2024年黑龍江哈爾濱市第三中學(xué)化學(xué)高二年級(jí)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題含解析

2024年黑龍江哈爾濱市第三中學(xué)化學(xué)高二上期末復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、銅鋅原電池（如圖，鹽橋中含KCD工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

ZnSOxCuSO.

A.正極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu

B.電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極

D.鹽橋中的K+移向Z11SO4溶液

2、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法中正確的是（）

A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機(jī)物

B.所有的有機(jī)物都很容易燃燒、難溶于水

C.易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑中的物質(zhì)一定是有機(jī)物

D.有機(jī)反應(yīng)，一般比較復(fù)雜，速度緩慢，并且還常伴有副反應(yīng)發(fā)生

3、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，稱量次數(shù)至少要

A.3次B.4次C.5次D.6次

4、用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）

A.滴定前酸式滴定管需用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定

C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚猷指示劑后進(jìn)行滴定

D.用蒸儲(chǔ)水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

5、下列說(shuō)法中，正確的是

A.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度變?yōu)?

B.某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0

C.一般來(lái)說(shuō)，溶解度小的難溶物容易轉(zhuǎn)化為溶解度大的難溶物

D.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化其實(shí)質(zhì)都是沉淀發(fā)生了溶解平衡的移動(dòng)

6、下列物質(zhì)中既能和鹽酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)的是（）

A.FeB.AI2O3C.FezChD.Mg(OH)2

7、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.鹽酸B.氟化氫C.熔融氯化鈉D.銅

8、氮氧化物具有不同程度的毒性，利用構(gòu)成電池方法既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利

用化學(xué)能，發(fā)生反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O,裝置如圖所示。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是

離子交投H

A.為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

B.電子從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極

+

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e=N2+6H

D.當(dāng)有4.48LNO2被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8mol

9、通常把鋁粉與某些金屬氧化物的混合物稱為鋁熱劑，下列氧化物中不能與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)的是()

A.Na2OB.Cr2O3C.MnO2D.V2O5

10、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)-cC(g),達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.5mol

?L,在溫度不變的情況下，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，測(cè)得A的濃度為0.3mol?『，則下列判斷正確的是

A.a+b<cB.C的體積分?jǐn)?shù)下降

C.B的濃度增大D.A的轉(zhuǎn)化率增大

11、銅板上鐵釧釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵怫釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的

是

A.腐蝕過(guò)程中銅極上始終只發(fā)生：2H++2e-=H2T

B.若水膜中溶有食鹽將加快鐵鐮釘?shù)母g

C.若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉀釘被腐蝕

D.若將該銅板與直流電源負(fù)極相連，則鐵銅均難被腐蝕

12、下列事實(shí)中，能說(shuō)明MOH是弱堿的有

①0.1mol-L-1MOH溶液可以使酚儆試液變紅

②0.1mol-L1MCI溶液呈酸性

③0.1mol-L-1MOH溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol-L1NaOH溶液弱

④等體積的04mol-L-1MOH溶液與0.1mol-L1HC1溶液恰好完全反應(yīng)

A.①②③B.②③

C.②④D.③④

13、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是()

A.pH逐漸減小B.c(H+)增大

C.水的電離程度會(huì)不斷增大D.Kw不變

14、通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志是

A.石油的產(chǎn)量B.乙烯的產(chǎn)量

C.塑料的產(chǎn)量D.合成纖維的產(chǎn)量

23

15、某溶液可能含有較高濃度的Fe3+、Fe\H\Al\A1O2\NO3\SCh?一中的幾種。向該溶液逐滴加入NaOH溶液,

開(kāi)始不出現(xiàn)沉淀，加入一定量后才有沉淀產(chǎn)生。對(duì)該溶液的判斷正確的是

A.溶液中可能含有AKh-

B.溶液中一定不含F(xiàn)e3+和Fe?+

C.溶液中一定不含有NO3-

D.溶液中可能含有Fe3+,但一定不含F(xiàn)e2+

9

16、某溫度下,H2(g)+CO2(g),H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=：。該溫度下，在①、②兩個(gè)恒容容器中投入H?(g)

和CO?(g),起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是

起始濃度Imol?」

容器編號(hào)

H2co2

①0.10.1

②0.20.1

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)速率：②》①

B.CO2的平衡轉(zhuǎn)化率：②》①

C.平衡時(shí)，①中8co2)=0Q4mol?4

D.①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

17、下列說(shuō)法或表示方法正確的()

+1

A.在稀溶液中，H(aq)+OH-=H2O(1)；H=-SVJkJmol,若將含O.Smoll^SOd的硫酸與含ImolNaOH

的溶液混合，放出的熱一定為57.3kJ

B.由C(石墨)=C(金剛石)：_H=+L90kTmo尸可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.實(shí)驗(yàn)測(cè)得環(huán)己烷(1)、環(huán)己烯⑴和苯(1)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為—3916kJ/mol、—3747kJ/mol和—3265kJ/mol,

可以證明在苯分子中不存在獨(dú)立的碳碳雙鍵

D.在lOlkPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1).一H=-57L6kJ?mol-

18、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X(s)+3Y(g)--2Z(g)AH<0=為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)

選擇的條件是

①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出Z

A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D(zhuǎn).②④⑥

19、能將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的是()

A.水力發(fā)電B.電瓶車(chē)開(kāi)動(dòng)C.手機(jī)充電D.風(fēng)力發(fā)電

20、在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)WH2(g)

+CO2(g)o在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K=9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02moI/L,則在此條件下CO

的轉(zhuǎn)化率為()

A.25%B.50%C.75%D.80%

21、室溫下，下列比值為2：1的是

A.pH=2與pH=l的硝酸中c(H+)之比

B.等濃度的(NHMSOKaq)與NHKKaq)中cCNHT)之比為2:1

C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(lF)之比

D.pH=7的硫酸鐵與氨水混合溶液中c(NH4+)與c(S(V)之比

22、W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是

XY

WZ

A.四種元素中原子半徑最大為W,Y的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

B.四種元素最高價(jià)氧化物的水化物都是酸

C.XZ4、WY2中所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同，熔點(diǎn)都很高

D.W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)某鏈煌A有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系

已知：D的式量為60,它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

oC物質(zhì)的官能團(tuán)的名稱是oF-G的反應(yīng)類(lèi)型的是

24、（12分）已知A、B、C、D為氣體，其中A為黃綠色氣體。E、F為固體且均含三種元素，G是氯化鈣，它們之

間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示:

■4D-

D的化學(xué)式是___________________________oH的電子式為

oA和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是o將A通入F的澄清

溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是=

25、（12分）實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,

生成二氧化碳、水和氮?dú)?，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是;以上裝置中需要加熱的儀器有

（填寫(xiě)字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；D裝置的作用是

;讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意：①:②;實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,

為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有（填編號(hào)）

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量B.生成水的質(zhì)量

C.通入氧氣的體積D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

26、（10分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換等方面應(yīng)用廣泛。

圖3

電化學(xué)腐蝕，負(fù)極反應(yīng)式是。

②圖1中，為減緩鋼閘門(mén)的腐蝕，材料B可以選擇（填“Z"”或“Cu”）。圖2為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)

裝置，則鐵做極，檢測(cè)鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，,則說(shuō)明

保護(hù)效果好。氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源，其構(gòu)造如圖3所示：出匕為多孔石墨電極，通入的氣體由孔隙中

逸出，并在電極表面放電。

①a的電極反應(yīng)式是；

②若電池共產(chǎn)生2°機(jī)°/水，則電路中通過(guò)了相。/的電子。

27、（12分）乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收

集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸儲(chǔ)水；燒杯B

中裝有某液體）。已知在60℃~80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。

有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水

沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:試管A內(nèi)在60~80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）；

如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在

，目的是;當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀

球的位置應(yīng)在________________,目的是o燒杯B的作用是；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是

（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）寫(xiě)出乙酸和碳酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式o

28、（14分）紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)，有氫氣生成，現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并用

簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

C寫(xiě)出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：。干燥管C內(nèi)盛

放的藥品是或。干燥管的（填“m”或"n”）端與g導(dǎo)管相連接。怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)

收集到的氣體是氫氣，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：o

29、（10分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)I：

CO（g）+2H2（g）30H（g）AHi

反應(yīng)U：CO2（g）+3H2（g）^^CH3OH（g）+H2O（g）AH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度250℃300℃350℃

K2.00.270.012

⑴由表中數(shù)據(jù)判斷AM（填或“="）0；反應(yīng)CO2（g）+H2（g）^^CO（g）+H2O（g）\H3

=（用A閉和A%表示）o若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)I中CO轉(zhuǎn)化率的是（填字母

序號(hào)）。

A.充入CO,使體系總壓強(qiáng)增大B.將CH30H（g）從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.使用高效催化劑保持恒溫恒容條件對(duì)于反應(yīng)II:將10moic02和30moi出放

入1L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為o若維持

條件不變向該容器中投入10molCO2、30molH2>10molCH30H（g）和lOmolH2O（g）,判斷平衡移動(dòng)的方向是

（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）。反應(yīng)I的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，

反應(yīng)在fl、t3、力時(shí)都達(dá)到了平衡，而心介時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：f2時(shí)；

O

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、D

2、D

3、B

4、D

5、D

6、B

7、C

8、A

9、A

10、B

11、A

12、B

13、C

14、B

15、D

16、D

17、C

18、C

19、C

20、C

21、D

22、A

二、非選擇題（共84分）

23、CH2=CH2醛基加聚反應(yīng)

H

24、NH3"P2HC1

CI2+20H-cr+ci