化學-2024江西高三（上進教育上饒六校聯考）一輪總復習驗收

上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本3.考生必須保持答題卡的整潔。考試結束后，請將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題31.科技強國。我國科學家在諸多領域取得新突破，下列說法錯誤的是()C.量子計算機“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為SiO22.下列化學用語表示正確的是()3.化學處處呈現美。下列說法錯誤的是()D.彩色玻璃呈現不同的顏色主要是因為加了一些金屬4.實踐是檢驗真理的唯一標準。某興趣小組利用以下裝置制備SO2并驗證其性質，其中能達到預期目的的是A.制備SO2B.驗證SO2漂白性C.驗證SO2還原性D.干燥SO25.下列表示反應的離子方程式正確的是()2222OD.向Ba(OH)2溶液中加過量的NH4HSO4溶液：436.常溫下，除去下列物質中的雜質（括號中的物質為雜質），所選除雜試劑和分離方法均正確的是()AB溴苯（Br2）CFeCl2溶液（FeCl3）DA.屬于苯的同系物B.能和溴水發(fā)生加成反應C.分子中至少有7個碳原子共平面原子的核外電子數是X和E的原子序數之和。下列說法正確的是()9.LiBr易溶于水，溶解度隨著溫度降低明顯減小，能溶于乙醇、丙酮等有機溶劑，可作為替代氟利昂的綠色下列說法錯誤的是()A.結晶時，向溶液中加入丙酮不能促使產B.“除雜”得到的濾渣中加CS2可以進行組分分離22D.“還原”工序逸出的Br2可用LiOH溶液吸收，吸收液直接返回濃縮工序10.科學家發(fā)現某些生物酶體系可以促進H+和e-的轉移（如a、b和c能將海洋中的NO轉化為N2進入下列說法正確的是()C.NH、N2H4均具有還原性，它們在水溶液中均顯堿性下列說法正確的是()A.可用CuCl的較濃鹽酸溶液測定混合氣體N2、CO和O2中CO的含量B.由2O2O2O2中只有H2O、CO作配體與催化劑簇結合的先后順序不同，而呈現歷程a或歷程b。下列說法錯誤的是()B.歷程b中CO-Os-Gr是中間體D.歷程a中催化劑首先吸附CO，而歷程b首先吸附N2O不同緩沖比下溶液的pH隨滴加鹽酸體積的變化曲線如圖。下列說法錯誤的是()1：14：19：1b(NH3×H2O)近似等于10-3.88NH下列說法正確的是()A.a是直流電源的負極，石墨電極發(fā)生還1.連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）易溶于水，難溶于酸鈉法制備Na2S2O4的原理為HCOONa+2SO2+NaOH=Ⅱ.亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產中常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量：某興趣小組A.濃硫酸B.P2O5C.無水CaCl2D.堿石灰-1度，采取如下實驗步驟：準確稱取質量為2.0g樣品配成b.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后無氣泡16.（14分）稀有重金屬鉭（Ta）是新興戰(zhàn)略礦（主要成分為FeTa2O6、含Si、Al等氧（2）已知“鈉堿熔融”步驟中發(fā)生非氧化還原反應，產物為氧化物和Na3TaO4，寫出FeTa2O6與NaOH反17.（15分）工業(yè)合成氨是人類科學技術的重大突破，其反應為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ.mol1（1）C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)的反應物總能量生成物總能量（填“高于”或B.使用催化劑提高CO平衡轉化率3（5）用氨合成尿素的反應，在高壓條件下連續(xù)進行，反應歷程如圖____________），A.化合物iv能與水形成氫鍵B.化合物v→vi的反應有C-O鍵（4）以和為起始原料，參考上述合成路線，其他無機試劑任選，合成上饒市2024屆高三上饒一中、上饒二中、廣信中學、天佑中學、余干中學、玉山一中電子云輪廓圖呈啞鈴狀，則HCl中Cl原子和H原子形成s-p正確；基態(tài)P原子的價層電子排布式為3s23p3，3p軌道上的3個電子自旋方向相同，其價層電子軌道表示【解析】由于I-的還原性比Fe2+強，故1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中C為Ba2++2OH-+2H++SO-=BaSO4ˉ+2H2O，D項錯誤。H2O3中N原子采用sp3雜化，且N原子上為硫酸鋇和硫，硫屬于非極性分子形成的分子晶體，而硫酸鋇屬于離子晶體，根“還原”工序逸出的Br2用LiOH溶液吸收，吸收液中含有溴化鋰和次溴酸鋰等物質，吸收液應直接返回“還-2H42-；過程I~Ⅲ的總反NH易水解生成NH32O和H+【解析】測定混合氣體N2、CO和O2中CO的含量時，用CuCl的鹽酸溶液吸收CO，也能吸收O2，A項(NH3.H2O)，故【解析】由圖可知，前驅體在Ⅲ室生成，則Ⅱ室的金屬陽離子進入Ⅲ室，交換膜B為陽離子交換膜，2H2O2鈦電極若直接放入Ⅱ室，會導致接受電子的物質不是水而是金屬離子，導致金屬單質15.【答案】I.（1）K1（1分）排除裝置中的空氣，防止生成的Na2S2O4被氧化（2分）（2）3MnO+4H++5NO=3Mn2++5NO+2H2O（2分，反應物和生成物寫錯，未配平不得分）【解析】I.（1）連二亞硫酸鈉在空氣中極易被氧化，所以先通SO2將裝置中空氣排盡，再滴加NaOH溶22銅與硝酸反應仍有硝酸根離子剩余，從提高氮原子利用率的角度出發(fā)，可以在酸，使氮元素全部轉化為NO。溶液，由5Fe2+~MnO可知，未與NO反應的Fe2+的物質的量為Fe2+-3mol，則與NO反應的Fe2+的物質NOFe2+②若滴定用時過長，會導致空氣中的氧氣氧化Fe2+，使測得滴定消耗KMnO4溶液的體積數據偏小，使測定d（4）溶解FeO，除去雜質元素Fe，將Na3T速，且反應物為熔融狀態(tài)，故升溫和增大NaOH濃度不能提速，同時題目已知信息提示Na2CO3的作用是降低熔點與黏度，因此提高Na2CO3濃度也不能提速。（2）根據題目信息知浸渣為Na3TaO4，“鈉堿熔融”步驟不涉及氧化還原反應，因此由浸渣推到Ta化合價為+5價，則FeTa2O6中Fe的化合價為+2價；再根據題干提示產物是氧化物和Na3TaO4，則氧化物產物為（3）富鉭礦中主要雜質為酸性氧化物SiO2（4）根據流程分析，雜質鐵元素在堿熔過素的存在形式從Na3TaO4轉變?yōu)門a(OH)5。）：平平Kba，溫度不變，平衡常數Ka、Kb不變，平.min1平（4）等壓情況下，合成氨反應為放熱反應，溫度升高，平衡時x(NH3)減小，可判斷為曲線Ⅱ,根據圖像可（5）①合成尿素的決速反應為慢反應，活化能比較大，故為NH2COONH4(l)?CO(NH2)2(l)+H2O(g)DH2=+Q2kJ×mol提高CO2的轉化率。另一方面，過剩的NH3與氨基甲酸銨脫