2023年高考化學(xué)一模試題匯編 江蘇13 電解質(zhì)溶液的離子平衡（解析版）

專題13電解質(zhì)溶液的離子平衡

1.(2023?江蘇省南通市?統(tǒng)考一模)常溫下，將FeSo$溶液與NH4HCO3溶液混合，可制得FeCo「混

57

合過程中有氣體產(chǎn)生。己知：Λrb(NH3?H2θ)=1.8×10^,/Cal(H2CO3)=4.5×10-,

Ka2(H2CO3)=4.7×10-",KSP(FeCo3)=3.13x10-"。下列說法不正確的是

A.向IOomLPH=Io的氨水中通入少量CO2,反應(yīng)后溶液中存在：C(CO：)>C(HCO,)

B.0.1mol?L-'NHdHCO3溶液中：C(H2CO3)>c(CO^)+c(NH3?H2O)

2+

C.生成FeCo3的離子方程式為：Fe+2HCO；=FeCO3Φ+C02↑+H2O

2+

D.生成FeCO3沉淀后的上層清液中：c(Fe)?c(COt)=Ksp(FeCO3)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.通入少量CO?,CO2+2NH3?H2O=(NH4)2CO3+H2O,(NH4)2CO?,中碳酸根離子會發(fā)

IXIoT4C(HCO力XC(OH)

生水解：CO^-+HOHCo,+OH,Kh(C0；-)=區(qū)

2,pH=10,

4.7×10^"C(C0。

Ka2

C(HC0力1x10”,、(、

41

c(OH)=IOmol-L1則一^—d=4.7xlOT/可知：C(Coj)〈4HCO；),故A錯誤;

C(CO§)——〉

+

B.由電荷守恒：c(H)+c(NH；)=2C(CO^)+c(HCO3)+c(OH)①；

物料守恒：c(NH,?H2O)+C(NH；)=C(CO^)+c(HCO；)+c(H2CO3)②;

①一②得：c(H+)+c(H2C03)=c(C0；)+c(0H^)+c(NH3?H20)③

K.1.0×10^'4

在NHHCO溶液中：NH：的水解常數(shù)Kh(NH：)=5.7×10^l°;

435

Kb(NH3H2O)1.8×10^

；的水解常數(shù)；詈IXloT4

HCOKh(HCO)=*2.3x10-8,由于鏤根離子水解程度大于碳酸氫根離子

Kal4.5x10-7

水解程度，故溶液呈堿性，結(jié)合③式可知：C(H2CO3)>c(CO^-)+c(NH3H2O),故B正確;

C.由題意：He0；電離出COj和H+,亞鐵離子結(jié)合COj生成FeCo3,并且H*結(jié)合HC0；生成二氧

化碳和水，反應(yīng)離子方程式為：Fe2++2HCO；=FeCO3J+COzT+H2。，故C正確;

D.生成FeCo3沉淀后的上層清液為碳酸亞鐵的飽和溶液，溶液中c(Fe2+)?c(Cθj)=KSP(FeCoJ,

故D正確；

故選：A0

2.(2023?江蘇省靖江市?統(tǒng)考一模)室溫下，反應(yīng)HCo3+凡0，H2CO3+OH的平衡常數(shù)

8

K=2.2×10-。將NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的Zno或與FeSO4溶液反

應(yīng)制備FeCo3沉淀。若溶液混合引起的體積變化可忽略，則下列說法正確的是

2

A.浸取廢渣中ZnO的離子方程式為：ZnO+4NH3H2O=[Zn(NH3)J'+2OH+3H2O

B.制備FeCo3沉淀時，應(yīng)將FeSo&溶液滴加到NH4HCO3與氨水的混合溶液中，并充分攪拌

11

C.0.2molL氨水和0?2molLNH4HCO3溶液等體積混合：

C(NH：)+c(NH3?H2O)=c(H2CO3)+C(HCO3)+e(eθ?)

1

D.0.6mol?LJi氨水和0?2molLNH4HCO3溶液等體積混合：

+

c(NH3?H2O)+c(eθ?')+c(OH-)=0.3mol?L'+c(H2CO3)+c(H)

【答案】AD

【解析】

【詳解】A.NH4HCO3和氨水混合溶液浸取廢渣中Zno的離子方程式為：

2+2

ZnO+4NH3?H2O=Zn[(NH3)4]+20H^+3HO,故A項正確；

B.制備FeCO3沉淀時，應(yīng)將NFhHCCh和氨水混合溶液滴加到FeSo4溶液，否則Fe?+會先和NH3?FhO反

應(yīng)產(chǎn)生Fe(C)H”，故B項錯誤；

C.氨水和NH4HCO3溶液中存在物料守恒：

C(NH3?H2O)+c(NH：)=2[c(HCO3)+c(CO∣)+c(H2CO3)],故C項錯誤；

D.0.6mol∕L氨水和0.2mol∕LNH4HCO3混合溶液中存在守恒如下：

電荷守恒：c(H+)+C(NH：)=c(HCO')+2c(C0j-)+c(OH)i

物料守恒：C(NH3?H2O)+C(NH：)=4[C(HC0;)+c(Cθf)+c(H2CO3)]=O.4mol∕L,

+

兩式聯(lián)立得到等式：C(NH3?H2O)+C(OH)=3C(HCO3)+2C(C0；)+4c(H2CO3)+c(H),

-+

變形得：C(NH3?H2O)+C(OH)+C(CO3^>3[c(HCO；)+2c(CO,)+c(H2CO3)]+c(H2CO3)+c(H),即：

+

C(NH3?H2O)+C(OH)+C(CO；)=0.3mol∕L+c(H2Cθ3)+c(H),故D項正確。

故答案選：ADo

3.(2023?江蘇省南通市?統(tǒng)考一模)室溫下，取四根打磨后形狀大小相同的鎂條，通過下列實驗探究鎂在

溶液中的反應(yīng)。

實驗1將鎂條放入滴有酚酰的蒸儲水中，無明顯現(xiàn)象，加熱溶液，鎂條表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實驗2將鎂條放入滴有酚酶的ImoI?L7∣NH&C1溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實驗3將鎂條放入滴有酚配的ImoI?L7∣CH3COONH4溶液(pH≈7),產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

實驗4將鎂條放入滴有酚酬的ImoI?L√NaCl溶液中，產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅

下列基于相應(yīng)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A.實驗1加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H?。=Mg(OH)2+也↑

B.實驗2反應(yīng)后的溶液中存在：c(Cr)<2c(Mg2+)+c(NH：)

C.實驗3產(chǎn)生的氣體中可能含NH3

D.實驗1和實驗4表明C「對Mg與H2。反應(yīng)有催化作用

【答案】D

【解析】

【詳解】A.加熱條件下鎂條與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，氫氧化鎂電離出氫氧根離子使溶液呈堿

性，因此滴有酚猷;的溶液變紅色，故A正確；

B.實驗2反應(yīng)后溶液中存在電荷守恒：c(Cr)+c(OH-)=2c(Mg2+)+c(NH：)+c(H+),溶液呈堿

性，則C(OH-)>C(H+),由此可知C(Cr)<2c(Mg2+)+c(NH：),故B正確；

C.實驗3中反應(yīng)后溶液呈堿性，堿性條件下錢根離子與氫氧根離子反應(yīng)會生成氨氣，因此氣體可能氨

氣，故C正確；

D.實驗1和實驗4對比可知NaCl對鎂與水的反應(yīng)有促進作用，其作用的離子可能是氯離子也可能是鈉離

子，故D錯誤；

故選：D。

4.(2023?江蘇省南京市鹽城市?統(tǒng)考一模)一種吸收SO?再經(jīng)氧化得到硫酸鹽的過程如題圖所示。室溫

下，用0?lmol?LTNaoH溶液吸收SO2，若通入SO?所引起的溶液體積變化和H?O揮發(fā)可忽略，溶液

中含硫物種的濃度C總=C(H2SO3)+c(HSθ;)+C(SO；)。H2SO3的電離常數(shù)分別為KaI=L29x10-2、

4,2=6.24x10-8。下列說法正確的是

NaoH溶液

A.“吸收”應(yīng)在較高的溫度下進行

B.“吸收”所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=C(HS0])+C(SO：)+C(OH-)

l

C.“吸收”所得C總=0.1mol?L^溶液中：C(H2SO3)>C(SO；)

D.“氧化”調(diào)節(jié)溶液PH約為5,主要發(fā)生反應(yīng)2HS。，+O2=2S07+2H*

【答案】D

【解析】

【分析】由電離常數(shù)可知，亞硫酸氫根離子的水解常數(shù)Kh=?=生竺:<K〃2,說明亞硫酸氫根離子

Kal1.29X10^2

在溶液中的電離程度大于水解程度，亞硫酸氫鈉溶液呈酸性。

【詳解】A.溫度升高，SCh溶解度減小，不利于反應(yīng)進行，故A錯誤；

++

B.根據(jù)電荷守恒,“吸收”所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(HSO3)+2c(SO^)+c(OH),故B錯誤；

C.根據(jù)分析,亞硫酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度,亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，C(HS0；)>c(S0

3^)>C(H2SO3),故C錯誤;

D.“氧化”調(diào)節(jié)溶液PH約為5,亞硫酸氫根離子被氧化為硫酸根離子，主要發(fā)生反應(yīng)

+

2HS03÷02=2S0i^+2H,故D正確；

故選：D。

5.(2023?江蘇省蘇北四市(徐州、淮安、宿遷、連云港)?統(tǒng)考一模)工業(yè)上可利用氨水吸收S02和NO2,

原理如下圖所示。已知：25℃時，NH3任0的Kb=1.7xlO-5,H2SO3的KaI=I.3x102,Ka2=6.2xl()-8,下列說

法正確的是

A.向氨水中通入SCh恰好生成NH4HSO3=c(H2SO3)>c(NH3?H2O)+c(SO；)

+

B.向氨水中通入SCh至pH=7；c(HSO3)>c(NH?)>c(H)=c(OH)

C.反應(yīng)NHIH2O+H2SO3=NH：+HSO3+H2O的平衡常數(shù)K=2.21xl07

D.NO2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NCh+4SO；=N2+4S0；

【答案】C

【解析】

【詳解】A.向氨水中通入SO2恰好生成NH4HSO3,電子守恒C(NH；)+C(H+)=2C(S0；)+C(HS0；)+C(OH-)，

物料守恒C(NH：)+C(NH3?H2O)=C(SO;')+C(HSOD+c(H2SO3),則

+

c(H)+c(H2SO3)=c(sθ?')+c(OH)+c(NH3?H2O),因為NH3H2O的Kb=L7xl(P小于H2SO3的Kal=I.3x10-2,溶

液呈酸性，c(H+)>c(OH)故C(H2Sθ3)<(Sθj)+C(NH3?H2O),A錯誤；

B.向氨水中通入SCh至pH=7:C(H+)=C(OH-),電荷守恒c(H+)+c(NH：)=2c(Sθj)+C(HSOD+c(0H),c

(NH：)>c(HSO；),B錯誤；

C.反應(yīng)NH3H2O+H2SO3=NH>HSO,+H2O的平衡常數(shù)K=——-------------—，Kb=

C(NH3TH2O)C(H2SO3)

C(NH)C(QH)C(HSOJc(H+)5AKK.

4KaI=-------七~~-,KW=C(H+)C(OH),解得K=—^al—Lb=2.21X107,C正確;

C(NH3TH2O)C(H7SO3)KW

D.No2被NH4HSO3吸收的離子方程式：2NO2+4HSO；=N2+4SO；+4H+,D錯誤；

故答案為：Co

6.(2023?江蘇省南通市如皋市?統(tǒng)考一模)某實驗室回收廢水中苯酚的過程如下圖所示。已知：苯酚的電

離常數(shù)K"=L()χl()T°,H2CO3的電離常數(shù)K,∣=4.4χl()-7,Ka,=5.6×10^"0

W3

水??ift機層水層

下列有關(guān)說法正確的是

+

A.(Mmol?L-∣Na2CO3溶液中存在:c(θH)+C(CO∣)=C(H)+C(H2CO3)

B.若反應(yīng)1后溶液中存在C(Na+)=2c(C6H3θ1+2c(C6H5OH),此時溶液中c(C6H5θ)>c(HCO3)

C.反應(yīng)2通入少量CO2時，離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+CO；

D.反應(yīng)2中通入C。2至溶液PH=Io時，此時溶液中存在??旦O)=C(C6區(qū)。田

【答案】D

【解析】

【分析】苯酚與苯互溶得到有機層和水層，操作1為分液，反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,

操作2為分液，得到水層含苯酚鈉，反應(yīng)2中苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成苯酚，操作3為分液，分離

出苯酚；

+

【詳解】A.O.lmol?LNa2CO3溶液中存在質(zhì)子守恒:c(θH^)=c(H)+c(HCO-)+2c(H2CO3),A

錯誤；

B.反應(yīng)1中苯酚與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CeHsONa,存在物料守恒c(Na+)=2c(C6H5θ1+2c(C6H5OH),

則c(Na2CO3):c(C6H5OH)=G,碳酸根離子存在水解平衡，第一步水解常數(shù)為

K10×10^141

3

Kh=-?=---7=-XlO-,苯酚的電離常數(shù)Ka=I.0χl()T°,說明碳酸鈉的水解程度大于苯酚的

Ka25.6×105.6

電離程度，則生成碳酸氫根離子濃度大于苯酚根離子，此時溶液中C(HCO3)>c(C<,H5O-),B錯誤；

C.根據(jù)弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，已知苯酚和碳酸的電離常數(shù)可知酸性：H2CO3>C6H5OH>

HCO1,反應(yīng)2通入少量CO2時生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,C錯誤；

+

c(C6H5O)-C(H)/\/、

D.D酚的電離常數(shù)Ka=?6J——=1.0×10-1°,當(dāng)￡：?乩Cr)=C(C6&。國［1寸，

cgHsOH)

c(H+)=l.0×1010mol∕L,此時PH=I0,D正確；

故選：D。

7.(2023.江蘇省常熟中學(xué)一模調(diào)研)常溫下，用20OnILO.lmol?L」NaoH溶液吸收SCh與N2混合氣體，所

得溶液PH與吸收氣體體積的關(guān)系如圖所示，已知KaI(H2Sθ3)=1.2xlO-2,Ka2(H2SO3)=5.6xlθq下列說法正

確的是

混合氣體體積/L

A.吸收3L氣體時溶液中主要溶質(zhì)為NaHSO3

B.溶液pH=7時2c(S03^)>c(HSO；)

C.X點呈酸性的原因是HS0；水解程度大于其電離程度

D.曲線上任意點均存在：c(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(HS0;)+C(SOj)

【答案】B

【解析】

【分析】0.1mol?L-∣NaoH溶液吸收SCh,先后發(fā)生兩個反應(yīng)，BP2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O?

Na2Sθ3+H2O+Sθ2=2NaHSθ3?由圖中信息可知，當(dāng)吸收3L氣體時，得至∣JNa2SO3溶液；當(dāng)吸收6L氣體時,

得至IJNaHSo3溶液。

【詳解】A.由分析可知，當(dāng)吸收3L氣體時得到Na2SO3溶液，溶液中主要溶質(zhì)為Na2SO3,A錯誤;

c(H÷)?c(Sθt)

B.pH=7時，溶液呈中性，則C(H+)=1XKVmol/L,AT(HSO)==5.6x10-8,則

a223C(HSoj

C(SoL)=0.56,因此，2c(S。女)=]]2〉1,則2c(S0；)>c(HS0；),B正確;

c(HSθpC(HSoD

C.由圖中信息可知，X點為NaHSO3溶液，HS0；電離方程式為HSOJ,?H++SO；,水解的離子方程

KWLoXIoT4

式為HSO；+HO,*H2SO3+OH-,=8.3xlOTVKa2(H2SO3)=5.6χlO-8,即HSO；的

2~K^~1.2×10^2

電離程度大于其水解程度，因此，X點呈酸性，C錯誤;

D.由電荷守恒，曲線上除其起點外，其他任意點均存在C(H+)+c(Na+)=c(0H-)+c(HS0])+2c(S0j),D錯

誤；

故選：B0

8.(2023?江蘇省蘇州市?統(tǒng)考一模)室溫下，以0.2mol∕L氨水吸收SO2,若通入SCh所引起的溶液體積

變化和H2θ揮發(fā)可忽略，溶液中含硫物種的濃度C總=C(H2SθJ+c(HSCr3)+c(Sθn。H2SO3電離常數(shù)

分別為κ,∣=1.3XH)2,κa2=6.3x10'下列說法正確的是

A.c?=0.1mol∕L溶液中存在：c=c^HSO3j+2c(H2SO3)

B.pH=7溶液中存在：c(NH：)=2c(SO；)+C(HSO')

C.NH4HSO3溶液中存在c(H+)?c(SO;')<c(H2SO3)?c(OH)

2+

D.NH4HSO3溶液中加入過量Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：HSO；+Ba+0H^=BaSO3I+H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.若C總=0.1mol∕L,則根據(jù)電荷守恒可知其中存在：

+

c(OH)=c(H)+c(HSO3)+2c(H2SO3)+c(NH；),A錯誤；

+

B.根據(jù)電荷守恒可知：c(H)+c(NH；)=2c(SO；')+c(HSO3)+c(0H),由于在室溫下pH=7溶液顯中性，

c(H+>c(OH-),所以C(NH：)=2C(So打+C(HSoJ,B正確;

C.NH；水解使溶液顯酸性，HS0；在溶液中同時存在電離作用和水解作用。HSo3的電離平衡常數(shù)

10-14

Ka2=6.3xl()LHSO3的水解平衡常數(shù)Kh2=[f?=7.7x10。HSo3電離程度大于其水解程度，因

+

此溶液顯酸性，c(H)>C(OH),C(SO^)>C(H2SO3),所以c(H+)?c(SOfAc(HzSCh)YOH-),C錯誤；

D.NFhHSCh溶液中加入過量Ba(C)H)2,要以不足量的NFhHSCh為標(biāo)準(zhǔn)，假設(shè)其物質(zhì)的量是Imo1,其電

離產(chǎn)生的NH：、HS0：都會與OH-發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH；+HSO；

+Ba2++2θH=BaSO3i+NH3?H2O+H2O,D錯誤；

故合理選項是B。

9.(2023?江蘇省無錫市?統(tǒng)考一模)向吸收液中通入過量的SO?制備無水NaHSo3的主要流程如下，通

入SO?所引起的溶液體積變化和H2O揮發(fā)可忽略，下列說法不氐強的是

SO2—>|吸收I->|結(jié)晶i濕料f氣流干燥I-?NaHSO3

θ?lmolL1」中和」意

Na2CO3溶液1(pH=8)「母故

+

A.母液中：c(Na)<c(SO3)+C(HSO3)+C(H2SO3)

B.中和后的溶液中：C(HSO3)>c(SO；)

C.吸收過程中有CO?氣體產(chǎn)生

+

D.0.1mol?L∣Na2CO3溶液中：c(OH)=c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)

【答案】B

【解析】

【分析】由題給流程可知，含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸的母液與碳酸鈉溶液中和得到吸收液，過量的二氧化

硫與吸收液中的亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉、與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，反應(yīng)

得到的亞硫酸氫鈉溶液結(jié)晶得到亞硫酸氫鈉濕料和含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸的母液：濕料經(jīng)氣流干燥制得

亞硫酸氫鈉。

【詳解】A.由分析可知，母液為含有亞硫酸氫鈉和亞硫酸的混合溶液，由物料守恒可知，溶液中

c(Na+)<c(SO3)+c(HSO3)+c(H2SO3),故A正確；

B.由分析可知，中和后的溶液為含有亞硫酸鈉的中和液，亞硫酸鈉溶液中亞硫酸根離子大于亞硫酸氫根

離子，故B錯誤；

C.由分析可知，吸收過程中過量的二氧化硫與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，故C正確；

D.碳酸鈉溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系C(OH)=C(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),故D正確；

故選B。

10.(2023?江蘇省江陰市?統(tǒng)考一模)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。實驗室配制了0.010OmOl∕LNa2C2O4

標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)對25℃時該溶液的性質(zhì)進行探究，下列所得結(jié)論正確的是

A.0.0100mol/LNa2C2O4溶液中存在：C(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4)

B.若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測得溶液pH<7,此時溶液中存在：c(C,O;")>c(CΓ)>c(H2C2O4)

C.已知25℃時KSP(CaC2O4)=2.5xlθR向該溶液中加入等體積0.020OmOI/LCaCb溶液，所得上層清液中

5

c(C2O4)<5×10^mol∕L

D.向該溶液中加入幾滴酸性KMno4溶液，Mno&被還原為Md+,則反應(yīng)離子方程式：C2O^+4MnO4

2+

+?4H?2CO2↑+4Mn+7H2O

【答案】C

【解析】

【詳解】A.0.0100mol/LNa2C2CU溶液中存在：

+

c(OH)=c(H)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4),質(zhì)子守恒，A錯誤；

B.若向該溶液中滴加等體積等濃度稀鹽酸，測得溶液pH<7,此時溶液是草酸氫鈉和氯化鈉的等濃度混合

溶液，可知草酸氫根離子的電離大于水解，溶液中存在：c(Cl)>c(C2O；)>C(H2C2O4)?B錯誤；

C.向該溶液中加入等體積0.020OmoI?L∕CaCl2溶液后溶液中鈣離子的濃度為0°20°V-OO1OOVmo)/L

3

≈5.00×10-moL<L,由25℃時KiP(CaC,(Z,)=2.5x10-9可得溶液中草酸根離子的濃度為ZQIU31/L

p/5.00×103

5

=5.00x10-7mol∕L<5.00×10-mol/L,C正確；

D.向該溶液中加入幾滴酸性KMnO4溶液，Mno4被還原為MM+,則反應(yīng)的離子方程式：

+2+

5C2O4^+2MnO4+l6H=IOCO2↑+2Mn+8H2O,D錯誤；

故選C。

11.(2023?江蘇省常州市?統(tǒng)考一模)某水樣中含一定濃度的CO:、HCO；和其他不與酸堿反應(yīng)的離子。

取10.00mL水樣，用0.01000mol?L'的HCI溶液進行滴定，溶液PH隨滴加HCl溶液體積V(HCI)的變化

關(guān)系如圖所示(混合后溶液體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是

12.00I~~—―—―—

10.00、、----

8.00------------------------------------

?6.00---------------AK----------

4.00------------------------------------

2.00-------------------------------二

0.0010.0020.0030.0040.0050.0060.0070.00

XHCI)/mL

A.該水樣中C(CO：)：C(HC01)=2：1

+

B.a點處C(H2CO3)+c(H)=c(OH)+c(CO?^)

C.當(dāng)V(HC1)<2O.OOmL時，溶液中C(HCO；)隨V(HCl)增多基本保持不變

D.根據(jù)實驗結(jié)果可以推知：KaMH2CO3)?Ka2(H2CO3)>Kw

【答案】D

【解析】

【分析】在滴定過程中有兩次突躍，第一次突躍發(fā)生在a點：CO^+H+=HCO],

c(C。；)=C(Ha)BHel)=O?(≡0mol弋2。XKrI=O02m°ll,第二次是耗HCl為50mL的

3V待IOXIO3L

點：HCO；+H+=H2O+CC)2T由CO：生成的HCO，消耗鹽酸20mL,原溶液中的HCO；消耗的鹽酸是

10mL,則C(HC。加迪a=2a”=OQlmo由,以此分析解題。

V待IOXIO3L

【詳解】A.由分析可知，c(CΘ^)=0.02mol.L-',c(HCO；)=0.01mol.L1.所以C(Coj)：c(HCO；)

=2：1,故A正確；

B.如圖所示，該a點恰好按COf+H+=HCO；完全反應(yīng)，溶液中只有HC0；和HzO既可以給出H+,又

可以結(jié)合H+,結(jié)合H+的產(chǎn)物是H2CO3、H+,給出H+的產(chǎn)物是OH-、CO：,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(H2CO3)

+c(H+)=c(OH)+c(Cθj),故B正確；

C.依據(jù)分析可知原溶液中C(C0；)=0.02mol?L」，c(HC0;)=0.0Imol'L」，當(dāng)V(HCl)W20.0OmL時，

只發(fā)生C0j+H+=HC0;,溶液中HC0；物質(zhì)的量增加，加入鹽酸溶液體積也增加，溶液中C(HC0；戶

V(鹽酸)x0.0Imol∕L+0.01Lx0.01mol∕L

=0.01mol∕L,故C正確;

V(?≡)+0.01L

c(HCO^)c(H+)c(CO；)c(H+)

,所以

D,由，(H2CO3)^fl2(H2CO3)=

C(H2CO3)C(HCO3)

C(HeO3)c(H+)C(COOC(H+)C(CO∣)C2(H+)

^(HCOX(HCO)=X由圖可知,

γl23223C(H2CO3)C(HCO3)

C(H2CO3)

V(HCI)=OmL時，pH>10,C(H十)<10∣°mol∕L所以KaI(H2CO3)?Ka2(H2CO3)<Kw,故D錯誤;

故答案選D。

【點睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及酸堿中和滴定中滴定曲線分析、溶液中質(zhì)子守恒、物料守恒的應(yīng)用、

題目綜合性強，中等難度。

12.(2023?江蘇省靖江市?統(tǒng)考一模)廢舊鉛蓄電池會導(dǎo)致鉛污染，RSR工藝回收鉛的化工流程如圖所示。

已知：i.鉛膏的主要成分是PbO2和PbSO4；HBF4是強酸；

14

ii.Ksp(PbSO4)=1.6x10-8、κsp(PbCO3)=7.4×IOo

下列有關(guān)說法錯誤的是

A.步驟②中反應(yīng)PbSO4(s)+C0/(aq);PbCCh(s)+S0j-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為2.2×105

B.操作③需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

C.步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為PbCO3+2H+=Pb2++CCM+H2θ

D.副產(chǎn)品M的主要成分是(NH4)2SO3

【答案】D

【解析】

【分析】廢舊鉛蓄電池處理后加水通入二氧化硫、碳酸錢，PbO2和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，四價鉛轉(zhuǎn)

化為二價鉛生成碳酸鉛沉淀、二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸根生成副產(chǎn)品硫酸錢M；碳酸鉛加入HBF4得到Pb(BF4)2

和二氧化碳氣體，Pb(BF電解得到鉛；

【詳解】A.步驟②中反應(yīng)PbSO4(S)+CO^(aq)≠PbCO3(s)+SO;(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

2

c(S0t)_c(Pb÷)c(SO:)_Ksp(PbSO4)

5

2+≈2.2×10,A正確;

c(CO;)^c(Pb)c(CO;)~Ksp(PbCO3)

B.操作③為分離固液的操作，是過濾，需要用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，B正確;

C.HBF4是強酸，和碳酸鉛反應(yīng)生成二氧化碳、水、和Pb(BF4)2,故步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O,C正確；

D.副產(chǎn)品M主要成分是(NH4)2SO4,D錯誤；

故選D。

13.(2023?江蘇省南京外國語中學(xué)一模調(diào)研)向AgNO3溶液中通入過量S02,過程和現(xiàn)象如圖。

過量S02—

「放置

一段時間

一

；

蒜

①

②

產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生灰色固體

經(jīng)檢驗，白色沉淀為Ag2SCh;灰色固體中含有Ag。

下列說法不正確的是

A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3l+2H+

B.①中未生成Ag2SO4,證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)

C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性

D.該實驗條件下，SCh與AgNc)3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率

【答案】B

【解析】

【分析】結(jié)合檢驗結(jié)果可推測向AgNo3溶液中通入過量SCh發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3l+2H+,放置過

程中有Ag生成是因為過量的S02將部分Ag+還原。

【詳解】A.①中生成的白色沉淀為Ag2Sθ3,則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNC)3溶液提供Ag+,發(fā)生

復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3l+2H+,A正確；

B.①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到AgzSO4可能是因為

硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致，因此不能證明Ag2Sθ3更難溶，也就不能說明

Ksp(Ag2SO3KKsp(Ag2SO4),B錯誤；

C.②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；

D.該實驗條件下，SCh與AgNo3反應(yīng)生成Ag2SO3,然后放置一段時間后才生成Ag,故該實驗條件下，

SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；

答案選B。

14.(2023?江蘇省南京外國語中學(xué)一模調(diào)研)室溫下，用0.ImoLPNaOH溶液分別滴定體積均為20mL、

濃度均為0.Imol?L7∣的HCl和HX溶液，溶液PH隨加入NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列說法不正

確的是

PH八____

1

010203040

I%(NaOH溶液)∕mL

A.HX的電離平衡常數(shù)(<l×10^7

a

B.M點存在：c(HX)-c(χ-)>c(θH-)-c(H+)

C.將P點和N點的溶液混合，溶液呈酸性

D.向N點的溶液中通入HCI氣體至pH=7：c(Na+)>c(HX)=c(CΓ)>c(X^)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.M點時HX溶液中加入了IomLNaOH溶液，C(NaX)：C(HX)=I：1,且混合溶液呈堿性，

KK

說明HX電離常數(shù)Ka小于X-的水解常數(shù)Kh=優(yōu)，即K<K