3.3.2 鹽類水解的影響因素及應(yīng)用課件2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1

專題3水溶液中的離子反應(yīng)

第三單元鹽類的水解第2課時(shí)鹽類水解的影響因素及應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動(dòng)態(tài)地分析外界條件對(duì)鹽類水解平衡的影響。2．了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。3．通過(guò)了解鹽類水解的應(yīng)用，進(jìn)一步體會(huì)化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用。核心素養(yǎng)變化觀念與平衡思想：知道反應(yīng)條件對(duì)鹽類水解平衡的影響，能用化學(xué)平衡的原理分析影響鹽類水解的因素。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：能定性、定量搜集證據(jù)建立鹽類水解及鹽類水解應(yīng)用的認(rèn)知模型，并能利用模型解決常見(jiàn)問(wèn)題?；顒?dòng)探究歸納總結(jié)一、鹽類水解的影響因素1．鹽類水解的特征(1)鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)加水稀釋能促進(jìn)鹽類的水解。2．影響鹽類水解的因素(1)內(nèi)因①主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱或陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。例如，酸性：HF>CH3COOH，則水解程度：NaF<CH3COONa。(主要)(微弱)

②多元弱酸正鹽的水解，水解反應(yīng)第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步，原因是第一步水解產(chǎn)生的OH－對(duì)第二步水解有抑制作用，并且正鹽陰離子與H＋結(jié)合能力比酸式鹽陰離子結(jié)合能力強(qiáng)。例如，Na2CO3溶液中(2)外因(1)能水解的鹽的濃度越大，水解程度越小，但其溶液的酸性(或堿性)比稀溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)。(2)越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解，加酸堿抑制或促進(jìn)水解。[名師點(diǎn)撥]鞏固練習(xí)1．下列關(guān)于FeCl3水解的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (

)A．在FeCl3稀溶液中，水解達(dá)到平衡時(shí)，無(wú)論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，

平衡均向右移動(dòng)B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3＋的

水解程度前者小于后者C．其他條件相同時(shí)，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時(shí)發(fā)生水解，50℃時(shí)

Fe3＋的水解程度比20℃時(shí)的小D．為了抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸CB活動(dòng)探究

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并記錄在下表中。[實(shí)驗(yàn)1]取一只250mL錐形瓶，向其中加入20mL飽和Al2(SO4)3溶液，再加入30mL飽和NaHCO3溶液。[實(shí)驗(yàn)2]取A、B兩只100mL燒杯，各加入50mL帶有懸浮顆粒的水。向A燒杯中加入5mL飽和明礬溶液，再滴加5滴飽和NaHCO3溶液，輕輕攪拌后靜置，10min后與B燒杯比較。鹽類水解的應(yīng)用實(shí)驗(yàn)1．鹽類水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用應(yīng)用舉例泡沫滅火器原理化肥的施用銨態(tài)氮肥(溶液顯酸性)與草木灰(溶液顯堿性)不得混合施用熱的純堿溶液清洗油污歸納總結(jié)二、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例明礬凈水Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體具有吸附性，可作凈水劑除銹劑鞏固練習(xí)DB活動(dòng)探究2．鹽類水解在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用歸納總結(jié)二、鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性配制或貯存易水解的鹽溶液實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液、AlCl3溶液、SnCl2溶液時(shí)，要在溶液中加少量鹽酸，抑制Fe3＋、Al3＋、Sn2＋的水解，否則會(huì)產(chǎn)生沉淀。同理在配制CuSO4溶液時(shí)，常加幾滴稀H2SO4來(lái)抑制Cu2＋的水解應(yīng)用舉例判斷鹽溶液蒸干產(chǎn)物加熱蒸干AlCl3溶液，因?yàn)樗猱a(chǎn)物之一為揮發(fā)性的鹽酸，不斷揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致水解平衡不斷向右移動(dòng)，最后徹底水解，蒸干后得到Al(OH)3，進(jìn)一步灼燒得到Al2O3膠體的制備制備Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋物質(zhì)的提純除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3離子共存的判斷△應(yīng)用舉例試劑的保存在實(shí)驗(yàn)室中盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞或軟木塞。因這些鹽水解生成的NaOH會(huì)腐蝕玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和瓶塞黏在一起某些較活潑的金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)將Mg粉放入NH4Cl溶液中可產(chǎn)生H2：Mg＋2NH＋4＋2H2O

2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋利用鹽的水解除雜除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌條件下加入過(guò)量MgCO3(或MgO)過(guò)濾。Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋、MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O。加入MgCO3(或MgO)，破壞了Fe3＋的水解平衡，在加熱攪拌條件下使其水解完全，生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋鞏固練習(xí)BA能力提升時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

1．測(cè)定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。C

2019年中國(guó)地質(zhì)大學(xué)(武漢)新校區(qū)開(kāi)展了“身邊的化學(xué)”年度秀，讓同學(xué)們“get”生活妙招，如“一杯礦泉水搖身成為草莓牛奶”、“自制護(hù)手霜”，這次該?；瘜W(xué)院“ChemistryShow——身邊的化學(xué)”年度秀活動(dòng)，吸引數(shù)百名師生圍觀。請(qǐng)同學(xué)們利用化學(xué)知識(shí)來(lái)分析下列問(wèn)題的化學(xué)原理：(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是什么？提示：抑制Cu2＋的水解。(2)FeCl3凈水的原理是___________________________________(用離子方程式表示)；將AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。(3)泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是___________________________________(用離子方程式表示)；滅火器內(nèi)另一容器中裝有Al2(SO4)3溶液，該溶液呈酸性的原因是________________________________(用離子方程式表示)；當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)?yè)u動(dòng)即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻止火勢(shì)蔓延，其相關(guān)的離子方程式為_(kāi)_________________________________。Al2O3Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋

H2CO3＋OH－Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋

歸納總結(jié)在分析影響鹽類水解的因素時(shí)要考慮鹽本身的性質(zhì)，特別要注意鹽是否易被氧化、受熱易分解等，同時(shí)，當(dāng)多個(gè)條件共同影響鹽類水解平衡移動(dòng)時(shí)，要結(jié)合題目信息綜合分析，看以哪一種因素影響為主。舉一反三BDB溫度/℃102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8

4．加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH變化如表所示：大于

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙同學(xué)的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確。試劑X是________(填字母)。A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液C．NaOH溶液 D．澄清石灰水②將加熱煮沸后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)8.3，則甲同學(xué)判斷正確。乙B＝當(dāng)堂檢測(cè)B微粒H＋OH－CH3COO－CH3COOH物質(zhì)的量濃度增大減小減小增大2．向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少許X，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。由此判斷X是(

)A．氫氧化鈉 B．氯化氫C．蒸餾水 D．磷酸鈉【解析】向CH3COONa稀溶液中加入少許氫氧化鈉，c(OH－)增大；加入少許蒸餾水，c(CH3COOH)減??；加入少許磷酸鈉，抑制CH3COO－的水解，c(CH3COO－)增大。BFe2＋易被氧化，需要加入少量的鐵粉防止亞鐵離子被氧化，與鹽的水解無(wú)關(guān)。BA5．如圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯①中加入生石灰，向燒杯③中加入NH4NO3晶體，燒杯②中不加任何物質(zhì)。(1)含酚酞的0.01mol·L－1CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________。CH3COO－＋H2O

CH3COOH＋OH－，使溶液顯堿性(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是________(填字母)。A．水解反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NH4NO3溶于水時(shí)放出熱量 D．NH4NO3溶于水時(shí)吸收熱量(3)向0.01mol·L－1CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO－水解平衡移動(dòng)的方向分別為_(kāi)_______、________、________、________(填“左”“右”或“不移動(dòng)”)。BD右右左左6．(1)把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。(2)用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理：__________________________________________。(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體，過(guò)濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3＋的原因是__________________________