極性分子與非極性分子講解_第1頁(yè)
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化學(xué)無(wú)機(jī)滄州醫(yī)學(xué)高等?？茖W(xué)校極性分子與非極性分子

課堂引入伯牙善古琴鐘子期善聽(tīng)心性相似才能做到情感交流，

“相似相溶”原理也在化學(xué)中詮釋著這一規(guī)律。

溶劑分子溶質(zhì)分子是否具有極性相似相溶原理極性分子易溶于極性溶劑;非極性分子易溶于非極性溶劑分子的極性分子極性的判斷方法：正、負(fù)電荷重心是否重合，將分子分為極性分子和非極性分子。正、負(fù)電荷重心不重合的分子稱為極性分子正、負(fù)電荷重心重合的分子稱為非極性分子。+

-+-雙原子分子++++++HHClClNN由相同元素組成的雙原子分子，以非極性鍵相連分子，共用電子對(duì)無(wú)偏向，正負(fù)電荷重心重合，分子是非極性分子。雙原子分子由不同元素組成的雙原子分子，以極性鍵相連分子，共用電子發(fā)生偏移，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子。HClClδ+δ-H極性鍵組成的雙原子分子為極性分子非極性鍵組成的雙原子分子為非極性分子。多原子分子分子的極性多原子分子鍵的極性分子空間構(gòu)型分子中化學(xué)鍵極性的矢量合多原子分子P4只含非極性鍵的分子為非極性分子C60多原子分子受力分子法（含極性鍵）各個(gè)鍵的矢量合（合力）為0，則分子為非極性分子，反之為極性分子。多原子分子180oF1F合=0OOCF2C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒(méi)有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。多原子分子CHHHH109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。多原子分子

非極性分子與之類似的還有BF3、C2H2、苯分子等也屬于非極性分子。多原子分子NHHH三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。雙原子分子OHHF合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子。多原子分子中心原子化合價(jià)法（不明確空間構(gòu)型）組成為ABn型化合物，若中心原子A的化合價(jià)等于族的序數(shù)，則該化合物為非極性分子。SO3+6SO2+4非極性分子極性分子考考你油水苯I2油水不互溶，而碘單質(zhì)在苯中的溶解度卻很大？考考你油水苯I2極性分子非極性分子非極性分子非極性分子謝謝觀看！化解“現(xiàn)象”化解“現(xiàn)象”一級(jí)標(biāo)題二級(jí)標(biāo)題思源黑體CNBold

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