3.1.1 弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)5：3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共12小題）1.(6分)北魏賈思勰《齊民要術(shù)·作酢法》這樣描述苦酒：“烏梅苦酒法：烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，搗作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾?！毕铝杏嘘P(guān)苦酒主要成分的說(shuō)法正確的是()A.苦酒的主要溶質(zhì)是非電解質(zhì) B.苦酒的主要溶質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)C.苦酒的主要溶質(zhì)是弱電解質(zhì) D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在離子2.(6分)(2023·山東日照高二檢測(cè))下列事實(shí)能證明MOH是弱堿的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅②常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1③相同溫度下，0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)A.①② B.②③ C.②④ D.③④3.(6分)下列電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A.氨水：NH3·H2O===NH＋OH－ B.H2CO3的電離：H2CO32H＋＋COC.Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D.水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4===Na＋＋HSO4.(6分)將1mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項(xiàng)中，表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A.醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B.H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C.醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等5.(6分)已知人體體液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以此維持體液pH的相對(duì)穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.靜脈滴注大量生理鹽水時(shí)，平衡向左移動(dòng) B.如果CO2進(jìn)入血液，平衡向右移動(dòng)C.當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向左移動(dòng) D.當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，平衡向右移動(dòng)6.(6分)在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下電離平衡：HCNH＋＋CN－，下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng) B.加水，平衡逆向移動(dòng)C.滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液中c(H＋)減小 D.加入少量NaCN固體，平衡正向移動(dòng)7.(6分)稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)采取的措施是()①加入少量NH4Cl固體②加入少量硫酸③加入少量NaOH固體④加入少量水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③ C.③④⑥ D.③⑤8.(6分)把0.05molNaOH晶體分別加入下列100mL液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小的是()A.自來(lái)水 B.0.5mol·L－1鹽酸C.0.5mol·L－1氨水 D.0.5mol·L－1硝酸鈉溶液9.(6分)用如圖所示裝置分別進(jìn)行下列各組物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，小燈泡的亮度比反應(yīng)前明顯減弱的是()A.向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣 B.向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫C.向氫碘酸飽和溶液中通入少量氧氣 D.向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣10.(6分)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液 B.加少量醋酸鈉 C.加少量冰醋酸 D.加水11.(6分)一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()A.NaOH(固體) B.H2O C.HCl D.CH3COOH12.(6分)(2023·北京，8)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D二、填空題（共1小題）13.(13分)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向__________(填“左”或“右”)移動(dòng)，OH－的濃度__________(填“增大”或“減小”，下同)，NH的濃度__________。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向__________(填“左”或“右”)移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有__________________。(3)向氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向__________(填“左”或“右”)移動(dòng)。三、實(shí)驗(yàn)題（共1小題）14.(15分)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制100mL0.1mol·L－1的溶液；②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)[已知pH＝－lgc(H＋)]。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是__________________________。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)1。乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是______________________________(填字母)。A．裝鹽酸的試管中放出H2的速率快B．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處分別是__________________________、________________________________________________________________________。1.【答案】C【解析】苦酒的主要溶質(zhì)是乙酸，屬于弱電解質(zhì)，在水中部分電離，所以溶液中既有CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。2.【答案】B【解析】①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液變紅，說(shuō)明MOH是堿，不能說(shuō)明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿；②常溫下，0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)<0.1mol·L－1，說(shuō)明MOH部分電離，為弱堿；③相同溫度下，0.1mol·L－1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol·L－1NaOH溶液的弱，NaOH是強(qiáng)堿，則MOH部分電離，為弱堿；④等體積的0.1mol·L－1MOH溶液與0.1mol·L－1鹽酸恰好完全反應(yīng)，說(shuō)明MOH是一元堿，不能說(shuō)明MOH部分電離，則不能證明MOH是弱堿。3.【答案】C【解析】H2CO3作為二元弱酸，電離分步進(jìn)行，以第一步為主，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe(OH)3是多元弱堿，通常以一步電離表示，C項(xiàng)正確。4.【答案】D【解析】弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)即達(dá)到了電離平衡狀態(tài)，D正確。5.【答案】A【解析】生理鹽水為NaCl溶液，滴注大量生理鹽水，血液被稀釋，平衡向右移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；如果CO2進(jìn)入血液，CO2濃度增大，平衡向右移動(dòng)，B項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，氫離子濃度增大使平衡向左移動(dòng)，C項(xiàng)正確；當(dāng)強(qiáng)堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，消耗氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，平衡向右移動(dòng)，D項(xiàng)正確。6.【答案】A【解析】加入少量NaOH固體，OH－與HCN電離產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確；加水，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加少量0.1mol·L－1的HCl溶液，c(H＋)增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入少量NaCN固體，c(CN－)增大，平衡逆向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】①若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NH)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，錯(cuò)誤；②硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡正向移動(dòng)，錯(cuò)誤；③當(dāng)在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，正確；④若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，但c(OH－)減小，錯(cuò)誤；⑤電離屬于吸熱過(guò)程，加熱平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，錯(cuò)誤；⑥加入少量MgSO4固體，發(fā)生反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，平衡正向移動(dòng)，且溶液中c(OH－)減小，錯(cuò)誤。8.【答案】B【解析】電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與所帶電荷數(shù)成正比，把0.05molNaOH晶體分別加入相應(yīng)液體中，溶液導(dǎo)電能力變化最小，說(shuō)明離子濃度變化最小。加入0.5mol·L－1鹽酸中，二者恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)NaCl，HCl、NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電能力變化不大。9.【答案】C【解析】A項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，生成了兩種強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故燈泡變亮；B項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有明顯變化，燈泡的亮度沒(méi)有明顯變化；C項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為4HI＋O2===2H2O＋2I2，溶液的導(dǎo)電能力下降，燈泡變暗；D項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，溶液的導(dǎo)電能力沒(méi)有明顯變化，燈泡的亮度沒(méi)有明顯變化。10.【答案】D【解析】A錯(cuò)，加燒堿溶液消耗H＋，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)、c(CH3COOH)均減小，但c(H＋)減小程度大，故減??；B錯(cuò)，加入少量醋酸鈉，平衡向左移動(dòng)，c(H＋)減小，c(CH3COOH)增大，二者平衡濃度比值減??；C錯(cuò)，加少量冰醋酸，平衡向右移動(dòng)，c(H＋)增大，但c(H＋)增大程度不如c(CH3COOH)增大的多，故二者平衡濃度比值減小；D對(duì)，加水，平衡向右移動(dòng)，n(H＋)增大，n(CH3COOH)減小，二者平衡濃度比值增大。11.【答案】B【解析】由題意可知，要使反應(yīng)速率減小，而不改變生成H2的量，則要求c(H＋)減小，而n(H＋)不變，可采取的措施是加水。12.【答案】D【解析】燈光“亮→暗(或滅)→亮”的過(guò)程，意味著隨著反應(yīng)的進(jìn)行，水溶液中的離子濃度先下降(至很低)再上升。CuSO4與Ba(OH)2反應(yīng)：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度逐漸降低，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，隨著CuSO4溶液的過(guò)量，離子濃度又增大，故A正確；NH4HCO3與Ca(OH)2反應(yīng)：NH＋HCO＋Ca2＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O＋CaCO3↓，隨著反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度逐漸降低，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，僅剩NH3·H2O的少量電離(還有一部分NH3·H2O分解并揮發(fā))，隨著NH4HCO3溶液的過(guò)量，離子濃度又增大，故B正確；H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，離子濃度逐漸降低，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有離子，隨著H2SO4溶液的過(guò)量，離子濃度又增大，故C正確；CH3COOH與NH3·H2O反應(yīng)：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，由于CH3COONH4電離程度大于CH3COOH，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度增大，故D錯(cuò)誤。13.【答案】(1)右減小增大(2)右OH－、NH3、NH3·H2O(3)左【解析】(1)向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，MgCl2固體溶于水電離出Mg2＋和Cl－，Mg2＋和OH－反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀導(dǎo)致OH－濃度減小，平衡向右移動(dòng)，NH濃度增大。(2)向氨水中加入濃鹽酸時(shí)，H＋和OH－反應(yīng)，導(dǎo)致OH－濃度減小，NH3·H2O的電離平衡向右移動(dòng)，導(dǎo)致NH3、NH3·H2O的濃度均減小。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中OH－濃度增大，平衡向左移動(dòng)。14.【答案】(1)100mL容量瓶(2)>B(3)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)加入的鋅粒難以做到表面積相同【解析