高考化學實驗題解題技巧

關于高考化學實驗題解題技巧

5.化學實驗

(1)了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法。

(2)了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。

(3)掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品標志。了解實驗室一般事故的預防和處理方法。

(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、反應原理、儀器和收集方法)。2018年高考考試大綱(實驗部分)第2頁,共34頁，2024年2月25日，星期天

(5)掌握常見物質檢驗、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。

(6)根據(jù)化學實驗的目的和要求，能做到：①設計實驗方案;②正確選用實驗裝置;③掌握控制實驗條件的方法;④預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論;⑤評價或改進實驗方案。

(7)以上各部分知識與技能的綜合應用。第3頁,共34頁，2024年2月25日，星期天1、通過審題，尋找實驗目的。題干上一般會直接給出。2、圍繞實驗目的，弄清實驗原理。即相關反應方程式。a.從題干上看出；b.從第一問上找出；c.從大腦中想出。注意：要始終圍繞實驗目的和實驗原理想問題！一、歸納、總結方法與技巧第4頁,共34頁，2024年2月25日，星期天3、根據(jù)實驗目的和實驗原理，研究實驗裝置。特別是特殊的實驗裝置。一般由四部分構成：a.氣體的發(fā)生制備裝置；b.氣體的凈化、除雜、干燥裝置；c.氣體的反應或收集裝置；d.尾氣的處理裝置。弄清：儀器的名稱、構造、使用、作用、注意點等。尤其是特殊儀器、陌生儀器要特別小心。第5頁,共34頁，2024年2月25日，星期天4、絕大多數(shù)實驗題都與氣體、氣流有關。務必按照氣流的方向思考問題，務必弄清氣體的成分，務必弄清每個裝置中發(fā)生的變化。務必弄清研究對象的成分。用過程分析法分析每一個過程——即弄清每個過程中的八個什么。第6頁,共34頁，2024年2月25日，星期天5、只要在地球上做實驗，實驗裝置內就一定有空氣，不可能是真空。對于空氣：A、用于氣密性檢驗——制造一個密閉空間、采取某種操作以制造壓差、觀察是否有可能的現(xiàn)象以便得出氣密性是否良好的結論。理論依據(jù)是：理想氣體狀態(tài)方程。若影響實驗，則實驗開始前，務必用外加氣體或本實驗氣體將空氣排空，并在末端驗純以檢驗是否排凈；若不影響，則不必管他；B、外加的與反應無關的氣體的作用有三：a.實驗開始前排凈影響實驗的空氣；b.實驗過程中運輸反應氣體；c.實驗結束后將相關氣體驅趕到相關吸收裝置中。第7頁,共34頁，2024年2月25日，星期天6、務必弄清每個裝置的作用。7、務必弄清每種儀器的構造、作用、操作使用方法和注意事項。8、注意尾氣的處理原則和方法。9、注意定性實驗和定量實驗。10、先檢驗氣密性后添加藥品。第8頁,共34頁，2024年2月25日，星期天11、經?？挤蛛x提純：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液、洗氣、洗滌、干燥、灼燒等——始終圍繞實驗目的想問題、研究對象要清(務必弄清研究對象的成分)、弄清混合物的種類、分離原理、分離方法、操作方法12、產品純度計算及誤差分析：求什么就假設什么，從相關定義式入手，看相關操作影響到了定義式中的哪一項，是怎樣影響的。第9頁,共34頁，2024年2月25日，星期天進入實驗室前：1、有一個想法——實驗目的2、圍繞該目的，尋找實現(xiàn)該目的的理論依據(jù)——化學原理3、圍繞目的、依據(jù)原理，設計實驗方案——實驗操作二、完成一個實驗的15個環(huán)節(jié)第10頁,共34頁，2024年2月25日，星期天進入實驗室后——僅僅帶著筆和實驗記錄紙，實驗方案在腦海中4、依據(jù)實驗方案，選擇實驗儀器：儀器的作用、構造、使用要點、注意事項、規(guī)格、可匹配性等，特別小心特殊儀器；5、洗滌儀器：根據(jù)儀器的潔凈程度和污物成分，可以選擇——酸洗、堿洗、鉻酸洗液洗——自來水沖洗——蒸餾水清洗——必要時：待裝液潤洗。洗凈的標準是：無股流無掛珠6、儀器使用之前要——檢漏；第11頁,共34頁，2024年2月25日，星期天7、儀器安裝——先下后上、先左后右、先主后次。從左至右依次為(一般)：氣體的發(fā)生裝置——氣體的凈化、除雜、干燥裝置——氣體參與的反應裝置、或者：氣體的收集裝置——(后干燥裝置)——尾氣處理裝置8、氣密性檢驗(驗密)：絕大多數(shù)化學實驗都與氣體氣流氣壓有關，實驗裝置必須密閉不漏氣。檢驗步驟：a、采取某種措施，密閉一部分空氣；b、根據(jù)PV=nRT，采取措施，制造壓差；c、觀察現(xiàn)象，得出結論。第12頁,共34頁，2024年2月25日，星期天9、藥品添加(裝藥)。——先檢驗氣密性，后添加藥品，這是鐵律！一次性添加？逐滴添加？邊用邊添加？添加快慢對實驗有影響否？怎樣影響？記錄藥品用量，要有定量的素養(yǎng)!要有精確度的素養(yǎng)。10、實驗開始前，務必務必考慮——空氣對實驗是否有影響？怎樣影響？怎樣消除？實驗前：空氣的排空問題，排凈的檢驗問題；儀器加熱的先后順序問題；先加熱還是先通氣的問題；實驗中：目標氣體量少時的運輸問題；試驗后：定量實驗時的殘余氣體的驅趕問題；有毒有害有污染的殘余氣體在拆解儀器裝置時的擴散到大氣的問題；產物不能見大氣的問題。第13頁,共34頁，2024年2月25日，星期天11、開始實驗。人不能離開實驗臺，眼不能實驗儀器，手不能離開紙和筆(隨時記錄)觀察現(xiàn)象、關注安全瓶、注意藥品用量、控制反應的劇烈程度、注意倒吸等。12、實驗結束的標志？停止實驗的先后順序？注意事項？是否繼續(xù)實驗？13、儀器拆卸注意事項：順序？安全污染？試驗后化學廢棄物的處理？儀器的洗滌、放回原處。第14頁,共34頁，2024年2月25日，星期天離開實驗室后——僅僅帶著實驗記錄離開實驗室14、撰寫實驗報告、進行數(shù)據(jù)處理——關于小計算：求什么就假設什么，從定義式計算式入手，找出式中的各項，帶入求解即可。15、進行誤差分析誤差分：系統(tǒng)誤差和偶然誤差。系統(tǒng)誤差不可改變，除非改變實驗原理或者提高相關儀器的精確度或者相關藥品的靈敏度；偶然誤差可以改變：改變樣品用量；增加平行實驗；提高實驗人員的水平。第15頁,共34頁，2024年2月25日，星期天三、高考試題賞析2015年26．(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，熔點為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}：第16頁,共34頁，2024年2月25日，星期天(1)甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是

，由此可知草酸晶體分解的產物中有

。裝置B的主要作用是

。(2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。第17頁,共34頁，2024年2月25日，星期天①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B

。裝置H反應管中盛有的物質是

。②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現(xiàn)象是

。(3)設計實驗證明：①草酸的酸性比碳酸的強

。②草酸為二元酸

。第18頁,共34頁，2024年2月25日，星期天【答案】(1)有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝(水蒸氣、草酸等)，避免草酸進入裝置C反應生成沉淀，干擾CO2的檢驗。(2)①F、D、G、H、D、I；CuO(氧化銅)②H中的粉末由黑色變?yōu)榧t色，其后的D中的石灰水變渾濁；(3)①向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產生。②用氫氧化鈉標準溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質的量是草酸的兩倍。第19頁,共34頁，2024年2月25日，星期天29．(15分)ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組通過題9圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究。第20頁,共34頁，2024年2月25日，星期天(1)儀器D的名稱是

。安裝F中導管時，應選用題9圖2中的

。(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應：NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜

(填“快”或“慢”)。(3)關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是

。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為

，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是

。第21頁,共34頁，2024年2月25日，星期天(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是

，原因是

。第22頁,共34頁，2024年2月25日，星期天【答案】29.(15分)(1)錐形瓶b(2)慢(3)吸收Cl2(4)4H＋＋5ClO2－=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O驗證是否有ClO2生成

(5)穩(wěn)定劑Ⅱ穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度第23頁,共34頁，2024年2月25日，星期天28.(15分)二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：(1)工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為

。實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：第24頁,共34頁，2024年2月25日，星期天①電解時發(fā)生反應的化學方程式為

。②溶液X中大量存在的陰離子有

。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

(填標號)。a.水

b.堿石灰

c.濃硫酸

d.飽和食鹽水(3)用下圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：第25頁,共34頁，2024年2月25日，星期天Ⅴ.用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)，指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：第26頁,共34頁，2024年2月25日，星期天①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為

。②玻璃液封裝置的作用是

。③V中加入的指示劑通常為

，滴定至終點的現(xiàn)象是

。④測得混合氣中ClO2的質量為

g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_______(填標號)。a.明礬

b.碘化鉀

c.鹽酸

d.硫酸亞鐵第27頁,共34頁，2024年2月25日，星期天【答案】(1)2：1(2)①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3②Cl－、OH－③c(3)①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O

②吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)③淀粉溶液；溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內溶液顏色不再改變④0.02700(4)d第28頁,共34頁，2024年2月25日，星期天2011年28．(15分)氫化鈣固體登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：第29頁,共34頁，2024年2月25日，星期天(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為

(填儀器接口的字母編號)(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞

(請按正確的順序填入下列步驟的標號)。A．