九年級化學(xué)物質(zhì)的變化

九年級化學(xué)物質(zhì)的變化物質(zhì)變化基本概念化學(xué)變化基本類型及特征化學(xué)反應(yīng)中能量變化探究酸堿鹽在溶液中相互作用規(guī)律總結(jié)氧化還原反應(yīng)初步認(rèn)識金屬活動性順序及其應(yīng)用contents目錄01物質(zhì)變化基本概念物質(zhì)在形態(tài)或狀態(tài)上發(fā)生改變，但其化學(xué)成分不發(fā)生變化的過程，如物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)之間的轉(zhuǎn)變。物理變化物質(zhì)在變化過程中生成了新物質(zhì)，其化學(xué)成分發(fā)生了改變，常伴隨著能量的吸收或釋放，如燃燒、腐蝕、發(fā)酵等?；瘜W(xué)變化物理變化與化學(xué)變化定義03利用科學(xué)儀器進(jìn)行檢測通過科學(xué)儀器可以檢測物質(zhì)變化前后的成分、結(jié)構(gòu)等是否發(fā)生改變，從而判斷物質(zhì)是否發(fā)生了變化。01觀察是否有新物質(zhì)生成若變化過程中有新物質(zhì)生成，則為化學(xué)變化；反之，則為物理變化。02分析變化過程中是否伴隨能量變化化學(xué)變化常伴隨著能量的吸收或釋放，而物理變化不一定伴隨能量變化。判斷物質(zhì)是否發(fā)生變化依據(jù)水的三態(tài)變化、鐵塊熔化成鐵水、玻璃破碎等。食物腐敗變質(zhì)、鐵生銹、燃放煙花爆竹等。這些現(xiàn)象都伴隨著新物質(zhì)的生成和能量的變化，屬于化學(xué)變化。生活中常見物質(zhì)變化現(xiàn)象舉例化學(xué)變化現(xiàn)象物理變化現(xiàn)象02化學(xué)變化基本類型及特征兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，如氫氣和氧氣反應(yīng)生成水。化合反應(yīng)一種物質(zhì)在特定條件下分解為兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，如高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣。分解反應(yīng)一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵。置換反應(yīng)兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水。復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)介紹化合反應(yīng)特征分解反應(yīng)特征置換反應(yīng)特征復(fù)分解反應(yīng)特征各類反應(yīng)特征總結(jié)與對比01020304多變一，反應(yīng)物種類多，生成物種類少。一變多，反應(yīng)物種類少，生成物種類多。單換單，有單質(zhì)參加和生成。雙交換，價不變，反應(yīng)前后元素化合價不變，且相互交換成分?；戏磻?yīng)實(shí)驗(yàn)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)典型實(shí)驗(yàn)操作演示與注意事項(xiàng)演示氫氣在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，注意氫氣的純度和點(diǎn)燃前驗(yàn)純的操作。演示鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意鐵釘表面的清潔和反應(yīng)后及時取出鐵釘避免過反應(yīng)。演示高錳酸鉀加熱分解的實(shí)驗(yàn)，注意試管口略向下傾斜和先預(yù)熱后集中加熱的操作。演示鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，注意滴加順序和觀察反應(yīng)過程中的現(xiàn)象。03化學(xué)反應(yīng)中能量變化探究放熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中放出熱量的過程，如酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的置換反應(yīng)等。這些反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，差值以熱能形式釋放。吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中吸收熱量的過程，如大多數(shù)分解反應(yīng)、碳與二氧化碳的高溫反應(yīng)等。這些反應(yīng)過程中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，需要吸收外部熱能才能進(jìn)行。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)定義及實(shí)例分析溫度溫度升高可增加活化分子百分?jǐn)?shù)，使分子運(yùn)動速度加快，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。濃度反應(yīng)物濃度越高，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。催化劑催化劑可降低反應(yīng)活化能，使更多分子成為活化分子，提高反應(yīng)速率。同時，催化劑對反應(yīng)具有選擇性，不同催化劑對同一反應(yīng)的影響不同。影響化學(xué)反應(yīng)速率因素探討ABCD選擇綠色化學(xué)試劑盡量使用無毒無害或低毒低害的化學(xué)試劑，減少實(shí)驗(yàn)過程中對環(huán)境和人體的危害。廢棄物處理對實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的廢棄物進(jìn)行分類處理，如回收利用、無害化處理等，避免對環(huán)境和人體造成危害。節(jié)能減排在實(shí)驗(yàn)過程中采用節(jié)能設(shè)備、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)流程等方法降低能源消耗和減少廢氣、廢水、廢渣等污染物的排放。節(jié)約實(shí)驗(yàn)材料合理規(guī)劃實(shí)驗(yàn)方案，減少實(shí)驗(yàn)材料的浪費(fèi)。例如，通過控制加料量、優(yōu)化實(shí)驗(yàn)條件等方法降低試劑消耗。節(jié)能環(huán)保理念在實(shí)驗(yàn)室中應(yīng)用04酸堿鹽在溶液中相互作用規(guī)律總結(jié)

酸堿鹽溶解性規(guī)律回顧酸大多數(shù)酸可溶于水，如硫酸、鹽酸、硝酸等。堿堿的溶解性差異較大，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等強(qiáng)堿易溶于水，而氫氧化銅、氫氧化鐵等弱堿則難溶于水。鹽鹽的溶解性因種類而異，如氯化鈉、硝酸鉀等易溶于水，而碳酸鈣、硫酸鋇等則難溶于水。離子共存問題在溶液中，某些離子之間會發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致不能共存。如氫離子與氫氧根離子、銀離子與氯離子等。解決方法根據(jù)離子反應(yīng)的條件，判斷離子是否能共存。若不能共存，則需通過調(diào)節(jié)溶液pH值、加入沉淀劑等方法使離子分離。離子共存問題及解決方法分享酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要滿足一定的條件，如生成沉淀、氣體或水等。復(fù)分解反應(yīng)條件如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，屬于酸堿中和反應(yīng)；硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，屬于鹽與堿的復(fù)分解反應(yīng)。具體實(shí)例酸堿鹽間復(fù)分解反應(yīng)條件剖析05氧化還原反應(yīng)初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)定義及表示方法氧化還原反應(yīng)定義指有電子轉(zhuǎn)移或偏移的化學(xué)反應(yīng)，其中反應(yīng)物之間發(fā)生電子的得失或共享，導(dǎo)致元素化合價發(fā)生變化。表示方法通常使用化學(xué)方程式來表示氧化還原反應(yīng)，其中氧化劑和還原劑分別寫在反應(yīng)式的不同側(cè)，并用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向。VS高錳酸鉀、硝酸、氯氣等，它們具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化其他物質(zhì)，自身被還原。常見還原劑金屬鈉、金屬鎂、氫氣等，它們具有還原性，能夠還原其他物質(zhì)，自身被氧化。常見氧化劑常見氧化劑和還原劑介紹氧化還原反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用如電池充電和放電過程就是典型的氧化還原反應(yīng)，通過電子的轉(zhuǎn)移實(shí)現(xiàn)電能的儲存和釋放。日常生活應(yīng)用氧化還原反應(yīng)在冶金、化工、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，如從礦石中提取金屬、合成氨氣制備氮肥等。此外，在環(huán)境保護(hù)方面，氧化還原反應(yīng)也用于處理廢水和廢氣中的有害物質(zhì)。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)用06金屬活動性順序及其應(yīng)用123鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、金等，按照金屬活動性從強(qiáng)到弱排列。金屬活動性順序表在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能。金屬與酸反應(yīng)規(guī)律在金屬活動性順序中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。金屬與鹽溶液反應(yīng)規(guī)律金屬活動性順序表回顧根據(jù)金屬在金屬活動性順序表中的位置，可以判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。例如，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，而銅則不能與稀硫酸反應(yīng)。判斷金屬與酸反應(yīng)根據(jù)金屬活動性順序表，可以判斷一種金屬是否能從另一種金屬的鹽溶液中置換出該金屬。例如，鋅能從硫酸銅溶液中置換出銅，而銀則不能從硫酸銅溶液中置換出銅。判斷金屬與鹽溶液反應(yīng)利用金屬活動性順序判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生金屬資源的有限性01地球上的金屬資源是有限的，特別是稀有金屬和貴金屬資源更為稀缺。因此，我們應(yīng)該樹立金屬資源保護(hù)意識，合理利用和回收金屬資源。防止金屬銹蝕02金屬銹蝕是造成金屬資源浪費(fèi)和環(huán)境污染的重要原因之一。因此