2.1.1 化學反應(yīng)速率的表示方法 課件2023-2024學年高二上學期化學蘇教版（2019）選擇性必修1

第1課時

化學反應(yīng)速率的表示方法1.了解化學反應(yīng)速率的概念，會定量表示化學反應(yīng)速率。2.掌握化學反應(yīng)速率的簡單計算，了解化學反應(yīng)速率的測定方法，會比較化學反應(yīng)速率的快慢。學習目標

樹樹你了解建筑物的定向爆破嗎？為什么控制的如此好呢？樹新課引入一個化學反應(yīng)是否具有利用價值不僅決定于它是否能發(fā)生以及反應(yīng)的程度，還決定于

。

化學反應(yīng)速率的快慢引入反應(yīng)速率的意義鐵橋生銹實驗：分別取濃度為2.0、1.5、1.0（mol·L-1)的鹽酸各50mL與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄鎂條完全溶解所需的反應(yīng)時間，比較判斷反應(yīng)的快慢。反應(yīng)開始時刻0:00:050:00:050:00:05反應(yīng)結(jié)束時刻0:00:550:01:130:02:232.0mol·L-11.5mol·L-11.0mol·L-11.實驗中的反應(yīng)本質(zhì)Mg+2HCl===MgCl2+H2↑，其化學反應(yīng)速率可用哪些方法表示？單位時間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化……2.若用單位時間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？需要準確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量。一.化學反應(yīng)速率的應(yīng)用1.定義：化學反應(yīng)速率用單位時間（如每秒，每分鐘，每小時）內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小量或生成物濃度的增加量來表示。

v=——?c?t3.單位：2.計算式：mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1例題：反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密閉容器中進行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？問題1：若用O2的濃度變化來表示，此反應(yīng)速率是多少？問題2：v(NO)=0.002mol·L·s-1與v(O2)=0.0025mol·L·s-1二者數(shù)值不同，是否表示同一反應(yīng)速率？v(NO)=0.002mol·L-1·s-1v(O2)=0.0025mol·L-１·s-1表示同一反應(yīng)速率(3)指的是平均反應(yīng)速率。(1)同一個反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不一定相同，但意義相同。(4)固體和純液體的濃度是常數(shù)，所以不用固體和純液體表示化學反應(yīng)速率。(2)同一個化學反應(yīng)，各物質(zhì)的化學反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。注意：(1)公式法：利用v(A)＝

計算。注意：Δc(A)指物質(zhì)A濃度的變化，而不是物質(zhì)的量的變化。(2)化學計量數(shù)法：利用化學反應(yīng)速率之比＝化學計量數(shù)之比。4.化學反應(yīng)速率的計算C1.合成氨反應(yīng)：3H2+N2

2NH3，其反應(yīng)速率可分別表示為v(H2)，v(N2)，v(NH3)[單位都用mol·L-1·s-1表示]，則正確的關(guān)系式是（

）A.v(H2)=v(N2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)

C.v(H2)=3/2v(NH3)

D.v(N2)=3v(H2)2mol·L-10.4mol·(L·min)-11.2mol·(L·min)-10.8mol·(L·min)-11∶3∶2反應(yīng)P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下：A．v(P)＝0.15mol·(L·min)-1B．v(Q)＝0.6mol·(L·min)-1C．v(R)＝0.1mol·(L·s)-1D．v(S)＝0.4mol·(L·min)-1其中哪項反應(yīng)速率最快？C項5．化學反應(yīng)速率快慢的比較方法——比值法(1)轉(zhuǎn)化為同一單位表示，其轉(zhuǎn)化公式為1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。反應(yīng)A+3B===2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)v(A)=0.3mol·L-1·s-1(2)v(B)=0.6mol·L-1·s-1

(3)v(C)=0.4mol·L-1·s-1(4)v(D)=0.45mol·L-1·s-1則4個反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢順序為——————————。(1)>(4)>(2)=(3)說明：先轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)表示的速率，再比較快慢。測定方法有∶1.根據(jù)釋放氣體的體積：2.比色法（根據(jù)顏色的變化）：分光光度計二.化學反應(yīng)速率的測定鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，通過測定一定時間內(nèi)CO2氣體的體積，可測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率；在溶液中，當反應(yīng)物或生成物本身有較明顯的顏色變化時（其吸光度不同），可應(yīng)用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)過程和測量反應(yīng)速率。3.電導法：4.此外激光技術(shù)也可以應(yīng)用到化學反應(yīng)速率的測定。電導儀根據(jù)離子導電能力的差異，通過電導率的變化測反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計算化學反應(yīng)速率。小結(jié)化學反應(yīng)速率的應(yīng)用概念：定量描述化學反應(yīng)進行快慢的物理量。表達式：計算（計算大小，比較快慢）二.化學反應(yīng)速率的測定氣體體積變化、顯色法、電導法、激光技術(shù)1.可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)

xC(g)，已知vA=a

mol·L-1·min-1，vB=bmol·L-1·min-1，vC=cmol·L-1·min-1，則x的值為（

）A.bc/nB.ac/mC.nc/bD.mc/aCD隨堂練習2.在2A＋B===3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（

）

A.vA＝3.0mol·L－1·min－1

B.vB＝0.28mol·L－1·s－1

C.vC＝4.8mol·L－1·min－1

D.vD＝1.0mol·L－1·s－1B3.在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末，硫酸濃度減少了0.6mol·L-1，若不考慮反應(yīng)過程中溶液的體積變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（

）A.0.02mol·L-1·min-1

B.1.8mol·L-1·min-1

C.1.2mol·L-1·min-1

D.0.18mol·L-1·min-1

C4.在25℃時，向100mL含HCl14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標準狀況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉完全溶解。若不考慮體積變化，則：(1)前2s內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率為

；(2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為

；(3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率

較快，其原因可能是

。0.25mol·L-1·s-1

0.25mol·L-1·s-1

前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段的大0.2÷22vz=