甘肅省天水市高中名校2024年高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

甘肅省天水市高中名校2024年高三其次次診斷性檢測化學(xué)試卷一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、常溫常壓下，O?溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強的殺菌消毒力量，發(fā)生的反應(yīng)如下：()反應(yīng)①:O?=O?+[O|△H>0平衡常數(shù)為K?反應(yīng)②:[0]+O?=—2O?AH<0平衡常數(shù)為K?總反應(yīng)：20?=—3O?AH<0平衡常數(shù)為KC.增大壓強，K?減小D.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Al?O?具有兩性，可用于制作耐高溫材料B.FeCl?具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于紙漿的漂白D.明礬水解后溶液呈酸性，可用于水的凈化3、已知氣態(tài)烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，有機物A～E能發(fā)生如圖所示一系列變化，則下列說法E△ADCBA.A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.常溫下有機物C是一種有刺激性氣味的氣體C.分子式為C?HgO?的酯有3種D.ImolD與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的體積為22.4L所示。下列敘述正確的是(已知N?H?在水溶液中的電離方程式：N?H?+H?O~N?Hs+OH,N?H??+H?ON?H?2++OH-)A.聯(lián)氨的水溶液中不存在H的變化關(guān)系C.反應(yīng)N?H?+H?O=N?Hs?+OH的K=10-?D.N?H?Cl的水溶液呈堿性5、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說法中正確的是A.離子交換膜選用陽離子交換膜(只允許陽離子通過)B.正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H?O+eC.導(dǎo)線中通過1mol電子時，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時，碳電極與電源的正極相連6、化學(xué)與人們的日常生活親密相關(guān)，下列敘述正確的是A.二氧化硅是制造玻璃、光導(dǎo)纖維的原料B.纖維素、油脂是自然?有機高分子化合物C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒7、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，其緣由可能是()A.蘋果汁中的Fe2變成Fe”C.蘋果汁中含有OHD.蘋果汁中含有Na*8、下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.0.1mol/L氨水中滴入等濃度等體積的醋酸，溶液導(dǎo)電性增加D.CH?COONa溶液中加入少量CH?COOH,9、當(dāng)大量氯氣泄漏時，用浸潤下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒.適宜的物質(zhì)是A.NaOHB.KIC.NH?C.b、d、p各自同類別的同分異構(gòu)體數(shù)目中，b最多D.b在肯定條件下發(fā)生取代反應(yīng)可以生成d11、25℃時，取濃度均為0.1mol·L-'的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1molL-1氫氧化鈉溶液和0.1molL-'鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是B.曲線I,滴加20mL溶液時：兩溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH<7C.曲線Ⅱ,滴加溶液體積在10～20mL之間時存在：c(NH?+)=c(CI-)>c(OD.曲線Ⅱ,滴加30mL溶液時：c(CH?COO~)>c(Na?)>c(OH-)>c(H)①A.它們均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.它們的分子式都是C?HgC.它們分子中全部原子都肯定不共面支持電解質(zhì)),產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述正確的是()選項結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少X溶液中肯定含有Fe2+B在酷熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣應(yīng)生成NO?C向含有ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液生成黑色沉淀D用pH試紙測得：Na?CO?溶液的pH約為9,NaNO?溶液的pH約為8HNO?電離出H+的力量比A.A16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol氨基(-NH?)中所含的質(zhì)子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl?與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA2R(OH)?+3C10+40H~=2RO?"+3CI+5H?O。則RO?中R的化合價是()A.+3B.+4A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe?O?或Fe?O?發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.金屬鈉著火時，馬上用泡沫滅火器滅火19、科學(xué)爭辯發(fā)覺，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴，如(正四周體烷C?H?)、(棱晶烷C?H?)、(立方烷CgHg),下列有關(guān)說法正確的是A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為CzH?n(n≥2)C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向右側(cè)電極B.放電過程中，正極四周pH變小C.若1molO?參與電極反應(yīng)，有4molH*穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入21、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LC?H?OH完全燃燒后生成的CO?分子個數(shù)約為B.20gD?O與20gH?18O含有的中子數(shù)均為10NAC.1mol-L1Al(NO?)?溶液中含有3NA個NO?D.50mL12molL1鹽酸與足量MnO?共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA22、個人衛(wèi)生及防護(hù)與化學(xué)學(xué)問親密相關(guān)。下列說法中正確的是()A.氣溶膠是飛沫混合在空氣中形成的膠體，飛沫是分散劑，空氣是分散質(zhì)B.飲用水的凈化常用到明礬，明礬中無重金屬元素，長期使用對身體無害C.家庭生活中可以用84消毒液進(jìn)行消毒，84消毒液與潔廁靈可以混合使用，效果更好D.制造口罩的核心材料熔噴布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有機高分子化合物，屬于混合物二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物H是一種光電材料中間體。由芳香化合物A制備H的一種合成路線如圖：H(2)試劑a是24、(12分)H是一種可用于治療腫瘤的藥物中間體，由芳香烴A制備H的合成路線如圖。EFGH(3)①的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是,③的反應(yīng)的類型是(4)E物質(zhì)通過多次取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)可以獵取F物質(zhì)，用系統(tǒng)命名法對E物質(zhì)命名,F物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(5)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為(6)對甲氧基乙酰苯胺是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚制備對甲氧基乙酰苯胺的合成路線。(其他試劑任選)25、(12分)CIO?作為一種廣譜型的消毒劑，將漸漸用來取代Cl?成為自來水的消毒劑。已知CIO?是一種易溶于水而(1)某爭辯小組用下圖裝置制備少量CIO?(夾持裝置已略去)。②NaOH溶液的主要作用為吸取反應(yīng)產(chǎn)生的Cl?,其吸取液可用于制取漂白液，該吸取反應(yīng)的氧化劑與還原劑之比為(2)將CIO?水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃；再向其中加入適量CCl?,振蕩、靜置，觀看到,證明(3)CIO?在殺菌消毒過程中會產(chǎn)生CI,其含量一般把握在0.3-0.5mgL-I,某水的自來水管中CI的含量：量取10.00mL的自來水于錐形瓶中，以K?CrO?為指示劑，用0.0001mol-L-1的AgNO?1234消耗AgNO?溶液的體積/mL①在滴定管中裝入AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作26、(10分)焦亞硫酸鈉(Na?S?O?)是常用的食品抗氧化劑之一。某爭辯小組進(jìn)行如下試驗：試驗一焦亞硫酸鈉的制取(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可實行的分別方法是ab試驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na?S?O?溶于水即生成NaHSO?。(4)證明NaHSO?溶液中HSO?-的電離程度大于水解程度，可接受的試驗方法是(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)?溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(5)檢驗Na?S?Os晶體在空氣中已被氧化的試驗方案是試驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na?S?Os作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO?計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO?+I?+2H?①按上述方案試驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I?溶液25.00mL, ②在上述試驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果27、(12分)CIO?(黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。某愛好小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制(2)安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的(3)A中發(fā)生反應(yīng)生成CIO?和Cl,其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為(6)ClO?很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸取可得到CIO?溶液。為測定所得溶液中ClO?的濃度，進(jìn)行了下步驟1:精確?????量取ClO?溶液10.00mL,稀釋成100.00mL試樣，量取VomL試樣加入到錐形瓶中；步驟2:用稀硫酸調(diào)整試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體，靜置片刻；步驟3:加入指示劑，用cmolL-1Na?S?O?溶液滴定至終點。重復(fù)2次，測得消耗Na?S?O?溶液平均值為V?mL。(已知2CIO?+10I+8H?=2CI+5I?+4H?O2Na?S?O?+I?Na?S?O?+2NaI)在廢定影液中加入Na?S使Na?[Ag(S?O?)?]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag?S,并使定影液再生。將Ag?S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag,就達(dá)(2)Na、O、S簡潔離子半徑由大到小的挨次為(3)S?O?2-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為(5)在空氣中灼燒Ag?S生成Ag和SO?,SO?分子中硫原子的價層電子對數(shù)為,其分子空間構(gòu)型為 的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式。29、(10分)我國科學(xué)家通過測量SiO?中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”,完成下列填空：(1)寫出Be的核外電子式,Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有.(3)爭辯表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結(jié)構(gòu)角度解釋這兩種元素金屬性強弱關(guān)系(4)比較AP+、S2~和CI^半徑由大到小的挨次:這3種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是(寫名稱),Al?O?是離子化合物，而AICB是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解AbO?而不電解AIC的緣由是D.Imol乙酸與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1mol二氧化碳?xì)怏w，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積不肯定為22.4L,故D錯誤?！军c睛】本題考查有機物的推斷，試題涉及烯、醇、醛、羧酸國家石油化工水平的重要標(biāo)志”,精確?????推斷A是關(guān)鍵?！窘馕觥緼.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H,故A錯誤；C.c(N?Hs+)=c(N?H?)時，反應(yīng)N?H?+H?O=N?Hs?+OH的D.N?H?在水溶液中不能完全電離，則N?H?Cl屬于強酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯誤；【解析】依據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H?-2e+2OH~=2H?O,Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)?析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過),故A錯誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H?O+e-=Ni(OH)?+OH~,故B正確；導(dǎo)線中通過1mol電子時，負(fù)極生成1mol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯誤；充電時，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯誤?！窘馕觥緾.福爾馬林是甲醛的水溶液，福爾馬林有【解析】蘋果汁中含有豐富的鐵元素，淡綠色為亞鐵離子的顏色，棕黃色為三價鐵離子的顏色，因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色，為Fe2+變成Fe3+,故選A?！窘馕觥緼.向氨水中滴加少量等濃度的醋酸溶液后，反應(yīng)生成醋酸銨為強電解質(zhì)，完全電離，溶液中離子濃度增大，溶液的B.醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，上升溫度，促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸的電離程度增大，溶液的pH減小，故B錯誤；C.酸堿對水的電離有抑制作用，稀釋0.1mol/LNaOH溶液，對水的電離的抑制作用減小，水的電離程度增大，故C加入少量CH?COOH,溶液的溫度故選Aa【點睛】A.氫氧化鈉具有猛烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A錯誤；B.KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過高，對人體有害，故B錯誤；C.氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸取氯氣，故C錯誤；D.Na?CO?溶液顯堿性，堿性較弱，能與【解析】C選項，b同分異構(gòu)體有1種，d同分綜上所述，答案為D?！军c睛】本題考查了金屬元素化合物的性質(zhì)，留意把握氫氧化鋁的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，既能與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強【解析】A.1mol氨基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA,故A正確；B.標(biāo)況下單質(zhì)溴不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L溴的物質(zhì)的量，故B錯誤；正確答案是A。【解析】依據(jù)方程式兩端電荷守恒可,0元素是一2價，所以R的化合價是+6價，【解析】A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe?O?或Fe?O?發(fā)生鋁熱反應(yīng)時，鋁元素化合價由0上升為+3,所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，故A正確；B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,故B錯誤；C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應(yīng)滅，故C錯誤；D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。【解析】B.三種物質(zhì)的通式為C?mH?n,n≥2,但結(jié)構(gòu)不同，分子組成也不是相差CH?原子團(tuán)的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤；C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和烴，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取過程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項B錯誤；C、若1molO?參與電極反應(yīng)，有4molH*穿過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項D錯誤。答案選C?！窘馕觥緼選項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇為液體，不能用氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；B選項，D?O與H?18O的摩爾質(zhì)量均為20g·mol1,故20gD?O與20gH?18O的物質(zhì)的量均為1mol,且它們每個分子中均含10個中子，故1mol兩者中均含10NA個中子，故B正確；C選項，溶液體積未知，無法計算離子個數(shù)，故C錯誤；D選項，50mL12mol·L'鹽酸與足量MnO?共熱反應(yīng)一段時間后，鹽酸濃度減小，無法連續(xù)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于綜上所述，答案為B?！军c睛】計算溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量時肯定要留意題中給沒給溶液的體積，二氧化錳與濃鹽酸、銅與濃硫酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度或【解析】C.84消毒液(有效成分為NaClO)與潔廁靈(主要成分為HCI)混合，會反應(yīng)生成Cl?,污染環(huán)境，C不正確；D.聚丙烯是由鏈節(jié)相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正確；二、非選擇題(共84分)23、醛基新制的氫氧化銅【解析】芳香族化合物A與乙醛發(fā)生信息①中的反應(yīng)生成B,A含有醛基，反應(yīng)中脫去1分子水，由原子守恒可知A的分子式，C?HgO+H?O-C?H?O=C?H?與漠發(fā)生加成反應(yīng)得到D與乙醇發(fā)生能化反應(yīng)生成F為,結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為【詳解】(4)E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F為結(jié)合信息②中的加成反應(yīng)、H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知G為,則需要環(huán)戊烷通過反應(yīng)形成碳碳雙鍵，故環(huán)戊烷與Cl?發(fā)生取代反應(yīng)生成M為【點睛】本題關(guān)鍵是確定A的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件順推各物質(zhì)，(6)中依據(jù)題目中的合成路線圖反推N的結(jié)構(gòu)簡式，然后依據(jù)已【解析】由B的結(jié)構(gòu)可知，芳香烴為A為《_》-CHg,A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與濃硝酸在濃硫酸、加G的結(jié)構(gòu)，可知F為E系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為【詳解】(4)由F的分子式、G的結(jié)構(gòu)，可知FE系列轉(zhuǎn)化得到F,結(jié)合E的分子式，可知E為…,·2NaCIO?+4HCl=2CIO?↑+Cl?↑+3.55偏低③以NaClO?和HCl為原料制備CIO?,同時有Cl?和NaCl生成，結(jié)合電子守恒和原子守恒寫動身生反應(yīng)的化學(xué)方程【詳解】②氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl?+2NaOH=NaCl+NaCIO+H?O,此反應(yīng)中Cl?既是氧化劑，又是還原劑，還原產(chǎn)物NaCl和氧化產(chǎn)物NaCIO的物質(zhì)的量之比為1:1,則該吸取反應(yīng)的氧化劑與還原(2)將CIO?水溶液滴加到KI溶液中，溶液變棕黃，說明生成碘，碘易溶于四氯化碳，即當(dāng)觀看到溶液分層，下層為紫紅色時，說明有I?生成，體現(xiàn)ClO?具有氧化性；(3)①裝入AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)避開濃度降低，應(yīng)用AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗后再裝入AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液；②滴定操作中第1次消耗AgNO?溶液的體積明顯偏大，可舍去，取剩余3次數(shù)據(jù)計算平均體積為,含有AgNO?的物質(zhì)的量為0.0001mol-L-1×0.0③在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)26、Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+H?O或Na?SO?+2H?SO?=2NaHSO?+SO?↑+H?O過濾da、Na?S?O?晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白【解析】(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?1+H?O或Na?SO?+2H?SO?=2NaHSO?+SO?↑+H?O;(2)從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，實行的方法是過濾；(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣SO?,由于SO?屬于酸性氧化物，除去尾氣SO?應(yīng)選擇堿性溶液，a裝置無氣體出口，不利于氣體與稀氨水充分接觸，不選；要選擇d,既可有效吸取，又可防止倒吸，2NaOH+SO?=Na?SO?+H?O;(4)證明NaHSO?溶液中HSO?~的電離程度大于水解程度，要利用兩個平衡式HSO?~—H*+SO?2~,HSO?+H?O=H?SO?+OH~,證明溶液呈酸性，可接受的試驗方法是a、測定溶液的pH,PH<7,說明溶液呈酸性，選項呈紅色證明溶液呈酸性，選項e正確；答案選ae;(5)由于Na?S?O?中的硫元素為+4價，故檢驗Na?S?Os晶體已被氧化，實為檢驗SO?2~,其試驗方案為：取少量Na?S?O?(6)①由題設(shè)滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式知，樣品中抗氧化劑的殘留量(以SO?計算)與I?的物質(zhì)的量之比為1:1,nSO?)=ndD=00100moL'x0M25L=00M25;②由于試驗過程中有部分HI被氧化生成I?,4HI+O?=2I?+2H?O,則用于與SO?反應(yīng)的I?削減，故試驗結(jié)果偏低。27、圓底燒瓶b1:2吸取Cl?4H+5ClO?=CT+4CIO?↑+2H?O135cV?/V?【解析】【詳解】(2)F裝置應(yīng)是Cl?和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進(jìn)氣，短管出氣，故選b;(3)氯酸鈉和稀鹽酸混合產(chǎn)生Cl?和CIO?,NaCIO?中氯為+5價被還原成CIO?中+4價，鹽酸中氯為-1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaCIO?、CIO?前化學(xué)計量數(shù)為2,Cl?前化學(xué)計量數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaCIO?+4HCl=2CIO?T+Cl?1+2NaCl+2H?O,其氧化產(chǎn)物Cl?和還原產(chǎn)物ClO?物質(zhì)的量之比為1:2;(4)F裝置中發(fā)生Cl?+2KI=2KCl+I?時，碘遇淀粉變藍(lán)，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸取Cl?;(5)在酸性條件下NaCIO?可發(fā)生反應(yīng)生成NaC