湖北省天門市三校2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

湖北省天門市三校2023年高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)屬于純凈物的是

A.漂白粉B.生鐵C.液氯D.水玻璃

2、錮（In）是一種非常貼近我們生活的主族元素，手機(jī)、電腦、電視屏幕使用的都是含錮的導(dǎo)電玻璃。%In的最外

層電子數(shù)是3,下列說法不正確的是

A.In的原子核外有49個(gè)電子

B.嚕In與*In互為同位素

C.In與A1處于同一主族

D.?在n的中子數(shù)為113

3、38g某二價(jià)金屬氯化物MCL含有0.8mol氯離子，則MCL的摩爾質(zhì)量為（）

A.24g*mol1B.47.5g*mol-1C.80g?mo「1D.95g*mol-1

4、下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）

A.HC1B.Na2OC.MgChD.NaCl

5、下列物質(zhì)放置在空氣中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（)

A.NaOHB.Na2O2C.Na2OD.NaHCO3

6、一定條件下，當(dāng)溶液中X0與HQ2分子個(gè)數(shù)比恰好為2：5時(shí),溶液中X0離子被還原為較低價(jià)態(tài)，則X元素的化合

價(jià)變?yōu)椋ǎ?/p>

A.+2B.+3

C.+4D.+5

7、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩

種或兩種以上性質(zhì)的有（）

①Cu+2112so4（濃）===CUSO4+SO2T+2H2O

（2）C+2H2SO4（濃）===C（hT+2sO2T+2H2。

③8NH3+3q2===6NH4CI+N2

@3NO2+H2O===2HNO3+NO

A.①②B.①④C.③④D.全部

8、下列說法中，正確的是（）

A.硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在

B.SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸，不是酸性氧化物

C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水

D.粗硅制備時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2t

9、對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）-4NO（g）+6H2O（g）,下列敘述正確的是

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4曠正（。2）=5口逆（NO）

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成“molNO的同時(shí)，消耗〃molNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2V正（NH3）=3V逆（氏0）

10、漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀(jì)80年代科學(xué)家進(jìn)行超導(dǎo)材料研究時(shí)，偶然

發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅領(lǐng)（化學(xué)式：BaCuSizOx,Cu為+2價(jià)），下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是（）

A.用鹽的形式表示:BaSiO,CuSiChB.用氧化物形式表示:BaOCuODSiCh

C.易溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿D.性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色

11、小明知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣，愚人節(jié)這天決定送媽媽一個(gè)“無殼雞蛋”。他從廚房中取來一個(gè)雞蛋及一杯物

質(zhì)，將蛋泡在其中，只見蛋的表面冒出大量氣泡，兩天后就得到一個(gè)沒有殼的蛋。他應(yīng)取下列哪一種物質(zhì)（）

A.醋B.高粱酒C.醬油D.食鹽水

12、認(rèn)識反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的影響，對學(xué)好化學(xué)具有重要意義。下列說法中正確的是

A.鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgO

B.鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na?。？

C.將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中含有Fe"、Fe2+

D.氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到Al（OH）3沉淀

13、對1mol?廠1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是

A.溶液中含有1mol硫酸鈉

B.1L溶液中含有142g硫酸鈉

C.1mol硫酸鈉溶于1L水

D.從1L溶液中取出500mL,剩余溶液的濃度為0.5mol?L-1

14、設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.NA的單位是摩爾

B.16gl6。中含有的氧原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體所含原子數(shù)為NA個(gè)

D.相同體積的Ch(g)和NCh(g)分子數(shù)均為NA

15、世界瓷都一泉州德化盛產(chǎn)陶瓷，下列說法不正確的是()

A.國產(chǎn)C919用到的氮化硅陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料

B.陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽

C.陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)

D.瓷器的青色來自氧化鐵(FezCh)

16、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()

A.氯化鐵B.氯化氫C.氯化亞鐵D.氯化銅

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有X、Y、Z三種元素：

(1)X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；

(2)X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；

(3)XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；

(4)每2個(gè)X2分子能與1個(gè)丫2分子化合成2個(gè)XzY分子，X2Y常溫下為液體；

(5)Z單質(zhì)溶于XzY中，所得溶液具有漂白性。

試寫出其元素符號：(DX,Y,Z,以及化合物的分子式：

XZ,X2Y。

(2)寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：o

3+32

18、有一包粉末可能含有K+、Fe,Al\Cl\SO4\CCh?一中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；

②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNCh溶液，有白色沉淀生

成；

③取②中有色沉淀加入足量稀鹽酸后，沉淀全部溶解；

④重新取少量固體加入適量蒸儲水?dāng)嚢韬?，固體全部溶解，得到澄清溶液；

⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。

⑴根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，判斷粉末中一定含有的離子是,肯定沒有的離子是不能確定是否含有的離子是

，通過來進(jìn)一步確定該離子。

⑵寫出②中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：o

19、媒化學(xué)小組設(shè)計(jì)了細(xì)下的實(shí)驗(yàn)裝置制取CL和Sth,并研究它們的漂白性。請問答:

(1)若用裝置A制取CL,可選擇二氧化鎰固體和濃鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為。若用裝置B制取SO%可選擇

亞硫酸鈉固體和濃硫酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)反應(yīng)開始一段時(shí)間后，觀察到C、D兩個(gè)試管中的品紅溶液(填寫序號)。

①都褪色②都不褪色③C褪色，D不褪色④C不褪色，D褪色

停止通氣后，取下C、D,再分別給C、D兩個(gè)試管加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為C:,D：o

(3)燒杯E中可盛裝(填化學(xué)式)溶液，其作用是o

(4)某同學(xué)將制得的SO2和CL等體積混合后通入到品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是，用離子方程式表示產(chǎn)生該

現(xiàn)象的原因_______________。

20、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol-L1的NaOH溶液，請回答下列問題：

(1)配制時(shí)必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、o

(2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(字母表示，每個(gè)字母只能用一次)o

A.用30mL水洗滌燒杯2?3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解

C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1?2cm處

(3)下列配制的溶液濃度偏高的是o

A.稱量NaOH時(shí)，祛碼錯(cuò)放在左盤

B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面

C.加蒸儲水時(shí)不慎超過了刻度線

D.定容時(shí)俯視刻度線

E.配制前，容量瓶中有少量蒸儲水

21、某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了調(diào)查當(dāng)?shù)啬骋缓吹乃|(zhì)污染情況，在注入湖泊的3個(gè)主要水源的入口處采集水樣，并

進(jìn)行了分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、

B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成:

陽離子K+Na+Cu2+AI3+

陰離子SO?'---

HCO3NO3OH

為了鑒別上述化合物.分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋼溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中都能產(chǎn)生白色沉淀：

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)C常用作凈水劑，寫出C、D的化學(xué)式：C,D。

(2)A是侯氏制堿的產(chǎn)物之一，將含lmolA的溶液與含1molE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，請寫出A

與E反應(yīng)的離子方程式：o

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為。

(4)若向含溶質(zhì)0.5mol的C溶液中逐滴加入Ba(OH)z溶液，生成沉淀質(zhì)量最大為go

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、C

【解析】

A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；

D項(xiàng)、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要

分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。

2、D

【解析】

A.根據(jù)錮原子結(jié)構(gòu)，錮的質(zhì)子數(shù)為49,對原子來說，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，即錮的核外有49個(gè)電子，故A說法正

確；

B.同位素：質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同同一元素的不同原子，唱In與%In符合同位素的概念，故B說法正確；

C.錮元素屬于主族元素，主族元素中最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，In的最外層電子數(shù)是3,即In與A1處于同一主族,

故C說法正確；

D.根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則嚕In的中子數(shù)=113—49=64,故D說法錯(cuò)誤；

答案為D。

3、D

【解析】

根據(jù)MCL中的Ct的物質(zhì)的量求出MCb物質(zhì)的量，結(jié)合摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算；

【詳解】

含有0.8mol氯離子的氯化物MCb物質(zhì)的量0.4moLM=—=38g=95g/mol；

n0.4mol

答案選D。

4、A

【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（氫除外）、第HA族和

第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵。

【詳解】

A.HC1中氯原子和氫原子之間只存在共價(jià)鍵，故A正確；

B.Na2O中鈉離子與氧離子之間只存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；

D.NaCl中鈉離子與氯離子之間只存在離子鍵，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵。

5、B

【解析】

A、氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；

B、過氧化鈉易和空氣中的二氧化碳以及水反應(yīng)放出氧氣，氧元素化合價(jià)改變，是氧化還原反應(yīng)，故選B；

C、氧化鈉和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉時(shí)，反應(yīng)中沒有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故不選C；

D、碳酸氫鈉不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，放置在空氣中不易變質(zhì)，故不選D。

6、A

【解析】

H2O2恰好將XO4-還原，反應(yīng)中H2O2變成02,O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，則X的化合價(jià)降低，設(shè)元素X在

還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為X,由電子守恒可知，2x(7-x)=5x2x(L0),x=2,A項(xiàng)正確，故選A。

7、B

【解析】

①Cu+2H2s。4(濃)=CuSO4+SO2t+2H2O,硫酸中硫元素化合價(jià)降低生成SO2,同時(shí)生成硫酸銅，所以硫酸表現(xiàn)氧化

性和酸性，故符合題意；

②C+2H2s。4(濃)===CO2T+2SO2t+2H2O,C元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，所以硫酸只表現(xiàn)氧化性，

故不符合題意；

③8NH3+3止===6NH40+N2,氯元素的化合價(jià)降低，所以氯氣只體現(xiàn)氧化性，故不符合題意；

④3NO2+H2O===2HN€)3+NO,二氧化氮中N元素部分得電子化合價(jià)降低，部分失電子化合價(jià)升高，所以二氧化氮既

表現(xiàn)了氧化性又表現(xiàn)了還原性，故符合題意；

本題答案為Bo

【點(diǎn)睛】

在氧化還原反應(yīng)中，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物具有還原性，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物具有氧化性。

8、A

【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；

B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；

C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；

D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w，而不是二氧化碳，D錯(cuò)誤；

答案選A。

9、A

【解析】

A.4V正(O2)=5v逆(NO),不同物質(zhì)表示正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，表示正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；

B.若單位時(shí)間內(nèi)生成"moINO的同時(shí)，消耗〃molNH3,都表示反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，C錯(cuò)誤；

D.用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確的化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：3VI(NH3)=2V?(H2O))

D錯(cuò)誤。

答案選A。

10、C

【解析】

A.根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷化學(xué)式是否正確；

B.據(jù)硅酸鹽中氧化物的書寫順序來書寫，硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?不活潑金屬氧

化物?二氧化硅?水；

C.硅酸為弱酸，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，硅酸鹽能和強(qiáng)酸反應(yīng)，但與強(qiáng)堿不反應(yīng)；

D.銅離子為有色離子，+2價(jià)銅性質(zhì)穩(wěn)定，所以硅酸銅領(lǐng)性質(zhì)穩(wěn)定。

【詳解】

A.硅酸銅鋼中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0,所以BaCuSizOx中x為6,用鹽的形式表示：BaSiOjCuSiO3,A項(xiàng)正確;

B.硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅、水，所以硅酸銅鎖用

氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2,B項(xiàng)正確；

C.BaCuSi2O6是弱酸鹽，所以能和強(qiáng)酸反應(yīng)，和強(qiáng)堿不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.BaCuSi2(*中銅顯+2價(jià)，二價(jià)銅離子不容易被還原，所以性質(zhì)較穩(wěn)定，不容易褪色，D項(xiàng)正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

此題要了解硅酸鹽用氧化物形式表示時(shí)的書寫順尋，書寫順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸?、不活潑金屬氧化物、二氧化硅?/p>

水。

11、A

【解析】

根據(jù)蛋殼的主要成分是碳酸鈣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

【詳解】

由于蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將其浸泡在某溶液中，表面產(chǎn)生氣泡，兩天后就得到了“無殼蛋”(即碳酸鈣完全反

應(yīng)掉了)。根據(jù)碳酸鈣能和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w這一化學(xué)性質(zhì)，便不難判斷出它遇到的是一種酸。而分析選項(xiàng)中所

給物質(zhì)，可知只有A選項(xiàng)中的醋含有酸(即醋酸)。因此，只有該選項(xiàng)是符合題意的。故答案選A。

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確判斷出蛋殼中的主要成分以及選項(xiàng)中相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時(shí)一定要將相關(guān)的知識關(guān)聯(lián)起來,

進(jìn)行綜合分析，便不難推斷出正確的答案。

12、D

【解析】A.鎂在空氣中燃燒除與氧氣反應(yīng)生成MgO外，還與氮?dú)夥磻?yīng)生成Mg3N2、與CCh反應(yīng)生成MgO和單質(zhì)碳,

A錯(cuò)誤；B.鈉在敞口容器中存放生成NazO,在空氣中燃燒的產(chǎn)物是Na2(h,B錯(cuò)誤；C.由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，

能將Fe2+氧化成Fe3+,所以將四氧化三鐵溶解于過量的硝酸中，所得溶液中無Fe?+,C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3具有兩性

能溶解于強(qiáng)堿溶液、不溶于弱堿氨水，氯化鋁和過量的氨水反應(yīng)一定得到A1(OH)3沉淀，D正確。答案選D。

點(diǎn)睛：由于氫氧化鋁是兩性氫氧化物，因此制備氫氧化鋁時(shí)要注意試劑的選擇，常見的種方法有：AF+與氨水反應(yīng)：

3+-

A1+3NH3?H2O=3NH4+A1(OH)3I；AKh-溶液中通CO2sAlO2+CO2(i±fi)+2H2O=HCO3+Al(OH)3I；

3+-

可溶性鋁鹽和偏鋁酸的鹽混合：A1+3A1O2+6H2O=4A1(OH)3；?

13、B

【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯(cuò)誤；

B.1L溶液中含有硫酸鈉的質(zhì)量是lLXlmoI/LX142g/mol=142g,B正確；

C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L,不能得到1mol?IT】的硫酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；

D,溶液是均一穩(wěn)定的，從1L溶液中取出500mL,剩余溶液的濃度仍然為1mol-L1,D錯(cuò)誤。

答案選B。

14、B

【解析】

NA的單位是mol」；16gl6()的物質(zhì)的量為Imol,Imo"。含Imol氧原子；氣體分子可能為單原子分子、雙原子分子或

多原子分子；溫度壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同。

【詳解】

A、阿伏伽德羅常數(shù)概念分析，阿伏伽德羅常數(shù)是Imol任何微粒的數(shù)目為NA,數(shù)值近似為6.02義1()23,單位是mol1,

故A錯(cuò)誤；

B、16gl6。的物質(zhì)的量為Imol,Imo"。含Imol氧原子，即NA,故B正確；

C、標(biāo)況下22.4L的任何氣體物質(zhì)的量為Imol,單原子分子所含原子數(shù)為NA個(gè)，雙原子分子原子數(shù)2NA個(gè)，故C錯(cuò)

誤；

D、溫度、壓強(qiáng)不一定相同，則Vm不一定相同，體積相同時(shí)，物質(zhì)的量不一定相同，二者分子數(shù)不一定相等，故D

錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和公式的理解和運(yùn)用，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

15、D

【解析】

A.氮化硅陶瓷是一種燒結(jié)時(shí)不收縮的無機(jī)非金屬陶瓷，A正確；

B.陶瓷的主要成分是硅酸鹽，是應(yīng)用較早的人造材料之一，B正確；

C.陶瓷由陶土或瓷土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，它具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點(diǎn)，C正確；

D.氧化鐵呈紅棕色，摻入氧化鐵的陶瓷不可能呈青色，D不正確；

故選D。

16、C

【解析】

A、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，能由單質(zhì)直接化合生成，故A不符合；

B、氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，能夠由單質(zhì)直接化合生成，故B不符合；

C、鐵和氯氣化合反應(yīng)只能生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能由單質(zhì)直接化合生成，故C符合；

D、銅和氯氣單質(zhì)直接反應(yīng)生成氯化銅，可以由單質(zhì)直接化合反應(yīng)生成，故D不符合；

故答案選Co

【點(diǎn)睛】

鐵與氯氣反應(yīng)，無論反應(yīng)物的多少，產(chǎn)物均為氯化鐵；因?yàn)槁葰獾难趸暂^強(qiáng)，把變價(jià)鐵氧化為最高價(jià)；鐵與鹽酸反

應(yīng)生成只能生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、HOClHCIH2OCl2+H2O=HC1+HC1O

【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色，則X

是H,Z是CL氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）

每2個(gè)X2分子能與1個(gè)丫2分子化合成2個(gè)XzY分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O,氫氣在氧氣中燃燒生成

水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知X是H,Y是O,Z是CLXZ的分子式為HCLX2Y的分子式為H2O；

（2）氯氣與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+H2O=HC1+HC1O。

322+3+

18、Fe\AF+、ClCO3\SO4'K焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鉆玻璃是否顯紫色Fe+3OH=Fe（OH）3；

【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；

③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋼；

⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有AF+,此為A1(OH)3與堿的反應(yīng)。

【詳解】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO3*；

②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3,說明原溶液中含有Fe3+；

③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸領(lǐng)，即原溶液中不存在SO4，

⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯

定含有Fe3+、AF+；結(jié)合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有CL

32

⑴綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al\Cl；一定不含有的離子是SO4*、CO3；因?qū)嶒?yàn)沒有涉

及到K+,則不能確定是否含有的離子是K+,可通過焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別。為防止雜質(zhì)Na+產(chǎn)生的干擾，進(jìn)行焰色反應(yīng)

時(shí)，要透過藍(lán)色鉆玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+,否則不含K+；

3+

⑵在②中生成有色沉淀反應(yīng)是Fe3+與OH形成Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3；o

【點(diǎn)睛】

本題考查常見離子的檢驗(yàn)，本題注意通過反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，把握物質(zhì)的典型性質(zhì)，作為推斷的突破口，注意常見

離子的檢驗(yàn)方法及可能的干擾離子和排除方法。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

19、MnO2+4H++2Cl-q_Mn2++CLT+2H2ONa2so3+H2SO4(濃尸Na2sO4+SO2T+H2O①無明顯現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色

+2

NaOH吸收剩余的Ck和SO2品紅溶液幾乎不褪色SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1

【解析】

(1)二氧化鎰固體和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式

+2+

為：MnO2+4H+2Cl^?Mn+C12t+2H2O;亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：Na2sO3+H2so4(濃)=Na2sO4+SO2T+H2O；(2)氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅

溶液中使品紅褪色；SO2具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；答案選①；C：次氯酸的漂白不可逆，

加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，故無明顯現(xiàn)象；D：Sth的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來的紅色，故溶液

由無色為紅色；(3)多余的CL和SO2排放到空氣中會造成污染，燒杯E中可盛裝NaOH溶液，其作用是吸收剩余的

C12和SO2；(4)氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：

C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4,生成物都無漂白性，因而SO?和CL按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，

+2

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+C12+2H2O=4H+SO4+2C1o

點(diǎn)睛：本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難打中等，注意掌握氯氣和二氧化硫性質(zhì)，明確二氧化硫的漂白性

與次氯酸的漂白性根本區(qū)別。SO2的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有

較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)C12+S02+2H20=2HC1+H2S04O

20、250mL容量瓶膠頭滴管BCAFED