2023-2024學(xué)年廣東省普寧市勤建學(xué)校高考化學(xué)二模試卷含解析

2023-2024學(xué)年廣東省普寧市勤建學(xué)校高考化學(xué)二模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）

A.AB.BC.CD.D

2、下列我國科技創(chuàng)新的產(chǎn)品設(shè)備在工作時，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的是（）

A.長征三號乙運載B.嫦娥四號月球探測C.和諧號動車以D.世界苜部可折

火箭用偏二甲財燃器上的太陽能電池板350km，h飛馳會柔屏手機通話

料

D

A.AB.BC.D.

3、下列裝置不能完成相應(yīng)實驗的是

A.甲裝置可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱

B.乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)

C.丙裝置可用于檢驗濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生的乙烯

D.丁裝置可用于實驗室制備氨氣

4、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的

化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是

A.對應(yīng)的簡單離子半徑：C>D>B

B.D、E形成的化合物為含有極性共價鍵的共價化合物

C.電解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)

D.由A、B、E形成的化合物都含有共價鍵，溶液都呈強酸性

5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.O.lmoI/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應(yīng)后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

6、下列關(guān)于有機物1-氧雜-2,4-環(huán)戊二烯的說法正確的是

A.與互為同系物B.二氯代物有3種

C.所有原子都處于同一平面內(nèi)D.Imol該有機物完全燃燒消耗5mol02

7、2moi金屬鈉和Imol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（）

2Na(s)+C12(g)用工2NaCl(s)

AH

2AH4

2Na(g)+2Cl(g)皿7

AH

3AH5

2Na+(g)+2CT(g)型幺2NaCl(g)

A.AH1=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7

B.AN的值數(shù)值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等

c.AH7<0,且該過程形成了分子間作用力

D.AHs<0,在相同條件下，2Br(g)的AHs'MHs

8、下列說法不正確的是()

A.Na2c03可用于治療胃酸過多

B.藍綠藻在陽光作用下，可使水分解產(chǎn)生氫氣

C.CusO4可用于游泳池池水消毒

D.SiCh導(dǎo)光能力強，可用于制造光導(dǎo)纖維

9、有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于

A.復(fù)分解反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.取代反應(yīng)D.加成反應(yīng)

10、自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化

劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：

下列敘述正確的是

A.N2—>NH3,NH3—>NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

11、U.9g金屬錫跟lOOmLl2moiL1HNO3共熱一段時間.完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8moi?1/L溶液體積仍

為100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產(chǎn)物可能是(Sn的相對原子質(zhì)量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

12、25℃時，向某Na2c03溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(q>)隨溶液pH變化的部分情況如圖所

示。下列說法中正確的是

+-2"

A.pH=7時，c(Na)=(Cl-)+c(HCO3)+2c(CO3)

B.pH=8時，c(Na+)=c(Cl")

+2_"+

C.pH=12時，c(Na)>c(OH-)>c(CO3)>c(HCO3)>c(H)

D.25℃時，CO32-+H2O^=^HCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10T°mol-LT

13、利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)防護，下列說法不正確的是

A.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕

B.若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵電極的反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+

C.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕

+

D.若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，鐵電極的反應(yīng)：2H+2e'=H2t

14、下列說法正確的是()

A.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

B.恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，水的電離程度增大

C.2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K時能自發(fā)進行，則它的AH<0

D.在硫酸領(lǐng)懸濁液中加入足量飽和Na2cO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明

KSp(BaSO4)>KSp(BaCO3)

15、合成一種用于合成Y分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說法正確的是

COOCHj

^V^OCH,

/N、

HCHO

甲

A.甲一乙的反應(yīng)為加成反應(yīng)

B.甲分子中至少有8個碳原子在同一平面上

C.甲、乙均不能使濱水褪色

D.乙與足量H2完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個手性碳原子

16、有機物M、N之間可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化.下列說法不正確的是

CHQHCHQH

II-

OHC—CHOHC—CH

HOOHHOO

A.M能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)

B.M分子中所有碳原子共平面

C.N能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.M、N均能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、生物降解高分子材料F的合成路線如下，已知C是密度為L16g?L-i的燃。

已知:

(1)下列說法正確的是。

A.A能使酸性KMnCh溶液或漠的CCL,溶液褪色

B.等物質(zhì)的量的B和乙烷，完全燃燒，消耗的氧氣相同

C.E能和Na反應(yīng)，也能和Na2cth反應(yīng)

D.B和E反應(yīng)，可以生成高分子化合物，也可以形成環(huán)狀物

(2)C中含有的官能團名稱是?

(3)由B和E合成F的化學(xué)方程式是_____________________________________

⑷完成由CH2=CH2>HCHO合成H3coOCCH2cH2coOCH3合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)。

H、金

(5)的同分異構(gòu)體中，分子中含1個四元碳環(huán)，但不含一0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是________。

O

18、合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學(xué)研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的

聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性，常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部分反應(yīng)條件和

產(chǎn)物略去)。

F七

,o

CH2CH2CH3

PVA

幡NaOH溶液

已知：-............-CH=C-CHO

I.RCHO+R'CH2cHO△+H2O

R'

RjCHrOH△R

(R、R，可表示炫基或氫原子)

3?。+俄5―4H,

0

III.A為飽和一元醇，其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,請回答:

(1)C中官能團的名稱為,該分子中最多有個原子共平面。

(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)③的反應(yīng)類型是。

(4)PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)寫出與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(任寫一種)。

產(chǎn)2H5

(6)參照上述信息，設(shè)計合成路線以澳乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成CH34

2H$

19、某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進行研究。

(1)提出假設(shè)①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2；②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是o

(2)設(shè)計方案，如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧

元素的質(zhì)量比。

干燥M?尾氣

(3)查閱資料

氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實驗室可以用氯化鐵飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣。

請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

(4)實驗步驟

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水(足量)變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2,其作用分別為o

(5)數(shù)據(jù)處理

試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(6)實驗優(yōu)化學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認為應(yīng)對實驗裝置進一步完善。

①甲同學(xué)認為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH”溶液，其理由是。

②從環(huán)境保護的角度，請你再提出一個優(yōu)化方案將此實驗裝置進一步完善：o

20、1-漠丙烷是一種重要的有機合成中間體，實驗室制備少量1-澳丙烷的實驗裝置如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙醉1-澳丙烷溟

無色液體無色液體深紅色液體

??/(??cm-1)0.8L363.i

沸點/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4mol-L的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBro

步驟2:按如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題:

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點主要有

(2)儀器A的容積最好選用,(填字母)。

A50mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:.

(4)提純產(chǎn)品的流程如下:

5冬腐液椎作I,無水McSO.排柞I

粗產(chǎn)品一^5"而廣，-----*有機層?有機物------咱E產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:.

②操作I得到的有機層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽機c無水硫酸銅d堿石灰,

(5)本實驗制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點后一位)。

21、地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(N0J)

是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負極的物質(zhì)是;正極的電極反應(yīng)式是

(2)將足量鐵粉投入水體中，測定N0J去除率和pH,結(jié)果如下:

初始pHpH=2.5pH=4.5

1小時pH接近中性接近中性

24小時NO,的去除率接近100%<50%

^FeO(OH)(OH)

.Fe】(不導(dǎo)電)?Fe】一■(不導(dǎo)電)

鐵的最終物質(zhì)形態(tài)yW

Fea,

在pH=4.5的水體中，N(￥的去除率低的原因是

(3)為提高pH=4.5的水體中N03一的去除率，某課題組在初始pH=4.5的水體中分別投入①Fe。*、②Fe、③Fe

和Fe"做對比實驗結(jié)果如圖：

此實驗可得出的結(jié)論是—，F(xiàn)e?+的作用可能是。(2)中N03「去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原

因_____________O

(4)地下水呈中性，在此條件下，要提高NO「的去除速率，可采取的措施有o(寫出一條)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.鋰電池使用過程中，鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選A；

B.?鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故不選B；

C.長征五號運載火箭采用液氫液氧作為推進劑，發(fā)射過程發(fā)生氧化還原反應(yīng)放熱，故不選C；

D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故D選；

故選D。

2、D

【解析】

A.火箭升空時，將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為火箭的機械能，故A錯誤；

B.太陽能電池板，將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；

C.動車在行駛時主要的能量轉(zhuǎn)化是電能轉(zhuǎn)化為機械能，故C錯誤；

D.手機電池放電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；

答案選D。

3、B

【解析】

A.稀硫酸跟碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)有白色膠狀沉淀生成，說明酸性：硫酸〉碳酸

>硅酸，硫酸、碳酸、硅酸分別是S、C、Si的最高價含氧酸，則說明非金屬性：S>C>Si,能完成實驗；

B.CCh也能被碳酸鈉溶液吸收，不能選用碳酸鈉溶液，不能完成實驗；

C.濱乙烷、乙醇、水蒸氣都不能使澳的四氯化碳溶液褪色，對乙烯的檢驗沒有影響，丙裝置中漠的四氯化碳溶液褪色

說明濱乙烷與NaOH的醇溶液共熱產(chǎn)生了乙烯，能完成實驗；

D.在氨水中存在平衡NH3+H2OWNHJH2OWNH4++OH-,CaO與水反應(yīng)放熱、同時生成Ca(OH)2,反應(yīng)放出的熱量促進

NHyHzO分解產(chǎn)生氨氣，同時Ca(OH)2電離出OH：使平衡逆向移動，促進氨氣逸出，實驗室可以用氧化鈣固體與濃

氨水反應(yīng)來制備氨氣，能完成實驗；

答案選B。

4、B

【解析】

根據(jù)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成

的化合物，X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性結(jié)合圖表可知：D為ALX溶液為HCLY溶液為NaOH

溶液，Z溶液為AlCh,W溶液為NaAlOz。所以元素A、B、C、D、E分別為：H、O、Na、Al、Cl,結(jié)合元素的相關(guān)

性質(zhì)進行判斷。

【詳解】

A.B、C、D對應(yīng)的元素為0、Na、Al,其簡單離子半徑：ODNa'Al",故A錯誤；

B.D、E分別為Al、Cl,D、E形成的化合物為A1CL為含有極性共價鍵的共價化合物，故B正確；

C.C為Na,E為CLC、E形成的化合為NaCL電解物其水溶液，可生成上，CL故C錯誤；

D.A、B、E分別為H、0、CL由A、B、E形成的化合物有多種，都含有共價鍵，如：HC10為弱酸，所以D錯誤；

所以本題答案：Bo

【點睛】

本題突破口是框圖及X為二元化合物且為強電解質(zhì)，W的水溶液呈堿性，最后得到兩性化合物，且他們都是由短周期

元素組成的物質(zhì)，推出D為鋁，X溶液為鹽酸，Y溶液為氫氧化鈉溶液，Z溶液為A1CL,W溶液為NaAK)2,兩性化合物

為氫氧化鋁。

5、C

【解析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸和氯化氫，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gNO為0.05moL1.6gO2為0.05mol,充分反應(yīng)，2NO+O2=2NO2,0.05molNO全部反應(yīng)生成0.05molNO2，

剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學(xué)反應(yīng)原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.0251110102中原子總數(shù)0.051,反應(yīng)后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：C?

6、C

【解析】

[)的分子式為C4H40,共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和燃的燃燒規(guī)律分析即可。

'O,

【詳解】

屬于酚，而4、不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯燒的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤;B.?)

共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C.II、中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可

、。/

提供6個原子共平面，則4)中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D.[1)的分子式為C4H4。，Imol該

41

有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為Imolx(4+---)=4.5mol,故D錯誤；故答案為C。

42

7、C

【解析】

A.由蓋斯定律可得，AHi=AH2+AH3+AH4+AH5+AH6+AH7,A正確；

B.AN為破壞ImolCl-Cl共價鍵所需的能量，與形成ImolCl-Cl共價鍵的鍵能在數(shù)值上相等，B正確；

C.物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為固態(tài)，放熱，則A,<0,且該過程形成了離子鍵，C不正確；

D.C1轉(zhuǎn)化為CL獲得電子而放熱，則人人<0,在相同條件下，由于澳的非金屬性比氯弱，得電子放出的能量比氯少,

所以2Br(g)的D正確；

故選c。

8、A

【解析】

A、Na2cO3堿性太強；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒；

D、SiCh導(dǎo)光能力強，能傳遞各種信號。

【詳解】

A、Na2c03堿性太強，不可用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B、氫氣燃燒放出大量的熱量，且燃燒產(chǎn)物是水沒有污染，所以氫氣是21世紀極有前途的新型能源，科學(xué)家可以利用

藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下使水分解產(chǎn)生氫氣從而利用氫能，故B正確；

C、銅是重金屬，能殺菌消毒，CuSO4可用于游泳池池水消毒，故C正確；

D、SiCh導(dǎo)光能力強，能傳遞各種信號，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確，

故選：Ao

9、A

【解析】

A.復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有單質(zhì)參與與生成，而氯氣屬于單質(zhì)，則有氯氣參加的化學(xué)反應(yīng)一定不屬于復(fù)分解反應(yīng)，選

項A選；

B.氯氣與KI等的置換反應(yīng)，有氯氣參加，選項B不選；

C.甲烷等與氯氣的取代反應(yīng)，有氯氣參加，選項C不選；

D.乙烯等與氯氣的加成反應(yīng)中，有氯氣參加，選項D不選；

答案選A。

【點睛】

本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)類型，為高頻考點，把握氯氣的氧化性及有機反應(yīng)中氯氣的作用為解答的關(guān)鍵，注重

基礎(chǔ)知識的考查，注意利用實例分析，氯氣具有氧化性，有氯氣參加的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生有機的取代、

加成反應(yīng)，則不可能為復(fù)分解反應(yīng)。

10、D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2—?NH3為氮的固定，但NH3—>NO不屬于氮的固定，A錯誤；

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯誤；

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂與形成，C錯誤；

D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。

故選D。

H、C

【解析】

n(Sn)=11.9g4-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mo!/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為

8molL1,說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,設(shè)Sn被氧化后的化合價為x,根據(jù)轉(zhuǎn)移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NO3)=(1.2mol-0.4mol)-r0.1L=8mol4J,根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NCh)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

12、A

【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OEF)+C「)+c(HCO3-)+2c(CCh2-),pH=7時，c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(守

2

")+C(HCO3")+2C(CO3"),故A正確；

B、據(jù)圖可知，pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c(C「)<c(Na+),故B錯誤；

C、pH=12時，溶液為Na2cth溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和

+2-+

氫氧根離子，則c(Na)>C(CO3")>C(OH)>C(HCO3-)>C(H),故C錯誤；

2-

D、CO32一的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OlT)/c(CO32-),據(jù)圖可知，當溶液中c(HCO3-)：c(CO3)=1:1時，溶液的

+10_14_1_2_-4

pH=10,c(H)=10-mol-L,由Kw可知c(OH)=10molL,貝!jKh=c(HCO3)c(OH)/c(CO3)=c(OH)=10molL

r,故D錯誤；

故選Ao

【點睛】

本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等，難點為D,注意利用溶液中c(HCOj):c(CO32-)=1:1

時，溶液的pH=10這個條件。

13>B

【解析】

A、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護，可減緩鐵的腐

蝕，故A正確；

B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時金屬鋅為負極，金屬鐵為正極，氧氣在該極發(fā)生還原反應(yīng)，故

B錯誤；

C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時金屬鐵為陰極，鐵被保護，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；

D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極為陰極，水電離的H+發(fā)生還

原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2f,故D正確。

故選B.

14、C

【解析】

A.電解精煉銅時，在陽極上活動性比Cu強的金屬，如Zn、Fe會被氧化變?yōu)閆i?+、Fe?+進入溶液，活動性比Cu弱的

金屬Ag、Au等則沉積在陽極底部形成陽極泥，A錯誤；

2

B.恒溫時，向水中加入少量固體NaHSCh,NaHSCh是可溶性強電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、H\SO4",產(chǎn)生的H+使溶液

中c(H+)增大，導(dǎo)致水的電離程度減小，B錯誤；

C.反應(yīng)2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)是氣體體積減小的反應(yīng)，AS<0,在298K時反應(yīng)能自發(fā)進行，說明

△G=AH-TAS<0,則該反應(yīng)的AH<0,C正確；

D.在BaSO4懸濁液中加入足量飽和Na2cCh溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明沉淀中含有

BaCO3,這是由于溶液中c(Ba2+)?c(CO3*)>Ksp(BaCO3),與Ksp(BaSC)4)、Ksp(BaCO3)的大小無關(guān)，D錯誤；

故合理選項是C?

15、D

【解析】

A.甲中與N相連的H被-CH2coe%取代，發(fā)生取代反應(yīng)，A錯誤；

B.甲中至少有6個碳原子共面，即苯環(huán)的6個C,B錯誤；

C.B。能將-CHO氧化，甲乙中均含-CHO,C錯誤；

D.與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳，一定條件下，乙中苯環(huán)、酮基、-CHO均能和氫氣發(fā)生

加成反應(yīng)，其產(chǎn)物有4個手性碳，如圖*所示:D正確。

答案選D。

16、B

【解析】

A.M中含有碳碳雙鍵，可以與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；

B.M分子有三個C原子連接在同一個飽和C原子上，所以不可能所以碳原子共面，故B錯誤;

C.N中含有羥基、醛基均能被高鎰酸鉀氧化，使酸性高鎰酸鉀褪色，故C正確；

D.M和N中均含有酯基和羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故D正確;

故答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、ABD碳碳三鍵nHOOCCH2CH2COOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH_2^^II+(2n-l)H2O

HOC—(CH)C—()(CH.),()]?H

HCHOCH2=CH2>HOCHCH=CHCHQHIH

222rHOCHcH2cH2cH20H

催化劑2

催催

化化

H,COOCCHCHCOOCH

劑22劑4°、°口

HOOOO

CHQHHOOCCHCHCOOH

催化劑22

【解析】

C是密度為l.16g?L-i的崎，貝！|M=PVm=l.16g?L-ix22.4L/mol=26g/mol,C為乙快，根據(jù)已知反應(yīng)的可知乙快與甲醛

OO

反應(yīng)生成D為HOCH2cmecH2OH,D催化加氫得E為HOCH2cH2cH2cH2OH；苯催化氧化生成”'與

O0

水在加熱條件下反應(yīng)生成A為HOOCCH=CHCOOH,HOOCCH=CHCOOH催化加氫得B為HOOCCH2cH2coOH；

HOOCCH2CH2COOH與HOCH2cH2cH2cH20H在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F為

()()

IIII,據(jù)此分析。

HO-fC—(CIL).C—(XCIIJ.OiH

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：

(DA.A是HOOCCH=CHCOOH,官能團中碳碳雙鍵，能使酸性KMnCh溶液或澳的CCL溶液褪色，選項A正確;

B.B的分子式是C4H6。4,碳氧抵消后為C2H6,完全燃燒消耗的氧氣和等物質(zhì)的量的乙烷相同，選項B正確；

C.E中有一OH,能和Na反應(yīng)，不能和Na2cCh反應(yīng)，選項C錯誤；

D.B和E中都是雙官能團，也可以形成環(huán)狀物，也可以形成高分子化合物，選項D正確。

答案選ABD；

(2)從以上分析可知，C是乙塊，含有的官能團名稱是碳碳三鍵；

(3)由B和E合成F是縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式是nHOOCCH2cH2coOH+

()()

nHOCH2cH2cH2cH2OH_II+(2n-l)H2O；

HOC—(CH)C—()(CH.),()]?H

(4)題目中要求用CH2=CH2>HCHO制J取H3coOCCH2cH2coOCH3,用倒推法應(yīng)有H3cOH和HOOCCH2cH2coOH,

OH

（）I

已知：RC三CH+||二蜉性7R—C=C—C—Ri，甲醇由甲醛氫化還原制取，則合成路線為

氏一C一R2

R,

HCHOCH產(chǎn)CH2AHOCH,CH=CHCHQH^^j^^HOCHgCHCHQH

催.催化劑■■催

蜀H3COOCCH2CH2COOCH3“-

CHQH---------------------------tHOOCCH,CH,COOH

3催化劑

OO

⑸1K的同分異構(gòu)體滿足:分子中含1個四元碳環(huán),但不含—0—0—鍵。結(jié)構(gòu)簡式是

?oKHoX

等。

CHCH=CH3

18、碳碳雙鍵、醛基9CH3cH2cH2cHO+Ir°Ha3HQ-^+H2O加成反應(yīng)

-△

■E產(chǎn)咐

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2>HCOOC（CH3）=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3CH

CH3cH2Br水溶液?CH3cH20HJ/G.CHBCHO‘H3P20H.2H5

△△△

【解析】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙煥發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為,J1H%,

堿性水解得到PVA?性一7七…

OOCCH30H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3cHO,根據(jù)信息LC結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CHO,據(jù)此分析；

【詳解】

A為飽和一元醇，通式為CnH2n+2O,其氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%,則有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A為CH3CH2OH,根據(jù)PVAc可知,A氧化成E,E為CH3COOH,E與乙煥發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F為CH3COOCH=CH2,

F發(fā)生加聚反應(yīng)得到PVAc,PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為：:"-CH：十口，

堿性水解得到PVA依嚇七…

OOCCH30H

銅作催化劑的條件下氧化得到B,B為CH3CHO,根據(jù)信息I,C結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,C發(fā)生還原反應(yīng)生成

D,D結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2CHO,

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCHO,含有官能團是碳碳雙鍵和醛基；利用乙烯空間構(gòu)型為平面，醛基中C為sp?雜

化，一CHO平面結(jié)構(gòu)，利用三點確定一個平面，得出C分子中最多有9個原子共平面；

答案：碳碳雙鍵、醛基；9；

CHN^H.0-CH=A^/CH3+H2O；

⑵利用信息I,D與苯甲醛反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2CHO+?r0

~△

答案：CH3cH2cH2CHO+一CfCH。陋^0)-CH=[*CH3+H2O；

~A

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③為加成反應(yīng)；

答案：加成反應(yīng)；

⑷根據(jù)上述分析PVAc的結(jié)構(gòu)簡式為*'CH：土；

OOCCH3

答案:~F，H-CH±.

OOCCH3

(5)F為CH3coOCH=CH2,含有官能團是酯基和碳碳雙鍵，與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

HCOOCHCHCHHCOOCHCHCHCHOOCCHCHHCOOC(CH)=CH；

=3^2=2>3=2>32

答案：HCOOCHCHCHHCOOCHCHCHCHOOCCHCHHCOOC(CH)=CH；

=3,2=2>3=2,32

JOC2H5

(6)澳乙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，乙醛與乙醇反應(yīng)得到CH34，合成路線流程

2H5

/OC2H5

圖為：CH3cm；

CH3cHzBr"加”,溶液.CH3cH20H°《U.CH3CHO,生詈OC2H5

/OC2H5

答案：CH3cHo

CH3cHZBLN'H水，容燙.CH3cH2OH°)C".CH3CHO0%?2嗎、C2H5

△△△

【點睛】

難點是同分異構(gòu)體的書寫，同分異構(gòu)體包括官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，因為寫出與F具有相同官能團

的同分異構(gòu)體，因此按照官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)進行分析，從而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2>

HCOOC(CH3)=CHO

CH3OOCCH=CH2,2

19>(本題共16分)

(1)CO2、co的混合物

(3)NH4++NO2—qN2T+2H2O

(4)步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2,確保完全吸收

(5)2C+Fe2O3^^2Fe+COT+CO2?

(6)①Ba(OH)2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全；M(BaCO3)>M(CaCO3),稱量時相對誤差小。

②在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置

【解析】試題分析：(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CO2、CO的混合物三種情況;

(3)氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)可以制得氮氣；

(4)⑤根據(jù)前后兩次通入氮氣的時間和減小實驗誤差角度來分析；

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒判斷氣體的組成，根據(jù)質(zhì)量關(guān)系計算氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系，進而書寫化學(xué)方程式；

(6)①根據(jù)氫氧化鈣和氫氧化鋼的本質(zhì)區(qū)別來思考；

②一氧化碳是一種有毒氣體，可以通過點燃來進行尾氣處理.

解：(1)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物可能有：①CO、②CO2、③CCh、CO的混合物，

(3)氯化錢飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNCh)飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮氣，反應(yīng)物有NH4cl和NaNCh,生成物為

+A

N2,根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)用水，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4+NO2-N2T+2H2O,

(4)如果不排盡空氣，那么空氣中的氧氣會與炭粉反應(yīng)影響反應(yīng)后生成氣體的組成，所以利用穩(wěn)定的氮氣排空氣，最

后確保完全吸收，反應(yīng)后還要趕出所有的CO2,

(5)3.20g氧化鐵的物質(zhì)的量為==「=0.02mol,澄清石灰水變渾濁,說明有CO2氣體生成,則n(CO)=n(CaCO)

lbOg/inoi23

2Qg

=——■~=0.02mol,m(CO2)=0.02molx44g/mol=0.88g,

lOOg/inol

反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量變化為1.44g大于0.88g,

則生成其氣體為CO2、CO的混合物，

設(shè)混合氣體中含有ymolCO,

貝!I0.88g+28yg=1.44g,

y=0.02mob

所以CO、CO2的混合氣體物質(zhì)的量比為1：1,所以方程式為2C+FezO342Fe+COT+C(M，

(6)①將澄清石灰