寧夏吳忠市2023-2024學年化學高一年級上冊期末聯(lián)考試題含解析

寧夏吳忠市2023-2024學年化學高一上期末聯(lián)考試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、中國人自古就有泡藥酒的習慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有

效成分（主要是有機物）溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于

C

A.萃取B.結晶C.干燥D.置換

2、將2.7g鋁放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應后，在標準狀況下，生成氣體的體積是（）

A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

3、氯元素的原子結構示意圖為?磅，下列說法正確的是（）

A.氯原子在化學反應中易失去電子

B.氯原子易得到電子形成穩(wěn)定的氯離子

C.氯元素的化合價只有一1價

D.氯的原子核外有7個電子

4、下列物質中，既能與鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（）

①NaHCCh②A1③AI2O3@Al（OH）j⑤Na2sO4

A.①②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④

5、下列關于SiCh和CO2的說法中正確的是（）

A.CO2、SiO2都能與一些堿性氧化物反應

B.CO2和SiCh與水反應分別生成相應的酸

C.CO2是酸性氧化物，SiCh是兩性氧化物

D.CO2和SiCh都是由相應的分子組成的

6、某溫度下，已知CL與NaOH溶液反應產物有NaClO、NaCKh、NaCl,若生成的NaClO與NaCKh的物質的量之

比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質的量之比為（）

A.5：1B.1；5C.5：9D.9；5

7、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的的是（）

A.分離碘和酒精

D.排水法收集NO

8、用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法錯誤的是（）

A.ILImol/LNaCl溶液中含有鈉離子的個數為NA

B.在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4L

C.7.8gNa2O2中含有陰離子的數目為O.INA

D.O.lmolCb與足量的氫氧化鈉溶液反應時，轉移電子的數目為O.INA

9、下列物質中屬于堿性氧化物的是（）

A.Na2OB.SO2C.NH3D.KOH

10、下列物質中導電能力最差的是

A.（NH5CO3溶液B.鐵絲

C.食鹽晶體D.熔融的Na2s04

11、下列有關鐵的化合物的說法不無倒的是

A.實驗室為了暫時妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的鐵粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，無變化，但通入CL后變血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

C.欲檢驗FeSO4溶液是否全部變質，可加入少量酸性高鎰酸鉀溶液觀察紫色是否褪去

D.將適量鐵粉放入FeCb溶液中完全反應后，溶液中Fe2+和Fe3+的濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe?+的物質

的量之比為1：1

12、下列說法中正確的是

A.用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素

B.在醫(yī)療上硫酸鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑

C.在電流作用下，硫酸鈉在水溶液中電離成Na+和SO：

D.加入少量鐵粉可防止FeCL溶液變質

13、常溫下，下列金屬難與氧氣反應的是()

A.NaB.MgC.AlD.Au

14、某溶液中可能含有H+,Na+,NH：,Mg2+,Fe3+,Al3+,SO》，CO：等離子.當向該溶液中加入一定物質的量

濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是()

V(NaOH)

A.原溶液中含有的陽離子是H+,NH：,Mg2+,Al3+

B.原溶液中一定含有SOj,一定不含CO：

C.原溶液中含有的Fe3+和AP+的物質的量之比為1：1

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質除了Na2s04外還有其它物質

15、下列反應的離子方程式正確的是

+2+

A.大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H===Ca+CO2T+H2O

2+2+2

B.往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈿溶液：Ba+2OH+Cu+SO4===BaSO4i+Cu(OH)2；

C.用FeCb溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

16、用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是

選項①試劑①中現象解釋

A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性

酸性：

BNazSiCh溶液產生膠狀沉淀

H2s03>H2SiO3

C酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有還原性

SO3?-與Ba2+生

DBa(NO3)2溶液生成白色沉淀成

白色BaSCh沉淀

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知有以下物質相互轉化：

L溶液焰色反應呈紫色

（透過藍色鉆玻璃）

AgNO3

A-）D溶液稀HNO3'

j白色沉浣H

T白色沉淀E空氣>懿、玉絲|G甲液

A

請回答下列問題:

（1）寫出B的化學式____________,D的化學式為；

（2）寫出由E轉變成F的化學方程式o

（3）寫出D轉化成H的離子方程式_________。

（4）除去溶液B中混有的少量G溶液的最適宜方法是。

18、已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導下，對合金中鐵、銅的存在

情況進行了如下探究。

（查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應。

（猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。

猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。

猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有（填名稱）。

（實驗探究）下列實驗僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。

實驗方案實驗現象結論

①取一定量的合金粉末，加過量的一，充合金中一定含有

粉末部分溶解，并有氣體放出。

分反應后過濾，濾渣備用。鋁。

②取步驟①所得濾渣，加過量的__一,充濾渣粉末部分溶解，并有氣體放合金中一定含有

分反應。出，溶液呈現淺綠色。______________O

（探究結論）猜想3成立。

（反思）一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化

鈉溶液反應的離子方程式O

（知識延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應。寫出在相應條件下，鐵和水發(fā)生反應的化學方程式O

19、某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究（已知：4HNO3普=4NO2t+02t+2H2。）。

晝一濃硝酸...

ABCD

請回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為一,

產生該氣體的反應的化學方程式是

（2）裝置C中盛有足量Ba（OH）2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為_（填

化學式）。

（3）裝置B的作用是

（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO,還有同學認為是02。

①下列對該氣體的檢驗方法合適的是_（填字母）。

A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化

B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃

②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是

20、研究金屬與硝酸的反應，實驗如下。

實驗(20℃)現象

1.過量銅粉、2mL0.5mol/LHNOj無色氣體（遇空氣變紅櫬色）,溶液變?yōu)樗{色

H.過依鐵粉、2mL0.5inol/LHNO36mL無色氣體（經檢測為H2），洎液幾乎無色

（1）1中的無色氣體是?

⑵II中生成H2的離子方程式是_______________________________________

⑶研究n中的氧化劑

①甲同學認為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3,所以NO3一沒有發(fā)生反應。乙同學依據I和n證明了甲的說法不

正確，其實驗證據是o

②乙同學通過分析，推測出NO3?也能被還原，依據是，進而他通過實驗證實該溶液中

含有NH4+,其實驗操作是___________________________

（4）根據實驗，金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素有試推測還可能有哪些

因素影響（列舉1條）。

21、進一步認識氧化還原反應。氯化鉉可除去銅器表面的氧化銅：

4CUO+2NH4C1^->3CU+CUC12+N2T+4H2O

（1）氧化還原反應的實質是（填寫編號）。

A.得氧和失氧B.化合價的升降C.有無新物質生成D.電子的得失和偏移

（2）用單線橋標出上述反應中電子轉移的方向和數目o

（3）上述反應中，氯化俊中N的化合價（“升高”或“降低”），（“得”或“失”）電子，作__（"氧化劑”

或“還原劑”），表現（“氧化”或“還原”）性，發(fā)生一（“氧化”或“還原”）反應。

（4）氧化劑和還原劑物質的量之比是

（5）當生成N211.2L（標準狀況）時，轉移一個電子，被還原的CuO_moL

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、A

【解析】

根據題意，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，與藥材中的有效

成分在酒精中的溶解度較大有關，萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組

成的溶液中提取出來，與萃取的原理相似，泡藥酒的原理屬于萃取，結晶是利用物質的溶解度隨溫度的變化較大將其

分離的方法,，與題中溶解不符，也不屬于干燥，題中屬于溶解，沒有發(fā)生置換反應，只有A正確，故選A。

2、C

【解析】

鋁的物質的量為o.lmol,由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f可知，生成氫氣0.15mol,V(H2)=0.15molx22.4

L-mor1=3.36L；

故選C。

3、B

【解析】

A、氯原子最外層有7個電子，易得到電子形成8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B、氯原子最外層有7個電子，易得到1

個電子形成穩(wěn)定的氯離子，故B正確；C、氯元素的化合價有-1,0,+1,+4,+5,+7等價，故C錯誤；D、氯的原子

核外有17個電子，最外層有7個電子，故D錯誤；故選B。

4、D

【解析】

①NaHCCh和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；

②A1和鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣；

③ALO3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

④A1(OH)3和鹽酸反應生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水；

⑤Na2s04和鹽酸或氫氧化鈉都不反應。

故選D。

5、A

【解析】

A.CO2、SiCh均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如NazO等反應生成含氧酸鹽，故A正確；

B.CO2和水反應生成H2c。3,而SiCh和水不反應，用SiCh和NaOH溶液制備硅酸鈉，然后用硅酸鈉和HC1溶液反

應制備硅酸，故B錯誤；

c.CO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應，但生成產物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C

錯誤；

D.SiCh屬于原子晶體，是由原子構成的，所以二氧化硅中沒有分子存在，故D錯誤；

故答案為A。

6、C

【解析】

CL生成CKT與C1O3一是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，CL生成NaCl是被還原的過程，化合

價由0價降低為-1價，NaClO與NaCICh的物質的量之比為4：1,設二者物質的量分別為4mokImoL根據電子轉

移守恒：

4molx(1-0)+lmolx(5-0)=n(NaCl)xl

解得n（NaCl）=9mol

所以被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為（4+1）mol：9mol=5：9,故選C。

7、D

【解析】

A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應該用飽和的食鹽水，故B錯誤；

C.NH4cl雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成NH&C1,故C錯誤；

D.NO不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；

答案選D。

8、B

【解析】

A.ILlmol/LNaCl溶液中含有鈉離子的物質的量是lLXlmol/L=lmol,其個數為NA,A正確；

B.在標準狀況下水不是氣體，NA個水分子的物質的量是Imol,其所占有的體積不是22.4L,B錯誤；

C.7.8gNa2Ch的物質的量是7.8g+78g/mol=0.Imol,其中含有的陰離子是過氧根離子，其數目為0.INA,C正確;

D.0.ImolCL與足量的氫氧化鈉溶液反應時生成O.lmol氯化鈉、0.lmol次氯酸鈉和0.Imol水，因此轉移電子的數

目為0.INA,D正確；

答案選B。

9、A

【解析】

氧化物是兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素，堿性氧化物指的是能與酸反應只生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.NazO屬于氧化物，和酸反應生成氯化鈉和水，屬于堿性氧化物，故A正確；

B.SO2屬于氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故B錯誤；

C.NH3不含氧元素，不屬于氧化物，屬于氫化物，故C錯誤；

D.KOH屬于堿，不屬于氧化物，故D錯誤；

答案選A。

10、C

【解析】

（煙）2（：03溶液和熔融的NazSO,都存在自由移動的離子，都能導電，鐵絲為金屬，存在自由電子也能導電；而食鹽晶體

無自由移動的離子，不能導電，綜上所述，故導電能力最差的是食鹽晶體；

本題答案為Co

【點睛】

對于電解質來說，能導電是因為含有能自由移動的離子，固態(tài)電解質即使有離子，但其不能自由移動，所以不導電，

對金屬或合金來說，能導電是因為含有自由移動的電子。

11、D

【解析】

A.鐵粉有還原性，可以防止Fe?+被氧氣氧化，A項正確；

B.Fe3+可以與KSCN反應得到血紅色物質，若一開始無變化，加入氧化劑后溶液變紅，則說明一開始只能是Fe?+,B

項正確；

C.Fe?+有還原性，若溶液中還有Fe?+殘余，則可將高鎰酸鉀溶液還原褪色，C項正確；

D.根據Fe+2Fe3+=3Fe?+可以看出，若此時Fe?+和Fe?+濃度相等（即假設現在有3個Fe?+和3個Fe?*）,則已反應的

Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2:3,D項錯誤；

答案選D。

【點睛】

B項中的方法就是我們通常用來檢驗Fe?+的方法，但是注意若先加入氧化劑再加入KSCN是錯誤的，這樣無法分辨使

溶液變紅的Fe3+是一開始就有的，還是Fe?+被氧化形成的。

12、A

【解析】

A.原子吸收光譜是基于氣態(tài)的基態(tài)原子外層電子對紫外光和可見光范圍的相對應原子共振輻射線的吸收強度來定量

被測元素含量為基礎的分析方法，用原子吸收光譜確定物質中含有哪些金屬元素，故A正確；

B.硫酸亞鐵能夠治療缺鐵性貧血，可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，故B錯誤；

C.在水溶液中，硫酸鈉在水分子的作用下電離成Na+和SO〉，而不是在電流的作用下，故C錯誤；

D.FeCb會與Fe發(fā)生氧化還原反應生成FeCL而使FeCb變質，故D錯誤；

故答案選A。

13>D

【解析】

A.Na與。2在常溫下反應，生成NazO,A不合題意；

B.Mg與Ch在常溫下反應，生成MgO,B不合題意；

C.Al與02在常溫下反應，生成AbCh,C不合題意;

D.Au與Ch在常溫下不反應，D符合題意。

故選D。

14、A

【解析】

加入NaOH溶液，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的

關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有AF+,根據離子共存可知，溶液中一定不存在CO3*;

當沉淀達到最大值時，繼續(xù)進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據溶液電中性可知，溶液中還必

須存在陰離子，所以一定還有SO4*；

從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+,則Fe3+和AP+的物質的量之比為1：1,剛好與縱坐標數據吻合;

若為Mg2+,Mg?+和AF+的物質的量之比為1.5：1,不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg2+。

【詳解】

+

滴加NaOH溶液未生成沉淀前發(fā)生反應：H+OH=H2O,沉淀達到最大值后繼續(xù)滴加NaOH溶液發(fā)生反應：

+

NH4+OH=NH3?H2O,沉淀溶解時發(fā)生反應A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,故可以肯定溶液中一定有的離子為:H\NH4\

AF+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+,則Fe?+和AF+的物質的量之比為1：1,剛好與縱坐標數據吻合；若

為Mg2+,Mg?+和AF+的物質的量之比為1.5：1,不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+,一定不含Mg?+；

3+

A.溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4\Al,一定不存在Mg?+,故A錯誤；

B.由分析知：原溶液中一定含有S。：，一定不含CO：,故B正確；

C.根據分析可知，原溶液中含有的Fe3+和AF+,且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1,故C正確；

D.反應最后形成的溶液中含有的溶質除了Na2s04外，還含有NaAKh,故D正確；

故答案為Ao

15、B

【解析】

離子方程式的書寫錯誤，常見的有電荷不守恒、原子不守恒、反應產物寫錯、該拆的沒拆、不該拆的拆了、反應沒寫

全等等。

【詳解】

A.醋酸是弱酸，不能拆，A錯誤；

B.同時生成了兩種沉淀，B正確；

C.兩邊電荷不守恒，C錯誤；

D.鐵與稀鹽酸反應，應該生成Fe2+,D錯誤；

答案選B。

16、D

【解析】

A.SCh具有漂白性，可使品紅溶液褪色，A正確；

B.SO2與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，酸性：H2SO3>H2SiO3,B正確；

C.SCh被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液的紫色褪去，說明Sth具有還原性，C正確；

D.SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸領沉淀，D錯誤；

故合理選項是D。

二、非選擇題(本題包括5小題)

+

17、FeChKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Ag+Cl=AgCl；向溶液B中加入足量鐵粉，再經過濾

操作

【解析】

D和硝酸銀、稀硝酸的混合溶液反應生成沉淀H和焰色反應呈紫色的溶液可知，H為AgCl,D為KC1,白色沉淀E

在空氣中變成紅褐色沉淀F可知E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,所以G為FeCb,A為Fe,B為FeCL,C為NaOH,

據此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，B為FeCb,D為KCL故答案為：FeCl2;KC1；

(2)E為Fe(OH)2,F為Fe(OH)3,反應的方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為：

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(3)D為KCLH為AgCLD轉化為H的離子方程式為：Ag++Cl=AgCl；,故答案為：Ag++Cl=AgCl；；

(4)FeCk中混有的少量FeCb,可用過量的鐵粉將FeCb轉化為FeCL,過量的鐵粉用過濾除去，故答案為：向溶液

B中加入足量鐵粉，再經過濾操作。

【點睛】

白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色所涉及的反應正是E到F：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3o

18、鐵和銅30%的氫氧化鈉溶液10%的鹽酸鐵和銅2A1+2H2O+2NaOH=2NaAK)2+H2t

A

3Fe+4H2O-FejO4+H2

【解析】

金屬鋁和氫氧化鈉反應，鐵銅不與氫氧化鈉反應，通過特征反應得到與氫氧化鈉反應生成氣體的一定含有金屬鋁，和

鹽酸反應的一定是金屬鐵，銅不與鹽酸反應，剩余固體是金屬銅。

【詳解】

通過前后聯(lián)系，得出該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵和銅；

①取一定量的合金粉末，能說明有A1的有氣泡的，只能是A1和氫氧化鈉反應生氣氣泡；

②取步驟①所得濾渣，加過量的10%的鹽酸，充分反應。有氣泡產生說明合金中一定含有鐵，濾渣沒有全部溶解說明

還有金屬銅。

反思：

一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質。寫出鋁與氫氧化鈉溶液反

應的離子方程式2A1+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2T=

知識延伸：

A

鐵和水發(fā)生反應的化學方程式3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+H2o

力口熱

19、紅棕色C+4HNO3(^)^^4NO2t+CO2t+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解

【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、

力口熱

二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNC>3(濃)1^4NO2t+CO2t+2H2。、副反應：

力口熱

4HNO3^^4NO2t+O2t+2H2O,裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba(OH)2溶液，檢驗二氧化碳，

裝置D：收集尾氣。據此解答。

【詳解】

(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，

力口熱

反應方程式為C+4HNC)3(濃)1^4NC)2t+CO2t+2H2O,

力口熱

故答案為：紅棕色；C+4HNCM濃)1^4NC)2t+CCHt+2H20；

(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2=BaCO3I+H2O,

產生白色BaCCh沉淀，

故答案為：BaCOj；

(3)根據裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，

故答案為：安全瓶，防倒吸；

(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內氣體是NO,向裝置D中通入02,可以

看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；

B.一氧化氮不溶于水，與水不反應，濕潤的藍色石蕊試不能區(qū)別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；

C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C

選；

故答案為：AC；

力口熱

②硝酸在加熱的條件下分解4HNO31^4NO2t+O2t+2H2O,產生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸

在受熱時分解所產生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產生，

故答案為：濃硝酸的分解。

20、NO或一氧化氮Fe+2H+===Fe2++H2T硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但I中溶液變藍，同時沒有

氫氣放出NO3-中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性取II中反應后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱,

產生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度

【解析】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變紅，故該氣體是NO；

(2)II中鐵與硝酸溶液中的H+發(fā)生氧化還原反應生成H2；

(3)①如果硝酸根離子沒有發(fā)生反應，則I溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化為銅離子；

②元素化合價處于最高價，具有氧化性，NH4+的檢驗可以與濃的氫氧化鈉溶液在加熱的條件下反應，產生的氣體通過

濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗；

(4)金屬與硝酸反應時，影響硝酸還原產物不同的因素是金屬活潑性、硝酸的濃度、溫度。

【詳解】

(1)銅與硝酸反應生成無色氣體，該氣體與空氣變?yōu)榧t棕色，故該氣體為NO,紅棕色的氣體為Nth;