3.2.4 酸堿中和滴定曲線 氧化還原滴定法課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：3.2.4酸堿中和滴定曲線氧化還原滴定法學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(5分)在25℃時(shí)，用0.125mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示。圖中K點(diǎn)代表的pH為()A.13 B.12 C.10 D.112.(5分)如圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)的()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D3.(5分)如圖是常溫下向20.00mL的鹽酸中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A.原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1 B.x的值為2.00C.pH＝12時(shí)，V的值為20.4 D.原鹽酸的濃度為1.0mol·L－14.(5分)25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1的一元強(qiáng)酸甲和一元弱酸乙，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A.曲線Ⅰ代表的滴定最好選用甲基橙作指示劑 B.曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙C.電離常數(shù)Ka(乙)≈1.01×10－5 D.圖像中的x>20.005.(5分)室溫時(shí)，將0.10mol·L－1NaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，溶液恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是()A.該一元酸溶液濃度為0.10mol·L－1 B.a、b、c點(diǎn)的水溶液導(dǎo)電性依次增強(qiáng)C.室溫時(shí)，HA的電離常數(shù)Ka≈1×10－5 D.a點(diǎn)和c點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同6.(5分)實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A.盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次B.選堿式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，并用碘化鉀淀粉溶液作指示劑C.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D.錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由淺綠色變?yōu)樽霞t色，立即記下滴定管液面所在刻度7.(5分)下列滴定實(shí)驗(yàn)中，指示劑的選擇或滴定終點(diǎn)顏色變化有錯(cuò)誤的是()已知：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.(7分)某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其他能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I(xiàn)2，I2＋2S2O===S4O＋2I－。取mg試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液(呈堿性)滴定，部分實(shí)驗(yàn)儀器和讀數(shù)如圖所示。下列說法正確的是()A.試樣在甲中溶解，滴定管選乙B.選用淀粉作指示劑，當(dāng)甲中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.丁圖中，滴定前滴定管的讀數(shù)為(a－0.50)mLD.對裝有標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前后讀數(shù)方式如丁圖所示，則測得的結(jié)果偏小9.(7分)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。某化學(xué)興趣小組采用以下方法測定某綠礬樣品的純度。a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，用250mL容量瓶定容配成待測液；b.量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。下列說法不正確的是()A.a步驟中定容時(shí)，仰視會(huì)使所測綠礬晶體的純度偏低B.滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管C.滴加最后半滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紫紅色，即為滴定終點(diǎn)D.上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為97.5%10.(7分)(2022·山東日照高二期末)用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液過程中的pH變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.b點(diǎn)時(shí)，加入極少量NaOH溶液都會(huì)引起pH的突變B.選指示劑時(shí)，其變色范圍應(yīng)在4.30～9.70之間C.若將HCl換成同濃度的CH3COOH，曲線ab段將會(huì)上移D.都使用酚酞作指示劑，若將NaOH溶液換成同濃度的氨水，所消耗氨水的體積較NaOH溶液小11.(7分)(2022·江蘇常州中學(xué)高二月考)已知：氯化銨溶液顯弱酸性。室溫下，將1.000mol·L－1的鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和溫度隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.a點(diǎn)溶液中，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B.b點(diǎn)時(shí)，鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)C.c點(diǎn)時(shí)，消耗鹽酸的體積V[HCl(aq)]<20.00mLD.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱12.(7分)工業(yè)上常向葡萄酒中加入Na2S2O5進(jìn)行抗氧化。測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量的方法：取50.00mL葡萄酒樣品，用0.0100mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL(已知S2O＋I(xiàn)2＋H2O―→SO＋I(xiàn)－＋H＋，反應(yīng)未配平)。則該樣品中Na2S2O5的殘留量為()A.0.001g·L－1 B.0.002g·L－1 C.0.064g·L－1 D.0.19g·L－1二、實(shí)驗(yàn)題（共3小題）13.(8分)(2022·重慶高二調(diào)研)滴定法是化學(xué)分析的常用方法，是一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準(zhǔn)確度。酸堿中和滴定和氧化還原滴定是常見的兩種滴定方法：Ⅰ.氧化還原滴定：雙氧水常用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒?；瘜W(xué)興趣小組欲準(zhǔn)確測定某市售雙氧水中H2O2的含量：取25.00mL雙氧水至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋。用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。(1)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入______(填“酸”或“堿”)式滴定管中。(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________________________。Ⅱ.酸堿中和滴定：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示：(1)滴定鹽酸的曲線是圖______(填“1”或“2”)。(2)達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a______(填“>”“<”或“＝”)b(已知醋酸鈉溶液呈堿性)。14.(8分)(2022·天津六校高二期末)Na2S2O3溶液可用于測定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋至100mL。步驟2：量取V1mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2＋I(xiàn)－＋H＋―→I2＋Cl－＋H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。(1)準(zhǔn)確量取10.00mLClO2溶液的玻璃儀器是______________。(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是________(填字母)。A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤洗滴定管B．滴定前錐形瓶中有少量水C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視15.(14分)我國國標(biāo)推薦的食品藥品中Ca元素含量的測定方法之一為利用Na2C2O4將處理后的樣品中的Ca2＋沉淀，過濾洗滌，然后將所得CaC2O4固體溶于過量的強(qiáng)酸，最后使用已知濃度的KMnO4溶液通過滴定來測定溶液中Ca2＋的含量。針對該實(shí)驗(yàn)中的滴定過程，回答以下問題：(1)試寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。(2)滴定終點(diǎn)的顏色變化為溶液由________色變?yōu)開_______色。(3)以下操作會(huì)導(dǎo)致測定的結(jié)果偏高的是____(填字母)。a．裝入KMnO4溶液前未潤洗滴定管b．滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)c．滴定結(jié)束后，滴定管尖端懸有一滴溶液d．滴定過程中，振蕩時(shí)將待測液灑出(4)某同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)并用于測定某品牌的鈣片(主要成分為CaCO3)中鈣元素的含量，其實(shí)驗(yàn)過程如下：取2.00g樣品放入錐形瓶中，用酸式滴定管向錐形瓶內(nèi)加入20.00mL濃度為0.10mol·L－1的鹽酸(鹽酸過量)，充分反應(yīng)一段時(shí)間，用酒精燈將錐形瓶內(nèi)液體加熱至沸騰(HCl揮發(fā)可忽略)，數(shù)分鐘后，冷卻至室溫，加入2～3滴酸堿指示劑，用濃度為0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液8.00mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水，pH較低時(shí)不會(huì)產(chǎn)生沉淀]據(jù)此回答：①為使現(xiàn)象明顯、結(jié)果準(zhǔn)確，滴定過程中的酸堿指示劑應(yīng)選擇________(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。②實(shí)驗(yàn)過程中將錐形瓶內(nèi)液體煮沸的目的是___________________________________。③此2.00g鈣片中CaCO3的質(zhì)量為________________________________________g。1.【答案】A【解析】由圖示可知，在V(HCl)＝20.00mL時(shí)，pH＝7，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)知，c(NaOH)＝＝＝0.1mol·L－1。由Kw＝c(H＋)·c(OH－)知，0.1mol·L－1的NaOH溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1，即其pH＝13。2.【答案】D【解析】由圖像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，排除B、C兩項(xiàng)；A中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH＜1，與圖像不符。3.【答案】A【解析】當(dāng)V(NaOH)＝0時(shí)，鹽酸的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1，A正確、D錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，HCl與NaOH恰好完全反應(yīng)，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.00mL，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液pH＝12時(shí)，1×10－2mol·L－1＝，解得V(NaOH)≈24.44mL，C錯(cuò)誤。4.【答案】C【解析】根據(jù)兩種酸的濃度均為0.1000mol·L－1以及曲線Ⅰ、Ⅱ的起點(diǎn)對應(yīng)的pH可知，曲線Ⅰ為NaOH溶液滴定一元弱酸乙，曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲。分析曲線Ⅰ可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液為堿性，故應(yīng)選取酚酞作指示劑，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；由a點(diǎn)可知，滴定前，一元弱酸乙溶液中c(H＋)＝0.0010mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C項(xiàng)正確；由強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)pH＝7可知，x＝20.00，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.【答案】C【解析】根據(jù)題給信息，當(dāng)V(NaOH)＝20.00mL時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)，NaOH＋HA===NaA＋H2O，因此c(HA)＝0.10mol·L－1，故A項(xiàng)正確；導(dǎo)電性與溶液中離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，根據(jù)起點(diǎn)HA的pH＝2，說明HA為弱酸，a、b、c點(diǎn)的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；HAH＋＋A－，電離產(chǎn)生的c(H＋)＝c(A－)＝10－2mol·L－1，Ka＝≈10－3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)對應(yīng)的pH＝3，即溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c點(diǎn)時(shí)pH＝11，溶液中c(OH－)＝10－3mol·L－1，兩點(diǎn)溶液中水的電離程度相同，故D項(xiàng)正確。6.【答案】C【解析】滴定操作時(shí)錐形瓶只需水洗干凈即可，不能用待測液潤洗，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，所測溶液濃度將偏低，C項(xiàng)正確；當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液后，溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化，才可以確定滴定終點(diǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】D【解析】氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液，恰好中和時(shí)生成醋酸鈉，溶液呈堿性，選擇的指示劑是酚酞，終點(diǎn)顏色變化為無色→淺紅色，A正確；鹽酸滴定氨水，恰好中和時(shí)生成氯化銨，溶液呈酸性，選擇的指示劑是甲基橙，終點(diǎn)顏色變化為黃色→橙色，B正確；亞硫酸鉀被完全氧化后，過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫色，終點(diǎn)顏色變化為無色→淺紫色，C正確；用碘水滴定硫化鈉溶液，開始時(shí)溶液為無色，硫化鈉被完全氧化后，碘水過量，淀粉遇碘變藍(lán)，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的顏色變化為無色→藍(lán)色，D錯(cuò)誤。8.【答案】D【解析】A項(xiàng)，甲中盛裝的是含有I2的溶液，則滴定管中盛裝的為Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，該溶液顯堿性，應(yīng)選用堿式滴定管(丙)，不正確；B項(xiàng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，視為滴定終點(diǎn)，不正確；C項(xiàng)，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的讀數(shù)為(a＋0.50)mL，不正確；D項(xiàng)，滴定后俯視讀數(shù)，將導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故測得的結(jié)果偏小，正確。9.【答案】C【解析】配制待測液，定容時(shí)仰視，液面高于刻度線，則所配溶液的濃度偏低，測得綠礬晶體的純度偏低，A正確；KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，滴定時(shí)要盛放在酸式滴定管中，B正確；滴加最后半滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則為滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4待測液時(shí)，存在關(guān)系：KMnO4～5FeSO4，則綠礬樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量為5×0.01000mol·L－1×20.00×10－3L××278g·mol－1＝2.780g，故樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈97.5%，D正確。10.【答案】D【解析】b點(diǎn)在突變范圍內(nèi)，極少量NaOH溶液會(huì)引起pH的突變，A正確；圖中反應(yīng)終點(diǎn)的pH在4.30～9.70之間，故選擇指示劑的變化范圍應(yīng)與反應(yīng)終點(diǎn)的pH范圍一致，B正確；醋酸是弱酸，等濃度醋酸的pH大于鹽酸，曲線ab段將上移，C正確；使用酚酞作指示劑，用同濃度氨水代替NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，則氨水需過量，則消耗氨水的體積大于NaOH溶液，D錯(cuò)誤。11.【答案】C【解析】a點(diǎn)溶液：7<pH<14，因此水電離出的c(H＋)>1.0×10－14mol·L－1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，則得到氨化銨溶液，氨化銨溶液呈酸性，c點(diǎn)溶液呈中性，說明此時(shí)氨水是過量的，所以c點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積V[HCl(aq)]<20.00mL，C項(xiàng)正確；鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)，放熱最多，故d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液溫度降低的主要原因是加入鹽酸的溫度低于溶液的溫度，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.【答案】D【解析】根據(jù)題目信息可知反應(yīng)的離子方程式為S2O＋2I2＋3H2O===2SO＋4I－＋6H＋，消耗碘的物質(zhì)的量是0.0001mol，碘單質(zhì)和Na2S2O5的物質(zhì)的量之比為2∶1，所以Na2S2O5的殘留量是＝0.19g·L－1。13.【答案】Ⅰ.(1)酸(2)滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色Ⅱ.(1)1(2)>【解析】Ⅰ.(1)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。(2)滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后半滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紫紅色，且30秒內(nèi)不褪色。Ⅱ.(1)HCl是強(qiáng)酸、CH3COOH是弱酸，濃度相同的HCl和CH3COOH的pH：HCl<CH3COOH，根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，pH較小的是圖1，所以圖1是滴定鹽酸的曲線。14.【答案】(1)酸式滴定管(2)滴加最后半滴Na2S2O3溶液時(shí)，溶液剛好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色