山東省淄博市2022-2023學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高一教學(xué)質(zhì)量階段檢測

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12016Na23Mg24AI27Cl35.5Ag108

一、選擇題:本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求。

I.化學(xué)與生產(chǎn)、生活聯(lián)系密切。下列說法錯誤的是

A.還原鐵粉可用作食品干燥劑

B.硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料

C侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.“天問一號”火星車的熱控保溫材料一一納米氣凝膠，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

K答案，A

K解析2

K詳析HA.還原性鐵粉能吸收氧氣，作為食品的抗氧化劑，A錯誤；

B.硬鋁具有密度小、硬度大的特點(diǎn)，是制造飛機(jī)的理想材料，B正確；

C.侯氏制堿法工藝中利用了碳酸氫鈉的溶解度比其他物質(zhì)小，C正確：

D.納米氣凝膠屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確：

故選Ao

2.下列物質(zhì)存儲或使用方法正確的是

A.新制氯水保存于帶玻璃塞的棕色廣口瓶中

B.鐵與氯氣不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶儲存

C.金屬鈉著火用二氧化碳滅火器撲滅

D鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物

K答案，D

K解析』

K詳析HA?由于次氯酸見光易分解，故新制氯水保存于帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中避光保存，A錯誤；

B.鐵可以在CL中劇烈燃燒，但常溫下鐵與氯氣不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶儲存，B錯誤；

C.由于金屬鈉能夠在CCh中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)方程式為：4Na+3Cθ2=2Na2CCh+C,,故金屬鈉著火不能用二

氧化碳滅火器撲滅，應(yīng)該用干燥的沙土撲滅，C錯誤；

D.鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鹽，鋁能和酸反應(yīng)生成鹽，酸、堿可直接侵蝕鋁的保護(hù)膜以及鋁制品

本身，所以鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，D正確；

故K答案H為：D。

3.科學(xué)家用氮核；He撞擊非金屬原子1X,反應(yīng)如下：：X+；HefzY+；H。已知:X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子

數(shù)相等，下列敘述錯誤的是

A.z=7B.Y的中子數(shù)10

C.北丫與10互為同位素D.該反應(yīng)中共涉及4種核素

K答案DB

K解析》

K祥解FY比X多了一個質(zhì)子，因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)從Z變?yōu)閆+l,W+4=17+l,W=14,X中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，

所以X中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=7,則Y的質(zhì)子數(shù)是8,Y是氧元素。

K詳析DA.由分析可知z=7,A正確；

B.ZlY中Z==7,中子數(shù)=17-7-1=9,B錯誤；

C?；二丫為％Y,1Y與10互為同位素，C正確；

D.反應(yīng)中共涉及4種核素：i；N、：He、10、；H,D正確；

故選B。

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.強(qiáng)酸性溶液中：AlO2、Na+、S0；、Cl-

B.強(qiáng)堿性溶液中：K+、Fe2+,Ca2+?Cl

C.澄清透明溶液中：Ci?+、K+、NO：、Cl-

D.小蘇打溶液中：K+、r、SO：、OH

K答案Dc

K解析H

R詳析TA.強(qiáng)酸性溶液中的H+與AIO2反應(yīng)而不能大量共存，H÷+H2O+AlO2=Al(OH)3I,或者4H++A1C>2

≈Al3++2H2O,A不合題意；

B.強(qiáng)堿性溶液中的OH-與Fe2+、Ca?+均生成沉淀而不能大量共存，B不合題意；

C.澄清透明溶液中的Ci?+、K+、NO；、Cr各離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，C符合題意；

D.小蘇打溶液中的HC0；與OH-能發(fā)生反應(yīng)：HCO√OH=CO;+H2O,D不合題意；

故K答案』為：Co

5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1.9g*0H-中含有的電子數(shù)為NA

B.ImoVLNazSCU溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NA

C.11.2LO2、Co2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

D.0.ImolCL通入足量水中，生成的CI-的數(shù)目為0.1NA

(答案UA

K解析》

19s

K詳析RA.已知1個OH-含有10個電子，故1.9g∣80H-中含有的電子數(shù)為…己∣xl()?ANINA,A

?Mg?

正確；

B.題干未告知溶液的體積，無法計算ImOl∕LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目，B錯誤；

C.題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故無法計算11.2LO2,Ce)2混合氣體含有的氧原子數(shù)，C錯誤；

D.由于溶于水中的部分CL與水反應(yīng)，故無法計算SlmolCL通入足量水中，生成的Cl-的數(shù)目，D錯誤；

故K答案X為：Ao

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用鹽酸溶解氧化鋁O%+2H+=H2O

B.用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板：Cu+2Fe3+=Cu2÷+2Fe2+

+

C.Na2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2+H2O≈2Na+2θH+O2t

2++

D.CaCl2溶液中通入少量CO2:Ca+CO2+H2O=CaCO3I+2H

K答案，B

R解析H

K詳析IlA.氧化鋁是氧化物，離子方程式書寫時不能拆，故用鹽酸溶解氧化鋁的離子方程式為：

3+

A12O3+6H÷=2A1+3H2O,A錯誤；

B.用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板的反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeC12,故該反應(yīng)的離子方程式為：

Cu+2Fe3+=Cu2+÷2Fe2+,B正確；

+

C.原離子方程式質(zhì)量不守恒，故Na2O2與H2。反應(yīng)的離子方程式為：2Na2θ2+2H2O=4Na+4OH+θ2↑,C

錯誤：

D.由于鹽酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，故CaCI2溶液不與CCh反應(yīng)，D錯誤；

故K答案》為：Bo

7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

0.3g白色固體

A.用裝置①配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸

B.用裝置②制備Fe(OH)3膠體

C.用裝置③比較Cl、C元素的非金屬性

D.用裝置④鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

K答案2D

K解析2

K詳析RA.容量瓶不能作為溶解稀釋、反應(yīng)和長期貯存溶液的儀器，A不合題意；

B.將氯化鐵飽和溶液滴加到沸水中繼續(xù)加熱煮沸至溶液呈紅褐色，故不可用裝置②制備Fe(C)H)3膠體，

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCI,B不合題意；

C.裝置③發(fā)生的反應(yīng)有：CaCo3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2}Ca(OH)2+CO2=CaCO3l+H2O,可以說明HCl的

酸性強(qiáng)于碳酸，由于HCl不是Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物，故用裝置③不好比較Cl、C元素的非金屬性

強(qiáng)弱，C不合題意；

D.碳酸氫鈉和碳酸鈉與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)時，碳酸氫鈉放出氣體的速度比碳酸鈉快，故可用裝置④鑒別

碳酸鈉和碳酸氫鈉，D符合題意；

故K答案』為：D。

8.有關(guān)鈉、鐵、鋁及其化合物的說法正確的是

A.鈉、氧化鈉、過氧化鈉放置在空氣中，均會因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)

B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)，粉末變紅

C.補(bǔ)鐵劑與維生素C同時服用效果更好，原因是維生素C具有氧化性

D.常溫常壓下，等質(zhì)量鋁片分別與足量鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)，放出氫氣體積相同

K答案HD

R解析D

K詳析DA.鈉、過氧化鈉放置在空氣中分別發(fā)生反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2均會

因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，但氧化鈉在空氣中的反應(yīng)為Na2O+CO2=Na2CO3卻為非氧化還原反應(yīng)，A錯

誤;

B.將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，鐵與水在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4,Fe3O4是黑色晶體，故粉末不變紅，B錯誤；

C.補(bǔ)鐵劑與維生素C同時服用效果更好，原因是維生素C能夠?qū)e3+還原為Fe?+,利于鐵的吸收，該過程

體現(xiàn)質(zhì)量維生素C具有還原性，C錯誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式：2Al+6HCl=2AlCb+H2b2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAQ+3H2T可知，常溫常壓下，等質(zhì)

量鋁片分別與足量鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)，放出氫氣體積相同，D正確；

故K答案H為：D。

9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X原子的L層電子數(shù)是其K層電子數(shù)的3倍，Z

是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是

A.簡單離子半徑：X>Y>Z>W

B.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C.Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)

D.X與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個數(shù)之比均為1：2

R答案』B

工解析H

K祥解D由題干信息可知，X、Y、z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的L層電子數(shù)是

其K層電子數(shù)的3倍，則X為O,Z是短周期金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na,故Y為F,W是地殼中含量

最多的金屬元素即為AL據(jù)此分析解題。

R詳析》A.由分析可知，四種元素分別為：0、F、Na、Al,它們簡單離子分別為：O'p-?Na+、AP+

具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑依次減小，故簡單離子半徑為O%>F>Na+>

AP+BPX>Y>Z>W,A正確；

B.元素簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性一致，己知F的非金屬性強(qiáng)于。的，故簡單氫化物的穩(wěn)定性

HF>H2O即Y>X,B錯誤；

C.由分析可知，Z為Na、W為Al,故Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物即NaOH和Al(OH)3能互相反

應(yīng)，方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAIO2+2H2O,C正確；

D.由分析可知，X為O,Z為Na,故X與Z形成的化合物NazO和Na2O2中陰離子與陽離子個數(shù)之比均為

1：2,D正確；

故K答案』為：Bo

10.下列變化或結(jié)構(gòu)中對圖示的解釋錯誤的是

ABCD

向Ba(C)H)2溶液光照過程中氯水的PH變化NaCl的形成純金屬與合金的

中加入稀硫酸，溶結(jié)構(gòu)

液導(dǎo)電能力變化

合金內(nèi)原子層之

a時刻Ba(OH)2溶

_JC?間的相對滑動變

液與稀硫酸恰好PH降低的原因可能是HClO分解1=2NaCl

2?a+02得困難，硬度變

完全中和

A.AB.BC.CD.D

R答案HC

工解析H

K詳析HA?a點(diǎn)導(dǎo)電能力為0,說明溶液中離子濃度接近于0,Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和生成

硫酸鐵和水，A正確；

光照

B.溶液中存在反應(yīng)CL+H2O=HCI+HC1O、2HC1O=^2HCI+O2↑,光照條件下HCIo分解生成Hel導(dǎo)致溶

液中C(HCI)增大，溶液的PH值減小，pH降低的原因可能是HCIO分解，B正確；

C.Na失去一個電子形成鈉離子，CI得到一個電子形成氯離子，鈉離子與氯離子之間通過離子鍵結(jié)合形成

?2e^

ΔII

氯化鈉晶體，則2Na+CL=2NaCl反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移2e-,應(yīng)該表示為：∣JA,C

2Na+C?=2NaCl

錯誤；

D.合金中原子半徑不同，使原子層之間的相對滑動變得困難，硬度變大，D正確:

故K答案D為：Co

II.稀土金屬是我國重要的戰(zhàn)略資源。稀土金屬鈾(Ce)性質(zhì)活潑,常見的化合價為+3和+4,可發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Ceθ2+H2θ2+6H+=2Ce3++θ2+4H2θ②H2O2+2i+2H+=I2+2H2O③l2+SO2+2H2O=4H++2I+SO：。下列說法錯

誤的是

A.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是CeO2>H2O2>I2

B.還原性由強(qiáng)到弱的順序是r>SO2>Ce"

+3+

C.反應(yīng)2Ceθ2+2I-+8H=2Ce+I2+4H2O可以進(jìn)行

D.FhCh在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)②中被還原

K答案，B

K解析』

K詳析』A.根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原劑和氧化產(chǎn)物可知，由①2Ceθ2+H2θ2+6H+=2Ce3++θ2+4H2θ得

出氧化性：CeO2>H2O2,由②H2O2+2r+2H+=L+2H2O得出氧化性：H2O2>I2,故有氧化性由強(qiáng)到弱的順序

是CeO2>H2O2>I2,A正確；

B.根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于氧化劑和還原產(chǎn)物可知，由①2Ceθ2+H2θ2+6H+=2Ce3++θ2+4H2θ得出還原性:

3+

H2O2>Ce,由②H2O2+2r+2H+=I2+2H2O得出還原性：r>H2O2,由③l2+SO2+2H2O=4H++2r+SO：得出還

原性：SO2>I,故有還原性由強(qiáng)到弱的順序是SO2>I>H2O2>Ce3+,B錯誤;

C.由B項分析可知，還原性由強(qiáng)到弱的順序是Sθ2>r>H2θ2>Ce3+,故反應(yīng)2CeO2+2i+8H+=2Ce3++I2+4H2O

可以進(jìn)行，C正確；

D.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)①H2O2中的O由-1價升高到。價，故被氧化，在反應(yīng)②中H2O2中O由-1價降

低到-2價，故被還原，D正確；

故K答案』為：B。

12.“價一類，,二維圖是元素化合物知識系統(tǒng)化學(xué)習(xí)的良好工具，氯及其化合物的“價一類”二維圖如下，下列

說法錯誤的是

化合價

+7

+5辛

+4二二二病

+3庚

+1

0

-1物質(zhì)

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸正鹽類別

A.酸性：戊>已B.若將乙轉(zhuǎn)化為甲，可以不加還原劑

C.丙為C1O2,可用作自來水消毒劑D.推測庚既有氧化性又有還原性

K答案DA

R解析H

K祥解D由題干關(guān)于氯及其化合物的價類二維圖信息可知，甲為HC1、乙為Cl2、丙為CIo2、丁為Cbo7,

戊為HCl0、己為HClo4、庚為CIO?、辛為Cl0、，據(jù)此分析解題。

K詳析FA.由分析可知，戊為HcI0、己為HCIe)4,HCIO弱酸，酸性比碳酸還弱，HCIo4強(qiáng)酸，酸性比

H2SO4還強(qiáng)，故酸性：戊<己，A錯誤；

B.由分析可知，乙為CI2、甲為HCl,若將乙轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)為：CI2+H2O=HCI+HCIO反應(yīng)中，H2O既不

是氧化劑也不是還原劑，故可以不加還原劑，B正確；

C.由分析可知，丙為C102,具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故可用作自來水消毒劑，C正確；

D.由分子可知，庚為CK)2,Cl的化合價處于中間價態(tài)，故可推測庚既有氧化性又有還原性，D正確；

故R答案H為：A?

13.某化學(xué)小組用如圖所示裝置檢驗(yàn)氯氣是否具有漂白性及鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱。下列說法錯誤的是

及仃NaBr溶浸仃淀粉?Kl涔

液的棉花球液的棉花球

「慢的行

色布條

A.a中U型管可盛放無水氯化鈣

B.b處棉花球變成黃色，說明Cb的氧化性比Bn強(qiáng)

C.c處棉花球變成藍(lán)色，說明Br2的氧化性比卜強(qiáng)

D.d裝置中可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C∣2+2OH-≈C1O-+C1-+H2O

R答案2C

K解析H

K祥解H由氯氣的氧化性強(qiáng)，結(jié)合圖可知，b處發(fā)生C12+2BΓ=2C1+BΓ2;C處發(fā)生C12+2BΓ=2CI+BΓ2.

Bn+2I-=2Br-+l2;d處為尾氣處理，發(fā)生20"+02=€：10-+0-+比0,以此來解答。

K詳析RA.Cb本身沒有漂白性，濕潤的CL具有漂白性，故a中濕潤的有色布條褪色，經(jīng)過U管中干燥

劑干燥后，干燥的有色布條不褪色，故a中U型管可盛放無水氯化鈣來干燥Ch,A正確；

B.b處發(fā)生CL+2Br=2Cl-+Br2,則b處棉花球變成黃色，說明Cb的氧化性比Bn強(qiáng),B正確;

C.C處發(fā)生C12+2Br=2Cl-+Br2,Br2+2Γ=2Br+l2,只能說明有碘生成，由于氯氣的干擾不能說明Bn的氧化

性比12強(qiáng)，C錯誤；

D.由分析可知，d處為尾氣處理，d裝置中可發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CI2+2OH-=CK>+CI?+H2O,D正確；

故K答案』：Co

14.某水溶液可能含有以下離子中的某幾種：Na+、Fe2+>Mg2+^AP+,Cl,CO；',現(xiàn)取三份50mL溶液分

別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，忽略混合前后溶液體積的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下推測正確的是

足量稀HN(?)足量AgN?溶液

實(shí)驗(yàn)1:50.0mL溶液無現(xiàn)象14.35g白色沉淀

洗滌、干燥、灼燒

50mL2molL

門色沉淀-----------------?0.8g白色固體

實(shí)驗(yàn)2：50OmL溶液.NaOH“/

灌液!.HftJdOH>-0.2molL1]

A.原溶液中一定含有Ch且C(Cr)=O.lmol∕L

B.原溶液中可能含有Na+,可通過焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)

C.0.8g白色固體為MgO和AbCh混合物

D.原溶液中c(Na+)=0.6mol∕L

K答案，D

K解析H

K詳析XA.實(shí)驗(yàn)1中得到沉淀是AgCh說明肯定含Cl-,AgCl物質(zhì)的量是0.1mol,可得Cl-物質(zhì)的量是

0.1mol,濃度是(UnK)I=2mol∕L,A錯誤；

0.05L

B.肯定含Na*,B錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)2中，濾液中含OH,說明白色沉淀是Mg(C)H”，白色固體是MgO,沒有ALo3,C錯誤；

O8g

D.實(shí)驗(yàn)2中，初始0代物質(zhì)的量是0.10101。0.88乂80物質(zhì)的量是;^—_；=。?0211101,可得乂82+物質(zhì)的量

40g∕mol

是0.02mol,生成沉淀消耗0.04molOH?濾液剩余OH一是0.02mol,可得AW消耗OH-是

0.1mol-0.04mol-0.02mol=0.04mol,反應(yīng)是A13++4OH=A1O2+2&0,可得AW物質(zhì)的量是0.0Imo1。實(shí)驗(yàn)1

可得不含F(xiàn)e2+、CO；,原溶液中含0.02molMg2+,0.01molAl3+,O.lmolCl",根據(jù)電荷守恒，存在Na+,可

得如下，2n(Mg2+)+3n(AP+)+n(Na+)=n(CΓ),n(Na+)=0.03mol,原溶液中c(Na+)==0.6mol/L,D正

0.05LJ

確；

故選D。

二、非選擇題：本題共5小題，共58分。

15.化學(xué)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，貫穿古今。

(1)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為

S+2KNO3+3C≈K2S+N2t+3CO2t?上述反應(yīng)物和生成物中，屬于電解質(zhì)的是―（填化學(xué)式）：在該反應(yīng)中，

被還原的元素為一（填元素符號）。

（2）碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，原因是（用離子方程式表示）一；除去Na2CO3粉末中少量的NaHCo3

的方法是。

（3）某品牌84消毒液中NaCIO的物質(zhì)的量濃度為O.96mol∕L,現(xiàn)需配制0.OlOmOl/L的NaCIo稀溶液450mL,

需要用量筒量取84消毒液mL,在配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有一,

若量取84消毒液時俯視讀數(shù)，所配制溶液濃度將（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。84消毒液不能與

潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

R答案［⑴①.KNO3、KzS②.N和S

（2）Φ.HCO；+H+=H2O+CO2↑②.加熱至恒重

+

（3）①.5.2②.50OmL容量瓶和膠頭滴管③.偏小?.C1O+2H+C1=C12↑+H2O

K解析H

K小問1詳析H

電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃釅A鹽、大多數(shù)金屬氧化物和水屬于電解質(zhì)，

故反應(yīng)S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T的反應(yīng)物和生成物中，s、c、N2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電

解質(zhì)，KNo3、KzS屬于鹽，是電解質(zhì)，Co2屬于非電解質(zhì)，在該反應(yīng)中，N和S元素的化合價降低，被還

原，故K答案』為：KNo3、K2S5N和S；

R小問2詳析）

由于NaHCo3能與胃酸即鹽酸反應(yīng)，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,故碳酸氫鈉可用于治療胃

酸過多，該反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+H÷=H2O+CO2↑,由于碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧

化碳，故除去Na2CO3粉末中少量的NaHCo3的方法是加熱至恒重，故K答案》為：HCO^+H÷=H2O+CO2↑;

加熱至恒重；

K小問3詳析』

某品牌84消毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.96mol∕L,現(xiàn)需配制0.0IOmolZL的NaClO稀溶液450mL,根

據(jù)稀釋過程中溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，需要用量筒量取84消毒液"幽絲------=5.2mL,在

0.96mol∕L

配制過程中，除需要燒杯、量筒、玻璃棒外還必需的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管，若量取84消毒

液時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃溶液體積偏小，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配制溶液濃度將偏低，由于

NaClO+2HCI=NaCl+CLT+H2θ,故84消毒液不能與潔廁靈（主要成分為鹽酸）混用，該反應(yīng)的離子方程式為：

CIO-+2H++Cl-=CLT+H2θ,故K答案D為：5.2；50OmL容量瓶和膠頭滴管；偏??；C1O+2H÷+C1-C12↑+H2O?

16.已知A、B、C為金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色，C是當(dāng)前用量最大的金屬，D、E、F、G、H是中學(xué)常見

化合物，常溫下甲、乙、丙為氣體，乙呈黃綠色。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物

未標(biāo)出，每步反應(yīng)均完全)?；卮鹣铝袉栴}：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)丙的電子式為;甲在乙中燃燒生成丙時的現(xiàn)象為。

(2)反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是—(填序號)；反應(yīng)①中每消耗6.9gA時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為—(設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

(3)反應(yīng)③的離子方程式為。

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為；檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑是—(填化學(xué)式)。

(5)反應(yīng)⑧中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

K答案D⑴①.H：百：②?安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧

??

(2)①.⑦②.0.3NA

(3)2A1+2OH-+2H2O=2AlO2+3H2↑

(4)①.Fe+2FeCb=3FeCL(g).KSCN

(5)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

K解析H

K祥解U由題干信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A、B、C為金屬單質(zhì)，A的焰色為黃色故A為Na,C是當(dāng)前用

量最大的金屬即C為Fe,D、E、F、G、H是中學(xué)常見化合物，常溫下甲、乙、丙為氣體，乙呈黃綠色，則

乙為CL,Na與水反應(yīng)生成NaOH和H2,故甲為Hz,D為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)生成H?,故B為

Al,Fh在Cb中安靜地燃燒生成HCl,即丙為HCl,E溶液為鹽酸，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,即F為FeCI2,

FeCL與CL反應(yīng)生成FeCI3,即G為FeCI3,NaoH與FeCb反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,即H為Fe(OH)3,據(jù)此

分析解題。

K小問1詳析』

由分析可知，丙為HCl,故丙的電子式為H：Cl：，甲在乙中即H2在CL中燃燒生成丙時的現(xiàn)象為安靜地

燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧，故R答案》為：安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口

??

有白霧；

R小問2詳析］

點(diǎn)燃

反應(yīng)①~⑦的方程式分別為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,H2+C122HC1、2Al+2NaOH+2H2O≈2NaAlO2+3H2↑、

Fe+2HCl=FeCh+H2↑>2FeCI2+Cl2=2FeC13,Fe+2FeC13=3FeCb、FeCI3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaC1,故不屬于

6.9g

氧化還原反應(yīng)的是⑦，反應(yīng)①中每消耗6.9gA即?ξτ~;;-----p=0.3molNa,反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na+,故時轉(zhuǎn)移的

23g?

電子數(shù)為0.3NA,故K答案U為：⑦；0.3NA:

K小問3詳析』

由(2)分析可知，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2θ=2NaAlθ2+3H2f,故其離子方程式為：

2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑,故K答案》為：2A1+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑；

K小問4詳析H

由(2)分析可知，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCb=3FeCL,由分析可知G為FeCI3,檢驗(yàn)G溶液中陽離子

即Fe3+的試劑是KSCN,故K答案】為：Fe+2FeC13=3FeCL;KSCN;

R小問5詳析』

反應(yīng)⑧即向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，該過程發(fā)生的反應(yīng)有：Feel2+2NaOH=Fe(C)H)2口2Nae1、

4Fe(0H)2+02+2H20=4Fe(0H)3,故其中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故K答案Il為：4Fe(OH)2+θ2+2H2O=4Fe(OH)3?

17.已知X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其原子徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

I0.20

a

τk0.16

0.12

0.08

0.04

0

「用外層電子《［

（1）元素Y在周期表中的位置是OX與Q形成的是—化合物（填“離子或"共價”）。

（2）Z元素的一種淡黃色固體化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為。用電子式表示出化合物ZzQ的形

成過程（用元素符號表示，下同）。

（3）Q和W非金屬性較強(qiáng)的是—，請用原子結(jié)構(gòu)知識解釋產(chǎn)生上述差異的原因?yàn)橐弧ＴO(shè)計簡單實(shí)驗(yàn)證明

兩者的非金屬性強(qiáng)弱（用離子方程式表示）。

（4）探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，已知R是第六周期與X、Z同主族的元

素，有關(guān)R的推測，正確的個數(shù)為_（填字母）。

①在自然界中以單質(zhì)形態(tài)存在，少量的R可以保存在煤油中

②對應(yīng)氫氧化物堿性的強(qiáng)弱是：R>Z

③易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為R2O

④對應(yīng)離子的氧化性是：R<Z

⑤R可以從CUSO4的溶液中將金屬銅置換出來

⑥碳酸鹽不易發(fā)生分解反應(yīng)

A.2B.3C.4D.5

K答案II（I）①.第2周期第VIA族②.共價

（2）①.離子鍵和共價鍵②.Na*傘MGNa——>Na+[]2^Na+

（3）①.cι②.s和CI位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl的更大，原子半徑Cl的更小，

則Cl的原子核對最外層電子的束縛能力更強(qiáng)，則非金屬更強(qiáng)③.S2-+CL=S+2C1-（4）B

R解析」

K樣解》由題干信息可知，X、Z最外層上只有I個電子，且X的半徑最小，故X為H、Z的半徑最大，

則Z為Na,Y、Q、W的最外層上分別有4個、6個、7個電子，且半徑比Q、W小，即Y、Q、W不可能

是同一周期元素，則Y為C,Q為S,W為Cl,據(jù)此分析解題。

R小問1詳析』

由分析可知，Y為C,故元素Y在周期表中的位置是第2周期第VlA族，X為H,Q為S,X與Q形成的化

合物是HzS,是共價化合物，故K答案D為：第2周期第VlA族；共價；

R小問2詳析》

由分析可知，Z為Na,故Z元素一種淡黃色固體化合物即Na2O2中所含有的化學(xué)鍵類型為Na*和0；一之間

的離子鍵和0；中。和O之間的非極性共價鍵，用電子式表示出化合物Z2Q即Na2S的形成過程為：

Nax^+^S^Na->Na+[?]2-Na+,故K答案D為：離子鍵和共價鍵；

NaXwWGNa—>Na+［卷］2-Na+:

R小問3詳析H

由分析可知，Q為s,W為ci,根據(jù)同一周期從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，故Q和W非金屬性較強(qiáng)

的是ci,由于S和CI位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)Cl的更大，原子半徑Cl的更小，則Cl的原

子核對最外層電子的束縛能力更強(qiáng)，則非金屬更強(qiáng)，非金屬性與單質(zhì)的氧化性一致，將CL通入到NazS溶

液中，若出現(xiàn)渾濁，則說明發(fā)生了S2-+CL=S+2Ch說明Cb的氧化性強(qiáng)于S的，故K答案』為：ChS和

Cl位于同一周期，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)CI的更大，原子半徑Cl的更小，則Cl的原子核對最外層電子

的束縛能力更強(qiáng)，則非金屬更強(qiáng)；S2+Ch=S+2Cl-;

K小問4詳析』

由分析可知，X、Z分別為H、Na,R是第六周期與X、Z同主族的元素，即位于第IA族即堿金屬元素，據(jù)

此分析解題：

①根據(jù)堿金屬化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，從上往下金屬增強(qiáng)，即R的金屬性比Na更活潑，故在自然界中都以化合

物形態(tài)存在，堿金屬從上往下密度呈增大趨勢，則少量的R可以保存在煤油中，錯誤；

②根據(jù)從上往下金屬增強(qiáng)，R的金屬性比Na,故對應(yīng)氫氧化物堿性的強(qiáng)弱是：R>Z,正確：

③根據(jù)從上往下金屬增強(qiáng)，R的金屬性比Na,則R易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，加熱時生成的氧化物形式為比R2O2

更復(fù)雜的氧化物，不可能是RzO,錯誤；

④根據(jù)從上往下金屬增強(qiáng)，R的金屬性比Na,即R的還原性比Na強(qiáng)，則對應(yīng)離子的氧化性是：R<Z,正確；

⑤根據(jù)從上往下金屬增強(qiáng)，R的金屬性比Na,根據(jù)Na與CUSo4反應(yīng)的現(xiàn)象可知，R不可以從CUSO4的溶

液中將金屬銅置換出來，錯誤；

⑥根據(jù)Na2CO3受熱難分解可知，R的碳酸鹽不易發(fā)生分解反應(yīng)，正確；

綜上分析可知，有②④⑥3個推測正確，故K答案Z為：Bo

18.無水四氯化錫(SnCl4)可用于制作FTO導(dǎo)電玻璃。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與錫反應(yīng)制備SnCl4,裝置如圖。

己知Sn的熔點(diǎn)為232℃；SnCU為無色液體，沸點(diǎn)114°C,SnCI4遇水劇烈反應(yīng)；Cb易溶于SnCU。

回答下列問題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是：D中飽和食鹽水的作用是。

（2）儀器接口連接順序?yàn)閍-。

（3）實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃裝置__（填A(yù)或B）的酒精燈。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（4）B裝置中，冷水的作用是—，收集器收集到的液體略顯黃色，可能的原因是?

（5）E中試劑為堿石灰，其作用是。

K答案⑴①.分液漏斗②.除去HCl氣體

（2）a→f→g→d→e→b→c→h→i

（）+2+

3?.A②.MnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O

（4）①.冷凝回流SnCI4至收集器中②.溶解了少量氯氣

（5）吸收氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去裝置

K解析R

R小問1詳析H

據(jù)圖可知，盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗。裝置A中生成的氯氣中含有HCI和HzO,所以D中飽和食鹽水

的作用是除去HCl氣體。

R小問2詳析）

裝置A中生成的氯氣，裝置D除去HCl氣體，裝置C除去H20氣體，裝置B制備SnCl4,裝置E的球形干

燥管中盛放堿石灰，吸收氯氣。所以，儀器接口連接順序?yàn)閍-Jgτd-eτb-c-hτi.

K小問3詳析》

Sn與空氣中的氧氣反應(yīng)，SnCI4遇水劇烈反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)開始時，先點(diǎn)燃裝置A的酒精燈，生成氯氣，排盡

裝置中的空氣。裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+2+

AMnO2+4H+2CΓ=Mn+Cl2↑+2H2O

K小問4詳析］

B裝置中，冷水的作用是冷凝回流SnCLt至收集器中，收集器收集到的液體略顯黃色，可能是由于有少量氯

氣溶解在其中。

R小問5詳析』

E中試劑為堿石灰，其作用吸收氯氣和防止空氣中的水蒸氣進(jìn)去裝置。

19.高鐵酸鉀（KzFeCU）是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑。某興趣小組根擬用鐵屑制備高鐵酸鉀的工

藝流程如圖所示。

稀鹽馥HONaClO溶液憎和KoH溶液

，2j2II

跌M-??［俄疝^∣~??I的化I-?I二??'τFco,—?H化—?*?g???—K?FCQI晶體

?

NaOH溶液滋液

回答下列問題：

(1)“氧化”過程中，反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“氧化”過程中，某同學(xué)想檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否還有二價鐵，他選擇的試劑為酸性高銃酸鉀，你認(rèn)為

該同