2023-2024學(xué)年廣東省湛江市港門中學(xué)高一年級上冊化學(xué)期末試卷含解析

2023年廣東省湛江市港門中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解

析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.在VLA12（SO4）3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫中灼燒沉

淀，最后得白色固體機g,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是（）

m2m

A.Wmol/LB.37/mol/L

Imm

C.mol/LD.34Tmol/L

參考答案:

D

2.實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（）

A.干燥H2B.制蒸儲水C.濃硫酸試劑瓶上的標(biāo)簽D.稀釋濃H2s04

參考答案：

C

略

3.下列離子可以在指定溶液中大量共存的是（）

2+

A.新制氯水中：Mg2+、SO4.Na

B.久置氯水中：K+、CO32,Ag+

23+

C.無色溶液中：SO4>MnOJ、Fe

22-

D.強堿性溶液中：OH，Cu\SO4

參考答案：

4.下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰B.鈉燃燒時生成氧化鈉

C.鈉有很強的還原性D.鈉原子的最外層只有一個電子

參考答案：

5.將Ba(0H)2?8H20晶體與NH4cl晶體混合，能表示反應(yīng)過程中能量變化的示意圖

D

參考答案：

A

略

6.如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離

A.過濾B蒸儲C.分

液D.萃取、

參考答案:

C

略

7.最新科技報導(dǎo)，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新的氫微粒，這種氫微粒是由3個氫原子核

（只含質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成的，這對解釋宇宙演化提供了新的參考。對于這種氫微

粒，下列說法錯誤的是

A.它一定含有3個中子B.它比普通氫分子多一個氫

原子核

C.它的組成可以用為十表示D.可以推測它的化學(xué)性質(zhì)與比

不同

參考答案：

A

8.氨氣極易溶于水，人們把氨氣溶于水得到的溶液稱為氨水.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L2L氨氣溶

于100mL水中，得到密度為0.868g?cm7的氨水.求所得氨水的物質(zhì)的量濃

度.

參考答案：

4mol/L

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算；氨的物理性質(zhì).

專題：計算題.

V

分析：根據(jù)n=Vm計算出氨氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，水的質(zhì)量為

mn

100g,根據(jù)V=下■計算溶液的體積，再根據(jù)c=.計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度.

1L2L

解答：解：氨氣的物質(zhì)的量二二,=0.5mol,

氨氣的質(zhì)量為：m=17g/molx0.5mol=8.5g,

m100g+8?5g

水的質(zhì)量為100g,則氨水的體積為：V=I1=L86Eg/irL=125mL=0.125L,

0.51Poi

該氨水的物質(zhì)的量濃度為：c=0.12'EL=4mol/L,

故答案為：4mol/L.

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及

ID

計算方法，本題中正確計算溶液體積為解答關(guān)鍵，需要明確溶液體積需要根據(jù)V匚萬計

算，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力.

9.“綠色化學(xué)實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

(T):依

一應(yīng)力[5?**

①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置”

②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)實驗時采用圖2所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鏤鹽的實驗

④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③

C.①②④D.①③④

參考答案：

C

略

10.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/p>

C.向容堡瓶中D.把乙醇和水分離P

轉(zhuǎn)移液體

參考答案:

D

略

11.能通過化學(xué)反應(yīng)使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是

①HI②氯化亞鐵③甲苯④丙烯⑤S02⑥焦?fàn)t氣

A.除①外B.除②外C.除③外D.除⑥外

參考答案：

C

略

12.下列有關(guān)硫酸的說法中不正確的是()

A.常溫下濃硫酸與銅反應(yīng)，濃硫酸體現(xiàn)氧化性和酸性

B.濃硫酸與木炭粉加熱發(fā)生反應(yīng)時，濃硫酸只作氧化劑

C.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥二氧化硫

D.蔗糖與濃硫酸的作用中，濃硫酸體現(xiàn)脫水性和氧化性

參考答案：

A

略

13.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答

密度：1.194

)€必質(zhì)量分或：36.5X

△

(1)反應(yīng)Mn0z+4HCl(濃)MnCL+Ckt+2H2。中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之

比為.

(2)濃鹽酸中HC1的物質(zhì)的量濃度為mol?!/1.

(3)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的

是.(填序號)

A.溶液中HC1的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中C「的數(shù)目D.溶液

的質(zhì)量

(4)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸儲水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400moI?1/'的稀鹽

酸.

①該學(xué)生需要用量筒量取mL上述濃鹽酸進行配制.

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“A”

表示“偏大”、填“B”表示“偏小”、填“C”表示“無影響”)(填序號).

I定容時俯視觀察凹液面_________________________

n定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水.

參考答案：

(1)1：1；(2)11.9；(3)B；(4)①16.8；②A；B.

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；化學(xué)方程式的有關(guān)計算；物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計

算.

△

分析：(1)反應(yīng)4HC1(濃)+MnO2MnCk+CLt+2H2中，Cl元素化合價升高，被氧

化，HC1為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO,為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物CL為氧化產(chǎn)

物，MnCk為還原性產(chǎn)物；

10003

(2)依據(jù)C=-計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；

(3)溶液為均一穩(wěn)定的混合物，所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響，而氫氧

化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān)；

(4)①依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變計算；

n

②分析不當(dāng)操作對溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量的影響，依據(jù)c=^進行誤差分析.

△

解答：解：(1)反應(yīng)4HC1(濃)+MnO2MnCk+CLt+2H2O中，Cl元素化合價升高，

被氧化，HC1為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO,為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物CL為氧

化產(chǎn)物，MnCL為還原性產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為：1：1；

故答案為：1：1;

1000X1.19X36.5%

(2)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=36.5=11.9(mol/L)；

故答案為：1L9；

(3)A.根據(jù)n=cV可知，溶液中鹽酸的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān)，故A錯誤；

B,溶液具有均一性，所以鹽酸溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系，故B正確；

C.溶液中C「的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān)，根據(jù)n=cV可知，C「的數(shù)目與溶液的體

積大小有關(guān)，故C錯誤；

D.溶液的質(zhì)量依據(jù)RI=PV,所以溶液的質(zhì)量與體積，有關(guān)，故D錯誤；

故選：B；

(4)設(shè)需要濃鹽酸體積為V,溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，所以0.400mol?「

iX500ml=

11.9mol/LXV,解得V=16.8ml；

故答案為：16.8；

I定容時俯視觀察凹液面，導(dǎo)致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大；

故選：A；

II定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸儲水，導(dǎo)致溶液的體積偏

大，溶液的濃度偏??；

故選：B.

點評：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，氧化還原反應(yīng)的基本概念，題目難

度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累.

14.下列電離方程式中，正確的是()

2+

A.Na2so4=2Na++SO/B.Ba(OH)2=Ba+OH2

3+22+2

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-D.Ca(NO3)2=Ca+2(NO3)-

參考答案:

C

試題分析：A.SO42-書寫錯誤，錯誤；B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-,錯誤；

3+22+

C.A12(SO4)3=2A1+3SO4-,正確；D.Ca(NO3)2=Ca+2NO3-,錯誤;故選C。

15.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()

點燃

A.C2H4+3O2------>2CO2+2H2O

B.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

C.NaCl+AgNO3===AgClJ,+NaNO3

光照

D.CH2CI2+CI2——>CHC13+HC1

參考答案：

D

解析取代反應(yīng)是有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應(yīng)。

A項C2H4的燃燒不是取代反應(yīng)；B項為置換反應(yīng)；C項為復(fù)分解反應(yīng)；D項中C1原子取

代了CH2cL中的一個H原子，故屬于取代反應(yīng)。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某研究小組在實驗室進行硫的化合物系列實驗。

I.驗證H2s03的酸性比H2c03強，甲同學(xué)設(shè)計圖9裝置。

(2)當(dāng)觀察到，即證明H2s。3的酸性比H2c。3強。

II.研究鐵與硫酸的反應(yīng)。

已知：濃H2so4的沸點為338.2℃。

a.乙同學(xué)設(shè)計如下表所示的實驗1、2：

實驗試齊IJ現(xiàn)象

1螺旋狀鐵絲、稀硫酸鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。

鐵絲表面迅速發(fā)黑(FesCU)，有少量氣體

2螺旋狀鐵絲、濃硫酸

:i產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

(3)上述實驗中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是。

(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為o

(5)實險2中的現(xiàn)象常被稱為o

b.丙同學(xué)設(shè)計如圖10所示裝置的實驗3：

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可

燃性氣體，實驗結(jié)束后，檢驗到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+?

(6)A中產(chǎn)生的氣體是;請設(shè)計實驗方案檢測裝置A的溶液中含有Fe3+

(簡要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。

(7)分析實驗1、2、3,可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有o

參考答案：

(1)檢驗SO2是否除盡(2)品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

(3)增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進行

⑷Fe+2H+=Fe2++H2T(5)鈍化(6)SO2取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血

紅色則證明有Fe3+存在(7)反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物用量

解析：I.(1)由裝置圖分析可知，用酸性高鎰酸鉀除去未反應(yīng)的SO2,為確保進入澄清

石灰水中的氣體為CO2,試劑X應(yīng)該是品紅溶液，用來檢驗SO2是否除盡；

(2)當(dāng)觀察到品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁，即說明SO2把CO2置換出來了，即證明

H2s03的酸性比H2c03的強；

II.(3)鐵絲繞成螺旋狀的目的增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率；

(4)實驗1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2f；

(5)實險2中的現(xiàn)象是鐵絲表面迅速發(fā)黑(FesCU)，說明濃硫酸具有強的氧化性，迅速在鐵的

表面氧化生成致密的氧化膜，即黑色的Fe3O4,并有少量氣體產(chǎn)生，但反應(yīng)很快停止是由

于致密的氧化膜阻止了濃硫酸與鐵的進一步接觸，使反應(yīng)停止了，這種現(xiàn)象被稱為鈍化；

(6)試管B中品紅溶液褪色，說明A中產(chǎn)生的氣體是SO2；檢測裝置A的溶液中含有

Fe3+,可取少量該溶液，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證明有Fe3+存在；

(7)實驗1說明稀硫酸與鐵反應(yīng)生成H2,實驗2說明濃硫酸在常溫下使鐵鈍化，故實驗1

和實驗2比較可知，硫酸的濃度影響著鐵和硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；實驗3說明濃硫酸在加熱時

與鐵反應(yīng)，產(chǎn)生大量的S02氣體，所以實驗2和實驗3比較可得，反應(yīng)的溫度影響著鐵和

硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物；但隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c鐵反應(yīng)將產(chǎn)生

具有可燃性的H2,可是在實驗3的D處始終未檢測到可燃性氣體，說明濃硫酸的用量非

常大，由此分析反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)的溫度和反應(yīng)物用量都是影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣

性的因素。

點睛：鐵與濃、稀硫酸的反