2023-2024學(xué)年江西省上饒市四中重點中學(xué)中考考前最后一卷化學(xué)試卷含解析

2023-2024學(xué)年江西省上饒市四中重點中學(xué)中考考前最后一卷化學(xué)試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列關(guān)于電解水實驗的說法錯誤的是A．證明了水是由氫元素和氧元素組成的B．負極產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃C．相關(guān)反應(yīng)可表示為2H2O2H2↑+O2↑D．反應(yīng)前后元素種類沒變但物質(zhì)種類發(fā)生了改變2．下列物質(zhì)的用途主要由物理性質(zhì)決定的是A．鎂粉用于制作照明彈 B．氫氧化鈉用作爐具清潔劑C．干冰用于人工降雨 D．一氧化碳用于冶金3．化學(xué)方程式與事實相符且正確的是A．4Fe+3O22Fe2O3 B．CuO+CCu+CO↑C．CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O4．用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀示意圖如下所示，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．該反應(yīng)有2種生成物C．每個生成物分子由3個原子構(gòu)成 D．參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是2:15．下列微粒中，能夠保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是A．H B．H2 C．H+ D．H2O6．下列有關(guān)能源和環(huán)境的說法中,錯誤的是A．生活污水應(yīng)集中處理達標后排放B．煤、石油、天然氣都是不可再生能源C．減少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染D．使用乙醇汽油有利于節(jié)約石油資源，緩解溫室效應(yīng)7．下列物質(zhì)中，屬于無機物的是A．淀粉B．甲烷C．碳酸鈣D．蔗糖8．下列物質(zhì)中氧元素僅以游離態(tài)存在的是A．空氣 B．水 C．氧氣 D．氯酸鉀9．下列離子能在pH=12的無色溶液中大量共存的是A．SO42-K+Na+MnO4- B．K+Cl-Ba2+NO3-C．Cl-NH4+SO42-Na+ D．Ca2+Cl-CO32-Na+10．下列四個圖像分別表示四個實驗過程中某些量的變化，其中不正確的是（）A．向鹽酸和氯化鈣的混合液中加入碳酸鈉B．向氫氧化鈉溶液中加水C．雙氧水分解D．向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖。請據(jù)圖回答下列問題（1）P點表示________℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等。（2）將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不改變的是_________（選填“甲”、“乙”或“丙”）物質(zhì)的溶液，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是_____________。（3）30℃時，將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入到100g水中，充分攪拌，溶解，得到的是甲物質(zhì)的___________（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；將溫度升至50℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．在消毒中常使用到過氧乙酸，其化學(xué)式為C2H4O3，其由_____種元素組成．學(xué)校在消毒中需要用到0.2%的稀溶液100g，則需用10%的過氧乙酸溶液_____g加水稀釋配制．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．“宏觀辨識與微觀探析”是中學(xué)化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一?，F(xiàn)向一支盛有少量的硫酸銅溶液的試管中滴加足量的氫氧化鈉溶液?？捎^察一的宏觀現(xiàn)象是：有_______色沉淀生成；溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色。從微觀層面分析，沉淀是Cu2+與OH－相互結(jié)合生成了不溶于水的物質(zhì)；溶液顏色的變化是因為________。上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示為：_____。14．如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．20℃時，KNO3的溶解度是_____g，以下實驗中：10mL水xyzx、y、z中為飽和溶液的是_____．若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤?，一般采用的方法是_____．除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、_____、_____，然后過濾、洗滌、干燥．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某探究小組的同學(xué)通過查閱資料得知，氫化鈣(CaH2)遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。探究小組的同學(xué)把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成份是碳酸鈣?！咎岢鰡栴}】濾液中溶質(zhì)的成份是什么？【猜想與假設(shè)】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Ca(OH)2猜想三：NaOH和_________猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2經(jīng)過討論，大家認為猜想四不合理，用化學(xué)方程式說明原因_____________________。【實驗證明】實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：取濾液，向其中滴入少量碳酸鈉溶液Ⅰ：__________猜想二不成立實驗二：另取濾液，向其中加入足量_______Ⅱ：產(chǎn)生氣泡猜想_____成立【反思與拓展】向CaH2和足量水反應(yīng)后的溶液加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生的氣體是______。登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是______。16．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下實驗探究。將一定量稀鹽酸加入到盛有氫氧化鈣溶液的小燒杯中。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。CaCl2溶液顯中性實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想Ⅰ：只有CaCl2猜想Ⅱ：有________猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究。實驗方案滴加紫色石蕊溶液通入CO2滴加Na2CO3溶液實驗操作實驗現(xiàn)象________________產(chǎn)生白色沉淀實驗結(jié)論溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2溶液中含有Ca(OH)2（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想Ⅲ是正確的。(1)丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca(OH)2，請你幫助他們說明原因__________________________________。在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮_______________________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】

A.電解水實驗證明了水是由氫元素和氧元素組成的，此選項正確；B.電解水實驗，正氧負氫，氫二氧一，正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，可以使帶火星的木條復(fù)燃，此選項錯誤；C.電解水實驗反應(yīng)可表示為：，此選項正確；D.反應(yīng)前后元素種類沒變，但物質(zhì)種類發(fā)生了改變，此選項正確。故選B。2、C【解析】

物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼、用鎂粉用于制作照明彈是利用鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，利用的是化學(xué)性質(zhì)，故A不正確；B、氫氧化鈉用作爐具清潔劑，是利用了皂化反應(yīng),其產(chǎn)物為高級脂肪酸鈉和甘油，屬于化學(xué)性質(zhì)，故B不正確；C、干冰用于人工降雨，是干冰易升華，屬于物理性質(zhì)，故C正確；D、一氧化碳用于冶金，利用一氧化碳的還原性，屬于化學(xué)性質(zhì)，故D不正確。故選C?！军c睛】判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。3、C【解析】

A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，該化學(xué)方程式中生成物的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式是4Fe+3O2Fe3O4，故A錯誤；B、氧化銅與碳在高溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，該化學(xué)方程式中生成物的化學(xué)式書寫錯誤，正確的化學(xué)方程式是2CuO+C2Cu+CO2↑，故B錯誤；C、硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，該化學(xué)方程式正確，故C正確；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣化學(xué)式右邊應(yīng)有沉淀符號，正確的化學(xué)方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故D錯誤。故選C?！军c睛】在解此類題時，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號。4、A【解析】

A.根據(jù)模擬模型可知，反應(yīng)前有兩種分子，反應(yīng)后生成了一種分子，即該反應(yīng)是兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，此選項正確；B.反應(yīng)后出現(xiàn)了一種新分子，即該反應(yīng)有1種生成物，此選項錯誤；C.根據(jù)模擬模型可知，每個生成物分子由4個原子構(gòu)成，此選項錯誤；D.根據(jù)模擬模型可知，反應(yīng)后有1個剩余，所以參加反應(yīng)的“”和“”分子的個數(shù)比是6：2=3:1，此選項錯誤。故選A。5、B【解析】

分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，所以能夠保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的是氫分子?！驹斀狻緼、表示氫元素和氫原子，故A錯誤；

B、表示氫分子，故B正確；

C、表示氫離子，故C錯誤；

D、表示水分子，不能保持氫氣化學(xué)性質(zhì)，故D錯誤。

故選：B。6、D【解析】

A、生活污水集中處理后排放，可以減少污染，保護環(huán)境，不符合題意；B、煤、石油、天然氣都是不可再生能源，說法正確，不符合題意；C、減少一次性塑料制品的使用，可以減少白色污染，保護環(huán)境，不符合題意；D、乙醇汽油能夠節(jié)約石油資源，但燃燒能產(chǎn)生二氧化碳，不能緩解溫室效應(yīng)，符合題意。故選D。7、C【解析】

A、淀粉是含有碳元素的化合物，屬于有機物。故選項錯誤；

B、甲烷是含有碳元素的化合物，屬于有機物。故選項錯誤；

C、碳酸鈣中雖含有碳元素，但具有無機物的特點，因此被看做無機物，故選項正確；

D、蔗糖是含有碳元素的化合物，屬于有機物。故選項錯誤。

故選：C?！军c睛】有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含有碳元素的化合物。一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物。8、C【解析】

A、空氣中有氧氣、二氧化碳等，則氧元素既以游離態(tài)存在，又以化合態(tài)存在，錯誤；

B、水是化合物，氧元素只以化合態(tài)存在，錯誤；

C、氧氣為單質(zhì)，氧元素只以游離態(tài)存在，正確；D、氯酸鉀是化合物，氧元素只以化合態(tài)存在，錯誤。故選C。9、B【解析】

pH值為12的無色溶液是強堿性溶液，則不可選不與OH-共存的離子?！驹斀狻緼、題目中溶液為無色，而MnO4-為紫紅色，A選項錯誤；B、四個例子均不與OH-反應(yīng)，可以共存，B選項正確；C、NH4+會與OH-反應(yīng)生成NH3，C選項錯誤；D、Ca2+和CO32-會生成CaCO3沉淀，兩者不共存，D選項錯誤；故選B?！军c睛】該類型題目一定需要注意題目中所隱含的條件，例如該題的“pH=12”和“無色”10、D【解析】試題分析：根據(jù)具體的反應(yīng)分析。A、向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉會與二者反應(yīng)，其中與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，會與鹽酸反應(yīng)而重新生成氯化鈣，故相當于先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，故開始不會生成沉淀，直至鹽酸完全反應(yīng)，正確；B、原溶液為堿性溶液，故pH＞7；隨著水的不斷滴加，堿性減弱，故pH變小，但由于始終為堿溶液，故溶液一直顯堿性，即pH＞7，正確；C、等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的雙氧水分解制氧氣，加不加二氧化錳（催化劑），不會增加氧氣的產(chǎn)量，只會增加反應(yīng)的速度，正確；D、向飽和氯化鈉溶液中加水稀釋，溶劑的質(zhì)量會增大，但溶質(zhì)的質(zhì)量不變，錯誤。故選D考點：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣，溶液酸堿性與pH值的關(guān)系，溶液的稀釋，實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理，催化劑的特點與催化作用，點評：本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關(guān)鍵要對化學(xué)反應(yīng)的知識熟練掌握，并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、10丙甲=乙>丙飽和37.5%【解析】

結(jié)合溶解度曲線圖進行分析解答。【詳解】（1）由圖像可知P點表示10℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度相等。（2）由圖像可知甲、乙、丙中當溫度降低時只有丙的溶解度變大，但溶質(zhì)并不會增多，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故將50℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到10℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不改變的是丙物質(zhì)的溶液，50℃丙的溶解度最小，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也最小，降溫到10℃時，甲、乙溶解度相同，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同，故所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是：甲=乙>丙。（3）30℃時甲物質(zhì)的溶解度為40g，故30℃時，將80g甲物質(zhì)（甲物質(zhì)不含結(jié)晶水）加入到100g水中，充分攪拌，溶解，得到的是甲物質(zhì)的飽和溶液；50℃時其溶解度為60g，則此時溶液質(zhì)量為160g，溶質(zhì)質(zhì)量為60g，故將溫度升至50℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為60g160g×100%=37.5%三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、氫、碳、氧3；1【解析】

根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式C1H4O3可知，過氧乙酸是由氫、碳、氧三種元素組成的；設(shè)需要10%的過氧乙酸溶液質(zhì)量為x：100g×0.1%＝x×10%x＝1g．故填：3；1．【點睛】本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用化學(xué)式的含義、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、藍色溶液中的銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成了沉淀，銅離子被消耗CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4【解析】

（1）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，觀察到：有藍色沉淀生成；溶液由藍色逐漸變?yōu)闊o色；（2）從微觀層面分析，溶液顏色的變化是因為溶液中的銅離子和氫氧根離子結(jié)合生成了沉淀，銅離子被消耗；（3）上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示為：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。14、31.6y加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑升高溫度冷卻熱飽和溶液【解析】

（1）據(jù)圖可以看出，20℃時，KNO3的溶解度是31.6g，故10mL水中最多溶解3.16g硝酸鉀，在10mL水中加入2.5g硝酸鉀能全部溶解，形成的是不飽和溶液；再加2.5g則溶解不了，形成的y溶液是飽和溶液，在50℃時硝酸鉀的溶解度是85.5g，故加入的5g硝酸鉀全部溶解，形成的z溶液是不飽和溶液，故填：31.6；y；（2）使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤海话悴捎眉尤肴苜|(zhì)或蒸發(fā)水分的方法，故填：加入溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑；（3）硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大明顯，故要析出硝酸鉀的晶體可以使用降溫結(jié)晶的方法，故需要先配成熱的飽和溶液，再降低溫度，故填：升高溫度，冷卻熱飽和溶液．五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑Na2CO3Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH無明顯現(xiàn)象稀鹽酸三氫氣和氨氣便于攜帶【解析】本題考查了實驗探究物質(zhì)的組成成分，酸、堿、鹽的性質(zhì)，化學(xué)方程式的書寫。由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，化學(xué)化學(xué)方程式：CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑；猜想與假設(shè)：由題目的信息可知：氫化鈣（CaH2）遇水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫氣逸出，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)時，可能恰好完全反應(yīng)，這時的濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉；如果氫氧化鈣過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和氫氧化鈣；如果碳酸鈉過量時，濾液中含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，猜想三應(yīng)是氫氧化鈉和碳酸鈉（Na2CO3）；猜想四是不合理的，因為碳酸鈉與氫氧化鈣不能共存，碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2N