新高考一輪復(fù)習(xí)魯科版第七章第4課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控學(xué)案

第4課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向與化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

課標(biāo)要求

1.能用AH-TAS說明化學(xué)反應(yīng)的方向。

2.通過實(shí)驗(yàn)探究,推測平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的

變化,能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。

3.針對典型案例，能從限度、速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件

進(jìn)行綜合分析。

?考點(diǎn)一,,化學(xué)反應(yīng)的方向

H必備知識(shí)恒冬

(1)含義:在一定條件下,不借助外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過程。

(2)特點(diǎn)

①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系給外部做功或者放出

熱量)。

②在密閉條件下,體系有從有序自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序的傾向。

溫度對反應(yīng)方向的影響具體可表示為:

ΔS

AHVoAH>0

Δ5>0ΔS>O

任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行高溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

AHVOΔH>0NH

ΔS<OΔS<0

低溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行任何溫度下反應(yīng)

都不能自發(fā)進(jìn)行

［理解辨析］

1.判一判(正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)知道了某過程有自發(fā)性之后，則可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生。

()

(2)4Fe(OH)2(s)+2H20(1)+02(g)i_=4Fe(OH)3(s)

ΔH=-444.3kJ?moΓ1,ΔS=-280.1J?moΓ1?KT在常溫常壓下能自發(fā)

進(jìn)行。()

⑶在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行,但同樣是這個(gè)吸熱反

應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進(jìn)行。()

(4)放熱過程(?H<0)或端增加(ΔS>0)的過程一定是自發(fā)的。()

解析：⑴過程的自發(fā)性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否

一定會(huì)發(fā)生和過程發(fā)生的概率。

⑷當(dāng)△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)自發(fā),僅△H<0或ΔS>0無法確?！鱃<0,

即不一定自發(fā)。

答案：(I)X(2)√(3)√(4)X

(1)汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生C0,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去

C0:2C0(g)?——2C(s)+02(g)<)

已知該反應(yīng)的△H>0,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)。

提示:該反應(yīng)是吸熱、燧減的反應(yīng),任何溫度下均不自發(fā)進(jìn)行。

⑵某化學(xué)反應(yīng)A(s)_D(g)+E(g)ΔH-TΔS=(-4500+1IT)

kJ?mol∣(其中AH為焙變，△S為烯變,T為熱力學(xué)溫度,單位為K),

要防止反應(yīng)發(fā)生,應(yīng)如何控制溫度？

提示:要防止反應(yīng)發(fā)生，AH-TAS20,則-4500+11TNo,解得T2409。

、牙關(guān)鍵能力育廠

1.化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的

是(C)

3(g)+H2O(I)-H2SO4⑴的△S>0

B.1molCO2在不同狀態(tài)時(shí)的嫡值：S的O2(g)"S[CO2(s)]

205(g)-4N02(g)+02(g)ΔH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.△*()或AS>O的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

解析:反應(yīng)SO3(g)+H2O(I)-H2SO1(I)的氣體分子數(shù)減少,該反應(yīng)的△

S<0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)的端值小于在氣態(tài)時(shí)的熠值,選

項(xiàng)B錯(cuò)誤;反應(yīng)2N205(g)-4N02(g)+02(g)的氣體分子數(shù)增加，ΔS>0,

又因?yàn)椤鱄>0,ΔH-TΔS<0時(shí)一,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)能否自發(fā)

進(jìn)行與溫度有關(guān),選項(xiàng)C正確；△H<0且△S>0的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行,

選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

2.

[能「量

/\生成物

I反應(yīng)物

反應(yīng)過程

金屬錫的冶煉常用焦炭作還原劑:SnO2(s)+2C(s)-Sn(s)+2C0(g),

反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示,下列有關(guān)該反應(yīng)的AH、AS的說法

中正確的是(D)

A.ΔH<O,ΔS<OB.ΔH>O,ΔS<O

C.ΔH<O,ΔS>OD.ΔH>O,ΔS>O

解析:SnO2(s)+2C(s)_Sn(s)+2C0(g),該反應(yīng)生成物有氣體,混亂度

大,所以是熠增加的反應(yīng)，故AS>O;從圖中可知,反應(yīng)物能量低,生成

物能量高,該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),故△H>0o

?考點(diǎn)二,化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控案例一一工業(yè)合成氨

、"必備知識(shí)/整合?

(1)反應(yīng)條件選擇理論分析

①N2(g)+3H2(g)-2NL(g)ΔH=-92.2kJ?moΓ1ΔS=-198.2

J?mol1?K1

計(jì)算298K時(shí)，AH-TAS=-92.2kJ?moL-298KX(-0.1982

kJ?mol??K')≈-33.1kJ?moΓ',常溫時(shí)能自發(fā)進(jìn)行。

②反應(yīng)限度角度:低溫、高壓,有利于提高轉(zhuǎn)化率。

③反應(yīng)速率角度:高溫、高壓、使用催化劑,有利于提高化學(xué)反應(yīng)速率。

⑵工業(yè)合成氨的適宜條件

①溫度:700K左右,此時(shí)催化劑活性最大。

②壓強(qiáng):低壓(IXIO7Pa),中壓《XI?！?3Xl()7χιo7?PiosPa)三

種類型。

③催化劑:鐵觸媒。

④岫與乩的物質(zhì)的量之比（投料比）：。

（3）合成氨工業(yè)的簡要流程

（洗滌器）I-~—]_

原料氣

-1??∣->I壓縮I合版|一離If液氨

的制取

（除塵器）（壓縮機(jī)）（合成塔）（冷凝器）

①原料氣的制取

岫:將空氣液化、蒸發(fā)分離出M或者將空氣中的。2與碳作用生成CO2,

除去Co2后得N20

乩:用水和燃料（煤、焦炭、石油、天然氣等）在高溫下制取。用煤和

水制H2的主要反應(yīng)為C+H20（g）≡CO+H2,C0+H20（g）催化劑Co2+上。

②制得的N2、也需凈化、除雜質(zhì)，再用壓縮機(jī)壓縮至高壓。

③氨的合成:在適宜的條件下,在合成塔中進(jìn)行。

④氨的分離:經(jīng)冷凝使氨液化,將氨分離出來,為提高原料的利用率，

將沒有完全反應(yīng)的M和乩循環(huán)送入合成塔,使其被充分利用。

⑴控制反應(yīng)條件的目的

①促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng),②抑制有害的化學(xué)反應(yīng)。

⑵控制反應(yīng)條件的基本措施

①控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施

通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)（或濃度）、固體

的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。

②提高轉(zhuǎn)化率的措施

通過改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)（或濃度）

等改變可逆反應(yīng)的限度,從而提高轉(zhuǎn)化率。

［理解辨析］

1.判一判（正確的打“J”，錯(cuò)誤的打“X”）

⑴在合成氨工業(yè)中,壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越快,轉(zhuǎn)化率越高，因此采取

的壓強(qiáng)越高越好。（）

（2）可向容器中加入一定量的水蒸氣,使氨氣溶解以提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化

率和速率。（）

（3）500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng),可以提高乩的平衡轉(zhuǎn)

化率。（）

⑷合成氨時(shí)采用循環(huán)操作,可提高原料的利用率。（）

解析：（1）增大壓強(qiáng),物質(zhì)的濃度增大,反應(yīng)速率加快。由于該反應(yīng)的正

反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡正向移動(dòng),可以提高

NL的平衡產(chǎn)率,但壓強(qiáng)越高,需要的動(dòng)力就越大,對材料承受的壓力

要求也越高，因此不是壓強(qiáng)越高越好,而是應(yīng)該在一定壓強(qiáng)下進(jìn)行。

（2）向容器中加入一定量的水蒸氣,使氨氣溶解,可以降低氨氣的濃度,

能夠使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能夠提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,但不能提高合成

氨的反應(yīng)速率。

（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),不利于合成氨的反

應(yīng)。

答案：(1)義(2)×(3)×(4)√

化學(xué)反應(yīng)原理調(diào)控物質(zhì)制備化工生產(chǎn)時(shí)需注意哪些問題？

提示：

(1)原料的來源、除雜,尤其考慮雜質(zhì)對平衡的影響。

⑵原料的循環(huán)利用。

(3)產(chǎn)物的污染處理。

(4)產(chǎn)物的酸堿性對反應(yīng)的影響。

⑸氣體產(chǎn)物的壓強(qiáng)對平衡造成的影響。

(6)改變外界條件對多平衡體系的影響。

(1)如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率采取的措施

是(填序號(hào))。

①④

液

凈

化

化②加壓③催化反應(yīng)

7t

分

干(2×10Pa)f(500C、催化劑)

離

燥

⑤電和為

再循環(huán)

(2)CO可用于合成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO(g)+2?(g)—

CRQH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該

反應(yīng)AH義10'kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是

∞25O

803(∞

解60

題40

T3

k20

g50

g

O0.51.01.5

p∕104kPa

催化劑

解析：(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為4+3叼高溫、高壓'2NK,反應(yīng)是

可逆反應(yīng),正反應(yīng)氣體體積減小，正反應(yīng)是放熱反應(yīng);依據(jù)合成氨的流

程圖，其中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施為增大壓強(qiáng)、液化分離出

氨氣及氮?dú)夂蜌錃獾难h(huán)使用。

答案：(1)②④⑤

×10'kPa下,CO的轉(zhuǎn)化率已較高,再增大壓強(qiáng),CO的轉(zhuǎn)化率提高不大,

同時(shí)生產(chǎn)成本增加

關(guān)鍵能力有「

遜—化學(xué)反應(yīng)條件的調(diào)控與應(yīng)用

1.(2021?福建龍巖模擬)利用下列反應(yīng)可以將粗銀轉(zhuǎn)化為純度達(dá)

99.9%的高純銀。

反應(yīng)一:Ni(粗,s)+4C0(g)J。?8。6Ni(CO)4(g)ΔH<0

反應(yīng)二:Ni(CO)4(g)J8o?2。。"Ni(純,s)+4C0(g)ΔH>0

下列說法錯(cuò)誤的是(C)

A.對于反應(yīng)一,適當(dāng)增大壓強(qiáng),有利于Ni(Co)4的生成

B.提純過程中,CO氣體可循環(huán)使用

C.升高溫度,反應(yīng)一的反應(yīng)速率減小，反應(yīng)二的反應(yīng)速率增大

D.對于反應(yīng)二,在180~200℃,溫度越高,Ni(C0)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高

解析:反應(yīng)一的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡右移，

有利于Ni(Co)4的生成,A正確；反應(yīng)一以CO為原料,反應(yīng)二產(chǎn)生C0,

故Co可以循環(huán)使用，B正確;升高溫度,反應(yīng)一和反應(yīng)二的反應(yīng)速率都

增大,C錯(cuò)誤;反應(yīng)二的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),在180?200℃,溫度越高,

反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越高,D正確。

2.（2021?廣東廣州聯(lián)考）氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ),其反應(yīng)

機(jī)理如圖1;在1L密閉容器中充入1molNH3和2mol測得有關(guān)

產(chǎn)物的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖2o

下列說法錯(cuò)誤的是（C

-Rh合金的目的是提高反應(yīng)的速率

B.氨的催化氧化最佳溫度應(yīng)控制在840℃左右

C.520℃時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率為40%

D.840℃以上,發(fā)生了反應(yīng):2N0（g）—2（g）+N2（g）ΔH>0

解析:PjRh合金作催化劑可以降低活化能,加快反應(yīng)速率,選項(xiàng)A正

確;根據(jù)圖示可知840℃氨的催化氧化生成No最多,選項(xiàng)B正確;520℃

時(shí),生成0.2molNO和0.2molN2,根據(jù)氮原子守恒可知有0.6molNH3

轉(zhuǎn)化，即轉(zhuǎn)化率為60%,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;840℃以上的產(chǎn)率上升、NO的

產(chǎn)率下降,說明發(fā)生了反應(yīng)2N0（g）~2（g）+N2（g）,升高溫度,氮?dú)獾?/p>

產(chǎn)率增加，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，AH>0,選項(xiàng)D正確。

引歸納總結(jié)

化工生產(chǎn)適宜條件選擇的一般原則

條件原則

從化學(xué)反應(yīng)

既不能過快又不能太慢

速率分析

從化學(xué)平衡移動(dòng)既要注意外界條件對速率和平衡影響的一致性又

分析要注意兩者影響的矛盾性

從原料的利用率增加易得廉價(jià)原料,提高難得高價(jià)原料的利用率，

分析從而降低生產(chǎn)成本

從實(shí)際生產(chǎn)能力

如設(shè)備承受高溫、高壓能力等

分析

從催化劑的使用

注意催化劑的活性對溫度的限制

活性分析

遨組三＞工業(yè)合成氨分析

3.工業(yè)合成氨的流程圖如圖所示:

下列有關(guān)工業(yè)合成氨生產(chǎn)條件的分析正確的是（D）

A.步驟①中“凈化”的步驟沒有必要

B.步驟②采用的壓強(qiáng)是2義IOTa,因?yàn)樵谠搲簭?qiáng)下催化劑的活性最

大

C.步驟③溫度可高于500℃,因?yàn)闇囟壬?正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)

速率減小

D.步驟④⑤有利于提高原料的利用率,能節(jié)約生產(chǎn)成本

解析:為防止催化劑中毒,反應(yīng)前的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w需要除雜凈

化,故A錯(cuò)誤;工業(yè)合成氨的反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)加

快反應(yīng)速率,平衡正向進(jìn)行,能增大反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,步驟②采用的壓強(qiáng)

是2XIOTa,同時(shí)考慮對設(shè)備強(qiáng)度要求、生產(chǎn)成本,與催化劑的活性無

關(guān),故B錯(cuò)誤；溫度升高,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大,步驟③

溫度用500℃是因?yàn)樵摐囟认麓呋瘎┗钚宰畲?故C錯(cuò)誤;④液化氨

氣平衡正向進(jìn)行,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,⑤氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用有利于

提高原料的轉(zhuǎn)化率,故D正確。

4.(2021?山東濟(jì)南模擬)哈伯因發(fā)明用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂钡姆椒ǘ?/p>

獲得諾貝爾獎(jiǎng),N2和乩生成NH3的反應(yīng)為卻2(g)+?2(g)-NH3(g)△

H(298K)=-46.2kJ?moll,在Fe的催化作用下的反應(yīng)歷程如下(*表

示吸附態(tài))

化學(xué)吸附：N2(g)—2N*;H2(g)-2H*。

表面反應(yīng):N*+H*—NH*;NH*+H*一N%*;NH2*+H?NH3?

脫附:N%*-A(g)°

其中,弗的吸附分解反應(yīng)活化能高、反應(yīng)速率慢,決定了合成氨的整體

反應(yīng)速率。請回答下列問題。

(1)有利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有(填字母,下同)。

C.低壓

XlOTa左右,原料氣中N2和乩物質(zhì)的量之比為1：2.8。分析說明原

料氣中岫過量的兩個(gè)理

由、

____________________________________________________________________________________________________O

(3)下列關(guān)于合成氨工藝的理解,正確的是o

B.當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣⑹和乩的比例不變)中添加少量惰

性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率

3易液化,不斷將液氨移去,有利于反應(yīng)正向進(jìn)行

2,通過天然氣和水蒸氣轉(zhuǎn)化可得即原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催

化劑中毒和發(fā)生安全事故

解析：(l)∣N2(g)+∣H2(g)=^≡NH3(g)

ΔH(298K)=-46.2kJ-moL是氣體體積減小的放熱反應(yīng),低溫有利于

平衡正向進(jìn)行,提高氨氣產(chǎn)率,A正確,B錯(cuò)誤;低壓平衡逆向進(jìn)行,不

利于提高氨氣產(chǎn)率,C錯(cuò)誤,D正確;催化劑只改變反應(yīng)速率,不改變化

學(xué)平衡,不能提高氨氣產(chǎn)率,E錯(cuò)誤。

⑵原料中岫和乩物質(zhì)的量之比為1：2.8,原料氣中岫過量是因?yàn)樵?/p>

料氣中岫相對易得,適度過量有利于提高出的轉(zhuǎn)化率;凡在Fe催化劑

上的吸附是決定反應(yīng)速率的步驟,適度過量有利于提高整體反應(yīng)速率。

⑶機(jī)(g)+凱(g)一N?(g)ΔH(298K)=-46.2kJ?moL是氣體體

積減小的放熱反應(yīng),合成氨反應(yīng)在不同溫度下的△H和△S都小于

零,A正確；當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),在原料氣⑹和乩的比例不變)中添

加少量惰性氣體,總壓增大,分壓不變,平衡不變,不能提高平衡轉(zhuǎn)化

率,B錯(cuò)誤;產(chǎn)物NH3易液化,不斷將液氨移去,利于反應(yīng)正向進(jìn)行,C正

確;合成氨的反應(yīng)在合成塔中發(fā)生,原料氣中的岫是從空氣中分離得

來,先將空氣液化,再蒸儲(chǔ)得M甲烷與水在高溫、催化劑條件下生成

CO和H2,原料氣須經(jīng)過凈化處理，以防止催化劑中毒和發(fā)生安全事

故,D正確。

答案：(I)AD(2)原料氣中M相對易得,適度過量有利于提高乩的轉(zhuǎn)

化率岫的吸附分解是決定反應(yīng)速率的步驟,適度過量有利于提高

整體反應(yīng)速率(3)ACD

走進(jìn)新高考

1.(2021?浙江6月選考，17)相同溫度和壓強(qiáng)下，關(guān)于物質(zhì)端的大小

比較,合理的是(B)

A.1molCH4(g)<1molH2(g)

B.1molH20(g)<2molH2O(g)

C.1molH20(S)>1molH2O(I)

D.1molC(s,金剛石)>1molC(s,石墨)

解析:CHKg)和Mg)物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài),CH1(g)含有的原子

總數(shù)多,CH(g)的摩爾質(zhì)量大,所以嫡值1molCH,1(g)>lmolH2(g),A

錯(cuò)誤;相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大,熠值越大,所以焙值1mol

H20(g)<2molH2O(g),B正確;等物質(zhì)的量的同物質(zhì),嫡值關(guān)系為

S(g)>S⑴>S(s),所以嫡值1molH20(S)<1molH2O(l),C錯(cuò)誤;從金

剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看,金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序,烯值更低，

所以熠值1molC(s,金剛石)<1molC(s,石墨)，D錯(cuò)誤。

2.(2020?全國I卷,28節(jié)選)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸

法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化:SO?(g)+?2(g)-≡≡

SO3(g)

ΔH=-98kJ?moΓ'0回答下列問題：

(1)當(dāng)S(Ug)、(λ(g)和M(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%

和82%時(shí),在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下,SCh平衡轉(zhuǎn)化率ɑ

隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=,

判斷的依據(jù)

是o影響a的

因素有_o

(2)研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(；T)(I-na')。

a

式中:k為反應(yīng)速率常數(shù),隨溫度t升高而增大；a為SCh平衡轉(zhuǎn)化率，

ɑ'為某時(shí)刻SOz轉(zhuǎn)化率,n為常數(shù)。在a'=0.90時(shí)一,將一系列溫度下

的k、a值代入上述速率方程,得到V?t曲線,如圖所示。

10

8

6

4

45∞

20460540

血

曲線上V取大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的取適宜溫度tw。t<tm

時(shí),v逐漸提高;t>3后,v逐漸下降。原因

是_______________________________________________________

解析：⑴SO2(g)+?2(g)=S(λ(g),該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的

放熱反應(yīng),故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此,在相

同溫度下,壓強(qiáng)越大,S02的平衡轉(zhuǎn)化率越大,所以,該反應(yīng)在550℃、

壓強(qiáng)為5.0MPa條件下,SO?的平衡轉(zhuǎn)化率一定高于相同溫度下、壓強(qiáng)

為2.5MPa的，因止匕,p1=5.0MPa,由圖中數(shù)據(jù)可知,α=0.975。影響α

的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素,主要有反應(yīng)物(S02和O2)的起

始濃度、溫度、壓強(qiáng)等。

⑵由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高后ɑ降低。由題中信息可

n0

知,v=k(二-1)?(l-na'),升高溫度,k增大使V逐漸提高,但a降

a

低使V逐漸下降。當(dāng)時(shí),k增大對V的提高大于a引起的降低；當(dāng)

t此后,k增大對V的提高小于a引起的降低。

答案：(1)0.975該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),增大壓強(qiáng)，a提高。

該反應(yīng)在550℃