2022年高考化學考前沖刺模擬試卷三(新課標3)

2020-2021學年度高考考前沖刺模擬試卷三(新課標3)

一、單選題

1.電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol-LT鹽酸分別滴定10.00mL

濃度均為0.100mol-L-i的NaOH溶液和二甲胺[(ClQzNH]溶液(二甲胺在水中電離與氨

相似，常溫Kb[(CH3)2NH-H2O]E.6xl0_4]。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如

圖所示。下列說法正確的是()

A.d點溶液中：c(H+)nc(OH-|nc[(CH3)2NHH2O]

B.a點溶液中：cKCHsbNHz+tcKCtyzNHH?。]

C.曲線①代表滴定二甲胺溶液的曲線

D.bDcDe三點的溶液中，水的電離程度最大的是b點

2.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是()

Fc3

A.NaCl(aq)--------------->Cl2(g)―<>>FeCl2(s)

B.Ca(C10)2(aq)-co/g)>HClO(aq)------?------>O2(g)

C.MgCl2.6H2O—MgCl,------——>Mg

D.NH(g)—~>NO(g)Hc>8>HNO(aq)

3催化劑，A'823

3.下列相關離子方程式書寫正確的是

A.氯化鋁中加入足量的氨水:A13++3NH3-H2O=A1(OHM+3NH4+

B.鈉與CuSC>4溶液反應：2Na+Cs=2Na++Cu

C.鐵與鹽酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

D.次氯酸鈣溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2+3C10-=+2HC10+Cr

4.N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A

A.標準狀況下，H.2L水中含有的氫原子數(shù)為N

A

B.1mol-L-iFeCl溶液中，陽離子數(shù)為N

3A

C.一定條件下，將ImolSO和0.5mol0充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分

22

子數(shù)為N

A

D.在反應2NaO+2co--2NaC0+0中，每生成0.5molO轉移的電子數(shù)為N

2222322A

5.氯化鈿可以催化乙烯制備乙醛（Wacker法），反應過程如圖：

下列敘述錯誤的是

A.CuCl被氧化的反應為2CuCl+2HC1+—0=2CuCl+HO

2222

B.催化劑PdCl再生的反應為2CuCl+Pd=PdCl+2CuCl

222

C.制備乙醛的總反應為CH=CH+loPdci,.cuci2>CHCHO

2222393K3

D.如果原料為丙烯，則主要產物是丙醛

6.下列關于氧化還原反應的說法不正確的是

A.氧化還遠反應的實質是電子的轉移

B.含最高價元素的化合物均具有強氧化性

C.一定存在元素化合價的變化

D.氧化劑和還原劑混合不一定發(fā)生氧化還原反應

7.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為16,原子半徑大小為r(Y)>r(X)>r(Z),它們的

常見單質在適當條件下可發(fā)生如圖變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正

確的是()

A.X與Z形成的某種化合物可用來殺菌消毒

B.自然界中X單質與Y單質不能發(fā)生化學反應

C.B和C分子間因形成氫鍵而使C極易溶于B中

D.A和C一定條件下能發(fā)生氧化還原反應

二、填空題

8.過硫酸(H2s2。8)是一種強酸，為無色晶體，易溶于水，在熱水中易水解。過硫酸和過

硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑。

物質硫酸過硫酸

()OO

1II1

結構式H(>S()-HH—O-HA&(A-H

1II1

O()O

(1)根據(jù)硫酸和過硫酸的結構式，可判斷下列說法正確的是(填標號)。

A.硫酸和過硫酸均為共價化合物

B.過硫酸分子中含有的化學鍵與過氧化鈉的相同

C.過硫酸分子可看作2個硫酸分子脫去1個水分子

D.過硫酸可用于工業(yè)漂白、外科消毒等領域

(2)工業(yè)上利用過硫酸核制備過氧化氫的一種方法如圖。

水解/△

(NHJJSO,電解KHSO?

(NHJJSO.

HjSO,復分解反應

①Y為（填化學式）。

②其他條件一定，電解相同時間后，測得生成液中S。2-的含量隨溫度變化的關系如圖。

28

電解時通?？刂茰囟仍?5D,不用更低溫度的原因是o

含

生92

8O

成

t(t7O

/g液&Q

)L中5O

2S40

JO3O

,2O

-

（3）氮氧化物是大氣主要污染物，可采用強氧化劑氧化脫除、熱分解等方法處理。

NaSiCMNaOHNa^O^aOH

II

NO反應1產用反應2|>NaNO,

NaQNa2s0,

①“反應1”的離子方程式為。

②“反應2”為NO-+SO2+2OH^=iNO+2SO2+HO不同溫度下，達到平衡時

2283429o

NO；的脫除率與過硫酸鈉（Na2s2。8）初始濃度的關系如圖所示。（NO2的初始濃度相同）

NaSO,初始濃度/moll”

比較a、b點的反應速率：V___________（填“或“一”）1）。

ab

（4）過硫酸鉀氧化法可用于分析銹鋼中Mn元素的含量：取銹鋼樣品ag,加入過量濃

硝酸，在加熱條件下將Mn溶出，再用bL過硫酸鉀溶液將溶出的Mn2+全部轉化為MnO-，

4

檢測MnO濃度，計算得出樣品中Mn元素的質量分數(shù)為3。

4

①該實驗條件下氧化性：s02-（填“>”或“<"）MnO

28-------------------------4o

②該過程中過硫酸鉀溶液的濃度至少是（用含a、b、3的代數(shù)式表示）mol-L

-1O

三、結構與性質

9.鋰是高能電池的理想負極，常用乙晴、二甲基甲酰胺等有機溶劑和LiClO,、LIBFQ

LiBr等電解質制成鋰非水電池?；卮鹣铝袉栴}：

0CH,

⑴二甲基甲酰胺（||）中基態(tài)氮原子的電子排布是乙月青（CH「C三N）中

H-C-N-CH,一'

碳原子的雜化軌道類型為_。

（2）LiClC>4和LIBF4中都不存在的化學鍵是（填代號）。

a.離子鍵b.共價鍵c.金屬鍵d.配位鍵

（3）LiX（X=F,Cl,Br,I）具有NaCl型晶體結構。當陰、陽離子電荷的絕對值相同且它們

的半徑相近時，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、Lil

中溶解度最小的是。

（4）Li2s屬立方晶體，晶胞邊長為dpm,晶胞截面圖如下所示。每個晶胞中含有S2一的數(shù)

目為，S2一的配位數(shù)是,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則Li2s晶體的密度

為g?cm-3（用代數(shù)式表示）。

田園田田二

X.*-{<1，中

四、原理綜合題

10.將1.800gFeC2（V2H20固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析

曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：

i.no----------

............4r

8那二二二工二吁...........一

°10040)3010I400171：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。

②500口之前，該熱重分析儀的樣品池處于氨氣氣氛中，500□時起，樣品池與大氣相通。

回答下列問題：

(1)300口時是樣品脫水的過程，試確定350口時樣品是否脫水完全___________(填“是”

或‘否")

(2)400口時發(fā)生變化的化學方程式是。

(3)將600口時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的

稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的pH=3,其原因是(用離

子方程式回答)。向該溶液中滴加適量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中

鐵元素的離子濃度為4.0xlOTimol-LT,則此時溶液的pH=(已知：

Kp[Fe(OH)2]=8.0x10-16,Kp[Fe(OH)3]=4,0x10-38)。

(4)將1500口時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得到一棕黃色溶

液。取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色；另取少量的該溶液滴加lyFeCN))

(鐵氧化鉀)溶液，產生特征藍色沉淀。寫出殘留固體與稀鹽酸反應的化學方程式

五、有機推斷題

11.據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示。

已知:

OHORNO,NH：

-V、/:kJ"J

回答下列問題：

(1)化合物c中的含氧官能團為,反應④的反應類型為o

(2)寫出E的結構簡式：o

(3)寫出反應②的化學方程式：。

(4)寫出化合物C滿足下列條件的一種同分異構體的結構簡式：o

①含苯環(huán)結構，能在堿性條件下發(fā)生水解；

②能與FeC)發(fā)生顯色反應；

③分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

OH

(5)已知CHCHCNRJOCHCHCOOH。請以「『、CH==CHCN和乙醇為原料合成化

32----?322

OH

0szeOOCH,CHI

aJ」,寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)O

六、工業(yè)流程題

12.(化學選修2：化學與技術)

聚鐵[化學式可表示為Fe?(OH)m(SO4)3n/2],具有吸附、脫色、除臭作用，是無機

高分子混凝劑凈水材料。實驗室利用黃銅礦廢渣(主要成分為FeCuS?和Si。?)制取聚

鐵的化工流程如下：

壓SO,…

F(SO4溶液聚帙

黃桐曠廢Mt

泄渣b

回答下列問題:

(1)寫出焙燒黃銅礦廢渣時發(fā)生的主要反應的化學方程式

（2）濾渣A的主要成分為（填化學式）。

（3）本工藝流程中在硫酸鐵、硫酸銅混合溶液中加入過量的（填X的化

學式），過濾得到硫酸亞鐵溶液和濾渣B,要使濾渣B中兩種成分分離開來，最簡單的

方法是o

（4）將硫酸亞鐵溶液、硫酸混合攪拌，當溫度升高到30?45口時，通過加料管緩慢加

入Hz。2可制得聚鐵，此步驟的溫度不能過高，其原因是，工業(yè)

上此過程應在中進行（填字母）

A.沸騰爐B.反應釜C.回轉窯D蒸儲塔

（5）流程中可循環(huán)利用的物質有。

（6）當生成Imol聚鐵時，理論上消耗30%凡02（密度為1.1Ig/cnu）mL?

參考答案

1.A

【解析】

【分析】

□CH3D2NH-H2O)為弱電解質，在溶液中部分電離，等濃度時離子濃度比NaOH小，則導

電性較弱，由此可知②為(C&LNH.H?。的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入

HCEDCHBLNH。與。溶液中離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，NaOH與鹽酸發(fā)生中和

反應，離子濃度減小，由圖象可知加入HCUOmL時完全反應，以此解答該題口

【詳解】

A.d點溶液中，存在質子守恒，即：cE]H+D=EOHP+cpCH3[NH?H2O],故A正確；

B.①為NaOH的變化曲線，a點溶液中，溶質為等量的NaCl和HC1,故B錯誤；

C.二甲胺是弱電解質，溶液中離子濃度較小，與鹽酸反應后溶液中離子濃度增大，溶液的導

電性增強，因此曲線②是滴定二甲胺溶液，故C錯誤；

D.b點溶液中溶質為(C&LNH2cl和(CH3D2NH?H2ODaCH^^NH^O電離出氫氧根離子

抑制水的電離，c點溶質為NaCl對水的電離無影響，e點的溶液中溶質為(C&^NH2cl和

HC11HC1抑制水的電離，所以c點水的電離程度最大，故D錯誤口

故選A口

2.B

【詳解】

A.電解NaCl(aq)生成NaOH、坊和C?由于Cl2具有強氧化性，C%與Fe(s)加熱反應生成

FeCl3(s),不能得到FeCl2,A不符合題意；

B.Ca(ClO)2(aq)與CO2反應生成CaCC)3和HC1O,HC1O光照分解成HC1和O2(g)，B符合

題意；

C.MgCUGHz。加熱時由于Mg2+水解，Mg2++2H2O^Mg(OH),+2H+,HC1受熱揮發(fā)，平衡

正向移動，最終得到Mg(OH)2,若持續(xù)加熱，Mg(OH)2可分解為MgO和H2。，無法得到

MgCl2,C不符合題意;

D.NH3發(fā)生催化氧化生成NO和H2。，NO不與水反應，D不符合題意；

故選B。

3.A

【解析】

【詳解】

A.氯化鋁溶液和過量氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鏤，氫氧化鋁不溶于弱堿，則氯化鋁

溶液中加入過量氨水反應的離子方程式為：A件(OH)廣叫+,故A

正確；

B.鈉與硫酸銅溶液反應，因為鈉非?；顫?，與溶液中的水反應，而后生成氫氧化銅沉淀，故

8錯誤；

C鐵和鹽酸反應，因為氫離子的氧化性不夠強，反應生成亞鐵離子：Fc+2H+=F/++乜卜

故C錯誤；

D次氯酸有強氧化性，可以將二氧化硫氧化，故向次氯酸鈣溶液中通入少量的離子反

應為^+^10^^0+50=CaSO4l+H^+Cl-+HClO,故P錯誤。

故選Ao

【點睛】

在分析反應產物時要考慮是否發(fā)生氧化還原反應。

4.D

【解析】A.標準狀況下，水為固液混合物，不能使用標況下的氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.沒有體積，無法求算其物質的量；C.SO2和。2是可逆反應，不能完全轉化，錯誤；DDNa2O2

中的-1價的氧□一半得到電子變?yōu)?2價的氧，進入到Na2cO3中□另一半-1價的氧失去電子，

變?yōu)楫a物中的1mol。2□所以轉移的電子數(shù)都是2mol,所以每生成0.5molO2轉移的電子數(shù)

為NA】

5.D

【詳解】

A.根據(jù)圖示可知在反應中CuCl被O2氧化產生Cud2,同時產生H?。，反應方程式為：

2CuCl+2HC1+^0=2CuCl,+HO,A正確；

B.由流程圖可知：PbC%再生的過程有Cu2+、Cl-參加，再生方程式為：

2CuCl+Pd=PdCl+2CuCl,B正確；

22'

c.PbcirCuCU在反應中起催化劑作用，反應方程式為：

CH=CH+-0—Pdci2,cuci,>CHCHO,C正確.

2222393K-3

H、/Cl"

D.如果原料為丙烯，則中間產物/1，\,連接在第二個C原子上得到的產物為丙

C，II

OH

酮，D錯誤；

故合理選項是D。

6.B

【詳解】

A.氧化還原反應的特征為化合價變化，其實質是電子的轉移，故A正確；

B.含最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如碳酸鈉中C為最高價不具有強氧化性，

故B錯誤；

C.氧化還原反應的特征為化合價變化，故C正確；

D.一般氧化劑、還原劑易發(fā)生氧化還原反應，但強氧化劑和強還原劑混合不一定發(fā)生氧化

還原反應，如濃硫酸與二氧化硫不發(fā)生反應，故D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧

化還原反應基本概念及常見實例的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大.

7.B

【分析】

常見的10電子分子有CHQNHrH2O,HF,則Z單質一定為H2,Z為H；X、Y、Z原子

序數(shù)之和為16,則X、Y原子序數(shù)只和=16-1=15,原子半徑大小為r(Y)>r(X)>r(Z),X、Y

分別為0、N或F、C,且X單質能和Y單質反應，則X、Y確定為0、N；綜上所述，X、

Y、Z分別為：O、N、H,A為NO,B為H2。，C為NH3,據(jù)此解答。

【詳解】

A.X(O)與Z(H)形成的Hz。?有強氧化性，能使細菌的蛋白質變性，可用來殺菌消毒，A正

確；

B.自然界中的X單質(Cl2)與丫單質網2)在放電的條件下能反應生成NO,B錯誤；

C.B為H2。，C為NH3,與0和NH3分子間容易形成氫鍵而使N&極易溶于H2。中，C正

確；

D.A為NO,有一定氧化性，C為NH3,有較強還原性，一定條件下能發(fā)生氧化還原反應，

D正確。

答案選B。

8.ADJSC),和H,SC>4低溫時SO2-的含量增加不顯著，但增加能耗2NO+S。2-

24242828

+4OH-=2NO-+2SO2-+2H.O<>

24222b

【詳解】

(1)A.硫酸和過硫酸均由共價鍵形成，是共價化合物，故A正確;

oo

B.過氧化鈉中含有離子鍵，而過硫酸分子的結構式為H-o-S-o-Ok3r0-H，其中

oo

只含有共價鍵，二者化學鍵種類不同，故B錯誤；

0O

IIII

C.2個硫酸分子脫去1個水分子得到||一01/、0-，、0—卜|,不同于

oo

oO

H-()一"0-0-『0-1【，故C錯誤

o0

D.過硫酸和過硫酸鹽在工業(yè)上均可用作氧化劑，說明過硫酸具有強氧化性，能夠用于工業(yè)

漂白、外科消毒等領域，故D正確；

故答案為：ADo

⑵①水解反應的化學方程式為K2S2O8+2H2O=H2O2+K2SO4+H2SO4,故Y為JSO,和

H2s。4的混合物；

②根據(jù)圖像，其他條件一定，在低于15口時，S02-含量增加不顯著，但低溫增加能耗，因

28

此電解時通?？刂茰囟仍?5口，不用更低溫度；

(3)①“反應1”中加入NO、Na2s2。8、NaOH,產物是Na2sO4和NaNC/其中NO發(fā)生氧化

反應生產NaNC^，發(fā)生Na2s2。8中過氧原子發(fā)生還原反應Na2sO1離子方程式為2N0+S,。;-

+40H=2N0-+2SO2-+2H.O；

242

②b點的初始濃度大于a點，濃度越大反應速率越快，b點溫度也高于a點，溫度越高，反

應速率越快，因此u〈>°;

ab

(4)①過二硫酸根離子得電子化合價降低，為氧化劑，錦離子失電子化合價升高，為還原劑，

則高錦酸根離子為氧化產物，所以氧化性SO2->MnO

284;

②過硫酸鉀溶液與鑄鋼反應離子方程式為2Mn2++5S,：+8與。=2Mn。，+1°S。：+16H+,

ccaco廠八5a3-八

因此5z?(Mn2+)=2w(SO2),n(Mn2+)=——mol,則〃(SO2-)=-x—■mol,c(SO2)=

28332823328

5aco1

—x——molaco

255=---molL-i

22b

bL

,1,184

9.Is22s22P3sp3雜化、sp雜化cLiF48x1030

A

【詳解】■

(1)N元素為7號元素，所以基態(tài)N原子的電子排布式為Is22s22P3；乙晴(C$-CmN)中甲基

上的碳原子形成4個。鍵，所以為sp3雜化，另一個碳原子形成碳氮三鍵，所以為sp雜化;

⑵Lido,中存在鋰離子和高氯酸根之間的離子鍵、氧原子和氯原子之間的共價鍵；LIBF4中

存在Li+和BF-之間的離子鍵、B原子和F原子之間的共價鍵，B原子最外層電子數(shù)為3,

4

而與4個F原子成鍵,說明其中有一個為配位鍵;金屬晶體中才存在金屬鍵;綜上所述,Lido,

和LIBF4中都不存在的化學鍵是金屬鍵，所以選c；

⑶Li+帶一個單位正電荷，有1層電子；X-均帶一個單位負電荷，而F，Cl\Br，「的半徑

依次增大，其中與Li+半徑最接近的為FL根據(jù)題意可知LiF的溶解度最小；

(4)根據(jù)晶胞截面圖可知，白球即S2一位于頂點和面心，黑球即Li+位于每4個S2一形成的正四

面體中心，晶胞結構如圖(C為Li+,D為S2),所以每個晶胞中S2一的數(shù)

目為6x4+8x：=4；Li+位于每4個S2-形成的正四面體中心，所以Li+的配位數(shù)為4,而晶體

28

的化學式為Li?S,所以S2一的配位數(shù)為8；晶胞體積々d3Pm3,每個晶胞有4個S2-,8個Li+,

4x32+7x8

4x32+7x8-----------g184184

則晶胞的質量為片---------g,所以晶胞的密度=N、=37gPm-3"dTAF

Ad3Pm3AA

xlO3og-cm-3o?

【點睛】

晶胞的相關計算為本題難點，一是需要有一定的空間想象能力，根據(jù)晶胞的截面圖判斷晶胞

的結構，二是需要平時多注意積累一些常見的晶胞結構；求S2一的配位數(shù)時也可以根據(jù)晶胞

結構直接判斷，以面心的硫離子為例，該晶胞中有4個距離硫離子最近且相等的鋰離子，則

該晶胞的上方晶胞中還有4個一樣的鋰離子，所以配位數(shù)為8。

10.是FeC2O4400°CFeO+COt+CO2TFe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+5

Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H,O

【分析】

結合信息''草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物”及圖像中的數(shù)據(jù)，利用質量守恒定律，判斷

加熱過程中不同溫度下各固體的成分。

【詳解】

(DFeCzO/ZH2。的摩爾質量為180g/mol,l3OOgFeCzO/H2。為O.OlOOmol,結晶水為

0.0200mol,結晶水質量為0.360g,無水FeCzC^質量為L800g-0.360g=1.440g,根據(jù)圖象，300℃

時樣品脫水生成固體質量為L440g,則300℃時樣品是完全脫水；

(2)400℃時固體為0.720g,根據(jù)鐵原子守恒可知,400℃鐵元素為O.OlOOmol,其質量為0.560g,

剩余的質量為0.016g,由于草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物，則0.016g應該是氧元素的

質量，其物質的量為O.OlOOmol,則鐵、氧原子物質的量之比為1:1,因此該化合物是氧化

亞鐵，其化學式是，F(xiàn)eO,所以反應的化學方程式是FeC2C>4則衛(wèi)FeO+COt+COJ；

(3)600℃固體為0.800g,根據(jù)鐵原子守恒可知，鐵元素為O.OlOOmol,其質量為0.560g,乘ij

余氧元素質量為0.024g,其物質的量為0.0150mol,則鐵、氧原子物質的量之比為2:3,因

此該固體是氧化鐵，氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵，鐵離子水解溶液顯酸性，其離子方程式是

Fe3++3H2O^Fe(OH)3+3H+；根據(jù)氫氧化鐵的溶度積常數(shù)可知，當溶液中鐵離子的離子

/0x1O32

濃度為4.0x10.umol/L時，溶液中c(OH-)=1二-------=10-9mol/L,所以溶液中c(H+)

V4.0x10-11

=10-5mol/L,因此pH=5；

(4)1500。。時樣品池中殘留的固體為0.773g,根據(jù)鐵原子守恒可知，鐵元素為O.OlOOmol,其

質量為0.560g,剩余氧元素質量為0.213g,其物質的量為0.0133mol,則鐵、氧原子物質的

量之比為3:4,因此該固體是四氧化三鐵，因此150CTC時氧化鐵分解生成了四氧化三鐵，因

此1500。。的反應為：6Fe：O31500℃4Fe：O4+O：t；四氧化三鐵溶于鹽酸生成氯化鐵、氯化

亞鐵和水，因此殘留固體與鹽酸反應的化學方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；

從實驗可以驗證這個結論：取少量該溶液滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色說明有鐵離子、

另取少量該溶液滴加K3【Fe(CN)6)(鐵氧化鉀)溶液，產生特征藍色沉淀，這說明溶液中還有亞

鐵離子生成。

II.醒鍵取代反應KCPOTN。，灰

COOCHjOOCCHj

【分析】

由框圖心CIM,品_______知A為□

M

|戈七fill反府①1o°

由C的結構簡式知含氧官能團為“一0一”為懶鍵;E+

Il,CO

由M逆推,知E的結構筒式為:NXXo)口

'.M,M中生成了肽鍵，則為取代反應。(2)