(jié)選)某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含

金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質。采用如下工藝

流程回收其中的銀制備硫酸銀晶體(NiSC＞4,7H2O)：

NaOH溶液稀H2SO4H2O2溶液NaOH溶液

廢銀硫酸

催化劑錦晶體

濾液①濾渣②濾渣③

48＞考點1A微專題07＞真題演練?明確考向A課時作業(yè)4

一輪?化學

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

開始沉淀時(c=0.01mol?LT)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全時(c=1.0X10-5mol?LT)的pH8.74.73.29.0

卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

□答下列問題:

⑴“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是o為回收金屬，用稀硫

酸將“濾液①”調為中性，生成沉淀。寫出該反應的離子方程式

O

50卜考點1，微專題07，考點2■真題演練?明確考向A課時作業(yè)

一輪?化學

解析：(1)因為廢銀催化劑表面沾有油脂，所以“堿浸”的目的是除去油

脂，同時還可以溶解催化劑中混有的鋁及氧化鋁雜質。濾液①中存在的

金屬元素只有鋁元素，鋁元素以［A1(OH)4「(A1O￡)的形式存在，當加酸調

到中性時，發(fā)生反應的離子方程式為［A1(OH)4「+H+==AI(OH)3I+

4

H2O或Aior+H2o+H=A1(OH)3I。

答案：(1)除去油脂、溶解鋁及其氧化物

+

[Al(OH)4r+H=Al(OH)3I+%0或A1O￡+H2O+H+==A1(OH)3I

51＞考點1A微專題07＞真題演練?明確考向?課時作業(yè)

一輪?化學

(2)硫酸鋰在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極

材料的NiOOH。寫出該反應的離子方程式o

解析：(2)根據信息書寫反應方程式，反應物為Ni2+、CIO-、OH",產

物為NiOOH、CL和H2O,利用得失電子守恒和電荷守恒書寫反應的離

子方程式：

2

2Ni++CIO-+4OH===2NiOOHI+C1+H2OO

2

答案：(2)2Ni++ClO+4OH===2NiOOHI+C1+H2O

卜考點1A微專題07A考點2?真題演練?明確考向，課時作業(yè)

一輪?化學

3.（2019?高考全國卷H）以重晶石（BaSOJ為原料，可按如圖工藝生產立

德粉:

水

重晶石混料V凈化的分離干燥立德粉

1r畫轉爐修還原料一浸H槽沉淀播

焦炭粉研細BaS溶液HW成品

900-1200r