上海市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)量、離子反應(yīng)

上海市2023年高考化學(xué)模擬題匯編-01化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)量、

離子反應(yīng)

一、單選題

1.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）下列圖示錯(cuò)誤的是

C.HCl形成過程：H+ιCl→H+:C1;

D.CCL球棍模型:

2.（2023?上海崇明?統(tǒng)考一模）反應(yīng)SiCl4（g）+2H2（g）?^→Si（s）+4HCI（g）可用于“中國

芯”原料高純硅的制備。下列說法正確的是

A.SicI4為極性分子B.反應(yīng)中只有一種物質(zhì)為電解質(zhì)

C.單晶硅為分子晶體D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

3.（2023?上海寶山?統(tǒng)考一模）科學(xué)素養(yǎng)包括規(guī)范使用化學(xué)用語。下列化學(xué)用語表達(dá)正

確的是

A.氟化氫的電子式：H+B.甲烷分子的球棍模型:分

26

C.硫離子的最外層電子排布式：3s3pD.丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C3H6

4.（2023?上海普陀?統(tǒng)考二模）下列化學(xué)用語表示正確的是

A.中子數(shù)為8的O原子：B.羥基的電子式：：。：H

C.乙醇分子的比例模型：?（,.D.碳原子核外價(jià)電子的軌道式：用品TI

5.（2023.上海普陀.統(tǒng)考二模）今年2月3日，美國運(yùn)輸氯乙烯的火車脫軌，造成大量

化學(xué)物質(zhì)泄漏引發(fā)一系列的環(huán)境問題。關(guān)于氯乙烯的說法正確的是

A.結(jié)構(gòu)簡式為CHZCHCIB.氯乙烯是混合物

C.分子中的所有原子在同一平面中D.可由石油裂解制得

6.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模）氟利昂-12（CCbF2）,可用作制冷劑、滅火劑、殺蟲劑等,

下列說法錯(cuò)誤的是

F

A,結(jié)構(gòu)式：Cl-C-ClB.物質(zhì)類別：鹵代燒

F

C.可燃性：易燃燒D.分子構(gòu)型：四面體

7.（2023?上海?一模）下列化學(xué)用語正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O

B.Cl原子的價(jià)電子軌道表示式：向卜誦H

C.37Cr離子的結(jié)構(gòu)示意圖：代17）287

D,四氯化碳的比例模型

8.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）室溫下，甲同學(xué)配制5%的NaCI溶液IOOg,乙同學(xué)配制

l

0.5mol-LMNaCl溶液100mL（NaCI的溶解度為36g∕100g水），下列說法正確的是

A.所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同B.所需儀器均包括IoomL容量瓶

C.所配溶液均為不飽和溶液D.所配溶液質(zhì)量相同

9.（2023?上海楊浦?統(tǒng)考二模）關(guān)于18.4mol?LJ硫酸（p=L84g?cm-3）的說法錯(cuò)誤的是

A.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%B.C（H一）為36.8mol?U∣

C.可干燥SO2、Co等氣體D.稀釋時(shí)有共價(jià)鍵斷裂

10.（2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模）氫是最難液化的氣體。下列有關(guān)氯氣的說法正確的是

A.屬于原子晶體B.含有非極性鍵C.屬于非電解質(zhì)D.密度比空氣小

11.（2023?上海普陀?統(tǒng)考二模）下列物質(zhì)中，含有氫離子的是

A.氨水B.碘酒C.熔融NaHSO4D.三氯甲烷

12.（2023?上海普陀?統(tǒng)考二模）下列實(shí)驗(yàn)中，能夠正確描述反應(yīng)的離子方程式的是

A.索爾維法制純堿，處理母液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)：NH3+HC0，=NH：+C0：

B.海水提澳工藝中，用純堿溶液富集Bn：3Br2+3CθΓ=5Br^+B∣-0.;+3CO2↑

試卷第2頁，共6頁

2+2+

C.用石灰乳制漂白粉：Ca+20H+Cl2=Ca+CΓ+CIO^+H2O

+

D.用足量Na2S2O3的堿性溶液除去水中的Ch：4CI2+S2O3^+5H2O=10H+2Sθt+

8C1

13.（2023?上海普陀?統(tǒng)考二模）鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬。關(guān)于鐵及其化合物,

下列說法錯(cuò)誤的是

A.自然界中沒有單質(zhì)鐵，單質(zhì)鐵都是通過冶煉得到的

B.鐵單質(zhì)中有金屬陽離子

C.向FeBn溶液中通入少量Cb反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe3++2C「

D.生鐵由于含碳量高，熔點(diǎn)比鋼低

14.（2023?上海?一模）以鹵水（富含F(xiàn)）為原料用高分子樹脂提取碘的工藝流程如圖所示,

下列說法錯(cuò)誤的是

高分子樹脂

鹵水—1?跳一雨花I］一麗—廨閱一［?而碘產(chǎn)品

A.“氧化1”過程既可以用CL,也可以用H2O2

B.“解脫”過程指在酸性條件下用Na2SO3將I2還原為r,離子方程式為

I2+SO+2OH-2I-+2SO^^+H2O

C.用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”是為了便于分離富集碘元素

D.“提純”過程是先萃取分液、蒸儲(chǔ)得到粗產(chǎn)品，再升華純化

15.（2023?上海?一模）有關(guān)如圖的描述中，錯(cuò)誤的是

電解KCl溶液

A.溶液中粒子中心為黑球的是水合K+

B.X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連

C.KCl溶液能導(dǎo)電，所以KCl溶液是電解質(zhì)

D.KCl溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中含有自由移動(dòng)的離子

16.（2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是

2+

A.pH=l的溶液：Fe,Mg2+、S、NO3

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NO；、CO；

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2?S2?Cl^

D.pH=7的溶液：AP+、K+、ChHCO；

17.(2023.上海.一模)某溶液含有K+、Fe3+,SOMCO:、廠中的幾種。取樣，滴加

KSCN溶液后顯血紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是()

A.K+B.ΓC.SOfD.COΓ

18.(2023?上海崇明?統(tǒng)考一模)在PH=I的含有Mg"、Fe2+>AT"三種陽離子的溶液中,

可能存在的陰離子是()

2

①Cr②NO；③so4"@s-

A.①②B.②③C.③④D.①③

二、填空題

19.(2023?上海徐匯?統(tǒng)考一模)磷是生物體內(nèi)不可或缺的元素之一，自然界主要以磷酸

鹽的形式存在。磷酸鹽可用于制備白磷(PQ,白磷在加熱條件下，能轉(zhuǎn)化為紅磷(P),白

Δ

磷還能與足量熱的濃堿發(fā)生如下反應(yīng)：P4+3KOH+3H2O=PH3↑+3KH2PO2o

(1)磷原子的最外層核外電子排布式為o

(2)PH?3的電子式為。熱穩(wěn)定性：N?PH3(選填，域“V”)。

(3)P4的分子構(gòu)型為正四面體，P4為分子(選填“極性”或“非極性”)。

(4)白磷和紅磷互為。

(5)利用磷酸鈣礦混以石英砂(Sio2)和炭粉在電爐中加熱可以制備白磷。

Δ

Ca3(PO4)2+SiO2+C=CaSiO3+P4+C0↑

配平上述化學(xué)方程式。

⑹次磷酸(H3PO2)是弱酸(選填"一元”、"二元''或“三元”)。KH2PO2稀溶液中存在:

c(K+)=,,

20.(2023?上海嘉定?統(tǒng)考一模)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含鋁酸鈉的溶液。

向該溶液中通入二氯化碳，有下列反應(yīng)：2Na[Al(OH)4]+Cθ2→2Al(OH)3∣+Na2Cθ3+H2θo

(1)上述五種物質(zhì)中沸點(diǎn)最低物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為,由上述物質(zhì)中的兩種元素按原子個(gè)

數(shù)比1：1形成的離子化合物的電子式為(寫一例)。

(2)請(qǐng)將Na、Al、0的原子半徑和簡單離子的半徑分別按由小到大的順序排列：(用

試卷第4頁，共6頁

元素符號(hào)表示)，(用離子符號(hào)表示)。

(3)①在上述混合物的組成元素中，與鋁元素同周期的另一元素的原子共有種不同

能級(jí)的電子，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物與鋁單質(zhì)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

②已知AIN的熔點(diǎn)220(ΓC,AICl3的熔點(diǎn)194℃,二者常溫下均為固體，其熔點(diǎn)差異較

大的原因是。

(4)NaHCe)3溶液中各含碳微粒按濃度由大到小的順序排列o

三、原理綜合題

21.(2023?上海寶山.統(tǒng)考一模)I.純堿(NaWO3)和小蘇打(NaHCo3)都是白色晶體，在

日常生活中都可以找到。

(1)若要在家中將它們區(qū)分開來，下列方法中可行的是O

a.在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度

b.分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣灶的火焰上灼燒，觀察火焰顏色

c.將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀

d.分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

⑵Na2CO3溶液和NaHeO3溶液中都含有Na,、CO：、HC0；、H2CO3?H2O、田、OH,

寫出一個(gè)用濃度表示這些微粒之間的電荷守恒的關(guān)系式。

L某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入2θmLO?4mol?L-Na2CO3溶液和

40mL0.2mol?UNaHCO3溶液，再分別用0.4mol?L鹽酸滴定，利用PH計(jì)和壓力傳感

器檢測(cè)，得到如下曲線：

...........................................................................'

?..................................................................................I9

I1A1?111J?

^^io2?^3040>

心/

I*

11」」IllI

(3)甲、乙兩條線中表示向NaHCo3溶液中滴加鹽酸的是,理由是

。丙、丁兩條線中表示向Na?CC>3溶液中滴加鹽酸的是,理由

是。

(4)當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為VmL時(shí)(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為

。根據(jù)PH-V(HCI)圖分析，滴定時(shí)C點(diǎn)可用、d點(diǎn)可用

作指示劑指示滴定終點(diǎn)(選填“甲基橙”“石蕊”或"酚眈')。

(5)NaC10也是生活中常見的鈉的化合物。廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入

過量NaClO使NH；完全轉(zhuǎn)化為N2,該反應(yīng)的離子方程式為。

試卷第6頁，共6頁

參考答案:

1.C

【詳解】A.2px的電子云是紡錘形，電子云輪廓圖為故A正確;

B.金剛石是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)模型為

確;

C.氯化氫是共價(jià)化合物，表示氯化氫形成過程的電子式為H?+?^l:—,故C

????

錯(cuò)誤;

D.四氯化碳的空間構(gòu)型為正四面體形，球棍模型為鼻故D正確;

故選C。

2.B

【詳解】A.SiCI4和CH』的空間構(gòu)型一樣，都是正四面體構(gòu)型，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子,

A錯(cuò)誤；

B.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，該反?yīng)中只有HCl是電解質(zhì)，B

正確；

C.單晶硅與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)相似，是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，為共價(jià)晶體，C錯(cuò)誤;

-NM

D.Si原子的結(jié)構(gòu)示意圖為?也工：各S4..D錯(cuò)誤：

故選B。

3.C

【詳解】A.氟化氫為共價(jià)化合物，電子式為E：，故A錯(cuò)誤;

答案第1頁，共9頁

B.甲烷分子的空間構(gòu)型為正四面體形,球棍模型為故B錯(cuò)誤

C.硫元素的原子序數(shù)為16,基態(tài)硫離子的最外層電子排布式為3s23p6,故C正確;

D.丙烯的分子式為C3H6,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2,故D錯(cuò)誤;

故選C。

4.A

【詳解】A.已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，故中子數(shù)為8的。原子表示為：A正

確；

B.已知羥基不帶電，故其電子式為：.0：H，B錯(cuò)誤;

C.由于原子半徑C>O>H,故乙醇分子的比例模型為:

名而r+

的半徑明顯大于C的，C錯(cuò)誤:

2s2p

D.已知C為6號(hào)元素，故碳原子核外價(jià)電子的軌道式：向擊口，D錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

5.C

【詳解】A.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC1,A錯(cuò)誤；

B.氯乙烯是純凈物，B錯(cuò)誤；

C.氯乙烯中存在碳碳雙鍵，氫原子、氯原子均與碳碳雙鍵的碳原子相連，所有原子共面,

C正確；

D.石油裂解可得到乙烯等烯燒，無法直接得到氯乙烯，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

6.C

F

【詳解】A.CCl2F2的結(jié)構(gòu)式為：Cl-C-Cl.故A正確：

F

B.煌分子中的氫原子被鹵素原子取代后的化合物稱為鹵代燒，CCl2F2可以由CFk發(fā)生取代

反應(yīng)得到，屬于鹵代燒，故B正確；

答案第2頁，共9頁

C.氟利昂-12(CCI2F2),可用作制冷劑、滅火劑、不易燃燒，故C錯(cuò)誤；

D.CO2F2可以由CH4發(fā)生取代反應(yīng)得到，分子構(gòu)型為四面體形，故D正確；

故選C。

7.B

【詳解】A.已知H、Cl周圍都只能形成一對(duì)共用電子對(duì)，。周圍能形成兩對(duì)共用電子對(duì)，

則次氯酸中心原子為氧原子，結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl,A錯(cuò)誤；

B.已知Cl為17號(hào)元素，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為：3s23p5,故Cl原子的價(jià)電子軌道

*一T3s3p

表示血向IWrFB正確;

C.37Cr離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:

D.四氯化碳是正四面體構(gòu)型，且Cl原子半徑比c的大，故其的比例模型為:

D錯(cuò)誤;

故答案為：Bo

8.C

【分析】IOog5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g,IOOmLO.5mol∕L氯化鈉溶液中

氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol∕L×0.1L×58.5g∕mol≈2.9g,1OOg氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為

J00。X36。

-.‰-≈26.5g,所以5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液均為不飽和溶液。

136g

【詳解】A.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故

A錯(cuò)誤;

B.配制IoOg5%氯化鈉溶液不需要用到IoomL容量瓶，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol∕L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；

D.氯化鈉溶液的密度大于lg∕mL,則IOOmL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于IOOg,故D錯(cuò)誤;

故選C。

9.B

【詳解】A.由片中可知，濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為品急XKx)%=98%,故A正確;

B.濃硫酸的主要成分是硫酸分子，則溶液中的離子濃度一定小于36.8mol∕L,故B錯(cuò)誤;

答案第3頁，共9頁

C.濃硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化硫、一氧化碳等不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，故C正確;

D.硫酸則溶液中電離出氫離子和硫酸根離子，所以稀釋時(shí)有共價(jià)鍵斷裂，故D正確；

故選Bo

10.D

【詳解】A.氨氣是由氮分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；

B.氨氣分子是單原子分子，故氨氣不含化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C.在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，不屬于非電解質(zhì)，

C錯(cuò)誤；

D.同溫同壓下，氣體的密度和摩爾質(zhì)量成正比，氨氣的摩爾質(zhì)量為4g∕mol,空氣的平均摩

爾質(zhì)量為29g∕mol,故氨氣的密度比空氣小，D正確；

故選D。

11.A

【詳解】A.氨水即氨氣的水溶液，由于HzOH++OH-,故存在H+,A符合題意；

B.碘酒即b的酒精溶液，溶液中不發(fā)生電離，故不存在H+,B不合題意；

C.熔融NaHSO4發(fā)生電離，電離出Na+和HSO」，不存在H+,C不合題意；

D.三氯甲烷為非電解質(zhì)，不能發(fā)生電離，不存在H*,D不合題意；

故答案為：Ao

12.B

【詳解】A.索爾維法制純堿的母液中還含有NH；、HCOJ在母液中加入生石灰以回收NH3,

2+2+

發(fā)生反應(yīng)有：CaO+H2O=Ca+2OH>Ca+OH+HCO；→CaCO.U+H2O,

NH：+OH-TNH3T+H2O,故不涉及NH3+HCO-=NH：+CO；,A錯(cuò)誤；

B.海水提濱工藝中，用純堿溶液富集Bn的離子方程式為：3Br2+3CO^=5Br^+BrO3+

3CO2↑,B正確;

C.石灰乳在離子方程式書寫時(shí)不能拆，故用石灰乳制漂白粉的離子方程式為：Ca(OH)2+

2+

Cl2=Ca+CΓ+ClO'+H2O,C錯(cuò)誤；

D.堿性溶液中不可能生成大量的H+,用足量Na2S2O3的堿性溶液除去水中的CL的離子方

-

程式為：4C12+S2O?+1OOH-=5H2O+2S04'+8CI^,D錯(cuò)誤；

故答案為：B?

答案第4頁，共9頁

13.A

【詳解】A.自然界中有少量的單質(zhì)鐵，存在于隕鐵中，A錯(cuò)誤；

B.鐵單質(zhì)屬于金屬晶體，故其中有金屬陽離子和自由電子，B正確；

C.由于Fe?+的還原性強(qiáng)于Br,故向FeBrz溶液中通入少量Cb反應(yīng)的離子方程式為：2Fe?+

+Ch=2Fe3++2CΓ,C正確；

D.生鐵和鋼均為是鐵、碳合金，由于生鐵含碳量高，其熔點(diǎn)比鋼低，D正確：

故答案為：Ao

14.B

【詳解】A.“氧化1”過程既可以用CL,也可以用H2O2,原理分別為:2Γ+Ch=2Cl+I2,

2r+H2O2+2H+=b+2H2O,A正確；

B.“解脫”過程指在酸性條件下用Na2SO3將12還原為%溶液中不可能含有大量的OH,故

+

其離子方程式為I2+SθΓ+H2O=2Γ+SOΓ+2H,B錯(cuò)誤；

c.由于海水中的r的濃度非常小，故需用高分子樹脂“吸附”，再“解脫”是進(jìn)行分離富集碘

元素，C正確；

D.由于L在水中的溶解度非常小，而易溶于有機(jī)溶劑苯或CCL中，且具有升華的性質(zhì)，

故“提純”過程是先萃取分液，得到12單質(zhì)的有機(jī)溶液（如苯或CC14）,然后再蒸儲(chǔ)得到粗產(chǎn)品，

再升華純化，D正確；

故答案為：Bo

15.C

【分析】K+離子半徑小于Cl-,則黑球?yàn)棣?,灰球?yàn)閏r,K+向Y極移動(dòng)，則Y極為陰極，

與電源負(fù)極相連，Cr向X極移動(dòng)，則X極為陽極，與電源正極相連。

【詳解】A.據(jù)分析可知，溶液中粒子中心為黑球的是水合K+,A正確；

B.據(jù)分析可知，X與電源的正極相連，Y與電源的負(fù)極相連，B正確；

C.KCl溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵Cl為電解質(zhì)，而KCl溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，C錯(cuò)誤;

D.KCI溶液能導(dǎo)電的原因是KCl在水中能電離出自由移動(dòng)的鉀離子和氯離子，D正確；

故選C。

16.B

【詳解】A.pH=l的溶液中，N在酸性條件下與Fe?+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共

存，故A錯(cuò)誤;

答案第5頁，共9頁

B.pH=12的溶液中，K+、Na+、NO3,CO；?均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，CM+、S?-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.pH=7的溶液中，AF+、HCo3會(huì)發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

17.A

【分析】能反應(yīng)的不共存、電解質(zhì)溶液呈電中性，據(jù)此回答；

【詳解】取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色，則溶液含有Fe3+、Fe?+與CO；會(huì)發(fā)生雙水解

反應(yīng)而不共存、「與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SO；,電解質(zhì)溶液呈

電中性，故溶液中一定有SO；,為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子只有K';

答案選A。

18.D

【詳解】pH=l,c(H+)=0.1mol?LL①與H+不能共存的陰離子有：OH-,弱酸根離子(S%)

及弱酸的酸式酸根離子；②H+存在時(shí)，N0；具有強(qiáng)氧化性，將Fe?+氧化。所以存在的陰離

子為①③，故答案為D。

19.(l)3s23p3

⑵H：P：H>

H

(3)非極性

(4)同素異形體

Δ

(5)2Ca3(PO4)2+6Siθ2+lOC=6CaSiO3+P4+lOCO↑

+

(6)一元c(K>C(H2PO；)+c(H3PO2)

【詳解】(1)磷是15號(hào)元素，其最外層為5個(gè)電子，最外層核外電子排布式為3s23p3；

(2)PH3中存下3個(gè)P—H鍵，其電子式為：H：g：H；非金屬性N大于P,非金屬性越強(qiáng),

H

其氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3;

(3)P4的分子構(gòu)型為正四面體，其正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；

答案第6頁，共9頁

(4)白磷和紅磷為同種元素構(gòu)成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，為同素異形體；

(5)該反應(yīng)中磷的化合價(jià)由+5價(jià)降低到O價(jià)，碳的化合價(jià)由。價(jià)升高到+2價(jià)，根據(jù)得失

Δ

電子守恒可知，配平后的方程式為：2Ca3(PO4)2+6SiO2+1OC=6CaSiO3+P4+10CO↑;

(6)次磷酸(H3PO2)只能電離出1個(gè)氫離子，故屬于一元弱酸，根據(jù)物料守恒可知，c(K+)=

C(H2PO2)+C(H3PO2)o

20.(1)O=C=ONa-l：g：o：|Na"(或者飛川)

(2)CKAKNaAl3+<Na+<O2-

(3)42A1+2OH+2H2O=2AIO,+3H2↑AlN為原子晶體，AICl3為共價(jià)化合物，為分

子晶體，所以AlN熔點(diǎn)較高

(4)c(Na+)>c(HCO,)>c(OH)>c(CO^)>c(Ht)

【詳解】(1)在NaAl(OH)八C02xNa2CO,,AI(OH)o凡0五種物質(zhì)中，Co2為氣體，

沸點(diǎn)最低；在這些物質(zhì)中的鈉元素和氧元素，可以形成原子個(gè)數(shù)比1：1的離子化合物Na^O?

或者鈉元素和氫元素形成NaH,電子式為：NjNa(或者、門:川)；

(2)一般情況下，電子層數(shù)越多的粒子，半徑越大，電子層數(shù)相同的粒子，核電荷數(shù)越多，

粒子半徑越小，所以原子半徑的：CKAlvNa,離子半徑：Al3t<Na+<O2?;

(3)①在上述物質(zhì)所含的元素中，與鋁元素同周期的元素為Na,其電子排布式為

ls22s22p63s,,有4種不同能級(jí)的電子，最高價(jià)氧化物的水化物為NaoH,NaOH與鋁單質(zhì)

反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2OH+2H2O=2A1O；+3H2↑s

②因?yàn)锳IN為原子晶體，Aid,為共價(jià)化合物，為分子晶體，所以AIN熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于A1C1；熔點(diǎn)

較低；

+

(4)NaHCO3溶液中，NaHCO3=Na+HCOs,HCO3H++CO；,

HCO3+H2OOH+H2CO,,因?yàn)槿芤猴@堿性，所以水解程度大于電離程度，所以溶液中離

+