第六單元課題1第二課時教材

王羲之的<<蘭亭序>><<清明上河圖>>

字畫卻不褪色?紙都黃了墨的主要成分是碳提示想一想一、穩(wěn)定性：常溫下不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)為什么在常溫下碳化學(xué)性質(zhì)不活潑?(見導(dǎo)學(xué)案P23[課堂探究]三)

化學(xué)性質(zhì)原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)如果溫度升高,碳是否會發(fā)生反應(yīng)呢?二、木炭在氧氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒.木炭在氧氣中燃燒.DAT可燃性現(xiàn)象：發(fā)出白光放出熱量2、可燃性(見導(dǎo)學(xué)案P23[課堂探究]三、2)

碳的化學(xué)性質(zhì)（氧氣充足）（氧氣不充足）你知道嗎？冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常將門窗緊閉，用煤爐來取暖，但往往會發(fā)生中毒的事故，這是為什么？哈！真香啊哦嗬!栽了三、碳跟某些氧化物反應(yīng)(見導(dǎo)學(xué)案P23[課堂探究]三、3)C+CuO澄清石灰水現(xiàn)象：開始加熱時，導(dǎo)管口有無色氣泡產(chǎn)生，過一會兒，黑色粉末變?yōu)榧t色且石灰水變渾濁分析：開始加熱時，試管中的空氣逸出，達到高溫后發(fā)生反應(yīng)，生成的銅為紅色固體，另一種生成物為CO2，能使石灰水變渾濁。

反應(yīng)裝置：固+固加熱形視頻素材：用木炭還原氧化銅.asf鐵絲網(wǎng)注意事項：（1）酒精燈上加鐵絲網(wǎng)是為了使火焰集中，從而提高溫度。（2）為什么試管口略向下傾斜？為什么試管口的導(dǎo)管不要伸入太長？

(防止冷凝的水倒流使試管炸裂)

(方便氣體導(dǎo)出.)（3）實驗完畢后，為什么要先撤導(dǎo)管后熄燈？

(防止石灰水倒吸入試管使試管炸裂)。（4）要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。三、(1)碳跟氧化銅反應(yīng)2CuO+C=2Cu+CO2高溫2Fe2O3+3C4Fe+3CO2高溫應(yīng)用：冶煉金屬還原性(2)碳跟氧化鐵反應(yīng)觀察這兩個方程式，看看有什么特點？C+2CuO2Cu+CO2高溫3C+2Fe2O34Fe+3CO2高溫象這種，含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，就叫做還原反應(yīng)。例如：CuO失去O成銅單質(zhì)，我們就說CuO被還原了。

碳使氧化銅變成單質(zhì)銅的我們則說碳具有還原性。高溫高溫C+Fe2O3====C+Fe3O4====碳可以還原其它金屬氧化物，寫出下列反應(yīng)方程式：利用碳的還原性可以做什么用途呢？冶煉金屬——

把金屬氧化物中的金屬還原出來。

3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2

高溫

2C+Fe3O4====3Fe+2CO2

高溫單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）常溫下化學(xué)性質(zhì)

；（2）可燃性（可用作燃料）①木炭在氧氣充足情況下燃燒②木炭在氧氣不足情況下燃燒（3）還原性（可用于冶煉金屬）①木炭還原氧化銅②木炭還原二氧化碳穩(wěn)定C＋O2

＝CO2點燃2C＋O2

＝2CO點燃C＋2CuO＝2Cu＋CO2↑高溫C＋CO2

＝2CO高溫小結(jié)課題1.金剛石、石墨、C60、C70都是碳元素組成的單質(zhì)，關(guān)于它們的說法正確的是（填序號）

A.碳原子的排列方式不同B.化學(xué)性質(zhì)相似C.物理性質(zhì)相似

D.是同一種物質(zhì)E.完全燃燒都生成二氧化碳

F.都是黑色固體A、B、E2、試管內(nèi)有黑色粉末，加熱后變成紅色固體，同時生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，這黑色粉末是（）

A、氧化銅B、四氧化三鐵與木炭粉

C、銅與木炭粉D、氧化銅與木炭粉

3、當氧化銅中混有少量炭粉時，下列除去炭粉的方法正確的是（）

A．隔絕空氣，將混合物加強熱

B.在空氣中灼燒混合物

C．在氫氣流中加熱混合物

D.加入足量的氧化鐵后加強熱DB4.請將下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途的相關(guān)內(nèi)容用直線連接起來金剛石硬度大冰箱除臭劑石墨的導(dǎo)電性好切割玻璃活性炭的吸附能力強干電池電極5.“依靠科學(xué)戰(zhàn)勝非典”佩戴一種含有活性炭的口罩可以預(yù)防“非典”，這是利用活性炭的

作用。吸附

7.自行車淋雨后，車鎖常會出現(xiàn)不易打開的