九年級化學化合價

九年級化學化合價CATALOGUE目錄化合物與化合價基本概念離子化合物形成與性質(zhì)共價化合物形成與性質(zhì)氧化還原反應與化合價變化復雜化合物中元素化合價計算實驗探究：驗證元素化合價01化合物與化合價基本概念由兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物。化合物定義根據(jù)組成元素的種類和性質(zhì)，化合物可分為無機化合物和有機化合物兩大類?；衔锓诸惢衔锒x及分類化合價是表示原子之間互相化合時得失電子的數(shù)目，也是元素在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)?；蟽r通常用元素符號上方的正負號和數(shù)字表示，如+1、-2等?；蟽r定義及表示方法化合價表示方法化合價定義原子團由幾個原子結合形成的相對穩(wěn)定的微觀粒子，如羥基（-OH）、硝酸根（NO3-）等。離子團由帶電的原子或原子團組成的粒子，如銨根離子（NH4+）、硫酸根離子（SO42-）等。原子團與離子團概念一價氫鋰鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，變價元素記在心。二三鐵，二四碳，單質(zhì)零價要記清。氯有負一氧負二，銅汞二價最常見。01020304常見元素化合價記憶口訣02離子化合物形成與性質(zhì)離子鍵形成原理離子鍵是由陰、陽離子之間通過靜電作用所形成的化學鍵，通常形成于金屬元素與非金屬元素之間。離子鍵特點離子鍵沒有方向性和飽和性，離子晶體中不存在獨立的分子，晶體的質(zhì)點就是陰、陽離子。離子鍵形成原理及特點離子化合物通常具有較高的熔沸點，硬度較大，且易溶于水，在溶解或熔融狀態(tài)下能導電。物理性質(zhì)離子化合物在化學反應中通常表現(xiàn)出穩(wěn)定性，不易發(fā)生化學反應，但在一定條件下也能發(fā)生離子反應。化學性質(zhì)離子化合物性質(zhì)總結

典型離子化合物舉例分析氯化鈉（NaCl）由鈉離子和氯離子構成的離子化合物，廣泛存在于自然界中，是食鹽的主要成分。氧化鈣（CaO）由鈣離子和氧離子構成的離子化合物，常用于制造生石灰、熟石灰等。氫氧化鉀（KOH）由鉀離子和氫氧根離子構成的離子化合物，具有強堿性，常用于制造肥皂、染料等。先寫出反應的化學方程式，然后將可溶性的電解質(zhì)改寫成離子形式，最后刪去方程式兩邊不參加反應的離子。離子方程式書寫步驟要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律，注意離子的正確書寫和配平，以及反應條件和沉淀、氣體符號的標注。離子方程式書寫注意事項離子方程式書寫規(guī)范03共價化合物形成與性質(zhì)共價鍵形成原理及特點形成原理原子間通過共用電子對所形成的相互作用，當兩個原子都傾向于獲得穩(wěn)定的電子構型時，它們會共享電子，形成共價鍵。特點共價鍵具有方向性和飽和性，即共價鍵的形成需要原子在特定的方向上重疊電子云，并且每個原子所能形成的共價鍵數(shù)目是有限的。物理性質(zhì)共價化合物通常熔點、沸點較低，硬度較小，且多以分子形式存在，不導電?；瘜W性質(zhì)共價化合物在化學反應中通常表現(xiàn)出較高的穩(wěn)定性，不易發(fā)生電離，但在一定條件下可以發(fā)生反應，如水解、氧化等。共價化合物性質(zhì)總結123由氫原子和氯原子通過共價鍵結合而成，是一種無色、有刺激性氣味的氣體，易溶于水形成鹽酸。氯化氫（HCl）由兩個氧原子和一個碳原子通過共價鍵結合而成，是一種無色、無味、不助燃的氣體，是植物光合作用的原料之一。二氧化碳（CO2）由一個碳原子和四個氫原子通過共價鍵結合而成，是一種無色、無味、難溶于水的氣體，是天然氣的主要成分之一。甲烷（CH4）典型共價化合物舉例分析電子式是一種用元素符號和“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，可以直觀地表示出原子在形成共價鍵時的電子轉(zhuǎn)移情況。在電子式中，通常用“·”或“×”表示原子最外層的電子，用元素符號表示原子核和內(nèi)層電子。例如，氫原子的電子式為H·，氯原子的電子式為·Cl:。通過電子式可以方便地表示出共價化合物的形成過程，如HCl的形成過程可以表示為H·+·Cl:→H-Cl。電子式表示方法04氧化還原反應與化合價變化VS凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。判斷依據(jù)化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，做還原劑；化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，做氧化劑。氧化還原反應定義氧化還原反應定義及判斷依據(jù)在氧化還原反應中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑。氧化劑在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)稱作還原劑。還原劑氧化劑、還原劑都是反應物，不是產(chǎn)物；氧化劑被還原、還原劑被氧化。注意氧化劑、還原劑概念辨析沒有單質(zhì)參加的化合反應和沒有單質(zhì)生成的分解反應，可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應。這類反應前后，元素化合價可能變化，也可能不變。四大基本反應類型中，置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；化合反應與分解反應可能是氧化還原反應，也可能不是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應，一定是氧化還原反應。因為單質(zhì)中元素的化合價為0，而化合物中元素的化合價不為0，反應前后元素化合價必有變化。常見氧化還原反應類型歸納化合價升降是氧化還原反應的顯著特征，化合價升降總數(shù)就是電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。應用化合價升降規(guī)律配平氧化還原反應方程式，使反應前后元素化合價升降總數(shù)相等。應用化合價升降規(guī)律判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物以及被氧化元素和被還原元素等?；蟽r升降規(guī)律在氧化還原反應中應用05復雜化合物中元素化合價計算03判斷化合物類型根據(jù)化合物的性質(zhì)、組成元素等信息，可以初步判斷化合物的類型，如鹽類、酸類、堿類等。01確定化合物中各元素的種類和數(shù)量通過化學式可以明確知道化合物中包含哪些元素以及各元素的比例關系。02分析元素間的結合方式了解元素間是通過離子鍵、共價鍵還是其他方式結合的，有助于后續(xù)計算元素化合價。復雜化合物組成分析將需要求解的元素化合價設為未知數(shù)，通常設為x。設定未知數(shù)根據(jù)化合價規(guī)則列出方程解方程求解未知數(shù)驗證結果利用化合價代數(shù)和為零的原則，結合化合物中各元素的數(shù)量，列出求解未知數(shù)的方程。通過數(shù)學方法解出所列方程，得到未知數(shù)的值，即所求元素的化合價。將求得的化合價代入原化合物中驗證，確保結果符合化合價規(guī)則和實際情況。元素化合價計算步驟和方法計算硫酸鋁中鋁元素的化合價。硫酸鋁的化學式為Al?(SO?)?，其中硫元素的化合價為+6價，氧元素的化合價為-2價。通過設定鋁元素的化合價為x，列出方程并求解，可以得到鋁元素的化合價為+3價。舉例1計算高錳酸鉀中錳元素的化合價。高錳酸鉀的化學式為KMnO?，其中鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價。同樣通過設定錳元素的化合價為x，列出方程并求解，可以得到錳元素的化合價為+7價。舉例2典型復雜化合物舉例計算化合價有正負之分，計算時要注意元素化合價的符號，避免出現(xiàn)錯誤。注意元素化合價的符號在列出求解未知數(shù)的方程時，要確?；衔镏懈髟氐谋壤P系正確。注意化合物中元素的比例關系求得元素化合價后，一定要代入原化合物中進行驗證，確保結果符合實際情況。注意驗證結果有些復雜化合物可能存在多種元素化合價的組合方式，計算時要注意考慮多種可能性。注意多解情況注意事項和易錯點提示06實驗探究：驗證元素化合價通過實驗探究，驗證元素在化合物中的化合價，加深對化合價概念的理解。利用化學反應中元素化合價的變化，通過定量實驗測定反應前后元素化合價的變化情況，從而驗證元素化合價。實驗目的實驗原理實驗目的和原理實驗器材電子天平、燒杯、量筒、滴管、試管等。藥品準備待測化合物、已知化合價的化合物、還原劑、氧化劑等。實驗器材和藥品準備實驗步驟1.準確稱量待測化合物和已知化合價的化合物。2.將兩種化合物混合，并加入適量的還原劑或氧化劑。實驗步驟和操作注意事項0102實驗步驟和操作注意事項4.對反應后的混合物進行定量分析，測定各元素化合價的變化情況。3.觀察并記錄反應現(xiàn)象，如顏色變化、沉淀生成等。操作注意事項1.嚴格遵守實驗室安全規(guī)定，注意藥品的使用和儲存。2.準確稱量藥品，避免誤差的產(chǎn)生。實驗步驟和操作注意事項實驗步驟和操作注意事項3.控制反應條件，確保實驗結果的準確性。4.對實驗數(shù)據(jù)進行多次測量，取平均值以減小誤差