高一化學(xué)必修二共價(jià)鍵

關(guān)于高一化學(xué)必修二共價(jià)鍵QuestionsH·

和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？

Cl·

··

··

··HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。第2頁,共28頁，2024年2月25日，星期天我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子H·

··

·Cl

··

：第3頁,共28頁，2024年2月25日，星期天愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？第4頁,共28頁，2024年2月25日，星期天共用電子對(duì)氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：

··

·Cl

··

：·H＋→H·＋→

Cl

··

··

H

··

··HH

··

原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。newknowledge第5頁,共28頁，2024年2月25日，星期天對(duì)共價(jià)鍵的理解共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。1.成鍵原因：2.成鍵粒子：3.成鍵實(shí)質(zhì)：4.成鍵元素：形成共用電子對(duì)原子(相同或不同）。原子間通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的靜電作用。（有引力和斥力）

非金屬元素和非金屬元素或不活潑金屬之間。第6頁,共28頁，2024年2月25日，星期天6.共價(jià)鍵存在范圍：1）非金屬單質(zhì)：H2、Cl2、O2、N2等（稀有氣體除外）5.共價(jià)鍵的特點(diǎn)：

一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子電子就可以和幾個(gè)未成對(duì)原子配對(duì)成鍵（具有飽和性和方向性）。如：VIIA族元素的原子一般可形成1個(gè)共價(jià)鍵，VIA族2個(gè)，VA族3個(gè)，IVA族4個(gè)，IIIA族3個(gè)等。2）非金屬氧化物：H2O、CO2、H2O2等3）非金屬氫化物：HX、H2R、RH3、RH4等4）某些非金屬化合物中：堿、含氧酸鹽、銨鹽、某些金屬 氧化物

第7頁,共28頁，2024年2月25日，星期天7.共價(jià)鍵的數(shù)目?jī)稍又g共用一對(duì)電子時(shí)，稱之為單鍵，如：兩個(gè)原子之間共用兩對(duì)電子時(shí)，稱之為雙鍵，如：兩個(gè)原子之間共用三對(duì)電子時(shí)，稱為三鍵，如：這兩種表示對(duì)嗎？第8頁,共28頁，2024年2月25日，星期天8.共價(jià)鍵的表示方法簡(jiǎn)介（電子式和結(jié)構(gòu)式）(Ⅰ)電子式與離子鍵的表示方法相似【注意】寫共價(jià)分子的電子式時(shí)要注意，由于電子對(duì)是兩原子共用的并沒有形成離子，因此寫H2和HCl的電子式時(shí)，電子式中沒有“＋”、“－”、“[]”等符號(hào)。詳細(xì)內(nèi)容我們下節(jié)課介紹。（II)結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上常用一根短線“－”表示一對(duì)共用電子，所以共價(jià)分子亦可表現(xiàn)為：O＝C＝O第9頁,共28頁，2024年2月25日，星期天????HOOHO=C=OH-O-O-HCH4CO2H2O2training用電子式和結(jié)構(gòu)式表示下列共價(jià)分子HH:C:HHCHHHH第10頁,共28頁，2024年2月25日，星期天用電子式表示共價(jià)化合物1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

書寫要求：第11頁,共28頁，2024年2月25日，星期天9.共價(jià)鍵的強(qiáng)弱比較(原子半徑和共用電子對(duì)數(shù)目）一般而言兩成鍵原子半徑越小，共價(jià)鍵就越短，共價(jià)鍵就越牢固。如：H-H﹥Cl-ClH-F﹥H-Cl

兩成鍵原子間共用電子對(duì)數(shù)目越多，共價(jià)鍵就越牢固，一般：三鍵﹥雙鍵﹥單鍵如：C≡C﹥C=C﹥C-C10共價(jià)鍵的分類（極性鍵和非極性鍵）（I）非極性共價(jià)鍵兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)（判斷方法）：同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵】。結(jié)果：成鍵原子都不顯電性。（II)極性共價(jià)鍵兩個(gè)原子核間的共用電子對(duì)偏向于某個(gè)原子核的共價(jià)鍵【特點(diǎn)（判斷方法）：不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵）】。結(jié)果：偏向帶負(fù)電，偏離帶正電（III)極性強(qiáng)弱判斷方法：看構(gòu)成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子的非金屬性的差別大小，差別越大極性越大。如極性大小：H-F﹥H-Cl第12頁,共28頁，2024年2月25日，星期天請(qǐng)判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價(jià)化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵Review共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物物質(zhì)類型：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物離子化合物離子化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物第13頁,共28頁，2024年2月25日，星期天判斷下列化合物的類型NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2離子化合物共價(jià)化合物含共價(jià)鍵的離子化合物練習(xí)：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2第14頁,共28頁，2024年2月25日，星期天training下列說法是否正確？并舉例說明1、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。2、共價(jià)化合物中可能含有離子鍵。3、非金屬原子間不可能形成離子鍵。4、非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里。5、活潑金屬和活潑非金屬一定形成離子化合物。第15頁,共28頁，2024年2月25日，星期天

練習(xí)

下列說法中正確的是()（A）含有共價(jià)鍵的分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?/p>

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)健。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。第16頁,共28頁，2024年2月25日，星期天寫出下列物質(zhì)的電子式，并指出化合物的類型H2OHClONaOHNH4Cl共價(jià)化合物共價(jià)化合物離子化合物離子化合物第17頁,共28頁，2024年2月25日，星期天1、判斷Cl2

、N2

、HCl、NH3

、NaOH、H2O2等物質(zhì)中共價(jià)鍵的極性。2、膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣（C2H2)的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）A．PH3分子中有離子鍵B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是一個(gè)強(qiáng)氧化劑D．PH3分子中的P-H鍵是非極性鍵反饋練習(xí)ＢCl2、N2中只有非極性鍵；HCl、NH3

中只有極性鍵；NaOH中既有離子鍵又有極性鍵；H2O2既有非極性鍵又有極性鍵

膦與氨類似，只含非金屬元素，只有共價(jià)鍵，有一對(duì)未成鍵電子(孤對(duì)電子），P最低價(jià)具有強(qiáng)還原性，P-H鍵是極性鍵。第18頁,共28頁，2024年2月25日，星期天比較離子鍵共價(jià)鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的強(qiáng)弱鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子～陰離子原子~原子靜電作用離子電荷數(shù)多、半徑小的鍵強(qiáng)原子半徑小鍵強(qiáng)共用電子對(duì)離子鍵和共價(jià)鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價(jià)化合物、也可能存在離子化合物Review第19頁,共28頁，2024年2月25日，星期天聯(lián)系：兩者并無絕對(duì)嚴(yán)格的界限，可把離子鍵看做極性鍵增強(qiáng)的極限；把非極性鍵看做是極性鍵減弱的極限；而把極性鍵看做時(shí)非極性鍵與離子鍵的過度狀態(tài)。鍵極性對(duì)性質(zhì)的影響（了解）極性由強(qiáng)到弱非極性→鍵極性鍵→離子鍵水中的電離難→有的可電離→電離熔融狀態(tài)時(shí)電離難→難→電離

顯然區(qū)分離子化合物與共價(jià)化合物的最佳方法是：？？？共價(jià)鍵第20頁,共28頁，2024年2月25日，星期天12化學(xué)鍵與物質(zhì)類別之間的關(guān)系規(guī)律第21頁,共28頁，2024年2月25日，星期天化學(xué)鍵定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力通稱為化學(xué)鍵。

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。舊鍵的斷裂和新鍵的形成第22頁,共28頁，2024年2月25日，星期天

復(fù)習(xí)

下列哪一種元素的原子既能與其它元素的原子形成離子鍵或極性共價(jià)鍵，又能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵()（A）Na（B）Ne（C）Cl（D）O能彼此結(jié)合形成非極性共價(jià)鍵的，是非金屬元素。

NaClH－Cl

Cl－ClCD

Na2OH－O－HO2第23頁,共28頁，2024年2月25日，星期天

二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

﹕OCO

﹕﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

O＝C＝O

O－C－O（A）（B）（C）（D）AC碳氧雙鍵第24頁,共28頁，2024年2月25日，星期天

次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）HClO

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕

H－O－Cl（A）（B）（C）（D）ADHOCl

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕H+[ClO]-

﹕

﹕

﹕

﹕﹕

﹕

﹕含氧酸都是共價(jià)化合物，不是離子化合物。第25頁,共28頁，2024年2月25日，星期天題型一共價(jià)鍵辨認(rèn)【例1】下列化合物中所有化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵的是(

)A.Na2O2B.NaOHC.BaCl2D.CCl4D【解析】A、B中均有離子鍵和共價(jià)鍵，C中只有離子鍵。1.某元素的原子核最外電子層上只有1個(gè)電子，它跟鹵族化合時(shí)，可形成的化學(xué)鍵是()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D.上述說法都不正確對(duì)應(yīng)訓(xùn)練CADC第26頁,共28頁，2024年2月25日，星期天1、下列說法中正確