2023-2024學(xué)年山東省濟(jì)寧市第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2023年山東省濟(jì)寧市第十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末

試卷含解析

一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只

有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）

1.在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)2A=B,若反應(yīng)物的濃度由0.1m。1/L降到

0.06mo1/L需要20s,那么由0.06mo1/L降至U0.036mo1/L所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)

（）

A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12

S

參考答案：

C

略

2.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）

A.合金材料中不可能含有非金屬元素

B.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅

C.采用催化措施，將汽車尾氣中的C。和N。轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體

D.14c可用于文物年代的鑒定，I?與12c互為同素異形體

參考答案：

C

3.下列方法不合理的是

A.分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏

B.做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去銹細(xì)鐵絲或伯絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

D.溶液中滴加BaCb溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明含

2

SO4-

參考答案：

D

A分液漏斗和容量瓶都有旋轉(zhuǎn)活塞，在使用前都要檢漏，故A對(duì)；B.碘能溶于酒精，做過(guò)

碘升華實(shí)驗(yàn)的試管可先用酒精清洗，再用水清洗，故B對(duì)；C.因?yàn)槿ヤP細(xì)鐵絲或伯絲在

灼燒時(shí)不會(huì)有顏色呈現(xiàn)，所以可以用去銹細(xì)鐵絲或鉗絲進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故C正確；D.

溶液中滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明可能含

SO?',Ag+存在，故D錯(cuò)。答案：D。

4.甲?辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表.甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)

是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是()

A.金屬性：甲＞乙＞丁原子半徑：己＞辛＞戊

B.辛是金屬元素，元素符號(hào)為Ge

C.丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13

D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物.

參考答案：

C

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用.

分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差3,則

甲為L(zhǎng)i,可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga.

A.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷鈉與Ca的金屬性強(qiáng)弱；同周

期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；

B.辛為Ga元素；

C.丙處于第四周期第1歹!],庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素；

D.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉.

解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C,甲與戊的原子序數(shù)相差

3,則甲為L(zhǎng)i,可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga.

A.同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，由金屬活動(dòng)順序表可知Ca的金屬性比Na強(qiáng)，則金屬

性：甲〈乙〈丁；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子

半徑為：辛＞己＞戊，故A錯(cuò)誤；

B.辛為Ga元素，故B錯(cuò)誤；

C.丙處于第四周期第1歹!J,庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故

二者原子序數(shù)相差13,故C正確；

D.鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原

子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，A選項(xiàng)中注意根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷Ca的金屬

性比Na強(qiáng).

5.四個(gè)試管中都裝有5mL叫沁溶液，分別在不同溫度下加入

0」■AI-1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）

A.20℃,10mL硫酸4mL水B.20℃,5mL硫酸，5mL水

C.30℃,5mL硫酸，2mL水D.30℃,4mL硫酸，3mL

水

參考答案：

答案：C

6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)基本操作的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.玻璃儀器洗滌干凈倒掉水后，水在儀器上應(yīng)既不能成滴也不能成股流下

B.環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測(cè)量出的中和熱數(shù)值偏大

C.將玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊向橡皮導(dǎo)管中插入使其連接起來(lái)

D.做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后的試管內(nèi)壁附有銀，可用稀硝酸清洗

參考答案：

B

【解析】

試量分析：A.理瑞儀m通港千手加水后，水在僅d上應(yīng)質(zhì)不能成育也不儂般澧下，A正確,B.杯舷

騎端排棒材料若用錮代營(yíng)，鋼是熱的良導(dǎo)體，匐H■出的中和熱靜值偏小，B錯(cuò)送；C,將玻璃導(dǎo)管.水

西，邊熊樣邊問(wèn)粽皮導(dǎo)管中插入使H連排起來(lái).C正確?D.做銀軟反應(yīng)女雌質(zhì)的試■內(nèi)曾附有銀，可用糙

婚UI次，D正確，答震選B?

7.下列是有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，合理的是（）

①用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2②不宜用瓷川煙灼燒氫氧化鈉固體

③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌干凈

④用酸式滴定管量取12.00mL高鎰酸鉀溶液

⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體

⑥實(shí)驗(yàn)室酸制氯化亞錫溶液時(shí)，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到

所需要的濃度

A.①②④B.②③⑥C.②④⑥D(zhuǎn).②③④⑤

⑥

參考答案：

答案：C

8.有一羥基的化合物A10克與乙酸生成苯酯n.2克，還回收了未反應(yīng)的A1.8

克，則A的分子量與下列數(shù)據(jù)最接近的是：

A.98B.116C.

126D.278

參考答案：

B

略

9.用48mLeUmol/L的FeSCU溶液，恰好還原2.4xl（f3mol[RO（OH）2「，則R元

素的最終價(jià)態(tài)為（）

A.+2價(jià)B.+3價(jià)C.+4價(jià)D.+5價(jià)

參考答案：

B

略

10.2015年，我國(guó)科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎(jiǎng)。由青蒿素合成衍生藥物蒿

甲醛的合成路線如下：

A.①、②反應(yīng)依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)

B.上述三種有機(jī)物的含氧官能團(tuán)完全相同

C.青蒿素因含酯基具有氧化性和殺菌功能

D.蒿甲醛的化學(xué)式為C|6H24。5

參考答案：

A

A項(xiàng)，對(duì)照青蒿素和雙氫青蒿素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，反應(yīng)①實(shí)質(zhì)是酯基中碳氧雙鍵被還原（或

加成）成碳氧單鍵，生成了羥基；反應(yīng)②實(shí)質(zhì)是甲基取代羥基上氫，正確；B項(xiàng)，青蒿素

含酯基，雙氫青蒿素含羥基，蒿甲醛不含酯基和羥基，它們都含酸鍵和過(guò)氧鍵，錯(cuò)誤；C

項(xiàng)，青蒿素因含過(guò)氧化鍵，類似雙氧水，具有氧化性，能殺菌消毒，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，蒿甲醛

的化學(xué)式為Cl6H26。5,錯(cuò)誤。

11.某有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量74,符合該要求的有

機(jī)物中氫原子個(gè)數(shù)最少為（）

A.2B.4C.6D.10

參考答案：

A

略

12.為了確定某物質(zhì)是否被部分氧化，所選試劑不合適的是（括號(hào)內(nèi)為所選試劑）：

A.K2SO3（BaCl2）B.FeCl2（KSCN）

C.KI（淀粉溶液）D.白磷（紫色石蕊試液）

參考答案：

略

13.同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。PHA是一種白色

晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是

A.它是一種共價(jià)化合物

B.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵

C.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)

D.它受熱時(shí)，不易分解

參考答案：

B

略

14.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是：

A.硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水A13++3OH-=A1（OH）3I

--

B.電解飽和食鹽水2C1+H20=H2t+C12t+20H

+9+

C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaC03+2H=Ca+C02t+H20

2++3+

D.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液Fe+2H+H202=Fe+2H20

參考答案：

C

15.把一塊鎂鋁合金投入到Imol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加

人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如

下圖A所示。下列說(shuō)法中不正確的是

A.圖A中:a的取值范圍為0Wa<40

”(Mg)

B.圖A中：”(Al).的最大值為2.0

C.若將關(guān)系圖改為圖B時(shí)，則a的取值范圍為70<a<80

D.若將關(guān)系圖改為圖C時(shí)，則a的取值范圍為67.5<a<80

參考答案：

C

略

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)

16.聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式［Fe2(OH)〃(SO4)3-0.5，”廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)

室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiC>2等)制備聚鐵和綠磯

(FeSO4-7H2O),過(guò)程如下：

固體、等

足量W(SS1O2)

耶戈容液L溶題典L溶樹7卜80工慧一聚鐵

IJtDCrF

溶液F綠機(jī)

(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有S02的方法是

⑵實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的S02,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向

鏈接各儀器口，順序?yàn)閍-f--T。裝置D的作用

是,裝置E中NaOH溶液的作用是。

⑶制備綠磯時(shí)，向溶液X中加入過(guò)量________,充分反應(yīng)后，經(jīng)操作得

到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠磯。

(4)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法為

參考答案：

⑴將產(chǎn)生的氣體通入盛有品紅溶液的小試管中，品紅褪色，加熱試管，紅色重新

出現(xiàn)，證明氣體中含有SO2。

(2)decb防止倒吸吸收尾氣中的SO2，防止污染環(huán)境

⑶Fe粉過(guò)濾

（4）取一小塊pH試紙，放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒

蘸取待測(cè)溶液，滴到pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。偏小

略

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）

17.（2004?廣東卷）25.維生素C（又名抗壞血酸，分子式為C6H806）具有較強(qiáng)

的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過(guò)在弱酸性溶液中用已知濃度的

12溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6+I2==C6H6O6+2HI?，F(xiàn)欲測(cè)

定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下。取10mL6molL—1

CH3COOH,加入100mL蒸儲(chǔ)水，將溶液加熱煮沸后放置冷卻。精確稱取0.2000

g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中。加入1mL淀粉指示劑，立即用濃度為0.05000

moLL—1的12溶液進(jìn)行滴定，直至溶液中的藍(lán)色持續(xù)不褪為止，共消耗21.00mL

12溶液。

（1）為何加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用？

（2）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

參考答案：

（1）煮沸是為了除去溶液中溶解的02,避免維生素C被02氧化，冷卻是為了減

緩滴定過(guò)程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速度。

005000molL_1x2l000mLxl760gmol-1

（2）1000mLL-1>02IIUU?.xl00%=92.40%o

略

18.（6分）Cu、Cu2。和CuO組成的混合物，加入100mL0.6moi/L硝酸恰好使混

合物溶解，同時(shí)收到224mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（1）CU20與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量為o

（3）如混合物中含中OlmolCu,則其中CU2O和CuO的物質(zhì)的量各為多少?

參考答案:

vb5>>CM.CuCfnCuO忸欣的汽介物.2D入IM?L1S*蛤”錠M介物濟(jì)MT.RH

收M22S150'（體（標(biāo)覆伏次卜》.

（I）CuO、4種船反應(yīng)的化宗方打大力/

3以。EAMW尸必（2**W0*+7%。_>______

<2）依還原的幀代第物質(zhì)的0%.0.”曰.|

）

<3）如此合折中MO.OInolCu?H1VWGMJ*11VO的物點(diǎn)的0各為多少？

"（3。），八（3）0"9"'臼乂

略

19.某天然堿（純凈物）可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿

樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體

積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：

IIIIIIIV

鹽酸溶液的體積

30303030

（mL）

樣品（g）3.324.155.817.47

二氧化碳的體積

672840896672

（mL）

（1）由第I組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測(cè)用2.49g樣品進(jìn)行同

樣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，產(chǎn)生CO2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na2c。3不分

解），產(chǎn)生CO2112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式。

（3）已知Na2c。3和HC1（aq）的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：

Na2CO3+HCl-NaCl+NaHCO3

NaHCO3+HCl^NaCl+CO2t+H2O

由上表中第IV組數(shù)據(jù)可以確定所用的HC1(叫)的濃渡為mol/L