2022-2023學年山東省費縣化學高二年級上冊期末統(tǒng)考試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列實驗裝置及操作不熊達到實驗目的的是（）

2、下列有關電化學的說法正確的是

ABCD

0?

乙

7

Imol-L-1Intol'L-'

KOH溶液交提膜

ZnSOAaq)CuSO?(aq)

a、b均為惰性電極，a極電電池工作一段時間后，乙池溶液陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)

鋼閘門容易被腐蝕

極反應為:H2-2e-=2H+的總質(zhì)量增加的量之比是1:1

A.AB.BC.CD.D

3、下列符號代表的粒子不影響水的電離平衡的是

BO\\\

..H-CL-O-

，，；?；，1B.Hc.Fe3+D.-'

A.

4、欲增加Mg（OH）z在水中的溶解度，可采用的方法是

A.增加溶液pHB.加入2.0mol?廣場4cl

C.力口入0.1mol?:〔MgSOaD.加入適量95%乙醇

5、常溫下，將pH=3的H2sCh溶液與pH=9的NaOH溶液混合，若要得到pH=7的溶液，則混合時H2s。4溶液與NaOH

溶液的體積比為（）

A.1:200B.200:1C.100:1D.1:100

6、以下反應均可制取02。下列有關說法正確的是

反應①：2H2O（l）=2H2（g）+C>2（g）AHi=+571.6kJ-moPi

1

反應②：2H2。2⑴=2氏0⑴+O2（g）AH2=-196.4kJmoF

A.制取O2的反應一定是吸熱反應

B.周的燃燒熱為571.6k『mo「i

C.若使用催化劑，反應②的AH將減小

D.反應2H2O2（D=2H2O（g）+O2（g）的AH>-196.4kJmol1

7、人人與等物質(zhì)的量的Bn發(fā)生加成反應，生成的產(chǎn)物是

BrBrBr

w\BrIIBT

RrD.

8、下列反應中，屬于取代反應的是（）

①CH3CH=CH2+B0_____二A,CH3CHBrCH2Br

②CH3cH20H*“邙@2=CH2t+H20

△

③CH3coOH+CH3cH20H游-CH3coOCH2cH3+H0

"△22

@C6H6+HNO3詼”沁芯6H5NO2+HQ

△

A.①②B.③④C.①③D.②④

9、工業(yè)上用電解法處理含銀酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

OSmU/t11%NaCmtNi*、。

NaOH溶液三癖液Jim廢水

（）ARC

已知:①Ni?+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性:Ni2+（高濃度）>H+>Ni2+（低濃度）

A.碳棒上發(fā)生的電極反應:4OH、4e--O2T+2H2。

B.電解過程中,B室中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C.為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D.若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

10、下列有關化學用語的表達正確的是

A.co2的比例模型：QoQ

B.N原子最外層軌道表示式：的「宜

c.ci原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.Al原子最外層電子排布式：3s23Pl

11.300mL恒容密閉容器中，放入銀粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)+4C0(g),'Ni(C0)4(g),

已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表：下列說法不正確的是()

溫度/℃2580230

平衡常數(shù)5X10421.9X10-5

A.上述反應為放熱反應

B.在25℃時,反應Ni(C0)4(g).■Ni(s)+4C0(g)的平衡常數(shù)為2X10-5

1

C.在80℃時，測得某時刻，Ni(C0)4>CO濃度均為0.5mol?L_,則此時叫〈。逆

D.在80七達到平衡時，再次充入一定量的Ni(CO),氣體再次平衡后，CO的體積分數(shù)增大,平衡常數(shù)減小

12、下列指定反應的離子方程式正確的是()

將少量氣體通入過量氨水中：+

A.SO2SO2+NH3H2O=NH4+HSO3-

B.鋁溶于NaOH溶液中：2Al+2OJr+2H2O=2AlO2-+3H2T

+2+

C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

-

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：51"+IO3+3H2O=3I2+6OH

13、在“綠色化學工藝”中理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3cmCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲

使原子利用率達到最高，還需其他的反應物有()

A.CO和CH30HB.CO2和H2OC.H2和CC>2D.CH30H和H2

14、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關的是()

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

15、室溫時，向20mL0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴

定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是

++

A.a點時：c(CH3COO-)>c(Na)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH-)

+

B.b點時：c(Na)=C(CH3COO)

+

C.c點時:c(OH)=C(CH3COOH)+c(H)

++

D.d點時：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

16、若要在銅片上鍍銀時，下列敘述錯誤的是()

①將銅片接在電源的正極②將銀片接在電源的正極③在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e=Ag

④在銀片上發(fā)生的反應是：4OH「4e-=O2+2H2O⑤可用硫酸溶液作電解質(zhì)⑥可用硝酸銀溶液作電

解質(zhì)

A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥

c(CO).c(H,O)

17、高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=re、；、。恒容時，溫度升高，氏濃度減小。下列說法正確的是

C(CO2).C(HJ

()

A.該反應是焰變?yōu)檎?/p>

B.恒溫恒容下，增大壓強，氏濃度一定減小

C.升高溫度，逆反應速率減小

D.該反應化學方程式為CO+H2OCO2+H2

18、兩種氣態(tài)燒的混合物共0.1mol,完全燃燒后得3.36L(標準狀況)(%和3.6gH20,下列說法正確的是

A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.一定沒乙烯D.以上皆錯

19、已知CH30H⑴的燃燒熱為一726kJ?moH,對于反應2cH30H⑴+3C>2(g)=2CO2(g)+4H2O⑺△H=-1452k『moI-i中水

的狀態(tài)判斷正確的是

A.氣態(tài)B.液態(tài)C.固態(tài)D.無法判斷

20、A、B、C、D、E是周期表前20號元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與E,B與D分別同主族，C原子最外層

電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的一半，A與B可形成AzB和A2B2兩種液態(tài)化合物.下列說法錯誤的是

A.25℃時O.lmol/LAzD溶液的pH>l-lg2

B.相同條件下，溶液中水的電離程度：EBA>E2D

C.工業(yè)上冶煉C可通過電解法得到

D.由A、B、C、D、E五種元素組成的一種化合物可作凈水劑

21、M、N、P、E四種金屬，已知：①M+N2+^=N+M2+；②M、P用導線連接放入硫酸氫鈉溶液中，M表面有大量

氣泡逸出；③N、E用導線連接放入E的硫酸鹽溶液中，電極反應為E2++2e-^E,N-2e-^N2\則這四種金屬

的還原性由強到弱的順序是

A.P>M>N>EB.E>N>M>P

C.P>N>M>ED.E>P>M>N

22、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的,

Y、W同主族，Z、W同周期.X與Y可形成具有18個電子的化合物G,在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G

可得到W單質(zhì)，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：X<Y<W<R<Z

B.由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1

C.沸點：X2Y>X2W

D.W與R可形成共價化合物WRz,且WRz是極性分子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33,該元素原子的價電子排布式為

該元素原子核外個能級，個原子軌道。銅原子核外電子排布式為

，屬于第周期,族。位于第四周期VIB族元素核外電子排布式

，價電子的排布圖=某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2,它屬

于一區(qū)元素，最高正化合價為一一，元素符號是

24、（12分）某有機物A,分子式為C4H8&，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)

化：

cHC1

?B△▲,G

A一。皿_

△

__.A

F一定不"）；,不“▲偉、

IH（■分也ms）推斷有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡

式：A,B.,C.,G.,H.D與新制Cu（OH）2反應化學方

程式：__________________

25、（12分）維生素C（化學式：C6H8。6,相對分子質(zhì)量：176）屬于外源性維生素，人體不能自身合成，必須從食物

中攝取。每100克鮮榨橙汁中含有大約37.5毫克的維生素C?實驗室可用碘量法測定橙汁中維生素C含量。反應的方

程式為C6H8O6+l2=C6H6O6+2HI。某學習小組欲用該方法測定市售某橙汁飲料中維生素C的含量。

其實驗步驟及相關數(shù)據(jù)如下。

①標準液的稀釋：移取濃度為0.008000mol?U的碘標準溶液20.00mL于200mL容量瓶中，定容，搖勻備用。

②移取10.00mL飲料樣品（設密度為1.0g?cm-3）于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸儲水，2mL指示劑。

③在滴定管中裝入稀釋后的標準液進行滴定至終點，讀取并記錄相關數(shù)據(jù)。

④重復測定3次，數(shù)據(jù)記錄如下表。

第一次第二次第三次

滴定前讀數(shù)（mL）0.000.441.33

滴定后讀數(shù)（mL）30.0330.4231.32

回答下面的問題：實驗中盛裝標準溶液應選擇（填“酸式”或“堿式”）滴定管。滴定前為何要稀釋標準溶液？

________________________________________________________o步驟2中加入的指示劑是,判斷滴定達

到終點的現(xiàn)象是。實驗中下列操作可能導致測定結(jié)果偏低的是

A.稀釋標準溶液定容時俯視刻度線

B.滴定結(jié)束讀數(shù)時俯視讀數(shù)

C.在錐形瓶中加入樣品后放置較長時間才開始滴定

D.滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失計算該飲料樣品中維生素C含量為________mg/lOOgo由滴定結(jié)果判斷該飲

料（填“是”或“不是”）天然汁。

26、（10分）實驗室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以CL的實驗室制法（見

下圖）：

上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為;在儀器中盛放藥品前要進行的實

驗操作是;飽和食鹽水的作用是;上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應的化學方程

式為;尾氣處理的離子方程式為;若把上圖中的

Mn（h該為KMnCh,則發(fā)生裝置選用下圖的（填字母）；

27、（12分）某學生用0.1000mol/LNa0H溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

A.檢查滴定管是否漏水

B.用蒸儲水洗干凈滴定管

C.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2?3cm處，再把堿式滴定管

固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下

D.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

E.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL,注入錐形瓶中，加入酚酥

F.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

G.另取錐形瓶，再重復操作一次

完成以下填空：操作F中應該選擇圖中滴定管（填標號）。

滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察——（填選項），滴定終點溶液顏色的變化是

r1

甲乙

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示:

待測液體積/mL標準溶液的體積/mL

滴定次數(shù)

滴定前刻度滴定后刻度

1201.0221.03

2202.0025.00

3200.6020.59

滴定中誤差較大的是第次實驗，造成這種誤差的可能原因是o

A.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2?3次

B.滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸儲水殘留

C.滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D.達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為mol/Lc

28、（14分）［化學一一選修5：有機化學基礎

有機物I廣泛應用在航空、激光等領城，I的一種合成路線如下:

①2RC00H髭%||+H0

-c-o-2

回答下列問題：A的化學名稱是,C中含氧官能團的名稱是o②的反應類型為,I的分子

式為。①的反應方程式為oF的結(jié)構(gòu)簡式是O

同時滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種（不含立體結(jié)構(gòu)），寫出其中的一種結(jié)構(gòu)式：。

①能發(fā)生銀鏡反應

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應

③lmol該物質(zhì)最多能與8moiNaOH反應寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備'?的合成路線：

________________（其他試劑任選）。

29、（10分）KIOs是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑?；卮鹣铝袉栴}：KIOs的化學名稱是o利用

“KC103氧化法”制備KIOs工藝流程如下圖所示：

H:O

KClOs

H;O

遽液

“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH（I03）Z、CL和KC1?！爸餋L”采用的方法是?！盀V液”中的溶質(zhì)主要是

-“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為。KIOs也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為,其遷移方向是o

③與“電解法”相比，“KClOs氧化法”的主要不足之處有（寫出一點）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

2、C

3、D

4、B

5、D

6、D

7、B

8、B

9、B

10、D

11、D

12、B

13、A

14、C

15、D

16、C

17、A

18、B

19、B

20、B

21、A

22、A

二、非選擇題（共84分）